江苏徐州市泉山区2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学 （本卷满分100分，共8页，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定位置上，在其他位置作答一律无效。 3．本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（ ） A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．化学反应速率越大，反应现象越明显 D．化学反应速率表示的是某一时段的平均速率 2．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ） A． B． C． D． 3．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是（ ） A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 4．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．难溶于水，可用作粮食保护气 B．氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 C．具有还原性，与混合可用作火箭推进剂 D．具有氧化性，可用于生产氮肥 5．实验室关于制取并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁验证极易溶于水 6．在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 请阅读下列材料，完成下面小题。 氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为。 7．工业合成氨的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 8．在定容密闭容器中通入一定量的和进行反应，下列说法错误的是（ ） A．降低温度会使反应速率减小 B．使用合适催化剂能使反应速率增大 C．达到平衡状态时，仍有与反应生成 D．增大压强能使完全转化为 9．现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生，下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A．、和的物质的量浓度相等 B．、和的物质的量浓度不再变化 C．、和的物质的量浓度之比为 D．消耗的同时生成 10．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是（ ） A．石墨作正极材料 B．电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C．铁电极的电极反应式为： D．电路中每转移电子，正极消耗氧气 11．根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是（ ） A．和反应生成是放热反应 B．2 mol O原子生成时放出498 kJ能量 C．分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量 D．由和生成和吸收的总能量为1444 kJ 12．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．在反应前后质量和化学性质不发生改变 B．该过程的总反应式为： C．该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D．硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中可能有 D 将溶液与溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．（17分）化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）已知完全燃烧生成液态水放出726.5 kJ热量， ，则a________726.5（填“>”“<”或“=”）。 （2）已知断裂1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ。则在中燃烧生成气态水的热化学方程式为________________________________。 铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为：，负极电极反应式为。 （3）写出放电时正极的电极反应式：________________________________。 （4）铅蓄电池放电时一段时间，当转移0.2 mol电子时，负极质量将增大________g。 金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。 已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （5）比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”________。 由大到小的顺序为________，该电池正极的电极反应式为________，若为Mg-空气电池，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。 三、解答题 15．（12分）NO2和N2O4之间发生反应：，一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： （1）曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2 min中内用X表示该反应的速率是________。 （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则________中反应更快。 （3）下列描述能表示反应达平衡状态的是________。 A．容器中X与Y的物质的量相等 B．容器内气体的颜色不再改变 C．2v(X)=v(Y) D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E．容器内气体的密度不再发生变化 （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨Ⅰ电极是________（填“正极”或“负极”），当有1 mol N2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为________mol。 16．（17分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 【实验探究】 （1）实验室利用图中a装置作为制备氨气的发生装置时反应的化学方程式为________。 （2）B装置中的干燥剂不能使用浓硫酸的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （3）气体通过C、D装置时，观察到的现象是________________________________________。 （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________________________________。 （5）F装置中倒置漏斗的作用________________________。 （6）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积是________________________________________________________（写出计算过程）。 （7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮可获得两种对空气无污染的物质，其中之一是气态单质，反应的化学方程式为________________________。 17．（15分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了样品，制备流程如下： （1）“滤液”中主要含有的阳离子是________。 （2）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度不能过高的原因是________________________________________。 （4）操作Ⅰ的具体操作是________。 （5）为测定所得样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入的溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下： ；。 ①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。 ②计算出样品中的质量分数________________________。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $