山东青岛市市南区2025-2026学年九年级下学期阶段性学业水平质量检测化学试题

市南区 2025-2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 (考试时间：60分钟；满分：80分) 2026.4.28 说明： 1.本试题分为第1卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第1卷为选择题，共20小题，25分； 第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,F-19,Na-23,A1-27, S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Mm-55,Fe-56,Cu-64,Ag-108,Ba-137 第I卷（共25分) 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分) 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下列对文摘的理解不合理的是 A.露从今夜白，月是故乡明描述中涉及物理变化 B.世间丝、麻、裘褐皆具素质一“丝、麻”的主要成分都是纤维素 C.一尺之棰，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想 D.金（即铜)柔锡柔，合两柔则刚一合金的硬度比组成它的纯金属大 2,实验室模拟海水燄化实验中，一定不厝要用到的仪器是 A B C 3.做化学实验时，要求规范、节约、安全。下列实验操作符合要求的是 A.用托盘天平准确称取2.42g氯化钠固体 B.使用完滴瓶上的胶头滴管后，立即清洗 C.给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的1/2 D.制取气体时，先检查整套装置的气密性，再装入试剂 4.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的做观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 c 氯化钠溶解在水中形成溶液 顾化钠分分散到水分子之间 D 氢气在氧气中燃烧生成水 原子重新组合生成新分子 少学式所第1而（出g而） 5.化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法不正确的是 A.物质具有多样性一同一种元素可以组成不同的物质 B.物质性质决定用途碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 C.化学变化中伴随着能量变化一氧化钙告求反应放出热量 D.化学反应是可以调控的燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，可调大灶具的进风口 6.茶叶中富含的硒有防拖、抗洛作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示 意图，下列说法不正确的是 A.硒元素是人体必须的微量元素 34 Se B.m数值为34，x数值为18 爾 78.97 S硒元素和钠元素位于同一个周期 D.硒原子在化学反应中易得到电子 7.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，下列说法正确的是 A.燃烧与爆炸属于交叉关系 B.含氧化合物与酸属于包含关系 B C性溶液与盐溶液属于并列关系 B 包含关系 并列关系 交叉关系 D.氧化反应与化合反应凤于包含关系 8.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 謻解度g A.a的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数-定变大 50 B.t℃时，a、c两种溶液溶质质量分数一定相等 C.t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液，c溶液中溶剂的质量最多 20 D.将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种 0 4温度/℃ 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c 9右图表示X元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物 +X元米的化合价 质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物 十4 因+戊 质，下列说法正确的是 +2……乙 A戊代表的物质均易溶于水 0 …1 B.由X元素形成的不同单质具有相同的性质 物质 C.“甲-→乙→丙的转化都只能通过与O2反应来实现 瓷 单质氣化物酸 类别 D.加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色 10.下图是某反应的微观示意图，反应前后甲、乙、丙的质量变化比为23：17：1。下列分析 木正确的是 ● 氢原子 A.该反应属于置换反应 O+9 催化剂 ○氤原子 B.物质X中含三种元素 甲 乙 丙 X ○钠承子 C.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1 D.催化剂能够提高X物质的生成速率，但不改变其产量 化学试题第2页（共8页) 11.下列实验设计能达到实验目的的是 红成 干阳潮 冉盆程市石 -铜片 “长木的成扦 货快 热水 白碱 4. 证明可燃物燃烧 B.证明中和反应 C.证明葡萄糖中 D.探究铁锈蚀与水有关 需要与02接触 放熱 含有碳元素 12.某粗盐样品中含有少量的氯化镆、氯化钙和疏酸钠。兴趣小组开展如下探究对粗盐进行 提纯（实验过程中徹溶物不沉淀，试剂甲~丁从稀盐酸、碳酸钠溶液、氢，氧化钠溶液、氯化 钡溶液中选择，且每种试剂限用一次)。下列说法正确的是 过量甲 过量乙 过量丙 话量丁 溶液 发结品 选液 氯化钠固体 粗盐样品 A.甲可以是碳酸钠溶液，丁是稀盐酸 B“滤渣”中加入足量稀盐酸可全部溶解 C.“滤液”中共有4种溶质 D.最终获得的氮化钠质量一定比原样品中的大 13.某混合气体中可能含有H0、C0、C02中的一种或几种，某学习小组利用如图所示装置 进行检验（已排除空气中原有成分干扰)。下列说法中不正确的是 织化周 泡合气你 无水取旋创化胡行茶水气佩化的设协不东水 2功石灰水 6 e A.气体验出的顺序依次为H20、CO2、C0 B.装置e减少的质量等于装置f增加的质量 C.实验用到三次澄清石灰水，其检验目的各不相同 D.若省去装置bd,通过控制装置e是否加热，也能检验出混合气体成分 14.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤 渣和滤液的说法正确的是 A.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有】种金属 .若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质 D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属 15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要征究课题。右图是 H,O 处理HS并回收S的工艺流程。下列说法不正确的是 ●u A.①中各元素化合价不变 B.总反应的生成物只有S *s C.理论上，整个转化过程无需补充HC H,S D D.回收17kgH2S至少要消耗8kgO2 化学试题第3页（共8页) 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分） 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 16.某未知溶液中可能含有C、CO32、SO2、Na*、Mg2、Cy中的几种，为确定可能含有 的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀； ②另取少量试液，滴加BCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液， 产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是 A.一定有CI、Mg2+、Cu2+ B.可能有CI、Mg2 C.可能含有Na、CI D.一定没有C02、S02 17.已知NaF溶液显减性，25℃时，向20mL溶质质量分数为15%的氢氟酸（HP)中滴加氢 氧化钠溶液（两者密度近似相等)，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。 下列说法不正确的是 个pH A.过程中发生反应属于复分解反应 B.可用无色酚酞试液区分b点和d点对应的溶液 C.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30% Ac点对应的溶液中溶质是NaP和HF 010.020.0 V(NaOH)/mL 阅读下列材料，究成8~19題 SO2是食品加工中常用的防腐剂，某小组用下图装置测定某干果中SO2残留量。实验步骤： i.称取mg粉碎后的干果置于B中，加入200mL蒸馏水；A中加入足量3%的hO2溶液。 ⅱ.接通C中冷凝水，向B中先通入N2,后加入10mL.20%的盐酸、n热至微沸。 ii.将A中溶液冷却后配制成100mL溶液。取20mL该溶液，逐滴加入0.04%的NaOH 溶液（密度约为1gmL)，恰好完全反应时消耗体积为V1L。 iv.不加样品，重复上述操作进行空白实验，消耗NaOH标准溶液体积为V2mL（V2>0)。 已知：①干果中S02以S02形式存在，SO32与酸反应生成SO2②S02+H2O2=H2SOa ③S02,S02都易与氧气反应 18.下列有关该实验的说法正确的是 A.装置C中，冷凝水应从b口进，a口出 B.加热至倣沸能加快反应的速率同时减少二氧化硫的溶解 C.实验结束先停止加热再停止通冷凝水目的是防倒吸 盐酸 D.测得mg干果中S02残留量为1.6(V1-V2)×10g 只←领气 19.下列有关实验结果的分析，不正确的是 A.若将盐酸换为等浓度硫酸会使测得的二氧化硫结果更准确 B.若将氮气改为空气会使测得的二氧化硫结果偏大 A C.若省略空白对照实验会使测得的二氧化疏结果偏大 D.若步骤ⅲ中通入氮气速度过快，会使测得的二氧化硫结果偏小 化学试题第4页（共8页) 20.兴趣小组采用以下实验探究两份样品一久置氧化钙、久置氢氧化钠固体的组成。 各取2.8g氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固 体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞试液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如 图所示（忽略二氧化碳在水中的溶解)。 生成二孤化碳的质8 下列说法中正确的是 A原氢氧化钠样品一定完全变质 3.3 B.图中N点的溶液呈中性 C.图中a=67.5,且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外） N D.两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和 30 0 加入和盐酸的所/g 氢氧化钙 第Ⅱ卷（共55分) 三、非选择题（本题共4小题，45分）》 21.2026年4月，机器人“闪电”获人形机器人半程马拉松冠军，“健步如飞”的背后， 离不开化学所提供的物质与能量基础。 (1)机器人的皮肤材料含有石墨烯。石墨烯是从石墨中分离出的单层石愚片，从分类角 度看，石是烯属于 (选填“单质”或“化合物”)。 (2)机器人的外壳主要使用铅合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化 学方程式表示)；此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有×的性质（写一条即可）。 若只用三种试剂比较铝、铁、铜的金属活动性，可选用的试剂是 (3)机器人动力由锂离子电池提供，电池放电过程中，能量转化形式为 。一种 锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoOz)，已知锂与钠的最外层电子数相同，则钴酸锂中 C0元素的化合价是 价。 (4)机器人内部的核心控制依靠芯片。氨化傢(G)芯片能实现更快响应和更箱准的控 制，氨化傢纳米薄层的一种制备方法如下图所示，制备氨化傢时，金属傢熔化过程通入氩气 的目的是 ；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 金属镓固体小颗粒 液态金属镓海层 氮化镓纳米溥层 通入氬气 通入氨气(NH)通入氢气 Ge 加热 700-800'℃ 冷却 22.某兴趣小组在用酸除铁锈时，发现用稀盐酸和稀硫酸分别与生锈铁钉反应，虽然都 生成含有P3的盐溶液，但溶液颜色却不同。同学们对溶液颜色不同的原因进行探究。 化学试题第5页（共8页) 【原理分析】（1)写出稀盐酸除铁锈的化学反应方程式 稀硫酸、稀盐酸都能 用于除铁锈，其本质原因是 实验探究】 序号 假设 操作 现象 结论 加入稀盐酸的试管中，溶液 Fe3浓度不同， ① 各取1g、2g氧化铁粉末，分别 为黄色；加入稀疏酸的试管 溶液颜色不同 加入足量稀盐酸和稀疏酸 中，溶液近乎无色 分别向40%的疏酸铁溶液（黄 不同， 只有加入10%硫酸的试管 ② 色)中，加入1mL1%的疏酸、 溶液颜色不同 中，溶液为无色；其余试管 假设 1%的疏酸钠溶液、10%的疏酸 中溶液均为黄色 成立 取实验1中稀硫酸与氧化铁反应 酸根离子种类 所得溶液，分成两份，向其中一 加入该试剂后，溶液颜色为 ③ 不同，溶液颜 份溶液中加入少量 (填 色 色不同 化学式)》 【反思评价】 (2)甲同学通过实验①中的现象证明假设不成立。你是否认同甲同学的观点，判断并说 明理由 FeCl,固体 【拓展探究】铁盐的性质 H (3)FeCl固体为棕黄色，易升华，与H加热 反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式 AgNO, 为 。 计右图所示实验，当观察到 溶液 现象时，可证明反应的发生。 23.硅孔雀石主要成分为CuC0Cu(OHn、CuSiO:,含少量的Si02、FeC03、Fe2O,等杂 质，以其为原料制备CuC22H0的工艺流程如下： 稀盐酸 氧化剂A 硅孔雀石 漫取 氧化 调节p 分离 →CuC22H0 滤渣1C02 Fe(OH), 已知：①SiO2不溶于盐酸，CuSiO+2HC=CuC2+HSiO3↓ ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2 开始沉淀pH 6.3 1.5 5.2 沉淀完全pH 8.8 2.8 6.4 化学试题第6页（共8页) (1)酸浸时，盐酸与CuCO3-Cu(OD2反应的化学方程式为 。为提高漫出速率， 可采取的措施是 (写一条即可)。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)下列试剂是常见的氧化剂，该流程中，氧化剂A可选用】 (填字母序号)。 A.Cl2 B.HNO3 C.H02 (4)“调节pHP时，应控制的pH范围为 ；若省去氧化步骤，可能导致的后果 是 (5)从氯化铜溶液得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、 、 洗涤、低温烘干。 (6)用含铜元素质量分数32%的硅孔雀石10吨，理论上可制得CC22H20质量为 吨（假设制备过程中铜元素无损失）。 24.氮化铝（AN,高温与水、二氧化碳反应)是一种新型无机非金属材料，广泛用于集 成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氟化铝，并测定 所得产物中AN的质量分数。回答下列问题。 L制备AIN。实验装置如图甲所示（部分夹持仪器已省略)。 NoNO 饱和溶： 氧化组、话性炎 NH.CI 疗被 B浓酸 甲 乙 (1)实验开始先点燃 (选填“A”或“C”)处的酒精灯或酒梢喷灯，目的 是 (2)装置B除了干燥气体和平衡气压之外，还具有的功能是 (3)装置C中生成氯化铝和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为 (4)装置甲设计和实施细节中各存在一处不足，说明改进措施 -0 I测定AIN样品纯度。如图乙所示，利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH体积测定 AN样品纯度，已知：AN+NaOH+3HO=Na[AI(OHDa]+NH3↑ (5)为准确测定生成气体的体积，装置乙中的X液体可以是 A.H2O B.浓硫酸 C.植物油 （6)称mg装置C中所得产物，加入足量NaOH溶液，测得生成氨气的体积为bmL（实 验条件下，氨气密度为dg/L),则所得产物中AIN的质量分数为 (无需化简)。 (7)若装置乙中分液漏斗旁没有导管a,对所测AIN质量分数的影响是 (选填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 化学试题第7页（共8页） 四、附加题（本题共1小题，10分) 25.化学科学的进步促进了水处理技术的发展。兴趣小组围绕常见的铁系净水剂展开探究。 I FeCl3净水剂 (1)FeCl3溶于水，解离出的Fe3水解生成氢氧化铁Fe(OHD为胶体，吸附水中悬浮杂质使 之沉降；明矾KAI(O)212H2O]净水原理和PC类似，则明矾溶于水，起吸附作用的物质 是 Ⅱ高铁酸钾（K2FeO4)净水剂 常用Fe(OD3、KClO在强碱环境中制备KFeO4,制取装置如下图所示。 已知：①KFO4易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在中性或酸性环境中遇水迅 速放出O2,在碱性溶液中较稳定。②化学反应中，一种物质失去电子，必然同时有物质得到 电子，且得失电子总数相等。 搅拌 浓盐酸 尾气 处理 KOH溶液 饱和 KM血O,食盐水层描 冰水 6 m Fe(OH), A (2)通过装置A、B进行原料的制备和预处理，装置B的具体作用为 (3)装置C中采用冰水浴，是为了避免Cl2与KOH在较高温度时结合生成KCIO3,该反 应的化学方程式为 (4)烧瓶中加入的KOH溶液应过量，目的是 (5)C中的混合物经分离、用 洗涤、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若KPO。 晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 Ⅲ聚合硫酸铁Fex(OD(SO)z]净水剂 （6)已知：酸性条件下，KMnO4能与Fe2*反应，生成Fe和Mn2+；锌、铁、铜都能将 Pe+转化为Fe2+。采用下列步骤测定聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价)的化学式。 ①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaC2溶液至沉淀完全， 过滤、洗涤、千燥至恒重，得到白色固体11.65g: ②另称取与①等质量的聚合硫陬铁溶于稀硫酸中，加入足量 （选填“锌粉”“铁 粉”或“铜粉”)，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250L溶液B; ③量取25.00mL溶液B,逐滴加入15.8g/L的KMnO溶液，滴定至终点，消耗KMnO4 溶液8.00mL,则该聚合硫酸铁的化学式为 化学试题第8页（共8项)2 2025-2026市南区模拟自招答案 1B 2A 3D 4D 5B 6C 7A 8C 9D 10C 11D 12D 13B 14A 15B 16 AD 17 C 18 BD 19 B 20C 21题 (1)单质 (2)4AI+3022Al203 强度高或密度小 ①氯化铝溶液、铁、氯化铜溶液（选用可溶性铝盐溶液、铁、可溶性铜盐溶液 ②铝、氯化亚铁溶液、铜（选用铝、可溶性亚铁盐溶液、铜） (3)化学能转化为电能 +3 (④)防止金属镓被氧化： 2Ga+2NH.700-800℃ 2GaN+3H2 22题 (1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 都有H H浓度 NaCl 黄 (1)不认同，酸根阴离子种类和铁离子浓度都不同，未控制单一变量 (2)2FeCla+3H2 A 2Fe+6HCI 棕黄色固体变黑 23题 (1-1)CuCO3Cu(OH)2+4HCI=2CuCl2+3H2O+CO2 (1-2)将硅孔雀石研磨成粉末/适当升温/适当增大稀盐酸浓度/搅拌 (2)HSi0、Si02 (3)AC (4)2.8spH<5.2(5)降温结晶（冷却热饱和溶液），过滤(6)8.55 24题 (1)A A处反应生成氮气排尽装置内空气，防止活性炭在高温条件下被氧化，防止产物氮化铝在高温下与 空气中的水和二氧化碳反应 (2)观察气泡速率，便于控制氨气的流速 (3)N2tA1203+3C 高温 2AIN+3CO (④①设计上：应在装置末端放一个点燃的酒精灯（或：应在装置末端连接一个气球） ②实施上：在C管右端加玻镝纤维或棉花。 (5C (41bdX103 41bd 41bd ×100% 或： -×100%或： % 17m 17000m 170m (⑦偏大 25题 (IAl(OHD(2除尽HC1气体3)3C2+6KOH_今永C+KCIO+3H0(④KFeO4在碱性环境中较稳定 (⑤乙醇OHCI(6)铜粉Fe4(OH田2(S0)s