精品解析：2026年陕西省渭南市潼关县九年级学业水平检测(一)化学试卷

2026年九年级学业水平检测（一） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第一部分（选择题） 一、选择题（共9小题。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质不含金属元素的是 A. 苏打 B. 烧碱 C. 甲烷 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 苏打是碳酸钠，化学式为，含钠元素，属于金属元素，不符合要求。 B. 烧碱是氢氧化钠，化学式为，含钠元素，属于金属元素，不符合要求。 C. 甲烷化学式为，组成元素为碳、氢，均为非金属元素，不含金属元素，符合要求。 D. 食盐主要成分为氯化钠，化学式为，含钠元素，属于金属元素，不符合要求。 2. 古法制作红糖的过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 摘取甘蔗 B. 石碾碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、摘取甘蔗仅将甘蔗从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化。 B、石碾碎蔗仅改变甘蔗的外形大小，无新物质生成，属于物理变化。 C、渣汁分离是将固体蔗渣和液体蔗汁进行混合物分离，无新物质生成，属于物理变化。 D、热锅熬糖过程中，糖类在加热条件下会发生分解、焦化等反应，有新物质生成，属于化学变化。 3. 南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的做法不正确的是 A. 工业废水处理达标后排放 B. 园林浇灌时大水漫灌 C. 带走没有喝完的瓶装矿泉水 D. 洗菜的水用来冲厕所 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业废水处理达标后排放，可减少水体污染，做法正确。 B. 园林浇灌采用大水漫灌会造成水资源的大量浪费，应使用喷灌、滴灌等节水方式，做法错误。 C. 带走未喝完的瓶装矿泉水，可避免水资源浪费，做法正确。 D. 洗菜的水用来冲厕所属于一水多用，能节约水资源，做法正确。 4. 规范的操作是安全进行实验的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体 D. 氧气的检验 【答案】D 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放、标签应朝向手心、试剂瓶口需紧挨试管口，操作错误。 B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，操作错误。 C. 取用锌粒这类块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖直试管，防止砸破试管底部，操作错误。 D. 氧气具有助燃性，检验时将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃即可证明是氧气，操作正确。 5. 水和氧气是地球生命不可或缺的物质。下列说法正确的是 A. 水通电分解可以产生氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气 B. 氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的助燃剂 C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水是纯净物，通电分解产生氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水中不含氢气、氧气，错误。 B. 氧气具有助燃性，能支持燃烧，可用作火箭发射的助燃剂，正确。 C. 植物油不溶于水，与水混合振荡得到的是乳浊液，不是溶液，错误。 D. 鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量氧气，氧气是不易溶于水的，不是易溶于水，错误。 6. 传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为。下列说法不正确的是 A. 表示氢氧根离子 B. “Cu”既有宏观含义又有微观含义 C. 表示氢原子的结构示意图 D. 中的“2-”表示离子所带电荷数 【答案】A 【解析】 【详解】A、 氢氧根离子的符号为，不带电荷的不能表示氢氧根离子，该说法错误。 B、“”宏观上可表示铜元素、铜单质，微观上可表示1个铜原子，既有宏观含义又有微观含义，该说法正确。 C、图示结构示意图中质子数=核外电子数=1，为氢原子的结构示意图，该说法正确。 D、碳酸根离子右上角的“2-”表示碳酸根离子所带的电荷数，该说法正确。 7. 化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点是，红磷的着火点是。下列说法不正确的是 A. 实验观察到甲中铁丝不生锈，乙中铁丝生锈 B. 对比甲、乙中的现象，得出铁丝锈蚀需要与水接触 C. 对比丙、丁中的现象，得出可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将丁中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲中铁丝仅接触干燥氧气，不接触水，不生锈；乙中铁丝同时接触氧气和水，生锈，说法正确； B. 甲、乙的变量为是否有水，其余条件一致，对比现象可得出铁丝锈蚀需要与水接触，说法正确； C. 丙中温度20℃，低于白磷着火点，白磷虽接触氧气但不燃烧；丁中温度80℃，高于白磷着火点，白磷接触氧气后燃烧，变量为温度，可得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确； D. 红磷着火点为240℃，80℃远低于其着火点，即使接触氧气红磷也不会燃烧，无明显对照现象，无法验证可燃物燃烧需要与氧气接触，说法错误。 8. 向AlCl3和FeCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Fe和Zn B. 若滤液为无色，则滤液中不含AlCl3、ZnCl2 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Al D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Fe，故向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化铝不反应，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。 【详解】A、若滤液为浅绿色，说明氯化亚铁没有完全反应，则锌已经完全反应，锌与氯化亚铁反应生成了铁，则滤渣中一定含铁，不含锌，错误； B、若滤液为无色，则氯化亚铁已经完全反应，锌一定与氯化亚铁反应生成了氯化锌，氯化铝没有参与反应，则滤液中含氯化铝、氯化锌，错误； C、铝比锌活泼，锌不能置换出铝，滤渣中一定不含铝，错误； D、发生反应为：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，正确。 9. 如图，室温下广口瓶中盛有饱和澄清石灰水，将适量水加入试管内，当试管中固体（溶解度随温度升高而增大）恰好完全溶解时，下列说法正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊 B. 气球变小 C. 澄清石灰水的溶质质量分数变大 D. 试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】NaOH固体溶于水放热，会使广口瓶内温度升高。 【详解】A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水受热后析出溶质，因此变浑浊，说法正确； B. 瓶内空气受热膨胀，压强增大，气球会变大，说法错误； C. 温度升高后饱和石灰水溶解度减小，析出溶质后溶质质量分数减小，说法错误； D. NaOH溶解度随温度升高而增大，较高温度下恰好完全溶解的NaOH溶液，恢复至室温时溶解度降低，会析出溶质，所得溶液为饱和溶液，说法错误。 第二部分（非选择题） 二、填空及简答题（共6小题） 10. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。 （1）“C919”大飞机的发动机采用氮化硅涂层来保护叶片，使其免受高温燃气“烧蚀”。由此推测氮化硅的熔点_____（填“高”或“低”）。 （2）“梦想号”是我国自主设计和建造的全球最大、最先进的大洋钻探船。它的钻头用到了一种天然存在的最硬的非金属单质，该物质的名称是_____。 （3）“天宫号”太空舱里常用作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中Fe元素的化合价为，则Ni元素的化合价为_____。 （4）“蓝鲸二号”代表了全球海洋工程最高水平。工人在海上工作时的食物主要是鱼类，鱼类能给工人提供的主要营养物质是_____。 【答案】（1）高 （2）金刚石 （3） （4）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 氮化硅需要在高温燃气环境中保护发动机叶片，不会被高温烧蚀，说明其熔点很高； 【小问2详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的非金属单质，硬度大的特性适合制作钻探钻头； 【小问3详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为x，已知Fe为+3价、O为-2价，则有：，计算得； 【小问4详解】 略。 11. 化学促进了文字记录载体的演变。 （1）青铜器：《考工记》中有对青铜钟鼎成分的记载：“六分其金（‘金’指铜），而锡居一，谓之钟鼎之齐”。青铜属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （2）竹简：用墨在竹简上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_________。 （3）纸张：纸书《泉州府志》记载“盖泥法…去土而糖白”，指黄泥去除糖中色素。说明黄泥具有_____性。 （4）芯片：芯片制作材料主要是硅（Si）等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的_____（填“化学”或“物理”）性质。 【答案】（1）金属 （2）稳定##不活泼 （3）吸附 （4）物理 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，因此青铜归为金属材料； 【小问2详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此墨写的字迹能长期不变色； 【小问3详解】 黄泥可以吸附糖中的色素使糖变白，该性质为吸附性。 【小问4详解】 导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 12. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇（）的微观示意图。 （1）从物质类别分析，乙醇_____（填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2）从守恒关系分析，物质X的化学式为______。 （3）从应用价值分析，该反应对环境能带来的积极影响是___________（只写一条）。 【答案】（1）不属于 （2）CO2 （3）缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；乙醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。生成物中原子：2个C、6个H、7个O；反应物现有3个H2O，含6个H、3个O，因此2X需要提供2个C、4个O，每个X含1个C、2个O，即CO2； 【小问3详解】 该反应消耗二氧化碳，可降低大气中二氧化碳浓度，缓解温室效应，同时生成的乙醇可作为清洁能源，减少化石能源消耗。 13. 《天工开物·五金》中记载了“锡、铜、银、铁、金”的特性、冶炼等内容，堪称中国近代冶金化学的奠基之作。 （1）在这“锡、铜、银、铁、金”五种金属顺序中，把一种金属的位置移到最前，正好符合金属活动性顺序。这种金属是_____。 （2）用锡石冶炼金属锡的反应可表示为，该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （3）“胆水浸铜法”中记载有“胆水浸铁，煎熬其上，则成铜朴”。将胆水（即溶液）引入铁制容器时发生反应的化学方程式是_________。 【答案】（1）铁## （2）置换 （3） 【解析】 【小问1详解】 题干涉及的五种金属的活动性由强到弱顺序为铁>锡>铜>银>金，因此将铁移到最前正好符合金属活动性顺序； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，反应物碳是单质、二氧化锡是化合物，生成物中锡是单质、一氧化碳是化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，属于置换反应； 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式略。 14. 某粗盐样品中有杂质CaCl2和少量难溶性固体。化学小组同学分别称取mg该粗盐样品进行提纯实验，方案如图。 方案一：mg样品溶液ANaCl和CaCl2固体精盐 方案二：mg样品溶液B精盐 （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）方案一中用饱和NaCl溶液洗涤的方法来除去CaCl2，是因为______。 （3）方案二中，向溶液B中加入适量稀盐酸时有气泡产生，则向样品中加入过量X溶液时发生反应的化学方程式是______。 （4）最终方案______(填“一”或“二”)所得精盐的质量更大。 【答案】（1）过滤 （2）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钙，同时能抑制氯化钠的溶解，减少洗涤过程中氯化钠的损失 （3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （4）二 【解析】 【小问1详解】 操作I的作用是分离难溶性固体与溶液，对应操作名称为过滤。 【小问2详解】 饱和氯化钠溶液中氯化钠已达到溶解上限，冲洗时不会造成氯化钠损失，而杂质氯化钙可以被该溶液溶解除去。 【小问3详解】 加稀盐酸有气泡说明过量X为碳酸钠，目的是将氯化钙转化为沉淀除去，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【小问4详解】 方案二中除杂反应会生成额外的氯化钠，方案一仅提纯样品中原有的氯化钠，因此方案二所得精盐质量更大。 15. “天气瓶”根据瓶内固体的变化来预测气温变化。、是制作“天气瓶”常用的固体物质，其溶解度曲线如图1所示。 （1）“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度______（填“升高”或“降低”）。 （2）时，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则的取值范围为______。 （3）时，用两个烧杯各取溶液分别进行图2实验。 ①、中的溶液溶质与溶剂的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。 ②x的值等于_____。 【答案】（1）升高 （2） （3） ①. 相等 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度都随温度升高而增大，因此“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度升高。 【小问2详解】 时，、分别为30g、38g，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液为溶解度较小的硝酸钾的饱和溶液，因此的取值范围为。 【小问3详解】 ①由图可知，、均为时的饱和溶液，则它们的溶液溶质与溶剂的质量比相等。 ②为时的饱和溶液，溶液的质量为115g-20g-5g=90g，其中溶质的质量为90g×=40g，溶剂的质量为90g-40g=50g，则溶液中溶质的质量为40g+5g=45g，溶剂的质量为50g+20g=70g；溶液具有均一性，与中溶液的溶质、溶剂质量相等，时70g水中最多溶解的质量为，则析出的质量为45g+15g-56g=4g，即x=4。 三、实验及探究题（共2小题） 16. 实验是学习化学的基础。请据图回答下列问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （3）如图B，通入CO2一段时间后，观察到①处纸花未变色，③处纸花比②处纸花先变红。由此可得出CO2具有的性质是______、______。 （4）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作了图C所示的简易制氧器。洗气装置中的水______(填“能”或“不能”)加快氧气的生成。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. 能与水反应生成酸性物质 ②. 密度比空气大 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口放有一团棉花，说明反应物为高锰酸钾。 【小问3详解】 ①处干燥的紫色石蕊纸花未变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；②③处湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸）；③处纸花比②处先变红，说明二氧化碳先聚集在塑料瓶底部，证明二氧化碳的密度比空气大。 【小问4详解】 洗气装置中的水起到湿润氧气、观察氧气生成速率的作用，不能加快氧气的生成。 17. 学习了复分解反应后，化学小组的同学们进行了如下任务式学习。 任务一：探究金属氧化物与酸的反应 【实验现象】 （1）如图实验得到了黄色的溶液甲。则固体X是______(填“Fe”或“Fe2O3”)。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有Fe2(SO4)3，小亮认为还可能有剩余的H2SO4。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，逐滴加入溶液乙，开始时无明显现象，一段时间后有红褐色沉淀生成。 【得出结论】溶液甲的溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4。 【反思交流】 （2）加入溶液乙，开始时无明显现象，反应的化学方程式可能是______(写一个)。 任务二：探究酸与盐、盐与盐的反应 如图所示，基于溶液甲的溶质成分，同学们又利用BaCl2溶液探究了酸与盐、盐与盐的反应。 【表达交流】 （3）该过程发生了两个反应，但生成的沉淀均为______(填化学式)。 任务三：探究酸与碱、碱与盐的反应 【实验分析】 （4）上述实验过程中，能说明酸和碱反应的现象是______。 任务四：探究溶液丁的溶质成分 【提出问题】无色溶液丁的溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、HCl 【分析交流】 （5）小明分析了任务三的实验过程后，认为猜想______一定不成立。 【实验探究】小明和小亮用pH试纸进行了如下实验。 实验操作 测定结果 实验结论 小明 用玻璃棒蘸取少量溶液丁，滴于湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=11 猜想2成立 小亮 将pH试纸直接伸入盛有溶液丁的烧杯中，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=12 【反思评价】 （6）针对测定结果不同，同学们进行了如下分析，说法正确的是______(填字母)。 A. 小明的实验操作正确，测定结果准确 B. 小亮的实验操作正确，测定结果准确 C. 小明的实验操作错误，测定结果偏小 D. 小亮的实验操作错误，测定结果偏大 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）BaSO4 （4）开始时无红褐色沉淀生成 （5）3 （6）C 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液； 【小问2详解】 加入溶液乙，一段时间后有红褐色沉淀生成，说明溶液乙应是碱，如氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，故开始无明显现象，待硫酸完全反应后，与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁，故生成的沉淀均是； 【小问4详解】 由以上分析可知，溶液丙中溶质是氯化氢和氯化铁，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，故开始时无红褐色沉淀生成，说明酸与碱发生了反应； 【小问5详解】 由以上分析可知，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸完全反应后，再与氯化铁反应生成沉淀，反应生成了沉淀，说明盐酸已经完全反应，则猜想3一定不成立； 【小问6详解】 小明：测定溶液的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，点在湿润的pH试纸上，会稀释待测液，导致实验结果偏小，故操作错误，结果偏小； 小亮：不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，操作错误，但是结果正确。 四、计算与分析题 18. 为测定某石灰石样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得m比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了2.2 g。（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应） （1）反应生成的质量为_________g。 （2）若知道m的数值，_________（填“能”或“不能”）算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）能 （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得x=5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成的CO2气体会逸出，反应后总质量的减少量就是生成CO2的质量，因此CO2质量为2.2g； 【小问2详解】 知道m的数值，即可求出稀盐酸的总质量n；同时已知CO2的质量，可以计算出参加反应的HCl溶质质量，因此能算出稀盐酸的溶质质量分数； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业水平检测（一） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第一部分（选择题） 一、选择题（共9小题。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质不含金属元素的是 A. 苏打 B. 烧碱 C. 甲烷 D. 食盐 2. 古法制作红糖的过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 摘取甘蔗 B. 石碾碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 3. 南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的做法不正确的是 A. 工业废水处理达标后排放 B. 园林浇灌时大水漫灌 C. 带走没有喝完的瓶装矿泉水 D. 洗菜的水用来冲厕所 4. 规范的操作是安全进行实验的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体 D. 氧气的检验 5. 水和氧气是地球生命不可或缺的物质。下列说法正确的是 A. 水通电分解可以产生氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气 B. 氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的助燃剂 C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 6. 传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为。下列说法不正确的是 A. 表示氢氧根离子 B. “Cu”既有宏观含义又有微观含义 C. 表示氢原子的结构示意图 D. 中的“2-”表示离子所带电荷数 7. 化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点是，红磷的着火点是。下列说法不正确的是 A. 实验观察到甲中铁丝不生锈，乙中铁丝生锈 B. 对比甲、乙中的现象，得出铁丝锈蚀需要与水接触 C. 对比丙、丁中的现象，得出可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将丁中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 8. 向AlCl3和FeCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Fe和Zn B. 若滤液为无色，则滤液中不含AlCl3、ZnCl2 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Al D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 9. 如图，室温下广口瓶中盛有饱和澄清石灰水，将适量水加入试管内，当试管中固体（溶解度随温度升高而增大）恰好完全溶解时，下列说法正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊 B. 气球变小 C. 澄清石灰水的溶质质量分数变大 D. 试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 第二部分（非选择题） 二、填空及简答题（共6小题） 10. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。 （1）“C919”大飞机的发动机采用氮化硅涂层来保护叶片，使其免受高温燃气“烧蚀”。由此推测氮化硅的熔点_____（填“高”或“低”）。 （2）“梦想号”是我国自主设计和建造的全球最大、最先进的大洋钻探船。它的钻头用到了一种天然存在的最硬的非金属单质，该物质的名称是_____。 （3）“天宫号”太空舱里常用作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中Fe元素的化合价为，则Ni元素的化合价为_____。 （4）“蓝鲸二号”代表了全球海洋工程最高水平。工人在海上工作时的食物主要是鱼类，鱼类能给工人提供的主要营养物质是_____。 11. 化学促进了文字记录载体的演变。 （1）青铜器：《考工记》中有对青铜钟鼎成分的记载：“六分其金（‘金’指铜），而锡居一，谓之钟鼎之齐”。青铜属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （2）竹简：用墨在竹简上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_________。 （3）纸张：纸书《泉州府志》记载“盖泥法…去土而糖白”，指黄泥去除糖中色素。说明黄泥具有_____性。 （4）芯片：芯片制作材料主要是硅（Si）等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的_____（填“化学”或“物理”）性质。 12. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇（）的微观示意图。 （1）从物质类别分析，乙醇_____（填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2）从守恒关系分析，物质X的化学式为______。 （3）从应用价值分析，该反应对环境能带来的积极影响是___________（只写一条）。 13. 《天工开物·五金》中记载了“锡、铜、银、铁、金”的特性、冶炼等内容，堪称中国近代冶金化学的奠基之作。 （1）在这“锡、铜、银、铁、金”五种金属顺序中，把一种金属的位置移到最前，正好符合金属活动性顺序。这种金属是_____。 （2）用锡石冶炼金属锡的反应可表示为，该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （3）“胆水浸铜法”中记载有“胆水浸铁，煎熬其上，则成铜朴”。将胆水（即溶液）引入铁制容器时发生反应的化学方程式是_________。 14. 某粗盐样品中有杂质CaCl2和少量难溶性固体。化学小组同学分别称取mg该粗盐样品进行提纯实验，方案如图。 方案一：mg样品溶液ANaCl和CaCl2固体精盐 方案二：mg样品溶液B精盐 （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）方案一中用饱和NaCl溶液洗涤的方法来除去CaCl2，是因为______。 （3）方案二中，向溶液B中加入适量稀盐酸时有气泡产生，则向样品中加入过量X溶液时发生反应的化学方程式是______。 （4）最终方案______(填“一”或“二”)所得精盐的质量更大。 15. “天气瓶”根据瓶内固体的变化来预测气温变化。、是制作“天气瓶”常用的固体物质，其溶解度曲线如图1所示。 （1）“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度______（填“升高”或“降低”）。 （2）时，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则的取值范围为______。 （3）时，用两个烧杯各取溶液分别进行图2实验。 ①、中的溶液溶质与溶剂的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。 ②x的值等于_____。 三、实验及探究题（共2小题） 16. 实验是学习化学的基础。请据图回答下列问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （3）如图B，通入CO2一段时间后，观察到①处纸花未变色，③处纸花比②处纸花先变红。由此可得出CO2具有的性质是______、______。 （4）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作了图C所示的简易制氧器。洗气装置中的水______(填“能”或“不能”)加快氧气的生成。 17. 学习了复分解反应后，化学小组的同学们进行了如下任务式学习。 任务一：探究金属氧化物与酸的反应 【实验现象】 （1）如图实验得到了黄色的溶液甲。则固体X是______(填“Fe”或“Fe2O3”)。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有Fe2(SO4)3，小亮认为还可能有剩余的H2SO4。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，逐滴加入溶液乙，开始时无明显现象，一段时间后有红褐色沉淀生成。 【得出结论】溶液甲的溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4。 【反思交流】 （2）加入溶液乙，开始时无明显现象，反应的化学方程式可能是______(写一个)。 任务二：探究酸与盐、盐与盐的反应 如图所示，基于溶液甲的溶质成分，同学们又利用BaCl2溶液探究了酸与盐、盐与盐的反应。 【表达交流】 （3）该过程发生了两个反应，但生成的沉淀均为______(填化学式)。 任务三：探究酸与碱、碱与盐的反应 【实验分析】 （4）上述实验过程中，能说明酸和碱反应的现象是______。 任务四：探究溶液丁的溶质成分 【提出问题】无色溶液丁的溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、HCl 【分析交流】 （5）小明分析了任务三的实验过程后，认为猜想______一定不成立。 【实验探究】小明和小亮用pH试纸进行了如下实验。 实验操作 测定结果 实验结论 小明 用玻璃棒蘸取少量溶液丁，滴于湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=11 猜想2成立 小亮 将pH试纸直接伸入盛有溶液丁的烧杯中，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=12 【反思评价】 （6）针对测定结果不同，同学们进行了如下分析，说法正确的是______(填字母)。 A. 小明的实验操作正确，测定结果准确 B. 小亮的实验操作正确，测定结果准确 C. 小明的实验操作错误，测定结果偏小 D. 小亮的实验操作错误，测定结果偏大 四、计算与分析题 18. 为测定某石灰石样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得m比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了2.2 g。（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应） （1）反应生成的质量为_________g。 （2）若知道m的数值，_________（填“能”或“不能”）算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $