2026年辽宁沈阳市中考化学自编模拟卷（七）

**基本信息** 2026年沈阳中考化学模拟卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质性质、实验操作、化学计算等核心知识，梯度设计合理，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/10|空气成分、化学用语、金属活动性等|结合汽车安全气囊（题1）、蛤蟆油甘氨酸（题9）等真实情境，考查基础化学观念| |非选择题|4/40|实验设计（二氧化碳制备、铁生锈）、氮元素转化、反应条件影响、二氧化氯制备|以氨氮废水处理（题12）、二氧化氯消毒（题14）为载体，通过控制变量实验（题11）、流程分析（题14）考查科学探究与实践能力，体现STSE联系|

2026年辽宁省沈阳市中考化学自编模拟卷（七） (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 汽车受到剧烈碰撞后，车内安全气囊会瞬间释放一种气体，该气体是空气中含量最 多的一种成分，这种气体为 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 ( ) A. 发生装置仅由药品状态决定 B. 该装置能收集到纯净的氧气 C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D. 制取氧气的原料一定含有氧元素 3. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是 ( ) A. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 B. He 只能表示氦元素 C. 钠离子的结构示意图是138 D. “H₂” 中“2”表示两个氢原子 4. 在自来水生产过程中，常需要向水中加入明矾，其作用是 ( ) A. 把硬水变成软水 B. 对水进行消毒 C. 使悬浮物沉淀 D. 增加对人体有益的微量元素 5. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 ( ) A. 化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染 B. 化学与健康：人体缺乏维生素C 会引起坏血病 C. 化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源 D. 化学与安全：稀释浓硫酸时应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中 6. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( ) A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾 C. 在滴入红墨水的水中加入乙醇，振荡后分层，下层为无色溶液 D. 铁丝在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量 7. 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在底部垫有白纸的小烧杯 中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是( ) A. 铁的金属活动性比铜强 B. 小烧杯中溶液颜色无变化 C. 不能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 8. 下列有关生活常识的叙述不正确的是 ( ) A. 用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 B. 用亚硝酸钠作调味品 C. 废弃电子产品中的合金属于可回收的金属材料 D. 用活性炭除冰箱异味 9. 蛤蟆油是“辽药六宝”之一，甘氨酸 ( C2H5NO2) 是蛤蟆油中最丰富的氨基酸。下列有关甘氨酸的说法正确的是 ( ) A. 甘氨酸属于氧化物 B. 氮、氧元素的质量比为7:16 C. 甘氨酸由10个原子构成 D. 甘氨酸分子中氢元素的质量分数最大 10. 小欣同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20 mL0. 4% 的 NaOH 溶液(预先滴 入3滴石蕊溶液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶 液 pH 随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是( ) 滴入稀盐酸的体积/mL A. 烧杯中的溶液在a 点时显红色 B. 在 b 点时溶液中H+和 OH-恰好完全反应 C. 在 c 点时溶液加入锌片有气泡产生 D. 在滴入稀盐酸的过程中溶液里OH-逐渐减少 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. (9分)基础实验是学习初中化学的重要手段和途径。 (1)用如图1装置进行实验。 ①实验1中发生反应的化学方程式为 。检验产生 的气体时，发生反应的化学方程式为 ②实验2, 甲同学观察到小气球. (填现象),认为CO₂与 NaOH发生了反 应。乙同学认为由上述现象不能证明 CO₂ 与 NaOH 发生了反应，原因是 (2) 实验室用浓盐酸(如图2)配制110 g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，以备实验 需要。 ①计算：需要该化学纯浓盐酸 mL。(计算结果保留一 位小数) ②量取浓盐酸和水。 ③ 。 化学纯 盐酸 含HCl 37% 密度1.18g/mL 容量500mL 图2 ④转移。 (3) 取 3枚无锈洁净的铁钉，分装在不同条件的试管中，请运用控制变量的思想完成 实验设计，并按要求填写下表。 项 目 ① ② ③ 实 验 设 计 实验条件 存在氧气和水 只存在水 实验步骤 试管内放少量蒸馏水， 使铁钉的一部分浸没在 水里，塞紧胶塞 试管内放铁钉，在试管口 放干燥剂和棉花，塞紧 胶塞 实验图示 一周后的 实验现象 铁钉不生锈 铁钉不生锈 12. (10分)氮元素形成的物质种类繁多，为我们的物质世界增添了浓重的色彩。 (1)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，工业上用氮气与氢气在高温高压有催化 剂存在的条件下合成氨气，该反应的化学方程式为 。 从空气中获得氮气的方法是 。液氨可用作制冷剂，氨气转化为液氨 过程中，从微观角度分析发生改变的是 。 (2) 图 1 中c 物质是一种红棕色气体，将充满c 气体的试管倒立于盛水的烧杯中(如 图 2 ) ,它与水反应可以转化为 b 和 d 两种物质，b 是无色气体，反应的化学方程 式为 。b 在水中的溶解度很小，可以忽略不计，且不与 水反应。结合电解水实验中化学计量数和实验现象间存在的某种微妙关系，在该 实验中观察到的现象有 、 。 ( 图2 )图1 (3)工业中利用氮元素会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 ①测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH₃, 完全吸收所得 NH₃ 需要消耗9.8g 溶质质量分数为10%的稀硫酸[反应原理：2NH₃+H2SO₄== (NH4)2SO₄], 则该废水中的氮元素含量为 。(含量以g · L-1 表示) ②氨氮废水处理：某工厂的氨氮废水处理流程如图3所示。[已知：水体中的氮元 素通常以氨氮 ( NH4+ 或NH₃) 、硝氮 ( NO2- 或 NO3-) 形式存在] “吹脱”时，加入物质X, 将NH4+ 转化为NH₃, 并通入热空气将NH₃ 吹出。 物质X 可选用 (填字母)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰 (4)空气中氮的氧化物含量过高会引起硝酸型酸雨。酸雨能够腐蚀大理石建筑.使土 壤酸化。解决酸雨带来的环境问题刻不容缓。 ①改良酸性土壤可以使用 (填物质名称)。 ②减少酸雨产生的有效措施是 。 13. (9分)阅读下面文章。 我们生活的物质世界时刻发生着各种化学变化。大量事实表明，许多化学反应需 要一定的条件。如物质燃烧常常需要“点燃”;物质分解常常需要“加热”或提供 “高温”;还有许多反应需要催化剂来加快反应的速率。 实验事实表明，化学反应条件不仅影响反应速率，还会影响反应产物和反应过程 中的能量变化。如含有碳元素的燃料，完全燃烧时生成二氧化碳，放出热量多，不完 全燃烧时生成一氧化碳，放出热量少。 调控化学反应的条件在实验、生产、生活和科学研究中有重要应用。人们总是严 格控制反应的条件，如调控反应温度、反应物浓度、反应物之间的接触面积及加入催 化剂等，控制反应进行的速率及生成物的量，使化学反应按人们期望的方向进行，更 好地为人类服务。 回答下列问题。 (1)化学反应发生的条件主要有 (至少写两个)。 (2)请另举具体事例说明“化学反应条件影响反应的产物”: 。 (3)催化剂是重要的反应条件。 ①某兴趣小组对KCIO₃分解产生氯化钾和氧气这一反应的催化剂进行研究， 在相 同的加热条件下，测定收集相同体积的O₂ 所需要的时间。 编号 KCIO₃质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mLO₂所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 MnO₂ 0.5 49 实验3 5 Fe₂O₃ 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。维持加热条件不变，用实验1 再继续收集50mL O₂, 所需时间明显少于171s, 解释原因： 。 ②在右图所示的装置中，MnO₂ 也是该反应的催化剂，写出该装 置中发生反应的化学方程式：. 。有同学 认为，可以通过分液漏斗控制双氧水滴加的速率和量进而控制 该反应的速率，其实是不准确的。根据实验现象可知，该反应会放出热量。结合 文章信息及实验事实分析，影响锥形瓶内产生氧气速率的因素除双氧水滴加的速 率和量外，还有 (至少写两点) 等。 ③在MnO2催化过氧化氢分解的反应中，有研究认为反应过程中MnO2经历了 “MnO₂ →Mn²+→MnO₂ ”的过程。该过程中锰元素化合价的变化是 。 (4)调控化学反应条件，可以减慢或防止反应发生。如：实验室中的硝酸、硝酸银等 试剂要保存在 (填“无”或“棕”)色试剂瓶中，并置于阴暗处，是为了防止其见光发生分解反应。日常生活中，也利用这些化学原理来保存食品，如： 。 14. (12分)二氧化氯 ( ClO₂) 和亚氯酸钠 ( NaClO₂) 都是优良的消毒剂。 (一)用如图1装置和试剂制备 ClO₂。 【查阅资料】①装置A 中的反应原理为30NaClO3+2FeS₂+14H2SO₄==30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO₄+14H2O。 ②常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水，不与水反应。 ③ClO2遇热或浓度过大时均极易分解发生爆炸，若用空气等气体稀释时，爆炸性降低。 ClO2可以被NaOH溶液吸收。 (1)装置 ( 填“A”“B” 或“ C”) 为了收集 ClO2。 (2)向三颈烧瓶中通入空气的目的是 (答一点即可)。 (3)装置D中倒置漏斗的作用是 。 (4) ClO2能被多种稳定剂吸收，吸收后可用于果蔬保鲜，你认为如图2中保鲜效果较好的是稳定剂是 ( 填“ I” 或“Ⅱ”),原因是 。 图2 ( 二 ) 用ClO2制备NaClO2固体的流程如图3所示。 图3 温度/℃ 图4 已知：NaOH 固体易溶于乙醇，NaClO2固体难溶于乙醇；高于60℃,NaClO2会分解。 (5)“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体的化学式为 (6)“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的原因是 (7) NaClO2的溶解度曲线如图4所示。从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a 包括 、 、 , 低于60℃干燥， 得到NaClO2固体(可选用的试剂：乙醇)。 (8)为了测定产品中NaClO2的纯度，称取1 g NaClO2样品完成实验。已知杂质不参加 反应，实验原理为NaClO2+4KI+2H2SO4===2I2+2H2O + NaCl+2K2SO4。若生成 的 I₂ 质量为5.08 g, 则该样品中NaClO2的纯度为 。 参考答案： 第一部分 选择题 1. B 2. D 3. C 4. C 5. B 6. A 7. A 8. B 9. B 10. A 第二部分 非选择题 11. (1) ① CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑ Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓ + H2O ②膨胀 NaOH 溶液中含有水，CO2溶于水也会导致装置内气压降低 (2) ①25.2 ③混匀(或稀释) (3)①铁钉生锈 ②试管内注满煮沸后迅速冷却的蒸馏水，使铁钉全部浸没在水里，塞紧胶塞 ③只存在氧气(或空气) 12. （1） =12 分离液态空气 氨分子间的间隔催化剂 (2)3NO2+H20===NO+2HNO3 液面上升至试管的约 处 液面上方气体为无色 （3）①1.4 g/L ②BD (4)①氢氧化钙 ②汽车尾气、工厂废气处理后再排放(合理即可) 13.(1)点燃、高温(或加热、催化剂等合理即可) (2)二氧化碳和水反应可以生成碳酸，但是两种物质在光照和有叶绿素存在的条件下，可以在植物体内进行光合作用生成有机物(如葡萄糖)和氧气(合理即可) (3)①MnO2 根据实验4可知，实验1中反应生成的氯化钾可以加快后面氯酸钾的分解 ② 温度、双氧水的浓度 ③ +4 → +2 → +4 (4)棕 将易变质的食物放在冰箱中冷藏保存(合理即可) 14.(1)B (2)将生成的C1O2排出，在吸收装置中被冷水吸收(或稀释C102，防止发生爆炸) (3)增大接触面积，防倒吸 (4)Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度(合理即可) (5)02 (6) 防止温度过高H202分解 ClO2气体溶解度随温度升高而降低，防止ClO2逸出 (7) 将滤液在38~60°C下蒸发结晶 趁热过滤 用乙醇洗涤 (8) 90.5% 学科网（北京）股份有限公司 $