重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(共15个小题，每个小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了红糖的制取过程，其中发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 2. “氧气的实验室制取”实验中，下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 加热固体 C. 收集氧气 D. 处理废渣废液 3. 下列分类完全正确的是 A. 新能源：氢能、太阳能 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合成材料：合金、塑料 D. 溶液：液氧、澄清石灰水 4. “24节气”是我国古代农耕文明的产物，下列说法不正确的是 A. 立春：为促进小麦生长，需追加肥料，KNO3是一种常见的复合肥 B. 雨水：降雨开始，雨量渐增。正常雨水的pH小于5.6 C. 大暑：喝伏茶，茶叶中含有的铁元素可预防贫血 D. 冬至：冬至到，吃水饺。其中饺子皮富含的营养物质是糖类 5. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 温度升高，水银温度计的液面上升——汞原子大小发生改变 B. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液里都含有 D. 和化学性质不同是因为它们的分子构成不同 6. 下列物质的用途和性质对应关系不正确的是 A. 食品包装中充氮气以防腐-氮气的化学性质不活泼 B. 浓硫酸做干燥剂-浓硫酸有腐蚀性 C. 碳单质可用于冶金工业-碳单质能与某些氧化物反应 D. 金刚石薄膜用于集成电路基板散热-金刚石薄膜导热性好 7. 下图是稀土大家族中镧、钇元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 徐光宪先生在稀土分离技术上作出了巨大贡献 B. 镧与钇两种元素的本质区别在于质子数不同 C. 相同质量的两种金属，镧所含的原子个数更多 D. 钇的相对原子质量为88.91 8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”-食盐的蒸发结晶 B. 《天工开物》：“凡河水，用矾(明矾)澄之”-明矾能加快水中悬浮杂质沉降 C. 《后汉书》：“扬汤止沸，不如去薪(柴、草等)”-“去薪”指移除可燃物 D. 《神农本草经》：“水银…熔化(加热)还复为丹”-“丹”指金 9. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分是桐油酸(化学式)。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸是氧化物 B. 桐油酸的相对分子质量为278 C. 桐油酸燃烧后会产生 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 10. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 11. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A. 图A：探究是过氧化氢分解的催化剂 B. 图B：探究燃烧需要氧气 C. 图C：验证能与水反应 D. 图D：验证质量守恒定律 12. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是 A. 电解水会产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成 B. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异 C. 铝制品比铁的抗腐蚀性能好，所以铝的化学性质没有铁活泼 D. 化学变化一定伴随能量变化，所以有能量变化的一定发生了化学变化 13. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下(部分生成物省略)。下列说法不正确的是 A. 活性粒子为 B. 化学反应前后，“人造树叶”的质量不变 C. 反应前后元素的化合价均未发生改变 D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放氧气 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛和涤纶 分别点燃样品，闻气味、观察燃烧现象 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量等量样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去中的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中 D 除去NaCl溶液中的HCl 加过量NaOH A. A B. B C. C D. D 15. 将等质量的镁粉和锌粉放入等体积的甲乙两密闭容器中，向两容器中同时一次性加入等浓度等体积且足量的稀硫酸，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示，下列选项正确的是 A. 甲为锌粉 B. b点溶液中有一种溶质 C. ac段压强变化只受温度影响 D. 反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙 二、填空题(本大题共包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 铜在潮湿的空气中发生反应：，按要求回答下列问题 （1）两个铜原子___________。 （2）标出氧气中氧元素的化合价___________。 （3）三个水分子___________。 （4）X的化学式___________。 17. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。 （1）新质生产力的底色为绿色低碳。其中低碳中的“碳”指的是___________(填序号)。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 碳酸 D. 碳元素 （2）高速飞车：磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中含量最多的气体液态时可用于制造低温环境，该气体是___________(填化学式)。 （3）芯片制造：现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。地壳中硅元素的含量比氧元素___________(选填“高”或“低”)。工业上，用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得硅，同时生成氯化氢气体，该反应的基本反应类型是___________。 18. 锡是人类发现早，应用也比较早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石(主要成分是)的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式___________。 （2）采矿：古代水中淘取锡石与实验室进行的___________操作原理相似。 （3）应用：焊锡(锡铅合金)常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，该过程最主要利用了焊锡的熔点较___________(选填“高”或“低”)。 （4）探究：使用下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是___________(填序号)。 A. 溶液、、 B. Fe、SnCl2溶液、 C. 溶液、、溶液 19. 下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度表。请回答： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 （1）由表可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是___________(填“”或“”)。 （2）30°C时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 （3）两种物质溶解度相同的温度范围是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）等质量的两种饱和溶液从升温到后(不考虑水分的蒸发)，硝酸钾溶液中溶质质量更___________(填“大”或“小”)。 （5）50°C时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 甲曲线所对应的是硝酸钾溶液 B. 蒸发前甲、乙两种溶液都是饱和的 C. 蒸发过程中乙溶液的溶质质量分数一直不变 D. 当两种溶液中均蒸发溶剂时，溶液中溶质质量分数甲>乙 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量，其他杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)为原料制备高纯的实验流程如下： 【查阅资料】①过氧化氢受热易分解。 ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 I．制备 （1）“浸取”前将菱镁矿粉碎目的是___________。 （2）“浸取”过程中会产生大量的气体是___________。 （3）“氧化”时发生的反应为。为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是___________。 （4）用氨水调节在之间的目的是___________。 Ⅱ．制备 （5）传统工艺：在时分解为、和，反应的化学方程式为___________。现代工艺： 。对比两种工艺，现代工艺的优点是___________。(写一条即可) 三、实验题(本大题共包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 实验室对含有泥沙和可溶性的粗盐进行提纯，步骤如下： （1）步骤①中，称量粗盐需要补充的主要仪器是___________。 （2）步骤③中，滴加过量溶液除去，反应的化学方程式是___________。 （3）步骤④中玻璃棒的作用是___________。 （4）步骤⑤中，为中和过量的，应滴加的“试剂a”是___________(填序号) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 （5）步骤⑥中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （6）实验最终得到的理论上比粗盐中的质量___________(填“多”或“少”或“相同”)。 22. 人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】 ①MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 ②难溶于水，但能与溶液反应生成可溶于水的，化学方程式为。 【任务一】 （1）探究抗酸药的有效成分(不考虑其他成分的影响) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：___________ 无气泡产生 抗酸药的有效成分不是 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量溶液，观察 ___________ 抗酸药的有效成分是、不是 ①步骤一的实验操作是___________。 ②步骤二的实验现象是___________。 ③该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为___________。 【任务二】 （2）探究抗酸药中的抗酸效果 小深同学用如图装置(气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ④不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有___________(填化学式，下同)的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含___________的抗酸药。 ⑤某品牌氢氧化铝片，每片含氢氧化铝的质量分数为78%，如下图所示患者一天摄入的铝元素质量为___________g(保留一位小数)。 某品牌氢氧化铝片 规格片 用量：每次3片，一日3次 四、计算题 23. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：，实验室模拟这一反应时，用溶液和溶液在该条件下恰好完全反应，得到固体。试计算： （1）中硫、氧原子个数比为___________(填最简比) （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(共15个小题，每个小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(本大题共包括5个小题，每空1分，共23分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. 低 ②. 置换反应 【18题答案】 【答案】（1） （2）过滤 （3）低 （4）BC 【19题答案】 【答案】（1）KNO3 （2）145.8 （3）B （4）小 （5）AD 【20题答案】 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快浸取速率，使反应更充分 （2） （或二氧化碳） （3） 防止过氧化氢受热分解，降低反应物利用率 （4） 使完全转化为沉淀除去，同时避免生成沉淀损失 （5） ①. ②. 反应温度更低，能耗更低（合理即可） 三、实验题(本大题共包括2个小题，每空1分，共12分) 【21题答案】 【答案】（1）托盘天平 （2） （3）引流 （4）A （5）较多固体 （6）多 【22题答案】 【答案】（1） ①. 取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察 ②. 固体全部溶解 ③. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2） ①. Al(OH)3 ②. NaHCO3 ③. 1.2 四、计算题 【23题答案】 【答案】（1）1:4 （2）解：设生成质量为，生成铜的质量为3.2g 反应后所得溶液是硫酸铁溶液，溶液质量=103.2g+300g-3.2g=400g，反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $