精品解析：重庆市南川区第一中学校2025-2026学年九年级下学期半期强化训练化学试卷

化学半期强化训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 在植树节活动中，同学们为校园里的树木浇水施肥。下列过程涉及到化学变化的是 A. 修剪枯枝 B. 松土浇水 C. 固定支架 D. 焚烧落叶 2. 《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，它确立了单字加偏旁部首的元素命名法。参与合译这部著作的中国化学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 用电解法探究水的组成及变化，下列图标与该实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 用电 4. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是 A. 用生石灰干燥氧气 B. 用稀硫酸除铁锈 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用小苏打治疗胃酸过多 5. 氮化镓半导体在光刻存储、医疗、打印等领域应用广泛。镓在元素周期表中的部分信息及镓离子（）的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 镓元素为金属元素 B. 一个镓原子的质量是69.72g C. 镓原子核内有31个质子 D. 图中x的数值为8 6. 用图示装置试验物质的导电性，烧杯里分别装有下列物质，其中不能使小灯泡发光的是 A. 无水乙醇 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 7. 重庆是世界级旅游城市，也是全国文明城市，下列做法与之不相符的是 A. 出租车使用乙醇汽油 B. 工厂废水处理后排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 春节大量燃放烟花 8. 对乙酰氨基酚()是一种常用的解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 一个对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：9：1：2 9. 化学源于生活，生活中处处有化学。如图是希福牌爆炸盐说明书的部分内容。下列说法正确的是 希福牌爆炸盐 【有效成分】：过碳酸钠（） 【化学性质】：溶于水产生和 【注意事项】：使用40~50℃温水充分溶解 【原理说明】：碱性环境有利于生成活性氧（）。活性氧具有较强的分解能力，可以迅速、彻底地去除各种顽固污渍 A. 的俗称是烧碱，常用于制肥皂 B. 爆炸盐去油污的原理和汽油去油污相同 C. 温度越高，爆炸盐溶液的去污效果越强 D. 爆炸盐不能和厕所清洁剂（显酸性）混用 10. 我校化学实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究：在四支试管中分别取适量的氢氧化钠溶液，然后滴加不同物质（如图），以下说法正确的是 A. 甲试管中现象为溶液变为红色 B. 乙试管中发生的化学方程式为 C. 向反应后的丙试管中加入足量盐酸，有气体产生 D. 向反应后的丁试管中滴加酚酞溶液，溶液一定为无色 11. 传统文化中包含许多化学知识。下列对文献内容解释有误的是 A. 《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡更大 B. 《易经》：“泽（沼泽）中有火，上火下泽”——沼气燃烧将化学能转变为热能 C. 《梦溪笔谈》：“高奴县出脂水（石油），燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 D. 《开宝本草》：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——制取过程中涉及的操作方法为蒸馏 12. 在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丁都属于氧化物 B. 四种物质都由分子构成 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成的丙和丁的质量比为17：32 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 溶液 加入足量的铁粉，过滤 B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发 C 除去溶液中混有的少量 加入过量的稀硫酸 D 除去气体中的 通过足量的溶液并用浓干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 推理思维是化学学科素养中科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 C. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 D. 将燃着的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，则二氧化碳不一定能灭火 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向固体粉末中不断加入溶液 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 图像 实验设计 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 二、填空题：本题共5小题，每空1分，共23分。 16. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法的关键反应为。回答下列问题： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是___________。 （2）标出碳酸氢钠中碳元素的化合价___________。 （3）是由___________构成的。 （4）生成属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 17. 现代化学早已不是一门孤立的学科，它在发展过程中不断向外辐射，与众多学科领域相互渗透、交织共生。 （1）语文：《海赋》中记载：“漉沙构白，熬波出素”，其中涉及到海水晒盐的过程，海水晒盐的原理是______结晶。 （2）数学：将100g溶质的质量分数为8%的溶液变为16%，需要蒸发______g水。 （3）历史：为了测定历史文物的年代，会用到碳-14测年法，碳-14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们具有相同的______（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。 （4）生物：超氧化钾（）可作为航天器中的固态生氧剂，通过吸收宇航员呼出的二氧化碳来持续制取氧气，并生成一种碳酸盐，从而维持舱内气体环境的稳定。请写出该反应的化学方程式____________。 （5）物理：如图，水槽中有一个烧杯，烧杯中盛有20℃时的饱和硝酸钾溶液（浓度越大，密度越大），上方漂浮着一个某种材质的小球，现在需要让小球上浮一段距离，则往水槽中加入的试剂可以是______。 18. 2026年春晚的“含机量”拉满！这些机器人能灵活运动，靠的是轻质高强的合金材料(如铝合金、钛合金)制作骨架，高性能电池提供动力，半导体传感器感知环境，每一项都离不开化学！ （1）机器人机身利用了多种金属，地球上多数金属以___________(填“化合物”或“单质”)形式存在。 （2）制造机器人时常用铝合金而不用铁制品，是因为铁容易与空气中的___________(填化学式)接触而生锈。 （3）铝具有良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式说明原因___________。 （4）以下关于钛合金的说法正确的有___________(填序号)。 A. 具有金属光泽 B. 密度大 C. 抗腐蚀性能强 D. 可塑性好 （5）电池是机器人的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍、铁、铜等金属。小付设计了如下方案来验证铁、镍(Ni)、铜的金属活动性顺序(三种金属活动性顺序为：铁＞镍＞铜)，则可行的组合有___________(填序号)。 A. 、溶液、溶液 B. 、、溶液 C. 、溶液、溶液 19. 根据A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）气体溶解度曲线变化趋势与物质______（填字母序号）相似。 （2）℃时，将30gA加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 （3）对于A物质的溶液，将状态由N点变为M点，可采用的方法是______。 （4）在℃间，______（填字母序号）两种物质不能配成相同溶质的质量分数的饱和溶液。 （5）下列说法正确的有______（填字母序号）。 A. 时，通过升高温度可以将接近饱和的C溶液变为饱和 B. 将℃时A、B的饱和溶液降温到℃，析出晶体较多的是A C. ℃时，等质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系为 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃后，溶质质量分数大小关系为 20. 某工厂的废气中含有、、、及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是）石灰浆等处理该废气的生产流程如下： （1）吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是_____。 （2）在沸腾炉中可将除去，体现了具有_____性。 （3）步骤④发生的反应属于基本反应类型中的_____。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为_____。 三、实验题：本题共2小题，每空1分，共12分。 21. 玻璃棒是实验室中常用的一种仪器，下列实验操作中均使用了玻璃棒。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）稀释浓硫酸时，烧杯B中加入的试剂是______。 （3）为去除粗盐中的少量泥沙，请从上图实验中选择正确的操作并排序______，操作①中玻璃棒的作用是____________；若在操作③蒸发时，有液体溅出，再用提纯后的精盐来配制5%的NaCl溶液（其它操作均正确），实际所得的NaCl溶液的质量分数______（填“＞”、“＜”、“＝”）5%。 22. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。 【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生。 （1）如图1，若观察到集气瓶中的气球___________，则证明与发生了化学反应。 （2）如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的形管右面的液面___________(选填“升高”、“降低”、“不变”)，则证明与发生了化学反应。 （3）思考：图1实验操作及现象不足以证明与发生了反应。理由是___________。 【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料： ①、、与乙醇不反应，本实验条件下在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，易溶于乙醇可形成无色透明溶液，几乎不溶于乙醇。 （4）如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，观察到溶液___________，则证明与发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。为了证明生成的，可向其中加入___________(填试剂名称)，有气泡产生。 【方法三】通过能量变化判断反应的发生 （5）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，与的反应属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 实验室有混有少量杂质的。为确定其纯度取混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到的不饱和溶液，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算： （1）产生气体的质量为___________g； （2）取样品中碳酸钙的质量为___________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学半期强化训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 在植树节活动中，同学们为校园里的树木浇水施肥。下列过程涉及到化学变化的是 A. 修剪枯枝 B. 松土浇水 C. 固定支架 D. 焚烧落叶 【答案】D 【解析】 【详解】A、修剪枯枝过程没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、松土浇水过程没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、固定支架过程没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、焚烧落叶过程有新物质生成，涉及到化学变化，符合题意； 故选D。 2. 《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，它确立了单字加偏旁部首的元素命名法。参与合译这部著作的中国化学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他与他人合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍，符合题意； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； D、徐光宪在稀土分离理论及其应用、稀土理论和配位化学、核燃料化学等方面做出了重要的科学贡献，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意。 故选A。 3. 用电解法探究水的组成及变化，下列图标与该实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 用电 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水过程中涉及产生气体的鉴别，会用到燃烧的木条，则佩戴护目镜能保护眼睛，需要该图标，该选项不符合题意； B、该实验没有有害气体产生，则不需要排风，该选项符合题意； C、电解水实验产生氢气，氢气是可燃性气体，实验时应远离火源，因此需要“禁止明火”标志，该选项不符合题意； D、电解水时需要通电，需要该图标，该选项不符合题意。 故选：B。 4. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是 A. 用生石灰干燥氧气 B. 用稀硫酸除铁锈 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用小苏打治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰（氧化钙，氧化物）干燥氧气，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应，故选项错误； B、稀硫酸除铁锈，是酸和金属氧化物（铁锈主要成分为氧化铁）的反应，不属于中和反应，故选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙（碱），改良酸性土壤是碱和土壤中的酸性物质发生的中和反应，故选项正确； D、小苏打是碳酸氢钠（盐类），治疗胃酸过多是盐和酸的反应，不属于中和反应，故选项错误。 故选：C。 5. 氮化镓半导体在光刻存储、医疗、打印等领域应用广泛。镓在元素周期表中的部分信息及镓离子（）的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 镓元素为金属元素 B. 一个镓原子的质量是69.72g C. 镓原子核内有31个质子 D. 图中x的数值为8 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 B、元素周期表信息示意图中，69.72是镓元素的相对原子质量，不是一个镓原子的实际质量（一个原子的实际质量远小于69.72g），说法错误。 C、离子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，由图可知镓原子核内有31个质子，说法正确。 D、Ga3+是镓原子失去3个电子形成的阳离子，因此Ga3+的核外电子数为。根据离子结构示意图，核外电子数为，解得x=8，说法正确。 故选B。 6. 用图示装置试验物质的导电性，烧杯里分别装有下列物质，其中不能使小灯泡发光的是 A. 无水乙醇 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】物质导电的核心条件是存在自由移动的带电粒子（离子或电子）。 A、乙醇由乙醇分子构成，在无水状态下无法电离出自由移动的离子，因此不导电，不能使小灯泡发光，符合题意。 B、NaOH在水中电离出自由移动的Na+和OH-，存在自由移动的离子，能导电，可使小灯泡发光，不符合题意。 C、NaCl在水中电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的离子，能导电，可使小灯泡发光，不符合题意。 D、CuSO4在水中电离出自由移动的Cu2+和，存在自由移动的离子，能导电，可使小灯泡发光，不符合题意。 故选A。 7. 重庆是世界级旅游城市，也是全国文明城市，下列做法与之不相符的是 A. 出租车使用乙醇汽油 B. 工厂废水处理后排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 春节大量燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇汽油可减少有害尾气排放，有利于环境保护，符合要求。 B、工厂废水处理后排放可避免水体污染，符合要求。 C、生活垃圾分类回收可节约资源、减少环境污染，符合要求。 D、 大量燃放烟花会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合要求。 故选D。 8. 对乙酰氨基酚()是一种常用的解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 一个对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：9：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A.对乙酰氨基酚是宏观物质，由大量分子构成，正确表述应为1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成，错误。 B.分子是微观粒子，只能由原子构成；元素是宏观概念，用于描述物质的组成，正确表述应为“对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成”，错误。 C.元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）之比，四种元素质量比为，氢元素的总质量最小，因此其质量分数最小，正确。 D.是对乙酰氨基酚分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比，不是元素质量比，错误。 9. 化学源于生活，生活中处处有化学。如图是希福牌爆炸盐说明书的部分内容。下列说法正确的是 希福牌爆炸盐 【有效成分】：过碳酸钠（） 【化学性质】：溶于水产生和 【注意事项】：使用40~50℃温水充分溶解 【原理说明】：碱性环境有利于生成活性氧（）。活性氧具有较强的分解能力，可以迅速、彻底地去除各种顽固污渍 A. 的俗称是烧碱，常用于制肥皂 B. 爆炸盐去油污的原理和汽油去油污相同 C. 温度越高，爆炸盐溶液的去污效果越强 D. 爆炸盐不能和厕所清洁剂（显酸性）混用 【答案】D 【解析】 【详解】A、的俗称是纯碱，故选项说法错误； B、爆炸盐去油污是利用活性氧的氧化分解作用，同时碱性的碳酸钠也能与油污反应；汽油去油污是利用汽油溶解油污，二者原理不同，故选项说法错误； C、温度过高时，过氧化氢会快速分解完全，说明书要求使用40∼50℃温水，说明不是温度越高去污效果越强，故选项说法错误； D、厕所清洁剂显酸性，酸会和碳酸钠反应，同时碱性环境才利于H2​O2​生成活性氧，酸性会破坏碱性环境，使爆炸盐失效，因此二者不能混用，故选项说法正确。 故选：D。 10. 我校化学实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究：在四支试管中分别取适量的氢氧化钠溶液，然后滴加不同物质（如图），以下说法正确的是 A. 甲试管中现象为溶液变为红色 B. 乙试管中发生的化学方程式为 C. 向反应后的丙试管中加入足量盐酸，有气体产生 D. 向反应后的丁试管中滴加酚酞溶液，溶液一定为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，不是红色，该项错误； B、该化学方程式未配平，正确的方程式为：，该项错误； C、氢氧化钠和反应生成碳酸钠，向反应后的溶液中加足量盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，因此有气体产生，该项正确； D、若氢氧化钠溶液过量，反应后溶液仍呈碱性，滴加酚酞溶液会变为红色，因此溶液不一定为无色，该项错误； 故选C。 11. 传统文化中包含许多化学知识。下列对文献内容解释有误的是 A. 《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡更大 B. 《易经》：“泽（沼泽）中有火，上火下泽”——沼气燃烧将化学能转变为热能 C. 《梦溪笔谈》：“高奴县出脂水（石油），燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 D. 《开宝本草》：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——制取过程中涉及的操作方法为蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常大于组成它的纯金属，铜锡合金的硬度比纯铜、纯锡更大，故选项解释正确； B、沼泽中产生的沼气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放热，该过程将化学能转变为热能，故选项解释正确； C、石油燃烧产生浓烟，是石油不充分燃烧生成炭黑固体颗粒导致的，故选项解释正确； D、该制取硝酸钾的过程中，“以水淋汁”是溶解硝酸钾，“煎炼而成”是蒸发结晶，涉及的操作是溶解、结晶，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的操作，这里不涉及蒸馏，故选项解释错误。 故选D。 12. 在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丁都属于氧化物 B. 四种物质都由分子构成 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成的丙和丁的质量比为17：32 【答案】B 【解析】 【分析】由反应原理图可知，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为： 【详解】A、 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丁为氧气是由一种元素组成的，不是氧化物，选项错误； B、氮气是由氮分子构成的，水是由水分子构成的，氨气是由氨分子构成的，氧气是由氧分子构成的，选项正确； C、由方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，选项错误； D、生成的丙和丁的质量比为（17×4）：（32×3）=17:24，选项错误； 故选B。 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 溶液 加入足量的铁粉，过滤 B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发 C 除去溶液中混有的少量 加入过量的稀硫酸 D 除去气体中的 通过足量的溶液并用浓干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉不仅能和杂质CuCl2反应，还会与原物质FeCl3反应生成FeCl2，既消耗了目标物质，又引入新杂质，无法达到实验目的。 B、加水时CaO会和水反应生成Ca(OH)2，破坏了需要保留的CaO，无法实现二者分离，无法达到实验目的。 C、加入过量稀硫酸，反应后会引入新杂质H2SO4，无法达到实验目的。 D、CO2可与NaOH溶液反应被吸收，CO不与NaOH反应，再经浓硫酸干燥即可除去气体中混有的水蒸气，得到纯净的CO，可达到实验目的。 故选D。 14. 推理思维是化学学科素养中科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 C. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 D. 将燃着的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，则二氧化碳不一定能灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物，而氧化铝（Al2O3）是纯净的化合物，不属于合金，该推理错误。 B、酸是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物，虽然酸中一定含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，例如NaOH（碱）、H2O（氧化物）、CH4（有机物）等，该推理错误。 C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，该推理错误。 D、通常情况下二氧化碳可用于灭火，但镁等活泼金属能在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳不一定能灭火，该推理正确。 故选D。 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向固体粉末中不断加入溶液 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 图像 实验设计 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】MnO2是H2O2分解的催化剂，化学反应前后质量不变，正确。 生石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水溶质质量分数先减小，温度恢复室温后回到初始值，图像为先升后降，与实际变化不符，错误。 温度不变时，饱和硝酸钾溶液无法继续溶解硝酸钾，溶液质量保持不变，正确。 ，根据化学方程式可知，金属足量时，等质量等溶质质量分数的稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等；生成等质量H2，消耗Zn的质量大于Fe，因此相同质量的金属与酸反应时Fe生成H2更多，斜率更大，且Fe先达到反应终点，正确。 综上，正确的有3个，故选C。 二、填空题：本题共5小题，每空1分，共23分。 16. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法的关键反应为。回答下列问题： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是___________。 （2）标出碳酸氢钠中碳元素的化合价___________。 （3）是由___________构成的。 （4）生成属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 【答案】（1） 二氧化碳分子（或） （2） （3） 钠离子和氯离子（或） （4） 盐 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此保持其化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，钠为+1价、氢为+1价、氧为-2价，可知，计算可得碳元素化合价为+4，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 【小问3详解】 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问4详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于盐。 17. 现代化学早已不是一门孤立的学科，它在发展过程中不断向外辐射，与众多学科领域相互渗透、交织共生。 （1）语文：《海赋》中记载：“漉沙构白，熬波出素”，其中涉及到海水晒盐的过程，海水晒盐的原理是______结晶。 （2）数学：将100g溶质的质量分数为8%的溶液变为16%，需要蒸发______g水。 （3）历史：为了测定历史文物的年代，会用到碳-14测年法，碳-14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们具有相同的______（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。 （4）生物：超氧化钾（）可作为航天器中的固态生氧剂，通过吸收宇航员呼出的二氧化碳来持续制取氧气，并生成一种碳酸盐，从而维持舱内气体环境的稳定。请写出该反应的化学方程式____________。 （5）物理：如图，水槽中有一个烧杯，烧杯中盛有20℃时的饱和硝酸钾溶液（浓度越大，密度越大），上方漂浮着一个某种材质的小球，现在需要让小球上浮一段距离，则往水槽中加入的试剂可以是______。 【答案】（1）蒸发 （2）50 （3）质子数 （4） （5）氢氧化钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是利用阳光和风力使海水中的水分蒸发，从而使食盐结晶析出，这种结晶方法属于蒸发结晶；故填：蒸发。 【小问2详解】 浓缩前后溶质的质量不变，设需要蒸发水的质量为x，则有100g×8%=(100g-x)×16%，得x=50g；故填：50。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，碳-14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们的质子数相同；故填：质子数。 【小问4详解】 超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸盐，根据质量守恒定律，可知碳酸盐为碳酸钾，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 小球漂浮在饱和溶液中，根据浮力原理：，小球的重力不变，要使小球上浮（即排开液体体积减小），必须增大液体密度，“浓度越大，密度越大”，因此要让小球上浮，需增大烧杯内溶液的浓度，烧杯中的溶液是20℃的饱和溶液，且底部有未溶解的固体，可以通过升高水槽中溶液温度的方法，促使溶解，提高溶液浓度，则加入试剂可以是氢氧化钠或氧化钙等；故填：氢氧化钠（合理即可）。 18. 2026年春晚的“含机量”拉满！这些机器人能灵活运动，靠的是轻质高强的合金材料(如铝合金、钛合金)制作骨架，高性能电池提供动力，半导体传感器感知环境，每一项都离不开化学！ （1）机器人机身利用了多种金属，地球上多数金属以___________(填“化合物”或“单质”)形式存在。 （2）制造机器人时常用铝合金而不用铁制品，是因为铁容易与空气中的___________(填化学式)接触而生锈。 （3）铝具有良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式说明原因___________。 （4）以下关于钛合金的说法正确的有___________(填序号)。 A. 具有金属光泽 B. 密度大 C. 抗腐蚀性能强 D. 可塑性好 （5）电池是机器人的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍、铁、铜等金属。小付设计了如下方案来验证铁、镍(Ni)、铜的金属活动性顺序(三种金属活动性顺序为：铁＞镍＞铜)，则可行的组合有___________(填序号)。 A. 、溶液、溶液 B. 、、溶液 C. 、溶液、溶液 【答案】（1） 化合物 （2） 和 （3） （4）ACD （5）AB 【解析】 【小问1详解】 除金、银等极少数极不活泼的金属外，多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在。 【小问2详解】 铁生锈的条件是同时与空气中的氧气、水接触，二者缺一不可。 【小问3详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性能，配平得方程式。 【小问4详解】 钛合金属于合金，具有金属光泽，且符合“轻质高强”的特点，因此密度小、抗腐蚀性强、可塑性好，B错误，ACD正确。 【小问5详解】 验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方案： A.Ni不能置换中的Fe，证明活动性；能置换中的Cu，证明活动性，可验证顺序，可行； B.Fe能置换中的Ni，证明活动性；Cu不能置换中的Ni，证明活动性，可验证顺序，可行； C.Cu与两种溶液都不反应，只能证明Cu活动性最弱，无法比较Fe和Ni的活动性，不可行。 19. 根据A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）气体溶解度曲线变化趋势与物质______（填字母序号）相似。 （2）℃时，将30gA加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 （3）对于A物质的溶液，将状态由N点变为M点，可采用的方法是______。 （4）在℃间，______（填字母序号）两种物质不能配成相同溶质的质量分数的饱和溶液。 （5）下列说法正确的有______（填字母序号）。 A. 时，通过升高温度可以将接近饱和的C溶液变为饱和 B. 将℃时A、B的饱和溶液降温到℃，析出晶体较多的是A C. ℃时，等质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系为 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃后，溶质质量分数大小关系为 【答案】（1）C （2） （3）降低温度至对应温度 （4）BC （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，与物质C的溶解度曲线变化趋势一致。 故选：C。 【小问2详解】 时，A的溶解度为（即水最多溶解A）。向水中加入A，最多只能溶解A（）。因此溶质与溶剂的质量比为。 故填：。 【小问3详解】 N是时A的不饱和溶液，溶质质量固定；M在A的溶解度曲线上，和N点溶质质量相同，温度低于，是对应温度下A的饱和溶液。 因此将N点变为M点，可先降低温度到M对应的温度即可。 故填：降低温度至对应温度。 【小问4详解】 ，因此只有溶解度相等时，才能配成相同溶质质量分数的饱和溶液。在间： A与C在溶解度相等，可配成相同溶质质量分数的饱和溶液； A与B在溶解度相等，可配成相同溶质质量分数的饱和溶液； B与C的溶解度曲线上没有交点，同温度下溶解度始终不相等，因此无法配成相同溶质质量分数的饱和溶液。 故选：BC。 【小问5详解】 A、时，C的溶解度随温度升高而减小，升高温度会使C的溶解度降低，接近饱和的C溶液会变为饱和溶液，说法正确。 B、未指明时A、B饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，说法错误。 C、时溶解度：，等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越小所需水越多，因此所需水的质量：，说法正确。 D、饱和溶液降温至后：A、B变为的饱和溶液，溶质质量分数由的溶解度决定（）；C变为不饱和溶液，溶质质量分数保持的水平（小于时A的溶质质量分数）；因此溶质质量分数：，说法正确。 故选：ACD。 20. 某工厂的废气中含有、、、及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是）石灰浆等处理该废气的生产流程如下： （1）吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是_____。 （2）在沸腾炉中可将除去，体现了具有_____性。 （3）步骤④发生的反应属于基本反应类型中的_____。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）还原 （3）化合反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 在沸腾炉中可将除去，是因为一氧化碳具有还原性，能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：还原； 【小问3详解】 步骤④发生的反应为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 吸收塔中发生反应为氢氧化钙、二氧化氮和氧气反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 三、实验题：本题共2小题，每空1分，共12分。 21. 玻璃棒是实验室中常用的一种仪器，下列实验操作中均使用了玻璃棒。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）稀释浓硫酸时，烧杯B中加入的试剂是______。 （3）为去除粗盐中的少量泥沙，请从上图实验中选择正确的操作并排序______，操作①中玻璃棒的作用是____________；若在操作③蒸发时，有液体溅出，再用提纯后的精盐来配制5%的NaCl溶液（其它操作均正确），实际所得的NaCl溶液的质量分数______（填“＞”、“＜”、“＝”）5%。 【答案】（1）铁架台 （2）水 （3） ①. ④①③ ②. 引流 ③. ＝ 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中，仪器 A 为铁架台，是过滤操作的核心仪器之一。 【小问2详解】 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 【小问3详解】 粗盐提纯步骤为溶解（④）→过滤（①）→蒸发（③）。操作①（过滤）中玻璃棒的作用：引流，防止液体洒出或冲破滤纸。蒸发时液体溅出，会导致得到的精盐质量减少，即产率降低，但这不影响所得精盐的纯度。用提纯后的精盐配制5%的NaCl溶液时，若其它操作均正确，则所得溶液的质量分数等于5%。 22. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。 【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生。 （1）如图1，若观察到集气瓶中的气球___________，则证明与发生了化学反应。 （2）如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的形管右面的液面___________(选填“升高”、“降低”、“不变”)，则证明与发生了化学反应。 （3）思考：图1实验操作及现象不足以证明与发生了反应。理由是___________。 【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料： ①、、与乙醇不反应，本实验条件下在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，易溶于乙醇可形成无色透明溶液，几乎不溶于乙醇。 （4）如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，观察到溶液___________，则证明与发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。为了证明生成的，可向其中加入___________(填试剂名称)，有气泡产生。 【方法三】通过能量变化判断反应的发生 （5）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，与的反应属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）胀大 （2）下降 （3）二氧化碳能溶于水且与水反应 （4） ①. 有白色沉淀析出 ②. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ③. 稀盐酸或稀硫酸 （5）放热 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应，会使瓶内气体减少，压强减小，若观察到气球胀大，则说明NaOH和二氧化碳发生了化学反应； 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应，使左侧瓶内压强减小，右侧瓶内压强相对较大，会将红墨水压向左侧，所以装有红墨水的U型管右侧的液面下降； 【小问3详解】 因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以图1实验中，二氧化碳减少也可能是溶解在氢氧化钠溶液的水中或者与水反应了，二氧化碳能溶于水且与水反应，所以该实验现象不足以证明NaOH和二氧化碳发生了反应； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠几乎不溶于乙醇，所以有白色沉淀析出，反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生。 【小问5详解】 由图4可知，NaOH溶液与二氧化碳反应过程中温度升高，所以该反应属于放热反应； 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 实验室有混有少量杂质的。为确定其纯度取混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到的不饱和溶液，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算： （1）产生气体的质量为___________g； （2）取样品中碳酸钙的质量为___________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到)。 【答案】（1）8.8 （2）20 （3）设反应后生成CaCl2的质量为y， y=22.2g， 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：； 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.6%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g； 【小问2详解】 设混合物中CaCO3的质量为x， x=20g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $