精品解析：河北定州中学2026届高三下学期二模考试 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 Sn-119 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列物质的成分或主要成分对应错误的是 A. 制作轴承的金刚砂：氮化硅 B. 制造轮胎的天然橡胶：聚异戊二烯 C. 衣服的面料涤纶：聚对苯二甲酸乙二酯 D. 制作纸张的竹子：纤维素 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 基态Na原子最高能级电子云轮廓图： B. S8的晶体类型：共价晶体 C. 基态O原子的价电子轨道表示式： D. SO2的空间结构：V形 3. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用高粱酿酒：淀粉水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇 B. 少量水洒到煤炉上蹿出更高的火苗：碳与水反应生成CO和H2 C. 用木糖醇作甜味剂：木糖醇属于糖类，有甜味，热量比蔗糖低 D. 松花蛋上有美丽花纹：蛋白质和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量铁粉： B. 向溶液中通入过量SO2： C. 向AgCl悬浊液中滴加适量浓溶液： D. 水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： 5. 下列图示实验中，操作规范的是 A．称量10.05 g固体 B．稀释浓硫酸 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离苯和水 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为咪唑鎓盐催化下的某合成反应： 下列说法正确的是 A. X分子中最多有3个原子共线 B. 的熔点高于 C. Y分子中碳原子均为杂化，无手性碳 D. 反应的原子利用率为100% 7. 近年来杂杯芳烃成为超分子化学的研究热点领域之一。一种合成氧杂杯[4]芳烃(z)的方法如下(、为烃基)： 下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 利用浓溴水可鉴别x、y C. y、z分子苯环上的一氯代物种数相同 D. z分子对某些离子表现出强的亲和力，体现了超分子“分子识别”的特征 8. 物质结构决定性质。下列结构和性质解释不合理的是 选项 物质性质 结构原因 A 氖、氩、氪气体性质稳定 价电子排布处于全充满状态 B 的性质比性质更加活泼 键长：键键 键能：键键 C 的沸点高于 液态水存在大量的分子内氢键 D 酸性弱于 中键的极性弱于中的 A. A B. B C. C D. D 9. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有3个未成对电子；Y的原子半径在短周期元素中最大；含Z元素的化合物常作漂白剂；Q是导电性最强的金属元素。下列说法错误的是 溶液(淡黄色沉淀) A. 最简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. ： D. 是强电解质 10. 下列实验操作及现象与实验结论均合理的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将与70%的溶液混合，生成红棕色气体 硫酸作氧化剂 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 灼烧铜丝使其表面变黑，然后将其伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 以石墨为电极，在碱性条件下电解淀粉-KI溶液，一定可以看到蓝色 在阳极被氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化还原为。该反应中，首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B. 其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率 C. 其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快 D. 体系③中吸收速率 12. 环氧丙烷(PO)是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示： 已知：。下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜 B. 工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH减小 C. 溶液a含有两种溶质，溶液b可循环使用 D. 每生成1 mol环氧丙烷，理论上电路中通过4 mol电子 13. 某种锡基钙钛矿材料(结构如图1所示，晶胞参数为)具有良好的光电性质，缺位后某些性能增强(缺位后的结构如图2所示，晶胞参数为)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 图1表示的化学式为 B. 图1中与Cs等距且最近的Br的个数为6 C. 图2中Sn和Cs的最近距离为 D. 图2所示晶体的密度为 14. 常温下，体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数(含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的主要平衡过程为、 B. pH=9时体系中微粒浓度关系： C. 向pH>9的平衡体系中加水稀释，体系中与的浓度之比增大 D. 的平衡常数的值约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：① ；。 ②反应 正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“沉银1”时，若要使沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的NaCl溶液的物质的量浓度至少为___________。 （3）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （4）“沉银2”中的作用是___________。 （5）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （6）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （7）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 16. 肉桂酸主要用于食品添加剂、医药工业等方面。一种合成肉桂酸的方法如下： 实验步骤： Ⅰ．合成：向三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺，再加入50 mL蒸馏水，室温下搅拌6 min。用注射器分别移取1.7 mL碘苯(15 mmol)和1.2 mL丙烯酸(17.5 mmol)，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入3.2 g碳酸钠，在加热、搅拌下回流45 min。 Ⅱ．分离：趁热进行减压过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加约45 mL 盐酸，析出白色固体。减压过滤，并用少量冷水洗涤。干燥，称重为1.8 g，色谱法检测纯度为98%。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）醋酸钯和三聚氰胺()生成的配合物可作为催化剂，该配合物的配位原子为___________(填元素符号)。 （3）加入碳酸钠的作用是___________。 （4）向滤液中加入过量盐酸的目的是___________(填标号)。 A. 除去过量的碳酸钠 B. 使肉桂酸钠转化为肉桂酸 C. 作催化剂 D. 降低肉桂酸的溶解度，促进其析出 （5）分离过程中减压过滤时“趁热”的可能原因是___________，停止减压过滤的操作为___________。减压过滤后用少量冷水洗涤，___________(填实验操作及现象)，则表明沉淀已洗涤干净。 （6）该实验中肉桂酸的产率为___________(保留两位有效数字)。 17. 氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下列问题： （1）已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1 mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，、、的标准摩尔生成焓分别为、、。 ①欲计算的反应热()还需知道的数据为___________(填标号)。 a．的汽化热 b．的汽化热 c．的汽化热 ②若已知该数据为，则___________。 （2）起始时通入和Ar(作为载气)，在纳米催化剂上，发生反应，已知该反应是自由基反应，对自由基具有淬灭作用，其产生的速率和最初反应体系中蒸气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是___________，BC段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是___________。 （3）起始时通入3 mol和7 mol Ar(作为载气)，以纳米为催化剂，在温度分别为和的刚性密闭容器中，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图2所示，其中___________(填“>”或“<”)。 0①当时，是否可判定该反应已达平衡状态___________(填“是”或“否”)。 ②若在温度下，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为，则0~0.06 h 内，用的质量变化表示的平均反应速率为___________，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则温度下该反应的平衡常数___________(列出计算式)。 18. 某药物中间体的合成路线如下： 已知：①为甲基； ②第尔斯-阿尔德反应：。 回答下列问题： （1）下列说法错误的是___________。 A. 比较稳定，不易被氧化 B. 可由丁二酸脱水得到 C. 的结构简式为 D. 的化学式为 （2）转化分两步，第一步实现了由___________(填官能团名称，下同)到___________的转化，第二步的化学方程式为___________。 （3）的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）与互为同系物，的相对分子质量比少14，且苯环上有三个取代基，的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （6）第尔斯-阿尔德反应广泛应用于有机合成。其中和的结构简式为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 Sn-119 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列物质的成分或主要成分对应错误的是 A. 制作轴承的金刚砂：氮化硅 B. 制造轮胎的天然橡胶：聚异戊二烯 C. 衣服的面料涤纶：聚对苯二甲酸乙二酯 D. 制作纸张的竹子：纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作轴承的金刚砂主要成分为碳化硅（），不是氮化硅，该表述错误，A错误； B．制造轮胎的天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，该表述正确，B正确； C．衣服面料涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯的商品名，该表述正确，C正确； D．制作纸张的竹子主要成分为纤维素，该表述正确，D正确； 故选 A。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 基态Na原子最高能级电子云轮廓图： B. S8的晶体类型：共价晶体 C. 基态O原子的价电子轨道表示式： D. SO2的空间结构：V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，最高能级为3s，s轨道的电子云轮廓图为球形，A正确； B．S8是由分子构成的单质，属于分子晶体，而不是共价晶体，B错误； C．基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，根据洪特规则，2p轨道上的4个电子在能量相同的轨道里尽可能分占不同的轨道，故基态O原子的价电子轨道表示式为，C正确； D．SO2的中心S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其分子空间结构为V形，D正确； 故选B。 3. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用高粱酿酒：淀粉水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇 B. 少量水洒到煤炉上蹿出更高的火苗：碳与水反应生成CO和H2 C. 用木糖醇作甜味剂：木糖醇属于糖类，有甜味，热量比蔗糖低 D. 松花蛋上有美丽花纹：蛋白质和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．高粱中富含淀粉，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，A正确； B．少量水洒到高温煤炉上，碳和水蒸气在高温下反应生成可燃性气体CO和，二者燃烧使火苗更高，B正确； C．木糖醇属于多元醇，不属于糖类，C错误； D．制作松花蛋时，蛋白质水解生成氨基酸、脂肪水解生成脂肪酸，二者与碱性物质反应结晶形成花纹，D正确； 故选C。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量铁粉： B. 向溶液中通入过量SO2： C. 向AgCl悬浊液中滴加适量浓溶液： D. 水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3​ 在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．ClO-（次氯酸根）具有强氧化性，而具有还原性。两者相遇必然发生氧化还原反应，会被氧化成，而不是生成，正确的离子方程式为： ，B错误； C．的溶解度远小于，向悬浊液中加入，会转化为更难溶的，离子方程式为：，C正确； D．水杨酸分子中含有一个羧基（ ）和一个酚羟基（  ）。 羧基能与反应生成，但酚羟基酸性太弱，不能与 反应，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 5. 下列图示实验中，操作规范的是 A．称量10.05 g固体 B．稀释浓硫酸 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离苯和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平的精度为 ，无法称量得到 的固体，A错误； B．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，B错误； C．将饱和溶液滴入氨水中会生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．苯与水不互溶且苯的密度小于水，分层后苯在上层，可通过分液漏斗进行分液分离，操作规范，D正确； 故选D。 6. 如图为咪唑鎓盐催化下的某合成反应： 下列说法正确的是 A. X分子中最多有3个原子共线 B. 的熔点高于 C. Y分子中碳原子均为杂化，无手性碳 D. 反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为对氯苯甲醛，苯环对位轴上的氯原子、与氯相连的苯环碳、对位苯环碳、醛基碳共4个原子可共线，A错误； B．咪唑鎓盐的阳离子为有机大阳离子，离子半径远大于，晶格能小于，熔点低于，B错误； C．Y分子中连接羟基的饱和碳原子为杂化，且该碳原子连接4种不同基团，属于手性碳，C错误； D．2分子X反应只生成1分子Y，无小分子副产物，所有原子均进入目标产物，原子利用率为100%，D正确； 故选 D。 7. 近年来杂杯芳烃成为超分子化学的研究热点领域之一。一种合成氧杂杯[4]芳烃(z)的方法如下(、为烃基)： 下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 利用浓溴水可鉴别x、y C. y、z分子苯环上的一氯代物种数相同 D. z分子对某些离子表现出强的亲和力，体现了超分子“分子识别”的特征 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为取代反应，除了生成z之外，还有HF生成，A正确； B．x中含有酚羟基，x能与浓溴水发生取代反应产生白色沉淀；y中不含酚羟基，不能与浓溴水发生类似反应，现象不同，所以可以用浓溴水鉴别x、y，B正确； C．y苯环上有2种不同化学环境的氢原子，一氯代物有2种；z苯环上有三种不同化学环境的氢原子，一氯代物有3种(上下苯环上属于一种H，而左右苯环上有两种H)，y、z苯环上的一氯代物种类不同，C错误； D．z分子中的空腔大小可以适配某些离子，通过配位作用对某些离子表现出强的亲和力，体现了超分子“分子识别”的特征，D正确； 故选C。 8. 物质结构决定性质。下列结构和性质解释不合理的是 选项 物质性质 结构原因 A 氖、氩、氪气体性质稳定 价电子排布处于全充满状态 B 的性质比性质更加活泼 键长：键键 键能：键键 C 的沸点高于 液态水存在大量的分子内氢键 D 酸性弱于 中键的极性弱于中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氖、氩、氪均为0族稀有气体，价电子排布为全充满稳定结构，因此化学性质稳定，A正确； B．Si原子半径大于C，因此 键长大于键，键长越长键能越小， 键更易断裂，故的性质比更加活泼，B正确； C．的沸点高于，是因为液态水分子间存在大量氢键，升高了沸点，而非分子内氢键，解释不合理，C错误； D．Cl是吸电子基团，中Cl原子数更多，吸电子效应更强，使键的极性更强，更易电离出，酸性更强，因此 酸性弱于，D正确； 故选 C。 9. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有3个未成对电子；Y的原子半径在短周期元素中最大；含Z元素的化合物常作漂白剂；Q是导电性最强的金属元素。下列说法错误的是 溶液(淡黄色沉淀) A. 最简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. ： D. 是强电解质 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有3个未成对电子，价电子排布为，故X为N；Y的原子半径在短周期元素中最大，故Y为Na；含Z的化合物常作漂白剂，Q为导电性最强的金属元素即Ag，结合流程中QZ与过量水溶液反应生成 ，可知为，W为H，QZ为，Z为Cl；加入YP溶液生成淡黄色沉淀QP为，故P为Br。 【详解】A．非金属性 ，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故稳定性 ，A正确； B．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能顺序为 ，即，B错误； C．可以转化为更难溶的，说明溶解度 ，组成结构相似的难溶物溶解度越大越大，故 ，C正确； D． 为 ，属于离子化合物，在水溶液中完全电离，是强电解质，D正确； 故选 B。 10. 下列实验操作及现象与实验结论均合理的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将与70%的溶液混合，生成红棕色气体 硫酸作氧化剂 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 灼烧铜丝使其表面变黑，然后将其伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 以石墨为电极，在碱性条件下电解淀粉-KI溶液，一定可以看到蓝色 在阳极被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与70%硫酸发生复分解反应生成不稳定的，分解产生红棕色气体，硫酸仅提供酸性，元素化合价未发生变化，不作氧化剂，A错误； B．溶液加热浓缩后，溶液中被空气中氧化为，淀粉遇变蓝，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可得氧化性：，B正确； C．能还原灼热得到的有机物除醇外，醛、甲酸酯等具有还原性的有机物也可实现该变化，不能证明有机物一定含醇羟基，C错误； D．碱性条件下阳极生成的会与发生歧化反应生成和，不一定能使淀粉变蓝，D错误； 故选 B。 11. 二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化还原为。该反应中，首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B. 其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率 C. 其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快 D. 体系③中吸收速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像①②可以看出，非晶体催化剂的反应体系中单位时间内吸收量比晶体催化剂大，因此非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂，A正确； B．根据图像②③可知，增加催化剂用量，5~10 min内吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速率加快，B正确； C．催化剂用量恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系①中的吸收量保持恒定，又因为首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步，故继续增大二氧化碳的通入量不能增大反应速率，C错误； D．体系③反应5~10 min时，吸收量为，则吸收速率，D正确； 故选C。 12. 环氧丙烷(PO)是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示： 已知：。下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜 B. 工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH减小 C. 溶液a含有两种溶质，溶液b可循环使用 D. 每生成1 mol环氧丙烷，理论上电路中通过4 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】电极I上失电子生成，为阳极，电极反应为；电极II上得电子生成，为阴极，电极反应为。阳极生成的与水反应生成和，与丙烯加成得到 ； 与阴极生成的反应生成环氧丙烷（）和。 【详解】A．电极I上失电子生成，为阳极；为避免阳极生成的与阴极生成的反应，同时让阴极区富集（溶液a），离子交换膜应为阳离子交换膜，允许从阳极区迁移到阴极区，A错误； B．电极II为阴极，电极反应生成，附近溶液增大，B错误； C．溶液a为阴极区生成的溶液，同时含有少量未参与放电的电解质溶质，共两种溶质； 与反应后分离出，得到的溶液b为溶液，可返回阳极区循环使用，C正确； D．每生成1mol环氧丙烷，需要消耗1mol ，对应生成1mol ，电路中转移2mol电子，D错误； 故选 C。 13. 某种锡基钙钛矿材料(结构如图1所示，晶胞参数为)具有良好的光电性质，缺位后某些性能增强(缺位后的结构如图2所示，晶胞参数为)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 图1表示的化学式为 B. 图1中与Cs等距且最近的Br的个数为6 C. 图2中Sn和Cs的最近距离为 D. 图2所示晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．用均摊法计算图1晶胞中各原子数目：Cs位于晶胞内部，数目为1；Sn位于晶胞顶点，数目为；Br位于面心，数目为，则化学式为，A错误； B．图1中Cs位于体心，周围等距且最近的Br共12个，B错误； C．图2晶胞参数为，体对角线长度为 ，Sn位于顶点、Cs位于体心，二者最近距离为体对角线的一半，即 ，C正确； D．图2为缺位结构，晶胞中Br的数目小于3，晶胞总质量小于 ，密度计算式中质量数值错误，D错误； 故选 C。 14. 常温下，体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数(含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的主要平衡过程为、 B. pH=9时体系中微粒浓度关系： C. 向pH>9的平衡体系中加水稀释，体系中与的浓度之比增大 D. 的平衡常数的值约为 【答案】D 【解析】 【分析】随着增大（即浓度增大），结合数目增多，因此曲线从左到右对应微粒：、、​、、。 【详解】A．曲线对应，由图知升高过程中，先由结合反应生成（增大），后又与反应生成（减小），A正确； B．常温下时，， ，由图知， ，即，B正确； C． 的平衡常数，的平衡常数，联立得： ，加水稀释时，减小，温度不变而不变，故比值增大，C正确； D．反应的平衡常数，当时（两曲线交点），交点处 ，即，代入得，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：① ；。 ②反应正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“沉银1”时，若要使沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的NaCl溶液的物质的量浓度至少为___________。 （3）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （4）“沉银2”中的作用是___________。 （5）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （6）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （7）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 【答案】（1）去除蜡和纤维 （2）0.00236 （3） ①. ②. （4）作还原剂 （5）能和金离子形成稳定的配合物，使与的反应正向进行(叙述合理即可) （6） （7） 【解析】 【分析】起始原料为含蜡、纤维、金、银、铂的废料，目标产物为金、银、铂。首先通过灼烧除去可燃性杂质蜡和纤维，加硝酸溶解银得到含的滤液，滤渣中金、铂经王水溶解转化为配合物 、 ，再分别通过还原、沉淀、分解操作得到对应金属单质。 【小问1详解】 废料中的蜡和纤维为可燃有机物，灼烧可将其完全除去，避免对后续金属提取步骤产生干扰。 【小问2详解】 等体积混合后沉淀完全时，根据溶度积公式得混合后溶液中；沉淀消耗的，因此原NaCl溶液的物质的量浓度至少为。 【小问3详解】 氨浸时氯化银与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式为；该反应的平衡常数。 【小问4详解】 沉银2过程中被还原为单质，中元素化合价升高被氧化，因此作还原剂。 【小问5详解】 已知与浓硝酸反应正向进行程度很小，王水中含有高浓度，可与反应生成的结合形成稳定的 配合物，使溶液中浓度大幅降低，促使 平衡正向移动，因此金可溶于王水。 【小问6详解】 反应I中 被还原为单质，被氧化为，结合得失电子守恒和原子守恒配平得反应方程式： 。 【小问7详解】 根据元素守恒， 受热分解生成、黄绿色和盐，可返回沉铂步骤循环利用。 16. 肉桂酸主要用于食品添加剂、医药工业等方面。一种合成肉桂酸的方法如下： 实验步骤： Ⅰ．合成：向三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺，再加入50 mL蒸馏水，室温下搅拌6 min。用注射器分别移取1.7 mL碘苯(15 mmol)和1.2 mL丙烯酸(17.5 mmol)，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入3.2 g碳酸钠，在加热、搅拌下回流45 min。 Ⅱ．分离：趁热进行减压过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加约45 mL 盐酸，析出白色固体。减压过滤，并用少量冷水洗涤。干燥，称重为1.8 g，色谱法检测纯度为98%。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）醋酸钯和三聚氰胺()生成的配合物可作为催化剂，该配合物的配位原子为___________(填元素符号)。 （3）加入碳酸钠的作用是___________。 （4）向滤液中加入过量盐酸的目的是___________(填标号)。 A. 除去过量的碳酸钠 B. 使肉桂酸钠转化为肉桂酸 C. 作催化剂 D. 降低肉桂酸的溶解度，促进其析出 （5）分离过程中减压过滤时“趁热”的可能原因是___________，停止减压过滤的操作为___________。减压过滤后用少量冷水洗涤，___________(填实验操作及现象)，则表明沉淀已洗涤干净。 （6）该实验中肉桂酸的产率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）N （3）与生成的HI反应，提高产率 （4）ABD （5） ①. 防止肉桂酸钠因温度降低而析出 ②. 先打开K，再关闭水龙头 ③. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成(叙述合理即可) （6）79% 【解析】 【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与肉桂酸反应生成肉桂酸钠，后续再酸化生成肉桂酸，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 中N原子有孤电子对，作配位原子； 【小问3详解】 根据分析，加入碳酸钠的作用是与生成的HI反应，提高产率； 【小问4详解】 A．向滤液中加入过量盐酸与碳酸钠反应，除去过量的碳酸钠，A正确； B．根据强酸制弱酸，盐酸可使肉桂酸钠转化为肉桂酸，B正确； C．盐酸是反应物，不是催化剂，C错误； D．向滤液中加入过量盐酸增大氢离子浓度，可降低肉桂酸的溶解度，促进其析出，D正确； 故选ABD； 【小问5详解】 分离过程中减压过滤时“趁热”的可能原因是防止肉桂酸钠因温度降低而析出；停止减压过滤的操作为先打开K，以平衡压强，再关闭水龙头；减压过滤后用少量冷水洗涤，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净； 【小问6详解】 碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175 mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为≈79%。 17. 氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下列问题： （1）已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1 mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，、、的标准摩尔生成焓分别为、、。 ①欲计算的反应热()还需知道的数据为___________(填标号)。 a．的汽化热 b．的汽化热 c．的汽化热 ②若已知该数据为，则___________。 （2）起始时通入和Ar(作为载气)，在纳米催化剂上，发生反应，已知该反应是自由基反应，对自由基具有淬灭作用，其产生的速率和最初反应体系中蒸气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是___________，BC段产氢速率随蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是___________。 （3）起始时通入3 mol和7 mol Ar(作为载气)，以纳米为催化剂，在温度分别为和的刚性密闭容器中，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图2所示，其中___________(填“>”或“<”)。 0①当时，是否可判定该反应已达平衡状态___________(填“是”或“否”)。 ②若在温度下，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为，则0~0.06 h 内，用的质量变化表示的平均反应速率为___________，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则温度下该反应的平衡常数___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. b ②. +90.5 （2） ①. 随着CH3OH蒸气逐渐增多，吸附在催化剂表面上的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快 ②. 随着甲醇蒸气逐渐增多，大部分自由基被淬灭，产氢速率降低 （3） ①. < ②. 否 ③. 40 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①常温和标准状况下均是液态，目标方程式中的状态是气态，故要计算目标热化学方程式的还需要知道的汽化热。故答案选b。 ②根据题干中已知数据可得如下热化学方程式ⅰ；ⅱ；ⅲ；ⅳ；根据盖斯定律，由ⅱ+ⅲ-ⅰ-ⅳ可得目标热化学方程式。 【小问2详解】 起始时甲醇蒸气体积分数较小，吸附在催化剂表面上的甲醇分子较小，产氢速率较小，随着甲醇蒸气体积分数的增大，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快； 由于甲醇对自由基有淬灭作用，甲醇蒸气体积分数增大到一定程度后，其淬灭作用也会阻塞之增强，产氢速率减小。 【小问3详解】 在反应达到平衡前，在其他条件相同时，温度越高反应速率越快，相同时间内，甲醇的转化率越大，故<； ①该反应中和CO是生成物，二者物质的量之比始终为2:1，当时不可作为反应达到平衡的标志。 ②起始通入3 mol甲醇蒸气和7 molAr，0.06 h达平衡状态，此时的转化率为20%，对该反应列三段式：，0~0.06 h内产生的质量为=2.4 g。用质量变化表示的平均反应速率为； 平衡时，体系中各物质的量为 ，则、、CO(g)的体积分数分别为、、。在温度下，该反应的平衡常数。 18. 某药物中间体的合成路线如下： 已知：①为甲基； ②第尔斯-阿尔德反应：。 回答下列问题： （1）下列说法错误的是___________。 A. 比较稳定，不易被氧化 B. 可由丁二酸脱水得到 C. 的结构简式为 D. 的化学式为 （2）转化分两步，第一步实现了由___________(填官能团名称，下同)到___________的转化，第二步的化学方程式为___________。 （3）的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）与互为同系物，的相对分子质量比少14，且苯环上有三个取代基，的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （6）第尔斯-阿尔德反应广泛应用于有机合成。其中和的结构简式为___________和___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 酮羰基 ②. 羟基 ③. （3） （4）氧化反应 （5）20 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与MeI、K2CO3反应时酚羟基被甲基化，生成的B为，A→B为取代反应。B与丁二酸酐C在AlCl3催化下发生反应生成D，D先与SOCl2反应将羧基转化为酰氯，再与E在AlCl3催化下发生反应生成F，结合F的结构可知，则E为， F与NaBH4反应时酮羰基被还原为羟基，得到二元醇中间体，再在酸性加热条件下发生消去反应生成G，G与发生已知信息中的第尔斯-阿尔德反应生成H（），H脱氢得到I。 【小问1详解】 A．A含有酚羟基，性质活泼，易被氧化，A错误； B．C为丁二酸酐，可由丁二酸分子内脱一分子水得到，B正确； C．结合F的结构可知，E为， C正确； D．G的分子式为，不是，D错误； 故选AD。 【小问2详解】 F→G的第一步为还原反应，F中的酮羰基被NaBH4还原为羟基，实现酮羰基到羟基的转化。第二步为酸性加热条件下的消去反应，二元醇脱去两分子水生成共轭二烯结构，化学方程式。 【小问3详解】 G与发生已知信息中的第尔斯-阿尔德反应生成H，H为； 【小问4详解】 H→I的反应为脱氢反应，有机反应中去氢属于氧化反应，故反应类型为氧化反应。 【小问5详解】 X与D互为同系物，相对分子质量比D少14，即少1个单元，分子式为，官能团与D相同，含1个醚键、1个酮羰基、1个羧基，且苯环上有三个取代基。符合条件的取代基组合有两种：第一种为三个取代基分别为、、，三个不同取代基的苯环三取代物共10种；第二种为三个取代基分别为、、 ，三个不同取代基的苯环三取代物共10种；总共有种。 【小问6详解】 根据第尔斯-阿尔德反应的规律，中间产物由和M发生双烯合成反应得到，则M结构简式为，即 ；发生逆第尔斯-阿尔德反应得到N和，则N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $