甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年高三二诊模拟考试（化学）试卷

参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B B D A B C D C D D D D 1．答案：D 解析：A.铝-钛合金为金属合金，不属于新型无机非金属材料，故A错误; B.聚乙烯纤维为有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误; C.复合碳纤维为复合材料，不属于新型无机非金属材料，故C错误; D.氮化硅陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特性，是典型的新型无机非金属材料，故D正确; 故选:D。 2．答案：B 解析：HClO的电子式为，A错误；杂化轨道是一个原子的1个轨道和2个轨道之间进行杂化，形成3个等价的原子轨道，其示意图为，B正确：N的p-pσ键由2个p轨道“头碰头”重叠形成，形成过程为，题中描述的是p-pπ键H的形成过程，C错误；邻羟基苯甲醛的分子内氢键为，HD错误。 3．答案：B 解析：A.原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF>HCl>HBr，A正确； B.为分子晶体，熔点低于离子晶体的NaCl和，因此熔点顺序应为：，B错误； C.为极性分子，为非极性分子，极性，C正确； D.中N的孤电子对参与配位，采取杂化没有孤电子对，为四面体形，采取杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故H-N-H键角：，D正确； 故选B。 4．答案：B 解析：A.固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，但离开热源，二者又迅速化合生成固体，所以实验室里不能用加热固体的方法制取氨气，A错误； B.氮的固定为氮气生成含氮化合物的反应，反应①和②都符合，B正确； C.和中氮元素的化合价不同，所以不属于酸性氧化物，C错误； D.和完全反应生成，同时由于发生可逆反应：，所以最终所得产物分子数目小于，D错误； 故选B。 5．答案：D 解析：A.分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确； B.含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确； C.分子中含有-COOH，可以和反应产生，C正确； D.分子中只有碳碳双键能和的溶液中的反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和的反应消耗，D错误； 答案选D。 6．答案：A 解析：A．根据已知信息，，实验操作②中，红色沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解，则可以确定红色沉淀的主要成分不是，可能是，故A正确： B．甲僌是具有强还原性的气体，甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲醛气体，可将灼热的还原为铜单质，得到红色固体，所以不能证明气体中含有，故B错误； C．配制新制氢氧化铜悬浊液时，是过量的，在碱性溶液中不可能产生二氧化碳，故C错误； D．根据实验操作③，甲酸钠中也含有醛基，与新制的反应，未观察到明显现象，含有的甲酸钠没有被新制氧化，故D错误： 答案选A。 7．答案：B 解析：钾与水剧烈反应，且生成的氢气具有可燃性，黄豆大小的钾块用量较大，产生的热量较多，可能引发爆炸，故A错误；滴定实验接近滴定终点时，为减小实验误差，可冲洗附着在锥形瓶内壁上的待测液，B正确；乙酸乙酯是有机溶剂，具有可燃性，不能与具有氧化性的高锰酸钾存放在一起，C错误；用电石制取乙炔时，与水反应非常剧烈，应用饱和NaCl溶液代替水作反应试剂，D错误。 8．答案：C 解析：a、b中氧原子杂化方式均为，A正确；基态F原子的第一电离能大于O，B正确；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，联想中H为-1价，B为+3价，故电负性大小顺序为F>O>H>B，C错误；，硼酸为一元弱酸，D正确。 9．答案：D 解析：由分析可知，b的结构中含多个羟基，在水中的溶解度大于a的，A项正确；由分析可知，B项正确；通过质谱法可确定c的平均相对分子质量，结合c的结构简式能确定其聚合度，C项正确；根据b、c的结构可推知，1个HCHO结合2个，故1 mol b需要甲醛0.5n mol，D错误。 0 10．答案：C 解析：题给反应电荷不守恒，正确的离子方程式为，A项错误；石灰乳为悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为，B项错误；二氧化硫中硫元素的化合价为+4，硫酸铵中硫元素的化合价为+6，说明被氧化，作还原剂，则反应中需要有氧气作氧化剂，C项正确；阳极应发生氧化反应，失电子，为阴极反应，D项错误。 11．答案：D 解析：题中可逆反应的正反应方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，曲线M代表等温过程的变化关系，A错误；曲线N代表等压过程的变化关系，温度升高，减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B错误；，反应条件可能为，250℃（等温曲线）或，265℃左右（等压曲线），C错误；210℃、条件下平衡时，，该反应中与的化学计量数均为1，则，，起始投料，反应中与按消耗，则平衡时剩余的，故，又因为，解得，，，D正确。 12．答案：D 解析：由阴极的电极反应式可知阴极室溶液的pH逐渐升高，D错误。 13．答案：D 解析：以晶胞中b处的为研究对象，位于上、下、前、后、左、右6个面的面心上的与之距离最近且等距，A项正确；设晶胞边长为，则一个晶胞的体积为，根据均摊法可知，位于晶胞棱上和体，位于晶胞顶点和面心，数目为心，数目为，为，则一个晶胞的质量，故，即晶胞边长为，B项正确；该晶胞可表示为，a处位于晶胞棱上，数目为，故a处被取代后（满足化合价代数和为零）的化学式为，C项正确；若a、b处均被取代，设其取代后的化学式为，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，1×1.25+2×2.75-2x=0，解得x=3.375，氧空位数目为4-3.375=0.625，若2个面心位置出现氧空位，则氧空位的数目为1，与实际氧空位数目不符，D项错误。 14．答案：D 解析：结合上述分析可知，A项正确；当时，，此时pH=1.85，故，B项正确；混合液中存在物料守恒：，pH=4.54时，，，故，C项正确；pH=7时，，即，，则，由曲线Ⅲ可知，时，，pH=4.54，则，故，pH=7时，，则，故，D项错误。 15．答案：（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）与反应放热，温度升高后部分分解 （5） 解析：（1）装置A中，与浓HCl在加热的条件下反应生成，化学方程式为。 （2）浓HCl具有挥发性，生成的中混有水蒸气和HCl，装置B盛放饱和食盐水，可以除去HCl。 （3）将通入装置C中与反应，生成、和水，化学方程式为。 （4）根据信息可知，与反应放热，温度升高后部分分解，如果装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低。 （5）根据和 ，可知关系式：，消耗的，则样品中，则漂白粉中的含量=。 16．答案：(1)使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高；焙烧的时候加入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收) (2)； (3) (4)晶体；95% (5)7：2 解析：钼精矿主要成分为、，还含有杂质、、，在空气中焙烧，金属硫化物全部被氧化为高价态金属氧化物和气体。固体加入溶液碱浸，只有不反应，成为浸渣。浸液中含有、、、、等。加入Zn，将还原为难溶的，过滤分离后，加入氧气氧化为，再加入溶液可将其转变为，通过降低温度即可得到大量的固体，再经过一系列操作最终得到Re。 （1）高压可提高氧气浓度，加快反应速率，提高原料利用率。空气逆流操作可使反应物接触更充分，反应更彻底。是酸性氧化物，可在焙烧时加入碱性氧化物如生石灰，与氧气反应生成，或者将产生的气体通入强碱性的溶液中吸收。 （2）由分析可知，浸渣的主要成分是。由已知①可知，烧渣中含有，可知发生了氧化反应，结合分析可得方程式为 （3）根据题中提示的主要反应物和生成物可写出离子方程式为。 （4）①由图可知，晶体的X射线衍射图谱有明显的特征衍射峰，因此属于晶体。 ②开始沉淀时，，此时溶液中，去除率。 （5）均摊法得晶胞中Mo位于晶胞的顶点、面上、内部，总个数为，根据化学式可知其晶胞中O的个数为8。掺杂后晶胞中面上一个O的位置被N取代，N的个数为、在内部和棱上产生了2个氧空位，总O个数为，因此化学式可写为，即，得，，，。 17．答案：(1) (2)0.05;50% (3)①该反应的、,故在高温条件下,可使,反应可自发进行 ②CDE ③<;温度高于900 ℃,以反应(ⅱ)为主,的浓度减小,CO的浓度增大,导致减小 (4)①温度 ②a点>b点>c点 ③ 解析：(1)结合盖斯定律,反应可由反应i和反应ii相加得出,故。 (2)第一步,根据反应,列三段式计算平衡时各物质的物质的量。设达到平衡时CO的转化量为x mol,可列出“三段式”: 根据方程式知可用物质的量代替物质的量浓度计算K,,平衡时,。第二步,计算CO的转化率。CO(g)的转化率为。第三步,计算0~5 min内,的平均反应速率。0~5 min内,。 (3)①该反应为气体分子数增大的反应,,又,要想反应能够自发进行,则,需要在高温条件下进行。 ②若起始加入的和的物质的量浓度相等,则容器内任何时候和的物质的量浓度之比都是1:1,A错误;的消耗速率和CO的生成速率都为正反应速率,B错误;该反应为气体分子数增大的反应,在恒温、恒压条件下,容器的体积保持不变时,能说明反应达到平衡状态,C正确;混合气体的总质量不变,该反应为气体分子数增大的反应,当容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变时,说明反应达到平衡状态,D正确;混合气体的总质量不变,该反应为气体分子数增大的反应,在恒温、恒压下,到达平衡时,气体的体积不再改变,混合气体的密度不再改变,说明反应达到平衡状态,E正确。 ③与反应时,的量越多,发生反应(ⅱ)的程度越大,CO的量越多,导致越小,故的值;曲线中,温度高于900 ℃时减小,说明此时可能以反应(ⅱ)为主,平衡时的浓度减小,CO的浓度增大,导致减小。 (4)①反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应,反应Ⅱ为气体分子数不变的吸热反应,由图可知,随着Y的增大,二氧化碳的平衡转化率逐渐减小,只能是改变温度,故Y表示温度。 ②平衡常数K只与温度有关,反应Ⅰ为放热反应,温度升高,化学平衡常数K减小,故a点>b点>c点。 ③由题可知,向密闭容器内加入和,平衡时的转化率为60%,设生成的HCOOH和CO的物质的量分别为x mol、y mol,则,结合,则有,解得,,平衡时气体的总物质的量为1.5 mol,平衡时和的物质的量均为0.4 mol,则反应Ⅰ的。 18．答案：（1）氧化反应；3，5-二氯苯甲酸 （2）酯基、醚键 （3） （4）10； （5） （6） 解析：（1）结合C、B、A的分子式，D的结构简式逆推可知，C为，B为，A为，故A生成B是甲基被高锰酸钾氧化为羧基的反应；由C的结构简式可知其名称是3，5-二氯苯甲酸。 （2）由H的结构简式可知其含氧官能团是酯基、醚键。 （3）对比D、G的结构简式，由F的分子式可推知F为，由反应④的反应条件可知，反应④ 为酯化反应，结合E的分子式，由F逆推可知E为，则反应④的化学方程式是。 （4）E为，信息ⅰ说明有机物J不含（则只能含氨基），但含苯环结构；信息ⅱ说明含醛基（—CHO）或甲酸酯基（HCOO—）；信息ⅲ说明含1个酚羟基（1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH）、1个甲酸酚酯基（1 mol甲酸酚酯基消耗2 mol NaOH），则说明J中不含单独的醛基，故由上述分析可知，苯环上存在三个取代基：—OH、、HCOO—，由“定二移一”法确定J的同分异构体数目：①—OH、在苯环上为邻位时，HCOO—有4种排列方式；②—OH、在苯环上为间位时，HCOO—有4种排列方式；③—OH、在苯环上为对位时，HCOO—有2种排列方式，故J的结构共有10种，它们分别是。 （5）反应⑤为反应生成的反应，结合已知信息可知， 的酰氯中的氯原子与的羟基发生取代反应，脱去HCl，从而生成副产物。 （6）第一步G发生自身加成反应，即酰胺基中的碳氧双键与羟基发生加成反应，生成的M为，M中的羟基与其邻位N原子上的氢原子发生消去反应，形成C=N键，从而生成H。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、 第四中学高三二诊模拟考试 （化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．神州二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是(   ) A.铝-钛合金 B.聚乙烯纤维 C.复合碳纤维 D.氮化硅陶瓷 2．下列化学用语或图示正确的是(   ) A.HClO的电子式： B.杂化轨道示意图： C.的p-pσ键的形成： D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3．下列说法错误的是(   ) A.共价键键能： B.熔点： C.分子的极性： D.H-N-H键角： 4．氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是(   ) A.实验室可用加热固体的方法制取少量氨气 B.反应①和反应②都属于氮的固定 C.根据反应④可判断属于酸性氧化物 D.和在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为 5．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是(   ) A.可形成分子间氢键 B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C.能与溶液反应生成 D.与的溶液反应消耗 6．探究甲醛与新制的反应：①向溶液中滴加8滴溶液，振荡，加入甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制共热，未观察到明显现象；已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是(   ) A.红色沉淀的主要成分不是，可能是 B.将产生的无色气体通过灼热的后得到红色固体，气体中一定含有 C.从甲醛的结构推测，其氧化产物可能为碳酸()因此实验中得到的无色气体中大量含有 D.含有的有机物都可以被新制氧化 7．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关实验操作或方法符合规范的是(   ) A.为使钾与水的反应现象更明显，可取用黄豆大小的钾块 B.滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C.将乙酸乙酯与高锰酸钾存放于同一个药品橱中 D.用电石()制取乙炔时，用长颈漏斗注入蒸馏水 8．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2 K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是(   ) A.a、b中Z的杂化方式均为 B.基态原子的第一电离能：R>Z C.X、Y、Z、R的电负性依次增大 D.Y的最高价含氧酸为一元弱酸 9．维纶（聚乙烯醇缩醛纤维）可用于生产服装、绳索等。维纶的部分合成路线如图所示。 下列说法错误的是(      ) A.室温下，在水中的溶解度：b>a B.c的结构简式为 C.通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可确定其聚合度 D.若b的聚合度为n，则理论上与1 mol b反应所需的甲醛为n mol 10．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是(   ) A.用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C.烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 11．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是(      ) A.曲线M表示等压过程的变化关系 B.反应在高温下能自发进行 C.，反应条件可能为，230℃ D.210℃时，反应的平衡常数约为 12．通过控制电位可以实现从地下卤水（主要含有）中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是(   ) A.Pt电极上发生还原反应 B.石墨电极上发生的反应有 C.溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室 D.阴极室溶液的pH逐渐降低 13．替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   ) A.晶体中与最近且等距的有6个 B.晶胞的边长为 C.若a处被替代，替代后该物质的化学式为 D.若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 14．常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lg X[X为或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是(   ) A.曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B. C.pH=4.54时，溶液中 D.pH=7时，溶液中 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用下图所示装置制取： 已知温度较高时，会发生分解反应。 （1）装置A中所发生反应的化学方程式为______________。 （2）为除去挥发出的HCl，装置B中应装有______________。 （3）装置C中所发生反应的化学方程式为______________。 （4）如装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低，原因是______________。 （5）为测定漂白粉中的含量，现进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉，向其中加入足量的KI溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为滴定生成的，恰好完全反应时消耗溶液体积为。计算漂白粉中的含量______________，并写出计算过程。已知：，。 16．（16分）铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为)，还含有杂质()为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。 ②过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下，. 回答下列问题： (1)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是______________________，“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决的危害，可采取的措施有___________(任答一条)。 (2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：______________________。 (3)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为______________________。 (4)“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠()。 ①固体的X射线衍射图谱如下图，则属于______________________晶体(填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入固体除去，若初始时溶液中、，则当开始沉淀时，的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。 (5)一种晶体结构如下图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中x：y=___________。 17．（16分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物如(等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 回答下列问题: (1)将一氧化碳转化为有机物再利用能有效助力碳中和碳达峰。已知: 相关反应 i ii 则反应________________(用含的代数式表示)。 (2)一定温度下,反应的平衡常数为1.0,该温度下,向2 L固定体积的密闭容器中加入CO(g)和各1 mol,5 min后达到平衡,则0~5 min内用表示的平均反应速率为______________,CO的转化率为____________。 (3)合成气(CO和)在工业上有着广泛的应用,工业上一种制备合成气的原理为,同时可能伴随副反应。 ①该反应高温下能够自发进行的原因是____________。 ②在恒温、恒压下若只发生反应(i),以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________(填标号)。 A.容器内和的物质的量浓度之比是1:1 B.的消耗速率等于CO生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 E.容器中混合气体的密度保持不变 ③在密闭容器中加入一定量的和,发生上述反应,测得在不同配比下,平衡时随温度的变化如图1所示。图1中的值_____________(填“>”或“<”);曲线中,当温度高于900 ℃,减小的原因可能是__________。 (4)我国科学家利用二氧化碳催化氢化的方法合成甲酸的研究取得了很大的进展,反应原理为:Ⅰ. 同时伴随副反应:Ⅱ.。某兴趣小组向密闭容器内加入和,发生上述反应,测得的平衡转化率随温度和压强(MPa)的变化关系如图所示。 ①Y表示____________(填“温度”或“压强”)。 ②图中a、b、c三点对应的反应Ⅰ的化学平衡常数K由大到小的顺序为____________。 ③a点所处条件下,容器内,则反应Ⅰ的____________(用含对应压强字母的式子表示)。 18．（12分）氯苯唑酸是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变心肌病的药物，一种合成路线如图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： 已知： （1）A→B的反应类型为____________；C的化学名称为______________。 （2）H中含氧官能团的名称为______________。 （3）反应④的化学方程式为______________。 （4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有____________种（不考虑立体异构）。 ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.与足量NaOH溶液反应时，最多消耗。 写出其中任意一种的结构简式________________________。 （5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物（G的同分异构体），其结构简式为____________。 （6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为____________。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $