必背7 教材实验回归-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（通用版）

必背七教材实验回归 一、常见气体的制备 1.发生装置及原理 (1)固固加热型 试管口略向下倾斜， 防止冷凝水 倒流，使试管炸裂 试管 导管伸入试管中不宜过长，刚露出 酒精灯 胶塞即可，便于气体的排出 铁夹夹在距试管口处 举例：实验室用高锰酸钾制氧气。 【特别提醒】用高锰酸钾制氧气时，需在试管口塞一团棉花，以防高锰 酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 (2)固液（或液液）不加热型 便于随时添 长颈 加液体药品 漏斗 分液 可以控制 漏斗 反应速率 长颈漏斗末端需伸入 液面以下，防止产生的 气体从长颈漏斗逸出 装置简单 弹簧夹 通过弹簧夹的开 适于制取 关控制试管内压 少量气体 多孔 强，从而使反应 塑料 随时发生和停止 隔板 举例：实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制CO2;用锌与稀硫 酸反应制H2;用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制O2。 ·29 2.收集装置 (1)排空气法 导气管伸入集气瓶底 部，充分排净集气瓶 中的空气 向上排空气法 向下排空气法 适用范围：①不与空气成分反应的气体，且密度与空气相差较大； ②密度比空气大的气体（如O2、CO2)用向上排空气法； ③密度比空气小的气体（如H2、NH3)用向下排空气法。 特点：收集到的气体比较干燥，但纯度不高。 (2)排水法 导管伸入集气瓶口即可， 这样便于操作，且利于水 的排出 水槽 适用范围：难溶或微溶于水，且不与水反应的气体。 特点：排水法收集的气体的纯度较高，但不干燥。 3.检验和验满 带火星的木条→ 复燃 气体 瓶 澄清石 灰水 燃着的木条→熄灭 瓶 内 →变浑浊 0,的检验 0,的验满 C0,的检验 CO,的验满 ·30· 4.多功能瓶的使用 目的 进、出口方向 装置 b 排水法收集气体 b进a出 排空气 收集密度比空气大的气体 a进b出 法收集 气体 收集密度比空气小的气体 b进a出 检验、干燥、除杂 a进b出 国垂 二、一定溶质质量分数溶液的配制 1.操作步骤（以配制一定溶质质量分数的NaC1溶液为例） 小通 (1)计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积。 (2)称量：用托盘天平称取一定质量的氯化钠，用量筒量取一定体积 的水。 (3)溶解：将称取的氯化钠和量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅 拌至固体全部溶解。 (4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 2.误差原因分析 (1)溶质质量分数偏小：①称量时，固体药品和砝码放反了，且使用了 游码；②量取水的体积时仰视读数；③烧杯内原来有少量的水；④将 固体药品倒入烧杯时部分药品撒在外面或纸片上残留少量固体药 品；⑤固体药品中含有杂质。 (2)溶质质量分数偏大：①量取水的体积时俯视读数；②砝码生锈。 ·31· 三、燃烧条件的探究 实验操作 实验现象 结论 白磷 红磷 铜片上的白 温度达到可燃物的着火点，且与氧气 、铜片 磷燃烧 (或空气)接触才能燃烧 80℃热水 白磷 铜片上的红 可燃物与氧气（或空气）接触，但温度未 磷不燃烧 达到可燃物的着火点，不能燃烧 铜片的作用：载体、传热 水的作用：提供热量；使 热水中的白 温度达到可燃物的着火点，但未与氧气 水中的白磷与空气隔绝 磷不燃烧 (或空气)接触，不能燃烧 氧气 热水中的 温度达到可燃物的着火点，同时又与氧 80℃热水 白磷 白磷燃烧 气接触，可燃物才能燃烧 向热水中的白磷通氧气 四、金属的冶炼 1.实验装置 氧化铁 一氧化碳 高温 2.反应原理：3CO+Fe2O,同2Fe十3CO2。 3.实验现象：玻璃管内红棕色固体变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。 4.实验要点 (1)实验前先通人一段时间的一氧化碳。 目的：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合在加热条件下发 生爆炸。 (2)实验结束时，停止加热后继续通一氧化碳直到玻璃管冷却。 目的：防止还原出来的铁又被氧化。 ·32· (3)实验中需要进行尾气处理。 目的：一氧化碳有毒，需通过点燃或收集的方式处理尾气，防止污染 空气。 五、金属锈蚀条件的探究 1.铁锈蚀的条件：与空气中的氧气、水蒸气同时接触 2.实验设计 ③铁钉与水和氧气 条件 ①铁钉在干燥的空气中 ②铁钉浸没在水中 同时接触 实验 干燥的 植物油 空气 装置图 铁钉 铁钉 煮沸过的 铁钉一 煮沸过的 蒸馏水 蒸馏水 生锈程度 不生锈 不生锈 易生锈 ①③对比，说明铁钉生锈的条件是与水接触； 结论 ②③对比，说明铁钉生锈的条件是与空气（或氧气）接触； 由①②③得出铁钉生锈的条件是铁与水和空气（或氧气）同时接触 3.实验反思 防锈措施：与水隔绝，如铁锅用后洗净擦干；与O2隔绝，如铁栏杆刷 油漆、自行车链条涂油等。 六、分子运动现象的探究 无色 1.实验现象及解释 浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到A烧杯 浓氨水 B 夜 中形成氨水，溶液显碱性，使无色酚酞溶液变红。 2.结论：分子是不断运动的。 3.推论：(1)分子很小；(2)构成物质的微粒不同，性质不同。 ·33· 七、水的组成及变化的探究 1.实验装置 活塞 活塞 甲、 甲 电源鲜 通电 2.反应原理：2H2O@电2H2个十O2个 3.实验现象：与电源正极相连的玻璃管（或试管）内的气体体积小，与电 源负极相连的玻璃管（或试管）内的气体体积大，正、负极产生的气体 体积比约为1：2。 4.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 5.产物检验：(1)正极：用带火星的木条靠近玻璃管尖嘴处或试管口，带 火星的木条复燃，证明是氧气：(2)负极：点燃时可以燃烧，燃烧时产 生淡蓝色火焰，证明是氢气。 八、氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因：2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O 2.变质的检验（实质是检验碳酸根离子） 思路分析：能和碳酸根离子反应产生明显现象，但不能和氢氧根离子 反应产生同样的现象。 十H+:产生气泡 co +Ca2+、Ba2+:产生白色沉淀 3.部分变质还是全部变质的探究 思路分析：检验溶液中是否还有OH,CO的存在会影响对OH 的检验。 ·34· 十酚酞溶液→溶液变红色 OH CO也能产生同样的现象 +Mg2+→产生白色沉淀 方法设计：先除尽CO,再检验OH。 选用CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2溶液先除尽 Na2CO3,且生成的NaCl或NaNO3显中性，不影响对OH的检验。 九、酸碱中和反应 1.反应的实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH =H2O) 2.指示剂的选择及其原因 由于酸和碱发生中和反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜 色变化判断反应是否发生。指示剂一般选择酚酞溶液，不选用紫色 石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液 中呈紫色，二者之间没有明显的界限。 3.实验现象 (1)酸入碱时，当溶液由红色变无色时，酸碱恰好完全反应。 (2)碱入酸时，当溶液由无色变红色时，酸碱恰好完全反应。 4.反应的pH坐标曲线图 PH 0 0 加入溶液的质量g 加入溶液的质量g 图1 图2 图1中，A点的pH>7,可判断出在未反应之前溶液呈碱性，C点的 pH<7,可判断出该反应是将酸加入碱中，同理可判断图2是将碱加 入酸中。 ·35·