重庆市西南大学附属中学2026届高三下学期5月全真模拟考试化学试题

化学 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写； 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效：保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1,我国可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是 A.二氧化硅陶瓷隔热瓦 B.不锈钢材料火箭箭体 C.聚乙烯纤维回收网 D.增强环氧树脂发动机壳体 2.用NA表示阿代加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A.1 mol Na2O2中含有的离子总数为4Na B.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为Na C.71gC2与足量的铁完全反应转移的电子数为2N D.1molL1BaC2溶液中，Ba2+和CI数目之和为0.3Na 3.下列说法中正确的是 A.SiO2具有熔点高、硬度大的特点，石英坩埚可用于熔融NaOH固体 B.等质量的A】分别溶于足量盐酸和足量NaOH溶液，产生H2的质量不同 C.封装有NO2和N2O4混合气的圆底烧瓶在加热时颜色变浅、冷却时颜色加深 D.SbCl3水解制备Sb2O3的实验中，加大量水和少量氨水的目的均为促进Sb3+水解 4.下列离子方程式书写正确的是 A.CuSO4溶液与Ba(OHD2溶液反应：Ba2++SO}=BaSO4I B.铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H*+NO=Fe3++NO↑+2H20 C.AgCI溶解在浓氨水中：Ag*+2NH3H20=AgNH)方+2H2O D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnOA+5C202+16Ht=2Mn2++10CO2↑+8H2O [山w丁一”·页·预祝考试顺利 5.下列实验装置不能够达到实验目的的是 玻璃搅拌器 冷摄水 铁件 温度计 Cl, 杯盖 水+乙醇 海水 淀粉K1 NaOH溶液 泡冰隔热层 溶液 A.保护铁件 B、验证非金属性：Cl>I C.制无水乙醇 D.测定中和热 6.新发现的线型N6分子（结构如图）被评为“2025年度分子”。下列说法错误的是 A.N6与N2互为同素异形体 B.可通过原子光谱鉴别N6与N2 C.N6分子中所有原子可能共平面 ==o D.N6分子中，孤电子对数是sp杂化N原子数的3倍 7.高效氯氟氰菊酯是常用的低毒杀虫剂，其结构简式（未考虑立体异构）如下所示： 下列有关该物质说法正确的是 A.不能发生水解反应 B.该分子含3个手性碳原子 C.光照下与氯气反应，苯环上可形成CC D.1mol该分子最多可与7molH2发生加成反应 8.某含硼卟啉的结构如图，下列说法正确的是 A.硼卟啉分子中含配位键 B.硼卟啉分子中存在分子内氢键 C.硼卟啉中第一电离能最大的元素是N D.硼卟啉中元素的原子处于基态时，单电子数最多的元素是B 9.由下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，充分振荡 水层褪色，上层橙红色 苯从水溶液中萃取了溴 向FeC3溶液中持续通入SO2气 黄色浴液颜色变浅，pH 酸性：HSO4>HSO B 体，用pH计测定溶液pH变化 计示数逐渐变小 氧化性：Fe3t>S0 向一定浓度的甲酸溶液中加入 溶液中无砖红色沉淀产 C 甲酸无还原性 几滴新制氢氧化铜悬浊液，加热 生 用蒸馏水洗涤沾有Na2CO,的苯 苯甲酸钠晶体表面的 D 甲酸钠晶体，向最后一次洗涤滤 无气泡产生 NaCO,已洗净 液中加入稀盐酸 [山：一“·预祝考试顺利 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，它们形成的紫色配离子ZL63一的结构 如图()所示；L是配体，结构如图b)。其中X与Y处于同一周期，基态X原子各能级的 电子数相等，基态Z离子的d轨道处于半充满状态。 下列说法正确的是 A.简单氢化物沸点：X>Y B.键角大小：XY2<W2Y C.Z元素的焰色为黄绿色 D.L中存在的大π键 图(a) 图6 11.关于金属-有机框架(MOF)结构材料的研究获得了2025年诺贝尔化学奖。某MOF材料 可用作CO2、比2等气体的储气材料，其晶体的微观结构如图所示，晶胞参数为apm。 n (BDC 下列说法错误的是 A.其中[ZnO]原子簇为正四面体形 B.该MOF材料的化学式为Zn4OBDC4 C.两个最近的BDC之间的距离为√2@ pm D.该MOF材料对CO2捕获是通过分子间作用力实现的 I2.某实验室电解稀疏酸制备臭氧O,的装置如图（己知溶液中放电顺序：O2>H)。下列说法 错误的是 电源 0 0和02 质子 交换膜目 特殊 特殊 惰性电极A 怕性电极B A.无论C处是否通入O2,电解时溶液中H均由电极B向电极A迁移 B.若C处通入O2,电极A的电极反应式为O2+4e+4H=2H20 C.若C处通入0，E处收集到的气体体积为C处通入02体积的 D.若C处不通入O2,D、E处分别收集到7L和3L(标准状况)气体，则E处收集到的 02体积占该处收集到的气体总体积的号 [山二。二云况考试顺利 13.用BaC2制取乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。以BaCO3和焦炭为原料，经反 应I、Ⅱ可以得到BaC2。 反应I:BaC03(s)+C(s)=BaO(s)+2C0(g) 反应(1585,2.5) 反应Ⅱ：BaO(s+3C(s)=BaC2(s+CO(g) 2 0 (1320.0) p(co) (n是C0的化学计量数)，反应I -2 的1gK与温度的关系如下图所示。在某恒容密闭容 器中投入足量的BaCO3、焦炭和BaO进行反应， 1200 1600 2000 下列说法错误的是 T/K A.反应I、Ⅱ的△H均大于0 B.1320K时，达到平衡时容器中p(C0)=105Pa C.1585K时，反应BaC0(8)+4Cs)=BaC28)+3C0(g)的K,=105Pa D.T9心时，反应达到平衡后将容器压缩至原来的，建立新平衡时C0的物质的量减少 14.在水溶液中，CN可与Co+和Co3+分别形成配离子M和N,其通式为[Co(C)zy,且存在 如下解离平衡：[Co(C)xY三Coy+xCN,其中N的解离程度更小。达到平衡时， 1g4Co2、1gCco 与-lg(CN)的关系如图所示。下列说法正确的是 c(M) c(N) -2 -12 17 (203) ② 2 29) 12-30) 3 42 -1gc(CN) A.配离子M和配离子N中的配位数均为4 B. 曲线②代表，1g4Co与1gCN的关系 c(M) C.向配离子M的溶液中加入适量Co3+,不能实现M向N的完全转化 D.若相关离子浓度关系如P点所示，则配离子M的解离速率大于生成速率 [山二、顶利 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15.(14分)二硫化钨.(WS2)可用作润滑剂以及石油化工领域的催化剂。由钨铁矿（主要成分 为FeWO4,还有少量A12O3等)制备WS2的工艺流程如下所示： NaOH 水 过量C02 钨铁矿 熔融 浸取 粗钨酸钠 过滤 钨酸钠溶液 水溶液 (Na2WO4) 滤渣1 滤渣2 盐酸 调pH=4 空气 02 H2S 5760℃ 氨 WS> (NH4)2WS4 钨酸铵溶液 钨酸 水 高温 已知：①钨酸为浅黄色难溶于水的固体。 ②常温下，Kw=10-14,KNH3H2O)=105 ③常温下，钨酸铵微溶于水，溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： (1)已知基态W原子的核外价电子排布式为5d6s2,则W在元素周期表的位置为 (2)WS2晶体具有类石墨层状结构，则WS2晶体类型属于 A.共价晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.混合晶体 (3)滤渣1可用作红色涂料，请写出FWO4在熔融时发生反应的化学方程式 (4)生成滤渣2的离子方程式为 。 (⑤)制备钨酸铵溶液时，温度控制在57~60℃的原因为 (⑥制备NH4)2WS4时，每通入标况下44.8LH2S,能得到0.4 mol (NH4hWS4,则HS的 利用率为。 (⑦)制备钨酸时，当溶液的pH=4时，溶液中c(WO})=10-5olL1,则常温时（假设 此时钨酸铵不析出)生成钨酸铵的反应的平衡常数K= 16.(15分)某实验小组利用废铜粉（含铁屑杂质）制备胆矾晶体，并借助AI技术利用配制的 硫酸铜标准溶液对晶体产品纯度进行测定。实验过程如下： 实验I:胆矾晶体的制备： ①灼烧：称取3.0g废铜粉，在空气中灼烧至铜粉完全转化为黑色： ②酸溶：将冷却后的黑色粉末冷却后加入18mL3oL1疏酸溶液中，微热使之溶解： ③氧化：加入2mL3%H202溶液，加热搅拌，并检验溶液中有无Fe2+; ④除杂：加入CuCO3粉末，调节pH,并加热煮沸数分钟后，趁热过滤： ]第5页·预祝考试顺利 ⑤结晶：向过滤后的CuSO4溶液中加入硫酸溶液调至pH1,然后通过一系列操作，即得 胆矾晶体。 (1)仪器A的名称是 灼烧过程中下列仪器不需要的是 (填序号)。 eAn (2)氧化过程中发生的主要反应的离子方程式为 检验Fe2*已除尽的最佳试剂是 (填化学式)。 (3)除杂过程中加入CuCO3粉未调节pH的目的是 (④)结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩， ,用3mL无水乙醇淋洗，千燥。 实验Ⅱ：绘制标准Cū溶液与灰度值的标准曲线 ①准确配制6种不同浓度的CuSO4标准溶液（如下表中的S1-S6)。 ②用软件确定每份溶液的灰度数值，并获得标准曲线，结果如下： 比色管编号 SO S1 S2 S3 S4 S5 S6 c(Cu2+)/(mol/L) 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.32 117.32 107.31 87.32 67.33 47.32 27.30 灰度值 140 120 100 80 60 y=-a105+127.32 品 0 c(Cu2+)/(mol/L) 0 0.00020.00040.00060.00080.0010.0012 (⑤上述实验数据处理中k= (保留1位有效数字) 实验Ⅲ：实验产品胆矾晶体纯度的测定 ①取制得的胆矾晶体0.8000g,配成100mL溶液： ②取1.0mL上述溶液于100L容量瓶中，用蒸馏水定容。在与实验Ⅱ步骤②中相同条 件测定其灰度值为97.32。 (⑥计算所制得胆矾产品的质量分数为 %（保留2位小数)：若在实验Ⅲ的步骤② 中定容时仰视，则所测胆矾产品的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”)。 r ”俯·页·预祝考试顺利 17.(14分)Xé与F2在一定条件下发生下列反应： I.Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)AH=-107 kJ.mol-1 Ⅱ.XeF2(g)+F2(g)XeF4(g)△H2=-99 kJ-mol-1 Ⅲ.XeF4(g)+F2(g)=XeF6(g)△H 向某恒压密闭容器（总压为八）中按爬号-5充入B和X8(当代>25时，可近似 认为Xe完全反应)，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1所示。 1.0 0.9 XeF2 0.8 n(产物) 本0.7 XeF4 0.6 尔 0.5 0.4 0.3 0.2 XeF6 0.1 0 n2) 400500600”700800900温度/K n(☒e) 图1 图2 回答下列问题： (1)-反应XeF4(g)=Xe(g)+2F2(g),△H4= (2)图1中，T1C前，XF4分布分数随温度升高而升高的原因为 (3)T时，反应Ⅱ的K= Pa-l。 (④T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图2所示，图2中 n(Xe) XeF2对应的曲线为 (填“L”“L2”或“L3”)。 (⑤)反应PF6S)+Xe(g三XePtF6S)△Hs=60 kJ-mol-1在恒容密闭容器中达到平衡状态， 该体系瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 v(逆) v(正 (正) v逆) 正) v(逆) 时间 时间 时间 时间 D (6工业用如图装置电解熔融H亚2和亚混合物制备F2,【 阴极和阳极均为HF2放电，阳 极反应为2HF2-2e=F2↑+2HF。 H2 个F2 ①阴极反应为 ②已知KF+H=KHF2,装置中需定期补充 (填 化学式)。 ③碳阳极上还会生成C℉4副产物。若该电极电流效率n=96%, 则该电极上生成的F2与C℉4的物质的量之比为 (ns 目标反应转移电子数 转移电子总数 100%) 钢制阴极碳阳极电解质 ·…“圈]第7页·预祝考试顺利 18.(15分)K是我国研发的一种治疗炎症的药物，它的种合成路线如下： Br 一定条件 NHg.H2O. 茄热加压(C,HBrN2O) B OH NCS CH,0H,C0 催化剂 浓硫酸/△ M K 已知：1.0+R-8Nm,△R +C02↑+H20 RN催化剂R-N+x R Ⅱ.R-X Ⅲ.吡啶 是一种碱性的芳香化合物 回答下列问题： ()B中含氧官能团名称为 E+FG的反应类型为 (2)F系统命名的名称为 (3)C的结构简式为 (4)G→M的化学反应方程式为 (5)A可通过 COOH 溴化得到，L满足下列条件的同分异构体有 种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环 ②具有酸碱两性，且能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰（峰面积比为2：2：2：1）的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 (⑤根据题目信息，设计以乙烯和 为原料制备 的合成路线 (其他 无机试剂任选)。 :圈]第8页·预祝考试顺利