浙江A9协作体2024-2025学年第二学期期中联考高二化学试题

浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B C A D B C C B 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B D A B D C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.（10分） （1）①正四面体形（1分） ②（1分） （2）①（1分） ②吡啶和水是极性分子，相似相溶，而苯是非极性分子；吡啶可与水形成分子间氢键。（2分） ③甲基是推电子基团，使N原子的电子云密度更大，更易结合氢离子，碱性更强。（2分） （3）①（1分） ②（，m为正整数）（2分，括号内容不写不扣分） 18.（10分） （1）p（1分） d（1分） （2）9（2分） （3）（2分） （4）和的价层电子排布式分别为和，为全充满状态，比较稳定，失去电子需要的能量高。（2分：写出价层电子排布式1分，指出全满稳定1分） （5）（2分） 19.（10分） （1）ABD（2分） （2）（2分） 8（2分） （3）中H-N-H夹角更大。中心N原子均为杂化，氨分子有1个孤电子对，当氨分子与形成配合物后，孤电子对与成键，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力。（2分：判断大小给1分，指出孤电子对的差异给1分） （4）（2分） 20.（10分） （1）冷凝管（2分） （2）CD（2分） （3）（2分） （4）dbef（2分） （5）88%（2分） 21.（12分） （1）硝基、醚键（1分） （2）C易形成分子间氢键（2分） （3）BC（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高二化学试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于非极性分子的是 A． B． C． D． 2．下列化学用语不正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．羟基的电子式： C．中的键电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 3．下列说法正确的是 A．2p、3p、4p能级的轨道数相同 B．的名称：2-乙基丁烷 C．间二甲苯只有一种，说明苯分子中不存在单、双键交替结构 D．固态氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电 4．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．乙醇是良好的溶剂，可以用来洗去沾到皮肤上的苯酚 B．乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，可以用来切割金属 C．冠醚有不同大小的空穴，可以用来识别不同的碱金属离子 D．密度比水大，可以用来萃取碘水中的碘 5．下列说法正确的是 A．半径： B．离子键百分数： C．酸性： D．第一电离能：C<N<O 6．下列有关概念和理论的叙述不正确的是 A．价层电子对互斥模型：不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 B．电子气理论：电子气在金属各原子层相对滑动时起类似润滑剂的作用 C．洪特规则：一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道理论：杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 7．物质结构决定性质。下列有关性质的解释不正确的是 物质性质 结构解释 A Na和K的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 B CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+与Na+的半径不同 C 硅可用作半导体材料 单晶硅为空间网状结构 D Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大，p轨道电子肩并肩重叠程度小 8．下列实验方案能达到相应目的的是 A B C D 实验方案 目的 验证电石与水生成乙炔 验证溴乙烷发生了消去反应 验证苯与溴发生了取代反应 观察晶体具有自范性 9．丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A．丙烯既能发生氧化反应，也能发生还原反应 B．X的结构简式为CH3CH=CHBr C．Y与足量KOH水溶液共热可生成丙炔 D．Z的链节可表示为-CH2-CH2-CH2- 10．化合物Z的部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A．1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应 B．Y与溴1∶1加成，有2种产物 C．Z中有2个手性碳原子 D．Z中所有碳原子在同一平面上 11．下列说法不正确的是 A．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B．3-甲基戊烷的一氯取代产物有3种 C．当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降 D．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，具有很好的导电性和流动性 12．有关配合物的实验如下，下列说法不正确的是 A．①显蓝色是因为有[Cu(H2O)4]2+存在 B．现象③说明与Cu2+配位能力：NH3>H2O C．用稀硫酸代替浓盐酸，不能得到黄绿色溶液 D．改用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可得到纯度更高的⑤ 13．某实验小组按如下实验方案从样品中提取抗肿瘤天然药物。下列说法正确的是 A．操作①所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．操作②为分液，有机层从分液漏斗下口放出 C．操作③要用到坩埚、泥三角、三脚架 D．操作④中，如果温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方，会收集到沸点偏高的馏分 14．某新型电池的电解质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法不正确的是 A．该物质中存在配位键 B．该物质的熔点比RQ高 C．基态X原子核外电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形 D．Y和R均能与Z形成多种化合物 15．用现代仪器分析有机物M，质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是 A．根据图1，M的相对分子质量为74 B．M不能与金属Na反应放出H2 C．等物质的量的M和1-丁烯完全燃烧，消耗氧气一样多 D．M的同分异构体中，与M同一类别的有机物只有1种 16．烯烃加成反应的一种机理如下，下列说法不正确的是 A．乙烯与HBr反应的中间体为 B．乙烯与溴水反应有CH2BrCH2OH生成 C．HCl比HBr更容易与乙烯反应 D．(CH3)2C=CH2比乙烯更容易与Br2反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分）含氮化合物在生产生活中用途广泛。 （1）化学家维勒用氰酸铵[NH4CNO]合成尿素[CO(NH2)2]，打破了“生命力论”。 ①氰酸铵（NH4CNO）中阳离子的空间结构为________ ②尿素中σ键与π键个数之比为________ （2）吡啶（）有类似苯的平面结构，有芳香性。 ①吡啶中N原子的杂化类型是________ ②吡啶在水中溶解度远大于苯，原因是________ ③物质的碱性：小于。请从结构角度分析解释。________ （3）与碳氢化合物类似，N、H元素之间也可形成氮烯。 ①最简单的氮烯的结构式为________ ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为________ 18．（10分）已知X、Y、Z、Q、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其特征如下： 元素 元素特征 X 价电子排布式为nsnnpn+2 Y 非金属元素，且第一电离能大于相邻元素 Z 前四周期元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素 Q 位于周期表第8列 M M2+最外层有16个电子 请回答下列问题（答题时涉及以上五种元素时，用元素符号作答）： （1）X位于周期表________区，M位于周期表________区 （2）基态Y原子，电子的空间运动状态有________种 （3）基态Q原子的价层电子的轨道表示式为________ （4）元素铜和元素M的第二电离能分别为1958 kJ/mol、1753 kJ/mol。请从物质结构角度解释。________ （5）已知：中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全共消耗100 mL溶液。则改写成配合物的化学式为________。 19．（10分）晶胞是立方体结构。若用●和○分别表示中两种离子其中●在晶胞中位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均为图2所示。 （1）中含有的化学键有________ A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．配位键 E．非极性键 （2）晶胞中●代表的微粒是________，距离阳离子最近的阴离子有________个 （3）请比较和中H-N-H夹角大小并解释________ （4）若的摩尔质量为。则该晶胞密度为________。 20．（10分）对氯苯氧乙酸是一种植物生长调节剂中间体，在水中溶解度较小而在乙醇中溶解度较大。它的一种合成原理如下： ①取0.05 mol对氯苯酚于仪器a（反应装置如图）中，加入10 mL 20% NaOH溶液，加入一定量KI溶液，在两仪器b中分别加入15 mL 20% NaOH溶液和0.06 mol氯乙酸。保持100～120℃加热，将b中的液体同时缓慢滴入a中。 ②反应完全后，停止加热，趁热将反应混合液倒入250 mL烧杯中，趁热边搅拌边滴加盐酸调pH至1，过滤得到对氯苯氧乙酸粗产品。 ③提纯，得到产品8.2 g。 回答下列问题： （1）仪器c的名称是________， （2）下列说法正确的是________。 A．pKa：氯乙酸乙酸 B．为保持温度，采用水浴加热 C．仪器b滴液时不需要打开上口玻璃塞 D．b中的液体缓慢滴入a中的原因是防止氯乙酸和NaOH浓度过大，副产物增多 （3）反应中有副产物生成。请写出该反应的化学方程式。________ （4）提纯的具体实验步骤是________→________→________→________。 a．将粗产品用水溶解，再加乙醇，冷却结晶 b．过滤 c．用乙醇洗涤 d．将粗产品用乙醇溶解，再加水，冷却结晶 e．用冷水洗涤 f．真空干燥 （5）本实验的产率为________（保留两位有效数字） 21．（12分）化合物M是合成药物的中间体，其合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 已知： （1）化合物D的官能团名称为________ （2）B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是________ （3）下列选项不正确的是________ A．C的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 B．反应①中，为催化剂 C．反应②为取代反应 D．化合物M的分子式为 （4）写出A转化为B的化学方程式________ （5）反应③中会产生少量M的同分异构体P，请写出P的结构简式________ （6）已知：易被氧化。请以甲苯为原料，设计合成路线合成（无机试剂及溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $