精品解析：2026年山东聊城市冠县初中学业水平模拟考试(一) 化学试题

二○二六年初中学业水平模拟考试(一) 化学试题 满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国提出“碳中和”目标，旨在推动绿色低碳发展。以下做法与这一目标不相符的是 A. 将农田秸秆就地焚烧，快速还田增肥 B. 鼓励利用风能、太阳能等清洁能源发电 C. 推广使用新能源汽车，逐步替代燃油车 D. 研发新技术，将二氧化碳转化为有用燃料 【答案】A 【解析】 【详解】农田秸秆就地焚烧会产生二氧化碳等温室气体，增加碳排放，与“碳中和”目标不相符；利用风能、太阳能等清洁能源发电，新能源汽车替代燃油车，均可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，将二氧化碳转化为有用燃料，可降低大气中二氧化碳含量，均符合目标。 2. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 室内放一盆水，预防煤气中毒 B. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 C. 电器着火，迅速用泡沫灭火器扑灭 D. 厨房煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，室内放一盆水无法预防煤气中毒，故选项做法不正确。 B、油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项做法正确。 C、电器着火用泡沫灭火器灭火易引发触电事故，应先切断电源再选择合适的灭火方式，故选项做法不正确。 D、煤气具有可燃性，泄漏时打开抽油烟机，产生的电火花会引燃泄漏的煤气，易引发爆炸，故选项做法不正确。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检验 B. 二氧化碳验满 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条应放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，故图示操作不正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。 4. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 电解水实验说明水由氢、氧元素组成 C. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 D. 饱和溶液降温后一定会析出晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不一定是溶液，故选项说法不正确。 B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，故选项说法正确。 C、河水经静置、过滤仅能除去不溶性杂质，所得液体中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确。 D、溶解度随温度降低而增大的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液降温后变为不饱和溶液，不会析出晶体，故选项说法不正确。 5. 电动车高镍三元电池(NCM811/NCA)中，镍决定能量密度，镍的含量决定续航长久。镍在元素周期表中的信息如图1所示，镍离子结构示意图如图2所示，下列说法正确的是 A. 镍原子中子数为28 B. 镍元素为非金属元素 C. 镍离子的符号为 D. 镍原子的相对原子质量为58.69 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表左上角数字为原子序数，镍的原子序数为28，即质子数为28，中子数≈相对原子质量-质子数≈58.69-28≈31，不等于28，故选项说法不正确。 B、镍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 C、镍离子核内质子数为28，核外电子总数为2+8+16=26，质子数比电子数多2，带2个单位正电荷，其离子符号为，故选项说法不正确。 D、元素周期表单元格下方的数字为元素的相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，故选项说法正确。 6. 下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食盐是白色固体，可用于腌制食品 B. 食醋具有挥发性，可用于除水垢 C. 活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味 D. 小苏打易溶于水，可用于制作馒头的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐可用于腌制食品是因为其具有防腐抑菌的作用，与白色固体无关，故选项对应不正确。 B、食醋可用于除水垢是因为食醋中的醋酸能和水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生化学反应，与挥发性无关，故选项对应不正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，因此可用于冰箱除味，故选项对应正确。 D、小苏打可作馒头膨松剂是因为其受热易分解产生二氧化碳，且能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，与易溶于水的性质无关，故选项对应不正确。 7. 速效感冒胶囊的主要成分是对乙酰氨基酚(化学式为)，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是混合物 B. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 C. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的原子个数比为8：9 D. 对乙酰氨基酚含有1个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚有固定的化学式，属于纯净物，不是混合物，该选项错误。 B、对乙酰氨基酚由大量对乙酰氨基酚分子构成，1个对乙酰氨基酚分子才由20个原子构成，该选项错误。 C、化学式中元素符号右下角的数字对应原子个数，因此对乙酰氨基酚中碳、氢元素的原子个数比为8:9，该选项正确。 D、对乙酰氨基酚是纯净物，仅由对乙酰氨基酚分子构成，不含氧分子，每个对乙酰氨基酚分子中含有2个氧原子，该选项错误。 8. 2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A. 机器人的金属关节合金硬度大于其组成的纯金属 B. 舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C. 金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D. 金属的延展性是制作反光模块的重要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度大于其组成的纯金属，该说法正确，不符合题意。 B、塑料属于合成有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，该说法错误，符合题意。 C、金属生锈需要同时接触氧气和水蒸气，防锈涂层可隔绝二者达到防锈目的，该说法正确，不符合题意。 D、金属具有延展性，可加工为反光模块所需的形态，是制作该模块的重要原因，该说法正确，不符合题意。 9. 下列对宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B 溶液和溶液都显碱性 两种溶液中都含 C 金刚石与石墨物理性质差异大 碳原子结构不同 D 和化学性质不同 两种分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精受热后是酒精分子间间隔变大，酒精分子本身体积不发生变化，解释错误。 B、氯化钠溶液中也含有Na+但显中性，说明溶液碱性与Na+无关，解释错误。 C、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，解释错误。 D、 分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的分子构成不同，因此二者化学性质不同，解释正确。 10. 和在相同条件下可发生两个化学反应，反应1是制取甲醇()，反应2生成其他化合物。下列说法错误的是 A. 反应2前后的分子数量发生改变 B. 在反应1中，参加反应的和分子个数比为3：1 C. 想要增加甲醇的质量，就要减少反应2的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应2的化学方程式为，反应前后分子总数均为2，分子数量未发生改变，该说法错误。 B、反应1的化学方程式为，参加反应的和分子个数比为3:1，该说法正确。 C、 两个反应反应物相同，减少反应2的发生，可使更多反应物参与反应1生成甲醇，能增加甲醇质量，该说法正确。 D、两个反应均消耗温室气体，产物甲醇、CO都具有可燃性，可作为燃料，该说法正确。 11. 推理是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 同种元素的质子数相同，所以质子数不同的原子一定不属于同种元素 D. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应物一定是酸与碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光、放热属于物理变化，故选项推理不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含三种元素，不属于氧化物，故选项推理不正确。 C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数不同的原子一定不属于同种元素，故选项推理正确。 D、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应的反应物不一定是酸与碱，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，故选项推理不正确。 12. 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（　　） A. 图丙中M表示a的溶解度曲线 B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C. 图乙溶液中b溶液一定不饱和 D. 30℃时a、b溶解度相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，a中有固体剩余，所以a物质的溶解度小于b物质的溶解度，a物质的溶解度受温度影响变化大，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，故A正确； B、图甲中，溶剂相等，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，所以a的质量分数小于b，故B错误； C、图甲中固体b就已经溶解，根据曲线，升温到50℃（如图乙），b溶液一定是不饱和溶液，故C正确； D、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，a、b的溶解度相等，故D正确。 故选B。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 13. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论不正确的是 A．不能验证质量守恒定律 B．能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D．能说明是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁和稀硫酸反应生成氢气，该装置为敞口容器，生成的氢气逸散到空气中，反应后左盘质量减小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，正确。 B. 两组实验变量仅为温度，可燃物均为白磷、都与氧气接触，80℃热水中的白磷温度达到着火点燃烧，10℃冷水中的白磷温度未达着火点不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，正确。 C. 等体积CO2的软塑料瓶中加入等体积的氢氧化钠溶液和水，加入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪程度更大，说明CO2除溶于水外，还与氢氧化钠发生了反应，正确。 D. 催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变。该实验仅能证明MnO2可加快过氧化氢分解速率，未验证反应前后MnO2的质量和化学性质是否不变，因此不能得出MnO2是该反应催化剂的结论，错误。 14. 小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A. 装置的气密性不会影响实验结果 B. 若用一气球收集，作用是防止其污染空气 C. 实验说明乙醇燃烧生成了和 D. 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、若装置气密性不好，反应生成的二氧化碳和水蒸气会逸出装置，导致传感器检测数据不准确，会影响实验结果，故选项说法不正确。 B、二氧化碳不属于空气污染物，收集二氧化碳的目的不是防止空气污染，故选项说法不正确。 C、实验过程中浓度和相对湿度均明显升高，说明乙醇燃烧生成了和，故选项说法正确。 D、生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有C、H元素，无法确定是否含有O元素，故选项说法不正确。 15. 兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后，进行了以下实验：将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2.下列分析不正确的是 A. ab段：无反应发生，压强变化不明显 B. bc段：铝与盐酸反应，产生气体，压强上升 C. cd段：反应结束，温度下降，压强下降 D. c点：反应终点，氢气质量达到最大，压强最高 【答案】A 【解析】 【详解】A、未打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，ab段是氧化铝与稀盐酸发生反应，该反应无气体生成，因此压强变化不明显，并非无反应发生，故选项分析不正确。 B、bc段时表面的氧化铝已反应完全，铝与稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，容器内气体增多、温度升高，压强上升，故选项分析正确。 C、cd段反应已经结束，不再产生气体，随着温度逐渐恢复至室温，容器内压强下降，故选项分析正确。 D、c点为压强最高点，此时反应恰好完全进行，产生氢气的质量达到最大，压强最高，之后温度降低压强减小，故选项分析正确。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与生活密切相关。请用所学化学知识回答问题： （1）厨房中常备有面粉、鸡蛋、食用油和青菜，其中富含蛋白质的是___________。 （2）小丽同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议向田里施加含___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 （3）《梦溪笔谈》中记载薯莨汁可用于染色，薯莨汁中含有丰富的单宁酸()，单宁酸属于(填“有机”或“无机”)___________化合物。 （4）非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。打铁花过程中发生的化学方程式为___________。 （5）小明家中使用天然气(主要成分为)做饭，经测算，小明三口之家每天做饭，完全燃烧甲烷生成二氧化碳880 g，请计算小明一家理论上每天做饭需甲烷的质量是多少克？ 【答案】（1）鸡蛋 （2）氮 （3）有机 （4） （5）解：理论上每天做饭需甲烷的质量是x。 答：理论上每天做饭需甲烷的质量是320g。 【解析】 【小问1详解】 肉蛋奶富含蛋白质，鸡蛋是蛋类，富含蛋白质； 【小问2详解】 玉米苗发黄是缺氮造成的，施加含氮肥料可以改善生长状况； 【小问3详解】 由单宁酸化学式C76H52O46可知，含有碳元素，因此单宁酸属于有机化合物； 【小问4详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，发生的化学方程式为； 【小问5详解】 详见答案。 17. 如图所示为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸的部分反应过程示意图。 请回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为___________。 （2）该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(写最简比)。 （4）此反应对环境影响的意义是___________(任写一条)。 【答案】（1） +4 （2） 化合 （3） 1:2 （4） 减缓温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中氧元素通常为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，，计算得CO2中碳元素化合价为+4。 【小问2详解】 该反应由甲烷、二氧化碳两种反应物生成乙酸一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 乙酸化学式为，1个乙酸分子含2个C原子、4个H原子，最简个数比为。 【小问4详解】 该反应消耗温室气体二氧化碳，可减少大气中二氧化碳含量，从而缓解温室效应，也可实现碳资源的回收利用，答案合理即可。 18. 临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为，该物质由___________种元素组成。 （2）碳酸氢钠俗称___________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示： 结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为___________(任填一条)。 【答案】（1）5 （2） ①. 小苏打 ②. （3） 氢氧化铝片 （4） 药效持续时间更长 【解析】 【小问1详解】 由铝碳酸镁的化学式可知，其含有Al、Mg、H、O、C共5种元素。 【小问2详解】 碳酸氢钠俗名小苏打，胃酸主要成分为HCl，二者发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，和盐酸的反应属于中和反应；另外两种药物属于盐，和盐酸的反应不属于中和反应。 【小问4详解】 从图像可看出，铝碳酸镁能将pH维持在适宜范围的时间远长于碳酸氢钠，相同质量下可消耗更多的盐酸，药效更持久。 19. 气体制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，请根据以下装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）实验室欲制取一瓶二氧化碳气体，则选用的发生装置是___________(填字母，下同)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验课上，小明用F装置干燥一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验，则制取的氧气应从F装置的___________(填“a”或“b”)端进入。 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小红用两个空塑料瓶自制了一个家庭简易制氧机(如下图)。 ①通过抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这种设计的优点是___________(答一点即可)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速率，需要改进的措施是_____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）a （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下    【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，选B，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 干燥氧气，气体要与氧气充分接触，因此需要长进短出，氧气应从F装置的a端进入。 【小问4详解】 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止； ②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。 20. 铁红是一种重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(主要含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 【查阅资料】是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱NaOH反应，与碱反应的化学方程式为：(可溶) （1）高铁粉煤灰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是___________。 （2）步骤①的操作名称为___________。 （3）由“步骤①”过程可推知的性质有___________(填字母)。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （4）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 （5）一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的pH=4，导致的后果是___________。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 将固体粉碎 （2）过滤 （3）AC （4） （5）制得的铁红中混有Al2O3杂质，纯度降低 【解析】 【小问1详解】 高铁粉煤灰主要含、、，含有多种物质属于混合物； 为提高高铁粉煤灰与稀硫酸的反应效率，可采取将固体粉碎以增大接触面积或搅拌使反应物混合均匀。 【小问2详解】 步骤①实现了固体和液体的分离，操作为过滤。 【小问3详解】 步骤①加稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，通过过滤得到二氧化硅固体，说明二氧化硅难溶于水，故选AC。 【小问4详解】 步骤③是氢氧化铁高温分解生成氧化铁和水，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 pH=4时，已完全沉淀，但已开始沉淀，混入滤渣的高温分解生成Al2O3，导致最终铁红不纯。 21. 无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃标准气压的环境中对发热包成分配比进行如下研究： 【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100毫升水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度，将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。 （1）通过实验一判断：影响镁和水反应快慢的因素是___________；镁和水反应生成碱和氢气，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其化学方程式为___________。 【实验二】将2.4 g镁粉、5.85 g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100 mL水不断搅拌，测得容器内的温度变化(升高)最大值。改变铁粉质量多次进行实验，将实验数据绘制成图乙。 【实验三】将2.4 g镁粉、28 g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100 mL水不断搅拌，测出容器内的温度变化(升高)最大值，改变氯化钠质量，多次进行实验，将实验数据绘制成图丙。 （2）如果在实验三中加入了3.66克的NaCl，容器内的最高温度较接近___________(取整数)。 （3）根据图乙和图丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4 g，则取7.31 g NaCl和多少___________g的铁粉时，使用时加入100 mL水，才能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。 （4）从安全角度考虑你认为使用无焰食品加热器应该注意的是___________。 【答案】（1） ①. 镁的颗粒大小（或反应物接触面积） ②. 放热 ③. （2） 57 （3） 28 （4） 远离明火（或避免在密闭空间使用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验一唯一变量为镁的形态，颗粒越小接触面积越大反应速率越快，故影响因素为接触面积；根据题干信息可知该反应放出大量热，属于放热反应；镁和水反应生成碱和氢气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由丙图可知，NaCl质量与升高温度呈线性关系，3.66g是2.93g（对应升温约34℃）和4.39g（对应升温约50℃）的中点，对应升温约32℃，叠加初始环境温度15℃，得最高温度约为57℃。 【小问3详解】 由图丙可知，当氯化钠质量为7.31 g时，反应升温已达到最大值。由图乙可知，在产热量达到最大值的条件下，所需的最少铁粉质量为28 g，故铁粉应取28 g。 【小问4详解】 反应生成可燃性气体氢气，遇明火易发生爆炸，同时反应放热温度较高，需注意防止烫伤，因此应该远离明火（或避免在密闭空间使用，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年初中学业水平模拟考试(一) 化学试题 满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国提出“碳中和”目标，旨在推动绿色低碳发展。以下做法与这一目标不相符的是 A. 将农田秸秆就地焚烧，快速还田增肥 B. 鼓励利用风能、太阳能等清洁能源发电 C. 推广使用新能源汽车，逐步替代燃油车 D. 研发新技术，将二氧化碳转化为有用燃料 2. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 室内放一盆水，预防煤气中毒 B. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 C. 电器着火，迅速用泡沫灭火器扑灭 D. 厨房煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检验 B. 二氧化碳验满 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 4. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 电解水实验说明水由氢、氧元素组成 C. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 D. 饱和溶液降温后一定会析出晶体 5. 电动车高镍三元电池(NCM811/NCA)中，镍决定能量密度，镍的含量决定续航长久。镍在元素周期表中的信息如图1所示，镍离子结构示意图如图2所示，下列说法正确的是 A. 镍原子中子数为28 B. 镍元素为非金属元素 C. 镍离子的符号为 D. 镍原子的相对原子质量为58.69 6. 下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食盐是白色固体，可用于腌制食品 B. 食醋具有挥发性，可用于除水垢 C. 活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味 D. 小苏打易溶于水，可用于制作馒头的膨松剂 7. 速效感冒胶囊的主要成分是对乙酰氨基酚(化学式为)，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是混合物 B. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 C. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的原子个数比为8：9 D. 对乙酰氨基酚含有1个氧分子 8. 2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A. 机器人的金属关节合金硬度大于其组成的纯金属 B. 舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C. 金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D. 金属的延展性是制作反光模块的重要原因 9. 下列对宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B 溶液和溶液都显碱性 两种溶液中都含 C 金刚石与石墨物理性质差异大 碳原子结构不同 D 和化学性质不同 两种分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 10. 和在相同条件下可发生两个化学反应，反应1是制取甲醇()，反应2生成其他化合物。下列说法错误的是 A. 反应2前后的分子数量发生改变 B. 在反应1中，参加反应的和分子个数比为3：1 C. 想要增加甲醇的质量，就要减少反应2的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 11. 推理是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 同种元素的质子数相同，所以质子数不同的原子一定不属于同种元素 D. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应物一定是酸与碱 12. 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（　　） A. 图丙中M表示a的溶解度曲线 B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C. 图乙溶液中b溶液一定不饱和 D. 30℃时a、b溶解度相等 13. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论不正确的是 A．不能验证质量守恒定律 B．能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D．能说明是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 14. 小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A. 装置的气密性不会影响实验结果 B. 若用一气球收集，作用是防止其污染空气 C. 实验说明乙醇燃烧生成了和 D. 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 15. 兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后，进行了以下实验：将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2.下列分析不正确的是 A. ab段：无反应发生，压强变化不明显 B. bc段：铝与盐酸反应，产生气体，压强上升 C. cd段：反应结束，温度下降，压强下降 D. c点：反应终点，氢气质量达到最大，压强最高 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与生活密切相关。请用所学化学知识回答问题： （1）厨房中常备有面粉、鸡蛋、食用油和青菜，其中富含蛋白质的是___________。 （2）小丽同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议向田里施加含___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 （3）《梦溪笔谈》中记载薯莨汁可用于染色，薯莨汁中含有丰富的单宁酸()，单宁酸属于(填“有机”或“无机”)___________化合物。 （4）非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。打铁花过程中发生的化学方程式为___________。 （5）小明家中使用天然气(主要成分为)做饭，经测算，小明三口之家每天做饭，完全燃烧甲烷生成二氧化碳880 g，请计算小明一家理论上每天做饭需甲烷的质量是多少克？ 17. 如图所示为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸的部分反应过程示意图。 请回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为___________。 （2）该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(写最简比)。 （4）此反应对环境影响的意义是___________(任写一条)。 18. 临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为，该物质由___________种元素组成。 （2）碳酸氢钠俗称___________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示： 结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为___________(任填一条)。 19. 气体制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，请根据以下装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）实验室欲制取一瓶二氧化碳气体，则选用的发生装置是___________(填字母，下同)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验课上，小明用F装置干燥一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验，则制取的氧气应从F装置的___________(填“a”或“b”)端进入。 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小红用两个空塑料瓶自制了一个家庭简易制氧机(如下图)。 ①通过抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这种设计的优点是___________(答一点即可)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速率，需要改进的措施是_____________。 20. 铁红是一种重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(主要含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 【查阅资料】是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱NaOH反应，与碱反应的化学方程式为：(可溶) （1）高铁粉煤灰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是___________。 （2）步骤①的操作名称为___________。 （3）由“步骤①”过程可推知的性质有___________(填字母)。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （4）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 （5）一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的pH=4，导致的后果是___________。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 21. 无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃标准气压的环境中对发热包成分配比进行如下研究： 【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100毫升水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度，将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。 （1）通过实验一判断：影响镁和水反应快慢的因素是___________；镁和水反应生成碱和氢气，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其化学方程式为___________。 【实验二】将2.4 g镁粉、5.85 g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100 mL水不断搅拌，测得容器内的温度变化(升高)最大值。改变铁粉质量多次进行实验，将实验数据绘制成图乙。 【实验三】将2.4 g镁粉、28 g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100 mL水不断搅拌，测出容器内的温度变化(升高)最大值，改变氯化钠质量，多次进行实验，将实验数据绘制成图丙。 （2）如果在实验三中加入了3.66克的NaCl，容器内的最高温度较接近___________(取整数)。 （3）根据图乙和图丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4 g，则取7.31 g NaCl和多少___________g的铁粉时，使用时加入100 mL水，才能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。 （4）从安全角度考虑你认为使用无焰食品加热器应该注意的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $