四川泸州市泸县第二中学2025-2026学年春季学期高一化学周练试题

四川省泸县第二中学校高2025级2026年春期化学周练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：（每小题5分，共70分。每小题只有一项符合题目要求。） 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，作制冷剂 B．二氧化硅可作为太阳能电池板的材料 C．用漂白精为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理相同 D．燃煤中添加生石灰，主要是为了减少CO2的排放 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 D．己烷的分子式：C6H14 3．原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关电池的说法正确的是 A．硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能 B．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极 4．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵溶液：NH4++OH－==NH3▪H2O B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．过量铁粉加入少量稀硝酸中： D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 5．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L戊烷的分子数为NA B．0.5mol/L H2SO4中SO42-的数目为0.5NA C．常温常压下，15g乙烷中含有共用电子对数目为3.5NA D．2molSO2和1molO2在有催化剂和加热的条件下充分反应，生成2NA个SO3 6．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色 褪去所需 时间/min 0.6 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L－1 H2SO4溶液 0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 a 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 b 3.9 下列说法错误的是 A.a＝3.0 B.b＝5.0 C.根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快 D.忽略前后溶液体积变化，实验1这段时间内反应速率v(H2C2O4)＝0.025 mol·L－1·min－1 7．某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 A．向容器中再加入N2O3，正反应速率加快 B．第2min时，该反应的正反应速率等于逆反应速率 C．X是NO，0~3min，用NO表示的反应速率为 D．0~3min，用NO2表示的反应速率为 8．LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A．该装置将化学能最终只转化为电能 B．a处通入O2 C．b处为电池正极，发生还原反应 D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O 9．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的 A．用甲装置蒸发(NH4)2CO3溶液获得晶体 B．用乙装置制备干燥的NH3 C．用丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．用丁装置验证SO2的漂白性 10．从覆铜废电路板主要成分为中回收金属铜的一种工艺流程如图各过程需控制适宜条件。 下列说法不正确的是 A．粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B．过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C．过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D．含的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体 11．下列说法不正确的是 A．C60和纳米碳管互为同素异形体 B．和互为同位素 C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．C2H6和C3H8互为同系物 12．液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是 A．在光照条件下能够与氯气发生取代反应 B．丙烷完全燃烧消耗 C．丙烷为链状烃，分子中的3个碳原子不在一条直线上 D．等质量的丙烷与丁烷分别完全燃烧消耗的氧气前者少 13．在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以合成乙酸，其总反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．该反应为吸热反应 C．甲烷是天然气的主要成分，已成为居民的生活用气，其分子空间结构为正四面体形 D．该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 14．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和 C．环戊烷()和乙烷 D．丙烷和 班级__________姓名__________得分_________ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题(本题共3题，除标注外，每空2分，共30分) 15．回答下列问题。 (1)互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 （各1分）； ①和；                      ②和； ③CH3CH2CH2CH3和       ④CH3CH2OH与CH3OCH3 (2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式 。 (3)甲烷与氯气的体积比为1∶1光照下发生反应，则得到的产物为___________。 A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl (4)下列三种有机物的键线式（式子中的端点和转折点表示碳原子，碳氢键及氢原子均省略）： 则有机物A的名称是 ，有机物B的分子式为 。 16．废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。某实验小组在实验室模拟探究利用废旧锌银纽扣电池回收金属银，并制备。 (1)锌银纽扣电池广泛应用于电子手表、计算器等电子产品，其电池反应式为，放电时，Zn做 极(填“正”或“负”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。（各1分） (2)粉碎、研磨的目的是 。 (3)“溶解Ⅱ”中加入稀硝酸溶解银，溶解时反应的离子方程式为 。 17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ；为了使NO2充分被吸收，可以向水中通入氧气，相应的化学方程式为 ；利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）一定温度下，将NO2与SO2置于刚性容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 E．v正(NO2)=v逆(SO3) F．c(NO2):c(SO2):c(NO):c(SO3)=1:1:1:1 （3）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中通入1molNO2与1molSO2，反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，经过5min后达到平衡，此时测得SO2的浓度为0.2mol/L，用NO表示0~5min内该反应的平均速率v＝________；达到平衡状态时NO2的转化率为＝________；平衡时容器的压强与起始时的压强之比为________； 四川省泸县第二中学校高2025级2026年春期化学周练 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B B C B C C B C B D B B 1．A 2．D 3．B 【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A项错误； B．氧化还原反应中存在电子的转移，任何自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，B项正确； C．原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，如铁和石墨在稀硫酸中也能构成原电池，还可以都是金属铂或石墨，如氢氧燃料电池，C项错误； D．NaOH溶液与镁不反应，NaOH溶液与铝反应生成Na[Al(OH)4]和H2，铝电极作为负极，镁电极作为正极，D项错误； 4．B 5．C 6．B 7．C 【详解】A．N2O3是固体，其量增加，浓度并未改变，对化学反应速率影响不大，A错误； B．由题干图示信息可知，第2min时，N2O3的物质的量还在减小，NO2的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由图分析在交叉点N2O3减少2mol，NO2增加2mol，因此方程式中N2O3的系数和NO2的系数相等，根据原子守恒X是NO；0~3min，用NO表示的反应速率为=，C正确； D．由C项分析结合反应速率之比等于化学计量系数之比可知，0~3min，用NO2表示的反应速率为，D错误； 8．C 9．B 【详解】A．蒸发应在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，且碳酸铵受热易分解，不适宜用蒸发结晶法制备碳酸铵晶体，A不符合题意； B．Ca(OH)2和NH4Cl固体在加热下反应可制备氨气，碱石灰可干燥氨气，用向下排空气法可收集氨气，试管口的棉花可防氨气逸出和空气进入，B符合题意； C．为防止酸液飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，C不符合题意； D．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，两者会发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性。验证SO2的漂白性，应将SO2通入品红溶液，D不符合题意； 10．C 【分析】镀铜废电路板拆分粉碎后加入过氧化氢过程I中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解变为，过滤得到滤液和固体残渣，向滤液中加入过量铁粉除去过量硫酸、还原铜离子生成Cu单质，过滤得到滤液为溶液，向得到的滤渣铜和铁的混合物加入稀硫酸溶解Fe，过滤得到铜和滤液为溶液。 【详解】A．将废电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使化学反应更快发生，故A正确； B．过程Ⅰ中Cu溶解，化学方程式为，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢是氧化剂，故B正确； C．过程Ⅰ中硫酸没有元素化合价发生变化，表现酸性，Fe和稀硫酸反应生成，Cu和稀硫酸不反应，所以过程Ⅲ的目的是除去过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢元素化合价降低，稀硫酸表现氧化性，故C错误； D．的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可获得晶体，故D正确； 11．B 【详解】A．C60和纳米碳管都是碳的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和都是单质，都是氮气，是同种物质，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和互为同位素，B项错误； C．正丁烷和异丁烷分子式均为，但碳链结构不同，互为同分异构体，C项正确； D．C2H6为乙烷、C3H8为丙烷，结构相似，组成相差1个“”，二者互为同系物，D项正确； 12．D 13．B 【详解】 A．二氧化碳是共价化合物，其电子式为：，A正确； B．根据图像的能量变化趋势，反应物能量高于产物能量，是放热反应，B错误； C．甲烷是天然气的主要成分，碳原子位于四个氢原子的中心位置，，空间结构为正四面体，C正确； D．根据图像的能量高低可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，D正确； 14.B 15．(1) ② ③ ④ (2) CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl (3)D (4)异丁烷 16．(1) 负 还原 (2)增大接触面积，可加快反应速率 (3) 17．（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 6.72 （2）BE （3）0.06mol/(L·min) 60% 1:1 ( 第 6 页 ) ( 第 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $