浙江余姚中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二（选考）化学试卷

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 翠 余姚中学2025学年第二学期期中考试 高二化学选考答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 0] 0 0 0 [0] 0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] 改时用橡皮擦干净。 [2 [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 4 「4 「4 [4] 6 [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] 61 61 6 6 [6] [6] [6] [6] [6] 7 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] 71 7 [7 [7 [7] [7] [8] 8] 8 8] 8 [8] 8 [8] [8J [8] [9] [9] [91 97 [9] [9] [9] T9] [9 [9] [9] 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1[A][BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 二、填空题（本题包括4大题，共52分） 17.(16分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ 18.(12分) (1) (2) (3)① ■ ② (4) 选择性 P(MPa) (5) (6) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) a 余姚中学2025学年第二学期期中考试高二化学选考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B C D C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A C D D 二、非选择题 17.（16分）（1）AB （2分）； （2）（2分） （2分） （3）酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂。（2分，氧的电负性或吸电子效应1分，极性变强1分） （4）①（2分） ②（1分） 稀硫酸（1分） ③将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在。（2分） 18.（12分）（1）低温（1分）； （2）B（1分）； （3）①之前，反应未达平衡，反应Ⅰ速率提升幅度大于反应Ⅱ，因此乙烯的选择性升高（1分）；之后，反应达到平衡，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，此时以反应Ⅱ为主导，从而使得乙烯的选择性降低（1分）。 ②（2分） （4）（2分）（两条曲线各1分，趋势对即可） （5）Ⅲ：（2分） （6）（2分） 19.（12分）（1）恒压滴液漏斗（2分）；吸收挥发出来的氨气或氯化氢（2分） （2）（还原产物写也给分）（2分） （3）CD （2分） （4）ADEH（2分） （5）（2分） 20.（12分）（1）酮羰基（羰基）（1分） 保护（氨基） （1分，其他合理答案也给分） （2）CD （2分） （3）（2分） （4）（1分） （5）（2分） （6）（3分，其他合理答案也给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2025学年第二学期期中考试高二化学选考试卷 考生须知： 1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于盐的是 A． B． C． D． 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．分子的空间填充模型： D．顺式聚异戊二烯结构简式： 3．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．碱性： C．化合物中键的极性： D．化合物中离子键百分数： 4．下列化学原理和方法不正确的是 A．用饱和溶液除去中少量的 B．可以用溴水除去苯中环己烯 C．可以用处理废水中的 D．工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇 5．关于反应，下列说法不正确的是 A．还原产物只有 B．氧化剂是和 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．每消耗，反应转移电子 6．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使橡胶制品兼顾弹性和强度 B 金属晶体内弥漫着“电子气” 大多数金属具有良好的延展性和导电性 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚识别碱金属离子 7．下列实验操作不正确的是 A．测定中和热实验中使用的温度计，在使用完后应冲洗干净，擦干备用 B．乙酸乙酯制备实验结束后，应先移除收集产物的试管，再熄灭酒精灯 C．检验铁粉与水蒸气反应得到肥皂液中H2之前，必须对H2进行验纯 D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 8．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．向悬浊液中通入H2S气体： C．乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 9．一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是 A．X中所有原子可能共平面 B．该反应类型为缩聚反应，M为乙醇 C．1 mol Z最多能和6 mol H2发生加成反应 D．Y分子中sp2和sp3杂化的原子数目之比为 10．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．利用该装置吸收并防倒吸 B．验证苯和液溴发生的反应为取代反应 C．提纯粗苯甲酸（含少量氯化钠和泥沙） D．验证受热分解产生不饱和烃 11．氯化亚砜（）是重要的化工原料，也常用作除水剂。下，它与三氟化锑和五氯化锑的混合物反应可制得二氟亚砜（），反应方程式为：。已知锑（Sb）元素在ⅤA族。下列说法正确的是 A．和都是平面型分子 B．与足量的水反应生成两种弱酸 C．与分子中的孤电子对总数相同 D．理论预测两者沸点： 12．电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨（），同时实现甘油（）转化为高附加值化学品，如下图所示。已知双极膜中解离产生的和在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是 A．双极膜中产生的向电极b方向移动 B．电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强 C．外电路每通过2 mol电子，则双极膜中有18 g水解离 D．a极电极反应式为 13．硼砂（）在工业上有重要用途，其阴离子结构如图。下列说关正确的是 A．硼砂中与结晶水分子的个数之比为 B．硼砂阴离子的结构为平面型 C．1个该阴离子中含有14个键 D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 14．布洛芬（）是一种解热镇痛类药物。现代工业采用双三苯基磷二氯化钯催化羰基化反应进行制备，机理如图所示（部分过程省略），已知：为三苯基磷，其结构为三个苯基连接在同一个磷原子上。下列说法不正确的是 A．上图生成中间体1的两种途径，溶液的pH值均下降 B．中间体2中Pd原子的配位数为5 C．Pd（原子序数为46）位于元素周期表中第五周期，ⅥA族 D．中间体4的结构可能为 15．现有1 L HA和1 L NaA的混合溶液，其pH=4.7，已知，。下列说法正确的是 A．溶液中微粒浓度大小： B．向溶液中加入的NaOH，溶液pH=9.3 C．向混合溶液中加入的溶液后， D．向溶液中加入，若使完全沉淀，调控pH不能超过8 16．利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂。但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物（难溶于水）和对羟基苯甲酸两种杂质，可以用如下流程提纯： 物质 熔点/ 沸点/ 溶解度（pH=4）/100 mL 对羟基苯甲酸乙酯 114 297 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g 下列说法不正确的是 A．试剂a可以为溶液，操作Ⅰ为过滤 B．试剂b可以为盐酸，操作Ⅱ为结晶、过滤 C．相同条件下沸点比较：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 D．可以用溶液检验最终产品中是否含有对羟基苯甲酸 非选择题部分 二、填空题（本题包括4大题，共52分） 17．（16分）硼、碳、氮、氧元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答： （1）下列说法正确的是_________。 A．基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是1:2 B．易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键 C．Ga的核外电子排布式为 D．沸点高低： （2）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B（硼）的杂化类型为________，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为________。 （3）乙酰乙酸乙酯（），分子中标*号碳原子上的氢有一定的酸性，其。请从结构角度解释标*号碳原子上的氢有一定酸性的原因：____________________。 （4）硫酸羟胺（）的制备流程如下所示。请回答： 已知：羟胺为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 ①试写出步骤Ⅱ制备的离子方程式__________________________________。 ②补充一系列操作中的具体步骤：分离和，向混合溶液中加入氨水，生成，再加入甲醇，析出_________________（填物质化学式）晶体，过滤，将滤液进行减压蒸馏，加入_______________再结晶得到产品。 ③羟胺在热水中完全分解，元素歧化生成两种等物质的量的气体，请设计实验方案检验其中较活泼的气体：________________________________________________。 18．（12分）在温和条件下将转化为具有重要意义。某研究团队采用催化重整工艺，将高选择性转化为，流程如图1所示。 反应器中发生如下反应： I： II： 请回答以下问题： （1）反应I在_____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 （2）提高平衡产率的条件是_________________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）在恒定压强条件下，将的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应I和II，相同时间内，和的选择性随温度变化曲线如图2所示。 已知：的选择性，的选择性。 ①请解释选择性先升高后降低的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）：____________________； ②下，平衡时测得，，则反应I的平衡常数___________（列出计算式，无需化简。以分压表示，分压总压物质的量分数）。 （4）若在恒定温度下，保持进料比，增大压强。请在图3中画出和的选择性随压强增大的变化示意图。 （5）研究反应机理发现，在催化剂表面吸附解离为和（表示吸附态），加氢逐步生成。该过程可视为按四步进行，请补充完整第Ⅲ步。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：________________； Ⅳ：。 （6）如图4所示，经研究证实生成的可以在水溶液中通过电解生成甲酸，写出生成甲酸（）的电极反应式是______________________。 19．（12分）二氯化四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下： 已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为）。 ②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定。 ③是二元强酸。 （1）装置a的仪器名称为_______；装置b除了平衡气压外，主要作用是____________。 （2）写出“步骤I”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式_________________。 （3）下列说法正确的是_______。 A．“步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴快速冷却、过滤，能得到更多的大晶体 B．“步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤 C．与钯的配位能力强弱为： D．给出H+的能力： （4）为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤。请从下列步骤中选出正确的步骤并进行排序：B→______→______→G→______→______ A．准确称取a g产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石 B．检查装置气密性 C．加热蒸馏，用盛有V1 mL蒸馏水的锥形瓶吸收氨气 D．加热蒸馏，用盛有V1 mL c1 盐酸溶液的锥形瓶吸收氨气 E．加入甲基橙作指示剂 F．加入酚酞作指示剂 G．取下锥形瓶 H．锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液 I．锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗HCl标准液 （5）本次测定可得产品中氨的质量分数为________（用含、、、的式子表示）。 20．（12分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）： 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称是__________；从整个过程看，A→B的目的是________。 （2）下列说法不正确的是__________。 A．化合物A的水溶性比化合物B的大 B．C→D的反应中有H2产生 C．化合物B和C分子中sp2杂化碳原子的数目相同 D．化合物G分子中含有2个手性碳原子 （3）写出E→F在足量NaOH溶液的化学方程式__________________________________。 （4）生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是__________________________________。 （5）D→E过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式________（其分子式为C26H34O6N2且含有苯环）。 （6）以和为有机原料，设计化合物（D指）的合成路线_____________（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $