广东东莞市2025-2026学年九年级下学期教学质量自查化学试卷（一）

2025-2026学年第二学期教学质量自查（一） 九年级化学 命题人：钟文锋 审核人：邱嘉燕 邓亦喜 可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Na:23 Na:23 Ca:40 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是人类文明的结晶和最宝贵的共同财富，承载着人类的智慧、人类历史 的文明与辉煌。下列非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是（) A“醒狮”铜镲 B“龙舟”木浆C“广彩”瓷胎 D“粤绣”丝线 2.创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(S)属于（) A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.盐 3.民以食为天，下列广东名食，能同时为人体提供糖类、蛋白质和脂肪的是() A.潮汕糖葱薄饼 B.广州凉粉 C.东莞烧鹅懒粉 D.梅州腌面 4.河源作为我省重要水源地，下列做法符合“保护水源，人人有责”这一理念的是( A.宣传垃圾分类回收 B.引进化工企业增加收入 C.修建火力发电站 D.建造木材加工厂 5.下列表述正确的是（ A氖气Ne2B氧化钠Na2O C1个水分子H202 D2个氮原子N2 6.元素镤（ú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。 下列说法正确的是（) 91 Pa A.镤属于非金属元素、B.镤的元素符号为pa 镤 C.镤原子的核外电子数为91D.镤的相对原子质量为231.0g 231.0 第1 7.凤凰单枞、清远红茶都是广东名茶。茶水中含有咖啡碱(CHN,O2),夏天适量饮用可以 达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是（) A.由三种元素组成 B.碳、氢元素的质量比为4：5 C.含有24个原子 D.氢元素质量分数最小 8.我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示 意图如图。下列说法错误的是() 1 。氢原子 A.甲的化学式为H2 催化剂 ®碳原子 ○氧原子 B反应前后原子种类不变 8 C.生成物的分子个数比为1：1 D.催化剂可以改变化学反应速率 9.下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（ ) 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 10.实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是() A.实验过程中戴好护目镜 B.用灯帽盖灭酒精灯 C.将废液倒入指定容器内 D.电器着火用水浇灭 11.下列关于O2的制取、验满及性质实验操作错误的是( KMnO 带火星的木条 棉 氧气 木炭 A、制备 B、收集 C、验满 D、助燃性 12.下列关于自来水厂净水的说法错误的是（) A.自来水厂的水源需要保护B.明矾可使悬浮的杂质沉降 泽 C.·消毒除去水中部分微生物D.自来水厂净水后得到纯水 共4页 13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是() 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 14.广东有漫长的海岸线，晾晒海水制盐在我省有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠 和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是() A.t℃时，将40g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为90g 溶解度/g B.海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体 氯化镁 70 C.氯化钠的溶解度受温度影响较大 氯化钠 D.t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% 0 t 温度/℃ 15.下列实验设计不能达到实验目的的是() 西丝稀硫酸银绍 反应前 反应后 A.比较铜和银的金属活动性强弱 B.验证质量守恒定律 羊毛纤维 C.检查装置气密性 D.鉴别羊毛纤维和涤纶 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第20小题8分，第17、18、19、21 小题各10分，共55分。 16、(7分)19世纪40年代林则徐进行多次销烟，根据记载，林则徐曾使用传统的“烟土 拌桐油焚毁法”，但膏余却会渗入地中，吸食者掘地取土，十得二三。后经了解，得知鸦 片最忌盐卤和石灰，于是林则徐找出第二种方法一一“海水浸化法”，该方法是：在海边 挖池，将烟土割成四瓣放入池中，引入海水浸泡，投入石灰(Ca0)，石灰遇水沸腾，烟土 溶解，待到退潮时，烟土被海水带走。 (1)“烟土拌桐油焚毁法”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)写出“海水浸化法”发生反应的化学方程式： (3)林则徐虎门销烟中的“烟”指的是鸦片，其主要成分之一是吗啡(C,H,NO,) 吗啡属于（填“有机物”或“无机物”），其碳、氧元素的质量比为 (4)林则徐最终选用了第二种方法进行销烟，其优点是 (填一种)。 17、(10分)自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开 启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识镁：金属镁的物理性质是 (写一条)。 (2)第二站：再遇镁：将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是 (3)第三站：制备镁：小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下： 贝壳 煅烧 CaO- 反应支石灰乳 物质X 反应1 多步操作 晒盐 后通电→Mg 操作I 操作IⅡ 海水 苦卤（含MgC12等） Mg(OH)2固体 MgC1,溶液 ①海水晒盐采用的结晶方法是 结晶（填“蒸发”、“降温”或“升温”）。 ②反应2属于反应（填“放热”或“吸热”）。③操作1和操作Ⅱ的名称均为 ④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为 该反应属于 应（填基本反应类型）。 ⑤物质X是 一，海水中提取MgCl2时，经历了“MgC2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程， 这样做的目的是 共4页 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀硫酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小 组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过H变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组的同学对稀硫酸和 氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如下图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的p州随滴加 液体体积变化的曲线如下图2所示。 pH传感器 稀硫酸 X溶液 DH 个温度/℃ 稀盐酸 NaOH 8 溶液 滴有酚猷 电脑 的氢氧化 新制饱和 钠溶液 石灰水 稀硫酸质量/g Y溶液 t/s 图1 图2 图3 图4 图5 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ②写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式： (2)利用如下图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化 钠溶液，将稀硫酸滴入试管后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 【探究二】通过能量变化的角度，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应。 (3)毛毛同学将少量固体氢氧化钠放入装有少量稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于 是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学的推理不合理，理由是 (4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化 钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图4所示； 从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ,到达C时溶液中的溶质有 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应。 (5)娇娇同学利用图5进行实验，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的现象是 第3 (6)明明同学观察到图5实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠变质了生成Na,C0,请 你写出产生气泡的反应方程式 19.(10分)【科学探究】草木灰（含有KC03)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬。 (1)《齐民要术》中指出，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料。草木灰可作为 农业生产中的 肥。 (2)用pH试纸测定K2CO3溶液酸碱度的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取K2CO3溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 为 (选填“=7”“<7”“>7”) (3)《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的方法：向草木灰的水溶液中加入贝壳灰（主要 成分为Co)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛以增加其光泽。 ①上述过程中发生了反应K2C03十Ca(OH)2=CaC03↓+十2，化学小组在实验室向K2C03 溶液中加入生石灰，过滤，制得清洗液。 【提出问题】所得清洗液中含有哪些溶质？ ②【作出猜想】甲：KOH;乙：KOH和Ca(OH)2;丙： 【进行实验】③实验设计如下，完成表格。 实验 操作 现象 结论 取少量清洗液于试管中，加入足量稀盐酸 清洗液中不含KC03 另取少量清洗液于试管中，加入 产生白色 清洗液中含有 IⅡ (填化学式)溶液 沉淀 Ca(OH)2 ④结论：结合实验I、Ⅱ可以得出猜想 正确（选择：甲、乙或丙），用方程式解 析实验I中加入的稀盐酸必须足量，原因是 共4页 20.(8分)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院 士认为“碳中和”是让人为排放的CO2,被人为努力和自 太阳 大气中的C0 15 ⑦ 然过程所吸收。 ① I.碳排放(1)查阅图1，动植物呼吸 (填“能” 植物 ↓化石燃料 土 或“不能”)释放C02。 了海滨 海水 Ⅱ.碳中和 (图1) (2)自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。 (3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如下图所示。 C0,含量 加入 扁的气体 Cao (高温反应室) CaC0,固体 C0捕捉室 转移【反应、分离室 C0, 人工合 NaDH溶液 a,CO溶液 (储存利用) 成淀粉 NaOH溶液 C0,含量 低的气体 ①“捕集室”采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应。 发生反应的化学方程式为】 ②反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 ③流程中可循环利用的物质有Ca0、 Ⅲ.碳利用 (4)我国科学家在国际上首次实现在实验室以C0,和H2为原料人工合成淀粉(CH。O5)。,请 说出这项成就的实际意义 (写一条) 第4西 21.(10分)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测 定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图： 起 滤液 食用纯珮 某纯碱样品 过量CaCl2溶液 名称：食用纯碱 质量：400g NaCO,、NaCl) 过滤 保质期：十八个月 沉淀 洗涤、烘于沉淀 质检：符合国家食品安全标准 称量 储存方法：阴凉干燥通风处 测定过程会发生如下反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl,请分析实验过程，回答： (1)Na,CO3中碳元素的化合价为- 其俗称为 (2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是 (3)若取用样品的质量为2.2g,且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g 计算2.2g纯碱样品中含NaC0,的质量。（写出计算过程） (4)无水碳酸钠等级规定如右表所示，该品牌食用纯碱等级为 等级 碳酸钠含量 氯化钠含量 水不溶物含量 (≥) (≤) (≤) 优等品 大于99.2% 0.7% 0.04% 一等品 大于98.8% 0.9% 0.10% 不合格 小于98.0% 1.2% 0.15% 共4页