2026年河南商丘市部分学校中考第二次学情检测化学试卷

**基本信息** 以春节申遗、CR450动车组等时代情境为载体，融合化学史与跨学科实践，覆盖物质变化、材料分类等核心知识，梯度设计适配九年级二模学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|化学变化、合成材料、实验操作|结合闵恩泽贡献考查化学史，跨学科实践题整合垃圾分类等生活场景| |填空题|5/16|化学用语、燃烧条件、微观反应|棋盘式物质推断题（20题）关联酸、金属等五类物质反应规律| |简答题|4/10|分子性质、燃烧与灭火、气体制取|实验分析题（24题）通过气压变化考查KOH与CO₂反应及后续盐酸作用| |综合应用题|1/10|海水淡化、制盐、提镁|整合过滤操作、反应类型判断及含杂质计算，体现真实工业流程分析|

九年级第二次学情检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Al-54 Zn-65 一、选择题（每题1分，共14分） 1.2026年是中国“春节”申遗成功第二年！下列春节活动中发生化学变化的是（      ） A.贴春联 B.剪窗花 C.酿米酒 D.包饺子 2.2025年2月，CR450动车组以时速400公里的试验速度刷新全球高铁速度。下列相关部件中主要使用合成材料的是（  ） A.涤纶座椅套 B.混凝土路基 C.玻璃车窗 D.铝合金车身 3.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（　　） 4.科学无止境，精神永流传。中国化学家闵恩泽的主要贡献是（       ） A.测定相对原子质量 B.发明联合制碱法 C.提取青蒿素 D.研发了多种石油化工生产的催化剂 5.下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是(      ) 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和果皮均为可回收垃圾 B 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 C 调查我国航天科技中新型材料的应用 铝合金密度小、耐腐蚀 D 用微型空气质量“检测站”监测污染物 CO2属于被监测的污染物 6.如图是铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是(     ) A.铟元素为金属元素 B.铟原子的中子数是49 C.In3＋的核外电子数是46 D.铟的相对原子质量是114.82 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是（      ） A．用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B．向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C．植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D．将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 8.2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠(NaFePO4)是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是(  ) A. -3 B. +3 C. +5 D. +7 9.在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭新时尚。某营养液配方主要由KNO3、Ca(H2PO4)2、CO(NH2)2等组成，其中KNO3属于(　　) A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 10.化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　） A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期 11.为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法不正确的是(　　) A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3 C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替 D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 12.为探究分子运动现象进行了如图所示实验，观察到热水中的品红扩散得更明显、更快。下列说法不正确的是(       ) A.两烧杯中水的体积和品红的质量应相同  B.温度越高，分子运动速率越快 C.将品红替换为红墨水，实验不能成功  D.该过程发生的是物理变化 13.利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是（　　） A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C．y可以表示试管中溶液的质量变化 D．U型管内红墨水液面会左低右高 14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(　　) A. 0.2 g　　 B. 0.6 g　　 C. 0.8 g　　 D. 0.9 g 二、填空题（每空1分，共16分） 15.用正确的化学用语填空。 缺乏________元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是＋4价硅的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐________。 16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 17.请对下图所示实验进行分析。 （1）实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是_____________________________。 （2）实验中使用气球的目的是______________________________。 （3）通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法：________________________________。 18.如图是工业制取硝酸时涉及的一个重要反应的微观示意图。反应生成的丙和丁的质量比为___________（填最简整数比），该反应中催化剂的作用是______________。 19.现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450 g 2%的稀溶液用于环境消毒。 （1）该实验用到的仪器有烧杯、________、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。 （2）配制该溶液需要水的质量为________g。 20.如图所示，棋盘上A～E五枚棋子分别表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可发生化学反应。A是胃酸的主要成分，B是目前世界上年产量最高的金属，C的溶液显蓝色，E是赤铁矿的主要成分。则D物质的类别为_________(填“氧化物”“盐”或“碱”)；A与E反应的化学方程式为__________________________；工业上由E炼制B主要反应原理的化学方程式为___________________________；若F俗称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，则F棋子可落在棋盘上的_________(填“甲”“乙”或“丙”)位置。 三、简答题（4题，10分） 21.（2分）请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）水沸腾时能把壶盖顶起。 22.（3分）在电影《哪吒2魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。 （2）请从燃烧的条件角度解释下图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因。 （3）请从下列问题中任选一个作答。 ①用高压水枪灭火的主要原理。 ②森林着火设置隔离带的原理。 23.（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室用B、C装置组合可制取氧气。 ①写出B装置中发生反应的化学方程式。 ②用C装置收集氧气利用了氧气的哪些性质？ （2）若用F装置代替A装置中的单孔橡胶塞，组合后的装置与原装置相比有什么优点？ 24.（3分）请根据图示实验回答下列问题。 (1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 (2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 四、综合应用题（10分） 25.某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：___________。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2、NaSO4等可溶性杂质。进行如下操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 ②请分析加入 Na2CO3溶液的作用是___________。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为___________。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为__________________________，整个过程没有涉及的基本反应类型是___________。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用10 t含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 答案 一、选择题 1.C 分析：根据是否生成新物质判断物质的变化。酿米酒过程中涉及到缓慢氧化，该变化生成了新物质，属于化学变化，C正确；贴春联、剪窗花和包饺子的过程中没有生成新物质，属于物理变化，A、B、D错误。 2.A 分析：涤纶属于合成纤维，故涤纶座椅套主要使用的是合成材料，A符合题意；混凝土路基是由水泥、沙子、石子等混合而成的复合材料，B不符合题意；玻璃车窗是由无机非金属材料制成的，C不符合题意；铝合金车身是由金属材料制成的，D不符合题意。 3.A 分析：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的  ，试管夹夹在距试管口 约 处，A正确；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；托盘天平使用时应遵循“左物右码”的原则，且在托盘内放相同的称量纸，B不正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；不能在量筒内稀释浓硫酸，C不正确；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D不正确。 4.D 分析：我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选D。 5.C 分析：果皮属于厨余垃圾，A错误；氢分子模型应为两个氢原子组成的双原子分子结构，B错误；铝合金密度小、耐腐蚀，常用于航天领域，C正确；CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，D错误。 6.B 分析：铟元素名称带金字旁，属于金属元素，A正确；原子序数为49，则质子数为49，相对原子质量约为114.82。根据相对原子质量≈质子数 ＋ 中子数，可得中子数≈114.82−49≈66，B不正确；铟原子的质子数＝核外电子数＝49，In3＋是铟原子失去3个电子形成的，所以其核外电子数是49−3＝46，C正确；由元素周期表可知，铟的相对原子质量是114.82，D正确。 7.C 分析：食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，A正确；铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，B正确；给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病虫害，C错误；铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，D正确。 8.C 分析：NaFePO4中，钠元素为+1价，铁元素为+2价，设其中磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，x=+5，故选C。 9.D 分析：KNO3中含有植物所需的氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选D。 10.D 分析：铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝氧气和水，防止铁栏杆生锈，A正确；棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，C正确；甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误。 11.C 分析：氯化钡溶液可以除去硫酸钠，氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正确；过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确；所加试剂中的Na2CO3不可用K2CO3代替，会引入新的杂质氯化钾，C不正确；该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，D正确。 12.C 13.C 分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，A正确；氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，B正确；氧化钙与水反应，放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶质减少，溶液质量减少，一段时间后，溶液温度降低，溶解度增大，溶液质量增大，但氧化钙与水反应消耗了溶剂，最终溶液质量会低于初始质量，图像不符，C错误；氧化钙与水反应放出热量，造成瓶内气体压强增大，U型管内红墨水液面会左低右高，D正确。 14.B　 分析：假设7.2 g的金属全部是Mg，设其完全反应可得氢气的质量为x Mg＋2HCl  MgCl2＋H2↑ 24                                    2 7．2 g                             x 解得x＝0.6 g 假设7.2 g的金属全部是Al，设其完全反应可得氢气的质量为y 2Al＋6 HCl  2 AlCl3＋3H2↑ 54                                        6 7．2 g                                 y 解得y＝0.8 g 假设7.2 g的金属全部是Zn，设其完全反应可得氢气的质量为z Zn＋2HCl  ZnCl2＋H2↑ 65                                  2 7．2 g                           z 解得z≈0.22 g 则7.2 g三种金属的混合物和盐酸完全反应生成氢气的质量范围为：0.22 g－0.8 g。故选B。 二、填空题 15.碘     SO      SiO2      KNO3 16.氮气(或N₂)                                          2                                        得到 分析：空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。 17.（1）Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧   （2）平衡气压，并防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气   （3）保存在冷水中（或隔绝氧气保存等，合理即可） 分析：（1）Y形管中红磷与氧气接触，但温度未达到其着火点，不燃烧；白磷与氧气接触，温度达到其着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（2）白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，反应放热，实验中使用气球的目的是防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气，还能平衡气压。（3）通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为保存在冷水中或隔绝氧气等。 18.10∶9                                                  改变氨气与氧气的反应速率 分析：由微观反应示意图可知，该反应为氨气与氧气在催化剂作用和高温的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3＋5O2   4NO＋6H2O。反应生成的丙和丁的质量比为(30×4)∶(18×6)=10∶9；该反应中催化剂的作用是改变氨气与氧气的反应速率。 19. （1）量筒 （2）390 分析：（1）用15%的过氧乙酸溶液配制450 g 2%的稀溶液，需用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。（2）配制该溶液需15%的过氧乙酸溶液质量为450 g×2%÷15%=60 g，则需水的质量为450 g-60 g=390 g。 20.碱                                 6HCl+Fe2O3  2FeCl3+3H2O                                    3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2                                    丙 分析：胃酸的主要成分是盐酸，A为HCl；目前世界年产量最高的金属是铁，B为Fe；蓝色溶液为可溶性铜盐溶液，C中含有Cu2+；赤铁矿的主要成分是氧化铁，E为Fe2O3；五种不同类别的物质，分别是酸、碱、盐、单质、氧化物，根据ABCE四种物质的种类，可知D为碱；A与E反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3  2FeCl3+3H2O；由E炼制B的反应原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；NaHCO3俗称小苏打，可以和酸反应，化学方程式为NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑，应放在丙处。 三、简答题 21.（1）分子在不断地运动。 （2）温度升高，分子间的间隔变大。 分析：（1）酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。（2）水沸腾时能把壶盖顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大。 22.（1）提供充足的氧气，使燃烧更充分。 （2）温度达到白磷燃烧所需着火点，未达到红磷燃烧所需着火点。 （3）①降低温度至可燃物着火点以下。 ②清除可燃物。 分析：（1）调大灶具进风口可以提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分。（2）铜片上的白磷和红磷，都是可燃物，都与氧气接触，所处环境的温度相同，但白磷燃烧，红磷不燃烧，其原因是红磷的着火点较白磷高，所处环境的温度达到了白磷的着火点，未达到红磷的着火点。（3）①用高压水枪灭火水可以降低可燃物温度至着火点以下，同时隔绝空气（或氧气），从而阻止燃烧。②森林着火，设置隔离带的原理是清除可燃物。 23. （1）①2KMnO4    K2MnO4+MnO2+O2↑ ②利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质。 （2）能通过止水夹的开关来控制反应的发生和停止。 分析：（1）①B装置是固体加热型发生装置，其试管中放有棉花，则用B装置制取氧气，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。②C装置是用排水法收集气体，用C装置收集氧气利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质。（2）若用F装置代替A装置中的单孔橡胶塞，组合后的装置与原装置相比的优点是能通过止水夹的开关来控制反应的发生和停止。 24. (1)2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O (2)盐酸和碳酸钾反应产生了二氧化碳气体。 分析：(1)向充满二氧化碳的瓶中加入氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，即 2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O，反应消耗了二氧化碳，因此使瓶中气压减小。(2)将盐酸推入瓶中，盐酸和碳酸钾反应生成了二氧化碳气体，因此瓶中气压增大。 四、综合应用题 25.（1）温度升高，水分子运动速率加快，分子间间隔变大     减小   （2）①引流   ②除去杂质氯化钙和过量的氯化钡（或除去Ca2+、Ba2+）     ③2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑     （3）2HCl＋Mg(OH)2  MgCl2＋2H2O       置换反应   （4）解：设理论上可获得单质镁的质量为x。 MgCl2   Mg＋Cl2↑    95          24 10 t×95%   x ＝ 解得x＝2.4 t 答：理论上可获得单质镁的质量为2.4 t。 分析：（1）在阳光照射下海水变为水蒸气，从微观角度分析原因是温度升高，水分子运动速率加快，分子间间隔变大；海水中的水变成水蒸气，而海水中的可溶性钙、镁化合物等杂质不会随水一起变成水蒸气，所以得到的淡水中可溶性钙、镁化合物的含量减小。（2）①在蒸发和过滤操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流。②粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，粗盐加水溶解，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，将该溶液蒸发结晶得到氯化钠；由上述分析可知，加入Na2CO3溶液的作用是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡。③由上述分析可知，有气体生成的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。（3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此写出反应的化学方程式；由流程图可知，贝壳→生石灰即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的反应特征，属于基本反应类型中的分解反应；生石灰→石灰乳即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的反应特征，属于基本反应类型中的化合反应；石灰乳与海水混合，发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应特征，属于基本反应类型中的复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应特征，属于基本反应类型中的复分解反应；电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，符合“一变多”的反应特征，属于基本反应类型中的分解反应；综上可知，整个过程没有涉及的基本反应类型是置换反应。（4）见答案。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $