精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

化学试题 （全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 四月正是春游好时节，春游野餐时，发生化学变化的是 A. 清洗水果 B. 切分面包 C. 生火烧烤 D. 折叠餐布 2. 将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 芝麻酱 3. 胶头滴管是化学实验室中常见的仪器之一，下列用到胶头滴管的实验操作正确的是 A. 吸取试剂 B. 搅拌液体 C. 用完归位 D. 用完放置 4. 生命的孕育离不开水。下列有关水的说法，正确的是 A. 净水：加入明矾可杀菌消毒 B. 节水：农业用滴灌和喷灌的灌溉方式 C. 用水：生活中长期用硬水洗涤衣物 D. 电解水：正极气体燃烧时有蓝色火焰 5. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 澄清石灰水、小苏打、冰水混合物 B. 生石灰、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、大理石、乙醇 D. 焦炭、硫酸钠、磁铁矿 6. 化学与人类的生产生活关系密切，下列说法正确的是 A. 维生素A可作为补药长期大量服用 B. 煤气泄漏时，应关闭阀门，打开排风扇 C. 金刚石和石墨的化学性质相似，故金刚石也可以燃烧 D. 为避免降低氮肥的肥效，不能和草木灰混合使用 7. 下列空气中各成分的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质稳定——用于食品防腐 B. 氦气密度比空气小——制作霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——用于医疗急救 D. 二氧化碳能溶于水——人工增雨 8. 赤藓糖醇（）是一种在无糖饮料中使用广泛的甜味剂，下列有关说法正确的是 A. 赤藓糖醇的质量为122 B. 赤藓糖醇中碳元素质量分数最小 C. 赤藓糖醇由三个元素组成 D. 一个赤藓糖醇分子中含有66个质子 9. 下列实验现象中描述正确的是 A. 长期暴露在空气中的铁钉，表面出现红色固体 B. 将一小粒碘放入5 mL水中，观察到碘逐渐溶解 C. 木炭还原氧化铜时，观察到固体由红色变为黑色 D. 打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，打开浓硫酸的瓶塞无明显现象 10. 《天工开物》中有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。下列有关说法不正确的是 A. “白薯蔓”“硫磺”均为可燃物 B. “吹气”带来了冷空气，降低着火点 C. “火折子”保存时，无需完全密封 D. “捶之晒干”能增大与氧气的接触面积 11. 在初中化学学习中，下列各组中的转化在一定条件下不能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 以下是利用氧化镁使氯化铵分解制氨气和氯化氢的转化图，下列有关说法正确的是 A. b是 B. 该方案便于和HCl的分离 C. 理论上，反应过程中需要不断补充MgO D. 制得的HCl气体能使紫色石蕊溶液变蓝 13. 甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子和分子的数目均不变 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D. 两种反应物的化学计量数之比为 14. 下列实验方案中不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和棉线 点燃后，闻气味 B 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加足量稀硫酸，观察现象 C 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 分离二氧化碳和一氧化碳气体 将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高 B. BC段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小 C. 相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在 D. C点压强为，说明最终气体产物为CO和的混合物 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）硝酸钾由离子构成，其阴离子是________。 （2）葡萄糖的化学式________。 （3）微量元素________可以预防龋齿。 （4）硫粉在空气中燃烧的化学方程式________。 17. 中国高铁正式走出国门参与国际竞争。 （1）高铁所用的材料中，属于金属材料的是________（填序号）。 A. 铝合金外壳 B. 玻璃钢车头 C. 锰钢铁轨 D. 石墨电刷 （2）在高铁站的建设中，使用了大量的铁及铁合金。钢轨为钢结构，生铁和钢性能不同的原因是________。工业上用赤铁矿炼铁的原理是________（用化学方程式表示）。 （3）高铁酸钾（）是高铁列车上常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素的化合价为________。 （4）高铁制造常用的金属有铁、铜等。要比较上述两种金属的活动性顺序，下列试剂能直接验证的是________（填序号）。 A. Fe、溶液 B. Cu、溶液 C. Fe、Cu、稀硫酸 D. Fe、Cu、溶液 18. 发展新能源是推进生态文明建设的重要任务。甲醇（）是一种理想新能源，“液态阳光甲醇”合成技术如图所示。 （1）下列属于新能源的是________（填序号）。 A. 生物质能 B. 汽油 C. 天然气 D. 可燃冰 （2）“电解装置”中实现了能量转化，将电能转化为______能。一定条件下，“合成装置”中生成甲醇的化学方程式为_____。 （3）相较于传统化石燃料，甲醇燃料的优点有________（写出一点）。 （4）在“甲烷燃烧”实验中不涉及的图标是________（填序号）。 A. B. C. D. 19. 我国某盐湖地区根据气候条件可实现“盐”（）和“碱”（）的分离，故有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1为和的溶解度曲线，请回答： （1）P点的含义是________。 （2）夏天晒“盐”需要经过________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的过程，冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____（填化学式）。 （3）利用碳酸钠进行图2实验，A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小是________。 20. 金属镁可以作飞机、导弹的材料。以白云石[主要成分为，其他杂质不考虑]和海水（含有、和，其他杂质不考虑）为原料制备金属镁，主要流程如图（部分产物省略），请回答问题： （1）焙烧炉中发生的反应为，其中R的化学式为________。 （2）任写一个反应器中发生的化学反应方程式________。 （3）中和槽中加入的物质X是________（填名称），电解槽中的反应通常会在氩气氛围中进行的目的是________。 （4）下列有关说法不正确的是________（填序号）。 A. 中和槽内只发生中和反应 B. 该过程涉及三种基本反应类型 C. 若不考虑元素损失，含的白云石可制得金属镁2.4 t 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21. 下图是化学中常用于混合物的分离与提纯的部分装置，请根据装置回答问题： （1）装置A和装置C中的热源仪器名称为________，装置B中玻璃棒的作用是________。 （2）通常状况下，水的沸点为100℃，乙醛是无色易挥发液体，沸点为20.8℃，易溶于水。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用装置________（填序号），理论上，温度T应控制的范围为________。 （3）以下说法不正确的是________（填序号）。 A. 装置B中，过滤结束后发现滤液浑浊，可能是因为滤纸未紧贴漏斗内壁 B. 装置C中，为蒸发彻底，应在固体完全蒸干时停止加热 C. 装置D中，活性炭层的作用为吸附和过滤 D. 装置D中，为吸附更充分，n为入水口，m为出水口 22. 小耀同学向过氧化氢溶液中加入少量氢氧化钠固体时观察到剧烈反应，快速产生气泡。为探究氢氧化钠在该反应中的作用，她提出如下猜想： 【作出猜想】猜想一：氢氧化钠是催化剂，加快了过氧化氢分解。 （1）猜想二：________，导致过氧化氢分解加快。 猜想三：两者共同作用加快了过氧化氢分解。 【实验步骤】她利用下图装置进行实验，反应前均为室温，实验进行1分钟后关闭止水夹，记录锥形瓶内温度变化，待气体冷却后读取体积。 试剂 锥形瓶中温度变化 氧气体积（mL） 实验一 10 mL 3%溶液 几乎不变 实验二 10 mL 3%溶液+________ 温度急剧升高 实验三 10 mL 3%溶液+含0.5 g NaOH的溶液（少量水，忽略溶液体积变化） 略微升高 【问题与思考】 （2）小耀同学发现仪器B不完善，请你在装置图中帮她补充完整__________。 （3）表格实验二中应添加的试剂为________。 （4）若最终要证明猜想三成立，需要满足的条件是：、，并且________（填“>”“<”或“=”），写出实验二中的化学方程式________。 （5）若要进一步证明氢氧化钠在反应前后化学性质不变，可补充实验：取实验二反应后的溶液，________（写出操作和现象）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 化学学习小组的同学查阅资料得知：工业上制铜可用溶液和溶液在一定条件下制得。反应原理为：。同学们模拟该实验，用溶液和50 g溶质质量分数为8%的溶液在一定条件下恰好完全反应。试计算： （1）中硫元素与氧元素的质量比为________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 （全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 四月正是春游好时节，春游野餐时，发生化学变化的是 A. 清洗水果 B. 切分面包 C. 生火烧烤 D. 折叠餐布 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗水果仅除去水果表面杂质，无新物质生成，属于物理变化，错误； B、切分面包仅改变面包的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； C、生火烧烤过程中，燃料燃烧、食物熟化均有新物质生成，属于化学变化，正确； D、折叠餐布仅改变餐布的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 芝麻酱 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物。 【详解】A. 蔗糖易溶于水，加入水中可形成均一、稳定的混合物，正确； BCD. 花生油、面粉、芝麻酱（其中的部分物质）不溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的混合物，错误。 3. 胶头滴管是化学实验室中常见的仪器之一，下列用到胶头滴管的实验操作正确的是 A. 吸取试剂 B. 搅拌液体 C. 用完归位 D. 用完放置 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取试剂时应先在试剂外挤压胶帽排出空气，再伸入液体中吸取，图中操作会将空气挤入试剂，易污染试剂，故选项操作错误； B、胶头滴管不可用于搅拌液体，搅拌需用玻璃棒，该操作易损坏胶头滴管，故选项操作错误； C、滴瓶上的胶头滴管使用完毕后，无需清洗，直接放回滴瓶即可，故选项操作正确； D、胶头滴管使用完不能平放桌面，否则残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，故选项操作错误。 故选：C。 4. 生命的孕育离不开水。下列有关水的说法，正确的是 A. 净水：加入明矾可杀菌消毒 B. 节水：农业用滴灌和喷灌的灌溉方式 C. 用水：生活中长期用硬水洗涤衣物 D. 电解水：正极气体燃烧时有蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A. 明矾在净水中的作用是吸附水中悬浮杂质，使其沉降，无杀菌消毒功效，错误； B. 滴灌、喷灌可减少水的浪费，正确； C. 长期用硬水洗涤衣物，会浪费洗涤剂，还会使衣物变硬，错误； D. 电解水时正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，错误。 5. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 澄清石灰水、小苏打、冰水混合物 B. 生石灰、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、大理石、乙醇 D. 焦炭、硫酸钠、磁铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，正确； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由一种物质组成，属于纯净物；氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，属于盐；二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，错误； C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，由氯化钠和水混合而成，属于混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物；乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； D、焦炭主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其他物质，属于混合物，错误。 6. 化学与人类的生产生活关系密切，下列说法正确的是 A. 维生素A可作为补药长期大量服用 B. 煤气泄漏时，应关闭阀门，打开排风扇 C. 金刚石和石墨的化学性质相似，故金刚石也可以燃烧 D. 为避免降低氮肥的肥效，不能和草木灰混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、长期大量服用维生素A会在体内蓄积产生毒副作用，不能长期大量服用，错误； B、煤气泄漏时打开排风扇会产生电火花，引燃泄漏的煤气引发爆炸，应关闭阀门后开窗通风，错误； C、金刚石和石墨均为碳单质，化学性质相似，碳单质具有可燃性，因此金刚石也可以燃烧，正确； D、只有铵态氮肥会和碱性的草木灰反应放出氨气，降低肥效，CO(NH2)2不属于铵态氮肥，和草木灰混合不会降低肥效，可以混合使用，错误。 7. 下列空气中各成分的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质稳定——用于食品防腐 B. 氦气密度比空气小——制作霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——用于医疗急救 D. 二氧化碳能溶于水——人工增雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，可用于食品防腐，故选项对应正确。 B、氦气属于稀有气体，制作霓虹灯是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光的性质，与密度比空气小无关，故选项对应不正确。 C、氧气用于医疗急救是利用氧气能供给呼吸的性质，与助燃性无关，故选项对应不正确。 D、固态二氧化碳（干冰）升华吸热，使空气中水蒸气凝结成水滴，实现人工增雨，与二氧化碳能溶于水无关，故选项对应不正确。 8. 赤藓糖醇（）是一种在无糖饮料中使用广泛的甜味剂，下列有关说法正确的是 A. 赤藓糖醇的质量为122 B. 赤藓糖醇中碳元素质量分数最小 C. 赤藓糖醇由三个元素组成 D. 一个赤藓糖醇分子中含有66个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、赤藓糖醇的相对分子质量为12×4+1×10+16×4=122，而不是赤藓糖醇的质量为122，故选项说法不正确。 B、赤藓糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为，因此赤藓糖醇中氢元素质量分数最小，故选项说法不正确。 C、元素为宏观概念，只讲种类不讲个数，赤藓糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确。 D、1个碳原子含6个质子，1个氢原子含1个质子，1个氧原子含8个质子，因此1个赤藓糖醇分子中质子总数为，故选项说法正确。 9. 下列实验现象中描述正确的是 A. 长期暴露在空气中的铁钉，表面出现红色固体 B. 将一小粒碘放入5 mL水中，观察到碘逐渐溶解 C. 木炭还原氧化铜时，观察到固体由红色变为黑色 D. 打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，打开浓硫酸的瓶塞无明显现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁钉长期暴露在空气中，会与氧气、水反应生锈，铁锈主要成分为红棕色的氧化铁，因此表面出现红色固体，正确； B、碘几乎不溶于水，放入水中不会逐渐溶解，错误； C、木炭还原氧化铜时，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，现象是固体由黑色变为红色，错误； D、打开浓盐酸瓶塞，挥发的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，观察到的是白雾，而烟是固体小颗粒，错误。 10. 《天工开物》中有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。下列有关说法不正确的是 A. “白薯蔓”“硫磺”均为可燃物 B. “吹气”带来了冷空气，降低着火点 C. “火折子”保存时，无需完全密封 D. “捶之晒干”能增大与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、白薯蔓、硫磺都具有可燃性，均属于可燃物，正确； B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，“吹气”的作用是提供充足的氧气，使可燃物复燃，并非降低着火点，错误； C、火折子保存时需保持少量空气进入维持阴燃状态，无需完全密封，正确； D、“捶之晒干”将白薯蔓捶碎、除去水分，可增大可燃物与氧气的接触面积，更易燃烧，正确。 11. 在初中化学学习中，下列各组中的转化在一定条件下不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫酸铜和铁发生置换反应可一步得到铜，铜和氧气加热反应可一步得到氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应可一步得到硫酸铜，所有转化均可一步实现。 B. 过氧化氢分解可一步生成水，水电解可一步生成氧气，但氧气无法通过一步反应得到过氧化氢，该组存在不能一步实现的转化。 C. 氢氧化钙和二氧化碳反应可一步得到碳酸钙，碳酸钙高温分解可一步得到氧化钙，氧化钙和水反应可一步得到氢氧化钙，所有转化均可一步实现。 D. 碳酸钡和稀盐酸反应可一步得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应可一步得到碳酸钠，碳酸钠和可溶性钡盐反应可一步得到碳酸钡，所有转化均可一步实现。 12. 以下是利用氧化镁使氯化铵分解制氨气和氯化氢的转化图，下列有关说法正确的是 A. b是 B. 该方案便于和HCl的分离 C. 理论上，反应过程中需要不断补充MgO D. 制得的HCl气体能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A、由转化图可知，反应I为，反应II为，结合质量守恒定律，可知a为，b为，故选项说法不正确。 B、两步反应在不同温度下进行，可分别得到和HCl，便于两种气体分离，故选项说法正确。 C、反应I中参与反应，反应II又重新生成，则可循环利用，不需要不断补充，故选项说法不正确。 D、溶于水形成盐酸，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法不正确。 13. 甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子和分子的数目均不变 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D. 两种反应物的化学计量数之比为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是4个，反应后是3个，错误； B、该反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，正确； C、蚊虫叮咬分泌的蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解肿痛，正确； D、由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的化学计量数之比为：2:2=1:1，正确。 14. 下列实验方案中不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和棉线 点燃后，闻气味 B 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加足量稀硫酸，观察现象 C 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 分离二氧化碳和一氧化碳气体 将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，棉线主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可区分，故选项不符合题意； B、黄铜中的锌可与稀硫酸反应产生气泡，黄金不与稀硫酸反应，可鉴别，故选项不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，不引入新杂质，方案可行，故选项不符合题意； D、混合气体通入足量氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应被吸收，只能得到一氧化碳，无法分离得到二氧化碳，方案不可行，故选项符合题意。 15. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高 B. BC段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小 C. 相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在 D. C点压强为，说明最终气体产物为CO和的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. AB段压强增大除温度升高外，还存在反应使气体分子数增多的影响，“仅因为温度升高”表述错误。 B. 气体分子本身的体积不会随温度改变，BC段压强减小是因为温度降低，气体分子间间隔变小，该选项原因错误。 C. 铜和氧气反应生成固体氧化铜，会消耗容器内的氧气，最终气体分子数减少，压强小于，错误。 D. 若碳完全燃烧生成（），反应前后气体分子数不变，最终压强为；若碳不完全燃烧生成（），1个反应生成2个，分子数翻倍，最终压强为。C点压强介于二者之间，说明最终气体是和的混合物，正确。 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）硝酸钾由离子构成，其阴离子是________。 （2）葡萄糖的化学式________。 （3）微量元素________可以预防龋齿。 （4）硫粉在空气中燃烧的化学方程式________。 【答案】（1） （2） （3）F （4） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾由K+（阳离子）和（阴离子）构成。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 17. 中国高铁正式走出国门参与国际竞争。 （1）高铁所用的材料中，属于金属材料的是________（填序号）。 A. 铝合金外壳 B. 玻璃钢车头 C. 锰钢铁轨 D. 石墨电刷 （2）在高铁站的建设中，使用了大量的铁及铁合金。钢轨为钢结构，生铁和钢性能不同的原因是________。工业上用赤铁矿炼铁的原理是________（用化学方程式表示）。 （3）高铁酸钾（）是高铁列车上常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素的化合价为________。 （4）高铁制造常用的金属有铁、铜等。要比较上述两种金属的活动性顺序，下列试剂能直接验证的是________（填序号）。 A. Fe、溶液 B. Cu、溶液 C. Fe、Cu、稀硫酸 D. Fe、Cu、溶液 【答案】（1）AC （2） ①. 含碳量不同 ②. （3） +6 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金、锰钢都属于合金，为金属材料；玻璃钢属于复合材料，石墨是非金属单质，均不属于金属材料。 【小问2详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，含碳量差异导致二者性能不同；工业炼铁是一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分为）生成铁和二氧化碳。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问4详解】 A、铁能置换出中的铜，证明铁活动性强于铜； B、铜与的反应不是置换反应，无法验证金属活动性； C、铁能和稀硫酸反应、铜不能，说明铁活动性在氢前、铜在氢后，可验证顺序； D、铁、铜都能置换出中的银，只能证明二者都比银活泼，无法比较铁和铜的活动性顺序。 18. 发展新能源是推进生态文明建设的重要任务。甲醇（）是一种理想新能源，“液态阳光甲醇”合成技术如图所示。 （1）下列属于新能源的是________（填序号）。 A. 生物质能 B. 汽油 C. 天然气 D. 可燃冰 （2）“电解装置”中实现了能量转化，将电能转化为______能。一定条件下，“合成装置”中生成甲醇的化学方程式为_____。 （3）相较于传统化石燃料，甲醇燃料的优点有________（写出一点）。 （4）在“甲烷燃烧”实验中不涉及的图标是________（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）AD （2） ①. 化学 ②. （3） 燃烧产物无污染（或可降低碳排放，合理即可） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 汽油、天然气属于传统化石能源，生物质能、可燃冰属于新能源范畴。 【小问2详解】 电解水过程将电能转化为化学能储存在生成的物质中；合成装置中反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O， 化学方程式为。 【小问3详解】 甲醇燃烧只生成二氧化碳和水，无硫化物等有害污染物排放，还可消耗二氧化碳合成，有利于减少碳排放。 【小问4详解】 A为护目镜标识、B为锐器标识、C为用电标识，D为实验后洗手标识，甲烷燃烧实验无需用电和注意锐器，不会涉及注意锐器和触电危险。 19. 我国某盐湖地区根据气候条件可实现“盐”（）和“碱”（）的分离，故有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1为和的溶解度曲线，请回答： （1）P点的含义是________。 （2）夏天晒“盐”需要经过________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的过程，冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____（填化学式）。 （3）利用碳酸钠进行图2实验，A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小是________。 【答案】（1） 30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （2） ①. 蒸发结晶 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义是对应温度下两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，夏天气温高，通过蒸发水分可使氯化钠结晶析出，因此选蒸发结晶；冬天温度低，碳酸钠因溶解度大幅减小而析出，此时湖水仍是碳酸钠的饱和溶液，且氯化钠几乎未析出，因此两种溶质都一定存在。 【小问3详解】 20℃时碳酸钠溶解度为20g，50g水最多溶解10g碳酸钠，A中12.5g碳酸钠只能溶解10g，故此时A中水的质量为50g，溶质质量为10g，40℃时碳酸钠溶解度为50g，50g水最多溶解25g碳酸钠，因此升温后12.5g碳酸钠全部溶解得到B，故此时B中水的质量为50g，溶质质量为12.5g，B中加入mg碳酸钠得到无固体剩余的C，溶剂质量不变，溶质质量增加，因此C的溶质质量分数大于B，最终顺序为。 20. 金属镁可以作飞机、导弹的材料。以白云石[主要成分为，其他杂质不考虑]和海水（含有、和，其他杂质不考虑）为原料制备金属镁，主要流程如图（部分产物省略），请回答问题： （1）焙烧炉中发生的反应为，其中R的化学式为________。 （2）任写一个反应器中发生的化学反应方程式________。 （3）中和槽中加入的物质X是________（填名称），电解槽中的反应通常会在氩气氛围中进行的目的是________。 （4）下列有关说法不正确的是________（填序号）。 A. 中和槽内只发生中和反应 B. 该过程涉及三种基本反应类型 C. 若不考虑元素损失，含的白云石可制得金属镁2.4 t 【答案】（1） （2） ## （3） ①. 盐酸（或稀盐酸） ②. 防止生成的金属镁在高温下被氧化 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子为1个、1个、2个、6个，已知生成物含1个、1个、2个，因此2个R共含2个、4个，推得R为。 【小问2详解】 反应器中氧化钙先和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙再和海水中的氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，两个反应任选其一书写即可。 【小问3详解】 要将、转化为，需加入含氯元素的酸，即盐酸；镁化学性质活泼，高温下易与氧气反应，氩气为惰性气体，可作保护气避免镁被氧化。 【小问4详解】 A、中和槽中和盐酸的反应属于金属氧化物与酸的反应，不是中和反应，因此“只发生中和反应”说法错误； B、过程涉及分解反应（焙烧、电解氯化镁）、化合反应（氧化钙与水）、复分解反应（生成氢氧化镁、中和槽反应），共三种基本反应类型，说法正确； C、相对分子质量为184，18.4t该物质含镁质量为，流程中加入了海水，海水中也有镁元素，最终转化为镁，不考虑元素损失时制得镁大于2.4t，说法不正确。 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21. 下图是化学中常用于混合物的分离与提纯的部分装置，请根据装置回答问题： （1）装置A和装置C中的热源仪器名称为________，装置B中玻璃棒的作用是________。 （2）通常状况下，水的沸点为100℃，乙醛是无色易挥发液体，沸点为20.8℃，易溶于水。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用装置________（填序号），理论上，温度T应控制的范围为________。 （3）以下说法不正确的是________（填序号）。 A. 装置B中，过滤结束后发现滤液浑浊，可能是因为滤纸未紧贴漏斗内壁 B. 装置C中，为蒸发彻底，应在固体完全蒸干时停止加热 C. 装置D中，活性炭层的作用为吸附和过滤 D. 装置D中，为吸附更充分，n为入水口，m为出水口 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 引流  （2） ①. A ②. 20.8℃＜T＜100℃ （3）AB 【解析】 【小问1详解】 略；装置B是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 水和乙醛互溶，且沸点差异较大，分离这类混合物采用蒸馏法，对应装置A；需要让乙醛汽化流出、水保持液态不汽化，因此温度需要大于乙醛的沸点（20.8℃），小于水的沸点（100℃），即范围为20.8℃＜T＜100℃。 【小问3详解】 A、滤纸未紧贴漏斗内壁只会减慢过滤速率，滤液浑浊一般是滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致，错误； B、蒸发时应当在出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干剩余水分，完全蒸干会导致固体受热飞溅，错误； C、活性炭可以吸附色素异味，同时可以过滤难溶性杂质，作用是吸附和过滤，正确； D、水从下口n进入、上口m流出，可以让水和活性炭充分接触，吸附更充分，正确。 故选AB。 22. 小耀同学向过氧化氢溶液中加入少量氢氧化钠固体时观察到剧烈反应，快速产生气泡。为探究氢氧化钠在该反应中的作用，她提出如下猜想： 【作出猜想】猜想一：氢氧化钠是催化剂，加快了过氧化氢分解。 （1）猜想二：________，导致过氧化氢分解加快。 猜想三：两者共同作用加快了过氧化氢分解。 【实验步骤】她利用下图装置进行实验，反应前均为室温，实验进行1分钟后关闭止水夹，记录锥形瓶内温度变化，待气体冷却后读取体积。 试剂 锥形瓶中温度变化 氧气体积（mL） 实验一 10 mL 3%溶液 几乎不变 实验二 10 mL 3%溶液+________ 温度急剧升高 实验三 10 mL 3%溶液+含0.5 g NaOH的溶液（少量水，忽略溶液体积变化） 略微升高 【问题与思考】 （2）小耀同学发现仪器B不完善，请你在装置图中帮她补充完整__________。 （3）表格实验二中应添加的试剂为________。 （4）若最终要证明猜想三成立，需要满足的条件是：、，并且________（填“>”“<”或“=”），写出实验二中的化学方程式________。 （5）若要进一步证明氢氧化钠在反应前后化学性质不变，可补充实验：取实验二反应后的溶液，________（写出操作和现象）。 【答案】（1）氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，导致过氧化氢分解加快 （2） （3）0.5g NaOH固体 （4） ①. < ②. （5） 取实验二反应后的溶液，加入硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀（或滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀等合理操作），说明NaOH的化学性质未改变 【解析】 【小问1详解】 催化剂的核心特征是反应前后质量和化学性质不变，猜想一认为NaOH是催化剂，猜想三是两者共同作用，因此猜想二为：氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，导致过氧化氢分解加快，过氧化氢分解速率随温度升高而加快。 【小问2详解】 装置B是排水法收集气体的洗气瓶，需遵循“短管进气、长管出水”的原则：将B装置中进气管改为短管（刚露出橡胶塞），出气管改为长管（伸到瓶底），这样才能将水压入量筒C中测量气体体积，图片为。 【小问3详解】 实验一为空白对照（仅H2O2溶液），实验三为含0.5g NaOH的溶液，实验二需要验证“NaOH溶于水放热”的影响，因此应添加0.5g NaOH固体（与实验三NaOH质量一致，控制变量）。 【小问4详解】 猜想三成立的条件：NaOH的催化作用+放热作用共同加快分解，因此实验二（仅放热）的气体体积V2、实验三（催化+放热）的V3、实验一（空白）的V1需满足：V2>V1、V3>V1，且V2 < V3（催化+放热的效果强于仅放热）。 实验二中过氧化氢分解的化学方程式：（NaOH溶于水放热，温度升高促进分解）。 【小问5详解】 要证明NaOH反应前后化学性质不变，可利用NaOH的特征反应（如与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀）： 取实验二反应后的溶液，加入硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀（或滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀等合理操作），说明NaOH的化学性质未改变。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 化学学习小组的同学查阅资料得知：工业上制铜可用溶液和溶液在一定条件下制得。反应原理为：。同学们模拟该实验，用溶液和50 g溶质质量分数为8%的溶液在一定条件下恰好完全反应。试计算： （1）中硫元素与氧元素的质量比为________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）1:2 （2）解：设反应生成硫酸铁的质量为x，反应生成铜的质量为y x=10g y=1.6g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 【解析】 【小问1详解】 中硫元素与氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $