浙江A9协作体2024-2025学年第二学期期中联考高一化学试题

浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质分类不正确的是 A．HClO——酸 B．SO2——酸性氧化物 C．NH4Cl——盐 D．Na2O2——碱性氧化物 2．下列说法不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．和是同一种物质 C．正丁烷和异丁烷是同系物 D．和互为同分异构体 3．某同学进行了木炭与浓硫酸反应的实验以探究不同价态含硫物质的转化，以下图标与该实验无关的是 A． B． C． D． 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．S2-的结构示意图： C．四氯化碳的电子式： D．甲烷的球棍模型： 5．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 B．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋 C．能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加 D．燃料电池是一种将热能转化为化学能的电化学反应装置 7．下列化学方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解： B．钠在空气中加热： C．浓硝酸见光分解： D．氯化铁溶液刻蚀电路板： 8．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 9．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含原子数为 B．1 mol/L KCl溶液中含有的数目为 C．中含离子数目为 D．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子数目为 10．工业合成氨反应：的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．2 mol NH3(g)的能量比1 mol N2(g)低，所以更稳定 B．向容器中投入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到平衡时，放出92 kJ能量 C．综合考虑合成氨工业的速率和限度，温度和压强都越高越好 D．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)断键吸收的能量之和小于2 mol NH3(g)成键放出的能量 11．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．N2是氧化产物 B．S是还原剂 C．若生成标准状况下22.4 L CO2，反应转移的电子数为 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 12．实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．浓盐酸和氢氧化钠溶液放在同一药品柜中 B．实验室未用完的钠、白磷放回原试剂瓶 C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．硝酸溶液保存在棕色广口瓶中 13．下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．图甲可用于除去Cl2中的HCl B．图乙可用于实验室制备NH3 C．图丙可用于观察碳酸钾溶液的焰色试验 D．图丁可用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 14．用石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．用水洗涤的目的是除去氯化钠杂质 B．溶解步骤可以用氢氧化钠溶液代替盐酸除去氧化铝杂质 C．操作A是过滤、洗涤、干燥 D．用焦炭还原石英砂制硅的反应为 15．某化学兴趣小组利用反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu设计了如图所示的原电池装置（电解质溶液为CuSO4溶液，向Y电极移动）。下列说法正确的是 A．Fe为负极，发生还原反应 B．电子流动方向是Y电极→CuSO4溶液→X电极 C．Y电极反应式为Cu2++2e-=Cu D．电池的正极材料还可以选用石墨、铂电极 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质的性质 用途 A 石墨质地柔软滑腻 制作电极 B 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 C 硬铝的密度小、强度高 制造宇宙飞船 D 单晶硅熔点高 制造芯片 17．我国海水制盐具有悠久的历史，从粗盐水中（含少量Ca2+、Mg2+以及）制得的氯化钠可作为化工原料用于生产纯碱，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．除杂步骤可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，最后过滤后加适量盐酸 B．反应Ⅰ的化学方程式为： C．向饱和溶液中先通入NH3再通入CO2，能提高NaHCO3的产率 D．参与“循环”的物质X是CO2 18．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是 A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO B．H2O分子的空间结构呈V形，则H2S分子的空间结构也呈V形 C．SiO2与HF反应生成SiF4，则SiO2与HCl反应生成SiCl4 D．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 19．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制氮元素的“价-类”二维图如图。下列说法不正确的是 A．工业上可用NH3检验氯气管道是否漏气 B．反应①和②均属于氮的固定 C．反应③是工业制硝酸的重要一步： D．物质乙为NH3·H2O，其与Al3+反应的离子方程式为： 20．一定条件下，在2 L的恒温恒容密闭容器中，X、Y和Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．4 min时，消耗Y(g)的速率小于生成Y(g)的速率 C．8 min后，三种物质浓度均不发生变化，反应不再进行 D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为9∶10 21．在一定温度下，将3 mol A和3 mol B混合于2 L恒容密闭容器中，发生反应，2 min末反应达到平衡状态，生成1 mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L-1。下列说法正确的是 A．前2 min内用B的浓度变化表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 B．a的值为2 C．平衡时A的浓度为1.5 mol·L-1 D．当时，反应达到平衡状态 22．某同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，下列说法正确的是 A．装置甲发生的反应中，浓硫酸只体现了强氧化性 B．若试剂A为氯水，则可以提高氯水的漂白性 C．若试剂A为溶液，可能产生白色沉淀，沉淀为 D．若试剂A为含酚酞的氨水，溶液颜色褪去，说明具有漂白性 23．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E的单质常出现在火山口附近。下列说法正确的是 A．简单离子半径：C>B>D B．D和E的单质均可在C的单质中燃烧 C．简单气态氢化物的稳定性：E>C D．A、B、C三种元素只能形成共价化合物 24．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4 B．是催化剂，是中间产物 C．反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 D．该循环的总反应为： 25．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 B 常温下，将铁粉加入浓硝酸中 无明显现象 常温下，铁与浓硝酸不反应 C 向盛有石灰石的锥形瓶中加入盐酸，将生成的气体通入溶液中 加盐酸后石灰石溶解并产生气泡，溶液中产生白色胶状物质 证明非金属性强弱： D 加热固体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 受热易升华 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共40分） 26．（8分）硫是现代工业与生活的基础元素，全球约80%-85%的硫用于制硫酸，其余广泛应用于农业、医药、能源、军工等领域。按要求完成下列填空： （1）的电子式为________；离子半径：________（填“>”“<”或“=”） （2）硫化镉常被用于制备太阳能电池，请写出S在元素周期表中的位置________ （3）工业锅炉烟气中的污染物可用过量氨水（）吸收，写出该反应的离子方程式：________ 27．（12分）实现的无害化、资源化转化，是控制大气污染、推动绿色化工发展的关键方向。 （1）工业上可以用和生产甲烷，反应： 。 在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①3 min时，________（填“>”“<”或“=”）； ②的平衡转化率为________。 （2）甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：。 ①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol，发生上述反应。能够判断该反应达到平衡的是________（填选项）。 A．CO、和三种物质的浓度之比为1∶2∶1 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CO的体积分数保持不变 D．每生成的同时有键形成 ②下列措施一定能使上述反应速率增大的是________（填选项）。 A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 （3）汽车尾气中CO可利用原电池原理进行处理，工作原理如图： ①通入的电极是________（填“正”或“负”）极。 ②CO发生反应的电极反应式为________。 28．（12分）某兴趣小组利用凯氏定氮法装置（如图）测定某铵态氮肥样品中氮元素的质量分数，实验步骤如下： 1．向仪器b中加入适量蒸馏水，加热产生水蒸气，打开止水夹，持续通入水蒸气一段时间排尽空气。 2．关闭，打开，向反应管e中加入已准确称量的样品溶液与足量NaOH浓溶液，立即关闭。 3．打开，水蒸气经安全管c进入反应管e，在加热、碱性条件下充分反应，生成的气体经冷凝管f冷凝后，被锥形瓶g中过量硼酸溶液完全吸收。 4．待吸收完全后，先将锥形瓶g液面移开冷凝管末端，再停止加热，最后用蒸馏水洗涤冷凝管并将洗涤液并入g中。 5．测定生成的含量，计算样品中氮元素质量分数。 回答下列问题： （1）仪器b的名称________，为了使冷凝效果更好，冷凝管f的冷凝水应从________（填“x”或“y”）口进入 （2）写出步骤2中反应管e内反应的离子方程式________ （3）关于该实验，下列说法正确的是________ A．安全管c可防止液体倒吸进入装置b B．生成的在水中的溶解度较小 C．锥形瓶g中也可盛放稀硫酸溶液，用于吸收 D．可根据冷凝管馏出液能否使蓝色石蕊试纸变红，判断是否全部蒸出 （4）步骤4中“先移开液面、后停止加热”的操作原因是________ （5）若测定含量前未洗涤冷凝管，会导致测得的氮元素质量分数________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 29．（8分）某烃A是乙烯的同系物，具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系， 请回答下列问题： 已知： （1）在光照下最多可以与________发生取代反应。 （2）由A生成B的反应类型为________反应。 （3）产物C的结构简式为________。 （4）写出由A生成D的化学方程式________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高一化学参考答案 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B D A A C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C B D 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A B D D B C B C A 三、非选择题（本大题共4小题，共40分） 26.【答案】 （1）（2分） >（2分） （2）第三周期第ⅥA族（2分） （3）（2分，未配平扣1分，有错不得分） 27．【答案】 （1）①（2分） ②75%或0.75（2分） （2）①CD（2分，多选错选不得分，选对1个给1分） ②AC（2分，多选错选不得分，选对1个给1分） （3）①正（2分） ②（2分） 28．【答案】 （1）圆底烧瓶（2分，只写“烧瓶”也给分） x（2分） （2）（2分，若写成也给分） （3）AC（2分，多选错选不得分，选对1个给1分） （4）防止中液体倒吸入（2分） （5）偏低（2分） 29．【答案】 （1）8（2分） （2）加成反应（2分） （3）（2分，写结构式不给分） （4）（2分，没配平扣1分） 学科网（北京）股份有限公司 $