2026年中考化学必背200条知识点

中考化学必背200条知识点 一、空气 氧气（1-25） 1. 空气属于混合物，按体积分数：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%。 2. 氮气化学性质不活泼，常用作食品保护气、焊接金属保护气。 3. 稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，也可制作电光源。 4. 计入空气质量指数的空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物。 5. 二氧化碳不属于空气污染物，含量过高会引起温室效应。 6. 氧气无色无味，不易溶于水，密度比空气略大。 7. 氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。 8. 红磷在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体。 9. 硫在空气中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。 10. 硫在氧气中燃烧现象：发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。 11. 木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 12. 铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 13. 铁丝燃烧实验瓶底放少量水或细沙：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 14. 镁条在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放热，生成白色固体。 15. 检验氧气现象：带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃。 16. 氧气验满现象：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃。 17. 实验室制氧气药品：过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾。 18. 催化剂能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 19. 加热固体制氧气，试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管。 20. 高锰酸钾制氧气管口放棉花：防止固体粉末进入导管。 21. 排水法收集氧气，待导管口气泡连续均匀冒出时再收集。 22. 工业制氧气：分离液态空气法，利用沸点不同，属于物理变化。 23. 燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。 24. 灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下。 25. 着火点是物质固有属性，只能降温到着火点以下，不能降低着火点。 二、燃料 能源 环境（26-40） 26. 三大化石燃料：煤、石油、天然气，均为不可再生能源。 27. 煤主要含碳元素，石油主要含碳、氢元素。 28. 天然气主要成分是甲烷，甲烷是最简单的有机物。 29. 含碳燃料完全燃烧生成二氧化碳和水。 30. 含碳燃料不完全燃烧生成一氧化碳，浪费燃料且污染空气。 31. 一氧化碳无色无味，有毒，易与血红蛋白结合使人缺氧中毒。 32. 二氧化硫、二氧化氮排放到空气中会形成酸雨。 33. 酸雨危害：腐蚀建筑物、破坏植被、污染水体和土壤。 34. 乙醇汽油属于混合物，乙醇可再生，可减轻尾气污染。 35. 氢气是最清洁高能燃料，燃烧产物只有水，无污染。 36. 化学反应伴随能量变化，分为放热反应和吸热反应。 37. 加油站、面粉厂、煤矿矿井属于易燃易爆场所，严禁烟火。 38. 燃气泄漏严禁开关电器，应关闭阀门、开窗通风。 39. 温室效应主要由二氧化碳含量过高引起。 40. 减少空气污染措施：使用清洁能源、植树造林、工业废气处理后排放。 三、水 净化 硬水 溶液（41-65） 41. 水是无色无味的纯净物、氧化物。 42. 电解水实验现象：两极产生气泡，正负极气体体积比为1:2。 43. 电解水正极气体能使带火星木条复燃，是氧气。 44. 电解水负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。 45. 电解水结论：水由氢元素和氧元素组成。 46. 自来水净化流程：静置沉降、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒。 47. 明矾净水：溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使之沉降。 48. 活性炭有吸附性，可吸附水中色素和异味。 49. 过滤只能除去水中不溶性固体杂质，不能软化硬水。 50. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 51. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 52. 肥皂水区分硬水软水现象：硬水浮渣多泡沫少；软水泡沫多浮渣少。 53. 生活中降低水硬度的方法是煮沸。 54. 实验室净化程度最高的净水方法是蒸馏。 55. 保护水资源：节约用水、防治水体污染。 56. 水体污染来源：工业废水、农业化肥农药、生活污水。 57. 溶液是均一、稳定的混合物。 58. 溶液由溶质和溶剂组成，水是最常用溶剂。 59. 溶质可以是固体、液体、气体。 60. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 61. 大多数固体溶解度随温度升高而增大。 62. 氯化钠溶解度受温度影响很小。 63. 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。 64. 气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 65. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，温度升高。 四、碳及碳的氧化物（66-90） 66. 金刚石、石墨、C₆₀都由碳元素组成。 67. 金刚石和石墨物理性质差异大：碳原子排列方式不同。 68. 金刚石硬度大，用于切割玻璃、钻探机钻头。 69. 石墨质软、有滑腻感、能导电，可作铅笔芯、电极。 70. 木炭、活性炭疏松多孔，吸附性强，用于净水、除异味、防毒面具。 71. 常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质反应。 72. 木炭在空气中燃烧现象：发红光，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体。 73. 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。 74. 碳具有还原性，可冶炼金属。 75. 二氧化碳无色无味，密度比空气大，能溶于水。 76. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火。 77. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液现象：溶液变红，因为与水反应生成碳酸。 78. 碳酸不稳定易分解，加热后石蕊溶液恢复紫色。 79. 二氧化碳通入澄清石灰水现象：石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳。 80. 固态二氧化碳俗称干冰，升华吸热，可人工降雨、冷藏食品。 81. 二氧化碳是光合作用原料，可作气体肥料。 82. 一氧化碳无色无味，难溶于水，密度略小于空气。 83. 一氧化碳燃烧现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体。 84. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料。 85. 一氧化碳具有还原性，可冶炼金属。 86. 实验室制二氧化碳：大理石或石灰石与稀盐酸。 87. 不用浓盐酸制二氧化碳：易挥发氯化氢，使气体不纯。 88. 不用碳酸钠制二氧化碳：反应太快，不易收集。 89. 二氧化碳只能用向上排空气法收集，能溶于水不用排水法。 90. 二氧化碳验满现象：燃着木条放在瓶口，木条熄灭。 五、金属和金属材料（91-115） 91. 金属共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 92. 常温下大多数金属为固体，汞为液体金属。 93. 合金是金属与金属或非金属熔合形成的混合物。 94. 合金比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性更好。 95. 生铁和钢都是铁合金，含碳量不同。 96. 铝耐腐蚀原因：常温下表面生成致密氧化铝薄膜，隔绝空气。 97. 铁生锈条件：同时接触氧气和水。 98. 防锈原理：隔绝氧气和水，或制成合金改变内部结构。 99. 常用防锈方法：喷漆、涂油、镀锌、镀铬、制成不锈钢。 100. 金属活动性顺序：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。 101. 氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 102. 前面金属能把后面金属从其可溶性盐溶液中置换出来。 103. 铁与稀酸反应现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 104. 铁放入硫酸铜溶液现象：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色。 105. 铜放入硝酸银溶液现象：铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。 106. 铝放入硫酸铜溶液现象：铝表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐褪色。 107. 工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 108. 焦炭作用：燃烧供热、生成一氧化碳作还原剂。 109. 一氧化碳还原氧化铁现象：红色粉末变黑，生成气体使石灰水变浑浊。 110. 一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，生成气体使石灰水变浑浊。 111. 炼铁尾气含一氧化碳，必须处理，防止污染空气。 112. 回收废旧金属，节约资源、减少污染。 113. 金属越活泼，冶炼难度越大，使用年代越晚。 114. 镁铝常温易与氧气反应，铁铜需高温才反应。 115. 金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强。 六、酸 碱 盐（116-155） 116. 酸溶液中都含有氢离子，具有相似化学性质。 117. 碱溶液中都含有氢氧根离子，具有相似化学性质。 118. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶口有白雾出现。 119. 浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。 120. 浓硫酸具有强腐蚀性，稀释时一定要酸入水，不断搅拌。 121. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，易潮解、有强腐蚀性。 122. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水。 123. 氢氧化钠固体可作干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫。 124. 紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝、遇中性溶液不变色。 125. 无色酚酞遇酸不变色、遇碱变红、遇中性溶液不变色。 126. 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 127. 酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 128. 盐酸除铁锈现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 129. 酸碱中和反应生成盐和水，属于复分解反应。 130. 改良酸性土壤常用熟石灰。 131. 治疗胃酸过多可用氢氧化铝、碳酸氢钠。 132. 氯化钠俗称食盐，常用作调味品、配制生理盐水。 133. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性。 134. 碳酸氢钠俗称小苏打，可作发酵粉、治疗胃酸过多。 135. 碳酸钙是大理石、石灰石主要成分，作建筑材料、补钙剂。 136. 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 137. 复分解反应发生条件：生成沉淀、气体或水。 138. 碳酸钠与稀盐酸反应现象：产生大量气泡。 139. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应现象：产生白色沉淀。 140. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨现象：产生有刺激性气味气体。 141. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会降低肥效。 142. 溶液酸碱度用pH表示，pH等于7呈中性。 143. pH小于7呈酸性，pH越小酸性越强。 144. pH大于7呈碱性，pH越大碱性越强。 145. 测定pH用pH试纸，不能先润湿试纸。 146. 正常雨水pH约为5.6，酸雨pH小于5.6。 147. 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 148. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液滴飞溅。 149. 玻璃棒作用：溶解搅拌加速溶解；过滤引流；蒸发搅拌防飞溅。 150. 三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥。 151. 氮肥促进叶色浓绿；磷肥促进根系发达、抗寒抗旱。 152. 钾肥增强抗病虫害、抗倒伏能力。 153. 同时含两种或两种以上营养元素的化肥叫复合肥。 154. 化肥合理施用，避免污染土壤、水体和空气。 155. 常见白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁。 七、化学用语 基本概念（156-180） 156. 分子保持物质化学性质的最小粒子。 157. 原子是化学变化中的最小粒子。 158. 分子在不断运动，分子之间有间隔。 159. 化学变化中分子可分，原子不可分。 160. 元素种类由质子数决定。 161. 元素化学性质由最外层电子数决定。 162. 原子中：质子数等于核电荷数等于核外电子数。 163. 相对原子质量单位为1，省略不写。 164. 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 165. 氧化物由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物。 166. 纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。 167. 物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。 168. 化合反应多变一，分解反应一变多。 169. 置换反应单质和化合物生成新单质和新化合物。 170. 复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。 171. 元素符号表示一种元素、一个原子，金属稀有气体还可表示单质。 172. 化学式表示一种物质、物质的元素组成、一个分子、分子构成。 173. 化合价正负代数和为零。 174. 原子得失电子形成离子，阳离子带正电，阴离子带负电。 175. 质量守恒定律：反应前后原子种类、数目、质量都不变。 176. 质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 177. 化学方程式书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。 178. 化学反应前后一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量。 179. 化学反应前后一定改变：分子种类、物质种类。 180. 化学反应前后可能改变：分子数目、元素化合价。 八、化学与生活 有机合成材料（181-200） 181. 人体六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。 182. 蛋白质构成细胞基础物质，主要来自肉蛋奶豆类。 183. 糖类主要供能物质，来自米面淀粉。 184. 油脂备用能源，维生素调节新陈代谢、预防疾病。 185. 缺乏维生素A易夜盲症，缺乏维生素C易坏血病。 186. 缺钙幼儿佝偻病、老年人骨质疏松。 187. 缺铁引起贫血，缺碘引起甲状腺肿大。 188. 有机物含碳元素，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。 189. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶。 190. 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 191. 塑料难降解，会造成白色污染。 192. 羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味、易结硬块。 193. 热塑性塑料可反复加工，热固性塑料受热不熔化。 194. 生活中常用铁锅炒菜，补充铁元素预防贫血。 195. 甲醛有毒，不能用于食品保鲜。 196. 霉变食物含黄曲霉素，高温不易破坏，不能食用。 197. 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能代替食盐食用。 198. 回收废弃塑料，减少白色污染。 199. 合理膳食，均衡营养，有利身体健康。 200. 化学在材料、能源、环境、医药生活中都有重要应用。 1 学科网（北京）股份有限公司 $