2026年江苏镇江市中考化学模拟试卷1

参考答案 第I卷（选择题 共40分） 1. 答案：A 解析：液氮是液态氮气，由一种物质组成，属于纯净物；海水、空气、白醋均含多种物质，为混合物。 2. 答案：B 解析：酒精制醋是乙醇被氧化为乙酸，有新物质生成，属于化学变化；化冰、洗碗、挥发均为物理变化。 3. 答案：C 解析：氧气供呼吸涉及氧化反应，属于化学性质；金刚石硬度大、合金熔点低、活性炭吸附性均为物理性质。 4. 答案：A 解析：金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物。CaO₂是过氧化钙，含钙和氧，属于金属氧化物；H₂O是非金属氧化物；Ca(OH)₂是碱；O₂是单质。 5. 下列归类不正确的是 答案：A 解析：维生素不属于糖类，糖类一般指淀粉、葡萄糖、蔗糖等，维生素是另一类有机物。 6. 答案：C（通常CO₂用向上排空气法收集，若图中显示向下排空气法或排水法则错误） 解析：由于无图，根据常规：实验室用大理石和稀盐酸制CO₂，发生装置固液不加热，收集用向上排空气法（密度大于空气），检验用澄清石灰水。若C选项收集方法错误（如排水法，CO₂能溶于水），则选C。题目常见错误为排水法收集。 7. 答案：A 解析：过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁离子，不能软化硬水；碘酒遇淀粉变蓝；CO₂溶于水生成碳酸，pH试纸可测出酸性，N₂中性，可区分；D正确。 8. 答案：C 解析：A错误，地壳中含量O>Si>Al；B无具体对象；C正确，AgCl难溶，Ag₂SO₄微溶，AgNO₃易溶；D未给具体物质，通常硫化物中硫质量分数不同，但无比较对象。 9. 答案：C 解析：石灰浆是Ca(OH)₂，不是CaCO₃，正确的应为： 2Ca(OH)₂ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2H2O。C中错用碳酸钙。 10. 答案：C 解析：A正确，铝在化合物中显+3价，生成Al₂(SO₄)₃，不是RSO₄形式；B正确；C不确定，若R相对原子质量大于Cu则溶液质量减少，若小于则增加，如Mg置换Cu溶液质量减少；D正确，因为R能置换Cu，活动性大于Cu，而Cu在H后，则R一定在H前。 11. 答案：C 解析：氦气是单原子分子，化学式为He，不是He₂。A、B、D正确。 12. 答案：A 解析：A.转化①化学方程式是2CO2+6H2=C2H4+4H2O,不是化合反应，转化②化学方程式为C2H4+H2O=C2H6O 是化合反应。B中叙述：转化由无机物CO2转化为有机物C2H4、C2H6O；C中氧化物有CO、H₂O是两种；B正确；C正确；D正确。 13. 答案：C 解析：NH₄HCO₃分解生成NH₃、CO₂和H₂O。A正确；B中红色石蕊试纸变蓝是由于NH₃密度小且遇水才能使干燥的红色石蕊变蓝，说明分解反应生成了NH₃、H₂O；C错误，NaOH溶液与CO₂反应无明显现象，不能用于检验CO₂；D正确，可以防倒吸。 14. 答案：D 解析：S在空气中燃烧生成SO₂，不是SO₃，故D不能实现。A中Zn置换FeCl₂可得Fe；B中NH₃与Fe₂(SO₄)₃生成Fe(OH)₃；C中BaCO₃加盐酸可得BaCl₂。 15. 答案：A 解析：A正确，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸味；B错误，Fe粉与CuSO₄会反应生成Cu和FeSO₄，不能直接分离；C错误，中和后溶液中有Cl⁻（来自盐酸），加AgNO₃总有沉淀，无法检验是否剩余；D错误，加入过量Na2CO₃会引入Na⁺和CO₃²⁻，后续加稀盐酸得到CaCl₂，但原杂质是CaCl₂，除杂后得到CaCl₂溶液，但Na₂CO₃过量未除去，且最终得到CaCl₂，但操作复杂且不纯。 16. 答案：A（需结合图像，常见流程中①为SO₂与O₂生成SO₃，是化合反应） 解析：A正确；B错误，催化剂化学性质不变，但可能物理性质变；C错误，如SO₂与O₂反应，S化合价也变；D错误，反应后生成S和水，酸性减弱（H₂S和SO₂均酸性，生成中性水）。 17. 答案：D（需根据曲线判断，常见Na2CO₃溶解度随温度先增后减，NH4HCO₃随温度升高增大） 解析：A错误，T₃时Na2CO₃溶解度50g则不能完全溶解，质量分数小于37.5%；B错误，Na2CO₃溶解度可能随温度升高而减小，升温可能析出，溶质质量分数变小；C缺少初始溶解度数据；D正确，两者溶解度变化相同，则加固体质量相等。 18. 答案：D 解析：A 加过量Ba(OH)₂：沉淀Mg²⁺、SO₄²⁻，生成Mg(OH)₂和BaSO₄，上层清液含Ca(NO₃)₂、Ba(OH)₂（过量）、还有生成的BaCl₂，所以不止2种。A错。 B 再加Na₂CO₃：沉淀Ca²⁺、Ba²⁺，滤渣有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃，多于3种。B错。 C 滤液加酚酞变红（碱性），加HNO₃至无色，可能呈酸性（过量HNO₃），不一定中性。C错。 D 调换顺序：先加Na₂CO₃，再加Ba(OH)₂，则Ba²⁺会与CO₃²⁻生成沉淀，但Ca²⁺已与CO₃²⁻沉淀，但过量Ba²⁺有剩余需再除。则Ca²⁺、Ba²⁺不能都除尽，正确。 答案：D 19.答案是 D 解析：A 黄铜硬度大于铜，刻划铜片有痕，正确。B 铜锌原电池，指针偏转，化学能→电能，正确。C 铜粉、稀H₂SO₄、O₂加热：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，溶液变蓝，正确。D 图中a与b之间：a点开始加KOH，与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，反应为CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄。当CuSO₄未完全沉淀时，溶质为CuSO₄和K₂SO₄，正确。但a与b之间“对应的溶液中溶质为CuSO₄、K₂SO₄、H₂SO₄”，忽略了还有原过量的H₂SO₄，点b之后才有沉淀产生可以推出H₂SO₄过量。所以D不正确。 答案：D 20.答案：B 解析：设生成H₂质量为x，H₂SO₄质量为y。则硫酸盐质量=金属质量+SO₄²⁻质量即18.4g=4g+SO₄²⁻质量。SO₄²⁻质量=14.4g。SO₄²⁻来自H₂SO₄，H₂SO₄中H全部变成H₂。由关系式 H₂SO₄ ~ H₂ ~ SO₄²⁻ 98 2 96 Y=14.7g x=0.3g 14.4g 生成H₂ x g，则SO₄²⁻质量 = (96/2)x = 48x g。 固体质量 = 4.0 + 48x = 18.4 → 48x = 14.4 → x = 0.3 g。 所以生成H₂ 0.3g，C正确。 硫酸质量分数：H₂SO₄质量 = (98/2)×0.3 = 14.7g，溶液50g，质量分数=14.7/50=29.4%。但注意：硫酸溶液50g是稀硫酸质量，其中含H₂SO₄ 14.7g，则质量分数29.4%，不是14.7%。B说14.7%错误。 D 反应后溶液质量 = 金属反应部分+稀硫酸 - H₂ = 4.0 + 50 - 0.3 = 53.7g，正确。 A 原固体中Al质量不可能是2.7g：若Al为2.7g，则与酸反应生成H₂ 0.3g，恰好总H₂ 0.3g，则Mg、Zn可不反应？但全部反应，需计算。Al单独即可产生0.3g H₂，但混合物中还有Mg、Zn，总H₂会超过0.3g，所以不可能。A正确。 因此不正确的是B。 答案：B 第II卷（非选择题 共60分） 21. 化学符号表示 答案：Ne；CH₄；3Al³⁺；I 22. 选择适当物质填空 （1）易吸水而潮解的碱：B（火碱 NaOH） （2）能引起酸雨的气体：F（SO2） （3）常用作净水中絮凝剂：H（氯化铁） （4）用于改良酸性土壤：G（熟石灰 Ca(OH)₂） （5）天然气的主要成分：E（甲烷） （6）既可作燃料又可用于消毒：D（酒精） 答案：B；F；H；G；E；D 23. 能源与社会 （1）化石燃料包括煤、石油和 天然气。根据各成分的 沸点 不同，石油分馏。 （2）电解水：2H₂O == 2H₂↑ + O₂↑ （3）氢化钛： ①储氢：H元素化合价从0→-1，降低的是 H（或氢）。 ②释氢：TiH₂ + 2H₂O → TiO₂ + 3H₂↑，“储氢”时吸收的H₂质量 与“释氢”时放出H₂质量大小，由于释氢过程中还从水中得到H₂。比较“储氢”与“释氢”的质量：储氢时吸收H₂，释氢时放出更多H₂（来自水），所以释氢质量大于储氢质量。 ③催化合成乙醇：利用CO₂和H₂，需按比例添加。 （4）乙醇燃烧：C₂H₅OH + 3O₂== 2CO₂ + 3H₂O 答案：（1）天然气；沸点 （2）2H₂O ==2H₂↑+O₂↑ （3）①H ②小 ③不添加通电 点燃 通电 （4）C₂H₅OH + 3O₂== 2CO₂ + 3H₂O 24. 制备Ni₂O₃流程点燃 （1）溶液X应选 b.稀HCl （2）“除铜”中分离操作为过滤，用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 （3）消耗Ni粉大于理论量：因为Ni会与过量盐酸反应。 （4）“沉镍”时Na2CO₃过量，产物中有Ni(OH)₂杂质：因为Na2CO₃溶液呈碱性，会生成Ni(OH)₂。 （5）取11.9g NiCO₃，控制温度焙烧。制备Ni₂O₃应选360℃（通过数据计算）。生成NiO的反应温度是620℃：NiCO₃ NiO + CO₂↑ 答案：（1）b （2）漏斗 （3）Ni粉与盐酸反应 （4）因为Na2CO₃溶液呈碱性，会生成Ni(OH)₂。 （5）360；NiCO₃ NiO+CO₂↑ 620 620 25. 实验装置题 （1）①铁架台 ②长颈漏斗 （2）A 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。O₂密度大于空气且不与空气反应。 （3）选C。因为H₂密度小于空气,且不与空气反应。 （4）CO₂中含HCl： ①F中反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ②H中白色沉淀：AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃。 观察到J中 澄清石灰水变浑浊， 说明CO₂集满。 答案：略▲ 26. 金属与CuSO₄溶液实验 实验一： （1）生成红色物质：2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu （2）图1 pH下降，酸性增强（H⁺浓度增大）。无色气体：H₂（Al与酸反应） 实验二： （3）镁条插入CuSO₄：产生 大量气泡。 （4）51.8g样品，68℃加热使Cu(OH)₂分解：Cu(OH)₂ CuO + H₂O，浓▲ 98 80 18 m=19.6g n=16g 3.6g 硫酸增重3.6g为水，根据关系式，则Cu(OH)₂质量=0.2g×98=19.6g，生成CuO16g。 （5）另取51.8g样品，加稀盐酸，分离得6.4g红色固体（Cu）。6.4gCu可以转化CuO质量8g。由此可以推出由碱式硫酸铜产生的CuO质量为40g-16g-8g=16g。 剩余溶液加BaCl₂得23.3g BaSO₄，根据关系式，可以求出原样品中SO₄²⁻质量为9.6g。根据Cu、OH、SO₄比例，推碱式硫酸铜化学式。关系式如下： Cux(OH)y(SO4)z ～ xCuO ～ zSO4 ～ zBaSO4 80x 96z 233z 16g 23.3g 解之： x=0.2 z=0.1 根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律，由（+2）x +（-1）y +（-2）z=0代入x=0.2 z=0.1得y=0.2，则x：y：z=2：2：1，故所求化学式为Cu2(OH)2SO4。 答案：（1）2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu （2）强；H₂ （3）气泡 （4）19.6 （5） Cu2(OH)2SO4 加入适量盐酸生成CuSO4、CuCl2、H2O,反应方程式为 CuSO4+BaCl₂ =BaSO4↓ +CuCl₂ 27. 苦卤提纯MgSO₄ （1）步骤1加过量NaOH：使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂。 （2）滤液中的溶质：NaOH（过量）、NaCl、Na₂SO₄（原MgSO₄中的SO₄²⁻变成Na₂SO₄）。 （3）步骤3：Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O （4）产品混合物原因：滤液中含有NaCl与MgSO₄，所以蒸发结晶获得的产品是混合物。 （5）检验NaCl：先加足量Ba(NO₃)₂除去SO₄²⁻，静置，上层清液加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含Cl⁻。 28. 铁及其化合物 一、铁的有关知识 （1）铁生锈与空气中的 氧气和水 有关。 （2）不正确的方法：b、e（b锈蚀要除去；e酸除锈后要清洗）。 （3）赤铁矿炼铁：Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂。生铁含碳量比钢 高。 二、制备活性Fe₂O₃·H₂O （3）研磨粉末：增大接触面积，加快反应速率。 （4）酸溶：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑；Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O。稀硫酸略低于理论量：后续“还原”时会产生H₂SO₄ 。 （5）控制温度：根据曲线，选适宜温度（如50℃），原因：温度过低速率慢，过高导致SO₂溶解度降低而逸出。 （6）pH=7.5时，Zn²⁺会沉淀（pH>6.2开始沉淀），导致产品含Zn(OH)₂杂质。 （7）洗涤固体：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀，则洗净（无SO₄²⁻）。 三、脱硫 （8）脱硫：Fe₂O₃·H₂O + 3H₂S = Fe₂S₃·H₂O + 3H₂O （9）再生不彻底：计算再生率。339.0g Fe₂S₃·H₂O高温 Fe₂O₃·H₂O ～ 3H₂S～ Fe₂S₃·H₂O Fe₂O₃·H₂O ～ 3H₂S～ Fe₂S₃·H₂O 178 102 226 178 102 226 A=267 339 a=17.8 10.2 b=22.6 实际减少10.2g H₂S脱除量，则 再生率=267-17.8/267=93.3% 多次再生后，活性Fe2O3·H2O的孔隙结构可能被产生的固体S堵塞，导致其吸附和反应活性下降。 学科网（北京）股份有限公司 $ 双向细目表（镇江市2026年中考化学模拟试卷1） 题号 题型 分值 所属模块 知识点 核心素养 难度 1 单选 2 物质分类 纯净物与混合物 宏观辨识 易 2 单选 2 化学变化 化学变化与物理变化 变化观念 易 3 单选 2 物质性质 化学性质与用途 性质与用途 易 4 单选 2 物质分类 金属氧化物 分类思想 易 5 单选 2 物质分类 糖类、碱性溶液、清洁能源、无机材料 知识整合 易 6 单选 2 实验操作 CO₂的制取与检验 实验探究 易 7 单选 2 实验方法 硬水软化、淀粉检验、pH试纸、浓硫酸稀释 实验技能 易 8 单选 2 化学规律 地壳元素含量、溶解性、pH、化合价 规律比较 易 9 单选 2 化学方程式 化学方程式正误判断 符号表征 易 10 单选 2 金属活动性 置换反应、金属活动性 规律应用 中 11 单选 2 元素周期表 氦元素、稀有气体、化学式 信息提取 易 12 单选 2 微观反应 化合反应、氧化物、有机物转化 微观探析 中 13 单选 2 实验分析 NH₄HCO₃分解、气体检验 实验分析 中 14 单选 2 物质转化 金属、盐、氧化物的转化 转化思想 易 15 单选 2 实验方案 鉴别、分离、检验、除杂 实验设计 易 16 单选 2 反应类型 化合反应、催化剂、化合价、酸性 综合分析 中 17 单选 2 溶解度 溶解度曲线、溶质质量分数、结晶 图表分析 中 18 单选 2 离子除杂 沉淀法、离子检验、顺序 综合推理 难 19 单选 2 金属性质 合金、原电池、化学方程式、图像分析 综合探究 难 20 单选 2 化学反应计算 质量守恒、方程式计算、混合物分析 计算推理 难 21 填空 4 化学用语 元素符号、化学式、离子符号 符号表征 易 22 填空 6 物质性质 碱、酸雨、絮凝剂、改良土壤、天然气、燃料 知识应用 易 23 填空 7分 2 化石燃料 化石燃料种类、石油分馏 知识应用 易 1 电解水 化学方程式 知识应用 易 1 化合价 判断 知识应用 易 1 储氢与释氢 质量比较 知识应用 易 1 合成乙醇 是否需要添加原料 综合应用 中 1 乙醇燃烧 方程式 综合应用 易 24 流程题 6分 1 选择 酸溶试剂 综合应用 易 1 过滤操作 玻璃仪器 综合应用 易 1 Ni粉消耗 过量的原因 综合应用 易 1 Na2CO3过量 生成Ni(OH)2的原因 综合应用 中 1 温度 根据图像选择焙烧温度 流程分析 中 1 方程式 焙烧生成NiO的化学方程式 流程分析 易 25 实验题 10 气体制备 高锰酸钾制O₂、Zn与H₂SO₄制H₂、CO₂中HCl检验 实验操作 易 26 探究题 7分 2 铝置换铜、溶液酸性变化及生成气体 探究 易 2 Cu(OH)2质量 简单计算 计算 易 1 镁条插入溶液 现象描述 实验现象 易 1 化学式确定 碱式硫酸铜测定 化学计算 难 1 方程式书写 滴入氯化钡溶液方程式 综合推理 难 27 提纯题 6分 1 操作 加过量NaOH溶液的目的 分离提纯 易 2 操作分析 步骤2滤液中的溶质成分 分析推理 中 1 方程式 步骤3的化学方程式 化学用语 易 1 产品混合物 原因分析 综合分析 中 1 检验NaCl 实验方案设计 综合分析 中 28.综合题14分 一（1） 2 铁生锈 铁生锈的条件、防锈方法的正误判断 记忆、 理解 易 一（2） 2 炼铁 赤铁矿炼铁的化学方程式、 生铁与钢的含碳量比较 书写、 记忆 易 二（3）、 二（4） 3 酸溶 研磨废铁的目的、酸溶方程式 理解、书写 易 二（5） 二（6） 3 原因分析 稀硫酸略低于理论量的原因、 控制适宜温度及原因、pH=7.5导致纯度降低的原因 综合分析 中 二（7） 1 洗涤 干净的检验方法 实验操作 易 三（8） 1 脱硫 方程式 书写、配平 中 三（9） 1 再生率 化学方程式 差量计算 难 三（9） 1 脱硫效果 变差的原因 分析推理 中 容易题、中等题、难题大体比例69：22：9 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市2026年中考化学模拟试卷1 制卷：吴长顺 姓名 考试用时：90分钟 卷面100分 26年4月28日 得分 可能用到的Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A.液氮 B. 海水 C. 空气 D. 白醋 （原创）2. 下列“酒精话题”现象主要由化学变化引起的是 A.酒精化冰 B. 酒精制醋 C. 酒精洗碘 D. 酒精挥发 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石做钻头 B. 用武德合金制保险丝 C. 用氧气供呼吸 D. 用活性炭除污水颜色 （原创）4. 反应2CaO2 +2H2O=2Ca(OH)2+O2 ↑可用于鱼塘增氧。其中属于金属氧化物的是 A.CaO2 B. H2O C. Ca(OH)2 D. O2 5. 下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 糖类物质 淀粉、葡萄糖、维生素 B 碱性溶液 氨水、石灰水、苏打水 C 清洁能源 氢能、太阳能、地热能 D 无机材料 青铜、不锈钢、铝合金 6. 下列关于的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 7. 下列实验方法不正确的是 A. 用过滤方法软化硬 B. 用碘酒检验淀粉 C. 用pH试纸区分N2和CO2 D. 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，搅拌 8. 下列排序正确的是B．溶液的pH： 汽水 氨水 食盐水 由大到小 A．地壳中元素含量： O Al All Si 由高到低 D．硫元素质量分数： K2S K2SO3 K2SO4 由大到小 C．物质的溶解性： AgCl Ag2SO4 AgNO3 由大到小 9. 下列指定反应的化学方程式不正确的是MnO2 △ A．实验室用KClO3制O2：2KClO3 2KCl＋3O2↑点燃 B．酒精燃烧： C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O C．用石灰浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2 2 CaSO4＋2CO2 D．配制波尔多液：Ca(OH)2＋CuSO4 CaSO4＋Cu(OH)2↓ 10. 金属R与CuSO4溶液反应方程式为：R＋CuSO4 RSO4＋Cu 。下列说法中不正确的是 A．R不可能是铝 B．该反应为置换反应 C．反应后溶液的质量增加 D．在金属活动性顺序表中，R一定排在氢前面 11. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是He2 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 12. 下图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①、②都为化合反应 B. 该过程体现无机物可转化为有机物 C. 整个转化过程有2种氧化物 D. 一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒 13. 如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是 A. 随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失 B. 干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3 C. 若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2 D. 实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是B．Fe2(SO4)3溶液 KNO3溶液 NH3 Fe(OH)3 A． FeCl2溶液 Fe Zn D． S SO3 O2 点燃 C． BaCO3 BaCl2 盐酸 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 棉线、羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2 除杂 加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀盐酸 16. 如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②后催化剂的质量、性质不变 C. 转化③反应物中的只有O元素化合价发生改变 D. 转化④为SO2+2H2S =2S ↓+2H2O，溶液酸性增强 17. 右图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加到50 g水中，所得溶液 T1 T2 T3 T4 Na2CO3 NH4HCO3 温度/℃ 溶解度/ g 50 · · · · 42 22 的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将142gNH4HCO3溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 gNH4HCO3晶体 D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和， 加入两固体质量相等 （原创）18. 某废水含Ca(NO3)2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。 下列说法正确的是 A. 加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B. 再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含3种难溶物质 C. 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HNO3，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D. 净化过程中，若调换Ba(OH)2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+不能都除尽 （原创）19. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入KOH溶液，产生沉淀的质量与滴加KOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能▲ C. 实验③中溶液变蓝，该反应为2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O D. 实验④图中点a与点b之间对应的溶液中溶质为CuSO4、K2SO4 （原创）20. 取Al、Zn和Mg粉末混合物4.0g，倒入50.0g的稀硫酸，刚好完全反应，然后蒸发至干获得18.4g固体。下列说法不正确的是 A． 原固体中Al的质量不可能是2.7g B．所用硫酸质量分数为14.7% C．生成H2的质量为0.3g D．反应后所得溶液质量为53.7g 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. （4分）用化学符号表示： （1）氖气 ；（2）最简单的有机物 ；（3）3个铝离子 ；（4）缺少 元素会使儿童发育停滞。 22. （6分）选择下列适当的物质填空(填序号)： A．纯碱 B．火碱 C．活性炭 D．酒精 E．甲烷 F．二氧化硫 G．熟石灰 H．氯化铁 （1）易吸水而潮解的碱是 ；（2）能引起酸雨的气体是 ；（3）常用作净水中絮凝剂的是 ； （4）用于改良酸性土壤的是 ；（5）天然气的主要成分是是 ；（6）既可作燃料又可用于消毒的是 。 （原创）23.（7分）能源促进社会的发展。 （1）化石燃料包括煤、石油和 。根据各成分的 不同，石油经分馏、炼制等加工过程，可以得到汽油、煤油等。一定条件 （2）“氢能是未来最理想的能源”。电解水可以获得氢气，该反应的化学方程式为 （3）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注TiH2，可以实现储氢、释氢、用氢。 资料：Ti常见化合价有+2、+4。 ①储氢：Ti + H2 TiH2，，其中元素化合价降低的元素是 。一定条件 一定条件 ②释氢：TiH2 + 2H2O TiO2 + 3H2 ↑，则：“储氢”吸收的“氢气”比“释氢”产生的“氢气”的质量 （选填：大或小或星等）。 ③释氢：下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。 乙醇（C2H6O） 利用“催化释氢”的产物催化合成乙醇时， (填“需添加CO2”或“需添加H2”或“不需添加”)，实现气体完全反应。 （4）写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 24. (6分)利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料Ni2O3的流程如下。NiCl2溶液 NiO Na2CO3溶液 （1）溶液X应选用___________填字母)。 a．稀H2SO4 b．稀HCl （2）“除铜”中分离操作用到玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 （3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。 （4）“沉镍”时NaHCO3溶液过量，产物中会有Ni(OH)2杂质，原因是 。11.9 8.3 7.5 （5）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。 取11.9 g NiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如右图所示。 制备Ni2O3应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃左右， 生成NiO生反应的化学方程式为 。 25. (10分)结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填字母)和D组合，反应的化学方程式 为 ，用装置D收集O2的理由是 。 （3）用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(填字母)。用E收集H2的原因 。F G H I J （4）为证明CO2中含HCl，进行如图实验。 ①装置F中产生CO2反应的化学方程式 为 。 （原创）②装置H中产生白色沉淀，此现象证明CO2 中含HCl，用化学方程式解释原因 。 。 观察到 现象， 说明I中CO2一定收集满了。 （原创）26. （7分）实验探究金属与CuSO4溶液的反应。 【实验探究】 实验一：铝与CuSO4溶液的反应：将打磨过的铝片放在20%CuSO4溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。    【实验反思】 (1)写出生成红色物质的化学方程式为 。 (2)结合图1分析，反应过程中，溶液的酸性变 （选填：强或弱），铝和硫酸铜溶液反应生成的无色气体是 。 实验二：将光亮镁条插入CuSO4溶液，镁条逐渐溶解，产生___________ (填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为Cu、Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，Cu(OH)2发生分解。Cux(OH)y(SO4)z不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 （4）取51.8g样品进行实验： ①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重3.6 g。样品中Cu(OH)2的质量为___________g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为40.0 g。 （5）另取51.8 g样品，溶于适量稀盐酸，分离得6.4g红色固体；再向剩余溶液中加入过量BaCl2溶液，得23.3 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为 。试写出“再向剩余溶液中加入过量BaCl2溶液，得23.3 g沉淀。”的化学方程式为 。 27. 6分)从某苦路溶液(含NaCl、MgSO4)中提纯MgSO4，方案如下。MgSO4 Mg(OH)2 步骤2 过滤、洗涤 步骤1 过量NaOH溶液 步骤3 适量稀硫酸 蒸发 产品 方案Ⅰ：苦卤溶液 （1）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是 。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、 。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为 。 方案Ⅱ： （4）获得产品混合物的原因是 。 （5）方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。要证明含有NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解，先滴入足量的 溶液、静置，再上层清液中加入 （填滴入物质名称与实验现象），则就有NaCl存在。 28. （14分） 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）铁在潮湿的空气中会生锈。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 （原创）②生活中的防止铁生锈的方法不正确的是 (填字母)。 a． 保持表面洁净干燥 b．已经锈蚀的铁不能除去 c．表面刷漆 d.表面涂油 e. 用酸除锈后不要清洗 （2）工业上采用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 工业炼出的铁是“生铁”，它的含碳量比钢 （选填：高或低）。 二、制备活性Fe2O3·H2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。 资料：“还原”反应为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是 。 （4）“酸溶”时，产生气泡的化学方程式为 ，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 。 （原创）（5）“还原”时SO2与硫酸铁溶液反应速率与温度变化曲线图如右图。20 30 40 50 60 70 80 要保证反应速率应控制温度“多少度”及原因： 。 （6） “沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明： 若溶液的pH为7.5，会导致产品的纯度降低的原因是 。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 15 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 （7） “洗涤”时判断固体已洗净的方法 是 。 三、活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下： （8） 脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程式为 。 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。 （9）多次“再生”后，339.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了10.2g。分析可能原因：×100% 实际再生的质量 ①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率 （ ）为 %。理论再生的质量 ②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是 。 第1页/共6页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $