精品解析：云南省昆明市第十二中学教育集团2024-2025学年高二下学期期中质量检测 化学试题

云南省昆明市第十二中学教育集团2024-2025学年 高二下学期期中质量检测化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 S-32 K-39 Zn-65 一、单项选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率 D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯有催熟的功能，高锰酸钾能氧化水果释放的乙烯，从而延缓水果成熟，A正确； B．明矾KAl(SO4)2∙12H2O中的Al3+水解呈酸性，可溶解铜锈（碱式碳酸铜），B正确； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡转化率，C正确； D．镀层破损后遇水能形成原电池，锌比铁活泼作为负极，锌优先被腐蚀，保护钢管，不会加速钢管腐蚀，D错误； 故选D。 2. 在25℃和下，下列热化学方程式书写正确是 A. 燃烧生成液态水，放出热量： B. 硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C. 乙炔燃烧热是： D. 中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.5mol，0.5mol燃烧生成液态水，放出热量，则2mol燃烧生成液态水，放出×4=571.6kJ热量，则，A错误； B．硫粉的物质的量为=0.125mol，在中完全燃烧生成，放出热量，则1mol硫粉在中完全燃烧生成，放出×8=296kJ热量，则，B正确； C．乙炔的燃烧热是，则1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出能量，则，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，额外释放热，则Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，D错误； 故选B。 3. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. L醋酸溶液的 D. 钢铁发生电化学腐蚀负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．多元弱酸根离子的水解为分步水解，则碳酸钠的水解以第一步为主：，A错误； B．溶液中加入足量NaOH溶液时，和都要与反应：，B错误； C．L醋酸溶液的，是因为醋酸为弱酸，无法完全电离：，C正确； D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：，D错误； 故答案为：C。 4. 从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好的抗氧化和抗炎活性，其中一种物质的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该有机物存在顺反异构体 B. 该有机物能与溴水反应，该有机物最多可消耗 C. 该物质能与溶液发生显色反应 D. 该物质属于烃的含氧衍生物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含碳碳双键，且每个碳原子上所连原子或原子团不同，因此含顺反异构体，A正确； B．该有机物中酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应共消耗，碳碳双键与溴水发生加成反应消耗，最多消耗，B错误； C．该物质有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．该物质含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，D正确； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 B. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 C. 在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．与铝反应能放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中氢离子能与亚硫酸氢根离子、碳酸根离子反应，强碱溶液中氢氧根离子与铵根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸根离子反应，则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液中一定不能大量共存，故B错误； C．=106mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子与次氯酸根离子反应，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，四种离子在常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中可能大量共存，故D错误； 故选C。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A.酸式滴定管排气泡操作 B.制备胶体 C.中和热的测定 D.制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中为碱式滴定管，为碱式滴定管排气泡操作，A不符合题意； B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，B不符合题意； C．图中缺少玻璃搅拌器，且两个烧杯口没有对齐，会导致热量散失在两烧杯之间的空间中，导致实验误差，C不符合题意； D．MgCl2易水解，HCl可抑制镁离子的水解，则在HCl氛围中加热MgCl2∙6H2O能制取无水MgCl2，D符合题意； 故选D。 7. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. a是其他条件一定时A(g)+3B(g)2C(g)，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B. b反应A(g)+3B(g)2C(g)建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低 C. c反应A(g)+B(g)2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1>P2 D. d反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像a可知，反应平衡时升高温度，反应正向移动，故该反应正向移动应该是吸热反应，即正反应ΔH>0，A错误； B．由图像b可以看出，条件Ⅰ反应速率较快且不改变A的平衡体积分数，故条件Ⅰ是加入催化剂，曲线I比曲线II反应时活化能低，B正确； C．c反应的反应物化学计量数之和等于生成物计量数之和，故改变压强，平衡不发生移动，由于逐渐加入B，A的转化率增大，C错误； D．d反应的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，K+和Cl-不参与反应，溶入少量KCl晶体后，平衡不移动，不会出现图d变化，D错误； 故答案为：B。 【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动；③增大浓度，反应向着削弱该物质浓度的方向移动。 8. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，等体积混合时碱过量，则溶液显碱性，pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合时酸过量，则溶液显酸性，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合，则溶液显中性，所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，故A错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，故B正确； ③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍。pH接近7，仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，故C错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为D。 9. 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是 A. 总反应式为 B. 反应①为决速步骤 C. 转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成 D. 采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图可知，三个反应步骤得热化学方程式为、、，则根据盖斯定律，总反应的热化学方程式为 A错误； B．如图可知三个反应步骤得活化能分别为255.8kJ/mol、108.4kJ/mol、226.1kJ/mol，反应①活化能最大，为决速步骤，B正确； C．第一步形成N=N键为非极性键，第二步断裂N-O键、形成C=O键，均为极性键，第三步断裂N-O键、形成C=O键，均为极性键，C正确； D．采用对反应③选择性高的催化剂可以提高N2O的转化率，减少尾气中出现N2O，D正确； 故选A。 10. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中pH约为1 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.25mol/L HClO溶液中，，pH=4，A错误； B．根据表格数据可知，，说明HClO和在溶液中可以反应，不能大量共存，B错误； C．根据表格数据可知，，说明H2CO3电离程度相对较大，则等浓度的，溶液中离子浓度大小关系是，C正确； D．由于，向溶液中通入少量，所以S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，，D错误； 故答案：C。 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性：Cl＜S B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： D 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：，测容器内温度 温度先升高，然后不变 温度不变时，反应一定处于平衡状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS与盐酸反应生成H2S气体，只能说明HCl的酸性强于H2S，但HCl并非Cl的最高价酸，无法直接比较Cl和S的非金属性，A项错误； B．Fe3+和Cu2+浓度相同的情况下，Fe3+催化H2O2分解更快，说明其催化效率更高，B项正确； C．NaHCO3与Na[Al(OH)]4反应生成白色沉淀，是因为[AI(OH)4]-结合H+的能力强于，夺取中的H+生成沉淀，结论正确，C项正确； D．绝热体系中温度不变说明体系不再有热量变化，反应达到平衡状态，D项正确； 答案选A。 12. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子发生还原反应为正极，其电极反应式：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式。 【详解】A．放电时Zn电极为负极，MnO2为正极，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，A错误； B．充电时，阳极发生反应：Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液pH减小，B错误； C．a膜允许通过，是阴膜，b膜允许K+通过，是阳膜，C错误 D．充电时，阴极电极反应式为[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，电路中每转移电子，会有0.4molK+通过b膜转移至阴极区，同时有0.2molZn生成，阴极区溶液质量增加(0.4×39−0.2×65)g=2.6g，D正确； 答案选D。 13. 四羰合镍是有机化合物氢化、羰基化及偶联等反应的催化剂。其一种制备反应为 ΔH。已知反应达平衡时，摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 活化能：(正)＜(逆) B. 压强： C. M点时，CO转化率为80% D. N点对应温度下的压强平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能；在同一压强下，温度升高Ni(CO)4的平衡体积分数降低，则平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH < 0，则活化能：(正)＜(逆)，A正确； B．反应是气体体积减少的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，Ni(CO)4的平衡体积分数升高，故，B错误； C．M点，Ni(CO)4的体积分数为50%，则CO的体积分数也为50%，三段式 ： ，，则CO平衡转化率=80%，C正确； D．N点，Ni(CO)4的体积分数为80%，则CO的体积分数为20%，则N点对应温度下的压强平衡常数，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题有4小题，共58分) 14. 钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒(含、等)中回收的工艺如下图： 已知：①易溶于硫酸； ②为两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原； ③“滤饼”的主要成分为。 回答下列问题： （1）浸取时，为了提高废钒的浸出率，可以采取的措施：_______、_______(写出2条) （2）“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为_______。 （3）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是_______。 （4）“沉钒”步骤，加生成沉淀。该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因_______。 （5）该工艺中反应中的沉钒率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(加入质量与料液中的质量比)和温度。根据如图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_______，温度为_______。 （6）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是_______。 【答案】（1） ①. 研磨粉碎 ②. 升高温度，适当提高酸的浓度 （2） （3）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是：加入过多，后续调节pH值，会消耗更多，增加成本 （4）加入过量的，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀 （5） ①. 4 ②. 80℃ （6）具有氧化性，具有还原性，故提供氧化氛围，防止在高温下被还原 【解析】 【分析】废钒催化剂(含有、、)加入稀硫酸，不溶液于稀硫酸，则滤渣，滤液中含有、、Fe3+、K+、H+、，加氯酸钠进行氧化生成沉钒，转化为，沉钒过滤后成为滤饼，滤饼主要成分为，滤液中主要含有Fe3+、K+、Al3+、Cl-、，滤饼中加入，转化为NaVO3；加入稀硫酸调节pH=2，与氯化铵反应生成 沉淀，煅烧分解为V2O5，据此分析； 【小问1详解】 从反应速率影响因素考虑，水浸时，为了提高废钒的浸出率，可粉碎废钒、搅拌，适当升高温度，延长浸泡时间；答案为：研磨粉碎；升高温度，适当提高酸的浓度； 【小问2详解】 为两性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于后续步骤中需要加入硫酸调节pH，则“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是：加入过多，后续调节pH值，会消耗更多，增加成本； 【小问4详解】 加生成沉淀，加入过量的，过量，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀； 【小问5详解】 根据图像分析可得，要使沉钒率最高，可控制氯化铵系数为4，温度在80 ℃； 故答案为：4；80℃； 【小问6详解】 煅烧分解为V2O5是产生，具有氧化性，具有还原性，故提供氧化氛围，防止在高温下被还原。 15. 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 I.某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为_______，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_______mL。 （2）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）用溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。 滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 Ⅱ.探究溶液和溶液反应速率的影响因素，设计实验如下： 序号 温度／ Ⅰ 6.0 4.0 0 25 Ⅱ a 4.0 1.0 25 Ⅲ 6.0 b 1.0 25 Ⅳ 6.0 4.0 0 50 【限选试剂】上述溶液、溶液、蒸馏水。 （4）写出该反应的离子方程式_______。 （5）表中_______，_______。 （6）与实验I对比，实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_______。 Ⅲ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （7）某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为： ①到达滴定终点时的现象为_______。 ②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：试样中过氧化氢的浓度为_______。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积 17.04 18.00 17.00 16.96 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2）CD （3）I （4） （5） ①. 5.0 ②. 3.0 （6）使溶液总体积保持一致 （7） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1700 【解析】 【分析】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，碱性溶液盛装于碱式滴定管，进行误差分析时依据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响判断滴定误差；用酸性高锰酸钾溶液进行氧化还原滴定时，不需要另加指示剂，滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫红色；计算时一般利用电子守恒建立关系式，再根据标准液的平均体积计算过氧化氢溶液的浓度。 【小问1详解】 盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图示信息，滴定管初始读数为0.00ml，滴定终点读数为26.10mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL；故答案为：碱式滴定管；26.10； 【小问2详解】 待测液的物质的量浓度计算式c(HCl)=，进行误差分析时，主要分析V(NaOH溶液)的偏差； A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对V(NaOH溶液)无影响，对所测结果无影响，A不符合题意； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，V(NaOH溶液)偏小，所测结果会偏低，B不符合题意； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使V(NaOH溶液)偏大，所测结果偏高，C符合题意； D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使V(NaOH溶液)偏大，所测结果偏高，D符合题意； E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，V(NaOH溶液)偏小，所测结果会偏低，E不符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 等浓度的强酸盐酸溶液的pH小于弱酸醋酸溶液pH，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，曲线Ⅰ溶液pH大于曲线Ⅱ，则曲线Ⅰ代表滴定醋酸的曲线，故答案为：Ⅰ； 【小问4详解】 溶液和溶液反应生成S、SO2、H2O和Na2SO4，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 实验Ⅰ和实验Ⅱ是为了探究H2SO4浓度不同对反应速率的影响，必须保证的浓度相同，则溶液总体积保持一致，，实验Ⅱ和实验Ⅲ是为了探究浓度不同对反应速率的影响，必须保证H2SO4的浓度相同，则溶液总体积保持一致，；故答案为：5.0；3.0； 【小问6详解】 实验Ⅰ和实验Ⅱ是为了探究H2SO4浓度不同对反应速率的影响，必须保证的浓度相同，则溶液总体积保持一致，则与实验Ⅰ对比，实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是使溶液总体积保持一致； 【小问7详解】 ①高锰酸钾被还原时出现褪色现象，则滴定终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②依据表中数据，第二次读数误差太大，舍弃不用。另外三次的平均读数为17.00mL；依据化学反应方程式可知，则过氧化氢的浓度为==0.1700 mol/L，故答案为：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；0.1700。 16. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 I.二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如下转化 （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为_______。 （2）在1L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，下列关于该反应表述错误的是_______。 A. 低温更有利于该反应的自发进行 B. 增大浓度，可提高的转化率 C. 充入He，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时反应一定达到平衡状态 （3）将和充入1L密闭容器中发生反应 ，下图是不同条件下的体积分数与压强、温度的关系［不考虑催化剂活性变化］： ①代表的体积分数与温度关系的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 ②下该反应的平衡常数_______。 Ⅱ. （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的_______极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. a ②. 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，的体积分数增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，的体积分数降低 ③. 63 （4） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应，，两方程式相加得到，； 【小问2详解】 A．该反应为放热且熵减，因此低温更有利于该反应的自发进行，A正确； B．增大浓度，平衡正向移动，的转化率升高，B正确； C．充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，C错误； D．该反应的反应物都是气体，生成物为固体与液体，当起始投入NH3与CO2物质的量之比为2∶1，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选CD； 【小问3详解】 ①520K之前，反应未平衡，随着温度升高或压强增大，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K之后达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，尿素的体积分数降低，则曲线a代表CO(NH2)2的体积分数与温度的关系； ②设二氧化碳的变化浓度为x，可得三段式： ，则， 【小问4详解】 ①电极b上被氧化生成，是电解池的阳极； ②a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为：。 17. 氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下： （1）A的名称为_______，C中官能团除羧基外还有_______(写名称)。 （2）C→D的反应类型为_______，D的分子式为_______。 （3）1mol氯吡格雷最多可以和_______molNaOH反应。 （4）2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：_______。 （5）C有多种同分异构体，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物 ②官能团种类与C相同 ③含有手性碳原子 上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 （6）用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选，写出其合成路线_______。 【答案】（1） ①. 2-氯苯甲醛或邻氯苯甲醛 ②. 碳氯键、氨基 （2） ①. 取代反应或酯化反应 ②. （3）3 （4） （5） ①. 9 ②. （或 或 或） （6） 【解析】 【分析】A发生反应生成B，B在酸性条件下，氰基发生水解生成C，C与甲醇在酸性条件下发生酯化反应生成D，结合D和H反应生成M，进一步确认D是C和甲醇发生酯化反应的产物；E与钠反应生成F，F与环氧乙烷反应生成G，G水解生成H；D与H发生取代反应生成M，M与发生反应生成氯吡格雷。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为2-氯苯甲醛或邻氯苯甲醛；C的结构简式为，官能团除羧基外还有碳氯键、氨基。 【小问2详解】 C（）与甲醇反应生成D（）和水，酸脱羟基醇脱氢，该反应为酯化反应或取代反应；D的结构简式为，分子式为。 【小问3详解】 酯基水解消耗1mol NaOH，苯环上的氯原子水解消耗2mol NaOH，故1mol氯吡格雷最多可以和3mol NaOH反应。 【小问4详解】 C的结构简式为，2分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，2分子C脱去2分子水，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 C的结构简式为，含手性碳原子，除C外，还有间位和对位2种，氯原子与氨基对调位置，有邻、间、对位3种，氯原子与羧基对调位置，有邻、间、对位3种，另外氯原子直接连在手性碳原子上，相当于和手性碳原子上的H原子对调位置，有1种，共9种；核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1，说明是对位结构，结构简式为（或<或或）。 【小问6详解】 的单体是，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛参考A→B→C的反应可以生成单体，合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省昆明市第十二中学教育集团2024-2025学年 高二下学期期中质量检测化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 S-32 K-39 Zn-65 一、单项选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率 D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 2. 在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出热量： B. 硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 3. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. L醋酸溶液的 D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 4. 从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好的抗氧化和抗炎活性，其中一种物质的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该有机物存在顺反异构体 B. 该有机物能与溴水反应，该有机物最多可消耗 C. 该物质能与溶液发生显色反应 D. 该物质属于烃含氧衍生物 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 B. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 C. 在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A.酸式滴定管排气泡操作 B.制备胶体 C.中和热的测定 D.制备无水 A A B. B C. C D. D 7. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. a是其他条件一定时A(g)+3B(g)2C(g)，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B. b反应A(g)+3B(g)2C(g)建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低 C. c反应A(g)+B(g)2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1>P2 D. d反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 8. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9. 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是 A. 总反应式为 B. 反应①决速步骤 C. 转化过程中发生极性键断裂和非极性键的形成 D. 采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现 10. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中pH约为1 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性：Cl＜S B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： D 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：，测容器内温度 温度先升高，然后不变 温度不变时，反应一定处于平衡状态 A. A B. B C. C D. D 12. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 13. 四羰合镍是有机化合物氢化、羰基化及偶联等反应的催化剂。其一种制备反应为 ΔH。已知反应达平衡时，摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 活化能：(正)＜(逆) B. 压强： C. M点时，CO转化率为80% D. N点对应温度下的压强平衡常数 二、非选择题(本题有4小题，共58分) 14. 钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒(含、等)中回收的工艺如下图： 已知：①易溶于硫酸； ②为两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原； ③“滤饼”的主要成分为。 回答下列问题： （1）浸取时，为了提高废钒的浸出率，可以采取的措施：_______、_______(写出2条) （2）“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为_______。 （3）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是_______。 （4）“沉钒”步骤，加生成沉淀。该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因_______。 （5）该工艺中反应中的沉钒率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(加入质量与料液中的质量比)和温度。根据如图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_______，温度为_______。 （6）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是_______。 15. 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 I.某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为_______，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_______mL。 （2）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）用溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。 滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 Ⅱ.探究溶液和溶液反应速率的影响因素，设计实验如下： 序号 温度／ Ⅰ 6.0 4.0 0 25 Ⅱ a 4.0 1.0 25 Ⅲ 6.0 b 1.0 25 Ⅳ 6.0 4.0 0 50 【限选试剂】上述溶液、溶液、蒸馏水。 （4）写出该反应的离子方程式_______。 （5）表中_______，_______。 （6）与实验I对比，实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_______。 Ⅲ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （7）某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为： ①到达滴定终点时的现象为_______。 ②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：试样中过氧化氢的浓度为_______。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积 17.04 18.00 17.00 16.96 16. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 I.二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如下转化 （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为_______。 （2）在1L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，下列关于该反应表述错误的是_______。 A. 低温更有利于该反应的自发进行 B. 增大浓度，可提高的转化率 C. 充入He，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时反应一定达到平衡状态 （3）将和充入1L密闭容器中发生反应 ，下图是不同条件下的体积分数与压强、温度的关系［不考虑催化剂活性变化］： ①代表的体积分数与温度关系的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 ②下该反应的平衡常数_______。 Ⅱ. （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的_______极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_______。 17. 氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下： （1）A的名称为_______，C中官能团除羧基外还有_______(写名称)。 （2）C→D的反应类型为_______，D的分子式为_______。 （3）1mol氯吡格雷最多可以和_______molNaOH反应。 （4）2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：_______。 （5）C有多种同分异构体，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物 ②官能团种类与C相同 ③含有手性碳原子 上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 （6）用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选，写出其合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $