精品解析：河北雄安新区2026届普通高等学校毕业年级教学质量检测(二) 化学试题

2026届普通高中学校毕业年级教学质量检测（二） 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧实验可在小烧杯中进行 B. 含有、、的盐均为重金属盐 C. 苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 工业上用焚烧法处理甲苯与高锰酸钾反应后的大量有机废液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧温度较高，玻璃材质的小烧杯受热易炸裂，该实验应在坩埚或石棉网上进行，A错误； B．重金属一般指密度大于的金属，属于轻金属，含的盐不属于重金属盐，B错误； C．苯酚有毒且有腐蚀性，易溶于乙醇，因此沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C正确； D．直接焚烧大量有机废液会产生大量有毒有害废气，污染环境，不符合废液处理的环保要求，应先回收有用成分再做合规处置，D错误； 故选C。 2. “琴棋书画”乃古代文人四艺。下列说法错误的是 A. 古琴中丝质琴弦的主要成分为蛋白质 B. 汉白玉棋子的主要成分为硅酸盐 C. 书法中所用竹简的主要成分为纤维素 D. 绘画所用矿物颜料的主要成分为无机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝质琴弦由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质，A正确； B．汉白玉是纯白色大理石，主要成分为，不属于硅酸盐，B错误； C．竹简由竹子加工而成，植物的主要结构成分是纤维素，故竹简主要成分为纤维素，C正确； D．矿物颜料是从天然矿物中提取得到的，主要成分为无机物，D正确； 故选B。 3. 材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 石墨烯是单层石墨，其电阻率低，强度高 B. 制造隐形眼镜的材料具有亲水性 C. 可降解塑料聚羟基丁酸酯由3-羟基丁酸通过加聚反应制得 D. 涤纶纤维耐磨、快干，但透气性和吸湿性差，可与天然纤维混纺获得改进 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是单层石墨，具有优异的光学、电学、力学等特性，其电阻率低，热导性高，用于生产工艺电池、光电器件，A正确； B．羟基属于亲水基，制造隐形眼镜的材料具有亲水性，B正确； C．可降解塑料聚羟基丁酸酯由3-羟基丁酸通过羟基和羧基缩聚反应制得，C错误； D．涤纶纤维耐磨、快干，但透气性和吸湿性差，涤纶可与天然纤维混纺获得改进，用于服装、装饰布料、特殊织物、工业纤维制品等，D正确； 答案选C。 4. 在潮湿环境中剧烈反应：。下列化学用语或说法正确的是 A. 氨水中与分子间氢键的主要形式： B. HClO的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中，​的原子有孤电子对，分子中存在键的正电性，二者形成氢键的主要形式是，A错误； B．的结构为，为中心原子，正确电子式为，B错误； C．中心的价层电子对数，为杂化，含有1对孤对电子，因此模型为四面体形，即，C错误； D．​中心的价层电子对数，为杂化，含有1对孤对电子，中心的价层电子对数，为杂化，含有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对越多键角越小，因此键角：，D正确； 故选D。 5. 下列实验能达成相应实验目的的是 实验 目的 A.分离胶体和溶液 B.光亮处进行甲烷的氯代反应 实验 目的 C.测定醋酸溶液浓度 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都可以透过滤纸，过滤无法分离​胶体和溶液，分离二者需要用渗析法，A不能达到目的； B．甲烷和氯气的氯代反应需要光照条件，该装置将混合气体置于光亮处，倒扣在饱和溶液中，既满足反应条件，还可以容纳反应后气体体积减小带来的液面上升，能完成实验，B能达到目的； C．滴定醋酸时，滴定终点产物是醋酸钠，溶液呈碱性，应该选择碱性范围变色的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，会造成较大误差，C不能达到目的； D．电解法制备时，需要作阳极，失电子生成，该装置中连接电源负极作阴极，无法生成，不能得到，D不能达到目的； 故选B。 6. 硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的键数目为 B. 25℃时，的溶液中由水电离产生的数目为 C. 每生成，反应转移的电子数目为 D. 冰中含有氢键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，每个内含1个键，6个共6个键，同时与6个形成的6个配位键也属于键，1 mol该物质总键数目为，A错误； B．25℃时，的溶液中，全部由水电离产生，，1L溶液中水电离的数目为，B正确； C．物质的量为1 mol，反应中中为-2价，转化为0价，生成1mol时共转移4 mol电子，数目为，C正确； D．18 g冰物质的量为1 mol，冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共有，每个水分子平均形成2个氢键，故氢键数目为，D正确； 故答案选A。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 金刚石不导电，晶体硅导电 硅原子半径大，电子跃迁需要吸收的能量低 B 合金比纯金属难锻造成型 合金中不同原子的半径不同，原子层间不易发生相对滑动 C 乙酸能发生酯化反应 乙酸分子中含极性较强的O-H键 D 硬脂酸甘油酯比乙酸乙酯更粘稠 硬脂酸甘油酯分子间的范德华力比乙酸乙酯大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中C原子半径小，C-C键键能大，价电子不易跃迁，因此不导电；硅原子半径更大，Si-Si键键能小，电子跃迁需要的能量更低，价电子易激发可导电，事实与解释相符，A不符合题意； B．纯金属原子排列规整，外力作用下原子层易发生相对滑动，延展性好；合金中不同原子半径不同，破坏了原有规整排列，原子层间相对滑动阻力大，因此比纯金属难锻造成型，事实与解释相符，B不符合题意； C．酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸发生酯化反应时断裂的是C-O键，而非O-H键，O-H键极性较强是乙酸具有酸性的原因，事实与解释不相符，C符合题意； D．硬脂酸甘油酯的相对分子质量远大于乙酸乙酯，分子间范德华力更强，因此粘稠度更高，事实与解释相符，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ中所有碳原子可能共平面 B. 反应①中使用的还原剂应具备高选择性 C. 反应②中生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D. Ⅲ最多能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅱ中与羧基相连的碳原子为杂化，其上连了3个碳原子，此三个碳原子不可能位于同一平面上，因此所有碳原子不可能共平面，A错误； B．反应①仅还原了Ⅰ中的碳碳双键，保留了羧基，因此还原剂需要只还原碳碳双键、不还原羧基，必须具备高选择性，B正确； C．反应②是Ⅱ的脱羧反应，羧基脱去后生成，可以使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．苯环可与发生加成反应，苯环消耗；氰基完全加氢生成需2 mol，因此Ⅲ最多消耗，D正确； 故选A。 9. 某种高效、环保的火箭推进剂在火箭发射时的反应原理：。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 是极性分子 D. X、Y、Z可形成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Z、W单质为空气主要成分，且原子序数Z<W，故Z为N，W为O；结合火箭推进剂反应特征，推出为偏二甲肼，故X为H，Y为C。 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．为（常温下为气态，沸点约21℃），为（常温下为液态，沸点100℃），故沸点：，B错误； C．为，属于非极性分子，C错误； D．H、C、N可形成等离子化合物，D正确； 故答案为：D。 10. 化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有 序号 实验操作 现象 结论 ① 向酸性溶液中通入少量HBr气体 溶液橙色加深 增大，反应逆向移动 ② 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中依次加入足量的稀和溶液 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素 ③ 向溶液中依次通入适量和气体 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性 ④ 分别测定加热前、后溶液的pH 后者pH更小 升温，的水解程度增大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①中酸性具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，被还原为，无法得出平衡逆向移动，①错误； ②中若卤代烃中与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子无氢，则无法发生消去反应生成，即使含氯元素也不会产生白色沉淀，不能证明不含氯元素，②错误； ③中若具有氧化性（如）可将氧化为生成沉淀，若呈碱性（如）可与反应生成，生成沉淀，结论成立，③正确； ④​电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性；升温后更小（更大），说明升温使​的电离程度增大，并不能得出升温使​水解程度增大的结论，④错误 故选A。 11. 以三氯甲苯为氯源、三辛基膦为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 中标*碳原子采取杂化 B. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中元素的化合价保持不变 D. 反应总方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，碳原子带有正电荷，形成2个键，无孤电子对，价层电子对数为3，故采取杂化，A错误； B．反应中，氯源提供，需断裂极性键；醇转化为氯化物，需断裂极性键并形成极性键。仅涉及到极性键的断裂与形成，无非极性键变化，B错误； C．三辛基膦（）作催化剂，P与氯原子形成配位键。的化合价从+3变为+5，后又还原回+3，过程中存在化合价的变化，C错误； D．由题意得，醇与三氯甲苯在三辛基膦催化下生成氯化物和副产物，由图像所给物质可得反应方程式，D正确； 故选D。 12. 我国科研人员成功研发出一种如图所示碱性开放式解耦电池，该电池整合了电池和充电电池，引入可减少充电时电极上的析氢反应，使电池效率突破传统限制。下列说法错误的是 A. 电极应与电源正极相连 B. 闭合时，通过阳离子交换膜由电极向电极移动 C. 闭合时，电极上存在电极反应： D. 放电时，若消耗（标准状况），则充电时需消耗才能使电极复原 【答案】D 【解析】 【分析】闭合​时为放电（原电池，​电池），在电极失电子生成，故为负极，电极得电子，为正极；闭合时为充电（电解池），需要将还原为，电极上​失电子生成，发生氧化反应。 【详解】A．充电时，电极发生​的氧化反应，为电解池的阳极，阳极需与电源正极相连，A正确； B．闭合（原电池），阳离子向正极移动，正极是，负极是，因此通过阳离子交换膜由极区向极移动，B正确； C．闭合​（充电），为阴极，得电子还原为，碱性条件下电极反应为，C正确； D．标况下物质的量为，放电时转移电子为，即对应生成；充电时，​中为价，生成时每个失去电子，若仅考虑还原，需要（质量），但题目明确说明​只是减少析氢副反应，不能完全消除析氢，阴极还有部分电子用于析氢生成，因此总消耗的质量大于，D错误； 故答案选D。 13. 一种氧氯系高温超导体的晶体结构模型（棱边夹角均为90°）如图所示，其中和的最近距离为，①号的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与最近且等距的有12个 C. ②号的分数坐标为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由均摊法可确定每个晶胞含有个，个，个，个，故该晶体化学式为，A正确； B．由图可知，与最近且等距的有8个，B错误； C．由图可知，①号下方的分数坐标为，②号与之关于平面对称，故②号的分数坐标为，C错误； D．由可知，该晶体密度为，D错误； 故答案为：A。 14. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中的负对数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示随的变化曲线 B. C. 点溶液中存在： D. T点坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】：pH升高，增大，与结合沉淀，随pH增大减小，因此随pH增大增大，且在低pH时就开始快速沉淀，上升最快，对应斜率最大的上升曲线。 ：，变形得，取负对数得：，因此该值随pH增大而减小，对应斜率为负的下降曲线。 ：，变形得，取负对数得：，因此该值随pH增大而增大，对应斜率为正的缓上升曲线。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．：，由图，时，因此；：，时，因此；，因此，B正确； C．溶液中电荷守恒，阳离子有、、，阴离子有、、电离的，因此电荷守恒式为： ，变形得： ，Q点溶液呈酸性，，但，且，因此，可得：  ，C错误； D．T点是和交点，横坐标，对：，因此T点坐标为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 磷化氢（，沸点 ）和次磷酸钾均具有强还原性，在工业中有重要应用。某小组设计实验制备和，并测定产品的纯度。 回答下列问题： Ⅰ.制备和 如图组装仪器，检验装置的气密性；向中加入白磷（）和溶液；进行系列操作；加热A，待反应结束后，停止加热。在虚框内的冷却装置中分别收集到和副产物（沸点51.7℃）；将中溶液结晶脱水，得到产品。 （1）仪器a的名称为________；虚框内装置的连接次序为________（填字母）。 （2）A中反应生成和的化学方程式为________。 （3）加热之前应进行的“系列操作”为________。 （4）碱性：________（填“>”或“<”），从结构角度解释其原因为________。 （5）装置D中试剂可用________（填试剂名称）。 Ⅱ.测定产品的纯度。 称取产品配成溶液，移取于碘量瓶中；加入稍过量溴标准液，再加入盐酸，立即盖好瓶塞，缓缓摇动，放置；加入稍过量KI溶液，静置后，用标准液滴定至接近终点，加入指示剂，继续滴定至终点，平行三次实验，平均消耗标准液。 已知：溴标准液是由和 溶于水配成[相当于]； ；。 （6）实验中采用溴标准液而不是溴水，其原因为________。 （7）滴定终点时溶液颜色变化为________。 （8）产品的纯度为________[列出计算式即可，]。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. DCB （2） （3）打开，通一段时间，关闭（合理答案即可） （4） ①. < ②. 原子半径，电负性，结合能力比弱（合理答案即可） （5）碱石灰（合理答案即可） （6）溴水易挥发，采用溴标准液可减小实验误差 （7）由蓝色变为无色 （8） 【解析】 【分析】以白磷与氢氧化钾的歧化反应为基础，通过非氧化性气体保护、分步低温冷凝分离，制备出强还原性的磷化氢和次磷酸钾；次磷酸钾的纯度测定则采用间接碘量法，利用过量溴标准液将次磷酸根氧化为磷酸根，再用碘化钾还原剩余溴生成碘单质，最后以硫代硫酸钠标准液滴定碘，进而计算次磷酸钾的含量。据此分析。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗； （沸点51.7℃）已在前端冰水浴冷凝，出来的（沸点-87.4℃）混有水蒸气，需先干燥，再逐步降温冷凝，即先在装置D中干燥，再在装置C中-85℃冷凝除高沸点杂质，再在装置B中-180℃冷凝收集，故连接次序为DCB。 【小问2详解】 与发生歧化反应，配平后化学方程式为。 【小问3详解】 具有强还原性，易被装置中氧气氧化，因此加热前需要排尽空气，故加热之前应进行的“系列操作”为打开，通一段时间，关闭（合理答案即可）。 【小问4详解】 碱性：； 原因：原子半径大于，电负性小于，原子对孤电子对吸引力更弱，更难给出孤电子对结合，因此碱性更弱。 【小问5详解】 D为干燥的固体干燥剂，可选用碱石灰（合理即可）。 【小问6详解】 溴水中易挥发，浓度不稳定，溴标准液浓度准确且稳定性强，能保证滴定结果的准确性，减小实验误差。 【小问7详解】 滴定用淀粉作指示剂，遇淀粉变蓝，滴定终点时被完全反应，故滴定终点时溶液颜色变化为由蓝色变为无色。 【小问8详解】 根据反应关系： 总物质的量：； 过量：，故； 与反应的：，又，且样品共250 mL，只移取了25 mL，因此总物质的量，故纯度，代入即可得到纯度的计算式。 16. 由稀土元素钕（Nd）制成的钕铁硼磁铁是第三代永磁材料，广泛应用于医疗、电子电器、交通、机械等领域。一种从钕铁硼磁铁废料[主要成分为，含、等杂质中回收氧化钕的工艺流程如图所示。 已知：“灼烧”后产物全部为相应元素的氧化物； 与性质相似。 回答下列问题： （1）Cu元素位于周期表中________区。 （2）“灼烧”后，Cu元素的主要产物为而不是。试解释该条件下，比稳定的原因为________。 （3）“溶解1”过程中B元素转化为________（填离子符号）。 （4）“溶解2”后的溶液中，Nd、Fe、Cu元素分别以、、的形式存在，则“溶解2”中发生反应的离子方程式为________。 （5）已知N503在高酸度下先发生质子化：，再进行萃取。试分析N503在该体系中不能萃取的原因为________。 （6）“滤液2”可用于电解法制备覆铜电路板，该过程生成的电极反应式为________。 （7）已知：25℃时，，，。“滤液3”中，，则________。 （8）“滤渣2”为，其在空气中“焙烧”生成的化学方程式为________。 【答案】（1）ds （2）基态的价电子排布式为，达到了全满的稳定状态 （3） （4） （5）质子化的带正电，与有较强的排斥作用 （6）或 （7） （8） 【解析】 【分析】钕铁硼磁铁废料（主要成分为，含、等杂质）经粉碎后在氧气中灼烧，再用过量浓溶液溶解，过滤得到滤液1和滤渣1；滤渣1用盐酸和溶解后，经N503萃取1得到有机相1和水相；有机相1用氨水反萃取，得到沉淀和含的滤液2，滤液2经系列操作得到Cu；水相经P507萃取2得到有机相2，有机相2用盐酸和草酸溶液反萃取，得到滤液3和滤渣2，滤渣2经焙烧得到。 【小问1详解】 Cu为29号元素，价电子排布为，位于周期表ds区； 【小问2详解】 已知“灼烧”后产物全部为相应元素的氧化物，基态的价电子排布式为，达到了全满的稳定状态，即铜元素的氧化物中比更稳定； 【小问3详解】 已知与性质相似，与过量反应生成四羟基和铝离子，类比可得转化为； 【小问4详解】 “溶解2”中作氧化剂，在酸性条件下将中+1价Cu氧化为+2价，则离子方程式为； 【小问5详解】 质子化的N503只能萃取带负电的、，阳离子因静电排斥无法被萃取； 【小问6详解】 由分析可得滤液2含，电解时中+2价Cu在阴极得电子生成Cu，则电极反应式为或； 【小问7详解】 结合电离常数计算得，代入溶度积，计算得； 【小问8详解】 空气中作氧化剂，将中+3价C氧化为中+4价C，则化学方程式为。 17. 和催化重整制备甘油体系中存在如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）将n(CO)：n(H2)=3:4的混合气体分别以不同流速通入盛有催化剂的反应器中，在不同温度下仅发生反应Ⅲ。通过检测流出气成分，绘制C3H8O3(g)的产率曲线如图所示（较低流速下的产率可近似为平衡产率）。 ①M点对应________。 ②图中温度由低到高的顺序为________，判断依据为________。 ③T1时，Q点C3H8O3(g)的产率比N点低的原因可能为________。 （3）550℃时，向恒容密闭容器中充入1molCO（g）和1molH2O(g)发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时H2O(g)的转化率为。 ①CO(g)的平衡体积分数为________；反应Ⅰ的平衡常数K=________。 ②若向该容器中充入2molCO(g)和2molH2O(g)发生反应，平衡时，________7（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）+301.4 （2） ①. 0.16 ②. ③. ，低流速时反应达平衡，升高温度平衡逆向移动，C3H8O3产率降低（或高流速时反应未达平衡，温度越高，反应速率越快，C3H8O3产率越高） ④. 气体流速加快，反应物分子在催化剂表面吸附量降低，反应速率降低 （3） ①. ②. 3.5 ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，反应Ⅰ．，反应Ⅲ．反应3×Ⅰ-Ⅲ可得到反应，根据盖斯定律可知3-=3×(-41.2 kJ/mol)-(-425kJ/mol)=+301.4kJ/mol； 【小问2详解】 ①由题干图像信息可知，M点C3H8O3(g)的产率为80%，CO的流速为0.6mol/h，结合反应方程式：可知，对应=0.16； ②已知反应Ⅲ：正反应是一个放热反应，即，低流速时反应达平衡，升高温度平衡逆向移动，C3H8O3产率降低(或高流速时反应未达平衡，温度越高，反应速率越快，C3H8O3产率越高)，结合题干图像信息可知图中温度由低到高的顺序为T3＜T2＜T1； ③T1时，气体流速加快，反应物分子在催化剂表面吸附量降低，反应速率降低，导致Q点C3H8O3(g)的产率比N点低； 【小问3详解】 550℃时，向恒容密闭容器中充入1molCO（g）和1molH2O(g)发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时H2O(g)的转化率为，则三段式分析为：，，，1-x+2y=1×(100%-60%)，联合解得x=0.8mol，y=0.1mol，据此解题： ①由上述分析可知，CO(g)的平衡体积分数为==；反应Ⅰ的平衡常数K===3.5； ②若向该容器中充入2molCO(g)和2molH2O(g)发生反应，容器压强增大，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅰ平衡不移动，导致平衡时，＜7。 18. 布瑞哌唑（brexpiprazole）是一种非典型抗精神病药，其一种合成方法如图所示（部分条件省略，副产物均未标出）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）X的结构简式为________。 （3）C→D的化学方程式为________。 （4）DE的反应类型为________。 （5）F中含氧官能团的名称为________。 （6）研究表明，的一种可能历程是经由三步完成的，如图所示： 则M的结构简式为________。 （7）F+Ⅰbrexpiprazole的反应一般是在________（填“酸性”或“碱性”）条件下完成。 （8）满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构），任写其中一种的结构简式为________。 ⅰ.射线衍射实验发现分子结构中含苯环，且苯环上连有； ⅱ.存在顺反异构； ⅲ.能与溶液反应； ⅳ.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3。 【答案】（1）间硝基苯酚（或3-硝基苯酚） （2） （3） （4）氧化反应 （5）酰胺基、醚键 （6） （7）碱性 （8） ①. 6 ②. 或或或或或 【解析】 【分析】A在Fe/HCl条件下发生硝基还原反应生成B；B与X（）发生酰胺化反应生成C；C在催化下发生分子内傅-克烷基化环合生成D；D经DDQ氧化脱氢生成E，E与发生取代反应生成F；G与Y经取代、环合得到H，H脱羧后与发生取代反应生成I，最后F与I在碱性条件下发生取代反应得到布瑞哌唑。据此分析。 【小问1详解】 硝基和羟基连接在苯环上，以羟基为主体编号1，硝基编号为3，故A的化学名称为间硝基苯酚（或3-硝基苯酚）。 【小问2详解】 对比B和C的结构，B是间氨基苯酚，C在氨基上接了一个片段，这是典型的酰胺化反应，故试剂X为。 【小问3详解】 C→D的化学方程式为。 【小问4详解】 DDQ使D的杂环部分脱去两个氢原子，形成碳碳双键，故该反应为氧化反应。 【小问5详解】 观察F的结构可知，F中含氧官能团的名称为酰胺基（）、醚键（）。 【小问6详解】 G与Y发生取代反应，由于硫原子的亲核性较强，它取代了苯环上的一个溴原子，生成M（），发生加成反应生成N（），发生消去反应生成。 【小问7详解】 F+Ⅰbrexpiprazole的反应过程中会产生HCl，因此需要加入碱来中和酸，促进反应正向进行。 【小问8详解】 C的分子式为，不饱和度为5； 含有苯环且苯环上连有：苯环消耗4个不饱和度； 存在顺反异构：必须含有双键（消耗1个不饱和度）；能与溶液反应：由于总不饱和度已4+1=5，分子内不能再有（即没有羧基），因此该酸性来源于酚羟基；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3：总氢数为10，比例恰好对应 1个H，2个H，2个H，2个H，3个H；综上，满足条件的C的同分异构体有、、、、、，共6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届普通高中学校毕业年级教学质量检测（二） 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧实验可在小烧杯中进行 B. 含有、、的盐均为重金属盐 C. 苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 工业上用焚烧法处理甲苯与高锰酸钾反应后的大量有机废液 2. “琴棋书画”乃古代文人四艺。下列说法错误的是 A. 古琴中丝质琴弦的主要成分为蛋白质 B. 汉白玉棋子的主要成分为硅酸盐 C. 书法中所用竹简的主要成分为纤维素 D. 绘画所用矿物颜料的主要成分为无机物 3. 材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 石墨烯是单层石墨，其电阻率低，强度高 B. 制造隐形眼镜的材料具有亲水性 C. 可降解塑料聚羟基丁酸酯由3-羟基丁酸通过加聚反应制得 D. 涤纶纤维耐磨、快干，但透气性和吸湿性差，可与天然纤维混纺获得改进 4. 在潮湿环境中剧烈反应：。下列化学用语或说法正确的是 A. 氨水中与分子间氢键的主要形式： B. HClO的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 键角： 5. 下列实验能达成相应实验目的的是 实验 目的 A.分离胶体和溶液 B.光亮处进行甲烷的氯代反应 实验 目的 C.测定醋酸溶液浓度 D.制备 A. A B. B C. C D. D 6. 硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的键数目为 B. 25℃时，的溶液中由水电离产生的数目为 C. 每生成，反应转移的电子数目为 D. 冰中含有氢键的数目为 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 金刚石不导电，晶体硅导电 硅原子半径大，电子跃迁需要吸收的能量低 B 合金比纯金属难锻造成型 合金中不同原子的半径不同，原子层间不易发生相对滑动 C 乙酸能发生酯化反应 乙酸分子中含极性较强的O-H键 D 硬脂酸甘油酯比乙酸乙酯更粘稠 硬脂酸甘油酯分子间的范德华力比乙酸乙酯大 A. A B. B C. C D. D 8. 一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ中所有碳原子可能共平面 B. 反应①中使用的还原剂应具备高选择性 C. 反应②中生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D. Ⅲ最多能与发生加成反应 9. 某种高效、环保的火箭推进剂在火箭发射时的反应原理：。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 是极性分子 D. X、Y、Z可形成离子化合物 10. 化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有 序号 实验操作 现象 结论 ① 向酸性溶液中通入少量HBr气体 溶液橙色加深 增大，反应逆向移动 ② 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中依次加入足量的稀和溶液 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素 ③ 向溶液中依次通入适量和气体 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性 ④ 分别测定加热前、后溶液的pH 后者pH更小 升温，的水解程度增大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 以三氯甲苯为氯源、三辛基膦为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 中标*碳原子采取杂化 B. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中元素的化合价保持不变 D. 反应总方程式为 12. 我国科研人员成功研发出一种如图所示碱性开放式解耦电池，该电池整合了电池和充电电池，引入可减少充电时电极上的析氢反应，使电池效率突破传统限制。下列说法错误的是 A. 电极应与电源正极相连 B. 闭合时，通过阳离子交换膜由电极向电极移动 C. 闭合时，电极上存在电极反应： D. 放电时，若消耗（标准状况），则充电时需消耗才能使电极复原 13. 一种氧氯系高温超导体的晶体结构模型（棱边夹角均为90°）如图所示，其中和的最近距离为，①号的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与最近且等距的有12个 C. ②号的分数坐标为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 14. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中的负对数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示随的变化曲线 B. C. 点溶液中存在： D. T点坐标为 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 磷化氢（，沸点 ）和次磷酸钾均具有强还原性，在工业中有重要应用。某小组设计实验制备和，并测定产品的纯度。 回答下列问题： Ⅰ.制备和 如图组装仪器，检验装置的气密性；向中加入白磷（）和溶液；进行系列操作；加热A，待反应结束后，停止加热。在虚框内的冷却装置中分别收集到和副产物（沸点51.7℃）；将中溶液结晶脱水，得到产品。 （1）仪器a的名称为________；虚框内装置的连接次序为________（填字母）。 （2）A中反应生成和的化学方程式为________。 （3）加热之前应进行的“系列操作”为________。 （4）碱性：________（填“>”或“<”），从结构角度解释其原因为________。 （5）装置D中试剂可用________（填试剂名称）。 Ⅱ.测定产品的纯度。 称取产品配成溶液，移取于碘量瓶中；加入稍过量溴标准液，再加入盐酸，立即盖好瓶塞，缓缓摇动，放置；加入稍过量KI溶液，静置后，用标准液滴定至接近终点，加入指示剂，继续滴定至终点，平行三次实验，平均消耗标准液。 已知：溴标准液是由和 溶于水配成[相当于]； ；。 （6）实验中采用溴标准液而不是溴水，其原因为________。 （7）滴定终点时溶液颜色变化为________。 （8）产品的纯度为________[列出计算式即可，]。 16. 由稀土元素钕（Nd）制成的钕铁硼磁铁是第三代永磁材料，广泛应用于医疗、电子电器、交通、机械等领域。一种从钕铁硼磁铁废料[主要成分为，含、等杂质中回收氧化钕的工艺流程如图所示。 已知：“灼烧”后产物全部为相应元素的氧化物； 与性质相似。 回答下列问题： （1）Cu元素位于周期表中________区。 （2）“灼烧”后，Cu元素的主要产物为而不是。试解释该条件下，比稳定的原因为________。 （3）“溶解1”过程中B元素转化为________（填离子符号）。 （4）“溶解2”后的溶液中，Nd、Fe、Cu元素分别以、、的形式存在，则“溶解2”中发生反应的离子方程式为________。 （5）已知N503在高酸度下先发生质子化：，再进行萃取。试分析N503在该体系中不能萃取的原因为________。 （6）“滤液2”可用于电解法制备覆铜电路板，该过程生成的电极反应式为________。 （7）已知：25℃时，，，。“滤液3”中，，则________。 （8）“滤渣2”为，其在空气中“焙烧”生成的化学方程式为________。 17. 和催化重整制备甘油体系中存在如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）将n(CO)：n(H2)=3:4的混合气体分别以不同流速通入盛有催化剂的反应器中，在不同温度下仅发生反应Ⅲ。通过检测流出气成分，绘制C3H8O3(g)的产率曲线如图所示（较低流速下的产率可近似为平衡产率）。 ①M点对应________。 ②图中温度由低到高的顺序为________，判断依据为________。 ③T1时，Q点C3H8O3(g)的产率比N点低的原因可能为________。 （3）550℃时，向恒容密闭容器中充入1molCO（g）和1molH2O(g)发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时H2O(g)的转化率为。 ①CO(g)的平衡体积分数为________；反应Ⅰ的平衡常数K=________。 ②若向该容器中充入2molCO(g)和2molH2O(g)发生反应，平衡时，________7（填“>”“<”或“=”）。 18. 布瑞哌唑（brexpiprazole）是一种非典型抗精神病药，其一种合成方法如图所示（部分条件省略，副产物均未标出）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）X的结构简式为________。 （3）C→D的化学方程式为________。 （4）DE的反应类型为________。 （5）F中含氧官能团的名称为________。 （6）研究表明，的一种可能历程是经由三步完成的，如图所示： 则M的结构简式为________。 （7）F+Ⅰbrexpiprazole的反应一般是在________（填“酸性”或“碱性”）条件下完成。 （8）满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构），任写其中一种的结构简式为________。 ⅰ.射线衍射实验发现分子结构中含苯环，且苯环上连有； ⅱ.存在顺反异构； ⅲ.能与溶液反应； ⅳ.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $