黑龙江绥化市望奎县第四中学联盟2025-2026学年九年级下学期期中阶段自测化学试题

2025至2026学年度第二学期学期四中联盟体期中考试 化学 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 N-14 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列生活和生产中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A. 烧碱潮解 B. 木炭吸附 C. 铁锅锈蚀 D. 干冰升华 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测酸碱度 C. 检查气密性 D. 蒸发溶液 3. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：小苏打、烧碱 C. 有机物：碳酸、甲烷 D. 化石燃料：煤、石油 4. 下列说法正确的是 A. 微型空气质量“检测站”利用传感器测定“”等污染物浓度 B. 铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈 C. 磷肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 D. 金属铝在空气中具有较强抗腐蚀性，是因为金属铝不易与空气成分反应 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色物质析出 B. 品红在热水中扩散比在冷水中快 C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2:1 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁 6. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草或艾草汁。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，下列说法正确的是 A. C10H10O由碳、氢、氧三种原子构成 B. C10H10O中碳、氢元素质量比为1：1 C. C10H10O中碳元素的质量分数最大 D. C10H10O完全燃烧的产物只有二氧化碳 7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C. 若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1 D. 丁一定是化合物 8. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.能源与环境 ①用氯化钠溶液除去水壶中的水垢 ②用食醋区分纯碱和食盐 ③焊接金属时用氧气作保护气 ①含磷洗涤剂的大量使用会导致水污染 ②是造成雾霾天气的元凶之一 ③天然气属于不可再生能源 C.化学与安全 D.化学与健康 ①炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏，开灯寻找泄漏源 ①铁、碘、钙是人体必需的微量元素 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③食用蔬菜和水果补充维生素 A. A B. B C. C D. D 9. 推理和总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 化学反应中原子的种类不变，化学反应中元素的种类可能不变 B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子 D. 无色酚酞溶液遇碱变红色，所以使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 10. 将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 A. B. C. D. 11. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量 C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体 12. 现有一定质量的Zn和ZnO的混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是 A. 产生氢气的质量为0.2g B. 混合物的质量可能为7.5g C. 所得的不饱和溶液的质量小于108.1g D. 生成水的质量为1.8g 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分） 13. 请用化学用语填空。 （1）金原子__________。 （2）氧化钠__________。 （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价__________。 14. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的__________（填操作名称）相似。 （2）随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于__________（填“天然”或“合成”）材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受__________影响。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）图中P点的含义是________________。 （2）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （3）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_____。 A. 溶解度：丙>乙=甲 B. 溶剂质量：甲>乙>丙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙>乙=甲 16. 科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。 （1）征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的全球第一的砷化镓太阳能技术。砷和镓的原子结构示意图依次如图，二者相比，原子结构的不同之处是____（写一点）。 （2）在航母、高铁、空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛（）在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为__________。 （3）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法错误的是____（可多选）。 A. 反应物中的部分单质可源于空气 B. 使用催化剂可增加生成物的产率 C. 反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化 D. 参加反应的反应物的分子数之比为 17. A~J均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中D是家庭厨房中重要的调味品，G为红棕色固体，H为化合物。请回答下列问题。 （1）C的化学式为_________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应②在实际生产中的一个应用是_________。 （4）在、和的混合溶液中，加入一定量的金属J，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_________________。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室用A、D组合制取氧气，发生装置A需要改进的是__________。当观察到__________时表明氧气已经集满。反应结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是____________。 （3）F作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____________。若用F制备二氧化碳，反应发生的化学方程式为__________，其优点是__________。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】如图是小华配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图。 （1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_________。 （2）指出图②中的一处错误__________。 （3）配制该溶液时应选择________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。 （4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数大于7.5%的是______（填字母）。 A. 读取量筒内液体体积时视线过低 B. ①操作中有固体掉落在烧杯外面 C. ⑤操作中有水溅出 D. 装瓶存放操作中溶液洒落 （5）改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏右，则所配制的溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 【活动二】青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。屠呦呦带领研究团队历经多次实验，最终成功提取了青蒿素。其简单流程如图： 【资料】①青蒿素（）可溶于乙醇、乙醚，难溶于水，时易分解。 ②乙醇沸点；乙醚沸点。 ③含有“过氧基（结构：—O—O—）”的物质通常具有较强氧化性。 （6）青蒿素属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （7）粉碎的目的是______________。 （8）选择乙醚作溶剂，不选乙醇的原因是________。 （9）流程中可以循环利用的物质是_________。 （10）如图为青蒿素分子结构示意图。 推测其__________（填“是”或“否”）具有氧化性。 （11）天然黄花蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1.0%。屠呦呦研究团队成功合成青蒿素的意义是_________。（写一点） 20. 在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了如下实验，请你和他们一起探究。 【资料卡片】溶液显中性。 【实验探究】 实验Ⅰ：第一组同学做了如图1所示实验：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。 ①开始时左管溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。 ②实验结束后，小组同学对图1中U型管内的无色溶液成分展开讨论。 【提出问题】U型管内除水外的成分有酚酞，还有什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：和 猜想二：__________。 【实验设计】 （2）若要证明猜想一成立，下列试剂不能达到实验目的的是_____（填字母）。 A. 铜粉 B. 氧化铜粉末 C. 石蕊溶液 【实验操作】 （3）小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH_____（填“>”“=”或“<”）7。 【实验结论】猜想二成立。 实验Ⅱ：第二组同学在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。用数字化传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图2）。 （4）请根据图2分析，下列结论错误的是_____（填字母）。 A. 中和反应放热 B. 在实验过程中段的增大，段的减小 C. c点时溶液中除水外的成分有和 D. b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色 【实验反思】 （5）第三组同学做稀硫酸滴入氢氧化钠溶液实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组认真分析讨论一致认为氢氧化钠变质了。请用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_________，因而氢氧化钠药品必须密封保存。 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 21. 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2025至2026学年度第二学期学期四中联盟体期中考试 化学 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 N-14 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】BC 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分） 【13题答案】 【答案】（1）Au （2） （3） 【14题答案】 【答案】（1）过滤 （2）合成 （3）温度 【15题答案】 【答案】（1）时，乙、丙两物质溶解度相等 （2）70 （3）C 【16题答案】 【答案】（1）质子数不同（或最外层电子数不同） （2） （3）BCD 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）去除金属表面的铁锈 （4）Ag、Cu、Fe 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 【18题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. 瓶口有大气泡冒出 ③. 防止水倒吸炸裂试管 （3） ①. 反应物是块状固体和液体，反应不需要加热 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应的发生与停止 【19题答案】 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解 （2）称量时药品和砝码放反了 （3）100 （4）C （5）偏小 （6）有机物 （7）增大接触面积，使溶解更快更充分 （8）乙醚沸点低，蒸馏时温度较低，可防止青蒿素受热分解 （9）乙醚 （10）是 （11）提高青蒿素产量，降低生产成本 【20题答案】 【答案】（1） （2）A （3）= （4）BC （5） 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 【21题答案】 【答案】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为，恰好完全反应生成氯化钠的质量为。 （2） 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $