精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高二下学期04月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二下期04月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. 碘凝华可得到碘晶体 D. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 【答案】A 【解析】 【详解】A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在分子间作用力，不是化学键，A错误； B．原子核外电子跃迁可形成发射光谱，看到的灯光和原子核外电子跃迁有关，B正确； C．碘蒸气可直接凝华为固态晶体，C正确； D．液晶具有光学特性和电学特性，可以用作手机、电脑和电视的显示器，D正确； 故选A。 2. 下列图示或化学用语表达正确的是 A. 甲醛的电子式为 B. 的晶胞： C. 的价电子排布式为 D. 乙烯分子中π键的电子云图形： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛分子中的O原子最外层要满足8电子结构，故甲醛的电子式为，A错误； B．NaCl的晶胞为，B错误； C．原子是27号元素，原子的价电子排布为，故的价电子排布式为，C错误； D．乙烯分子中π键是由p能级肩并肩形成的，电子云轮廓图表示为，D正确； 故选D。 3. 部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B. 标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C. 反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D. 反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构为，其中的1个碳碳三键只含有1个σ键，则含有的σ键数目为NA，A错误； B．标准状况下，为液体，不能使用气体摩尔体积来进行计算，B错误； C．反应①每消耗12g C，即1mol C，根据反应可以生成，再由的结构，其中1mol双键含1mol π键 ，则含π键的数目为2NA，C正确； D．反应②的方程式为：，参与反应的元素中，只有C元素化合价发生变化，即C既为氧化剂又为还原剂，再根据化合价变化值可知，每生成1 mol CaC2，转移的电子数为2NA，D错误； 故答案为：C。 4. 一定条件下有机物的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是 A. 与足量NaOH反应时，1mol a和1mol b均最多消耗1mol NaOH B. a和b与足量加成后的产物，手性碳原子个数分别为4，5 C. a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【分析】a结构中官能团为酯基、酮羰基，b中官能团为酚羟基、酮羰基。 【详解】A．与足量NaOH反应时，1mol a最多消耗2mol NaOH，1mol b最多消耗1mol NaOH，A项错误； B．a和b与足量加成后的产物分别为、，*碳为手性碳原子，个数分别为3，5，B项错误； C．a酸性条件下水解产物为、CH3COOH，与b不互为同系物，C项错误； D．类比上述反应，的异构化产物为，结构中含有醛基，可发生银镜反应，D项正确； 答案选D。 5. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A. M元素位于元素周期表的p区 B. 键角：YX3>X2Z C. 基态原子中的未成对电子数：Z＜Y=M D. QZ2和Z3的空间结构均为V形 【答案】C 【解析】 【分析】X原子半径最小，则X为H元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，对应轨道数目为7，则M为Al元素；Y、Z为第二周期元素，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，因此Z为O元素；Z与Y和Q相邻，则Y和Q分别为N元素和S元素。 【详解】A．根据分析可知，M元素是Al，Al的电子排布为[Ne]3s²3p¹，占据轨道数为1（1s）+1（2s）+3（2p）+1（3s）+1（3p）=7，位于p区，A正确； B．根据分析可知YX3为NH3，X2Z为H2O，NH3中心原子N形成3个σ键，1个孤电子对，H2O中心原子O形成2个σ键，2个孤电子对，故电子对构型为四面体，同类型分子中，中心原子孤电子对数目越多，键角越小，故NH3键角更大，B正确； C．Z为O（未成对电子数2），Y为N（未成对电子数3），M为Al（未成对电子数1），则Z＜Y≠M，C错误； D．Q为S，Z为O，QZ2为SO2，其中心原子S的价层电子对数为，含有1对未成键电子对，杂化方式为sp2，空间构形为V形，Z3为O3，二氧化硫和臭氧是等电子体，则臭氧分子也是V形，D正确； 故答案选C。 6. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 羟基的活性： D. 与Na反应的容易程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl是吸电子基团，CHCl2COOH含有的Cl原子更多，吸电子能力更强，羧基更易电离出H+，酸性更强，A正确； B．-NO2吸电子能力强于-Cl，且ClCH2NHCH3中含有推电子基团-CH3，因此ClCH2NHCH3中N原子电子云密度更高，碱性更强，故碱性O2NCH2NH2< ClCH2NHCH3，B错误； C．吸电子能力-Cl > -C6H5，ClCH2OH中羟基的O-H键更易断裂，羟基活性更高，C正确； D．推电子能力(CH3)2CH- > C2H5- > CH3-，推电子能力越强，羟基O-H键越难断裂，与Na反应越难，故与Na反应容易程度(CH3)2CHOH < C2H5OH < CH3OH，D正确； 故答案选B。 7. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 结构模型示意图 备注 熔点 - 易溶于 - A. 氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C. 分子中有键 D. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硼熔点，属于共价晶体，硼原子和氮原子配位数为4，均为杂化，A正确； B．晶体中每个周围距离最近且相等的个数为6，构成正八面体，B错误； C．如图所示，分子中有键，属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，C正确； D．如图所示，晶体中每个周围距离最近且相等的个数为4，构成正四面体，D正确； 故选B。 8. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 探究方案 实验目的 A 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 向溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 探究碳和硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C-Cl键极性强于C-H键，通过等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH比较，能探究键的极性对羧酸酸性的影响，A正确； B．浓盐酸也能使KMnO4溶液褪色，无法检验铁锈中是否含有二价铁，B错误； C．Fe(NO3)2溶液中存在硝酸根，酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，不能验证氧化性：H2O2>Fe3+，C错误； D．盐酸易挥发，干扰碳酸、硅酸酸性强弱比较，不能探究碳和硅的非金属性强弱，D错误； 故选A。 9. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B. SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C. 向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 【答案】C 【解析】 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+形成配离子而显红色，再滴加NaF溶液，转化为而显无色。 【详解】A．H2O为共价化合物，A错误； B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，故和Fe3+配位的是S原子，B错误； C．向溶液1中加入适量硝酸可抑制Fe3+水解，从而使溶液的紫色更容易观察，C正确； D．结合分析可知与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O＜SCN-＜F-，D错误； 故选C。 10. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2溶解度大于CO是因为CO2与水反应生成H2CO3，而CO不反应，并非因极性差异(水、一氧化碳均为极性分子，二氧化碳为非极性分子)，A错误； B．CH4和PH3中心原子的孤电子对数依次为0、，价层电子对数均为4，中心原子均为sp3杂化，结构不同是因孤电子对数目不同，前者为正四面体，后者为三角锥形，B错误； C．H2O稳定性强是因O-H键能大于S-H，氢键影响物理性质（如沸点），与热稳定性无关，C错误； D．F的电负性＞Cl，吸电子效应使CH2FCOOH羧基中O-H极性增强，更易解离H+，酸性更强，D正确； 选D。 11. 黄鸣龙是第一位名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是 A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程④的反应历程可表示为：+OH-+N2↑+H2O D. 通过黄鸣龙还原反应，将丙酮转化为烷烃，该烷烃的二氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，A正确； B．过程①中羰基(C=O)与H2N – NH2反应，双键打开，原子或原子团连接到双键碳原子上，是加成反应；过程②中生成碳氮双键并脱去一分子水，符合消去反应特征，是消去反应，B正确； C．由质量守恒定律可知，过程④发生的反应为+OH-+N2↑+H2O，C正确； D．丙酮(CH3COCH3)通过黄鸣龙还原反应转化为丙烷(CH3CH2CH3) ，丙烷的二氯代物有4种，分别为1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，D错误； 故选D。 12. 分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A. 分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B. 酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C. 分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 D. 通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，A正确； B．在酸性条件下，分子 B 环上的含氮基团质子化后可与位点 2通过 氢键结合，B正确； C．冠醚对碱金属离子的配合具有一定的尺寸匹配和选择性，毕竟碱金属离子半径不相同，所以并非能够“识别所有碱金属离子”，C错误； D．在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换，D正确； 故选C。 13. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 位于构成的四面体空隙中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有3×8×=12个，A正确； B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B正确； C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为，则晶胞参数为，点和点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误； D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确； 故选C。 14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 已知：① ②，，。 下列说法错误的是 A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C. 反应的平衡常数 D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应，，则，整理可得， =0时，，结合，可知，Ⅱ表示的是与变化的关系，Ⅲ表示的是与变化的关系。 【详解】A．由上述分析可知，Ⅲ表示的是与变化的关系，A项正确； B．由图像可知，当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，此时小于平衡状态，则反应向生成金属离子的方向进行，即金属配离子的解离速率大于生成速率，B项错误； C．反应的平衡常数，C项正确； D．根据，则，当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，，即，，解得，则x=，D项正确； 答案选B。 二、非选择题(共58分) 15. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中的配位数为_______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A．    　　B．        　C．        　D． 以下关于说法正确的是_______。 A．是配位原子           B．提供孤电子对 C．提供空轨道       　D．配离子中存在离子键 （5）与形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 【答案】（1） ①. ②. 3d104s2 ③. 5 （2）sp3、sp2 （3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 （4） ①. B ②. A （5） 【解析】 【小问1详解】 氧的原子序数为8，基态O原子价电子的轨道表示式为；锌为30号元素，价层电子排布式为3d104s2；根据结构简式可知，可知Zn2+的配位数是5； 【小问2详解】 甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3，羧基中碳原子杂化方式为sp2；答案为sp3、sp2； 【小问3详解】 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大； 【小问4详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，的价电子总数为8，的价电子总数为32，与不是等电子体；SiH4化学通式与相同，且价电子总数为8，与互为等电子体；、CS2的化学通式与价电子总数与都不相同，与不是等电子体；故答案选B； 中氮原子提供孤电子对，氮原子是配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键，离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，故答案选A； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个锌离子、4个硫离子，则晶体密度为。 16. (四乙酸铅，摩尔质量为)是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解。通常由与在乙酸中反应制得，涉及的反应有： 制备过程如下： 步骤I．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀，加热至65℃，搅拌下分多次加入，维持温度65℃，搅拌至固体完全溶解，充分反应。 步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。 步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到℃，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象1时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。 步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体。 回答以下问题： （1）步骤I采用的加热方式为_______。 （2）步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的小写字母)，干燥管中碱石灰的作用是_______，步骤Ⅲ中，现象1为_______。 （4）若步骤I中加入，实验结束理论上可生成质量为_______。 （5）的纯度测定。组装仪器如图，取样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量，充分反应，再次通一段时间，目的是_______，实验前后，干燥管I质量增加，则样品的纯度为_______。 【答案】（1）水浴加热 （2）防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解 （3） ①. cdefgabh(i) ②. 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 ③. 三颈烧瓶中不再有沉淀生成 （4）88.6g （5） ①. 保障产生的CO2被干燥管I中碱石灰完全吸收 ②. 88.6% 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是在乙酸作用下四氧化三铅与乙酸酐在水浴加热条件下反应生成二乙酸铅和四乙酸铅，反应所得溶液经冷却、过滤得到四乙酸铅粗品和含有二乙酸铅的滤液；滤液在水浴加热条件下与干燥氯气反应生成四乙酸铅，反应得到的溶液经趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品；反应所得粗品用冰醋酸重结晶得纯净四乙酸铅晶体。 【小问1详解】 由题意可知，步骤I的反应温度为65℃，低于水的沸点，所以实验时采用水浴加热的加热方式加热，故答案为：水浴加热； 【小问2详解】 由题意可知，四乙酸铅遇水易分解，所以抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解，故答案为：防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解； 【小问3详解】 将题给装置依次编号为A、B、C、D、E，装置B为氯气制备装置，装置FC中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置A为二乙酸铅和溶液与氯气反应制备四乙酸铅的装置，装置E中盛有的碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中导致四乙酸铅接触空气中的水分而分解，待三颈烧瓶中不再有沉淀生成说明反应已经完全反应，停止通氯气，则装置的连接顺序为BCDAE，仪器接口的连接顺序为cdefgabh(i)，故答案为：cdefgabh(i)；吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；三颈烧瓶中不再有沉淀生成； 【小问4详解】 由方程式可知，1mol四乙酸铅理论上制得2mol四乙酸铅，则0. 1mol四乙酸铅理论上制得四乙酸铅的质量为1mol×2×443g/mol=88.6g，故答案为：88.6g； 【小问5详解】 由四乙酸铅的纯度测定的实验操作为通入氮气将装置中的空气排尽，防止空气中的二氧化碳干扰四乙酸铅纯度测定，连接干燥管，向盛有四乙酸铅氯仿溶液的三颈烧瓶中滴入足量甲酸，使四乙酸铅与甲酸充分反应生成二氧化碳，再次通入氮气将反应生成的二氧化碳被干燥管I中碱石灰完全吸收，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止被干燥管I中碱石灰吸收；由得失电子数目守恒可得如下转化关系：Pb(CH3COO)4—HCOOH—CO2，实验前后，干燥管I质量增加0.88g，则样品的纯度为×100%=88.6%，故答案为：保障产生的CO2被干燥管中碱石灰完全吸收；88.6%。 17. 锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。 已知：该工艺条件下，，，易水解。 回答下列问题： （1）下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取率的是___________(填标号)。 a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．加压 d．加大废料的用量 （2）“浸液1”中，则除去时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （3）“酸浸2”时，铋的氧化物()发生反应的离子方程式是___________。 （4）“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。 （5）锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________(列代数式)。 【答案】（1）ab （2） （3） （4） ①. 下口放出 ②. pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降 （5） ①. 锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点升高 ②. 【解析】 【分析】工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物] 加入稀硫酸在“酸浸1”工艺中ZnO和少量溶解，生成、进入“浸液1”， 铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物作为浸渣与70%硫酸溶液在“酸浸2”工艺中发生反应，生成的经过滤作为滤渣与含有、的“浸液2”分离，“浸液2”加入试剂X、煤油“萃取”分液，铟元素转移至有机相，制备海绵铟，含锗元素的水相加入单宁酸“沉锗”生成分离后制备。 【小问1详解】 a．适当升高温度，加快酸浸过程反应速率，可以提高“酸浸1”的浸取率，a正确；b．酸浸过程中不断搅拌，可以使固、液充分接触，加快反应速率，反应更充分，可以提高“酸浸1”的浸取率，b正确；c．加压不影响无气体参加的固、液反应的反应速率，不能提高“酸浸1”的浸取率，c错误；d．加大废料的用量，是改变固体反应物的用量，对反应速率几乎无影响，不能提高“酸浸1”的浸取率，d错误；故答案为：ab。 【小问2详解】 “浸液1”中含有，使完全沉淀，而不沉淀实现二者分离，根据、控制溶液pH的范围，则由、计算，、，，由、计算，，，故答案为：。 【小问3详解】 铋的氧化物()不溶于水，在离子方程式中写化学式，70%硫酸为强酸溶液，写离子符号，生成的为难溶物，写化学式，根据离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 【小问4详解】 “萃取”分液时使用的煤油作萃取剂，煤油密度比水小，故上层为有机相、下层为水相，分液漏斗使用要求是下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出，故“水相”从分液漏斗的下口放出；易水解溶液显酸性，随pH增大，溶液中减小，水解平衡正移，水解程度增大，生成沉淀，使产率低，pH低于2.5时，溶液中较大，使“沉锗”反应平衡逆移，沉锗率降低；故答案为：下口放出；pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降。 【小问5详解】 从、、熔点、沸点均较低可知，三者均为分子晶体，随着、、相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点升高；从锗单晶的晶胞结构可知，晶胞中含有个Ge，根据公式计算，晶胞密度为。 18. 制备二甲醚的方法之一为： i． ； ii． 。 回答下列问题： （1）反应的___________・，该反应的平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时、物质的量之比为，的平衡体积分数对应图1中的a点，若调节起始时、物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应图1中的___________(填“b”“c”或“d”)点。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．、、、的反应速率之比为 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的密度保持不变 D．断裂4个键，同时断裂2个键 （3）将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量___________(填“<”或“>”)生成物的总能量，温度为时，的平衡分压为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、、生成的光能储存装置如图3所示，则b极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. -204.9 ②. （2） ①. d ②. A （3） ①. > ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，方程式iii可得，故=-204.9，方程式计量数加倍，则平衡常数变为原来的平方，方程式相加，增平衡常数相乘，该反应的平衡常数； 【小问2详解】 起始时、物质的量之比为，此时等于计量数之比，平衡时产物的体积分数最大，若调节起始时、物质的量之比为，恒温恒压条件下，与原平衡相比，相当于减压，平衡逆向移动，再次平衡时的平衡体积分数会变小，故d点符合； A．、、、的反应速率等于计量数之比，始终为，不能说明达到平衡，故A选； B．若没有平衡，反应向右进行时，混合气体的平均摩尔质量会增大，现保持不变能说明达到平衡，故B不选； C．反应在恒温恒压条件发生，反应前后气体的体积变化，则密度是变量，现保持不变能说明达到平衡，故C不选； D．断裂4个键，同时断裂2个键，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故D不选； 答案选A； 【小问3详解】 的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示，即温度升高，CO的平衡降低，表示升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量；合成气按通入密闭反应器中，设H2和CO的物质的量均为3mol，温度为时，的平衡转化率为50%，列三段式如下： 的平衡分压为p=，同理可得p(CH3OCH3)=，p(H2)=p(CO)=，该反应的平衡常数===； 【小问4详解】 如图所示，b电极CO2得到电子变为，采用质子交换膜，电解质为酸性溶液，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二下期04月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. 碘凝华可得到碘晶体 D. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 2. 下列图示或化学用语表达正确的是 A. 甲醛的电子式为 B. 的晶胞： C. 的价电子排布式为 D. 乙烯分子中π键的电子云图形： 3. 部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B. 标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C. 反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D. 反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 4. 一定条件下有机物的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是 A. 与足量NaOH反应时，1mol a和1mol b均最多消耗1mol NaOH B. a和b与足量加成后的产物，手性碳原子个数分别为4，5 C. a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应 5. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A. M元素位于元素周期表的p区 B. 键角：YX3>X2Z C. 基态原子中的未成对电子数：Z＜Y=M D. QZ2和Z3的空间结构均为V形 6. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 羟基的活性： D. 与Na反应的容易程度： 7. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 结构模型示意图 备注 熔点 - 易溶于 - A. 氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C. 分子中有键 D. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 8. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 探究方案 实验目的 A 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 向溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 探究碳和硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B. SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C. 向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 10. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 11. 黄鸣龙是第一位名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是 A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程④的反应历程可表示为：+OH-+N2↑+H2O D. 通过黄鸣龙还原反应，将丙酮转化为烷烃，该烷烃的二氯代物有2种 12. 分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是 A. 分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B. 酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C. 分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子 D. 通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换 13. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 位于构成的四面体空隙中 14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 已知：① ②，，。 下列说法错误的是 A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C. 反应的平衡常数 D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时， 二、非选择题(共58分) 15. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中的配位数为_______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A．    　　B．        　C．        　D． 以下关于说法正确的是_______。 A．是配位原子           B．提供孤电子对 C．提供空轨道       　D．配离子中存在离子键 （5）与形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 16. (四乙酸铅，摩尔质量为)是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解。通常由与在乙酸中反应制得，涉及的反应有： 制备过程如下： 步骤I．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀，加热至65℃，搅拌下分多次加入，维持温度65℃，搅拌至固体完全溶解，充分反应。 步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。 步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到℃，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象1时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。 步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体。 回答以下问题： （1）步骤I采用的加热方式为_______。 （2）步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的小写字母)，干燥管中碱石灰的作用是_______，步骤Ⅲ中，现象1为_______。 （4）若步骤I中加入，实验结束理论上可生成质量为_______。 （5）的纯度测定。组装仪器如图，取样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量，充分反应，再次通一段时间，目的是_______，实验前后，干燥管I质量增加，则样品的纯度为_______。 17. 锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。 已知：该工艺条件下，，，易水解。 回答下列问题： （1）下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取率的是___________(填标号)。 a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．加压 d．加大废料的用量 （2）“浸液1”中，则除去时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （3）“酸浸2”时，铋的氧化物()发生反应的离子方程式是___________。 （4）“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。 （5）锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________(列代数式)。 18. 制备二甲醚的方法之一为： i． ； ii． 。 回答下列问题： （1）反应的___________・，该反应的平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时、物质的量之比为，的平衡体积分数对应图1中的a点，若调节起始时、物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应图1中的___________(填“b”“c”或“d”)点。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．、、、的反应速率之比为 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的密度保持不变 D．断裂4个键，同时断裂2个键 （3）将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量___________(填“<”或“>”)生成物的总能量，温度为时，的平衡分压为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、、生成的光能储存装置如图3所示，则b极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $