精品解析：河南省湘豫部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 6月高二化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Zr 91 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在多个科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A. 广泛应用的AI智能主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 人形机器人肢体部分所用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C. 电动汽车领域的锂硫固态电池负极锂能显著提升电池比能量 D. 无人机外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 【答案】C 【解析】 【详解】A．AI智能主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，A错误； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，因此碳纤维复合材料不属于有机高分子材料，B错误； C．金属锂的摩尔质量小，相同质量的锂失电子的物质的量远大于其他常见负极金属，可显著提升电池比能量，C正确； D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应制备的，反应过程有小分子水生成，不属于加聚反应，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为23的钪原子： B. 的形成过程： C. 的结构示意图： D. 的化学名称：3-甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．Sc的质子数为21，中子数为23，故Sc原子的质量数=质子数+中子数=21+23=44，原子符号应为，A错误； B．是离子化合物，的形成过程为S原子得到2个电子形成，每个Na原子失去1电子形成，2个和1个构成：，B错误； C．的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、8，的结构示意图为，C错误； D．根据该有机物的结构简式可知，最长碳链含6个碳原子，3号碳上连有1个甲基，故其系统命名为3-甲基己烷，D正确； 故选D。 3. 利用新型催化剂 在太阳光的作用下将进行分解，其中涉及反应Ⅰ的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 不存在顺反异构现象 C. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 和两种分子中原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的电子式中N原子缺少一对孤电子对，不满足N原子8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．的结构为 ，氮氮双键不能旋转，两个H可位于双键同侧或异侧，存在顺反异构，B错误； C．反应Ⅰ的方程式为，N元素化合价升高得到氧化产物，H元素化合价降低得到还原产物，二者物质的量之比为，C正确； D．中N原子价层电子对数为4，杂化方式为；中N原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者杂化方式不同，D错误； 故选C。 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关实验操作或原理正确的是 A. 装置甲可测定醋酸溶液的浓度 B. 装置乙可证明的酸性强于 C. 装置丙可验证潮湿氯气可使干燥红纸褪色 D. 装置丁可在实验室制备溴乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，则装置甲不能达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，A错误； B．二氧化硫具有还原性，会与次氯酸钙发生氧化还原反应，不能发生强酸制弱酸的复分解反应，所以装置乙不能达到证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验目的，B错误； C．打开活塞时，潮湿氯气能使干燥红纸褪色；关闭活塞时，经浓硫酸干燥后的氯气不能使干燥红纸褪色，所以装置丙能达到验证潮湿氯气可使干燥红纸褪色的实验目的，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，会与溴化钾反应生成溴，干扰溴乙烷的制备；蒸馏时温度计不能插入溶液中，应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，则装置丁不能达到在实验室制备溴乙烷的实验目的，D错误； 故选C。 5. 红景天苷（结构简式如图）是从多年生草本植物红景天的根及根茎中提取的一种天然化合物。下列关于红景天苷的说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 分子中一定共面的原子有14个 C. 既能发生还原反应又能发生氧化反应 D. 1 mol该物质最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的碳原子，从红景天苷的结构图，可以看出糖环上除氧以外的5个碳原子均连4个不同原子或基团，共5个手性碳原子，A正确； B．苯环为平面结构，苯环本身6个碳原子一定共面；苯环上剩余4个氢、对位取代基中酚羟基的O和H（共2个原子）、与苯环直接相连的亚甲基碳原子（1个），一共是6+4+2+1=13个原子一定共面；碳碳单键可以旋转，亚甲基的氢、另一个亚甲基的原子不一定在苯环平面，因此一定共面的原子不是14个，B错误； C．苯环可以与氢气加成，属于还原反应；羟基可以被氧化、该有机物也可以燃烧，能发生氧化反应，C正确； D．Na可以与羟基反应，1个羟基消耗1个Na。该分子共有5个羟基，因此1 mol该物质最多消耗5 mol Na，D正确； 故选B。 6. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为原子半径最小的元素， 和同主族，基态原子最外层 轨道含有2个未成对电子，且和形成的单核离子具有相同的电子层结构， 原子的质子数是的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、R三种元素只能形成一种酸 C. 简单离子半径： D. 和 形成的二元化合物的水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】X是原子半径最小的短周期元素，故X为H；X与Z同主族，且原子序数X<Y<Z，故Z不可能是Li，因此Z为Na。Y和Z的单核离子电子层结构相同，说明Y在第二周期，Y基态最外层p轨道有2个未成对电子，且R质子数是Y的2倍，可得Y质子数为8，故Y为O，R质子数为16，R为S。 【详解】A．第一电离能实际顺序为 ，即 ，A错误； B． 可形成、等多种酸，并非只能形成一种，B错误； C．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即 ，C错误； D．和形成的二元化合物为，水解使溶液显碱性，D正确； 故选D。 7. 一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示。 已知：①配合物中c处的配体咪唑环（）为平面结构； ②含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 下列说法错误的是 A. 该配合物中的中心离子的化合价为+3 B. 该配合物中a处的键角小于处的键角 C. 配体咪唑环形成的大键可表示为 D. 1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物外界为（带1个单位负电荷），因此内界配离子带1个单位正电荷；配体中只有碳酸根带价，其余配体均为中性，设 化合价为 ，则 ，得，A正确； B．处 原子形成3个键，还有1对孤对电子，价层电子对数为4，为杂化，孤对电子的排斥作用使 键角被压缩；处 原子为碳酸根的中心 ，形成3个键，无孤对电子，为杂化，键角接近，因此处键角小于处键角，B正确； C．咪唑环为平面结构，环上共5个原子，所有原子均为杂化：3个 各提供1个 电子，双键 提供1个 电子，连 的 提供2个 电子，总共 个电子，因此大键为，C正确； D．根据题意，螯合是同一个配体的多个配位原子与中心离子成环形成的配位键。该配合物中 共形成6个配位键：其中咪唑是单齿配体，只提供1个配位原子，该配位键不属于螯合配位键；其余5个配位键均为同一配体多个配位原子螯合形成的，因此 该配合物中螯合配位键为 ，D错误； 故答案选D。 8. 实验室中常利用苯和液溴在铁粉的作用下制备溴苯，如图为制备并进行提纯溴苯的装置（部分夹持仪器等已省略）。 已知：苯的沸点为80.1℃，液溴的沸点为58.8℃，溴苯的沸点为156.2℃。下列说法正确的是 A. 装置Ⅲ中温度计的温度控制在80.1℃左右 B. 装置Ⅱ需利用两次，且两次的主要作用均是从分液漏斗上口倒出粗溴苯 C. 装置Ⅰ与装置Ⅲ中冷凝管的作用完全相同 D. 实验结束后向装置Ⅰ中的烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置Ⅲ提纯溴苯时，控制温度在80.1 ℃左右可将沸点较低的苯蒸出除去，剩余烧瓶中即为溴苯，也可达到提纯目的，A正确； B．溴苯密度大于水，分液时位于分液漏斗下层，两次使用分液漏斗提纯时，均需从下口放出粗溴苯，B错误； C．装置Ⅰ中冷凝管的作用是冷凝回流，减少挥发的苯、液溴的损失，提高原料利用率；装置Ⅲ中冷凝管的作用是冷凝馏分，使蒸气液化便于收集，二者作用不同，C错误； D．装置Ⅰ的烧杯中NaOH吸收了HBr和挥发的Br2，溶液中存在Br⁻，加入硝酸酸化的硝酸银会生成淡黄色沉淀AgBr，不是白色沉淀，D错误； 故选A。 9. 我国新能源科技工作者研发了水—有机双相铜锌二次电池（工作原理如图所示）。下列说法错误的是 A. 放电时，化学能转化为电能 B. 放电时，石墨电极上可发生 C. 充电时，锌电极应与外接电源的负极相连 D. 充电时，理论上电路中每转移2 mol电子，水相的质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，化学能转化为电能，A正确； B．放电时，锌被氧化为氯化锌，则锌电极为负极，石墨电极为正极，发生还原反应，由图知，电极处可发生，B正确； C．放电时，锌电极为负极，充电时为电解池，锌电极在充电时作阴极，需与外接电源负极相连，发生还原反应，C正确； D．充电时，由图知，阳极石墨处发生的总反应为，每转移2mol电子，消耗1molCu，同时消耗xmolCl-，为平衡电荷，且因阴离子交换膜的存在，有机相中有2mol Cl-迁入水相，补偿消耗的Cl-，则水相的质量增加，增加的质量为溶解的1molCu的质量和迁移到水相中的2molCl-的质量，即64g+ g=135g，D错误； 故答案选D。 10. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少许黄绿色浓溶液于烧杯中，加适量水稀释，稀释后溶液变成蓝色 配体 、与之间的配位平衡发生移动 B 将溶液与溶液混合，生成白色沉淀 结合能力： C 常温下，用计测等浓度的 溶液和 溶液的，前者小于后者 电离常数： D 将少量麦芽糖加入大试管中溶解，滴加几滴稀硫酸后并加热 ，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓溶液存在配位平衡，加水稀释平衡右移，蓝色的浓度增大，溶液变蓝，说明配位平衡发生移动，A正确； B．反应为 ，仅能说明结合能力：，无法得出结合能力强于的结论，B错误； C．等浓度强碱弱酸盐pH越大，对应酸的酸性越弱、电离常数越小，NaClO溶液pH更大，说明 ，结论错误，C错误； D．麦芽糖本身是含醛基的还原性糖，未水解也能发生银镜反应，无法证明水解产物具有还原性，D错误； 故选A。 11. 叠氮化钠（）可用于汽车安全气囊，以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备的流程如图所示（部分产物已省略）。 下列说法错误的是 A. 和均为一元酸 B. 在反应②中作氧化剂 C. 在该流程中可循环使用 D. 反应①的主要反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都只能电离出1个，均属于一元酸，A正确； B．中N元素为-2价，反应后生成的中N元素平均价态为， 元素化合价升高、失电子，作还原剂，不是氧化剂，B错误； C．反应①消耗 ，反应③又生成 ，因此 可循环使用，C正确； D．反应①中先和浓硫酸反应生成 ， 与 在浓硫酸、加热条件下反应生成 和，方程式符合反应事实，D正确； 故选B。 12. 如图为某药物的合成路线中的一个转化过程。下列有关说法错误的是 A. 的分子式为 B. 利用新制的氢氧化铜可鉴别 与 C. 、均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 的反应过程中断裂键和键，形成键 【答案】B 【解析】 【详解】A．计算X的不饱和度：含1个醛基（不饱和度1）、1个碳碳双键（不饱和度1），总不饱和度为2，分子式为，A正确； B．X和Y均含有醛基，加热条件下均可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，无法鉴别，B错误； C．X和Y均含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．该反应为加成反应，反应中碳碳双键的键断裂，同时有键断裂，最终形成的新键均为键，D正确； 故选B。 13. 水杨酸（）是制备阿司匹林等有机物的重要原料。一种制备水杨酸的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是控制溴代反应的位置，获得2-溴甲苯 B. 步骤③中发生的反应为 C. 中苯环上的二氯代物共有4种 D. 1 mol水杨酸最多能与反应 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知，在作用下发生取代反应生成对甲基苯磺酸；对甲基苯磺酸与溴发生取代反应生成；水解生成，在酸性高锰酸钾作用下氧化为，水解并酸化得到目标产物。 【详解】A．步骤①中磺酸基先占据甲苯的对位，阻断溴代时对位的反应位点，使溴只取代甲基的邻位，得到2-溴甲苯，A正确； B．步骤③是磺化的逆反应，加热条件下磺酸基被水解脱去，生成对应的产物和硫酸，反应方程式书写正确，B正确； C．该有机物苯环上两个取代基不同且处于邻位，苯环剩余4个氢原子均不等效，二氯代物共有 种，不是4种，C错误； D．水杨酸中只有羧基能和反应，酚羟基酸性弱于碳酸，不与反应，故1 mol水杨酸最多消耗1 mol，D正确； 故选C。 14. 常温下，向一定浓度的二元弱酸 溶液中加入固体，溶液中 、、的分布系数[例如]随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示随变化的曲线是Ⅰ B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，点对应溶液的 D. 常温下，点对应溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】二元弱酸H2R随pH增大逐步电离：H2R⇌H++HR-，HR-⇌H++R2- 因此低pH时H2R占主要比例，中间pH时HR-占主要比例，高pH时R2-占主要比例。由图可知，曲线I表示H2R，曲线Ⅱ表示HR-，曲线Ⅲ表示R2-； 【详解】A．R2-是H2R第二步电离后的产物，pH越大，R2-所占比例越大，所以表示δ(R2-)随pH变化的曲线应为Ⅲ，不是I，A错误； B．A点为曲线I和曲线Ⅱ的交点，此时c(H2R)=c(HR-)，所以Ka1=c(H+)，pH=2.2，则Ka1=10-2.2=6.3×10-3，其数量级为10-3，不是10-2，B错误； C．C点为曲线I和曲线Ⅲ的交点，此时c(H2R)=c(R2-)。对二元弱酸，有。由A点得pKa1=2.2，由B点得pKa2=5.2，所以C点 ，不是3.6，C错误； D．B点为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，此时c(HR-)=c(R2-)。由电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 整理得： c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)-c(H+) 又因为B点c(HR-)=c(R2-)，所以： c(Na+)=3c(R2-)+c(OH-)-c(H+)。 B点pH=5.2，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，因此c(Na+)<3c(R2-)，即3c(R2-)>c(Na+)，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铈[]可利用氟碳铈矿（主要成分为 ，含有少量 、、等）制取，其工艺流程如图所示。 已知：① “焙烧”时生成、、、 ； ②在硫酸体系中，、在有机溶剂 中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反； ③溶于冷水和稀硫酸，微溶于热水； ④水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，滴定原理为。 回答下列问题： （1）Ce的基态价电子排布式为，则 元素在元素周期表中的位置为_______________。 （2）“焙烧”时通入空气的作用为_______________；“焙烧”，前将氟碳铈矿粉碎的目的是______________。 （3）“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。 （4）加入“有机溶剂HA”的操作为__________（填操作名称，下同），然后在“有机层”中加入稀硫酸和溶液的操作为__________，加入溶液时发生反应的离子方程式为_______________。 （5）得到硫酸铈的“系列操作”为__________________________________________________。 （6）取上述流程中得到的产品2.84 g，加稀硫酸溶解，再加氧化剂将完全氧化并去除多余的氧化剂，在__________（填仪器名称）中准确配制成 溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入几滴苯代邻氨基苯甲酸作指示剂。用溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，平均消耗溶液的体积为 ，则该产品中的质量分数为__________（结果保留3位有效数字）。 【答案】（1） 第六周期第IIIB族 （2） ①. 将+3价的 氧化为+4价 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） 、 （4） ①. 萃取 ②. 反萃取 ③. （5） 蒸发浓缩（或加热结晶）、趁热过滤 （6） ①. 容量瓶 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿含 、 等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce离子进入溶液，、难溶于酸，过滤分离，滤渣A为、，滤液中加入有机酸HA萃取、分液使得在水相，、在有机相，有机相加稀硫酸、H2O2之后，Ce4+被还原成Ce3+，经反萃使得在水相，合并水相经过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 价电子最高能级为，说明为第六周期， 属于镧系元素，位于第Ⅲ 族； 【小问2详解】 原氟碳铈矿中 为价，焙烧生成 价铈的氧化物/氟化物，空气中作氧化剂；粉碎固体可增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 矿中杂质 和酸浸时和稀硫酸反应生成难溶于酸的和，故滤渣主要为、； 【小问4详解】 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用有机溶剂 萃取、；被还原为后，在水相中溶解度更大，该操作是反萃取；作还原剂，还原，自身被氧化为，配平得到离子方程式； 【小问5详解】 已知溶于冷水、微溶于热水，溶解度随温度升高而降低，因此蒸发浓缩后，高温下晶体析出，趁热过滤得到粗晶体； 【小问6详解】 准确配制一定体积物质的量浓度溶液，需要在对应规格的容量瓶中定容，即 容量瓶； 根据关系：，得 ，摩尔质量 ，质量 ，质量分数 。 16. 1，2-二氯乙烷主要用于制造氯乙烯、乙二酸和乙二胺等，还可用作有机溶剂、油脂的萃取剂等。如图是在实验室中利用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷的实验装置图。 已知：①1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃； ②甘油的沸点为290℃； ③ 。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中甘油浴的优点是_______________（答出两点）。 （2）装置Ⅱ中水的作用是______________________________；装置Ⅴ中盛有的液体是__________（填名称）。 （3）连接实验装置，接着__________并加入试剂，然后点燃装置Ⅰ处的酒精灯，__________，再点燃装置Ⅶ处的酒精灯。在装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是__________（多选，填标号）。 a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过溶液、__________以达到尾气处理的目的。 （5）该实验装置设计中有一处明显的错误，请指出：_______________________。 【答案】（1）加热温度稳定且便于控制，受热均匀，加热温度较高 （2） ①. 除去乙烯中的乙醇杂质 ②. 浓硫酸 （3） ①. 检查装置气密性 ②. 迅速升温至180℃ ③. ac （4）酸性高锰酸钾溶液(或溴水) （5）装置Ⅰ中甘油浴要有温度计测量温度 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中乙醇在五氧化二磷和甘油浴加热条件下发生消去反应生成乙烯，装置Ⅱ中的水除去乙烯中的乙醇，装置Ⅲ中盛有的碱石灰用于干燥乙烯，装置Ⅳ中乙烯和氯气溶于1，2-二氯乙烷后发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，装置Ⅶ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅵ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅴ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气。 【小问1详解】 由分析可知，装置Ⅰ中乙醇在五氧化二磷和甘油浴加热条件下发生消去反应生成乙烯，实验时采用甘油浴加热可以提供较高的反应温度，并便于控制反应温度，使反应物受热均匀，有利于乙烯的生成； 【小问2详解】 由分析可知，装置Ⅱ中的水除去乙烯中的乙醇，装置Ⅴ中盛有的液体是浓硫酸，防止进入装置Ⅳ中的气体混有水蒸气； 【小问3详解】 连接实验装置，接着检验装置的气密性并加入试剂，然后点燃装置Ⅰ处的酒精灯迅速升温至180℃，防止乙醇发生副反应，由分析可知，装置Ⅳ中乙烯和氯气溶于1，2-二氯乙烷后发生加成反应生成1，2-二氯 乙烷，Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，可增大乙烯和氯气的接触面积，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2-二氯乙烷；故选ac； 【小问4详解】 制得的1，2-二氯乙烷中溶解有氯气、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过溶液 除去氯气，通过酸性高锰酸钾溶液或溴水除去乙烯，达到尾气处理的目的； 【小问5详解】 根据题意知，甘油的沸点为290℃，而乙醇在P2O5催化、180℃条件下反应，为了更好地控制甘油浴的温度为180℃，装置Ⅰ中甘油浴要有温度计测量温度。 17. 过渡金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题： （1）镍可用来制特种钢等，基态 原子核外电子有__________种空间运动状态。 （2）Fe是人体必需的微量元素。 ①下列状态的 原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排第二的是__________（填标号）。 a． b． c． d． ②可用邻二氮菲（phen，）检验，其组成元素电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）；实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2~9，其原因是_______________。 ③配合物易溶于，该配合物分子的空间结构为__________。 （3）锆（Zr）在核工业中具有重要地位，被称为“原子时代的头号金属”。 ①某种 的氯化物在固态时以多聚体的形式存在，其部分结构如图1所示，则 __________。 ②有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方（晶胞为立方体，图2为立方）。 图2所示立方的晶胞中，每个 周围与其距离最近的 原子的个数为__________。立方晶胞的密度为__________。（列出计算式即可，其中表示阿伏加德罗常数的值） 【答案】（1）15 （2） ①. d ②. N>C>H ③. 当pH<2时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当pH>9时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+配位 ④. 三角双锥形 （3） ①. 4 ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 空间运动状态数即原子轨道数，Ni 的电子排布为 1s22s22p63s23p63d84s2，s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，轨道数为 1+1+3+1+3+5+1= 15，即基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态； 【小问2详解】 再失去一个电子所需能量即为电离能，影响电离能大小的关键因素有：电荷越高，电离能越大（阳离子比中性原子更难失电子）、电子构型越稳定，电离能越大（半充满、全充满构型具有稳定性）； ①a．，基态Fe原子，失4s电子，属于第一电离能，能量最低； b．，激发态，高能级电子易失去，所需能量极低，最易失去； c．，是铁原子失去3个电子，3d半满稳定结构，再失电子需要极高能量； d．，Fe原子失去一个4s电子后的产物，能量低于c，高于a、b； 所以由高到低顺序为：c > d > a > b，排第二的为 d； ②邻二氮菲中组成元素有C元素、N元素和H元素，同周期从左往右元素电负性逐渐增大，所以电负性N>C，C元素电负性大于H元素，则电负性：N>C>H；当pH<2时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当pH>9时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+配位； ③中心Fe价层电子对数为5，无孤电子对，空间结构为三角双锥形； 【小问3详解】 ①从Zr的氯化物的结构图可以看出，Zr的配位数为6，其中有4个Cl-被两个Zr离子共用，则平均每个Zr离子结合4个Cl-，从而得出n=4； ②如图所示立方ZrO2的晶胞中，白球位于顶点和面心，黑球位于体内，含白球的数目为，含黑球的数目为8，则白球表示Zr原子，黑球表示O原子。若把晶胞分为8个小立方体，每个O原子分别位于小立方体的体心，则每个O周围与其最近的O原子个数为6；在立方ZrO2中，晶胞质量为 ，已知晶胞边长为510 pm，晶胞的体积为，则立方ZrO2的密度为。 18. 用有机物A（C8H10）制备化合物G（）的具体路线如图所示。 已知：①，有较强的还原性，易被氧化； ②（ 为烃基）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）B→C的条件是__________（填“酸性KMnO4溶液”或“Fe/HCl”）。 （3）F→G的过程中，F中参与反应的官能团是____________________（填名称）。 （4）M（）是有机物D的同分异构体，M的沸点比D的高，其原因是______________________________________________________________________。 （5）写出E→F的化学方程式：____________________________________________________________，其反应类型为__________。 （6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①能与溶液发生显色反应；②不能发生水解反应；③能发生银镜反应 （7）参考上述路线，设计以甲苯（为原料制备的合成路线：________________________________________（无机试剂任选）。 【答案】（1）乙苯 （2）酸性溶液 （3）氨基 （4）D中与处于邻位，易形成分子内氢键；M中两种基团处于对位，形成分子间氢键，分子间作用力更强 （5） ①. ②. 加成反应 （6）13 （7） 【解析】 【分析】原料A分子式为芳香烃，结合D的结构可知，A苯环上仅有一个乙基取代基，对应芳香烃为乙苯；A与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成B（），B在酸性高锰酸钾作用下氧化侧链得到C（），C在作用下还原硝基得到D，D和ICl发生取代反应得到E，E与加成得到F（），F再和发生加成反应生成产物G； 【小问1详解】 由分析可知，A的名称为乙苯； 【小问2详解】 由分析可知，B→C的条件为酸性溶液； 【小问3详解】 F结构中存在氨基，分子内 会与F的氨基发生加成反应构建酰胺结构，因此F中参与反应的官能团为氨基； 【小问4详解】 M是D的同分异构体，D中与处于邻位，易形成分子内氢键；M中两种基团处于对位，形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此M沸点更高； 【小问5详解】 E分子内苯环在氢气、催化剂条件下发生加成反应生成，化学方程式为； 【小问6详解】 由题①遇显色，则含酚羟基；②不能水解，则无酯基、酰胺基；③能发生银镜反应，则含醛基；因此苯环上的取代基可以为 、、共10种结构，或 、 共3种结构，则符合条件的同分异构体共13种； 【小问7详解】 以甲苯为原料，先硝化得到邻硝基甲苯，用酸性高锰酸钾氧化甲基为羧基，再通过还原硝基得到邻氨基苯甲酸，再与加成还原苯环得到目标环己基氨基羧酸，完整合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 6月高二化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Zr 91 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在多个科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A. 广泛应用的AI智能主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 人形机器人肢体部分所用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C. 电动汽车领域的锂硫固态电池负极锂能显著提升电池比能量 D. 无人机外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为23的钪原子： B. 的形成过程： C. 的结构示意图： D. 的化学名称：3-甲基己烷 3. 利用新型催化剂 在太阳光的作用下将进行分解，其中涉及反应Ⅰ的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 不存在顺反异构现象 C. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 和两种分子中原子的杂化方式相同 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关实验操作或原理正确的是 A. 装置甲可测定醋酸溶液的浓度 B. 装置乙可证明的酸性强于 C. 装置丙可验证潮湿氯气可使干燥红纸褪色 D. 装置丁可在实验室制备溴乙烷 5. 红景天苷（结构简式如图）是从多年生草本植物红景天的根及根茎中提取的一种天然化合物。下列关于红景天苷的说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 分子中一定共面的原子有14个 C. 既能发生还原反应又能发生氧化反应 D. 1 mol该物质最多消耗 6. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为原子半径最小的元素， 和同主族，基态原子最外层 轨道含有2个未成对电子，且和形成的单核离子具有相同的电子层结构， 原子的质子数是的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、R三种元素只能形成一种酸 C. 简单离子半径： D. 和 形成的二元化合物的水溶液呈碱性 7. 一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示。 已知：①配合物中c处的配体咪唑环（）为平面结构； ②含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 下列说法错误的是 A. 该配合物中的中心离子的化合价为+3 B. 该配合物中a处的键角小于处的键角 C. 配体咪唑环形成的大键可表示为 D. 1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol 8. 实验室中常利用苯和液溴在铁粉的作用下制备溴苯，如图为制备并进行提纯溴苯的装置（部分夹持仪器等已省略）。 已知：苯的沸点为80.1℃，液溴的沸点为58.8℃，溴苯的沸点为156.2℃。下列说法正确的是 A. 装置Ⅲ中温度计的温度控制在80.1℃左右 B. 装置Ⅱ需利用两次，且两次的主要作用均是从分液漏斗上口倒出粗溴苯 C. 装置Ⅰ与装置Ⅲ中冷凝管的作用完全相同 D. 实验结束后向装置Ⅰ中的烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成 9. 我国新能源科技工作者研发了水—有机双相铜锌二次电池（工作原理如图所示）。下列说法错误的是 A. 放电时，化学能转化为电能 B. 放电时，石墨电极上可发生 C. 充电时，锌电极应与外接电源的负极相连 D. 充电时，理论上电路中每转移2 mol电子，水相的质量减少 10. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少许黄绿色浓溶液于烧杯中，加适量水稀释，稀释后溶液变成蓝色 配体、与之间的配位平衡发生移动 B 将溶液与溶液混合，生成白色沉淀 结合能力： C 常温下，用计测等浓度的 溶液和 溶液的，前者小于后者 电离常数： D 将少量麦芽糖加入大试管中溶解，滴加几滴稀硫酸后并加热 ，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 叠氮化钠（）可用于汽车安全气囊，以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备的流程如图所示（部分产物已省略）。 下列说法错误的是 A. 和均为一元酸 B. 在反应②中作氧化剂 C. 在该流程中可循环使用 D. 反应①的主要反应： 12. 如图为某药物的合成路线中的一个转化过程。下列有关说法错误的是 A. 的分子式为 B. 利用新制的氢氧化铜可鉴别 与 C. 、均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 的反应过程中断裂键和键，形成键 13. 水杨酸（）是制备阿司匹林等有机物的重要原料。一种制备水杨酸的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是控制溴代反应的位置，获得2-溴甲苯 B. 步骤③中发生的反应为 C. 中苯环上的二氯代物共有4种 D. 1 mol水杨酸最多能与反应 14. 常温下，向一定浓度的二元弱酸 溶液中加入固体，溶液中 、、的分布系数[例如]随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示随变化的曲线是Ⅰ B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，点对应溶液的 D. 常温下，点对应溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铈[]可利用氟碳铈矿（主要成分为 ，含有少量 、、等）制取，其工艺流程如图所示。 已知：① “焙烧”时生成、、、 ； ②在硫酸体系中，、在有机溶剂 中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反； ③溶于冷水和稀硫酸，微溶于热水； ④水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，滴定原理为。 回答下列问题： （1）Ce的基态价电子排布式为，则 元素在元素周期表中的位置为_______________。 （2）“焙烧”时通入空气的作用为_______________；“焙烧”，前将氟碳铈矿粉碎的目的是______________。 （3）“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。 （4）加入“有机溶剂HA”的操作为__________（填操作名称，下同），然后在“有机层”中加入稀硫酸和溶液的操作为__________，加入溶液时发生反应的离子方程式为_______________。 （5）得到硫酸铈的“系列操作”为__________________________________________________。 （6）取上述流程中得到的产品2.84 g，加稀硫酸溶解，再加氧化剂将完全氧化并去除多余的氧化剂，在__________（填仪器名称）中准确配制成 溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入几滴苯代邻氨基苯甲酸作指示剂。用溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，平均消耗溶液的体积为 ，则该产品中的质量分数为__________（结果保留3位有效数字）。 16. 1，2-二氯乙烷主要用于制造氯乙烯、乙二酸和乙二胺等，还可用作有机溶剂、油脂的萃取剂等。如图是在实验室中利用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷的实验装置图。 已知：①1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃； ②甘油的沸点为290℃； ③ 。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中甘油浴的优点是_______________（答出两点）。 （2）装置Ⅱ中水的作用是______________________________；装置Ⅴ中盛有的液体是__________（填名称）。 （3）连接实验装置，接着__________并加入试剂，然后点燃装置Ⅰ处的酒精灯，__________，再点燃装置Ⅶ处的酒精灯。在装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是__________（多选，填标号）。 a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过溶液、__________以达到尾气处理的目的。 （5）该实验装置设计中有一处明显的错误，请指出：_______________________。 17. 过渡金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题： （1）镍可用来制特种钢等，基态 原子核外电子有__________种空间运动状态。 （2）Fe是人体必需的微量元素。 ①下列状态的 原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排第二的是__________（填标号）。 a． b． c． d． ②可用邻二氮菲（phen，）检验，其组成元素电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）；实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2~9，其原因是_______________。 ③配合物易溶于，该配合物分子的空间结构为__________。 （3）锆（Zr）在核工业中具有重要地位，被称为“原子时代的头号金属”。 ①某种 的氯化物在固态时以多聚体的形式存在，其部分结构如图1所示，则 __________。 ②有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方（晶胞为立方体，图2为立方）。 图2所示立方的晶胞中，每个 周围与其距离最近的 原子的个数为__________。立方晶胞的密度为__________。（列出计算式即可，其中表示阿伏加德罗常数的值） 18. 用有机物A（C8H10）制备化合物G（）的具体路线如图所示。 已知：①，有较强的还原性，易被氧化； ②（ 为烃基）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）B→C的条件是__________（填“酸性KMnO4溶液”或“Fe/HCl”）。 （3）F→G的过程中，F中参与反应的官能团是____________________（填名称）。 （4）M（）是有机物D的同分异构体，M的沸点比D的高，其原因是______________________________________________________________________。 （5）写出E→F的化学方程式：____________________________________________________________，其反应类型为__________。 （6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①能与溶液发生显色反应；②不能发生水解反应；③能发生银镜反应 （7）参考上述路线，设计以甲苯（为原料制备的合成路线：________________________________________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $