精品解析：甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年下学期高三三诊模拟考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三三诊 模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 过氧化氢、苯酚、二氧化氯及高铁酸盐均可作消毒剂，下列有关上述消毒剂的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向碳酸钠溶液中加入足量苯酚： C. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： D. NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分解的催化剂，该反应的离子方程式为：，A错误； B．，故苯酚与碳酸钠反应只能生成离子，正确方程式为+=+，B错误； C．草酸为弱电解质，应保留分子形态，正确离子方程式为，C错误； D．碱性条件下NaClO氧化Fe3+制备高铁酸钠的方程式书写正确，D正确； 故选D。 2. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 第一电离能： D. 相同条件下，在水中的溶解度： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。 【详解】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2O＞H2S，故B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，故C错误； D．O2是非极性分子，O3是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，相同条件下，在水中的溶解度：，故D正确； 答案选C。 3. NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A. 生产玻璃 B. 氯碱工业 C. 制取金属钠 D. 侯氏制碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产过程中不使用NaCl，A符合题意； B．氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制取烧碱和氯气，原料为NaCl，需要使用NaCl，B不符合题意； C．工业上制取金属钠采用电解熔融NaCl的方法，原料为NaCl，需要使用NaCl，C不符合题意； D．侯氏制碱法以NaCl、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱，需要使用NaCl，D不符合题意； 故答案为A。 4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是 A. CH4的沸点低于SiH4，HF的沸点也低于HCl B. FeCl3溶液低温蒸干得到Fe (OH)3，AlCl3溶液低温蒸干也可得到Al(OH)3 C. SiCl4是非极性分子，SF4也是非极性分子 D. NCl3水解生成NH3与HClO，NF3水解同样生成NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和硅烷是结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量大于甲烷，分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷；HF因分子间存在氢键沸点高于HCl，与CH4和SiH4的沸点关系不具可比性，故A错误； B．FeCl3和AlCl3均为强酸弱碱盐，均能微弱水解生成相应的氢氧化物和HCl，低温蒸干可促进水解且水解生成的HCl易挥发，最终得到对应氢氧化物，故B正确； C．SiCl4的中心原子Si的孤电子对数为，Si的价层电子对数为4，SiCl4为正四面体形，分子结构对称、为非极性分子；SF4的中心原子S的孤电子对数为，S的价层电子对数为5，分子结构不对称、为极性分子，故C错误； D．NCl3​(N显负价、Cl显正价)水解生成NH3​和HClO，但NF3​水解时，由于 F 的电负性大于 N，F显负价而N显正价，水解产物不是NH3​，故D错误； 选B。 5. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】关于乙烷、乙烯、乙炔，①它们结构不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体，故①正确；②乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故②正确；③乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正确；④它们都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故④正确；⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故⑤错误；故选D。 6. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液仅能与含的、反应生成刺激性气味的氨气，无法区分两种铵盐，也无法区分和，A错误； B．溶液与含的溶液反应生成白色沉淀，与含的溶液反应生成微溶的白色沉淀，四种溶液均出现白色沉淀，无法区分，B错误； C．溶液与反应只生成刺激性气味的氨气；与反应既生成白色沉淀，又生成氨气；与无明显现象；与反应只生成白色沉淀，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．溶液仅能与含的、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分和，D错误； 故选C。 7. 药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 同周期元素中第一电离能比O大的有3种 C. 分子中N原子的杂化方式只有 D. 该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4种不同原子/基团的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子：，A正确； B．O位于第二周期，同周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能比O大的有共3种，B正确； C．分子中N原子存在多种杂化方式：与P相连的、侧链的N，均为杂化；氰基的N为杂化，并非只有杂化，C错误； D．分子中含有等多种极性较强的化学键，含羟基、酯基、磷酸酯、氰基等活泼官能团，化学性质比较活泼，D正确； 答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L 1氨水中含有分子的数目为 B. 1L 0.05 溶液中数目等于0.05 C. pH=12的NaOH溶液中数目为0.01 D. 常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中存在电离，所以1L 1氨水中含有的分子数小于，A错误； B．溶液中存在，1L 0.05 溶液中数目小于0.05，B错误； C．H=12的NaOH溶液中体积未知，无法求出数目，C错误； D．和的最简式都是，所以由46g 和组成的混合气体可看作物质的量为1mol的NO2，含有的氧原子数为2，D正确； 故选D。 9. 氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A. B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②为强酸强碱的中和反应，中和反应都是放热反应，故；反应①为HF与OH⁻的中和反应，HF电离也放热，总放热量大于反应②，放热越多焓变越小，故，A错误； B．根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此焓变关系为，即，已知HF电离过程放热，故，B正确； C．HF电离放热，故；反应④是F⁻的水解反应，为反应①的逆过程，属于吸热反应，故，C错误； D．由可得，反应④是反应①的逆过程，故，且，D错误； 故答案选B。 10. 下列表示正确的是 A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 的结构示意图为： D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠原子由时，放出能量，由激发态转化成基态，A错误； B．镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误； C．的结构示意图为：，C正确； D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式为：，D错误； 答案选C。 11. 化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. X是氧化剂，Y是还原剂 D. 除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．扩环卟啉分子P和Q均不对称，正负电荷中心均不重合，故都是极性分子，故A错误； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA比同周期相邻主族的大，故第一电离：C＜O＜N，故B正确； C．由图可知，反应物 P 含有更多氢，双键比Q少，PQ去氢被氧化，则 X 为氧化剂，逆反应中试剂 Y 则起还原剂作用，故 C 正确； D．除去芳环基团(—Ar)外，P和Q分子中所有原子共平面，卟啉大环体系要保持平面共轭，环上所有C、N原子均为杂化，故 D 正确； 故选A。 12. 镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A. 电流方向： B. 石墨M电极的电极反应式为 C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D. 导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 【详解】A．根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误； B．由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误； C．Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C错误； D．由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0.5mol，同时有0.5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，D正确； 故选D。 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. b与经过一步反应生成d B. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐。 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误； B．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则两者褪色原理不相同，故D错误； 故选B。 14. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点时，的物质的量分数为 B. 两容器体积关系为： C. 降低温度，该反应的化学平衡常数减小 D. 增大的投料比，可提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．点时，的平衡转化率为60%，即的转化量为0.6 mol，则平衡时、、、的物质的量分别为0.4 mol、1.4 mol、0.6 mol、0.3 mol，总物质的量为2.7 mol，因此的物质的量分数为，A正确； B．该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强（减小体积），平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图可知，相同温度下，代表的转化率大于代表的转化率，即两容器体积关系为：，B错误； C．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，C错误； D．增大的投料比，即在投料不变时减小的物质的量，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误； 故答案选A。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题： 已知：在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图1所示。 （1）通过图中数据可知的为_______。 （2）常温下，NaHS溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(计算说明)。 （3）已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_______。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=_______[已知]。 （6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图2所示(X、Y均为石墨电极)。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。 ①b极为_______(填“正”或“负”)极；X极的电极反应式为_______。 ②电解过程中，右池中的_______(填“增大”“基本不变”或“减小”)。 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. 的水解平衡常数，可知水解程度大于电离程度，则溶液中，溶液呈碱性 （3） （4）AC （5）5 （6） ①. 正 ②. ③. 基本不变 【解析】 【分析】随增大，在水溶液中的物质的量分数减小，在水溶液中的物质的量分数先增大后减小，在水溶液中的物质的量分数增大，故Ⅰ代表、Ⅱ代表、Ⅲ代表。则根据Ⅰ、Ⅱ交点，；根据Ⅱ、Ⅲ交点，。 【小问1详解】 根据上述分析，。 【小问2详解】 NaHS溶液中存在的电离平衡和水解平衡，、，由小于，的电离程度小于其水解程度，溶液中，溶液显碱性。 【小问3详解】 根据可知，酸性强弱为，根据强酸制弱酸，与反应不能生成，只能生成，而只能转化为不能转化为，故离子方程式为。 【小问4详解】 溶液中存在的电离平衡和水解平衡以及的水解平衡，、、，由于>，该溶液显碱性，，溶液中离子浓度大小关系为即A正确，即C正确；故选AC。 【小问5详解】 根据计算开始沉淀时，溶液中硫离子浓度为，当浓度为时，，=5，即a=5。 【小问6详解】 ①该装置为电解池，Y电极区通入含有杂质气体的甲烷，使（与氢氧化钠反应生成硫化钠）转化为硫单质，该电极反应式为，则Y电极为阳极，b为电源正极，a为电源负极，X为阴极，发生还原反应，电极反应式为； ②电解过程中，右池发生、，电路中每转移电子，消耗1 mol，同时有从左池迁移到右池，而控制好通入有杂质的甲烷气体的速率1 mol消耗2 mol同时生成1 mol，则右池基本不变。 16. MnO2的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含MnO2、MnCO3、FeCO3和少量Al2O3、NiO)制备MnO2和回收金属资源的工艺流程图。 已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.6 7.5 7.5 8.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.5 9.5 10.8 （1）KMnO4中，Mn元素的化合价为___________；基态K原子核外电子占据的轨道数有___________种；基态Mn原子的价电子排布图为___________。 （2）提高“化浆”速率的措施是___________(任写一种)。 （3）流程中加入H2O2的主要目的是___________；“调pH”时，应当调节pH的范围是___________。 （4）“转化”过程中主要反应的离子方程式为___________。 （5）“沉镍”时，当Ni2+恰好完全沉淀时，溶液中的c(S2-)=___________mol·L-1，所发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)NiS(s)+Mn2+(aq)，则此反应的平衡常数K=___________。[已知此温度下Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(MnS)=4.4×10-14]（已知离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全） 【答案】（1） ①. +7 ②. 10 ③. （2）升温、搅拌、增大酸的浓度、或将废料粉碎等 （3） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+ ②. 4.7≤pH＜7.5 （4） （5） ①. 1. 1×10-16 ②. 【解析】 【分析】富锰废料(含MnO2、MnCO3、FeCO3和少量Al2O3、NiO)在化浆操作中加入稀硫酸，MnCO3、FeCO3、Al2O3、NiO溶于稀硫酸形成离子进入溶液中，MnO2在吸收操作中被SO2还原进入溶液，在氧化，调pH操作中H2O2氧化Fe2+成Fe3+，再加入NaOH调pH将Fe3+、Al3+以Fe(OH)3、Al(OH)3形式除去，过滤后向滤液中加入MnS进行沉镍，最终用酸性KMnO4氧化Mn2+经系列操作得到MnO2； 【小问1详解】 根据化合价代数和为零可知，KMnO4中，Mn元素的化合价为+7价；基态K原子的原子序数为19，电子排布式为，有10种空间运动状态不同的电子；基态Mn原子为25号，价电子排布图； 【小问2详解】 提高“化浆”速率的措施可以为升温、搅拌、增大酸的浓度、或将废料粉碎等； 【小问3详解】 溶液中有Fe2+杂质，加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+；调pH将Fe3+、Al3+以Fe(OH)3、Al(OH)3形式除去，而杂质Ni2+留在溶液中，故pH范围为4.7≤pH＜7.5； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入MnS进行沉镍，最终用酸性KMnO4氧化Mn2+得到MnO2，离子方程式为； 【小问5详解】 完全沉淀时溶液中的c(Ni2+)≤10-5，Ksp(NiS)=1.1×10-21，c(S2-)=1.1×10-16； ； 17. 化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图： 已知：①； ②E的核磁共振氢谱只有1组峰。 请按要求回答下列问题： （1）化合物J所含官能团的名称为___________。 （2）由生成的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）写出有机物C的化学名称___________。C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的有机物的结构简式___________(写出一种)。 （4）的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物为原料制备2-苯基乙醇()的合成路线___________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. +Br2+HBr ②. 取代反应 （3） ①. 2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛 ②. 17 ③. 或者 （4） （5） 【解析】 【分析】由A分子式及J的结构，可知A中含有苯环，故A为，而D能与HBr反应生成E，D中含有碳碳双键，E的核磁共振氢谱只有1组峰，则D为、E为(CH3)3CBr，结合信息可知F为(CH3)3CMgBr，A与溴发生苯环取代反应生成B，结合J的结构可知发生甲基邻位取代，故B为，结合题干已知信息①以及B到C的转化条件可知，则B发生氧化反应生成C，故C为，结合信息与J的结构可知G为，H为，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成路线图可知，化合物J所含官能团的名称为酯基，故答案为：酯基； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，则由生成的化学方程式为：+Br2+HBr，其反应类型为取代反应，故答案为：+Br2+HBr；取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为：，故有机物C的化学名称为：2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛，C的某同系物X即含有醛基、碳溴键和苯环，相对分子质量比C大14即多一个CH2，则X的结构若苯环上只有一个取代基即：-CHBrCHO1种，若两有2个取代基则有：-Br和-CH2CHO；-CH2Br和-CHO两组，每组有邻间对三种位置异构，连3个取代基则有：-Br、-CH3和-CHO，则有10种位置异构，则一共有1+2×3+10=17种，其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的有机物的结构简式为：或者，故答案为：2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛；17；或者； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 本题采用逆向合成法，即由题干已知信息①可知，可由HCHO和制备得到，可由和乙醚、Mg反应得到，可由和Br2在光照条件下制得，由此分析确定合成路线为： ，故答案为：。 18. 物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质E中手性碳原子的个数为_______个，物质E中所含碳原子的杂化方式为_______。 （2）用系统命名法为物质A命名，其化学名称是_______。 （3）B的结构简式为_______。 （4）C中能与Na2CO3反应的含氧官能团的名称为_______。 （5）D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为_______。 （6）已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有_______种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. sp2杂化、sp3杂化 （2）2-羟基苯甲醛 （3） （4）酚羟基、羧基 （5） （6） ①. 25 ②. 【解析】 【分析】根据合成路线中D的结构简式结合A的分子式可知A的结构简式为；根据A生成B的反应条件可知，A与CH3CHO在NaOH的水溶液中发生题给的已知反应生成B为；B与KMnO4反应，醛基、醇羟基被氧化（酚羟基形成酚钠而被保护，不被氧化），再酸化得到C为，C再与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到D，D再转化为E。 【小问1详解】 E中手性碳原子（标*的碳原子）有2个：；其中苯环、连接双键上的碳原子采用sp2杂化，而饱和碳原子采用sp3杂化。 【小问2详解】 物质A为，根据官能团优先原则，醛基所连的碳为“1”号碳，羟基相连的碳为“2”号，所以名称为2-羟基苯甲醛。 【小问3详解】 由上述分析可知，B的结构简式为。 【小问4详解】 C为，其中能与Na2CO3反应的含氧官能团为酚羟基、羧基。 【小问5详解】 D与足量氢氧化钠溶液共热，会发生水解反应，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则M比A多一个-CH2，M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应，则含有醛基，符合条件的同分异构体有：（10种）、（3种）、（3种）、（3种）、（3种）、、、，共有10+3+3+3+3+1+1+1=25种同分异构体；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三三诊 模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 过氧化氢、苯酚、二氧化氯及高铁酸盐均可作消毒剂，下列有关上述消毒剂的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向碳酸钠溶液中加入足量苯酚： C. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： D. NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂： 2. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 第一电离能： D. 相同条件下，在水中的溶解度： 3. NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A. 生产玻璃 B. 氯碱工业 C. 制取金属钠 D. 侯氏制碱 4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是 A. CH4的沸点低于SiH4，HF的沸点也低于HCl B. FeCl3溶液低温蒸干得到Fe (OH)3，AlCl3溶液低温蒸干也可得到Al(OH)3 C. SiCl4是非极性分子，SF4也是非极性分子 D. NCl3水解生成NH3与HClO，NF3水解同样生成NH3 5. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 6. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 7. 药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 同周期元素中第一电离能比O大的有3种 C. 分子中N原子的杂化方式只有 D. 该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L 1氨水中含有分子的数目为 B. 1L 0.05 溶液中数目等于0.05 C. pH=12的NaOH溶液中数目为0.01 D. 常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为2 9. 氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A. B. ， C. ， D. ， 10. 下列表示正确的是 A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 的结构示意图为： D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 11. 化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. X是氧化剂，Y是还原剂 D. 除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化 12. 镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A. 电流方向： B. 石墨M电极的电极反应式为 C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D. 导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. b与经过一步反应生成d B. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 14. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点时，的物质的量分数为 B. 两容器体积关系为： C. 降低温度，该反应的化学平衡常数减小 D. 增大的投料比，可提高的平衡转化率 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题： 已知：在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图1所示。 （1）通过图中数据可知的为_______。 （2）常温下，NaHS溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(计算说明)。 （3）已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_______。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=_______[已知]。 （6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图2所示(X、Y均为石墨电极)。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。 ①b极为_______(填“正”或“负”)极；X极的电极反应式为_______。 ②电解过程中，右池中的_______(填“增大”“基本不变”或“减小”)。 16. MnO2的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含MnO2、MnCO3、FeCO3和少量Al2O3、NiO)制备MnO2和回收金属资源的工艺流程图。 已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.6 7.5 7.5 8.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.5 9.5 10.8 （1）KMnO4中，Mn元素的化合价为___________；基态K原子核外电子占据的轨道数有___________种；基态Mn原子的价电子排布图为___________。 （2）提高“化浆”速率的措施是___________(任写一种)。 （3）流程中加入H2O2的主要目的是___________；“调pH”时，应当调节pH的范围是___________。 （4）“转化”过程中主要反应的离子方程式为___________。 （5）“沉镍”时，当Ni2+恰好完全沉淀时，溶液中的c(S2-)=___________mol·L-1，所发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)NiS(s)+Mn2+(aq)，则此反应的平衡常数K=___________。[已知此温度下Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(MnS)=4.4×10-14]（已知离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全） 17. 化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图： 已知：①； ②E的核磁共振氢谱只有1组峰。 请按要求回答下列问题： （1）化合物J所含官能团的名称为___________。 （2）由生成的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）写出有机物C的化学名称___________。C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的有机物的结构简式___________(写出一种)。 （4）的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物为原料制备2-苯基乙醇()的合成路线___________。 18. 物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质E中手性碳原子的个数为_______个，物质E中所含碳原子的杂化方式为_______。 （2）用系统命名法为物质A命名，其化学名称是_______。 （3）B的结构简式为_______。 （4）C中能与Na2CO3反应的含氧官能团的名称为_______。 （5）D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为_______。 （6）已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有_______种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $