精品解析：黑龙江绥化市第八中学校2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2025—2026学年度下学期初四化学期中试题 可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 Cu：64 Ca：40 Na：14 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Mg：24 Al：27 Zn：65 S：32 Ag：108 Na：23 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有个或两个正确选项） 1. 下列属于化学变化的是 A. 工业上用分离液态空气的方法制取液氧 B. 稀有气体通电发光 C. 把石墨制成金刚石 D. 把水制成冰 2. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味 4. 在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为 A. 2.8g B. 1.4g C. 2.2g D. 6.8g 5. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子是由原子核和核外电子构成的 C. 元素符号“H”既表示氢元素，又表示氢气 D. 物质都是由分子构成的 6. 分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 有机物一定含有碳元素，则含碳的化合物也一定是有机物 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 C. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 7. 下表中有关知识的整理和归纳有错误的一组是 A．化学与健康 B．化学与生活 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 ①食醋可以除去水壶内的水垢②炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应注意防护 C．化学与农业 D．化学与材料 ①磷酸二氢铵属于复合肥料②氯化钾、硫酸钾等钾肥能增强农作物的抗寒抗旱能力 ①尼龙、锦纶、腈纶属于合成材料②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体有很好的“相容性” A. A B. B C. C D. D 8. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. 、、NaOH C. 、、 D. 、、NaOH 9. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 10. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A. a点溶液中溶质只有NaOH B. c-d段发生反应的化学方程式为 C. 整个过程溶液中的溶质种类可能含有3种 D. d-e段有气泡产生 11. 对物质进行分离、鉴别、除杂、检验是重要的实验技能，下列能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作或方法 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸 加入过量氧化铜，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液，观察现象 D 分离碳酸钙和氯化钠的固体混合物 溶解、过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 向 100g 含有HCl 和CuCl2，两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 190.2g 不饱和溶液M 和沉淀N。下列有关说法中，正确的是 A. 沉淀N 的质量为 9.9g B. 原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g C. 反应后生成水的质量为 9g D. 原混合溶液中氯元素的质量为 17.75g 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13. 请用化学用语填空。 （1）最简单的有机物是________； （2）标出碳酸钾中碳元素的化合价________。 14. 时值端午，粽叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）妈妈准备的餐具中，属于金属材料的是________。 A. 竹制筷子 B. 不锈钢餐刀 C. 玻璃水杯 D. 纸质餐盘 （2）家人一起品尝了粽子，制作粽子的主要原料糯米所富含的营养素是________。 （3）暖暖戴的防晒帽的标签上写着“面料：纯棉”，纯棉属于天然纤维，与合成纤维相比较，天然纤维的优点是________。 15. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： （1）图中交点b代表的意义为______。 （2）若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是______。 （3）将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是______（填序号）。 A. 析出固体的质量：甲>乙 B. 溶液中水的质量：甲<乙 C. 溶质的质量：甲<乙 D. 溶液的质量：甲=乙 （4）t2℃时，将mg甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为______。 16. A~G是初中化学常见的七种物质，已知A、B、D三种物质均含有三种元素，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，C和F所属类别相同，都为氧化物。E是难溶于水的蓝色固体，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请分析后回答下列问题： （1）按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，D属于________。 （2）写出A的一种用途________。 （3）写出F生成C的化学方程式________。 17. 小科在探究金属的化学性质时，做了如图实验。请回答。 （1）若滤渣成分为、，滤液中除水外，一定含有的物质是_____（填化学式）。 （2）若向滤渣中滴加适量稀盐酸，有气泡产生，发生反应的化学方程式为_____；则上图实验充分反应后，所得滤液质量_____（填“>”、“<”或“=”）反应前原烧杯中混合溶液的质量。 （3）若滤液中有，则滤渣中加入稀盐酸_____（填“一定”、“一定不”或“不一定”）会有气泡产生。 三、实验与探究题（每空1分，共24分） 18. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是_________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（填字母）。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口___（填“a”或“b”）输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是_______（填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→_____→_____→C。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作_______。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究活动。 【探究活动一】 某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 （1）试管①中发生反应的化学方程式为：______。 （2）同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号；______。 实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 （3）甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是______（填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案______。 （4）乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是______（填符号），写出废液中与足量稀硫酸反应产生白色沉淀的物质化学式______。 【探究活动二】 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如图： 查阅资料： ①既不溶于水也不溶于稀硫酸； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。 阳离子 开始沉淀时的 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （5）溶于稀硫酸的化学方程式为______。 （6）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A. 将镁矿石粉碎 B. 降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡 （7）选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是______。 （8）加氧化镁调节后溶液的范围是______（用不等式表示）。 20. 实验室有一包久置的生铁粉末（成分为C、Fe和）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验： Ⅰ．测定铁元素的含量： 已知：过氧化氢溶液能将转化为 （1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是________。 （2）生成滤渣丙的化学方程式为________。 （3）计算：滤渣丙中所含铁元素质量为________g。 Ⅱ．测定氧化铁的质量分数： 下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹KJ在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。 （4）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是________。 （5）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数________（填：偏大，偏小或不变）。 （6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了，则m中氧化铁的质量为________。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21. 传统的融雪剂对环境会造成一些危害，逐渐改用主要成分为氯化钙（含有一种溶于水的杂质）的融雪剂来替代。可以减少对土壤和设施的影响。为测定其成分含量，进行了如下实验： （1）根据恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的溶液，可知样品中的杂质为________。 （2）用碳酸钠固体配制实验所使用的碳酸钠溶液时，需要量取的水的体积为________mL。 （3）最终所得滤液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期初四化学期中试题 可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 Cu：64 Ca：40 Na：14 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Mg：24 Al：27 Zn：65 S：32 Ag：108 Na：23 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有个或两个正确选项） 1. 下列属于化学变化的是 A. 工业上用分离液态空气的方法制取液氧 B. 稀有气体通电发光 C. 把石墨制成金刚石 D. 把水制成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上用分离液态空气的方法制氧气时，只是通过沸点不同把空气中的物质分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、稀有气体通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化； C、石墨在一定条件下转化为金刚石时，有新物质金刚石生成，属于化学变化； D、水制成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。 2. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热后的试管立即用冷水冲洗会导致骤冷破裂，应冷却后再清洗，故A错误； B、剩余药品不能放回原瓶以防污染，应放入指定容器，故B错误； C、玻璃仪器有划伤或裂纹时易破裂，存在安全隐患，必须停止使用，故C正确； D、滴瓶上的滴管专瓶专用，无需清洗，直接放回即可，故D错误。 故选C。 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不是发出红光，该选项错误； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，该选项正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，因此负极产生气泡的速率比正极快，该选项错误； D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，该选项错误。 故选B。 4. 在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为 A. 2.8g B. 1.4g C. 2.2g D. 6.8g 【答案】C 【解析】 【详解】设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n， x=2.8g， 依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。 故选C。 5. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子是由原子核和核外电子构成的 C. 元素符号“H”既表示氢元素，又表示氢气 D. 物质都是由分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素最本质的区别是质子数不同，该选项不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成是基本结构，该选项符合题意； C、元素符号“”表示氢元素或一个氢原子，不表示氢气（氢气为），该选项不符合题意； D、物质可由分子、原子或离子构成，该选项不符合题意； 故选B。 6. 分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 有机物一定含有碳元素，则含碳的化合物也一定是有机物 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 C. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、含碳的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钙等，选项错误； B、能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液（盐溶液）显碱性也能是酚酞变红，选项正确； C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素三种元素组成，因此不属于氧化物，选项错误； D、酸和碱反应生成盐和水，又成为中和反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，但不是酸碱反应，不属于中和反应，选项错误； 故选：B。 7. 下表中有关知识的整理和归纳有错误的一组是 A．化学与健康 B．化学与生活 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 ①食醋可以除去水壶内的水垢②炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应注意防护 C．化学与农业 D．化学与材料 ①磷酸二氢铵属于复合肥料②氯化钾、硫酸钾等钾肥能增强农作物的抗寒抗旱能力 ①尼龙、锦纶、腈纶属于合成材料②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体有很好的“相容性” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺乏维生素A会引发夜盲症；②一氧化碳极易与血红蛋白结合，使血红蛋白无法运输氧气，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，两点均正确，不符合题意。 B、①水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此食醋可除水垢；②氢氧化钠具有强腐蚀性，炉具清洁剂含氢氧化钠，使用时需注意防护，两点均正确，不符合题意。 C、①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，该点正确；②钾肥的作用是增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力，磷肥才具有增强农作物抗寒抗旱能力的作用，第二点错误，符合题意。 D、①尼龙、锦纶、腈纶都属于合成纤维，是合成材料；②钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制作人造骨，两点均正确，不符合题意。 8. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. 、、NaOH C. 、、 D. 、、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液呈蓝色，且与KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色、澄清溶液，不符合题意； B、与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意； C、与反应生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意； D、、、NaOH三种物质之间相互不反应，且不含有色离子，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，符合题意。 故选：D。 9. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A. 红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，冷却至室温后容器内压强应小于初始压强，图像最终压强大于初始压强，对应关系错误； B. 由可知，镁和氧气反应的质量比为48:32=，等质量的镁和氧气充分反应时，氧气过量、镁完全消耗，图像显示氧气完全消耗、镁有剩余，对应关系错误； C. 大理石含杂质，等质量的块状大理石和纯碳酸钙粉末相比，大理石中碳酸钙质量更小，最终生成二氧化碳质量更小，图像显示最终生成二氧化碳质量相等，对应关系错误； D. 根据反应关系、可知，一开始，金属不足，酸过量，铁产生的氢气的质量大，后金属过量，最终产生的氢气的质量相等，与图像所示一致，对应关系正确。 10. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A. a点溶液中溶质只有NaOH B. c-d段发生反应的化学方程式为 C. 整个过程溶液中的溶质种类可能含有3种 D. d-e段有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不再生成沉淀时在加入盐酸，盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，再和两种碳酸盐沉淀反应，据此分析。 【详解】 A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， a 点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、 NaOH 、故选项说法错误； B、c - d 段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOH + HCl = NaCl +H2O，故选项说法正确； C、d - e 段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确； D、d - e 段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。 故选A。 11. 对物质进行分离、鉴别、除杂、检验是重要的实验技能，下列能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作或方法 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸 加入过量氧化铜，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液，观察现象 D 分离碳酸钙和氯化钠的固体混合物 溶解、过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡，不能检验某固体是否为碳酸盐，是因为稀盐酸与活泼金属反应也能产生气泡，不能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤能除去过量的氧化铜，不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； C、加入氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀，氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸和稀盐酸，能达到实验目的，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥能分离得到碳酸钙固体，将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：BC。 12. 向 100g 含有HCl 和CuCl2，两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 190.2g 不饱和溶液M 和沉淀N。下列有关说法中，正确的是 A. 沉淀N 的质量为 9.9g B. 原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g C. 反应后生成水的质量为 9g D. 原混合溶液中氯元素的质量为 17.75g 【答案】BD 【解析】 【分析】化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀N的质量为100g+100g-190.2g=9.8g。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则生成氢氧化铜的质量为9.8g，根据氢氧化铜的质量及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化铜的质量、氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量，为： 则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为100g×20%-8.0g=12g 则根据和盐酸反应的氢氧化钠的质量，及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化氢的质量、生成氯化钠的质量和生成水的质量，为： 【详解】A、根据分析，沉淀N的质量为9.8g，错误； B、根据分析，原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g，正确； C、根据分析，反应后生成水的质量为5.4g。错误； D、根据分析原混合溶液中氯元素的质量为，正确； 故选BD。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13. 请用化学用语填空。 （1）最简单的有机物是________； （2）标出碳酸钾中碳元素的化合价________。 【答案】（1）CH4 （2） 【解析】 【小问1详解】 甲烷是最简单的有机物，化学式为：CH4； 【小问2详解】 碳酸钾化学式为，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设碳元素化合价为，列式：，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，因此表示为。 14. 时值端午，粽叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）妈妈准备的餐具中，属于金属材料的是________。 A. 竹制筷子 B. 不锈钢餐刀 C. 玻璃水杯 D. 纸质餐盘 （2）家人一起品尝了粽子，制作粽子的主要原料糯米所富含的营养素是________。 （3）暖暖戴的防晒帽的标签上写着“面料：纯棉”，纯棉属于天然纤维，与合成纤维相比较，天然纤维的优点是________。 【答案】（1）B （2）糖类 （3）透气性好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料；竹制筷子、纸质餐盘属于天然有机材料，玻璃水杯属于无机非金属材料； 【小问2详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类； 【小问3详解】 纯棉作为天然纤维，和合成纤维相比，吸水性、透气性更优，穿着舒适度更高。 15. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： （1）图中交点b代表的意义为______。 （2）若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是______。 （3）将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是______（填序号）。 A. 析出固体的质量：甲>乙 B. 溶液中水的质量：甲<乙 C. 溶质的质量：甲<乙 D. 溶液的质量：甲=乙 （4）t2℃时，将mg甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为______。 【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40g （2）降低温度到t1℃ （3）D （4）106.9 【解析】 【小问1详解】 据图可知，交点b代表的意义为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40g； 【小问2详解】 甲的溶解度随着温度降低而减小，若使c点甲的不饱和溶液变为饱和溶液且溶液质量不变，可采用降低温度到t1℃； 【小问3详解】 t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量（甲<乙），溶质质量（甲>乙），分别降温到t1℃后，甲的溶解度比乙的溶解度变化大，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量。 A、由上述分析可知，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，故说法正确； B、降温到t1℃后，水的质量不变，所以溶液中水的质量：甲<乙，故说法正确； C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，而溶液中水的质量：甲<乙，所以溶质的质量：甲<乙，故说法正确； D、降温到t1℃后，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，水的质量不变，所以溶液的质量：甲>乙，故说法错误； 故选D。 【小问4详解】 t2℃降温到t1℃时，析出晶体的质量为：16.9g-5g=11.9g，t2℃甲的溶解度是63.8g，t1℃时甲的溶解度是40g，63.8g-40g=23.8g，所以甲溶液中水的质量是50g+20g=70g，所以t2℃时，烧杯中甲溶液的质量=70g+5g+11.9g+20g=106.9g，故m=106.9。 16. A~G是初中化学常见的七种物质，已知A、B、D三种物质均含有三种元素，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，C和F所属类别相同，都为氧化物。E是难溶于水的蓝色固体，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请分析后回答下列问题： （1）按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，D属于________。 （2）写出A的一种用途________。 （3）写出F生成C的化学方程式________。 【答案】（1） 酸 （2） 改良酸性土壤（合理即可） （3） （合理即可） 【解析】 【分析】E是难溶于水的蓝色固体，初中化学常见的蓝色不溶性固体是氢氧化铜；D能与E反应，氢氧化铜（E）难溶于水，则D应是酸，D中含有三种元素，则D应为硫酸；D能转化为C、F，C和F所属类别相同，都为氧化物，且F能转化为C，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳和水两种氧化物，且二氧化碳能与碱反应生成水，可推出F为二氧化碳，C为水；C能与A相互转化，A能与D反应，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成水，氢氧化钙能与酸反应，可推出A为氢氧化钙；A能转化为B，B能转化为E，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，可推出B为氢氧化钠；D（硫酸）能转化为G，G能与E反应，G能转化为F，硫酸能与氯化钡反应生成盐酸，盐酸能与氢氧化铜反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，可推出G为盐酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为硫酸，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸； 【小问2详解】 由分析可知，A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问3详解】 F生成C的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 17. 小科在探究金属的化学性质时，做了如图实验。请回答。 （1）若滤渣成分为、，滤液中除水外，一定含有的物质是_____（填化学式）。 （2）若向滤渣中滴加适量稀盐酸，有气泡产生，发生反应的化学方程式为_____；则上图实验充分反应后，所得滤液质量_____（填“>”、“<”或“=”）反应前原烧杯中混合溶液的质量。 （3）若滤液中有，则滤渣中加入稀盐酸_____（填“一定”、“一定不”或“不一定”）会有气泡产生。 【答案】（1） （2） ①. ②. < （3）一定不 【解析】 【小问1详解】 向和的混合溶液中加入一定量铝粉，根据金属活动性铝>铜>银，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，若滤渣成分为、，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或恰好完全反应，则滤液中除水外，一定含有的物质是，可能含有硝酸铜； 【小问2详解】 若向滤渣中滴加适量稀盐酸，有气泡产生，铝能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银与稀盐酸不反应，说明加入的铝粉是过量的，则滤渣中含有铝、铜、银，故向滤渣中滴加适量稀盐酸，发生反应的化学方程式为； 由上述分析可知，滤渣中含有铝、铜、银，则发生的反应是铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，化学方程式为，每27份质量的铝置换出324份质量的银，则反应后溶液质量减少；硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，化学方程式为，每54份质量的铝置换出192份质量的铜，则反应后溶液质量减少，故充分反应后所得滤液质量<反应前原烧杯中混合溶液的质量； 【小问3详解】 若滤液中有，则滤渣中一定不含铝，所以向滤渣中加入稀盐酸一定不会有气泡产生。 三、实验与探究题（每空1分，共24分） 18. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是_________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（填字母）。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口___（填“a”或“b”）输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是_______（填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→_____→_____→C。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作_______。 【答案】（1）长颈漏斗下端应伸入液面以下 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. B （3）b （4） ①. 氯化氢和水蒸气 ②. G ③. F （5）向长颈漏斗中加水 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比水小，若用装满水的E装置收集氧气，应从导管口b输入气体； 【小问4详解】 若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C； 【小问5详解】 用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究活动。 【探究活动一】 某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 （1）试管①中发生反应的化学方程式为：______。 （2）同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号；______。 实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 （3）甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是______（填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案______。 （4）乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是______（填符号），写出废液中与足量稀硫酸反应产生白色沉淀的物质化学式______。 【探究活动二】 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如图： 查阅资料： ①既不溶于水也不溶于稀硫酸； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。 阳离子 开始沉淀时的 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （5）溶于稀硫酸的化学方程式为______。 （6）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A. 将镁矿石粉碎 B. 降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡 （7）选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是______。 （8）加氧化镁调节后溶液的范围是______（用不等式表示）。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 、、 ②. 向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止（合理即可） （4） ①. 、 ②. 、 （5） （6）AC （7）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 （8） 【解析】 【小问1详解】 试管①中发生反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 试管③中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，试管④中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，这两个反应的微观实质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡，故试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号：Ba2+、； 【小问3详解】 甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，说明废液中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠能与氯化钡、氢氧化钡反应，不能共存，故废液中一定不含氯化钡、氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了氯化钠，混合后，氯化钠、氢氧化钠不参与反应，故废液中一定含有的溶质是：Na2CO3、NaOH、NaCl；废液中含碳酸钠、氢氧化钠，氯化钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故将甲组废液处理呈中性再排放的实验方案为：向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止； 【小问4详解】 乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡，故废液中一定含钡离子，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，故乙组废液中一定没有的离子是：、；由以上分析可知，废液中一定含钡离子，由于混合后，氢氧根离子和氯离子不参与反应，故废液中一定含氯化钡、氢氧化钡，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故废液中与足量稀硫酸反应产生白色沉淀的物质为：BaCl2、Ba(OH)2； 【小问5详解】 碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，化学方程式为； 【小问6详解】 A、将镁矿石粉碎，增大与稀硫酸的接触面积，反应更充分，故A正确； B、降低反应温度，反应减慢，故B错误； C、用稀硫酸多次浸泡，可以使矿石中的碳酸镁反应更充分，故C正确； 故选AC； 【小问7详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，会生成新的杂质硫酸钠； 【小问8详解】 加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。 20. 实验室有一包久置的生铁粉末（成分为C、Fe和）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验： Ⅰ．测定铁元素的含量： 已知：过氧化氢溶液能将转化为 （1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是________。 （2）生成滤渣丙的化学方程式为________。 （3）计算：滤渣丙中所含铁元素质量为________g。 Ⅱ．测定氧化铁的质量分数： 下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹KJ在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。 （4）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是________。 （5）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数________（填：偏大，偏小或不变）。 （6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了，则m中氧化铁的质量为________。 【答案】（1） 引流 （2） （3） 8.96 （4） 有气泡产生 （5） 偏大 （6） 1.6g 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 从流程图可知滤渣丙是硫酸铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化铁沉淀，化学方程式为。 【小问3详解】 滤渣丙为，则铁元素质量为。 【小问4详解】 打开止水夹K后稀硫酸从长颈漏斗流入试管，与锌粒接触反应生成氢气，因此现象是有气泡产生。 【小问5详解】 浓硫酸有吸水性，装置乙的作用是干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气。若无乙，氢气携带的水蒸气会被丁中浓硫酸吸收，导致测得的生成水的质量偏大，计算得到的氧化铁质量偏大，因此氧化铁质量分数偏大。 【小问6详解】 丁装置增重的0.54g是反应生成水的质量，水中氧元素全部来自氧化铁。水中氧元素质量为，氧化铁中氧元素质量分数为，因此氧化铁质量为。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21. 传统的融雪剂对环境会造成一些危害，逐渐改用主要成分为氯化钙（含有一种溶于水的杂质）的融雪剂来替代。可以减少对土壤和设施的影响。为测定其成分含量，进行了如下实验： （1）根据恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的溶液，可知样品中的杂质为________。 （2）用碳酸钠固体配制实验所使用的碳酸钠溶液时，需要量取的水的体积为________mL。 （3）最终所得滤液中溶质的质量分数。 【答案】（1）氯化钠 （2）147 （3）设此样品中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z， y=55.5g， z=58.5g， 所以最终所得滤液中溶质的质量分数为：； 答：所以最终所得滤液中溶质的质量分数为20.6%。 【解析】 【分析】融雪剂的主要成分是氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【小问1详解】 碳酸钠与氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤掉沉淀，溶液中的溶质是氯化钠，得到只含有一种溶质的溶液，所以样品中的杂质为氯化钠； 【小问2详解】 设碳酸钠的质量为x， x=53g， 200g碳酸钠溶液中水的质量=200g-53g=147g，水的密度为1g/cm3，所以需要量取的水的体积为147mL； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $