精品解析：重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(共15个小题，每个小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了红糖的制取过程，其中发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 2. “氧气的实验室制取”实验中，下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 加热固体 C. 收集氧气 D. 处理废渣废液 3. 下列分类完全正确的是 A. 新能源：氢能、太阳能 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合成材料：合金、塑料 D. 溶液：液氧、澄清石灰水 4. “24节气”是我国古代农耕文明的产物，下列说法不正确的是 A. 立春：为促进小麦生长，需追加肥料，KNO3是一种常见的复合肥 B. 雨水：降雨开始，雨量渐增。正常雨水的pH小于5.6 C. 大暑：喝伏茶，茶叶中含有的铁元素可预防贫血 D. 冬至：冬至到，吃水饺。其中饺子皮富含的营养物质是糖类 5. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 温度升高，水银温度计的液面上升——汞原子大小发生改变 B. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液里都含有 D. 和化学性质不同是因为它们的分子构成不同 6. 下列物质的用途和性质对应关系不正确的是 A. 食品包装中充氮气以防腐-氮气的化学性质不活泼 B. 浓硫酸做干燥剂-浓硫酸有腐蚀性 C. 碳单质可用于冶金工业-碳单质能与某些氧化物反应 D. 金刚石薄膜用于集成电路基板散热-金刚石薄膜导热性好 7. 下图是稀土大家族中镧、钇元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 徐光宪先生在稀土分离技术上作出了巨大贡献 B. 镧与钇两种元素的本质区别在于质子数不同 C. 相同质量的两种金属，镧所含的原子个数更多 D. 钇的相对原子质量为88.91 8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”-食盐的蒸发结晶 B. 《天工开物》：“凡河水，用矾(明矾)澄之”-明矾能加快水中悬浮杂质沉降 C. 《后汉书》：“扬汤止沸，不如去薪(柴、草等)”-“去薪”指移除可燃物 D. 《神农本草经》：“水银…熔化(加热)还复为丹”-“丹”指金 9. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分是桐油酸(化学式)。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸是氧化物 B. 桐油酸的相对分子质量为278 C. 桐油酸燃烧后会产生 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 10. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 11. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A. 图A：探究是过氧化氢分解的催化剂 B. 图B：探究燃烧需要氧气 C. 图C：验证能与水反应 D. 图D：验证质量守恒定律 12. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是 A. 电解水会产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成 B. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异 C. 铝制品比铁的抗腐蚀性能好，所以铝的化学性质没有铁活泼 D. 化学变化一定伴随能量变化，所以有能量变化的一定发生了化学变化 13. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下(部分生成物省略)。下列说法不正确的是 A. 活性粒子为 B. 化学反应前后，“人造树叶”的质量不变 C. 反应前后元素的化合价均未发生改变 D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放氧气 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛和涤纶 分别点燃样品，闻气味、观察燃烧现象 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量等量样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去中的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中 D 除去NaCl溶液中的HCl 加过量NaOH A. A B. B C. C D. D 15. 将等质量的镁粉和锌粉放入等体积的甲乙两密闭容器中，向两容器中同时一次性加入等浓度等体积且足量的稀硫酸，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示，下列选项正确的是 A. 甲为锌粉 B. b点溶液中有一种溶质 C. ac段压强变化只受温度影响 D. 反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙 二、填空题(本大题共包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 铜在潮湿的空气中发生反应：，按要求回答下列问题 （1）两个铜原子___________。 （2）标出氧气中氧元素的化合价___________。 （3）三个水分子___________。 （4）X的化学式___________。 17. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。 （1）新质生产力的底色为绿色低碳。其中低碳中的“碳”指的是___________(填序号)。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 碳酸 D. 碳元素 （2）高速飞车：磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中含量最多的气体液态时可用于制造低温环境，该气体是___________(填化学式)。 （3）芯片制造：现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。地壳中硅元素的含量比氧元素___________(选填“高”或“低”)。工业上，用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得硅，同时生成氯化氢气体，该反应的基本反应类型是___________。 18. 锡是人类发现早，应用也比较早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石(主要成分是)的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式___________。 （2）采矿：古代水中淘取锡石与实验室进行的___________操作原理相似。 （3）应用：焊锡(锡铅合金)常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，该过程最主要利用了焊锡的熔点较___________(选填“高”或“低”)。 （4）探究：使用下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是___________(填序号)。 A. 溶液、、 B. Fe、SnCl2溶液、 C. 溶液、、溶液 19. 下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度表。请回答： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 （1）由表可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是___________(填“”或“”)。 （2）30°C时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 （3）两种物质溶解度相同的温度范围是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）等质量的两种饱和溶液从升温到后(不考虑水分的蒸发)，硝酸钾溶液中溶质质量更___________(填“大”或“小”)。 （5）50°C时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 甲曲线所对应的是硝酸钾溶液 B. 蒸发前甲、乙两种溶液都是饱和的 C. 蒸发过程中乙溶液的溶质质量分数一直不变 D. 当两种溶液中均蒸发溶剂时，溶液中溶质质量分数甲>乙 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量，其他杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)为原料制备高纯的实验流程如下： 【查阅资料】①过氧化氢受热易分解。 ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 I．制备 （1）“浸取”前将菱镁矿粉碎目的是___________。 （2）“浸取”过程中会产生大量的气体是___________。 （3）“氧化”时发生的反应为。为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是___________。 （4）用氨水调节在之间的目的是___________。 Ⅱ．制备 （5）传统工艺：在时分解为、和，反应的化学方程式为___________。现代工艺： 。对比两种工艺，现代工艺的优点是___________。(写一条即可) 三、实验题(本大题共包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 实验室对含有泥沙和可溶性的粗盐进行提纯，步骤如下： （1）步骤①中，称量粗盐需要补充的主要仪器是___________。 （2）步骤③中，滴加过量溶液除去，反应的化学方程式是___________。 （3）步骤④中玻璃棒的作用是___________。 （4）步骤⑤中，为中和过量的，应滴加的“试剂a”是___________(填序号) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 （5）步骤⑥中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （6）实验最终得到的理论上比粗盐中的质量___________(填“多”或“少”或“相同”)。 22. 人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】 ①MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 ②难溶于水，但能与溶液反应生成可溶于水的，化学方程式为。 【任务一】 （1）探究抗酸药的有效成分(不考虑其他成分的影响) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：___________ 无气泡产生 抗酸药的有效成分不是 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量溶液，观察 ___________ 抗酸药的有效成分是、不是 ①步骤一的实验操作是___________。 ②步骤二的实验现象是___________。 ③该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为___________。 【任务二】 （2）探究抗酸药中的抗酸效果 小深同学用如图装置(气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ④不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有___________(填化学式，下同)的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含___________的抗酸药。 ⑤某品牌氢氧化铝片，每片含氢氧化铝的质量分数为78%，如下图所示患者一天摄入的铝元素质量为___________g(保留一位小数)。 某品牌氢氧化铝片 规格片 用量：每次3片，一日3次 四、计算题 23. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：，实验室模拟这一反应时，用溶液和溶液在该条件下恰好完全反应，得到固体。试计算： （1）中硫、氧原子个数比为___________(填最简比) （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(共15个小题，每个小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了红糖的制取过程，其中发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 【答案】D 【解析】 【详解】压榨取汁、过滤除渣、吸附除色没有新物质生成，属于物理变化，旺火煮沸过程中，糖类等物质会发生分解、氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. “氧气的实验室制取”实验中，下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 加热固体 C. 收集氧气 D. 处理废渣废液 【答案】A 【解析】 【详解】A、 取用固体粉末时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部，再直立试管，操作正确。 B、加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 C、氧气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，操作错误。 D、实验废渣废液不能直接倒入水池，应倒入指定的废液容器中，操作错误。 3. 下列分类完全正确的是 A. 新能源：氢能、太阳能 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合成材料：合金、塑料 D. 溶液：液氧、澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢能、太阳能都属于新能源，分类正确。 B、 碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，分类错误。 C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，不属于合成材料，分类错误。 D、溶液是均一、稳定的混合物，液氧是液态的氧气，属于纯净物，不属于溶液；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液，分类错误。 4. “24节气”是我国古代农耕文明的产物，下列说法不正确的是 A. 立春：为促进小麦生长，需追加肥料，KNO3是一种常见的复合肥 B. 雨水：降雨开始，雨量渐增。正常雨水的pH小于5.6 C. 大暑：喝伏茶，茶叶中含有的铁元素可预防贫血 D. 冬至：冬至到，吃水饺。其中饺子皮富含的营养物质是糖类 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项说法正确。 B、正常雨水因溶解了空气中的二氧化碳，生成碳酸，pH约为5.6，pH小于5.6的降雨才是酸雨，因此正常雨水pH不是小于5.6，该选项说法错误。 C、铁元素是合成人体血红蛋白的重要元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防贫血，该选项说法正确。 D、 饺子皮由面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，该选项说法正确。 5. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 温度升高，水银温度计的液面上升——汞原子大小发生改变 B. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液里都含有 D. 和化学性质不同是因为它们的分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度升高水银温度计液面上升，是因为汞原子间的间隔随温度升高而增大，汞原子本身大小不会发生改变，解释不合理。 B、 解释合理。 C、解释合理。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，因此二者化学性质不同，解释合理。 6. 下列物质的用途和性质对应关系不正确的是 A. 食品包装中充氮气以防腐-氮气的化学性质不活泼 B. 浓硫酸做干燥剂-浓硫酸有腐蚀性 C. 碳单质可用于冶金工业-碳单质能与某些氧化物反应 D. 金刚石薄膜用于集成电路基板散热-金刚石薄膜导热性好 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，因此可充入食品包装中防腐，对应关系正确。 B、浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与腐蚀性无关，对应关系错误。 C、碳单质具有还原性，能与某些金属氧化物反应得到金属单质，因此可用于冶金工业，对应关系正确。 D、金刚石薄膜导热性好，因此可用于集成电路基板散热，对应关系正确。 7. 下图是稀土大家族中镧、钇元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 徐光宪先生在稀土分离技术上作出了巨大贡献 B. 镧与钇两种元素的本质区别在于质子数不同 C. 相同质量的两种金属，镧所含的原子个数更多 D. 钇的相对原子质量为88.91 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪先生被称为“中国稀土之父”，在稀土分离技术领域作出了巨大贡献，该说法正确。 B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，该说法正确。 C、相同质量的金属，相对原子质量越小，所含原子个数越多。镧的相对原子质量（138.9）大于钇的相对原子质量（88.91），因此相同质量的两种金属，钇所含的原子个数更多，该说法错误。 D、元素周期表单元格中最下方数字为元素的相对原子质量，因此钇的相对原子质量为88.91，该说法正确。 8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”-食盐的蒸发结晶 B. 《天工开物》：“凡河水，用矾(明矾)澄之”-明矾能加快水中悬浮杂质沉降 C. 《后汉书》：“扬汤止沸，不如去薪(柴、草等)”-“去薪”指移除可燃物 D. 《神农本草经》：“水银…熔化(加热)还复为丹”-“丹”指金 【答案】D 【解析】 【详解】A、煮盐过程中蒸发水分使食盐析出，属于蒸发结晶，说法正确。 B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加快其沉降，可用于净水，说法正确。 C、燃烧需要可燃物，“去薪”是移除可燃物，可达到灭火目的，说法正确。 D、水银是汞的俗称，加热后生成的“丹”是氧化汞，不是金，说法错误。 9. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分是桐油酸(化学式)。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸是氧化物 B. 桐油酸的相对分子质量为278 C. 桐油酸燃烧后会产生 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，桐油酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B、桐油酸相对分子质量为，正确。 C、 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，桐油酸不含硫元素，燃烧不会生成，错误。 D、桐油酸由桐油酸分子构成，1个桐油酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成，选项未指明“1个分子”，错误。 10. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 11. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A. 图A：探究是过氧化氢分解的催化剂 B. 图B：探究燃烧需要氧气 C. 图C：验证能与水反应 D. 图D：验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验存在过氧化氢浓度、是否加二氧化锰两个变量，且未验证二氧化锰反应前后质量和化学性质不变，不能达到实验目的。 B、铜片上白磷和红磷都与氧气接触，该实验探究的是燃烧需要温度达到可燃物着火点，无法证明燃烧需要氧气，不能达到实验目的。 C、塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水导致的，无法证明二氧化碳与水发生了反应，不能达到实验目的。 D、 铜和氧气反应生成氧化铜是化学反应，且在密闭容器中进行，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 12. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是 A. 电解水会产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成 B. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异 C. 铝制品比铁的抗腐蚀性能好，所以铝的化学性质没有铁活泼 D. 化学变化一定伴随能量变化，所以有能量变化的一定发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气，推断错误。 B、物质的结构决定性质，金刚石和石墨均为碳单质，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质存在明显差异，推断正确。 C、铝的金属活动性比铁强，铝制品抗腐蚀性能好是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非铝化学性质不如铁活泼，推断错误。 D、有能量变化的不一定发生化学变化，例如电灯通电放热属于物理变化，推断错误。 13. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下(部分生成物省略)。下列说法不正确的是 A. 活性粒子为 B. 化学反应前后，“人造树叶”的质量不变 C. 反应前后元素的化合价均未发生改变 D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在光照和“人造树叶”催化下分解生成氧气和氢气，氢气作为活性粒子与二氧化碳反应生成乙醇，说法正确。 B、“人造树叶”是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂质量不变，说法正确。 C、反应中氧元素从中的-2价变为中的0价，碳元素从中的+4价变为乙醇中的-2价，存在化合价改变，说法错误。 D、该反应消耗二氧化碳可缓解温室效应，生成的乙醇是常见燃料，同时释放氧气，说法正确。 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛和涤纶 分别点燃样品，闻气味、观察燃烧现象 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量等量样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去中的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中 D 除去NaCl溶液中的HCl 加过量NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，点燃时有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，点燃时有特殊气味且燃烧后形成硬球状固体，现象不同可鉴别，设计合理。 B、NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象相同无法鉴别，设计不合理。 C、氢氧化钠固体不仅可吸收水蒸气，还能与CO2反应，会除去原物质CO2，设计不合理。 D、加入过量NaOH除去HCl的同时，会引入新杂质NaOH，设计不合理。 15. 将等质量的镁粉和锌粉放入等体积的甲乙两密闭容器中，向两容器中同时一次性加入等浓度等体积且足量的稀硫酸，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示，下列选项正确的是 A. 甲为锌粉 B. b点溶液中有一种溶质 C. ac段压强变化只受温度影响 D. 反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性比锌强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比锌粉快，产生氢气的速率也更快。由图可知，曲线甲压强增大的速率比曲线乙快，所以曲线甲对应的反应为镁粉与稀硫酸的反应，曲线乙对应的反应为锌粉与稀硫酸的反应，故说法错误； B、据图可知，曲线乙是锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，b点压强没有达到最高，说明稀硫酸没有完全反应，所以此时溶液中溶质有硫酸锌、硫酸两种，故说法错误； C、c点压强达到最高，此时反应结束后，c点后压强减小，说明镁与稀硫酸反应放热，反应结束后温度逐渐降低，造成压强减小，故开始时压强增大是因为金属与稀硫酸反应生成氢气，气体增多，压强增大；且反应过程中放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故说法错误； D、曲线甲是镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，曲线乙是锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应关系式、可知，，所以等质量的镁粉和锌粉与等浓度等体积且足量的稀硫酸反应后，反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙，故说法正确； 故选D。 二、填空题(本大题共包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 铜在潮湿的空气中发生反应：，按要求回答下列问题 （1）两个铜原子___________。 （2）标出氧气中氧元素的化合价___________。 （3）三个水分子___________。 （4）X的化学式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在元素符号前加对应数字，铜的元素符号为Cu，因此2个铜原子写作2Cu。 【小问2详解】 单质中元素化合价为0，化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，因此氧气中氧元素化合价标注为。 【小问3详解】 表示多个分子时，直接在化学式前加对应数字，水分子化学式为，因此3个水分子写作。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。对比生成物（2个Cu、2个H、5个O、1个C）和已有反应物（2个Cu、2个H、3个O），可知X含1个C、2个O，化学式为。 17. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。 （1）新质生产力的底色为绿色低碳。其中低碳中的“碳”指的是___________(填序号)。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 碳酸 D. 碳元素 （2）高速飞车：磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中含量最多的气体液态时可用于制造低温环境，该气体是___________(填化学式)。 （3）芯片制造：现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。地壳中硅元素的含量比氧元素___________(选填“高”或“低”)。工业上，用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得硅，同时生成氯化氢气体，该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 低 ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 “低碳”指降低二氧化碳的排放量，因此此处的“碳”特指二氧化碳； 【小问2详解】 空气中氮气的体积占比约78%，是含量最高的气体，液态氮汽化吸热可制造低温环境，化学式为； 【小问3详解】 地壳中元素含量前四位从高到低为氧、硅、铝、铁，因此硅元素含量比氧元素低；氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应，生成氯化氢气体和硅，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的反应特征，属于置换反应。 18. 锡是人类发现早，应用也比较早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石(主要成分是)的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式___________。 （2）采矿：古代水中淘取锡石与实验室进行的___________操作原理相似。 （3）应用：焊锡(锡铅合金)常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，该过程最主要利用了焊锡的熔点较___________(选填“高”或“低”)。 （4）探究：使用下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是___________(填序号)。 A. 溶液、、 B. Fe、SnCl2溶液、 C. 溶液、、溶液 【答案】（1） （2）过滤 （3）低 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 木炭和SnO2在高温条件下反应生成Sn和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 从水中淘取锡石，将固体和液体分离，与过滤的操作原理相似； 【小问3详解】 合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，利用了焊锡的熔点低的特点； 【小问4详解】 A、Sn、Cu均不能和氯化亚铁反应，不能比较Sn、Cu的金属活动性顺序，该选项不符合题意； B、铁能和氯化锡反应，但铜不能和SnCl2反应，则说明金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，该选项符合题意； C、锡不能将铁从氯化亚铁中置换出来，金属活动性顺序：Fe>Sn，锡能将氯化铜中的铜置换出来，金属活动性顺序：Sn>Cu，则说明金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，该选项符合题意。 19. 下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度表。请回答： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 （1）由表可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是___________(填“”或“”)。 （2）30°C时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 （3）两种物质溶解度相同的温度范围是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）等质量的两种饱和溶液从升温到后(不考虑水分的蒸发)，硝酸钾溶液中溶质质量更___________(填“大”或“小”)。 （5）50°C时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 甲曲线所对应的是硝酸钾溶液 B. 蒸发前甲、乙两种溶液都是饱和的 C. 蒸发过程中乙溶液的溶质质量分数一直不变 D. 当两种溶液中均蒸发溶剂时，溶液中溶质质量分数甲>乙 【答案】（1）KNO3 （2）145.8 （3）B （4）小 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，100g水中最多可溶解45.8g硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为：45.8g+100g=145.8g； 【小问3详解】 由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，则两种物质溶解度相同的温度范围是：； 【小问4详解】 20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾小于氯化钾，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：硝酸钾小于氯化钾，升温到50℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，两种溶液的溶质质量和溶剂质量均不变，故硝酸钾溶液中溶质质量更小； 【小问5详解】 A、由图可知，有晶体析出后，蒸发相同质量的溶剂，甲析出的晶体质量大，则该温度下，甲的溶解度大，由表可知，50℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，则甲曲线所对应的物质是：硝酸钾，正确； B、由图可知，一开始蒸发溶剂，甲溶液就有溶质析出，说明蒸发前甲溶液是饱和溶液，乙溶液需要蒸发一定量溶剂后才有溶质析出，说明蒸发前乙溶液是不饱和溶液，错误； C、蒸发前乙溶液是不饱和溶液，一开始蒸发溶剂，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，继续蒸发溶剂，有溶质析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误； D、由图可知，当两种溶液中均蒸发mg溶剂时，均有晶体析出，均是饱和溶液，50℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钾，即两种溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙，正确。 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量，其他杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)为原料制备高纯的实验流程如下： 【查阅资料】①过氧化氢受热易分解。 ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 I．制备 （1）“浸取”前将菱镁矿粉碎目的是___________。 （2）“浸取”过程中会产生大量的气体是___________。 （3）“氧化”时发生的反应为。为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是___________。 （4）用氨水调节在之间的目的是___________。 Ⅱ．制备 （5）传统工艺：在时分解为、和，反应的化学方程式为___________。现代工艺： 。对比两种工艺，现代工艺的优点是___________。(写一条即可) 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快浸取速率，使反应更充分 （2） （或二氧化碳） （3） 防止过氧化氢受热分解，降低反应物利用率 （4） 使完全转化为沉淀除去，同时避免生成沉淀损失 （5） ①. ②. 反应温度更低，能耗更低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎菱镁矿可增大其与稀硫酸的接触面积，既加快反应速率，也能让矿样中有效成分更充分反应浸出； 【小问2详解】 菱镁矿中的和，会与稀硫酸反应生成二氧化碳气体； 【小问3详解】 过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解，降低反应物利用率； 【小问4详解】 结合表格数据，时完全沉淀，时不会生成沉淀，该pH区间可实现除杂且不损失镁元素； 【小问5详解】 在时分解为、和，反应的化学方程式为：；对比反应温度，现代工艺反应温度远低于传统工艺，能耗更低、更节能。 三、实验题(本大题共包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 实验室对含有泥沙和可溶性的粗盐进行提纯，步骤如下： （1）步骤①中，称量粗盐需要补充的主要仪器是___________。 （2）步骤③中，滴加过量溶液除去，反应的化学方程式是___________。 （3）步骤④中玻璃棒的作用是___________。 （4）步骤⑤中，为中和过量的，应滴加的“试剂a”是___________(填序号) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 （5）步骤⑥中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （6）实验最终得到的理论上比粗盐中的质量___________(填“多”或“少”或“相同”)。 【答案】（1）托盘天平 （2） （3）引流 （4）A （5）较多固体 （6）多 【解析】 【小问1详解】 步骤①中，称量5.0g粗盐需要用托盘天平进行称量，故需要补充的仪器是：托盘天平； 【小问2详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 【小问4详解】 中和过量的氢氧化钠，且不引入新的杂质，应选择稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀硫酸会引入硫酸根离子，稀硝酸会引入硝酸根离子，故选A。 【小问5详解】 步骤⑥，即蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 【小问6详解】 实验过程中，除去杂质MgCl2（2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓）和中和过量的NaOH（NaOH+HCl=NaCl+H2O）时均会生成NaCl，因此最终得到的NaCl质量比粗盐中原有的NaCl质量多。 22. 人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】 ①MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 ②难溶于水，但能与溶液反应生成可溶于水的，化学方程式为。 【任务一】 （1）探究抗酸药的有效成分(不考虑其他成分的影响) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：___________ 无气泡产生 抗酸药的有效成分不是 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量溶液，观察 ___________ 抗酸药的有效成分是、不是 ①步骤一的实验操作是___________。 ②步骤二的实验现象是___________。 ③该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为___________。 【任务二】 （2）探究抗酸药中的抗酸效果 小深同学用如图装置(气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ④不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有___________(填化学式，下同)的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含___________的抗酸药。 ⑤某品牌氢氧化铝片，每片含氢氧化铝的质量分数为78%，如下图所示患者一天摄入的铝元素质量为___________g(保留一位小数)。 某品牌氢氧化铝片 规格片 用量：每次3片，一日3次 【答案】（1） ①. 取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察 ②. 固体全部溶解 ③. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2） ①. Al(OH)3 ②. NaHCO3 ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 ①步骤一：根据实验结论抗酸药的有效成分不是NaHCO3， 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察，观察到无气泡产生，说明抗酸药的有效成分不是NaHCO3； ②步骤二：根据实验结论抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO，氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察到固体全部溶解，则说明抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO； ③抗酸药的有效成分是，胃酸的主要成分是盐酸，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 【小问2详解】 ④结合图1，相同时间内，氢氧化铝对应的pH变化相对较慢，而碳酸氢钠对应的pH能更快升高到一定程度，说明服用含有Al(OH)3的抗酸药见效慢； 胃胀气患者不能服用会产生大量气体的抗酸药，结合图2，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应会生成二氧化碳气体，会使压强明显增大，对应曲线①，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不明显，对应曲线②，因此不建议胃胀气患者服用含NaHCO3的抗酸药。 ⑤每次3片，一日3次，78%≈1.2g。 四、计算题 23. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：，实验室模拟这一反应时，用溶液和溶液在该条件下恰好完全反应，得到固体。试计算： （1）中硫、氧原子个数比为___________(填最简比) （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）1:4 （2）解：设生成质量为，生成铜的质量为3.2g 反应后所得溶液是硫酸铁溶液，溶液质量=103.2g+300g-3.2g=400g，反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 中硫、氧原子个数比=。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $