江西吉安市新干中学等校2025-2026学年下学期高二4月份阶段性检测化学试卷

吉安市省重点中学高二4月份阶段性检测 化学试卷参考答案 一、选择题，每题3分，共42分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B B D C D A C D D C A D D 二、非选择题，除特别说明的空，每空2分，共58分 15．（14分）【答案】（1） （1分） 碳碳双键、酯基 （1分） （2）或 （3）9 （4） 10 （5）> 16．（15分）【答案】（1）b （2）顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理，顺铂比反铂更易溶于极性溶剂水 （3） DNA中的N和中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O，更易给出电子与配位 （4）还原剂 黑球（1分） 4 17．（14分）【答案】（1）球形干燥管（1分） （2） （3） （4）C （5）分子晶体（1分） 冷却结晶时温度降低过快 C （6）96%或0.96 18．（15分）【答案】（1）d（1分） Cr（1分） （2）BD （3） X射线衍射法（1分） （4）八面体或正八面体 acd 16 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安市省重点中学高二4月份阶段性检测 化学试卷 注意事项： 1．答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列表述中错误的是（ ） A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C．等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D．通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息 2．下列物质的化学用语表示正确的是（ ） A．HF分子间的氢键： B．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C．醛基的电子式： D．中键的形成过程： 3．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（ ） A．晶体的熔沸点： B．键能：石墨中C-C键>金刚石中C-C键 C．中心原子的孤电子对数： D．硬度：白磷>冰>二氧化硅 4．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。（不饱和度又称缺氢指数，与相同碳数的饱和链状烷烃相比，每少2个氢原子，其不饱和度增加1），下列说法不正确的是（ ） A．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 B．红曲素环上存在3个手性碳原子 C．红斑素中含有11个不饱和度 D．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 5．下列叙述中正确的个数有（ ） ①主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种 ②金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子 ③第二周期元素中，氟的第一电离能最大 ④冠醚可识别碱金属离子，靠氧原子吸引阳离子 ⑤气体分子中一定有键，不一定有键 ⑥共价晶体中只存在共价键，其硬度大、熔沸点高 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 熔点：干冰 相对分子质量：，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C 离子键成分百分数低于 Cr的电负性低于Fe D 酸性： 烃基（R-）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．4.4 g中含有键数目最多为 B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，12 g石墨烯中含六元环的个数为 C．32 g环状（）分子中含有的数目为 D．在1 mol中存在的配位键数目为 8．二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是（ ） A．键的极性： B．熔点： C．中 D．图示二维晶胞的组成为 9．下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是（ ） 选项 装置 实验操作 结论或原因 A 实验室用该装置蒸馏米酒 该装置为蒸馏操作，温度计测量馏分温度，能用来蒸馏米酒 B 用如图装置分离和的固体混合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华 C 用稍高于室温的饱和明矾溶液快速降温可制备明矾大晶体 温度降低使明矾在水中的溶解度降低而析出晶体 D 用如图装置测定分子的极性 极性分子的液流在靠近用毛皮摩擦过的橡胶棒时会发生偏转，非极性分子则不会 10．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（ ） A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B．Q和W形成的化合物中W为负价 C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y 11．低聚物瓜环[n]（n=5、6、7…）卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。 下列说法错误的是（ ） A．瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子 B．三聚氰胺中氮原子有、两种杂化方式 C．瓜环[7]是超分子，体现了超分子分子识别的特征 D．瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合 12．已知：粉红色、蓝色、无色，将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是（ ） A．由实验①可知平衡逆向移动 B．和的配位数之比为2∶3 C．由实验②可推知 D．由实验③可知配离子的稳定性： 13．菌头耦合反应是有机中构建碳碳三键的经典反应，使炔烃和芳基或其他烃基偶联，实现碳链的增长。其反应机理如下图所示（已知Et代表乙基，R、R′代表烃基）。下列说法错误的是（ ） A．反应过程中存在极性键的断裂和形成 B．反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价未发生改变 C．具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键 D．反应的总方程式为 14．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为，位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．Ca的配位数为24 B．Ca与B个数比为1∶6 C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）根据要求回答下列问题： Ⅰ．（1）已知某有机物如图所示，回答问题： ①写出该有机物的分子式：__________。②该有机物中官能团名称：__________。 ③与双键氧相连碳原子杂化方式为__________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为86，写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式__________。 （3）八氯丁烷的同分异构体有__________种。 Ⅱ．（4）苯中存在六中心六电子的大键，表示为，中也存在大键，其大键可表示为__________，该物质中最多__________个原子共平面。 （5）已知：推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物结合的能力：__________（填“>”“<”或“=”）。 16．（15分）某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂（平面） 奥沙利铂 卡铂 结构简式 （1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是__________（填序号）。 （2）顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因：__________。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是__________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：__________。 （4）合成顺铂的一种工艺流程如下。 ①上述流程中，的作用是__________。 ②的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ⅰ．图中__________（填“黑球”或“白球”）表示，每一个晶胞中含有__________个。 ⅱ．已知：的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________（）。 17．（14分）有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。 Ⅰ．有机物A（仅含C、H、O三种元素）完全燃烧只生成和。称取4.6 g的A样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g。 （1）装置a的名称为__________。 （2）有机物A的最简式为__________。 （3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱（峰面积之比为3∶2∶1）分别如下图所示，则A的结构简式为__________。 （4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差异鉴别有机物A和B，可采用的试剂为__________（填字母序号）。 A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．钠 D．硫酸溶液 Ⅱ．苯甲酸粗品中主要杂质为少量KCl和，可采用下列步骤纯化： （5）①苯甲酸的晶体类型是__________。 ②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为__________。 ③若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是__________（填字母序号）。 Ⅲ．产品纯度测定： （6）称取1.220 g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3 mol。产品中苯甲酸的质量分数为__________（保留两位有效数字）。 18．（15分）一种从大洋多金属结核（主要含、、CuO、、ZnO、PbO等）中选择性提取金属锰的工艺流程如下。 （1）Mn在元素周期表中位于__________区；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是__________（填元素符号）。 （2）“逆流萃取”时，选择性萃取，得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．该配合物极易溶于水 B．该配合物中，中心离子的配位数为4 C．基态的价层电子轨道表示式为 D．该物质中存在分子内氢键 （3）“深度沉铁”时，水解得到α-FeOOH沉淀，该反应的离子方程式为____________________________，测定α-FeOOH晶体结构可以采取的方法为__________。 （4）CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是Cs/CuAl-LDO-3@X催化剂的前体，其晶体结构如图所示。由于和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改性成为可能。 ①该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为__________。 ②该晶体中微粒间作用力的类型有__________（填标号）。 a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性键 e．非极性键 ③该晶体的化学式为，其中__________，__________。 学科网（北京）股份有限公司 $