精品解析：2025年山东省青岛市市南区青岛大学附属中学中考二模化学试题

2024－2025学年第二学期阶段性检测 九年级化学试卷 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题：共28分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 一、选择题，每题只有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分） 1. 下列过程中，基本不涉及化学变化的是 A. 水力发电 B. 湿法炼铜 C. 粮食酿酒 D. 蜡炬成灰 2. 下列食物富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 油菜 3. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 4. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 5. 下列物质由分子构成的是 A. H2O2 B. KCl C. Fe D. C 6. 《铜产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铜元素属于非金属元素 B. 铜原子的核外电子数为29 C. 铜原子的质量为 D. 铜原子在化学反应中易得电子 7. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子数量变多 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 将天然气压缩到钢瓶中——分子体积变小 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 8. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 医疗上血液制品的储存与运输用到干冰——二氧化碳不支持燃烧 B. 一氧化碳用于冶炼金属——具有还原性 C. 石墨可作干电池电极——具有导电性 D. 用生石灰制作自热盒饭的发热材料——生石灰与水反应放热 9. 物质的分类是研究物质的性质和变化的基础，下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、烧碱 B. 合成材料：钢、合成橡胶 C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 D. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物 10. 下列关于溶液说法正确的是 A. 溶液都是均一、稳定、无色透明的 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D. 硝酸铵溶于水使溶液温度降低 11. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氧元素的质量比为1:1 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 13. 用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 溶解性由小到大 含碳量 金属活动性由强到弱 pH由小到大 A.常见气体的溶解性 B.生铁和钢的含碳量 C.金属活动性顺序 D.溶液pH由低到高 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 15. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是 A. 反应器1中发生了化合反应 B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 C. 反应过程中各元素化合价均不改变 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 16. 某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中碳酸钠一定过量 C 实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D. 实验③中一定有气泡产生 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分） 17. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 C 化学反应遵循质量守恒定律，故3g 镁 和 3g 氧气完全反应能生成6g 氧化镁 D. 置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 18. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氮气与氧气 带火星木条插入瓶内，看是否复燃 B 分离铁粉和硫酸铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验某固体中是否含有碳酸盐 取样，加入足量水，观察是否有沉淀产生 D 除去NaCl固体中混有的CaCl2 加水溶解，加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B. 20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 50℃时把50gA放入50g水中，A溶液的质量为100g D. A中混有少量B可采用蒸发结晶的方法提纯A 20. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 21. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 若甲是，则丙可能是 B. 若甲是，则乙、丙可能都是碱 C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 22. 是制备功能材料的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入的，完全反应后测得装置A增重，装置B增重（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是和的固体混合物）。下列说法不正确的是 A. 生成的ZnO质量为40.5g B. C. D. 若无装置C，则与的比值偏大 第Ⅱ卷（非选择题：共52分） 23. 生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，能闻到烧焦羽毛气味的是________________。 （2）如表为某苦笋包装袋上的部分说明。 品名：苦笋包装材料：聚乙烯 每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g 2.6 0.33 8 64 1 5 1.8 ①该包装材料聚乙烯中碳元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是________（填元素符号）。蛋白质属于有机高分子化合物，其________（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。 ③钙元素是人体所需的________（填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为________mg。 （3）甲醛为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的________性。科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种常见的无毒氧化物，该反应的化学方程式为________。 （4）“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。 ①自行车的车架使用钛合金制造的优点是________（填字母）。 A.质量轻便 B.承重强度高 C.易与氧气反应 ②所标物质中，属于金属材料的是________（填序号）。 24. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （一）气体的实验室制取 （1）写出①、②的名称①________、②________。 （2）实验室用装置A制取原料为大理石和稀盐酸，发生的化学方程式为________。相比较于普通装置，A装置的优点是________。 （3）实验室若用装置B收集，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。 （4）实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①某同学用C、D、E装置组合收集。装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是________（选填“甲”或“乙”）。 ②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式：________。 （二）气体的利用与转化 （5）检查下图装置的气密性后打开两侧止水夹，将注射器1中的缓缓推入至澄清石灰水变浑浊：关闭两侧止水夹，用喷火枪依次加热木炭和氧化铁。 ①实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用是收集尾气和________。 ②实验过程中，还原氧化铁的化学方程式是________。 25. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于________（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为________。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将________能转化为电能。 ②制取钛酸锂的化学反应原理为：，则的化学式为________，中钛元素（Ti）的化合价为________。 （4）机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是________（填化学式）。 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是________（填离子符号） ③写出过程中发生反应的一个化学方程式________。 26. 酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是________。 （2）如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。 ①该反应的化学方程式为________。 ②该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。 ①写出加入适量盐酸的目的是________。 ②固体甲除了Mg(OH)2、BaSO4外还有________（写化学式）；操作Ⅰ需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有________。 （4）某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2。若要吸收8.8吨CO2，至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？（写出具体计算步骤） 27. 某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜}为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生、、；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为）。 （1）步骤V过程中发生的化学反应方程式为________。 （2）理论上，等质量废铜屑回收的质量，（方案一）________（方案二）（填“＞、＜”或“＝”）。 （3）对比两种方案，方案二更优，理由是________（任答一点）。 活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物 【实验过程】 如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】 ①蓝色沉淀为； ②常见绿色固体有碱式碳酸铜［化学式为］和碱式硫酸铜［化学式为］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】 试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】 猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 （4）为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加________，有气体生成，再加入氯化钡溶液，________（填写实验现象），说明固体中只含有碱式碳酸铜。 【实验反思】 （5）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与________因素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年第二学期阶段性检测 九年级化学试卷 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题：共28分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 一、选择题，每题只有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分） 1. 下列过程中，基本不涉及化学变化的是 A. 水力发电 B. 湿法炼铜 C. 粮食酿酒 D. 蜡炬成灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、水力发电是利用水的势能转化为机械能，再由机械能转化为电能。在这个过程中，只是水的位置、状态等物理性质发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、湿法炼铜一般是用铁与硫酸铜溶液反应，有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化，不符合题意； C、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉等糖类物质在微生物的作用下发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意； D、蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 下列食物富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 油菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、西瓜中富含维生素，不符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意； C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、油菜中富含维生素，不符合题意； 故选：B。 3. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 【答案】B 【解析】 【详解】A. 新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求。 B. 废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，明显不符题干要求。 C. 绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念。 D. 兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标。 故选B。 4. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A不符合题意； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C符合题意； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列物质由分子构成的是 A. H2O2 B. KCl C. Fe D. C 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，该选项符合题意； B、氯化钾由钾离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、铁属于金属，由原子直接构成，该选项不符合题意； D、碳是由碳原子构成的，该选项不符合题意； 故选A。 6. 《铜产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铜元素属于非金属元素 B. 铜原子的核外电子数为29 C. 铜原子的质量为 D. 铜原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由铜原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铜元素的相对原子质量为63.55，故选项说法错误； D、由铜原子的结构示意图中，最外层电子数是1<4，在化学反应中易失去电子而形成阳离子，故选项说法错误； 故选：B。 7. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子数量变多 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 将天然气压缩到钢瓶中——分子体积变小 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确； C、将天然气压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误； D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误。 故选B。 8. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 医疗上血液制品的储存与运输用到干冰——二氧化碳不支持燃烧 B. 一氧化碳用于冶炼金属——具有还原性 C. 石墨可作干电池电极——具有导电性 D. 用生石灰制作自热盒饭的发热材料——生石灰与水反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、医疗上血液制品的储存与运输用到干冰，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，说法错误，符合题意； B、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，说法正确，不符合题意； C、石墨可作干电池电极，是因为石墨具有导电性，说法正确，不符合题意； D、用生石灰制作自热盒饭的发热材料，是因为生石灰与水反应放热，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 物质的分类是研究物质的性质和变化的基础，下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、烧碱 B. 合成材料：钢、合成橡胶 C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 D. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。干冰（固态二氧化碳）由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；烧碱是氢氧化钠，是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项分类错误； B、钢是铁的合金，属于金属材料；合成橡胶属于合成材料，该选项分类错误； C、硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，磷酸二氢铵中含有氮和磷两种营养元素，都是复合肥，该选项分类正确； D、混合物是由两种或多种物质混合而成物质。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，该选项分类错误； 故选C。 10. 下列关于溶液说法正确的是 A. 溶液都是均一、稳定、无色透明的 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D. 硝酸铵溶于水使溶液温度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、 溶液是均一、稳定的混合物，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色，选项说法不正确； B、 饱和溶液升温是否变为不饱和，取决于溶质的溶解度特性。若溶质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙），升温后溶液仍为饱和状态，甚至析出晶体，选项说法不正确； C、 海水晒盐过程中，母液是析出氯化钠晶体后的剩余溶液，此时溶液已达到该温度下氯化钠的溶解极限，属于饱和溶液，选项说法不正确； D、 硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水时吸热，导致溶液温度显著降低，选项说法正确； 故选D。 11. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氧元素的质量比为1:1 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干可知，三七素需密封避光、低温保存，说明其化学性质不稳定，见光或受热易分解，故叙述正确，符合题意； B.三七素（C5H7N2O5）中碳与氧的原子个数比为1:1，但质量比为：，故叙述错误，不符合题意； C.三七素含氮元素（N），根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧时除生成CO2和H2O外，还会生成含氮氧化物（如NO2），故叙述错误，不符合题意； D.化学式中的下标表示每个分子中的原子数目，应描述为“一个三七素分子含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子”，而非宏观物质直接“含有”这些原子，故叙述错误，不符合题意，故选A。 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的； B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的； C、③向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的； D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的； 故选C。 13. 用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 溶解性由小到大 含碳量 金属活动性由强到弱 pH由小到大 A.常见气体的溶解性 B.生铁和钢的含碳量 C.金属活动性顺序 D.溶液pH由低到高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，则溶解性由小到大的顺序为氢气、氧气、二氧化碳，故A错误； B、钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，故B错误； C、金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag，故C错误； D、盐酸显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，故溶液pH由低到高：盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液，故D正确； 故选D。 14. 某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 【答案】C 【解析】 【详解】A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误； C、bc段气体压强减小的幅度小，de段气体的压强减小幅度较大，有氢氧化钠溶液的压强变化更明显，则可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故C正确； D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，装置内气体体积变小，压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳溶于水以及和水反应，装置内气体减少，压强减小，故D错误； 故选：C。 15. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是 A. 反应器1中发生了化合反应 B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 C. 反应过程中各元素化合价均不改变 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应器1中水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；反应器2中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，反应器1水在一定条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法错误； B、由分析可知，反应器2中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：，该反应中消耗（CO2）和生成（H2O）的个数比为1：2，故B说法错误； C、由分析可知，反应器1中有单质生成，反应器2中有单质参与反应，所以反应过程中一定有元素的化合价发生改变，故C说法错误； D、由图可知，该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，另外反应器1中可以生成氧气，可为航天员提供O2，故D说法正确； 故选：D。 16. 某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中碳酸钠一定过量 C. 实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D. 实验③中一定有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①②混合后最终得到无色澄清溶液，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳消失，则实验①中稀盐酸有剩余，不能剩余石灰水，选项错误； B、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据③中的实验现象不能确定碳酸钠是否过量，选项错误； C、实验①中稀盐酸有剩余，混合后与②中生成的氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验③所得溶液中溶质一定含有氯化钠和氯化钙，选项错误； D、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①②混合后最终得到无色澄清溶液，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即实验③中一定有气泡产生，选项正确； 故选D。 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分） 17. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 C. 化学反应遵循质量守恒定律，故3g 镁 和 3g 氧气完全反应能生成6g 氧化镁 D. 置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，质子数都是10，不属于同种元素，错误。 B、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，正确； C、镁和氧气反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁的质量比为（24×2）：32：（40×2）=3：2：5，3g，镁和3g氧气完全反应，氧气有剩余，3g镁和2g氧气完全反应能生成5g氧化镁，错误； D、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，由于该反应的反应物不是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，错误。 故选B。 18. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案设计可行的是 选项 实验目 实验设计 A 鉴别氮气与氧气 带火星木条插入瓶内，看是否复燃 B 分离铁粉和硫酸铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验某固体中是否含有碳酸盐 取样，加入足量水，观察是否有沉淀产生 D 除去NaCl固体中混有的CaCl2 加水溶解，加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、加水溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到硫酸亚铁溶液，洗涤、干燥，得到铜， 达不到分离的目的，不符合题意； C、碳酸盐不一定难溶于水，故取样，加入足量水，观察是否有沉淀产生，无法检验是否含碳酸盐，不符合题意； D、加水溶解，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后蒸发结晶得到氯化钠，符合题意。 故选AD。 19. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B. 20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 50℃时把50gA放入50g水中，A溶液的质量为100g D. A中混有少量B可采用蒸发结晶的方法提纯A 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度，需要指明温度，否则无法比较，故A错误； B、20℃时，A、C的溶解度相等，故A、C饱和溶液的溶质质量分数也相等，故B正确； C、50℃时，A的溶解度为50g，这是100g水中能溶50g A，50g水中只能溶解25g A，只能形成75g溶液，故C错误； D、A、B的溶解度都随温度的降低而降低，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，故D错误。 故选B。 20. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误，不符合题意。 B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误，不符合题意。 C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误，不符合题意。 D、向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确，符合题意。 故选D。 21. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 若甲是，则丙可能是 B. 若甲是，则乙、丙可能都是碱 C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 【答案】AB 【解析】 【详解】A、若甲是CO2，甲能转化为乙，乙能转化为丙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则丙可能是H2，说法正确，符合题意； B、若甲是，甲能转化为乙，乙能转化为丙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则乙为氢氧化钙、丙为氢氧化钠，则乙、丙可能都是碱，说法正确，符合题意； C、甲能转化为乙，乙能转化为丙，若甲为铁，乙为铜，丙为银，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，以上反应都符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，说法错误，不符合题意； D、甲能转化为乙，乙能转化为丙，若甲为碳酸钠，乙为氢氧化钠，丙为水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，以上反应都符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，都属于复分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 22. 是制备功能材料的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入的，完全反应后测得装置A增重，装置B增重（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是和的固体混合物）。下列说法不正确的是 A. 生成的ZnO质量为40.5g B. C. D. 若无装置C，则与的比值偏大 【答案】BD 【解析】 【分析】，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，完全反应后测得装置A增重，装置B增重，说明生成水、二氧化碳的质量分别是5.4g、8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则中氢原子、碳原子的个数比为，设中，中锌元素的化合价为+2、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，由于x、y、z为正整数，则，故的化学式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由分析可知，生成水、二氧化碳的质量分别是5.4g、8.8g，则生成的ZnO质量为，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，，则，说法错误，符合题意； C、由分析可知，，则，说法正确，不符合题意； D、若无装置C，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置B中，使得装置B增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳的质量偏大，会导致计算出的的值偏大，则与的比值偏小，说法错误，符合题意。 故选：BD。 第Ⅱ卷（非选择题：共52分） 23. 生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，能闻到烧焦羽毛气味的是________________。 （2）如表为某苦笋包装袋上的部分说明。 品名：苦笋包装材料：聚乙烯 每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g 2.6 0.33 8 64 1 5 1.8 ①该包装材料聚乙烯中碳元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是________（填元素符号）。蛋白质属于有机高分子化合物，其________（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。 ③钙元素是人体所需的________（填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为________mg。 （3）甲醛为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的________性。科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种常见的无毒氧化物，该反应的化学方程式为________。 （4）“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。 ①自行车的车架使用钛合金制造的优点是________（填字母）。 A.质量轻便 B.承重强度高 C.易与氧气反应 ②所标物质中，属于金属材料的是________（填序号）。 【答案】（1）羊毛线 （2） ①. ②. N ③. 不能 ④. 常量 ⑤. 20 （3） ①. 吸附 ②. （4） ①. AB ②. BD 【解析】 【小问1详解】 棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味； 【小问2详解】 ①聚乙烯中碳元素的质量分数为； ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是氮元素，元素符号表示为N； 蛋白质属于有机高分子化合物，不能被人体直接吸收利用，需要在生物体内分解成氨基酸才能被吸收； ③钙元素是人体所需的常量元素；根据表格信息，每100g苦笋中含钙元素8mg，则每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能够吸附室内装修材料释放的甲醛； 在催化剂的催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的氧化物是二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①钛合金做自行车的车架主要利用其密度小，质量轻便；硬度大、强度高、承重强度高，耐腐蚀等性质，故选AB； ②金属材料包括纯金属和合金，所标物质中，属于金属材料的是钛合金和不锈钢（一种铁合金），故选BD。 24. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （一）气体的实验室制取 （1）写出①、②的名称①________、②________。 （2）实验室用装置A制取的原料为大理石和稀盐酸，发生的化学方程式为________。相比较于普通装置，A装置的优点是________。 （3）实验室若用装置B收集，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。 （4）实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①某同学用C、D、E装置组合收集。装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是________（选填“甲”或“乙”）。 ②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式：________。 （二）气体的利用与转化 （5）检查下图装置的气密性后打开两侧止水夹，将注射器1中的缓缓推入至澄清石灰水变浑浊：关闭两侧止水夹，用喷火枪依次加热木炭和氧化铁。 ①实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用是收集尾气和________。 ②实验过程中，还原氧化铁的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 烧杯 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （3）b （4） ①. 乙 ②. （5） ①. 让一氧化碳与氧化铁充分接触 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是试管、烧杯； 【小问2详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 相比较于普通装置，A装置能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 实验室若用装置B收集，由于氢气密度比空气小，所以气体应从b端通入； 【小问4详解】 ①防倒吸要保证液体进入安全瓶后不会被再吸入到前面的装置，所以左侧导管必须是短管，故填：乙； ②烧杯内发生的反应是与氢氧化钠反应生成和水，化学方程式为； 【小问5详解】 ①实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用除了收集尾气外，还能使气体在装置内循环流动，让一氧化碳与氧化铁充分接触，从而使反应更充分； ②实验过程中，二氧化碳与木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳再与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故还原氧化铁的化学方程式是。 25. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于________（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为________。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将________能转化为电能。 ②制取钛酸锂的化学反应原理为：，则的化学式为________，中钛元素（Ti）的化合价为________。 （4）机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是________（填化学式）。 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是________（填离子符号） ③写出过程中发生反应的一个化学方程式________。 【答案】（1）有机高分子材料 （2） （3） ①. 化学 ②. ③. +4 （4） ①. ②. ③. ## 【解析】 【小问1详解】 制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材料； 【小问2详解】 和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 ①锂电池供电时将化学能转化为电能； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有5个钛原子、16个氧原子、4个锂原子和2个碳原子，反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有4个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为；中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中钛元素的化合价为+4； 【小问4详解】 某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，则反应后固体质量增加，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后固体质量减少，要使充分反应后过滤的滤渣经洗涤、干燥后称量得到固体质量仍为ag，则锌一定与硝酸银、硝酸铜都发生了反应； ①由上述分析可知，锌一定与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，则硝酸银完全反应、硝酸铜可能有剩余，因此滤渣中一定含有的金属单质是； ②由上述分析可知，锌一定与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，则硝酸银完全反应、硝酸铜可能有剩余，因此滤液中一定含有硝酸锌，故大量存在的金属阳离子是； ③由上述分析可知，锌一定与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，即锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为、。 26. 酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是________。 （2）如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。 ①该反应化学方程式为________。 ②该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。 ①写出加入适量盐酸的目的是________。 ②固体甲除了Mg(OH)2、BaSO4外还有________（写化学式）；操作Ⅰ需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有________。 （4）某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2。若要吸收8.8吨CO2，至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？（写出具体计算步骤） 【答案】（1）浓硫酸##浓H2SO4 （2） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 放热 （3） ①. 除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠 ②. CaCO3 ③. 玻璃棒 （4）解：设吸收8.8吨CO2，至少需要含氢氧化钠质量为x 至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为： 答：至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为50吨。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸稀释时必须“先将水置于容器中，再沿器壁慢慢加入浓硫酸”。图中量筒(a)中盛放的是浓硫酸，故填写：浓硫酸或浓H2SO4。 【小问2详解】 ①由题干可知，向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 ②由图可知，随着稀盐酸的加入，溶液温度逐渐升高，最终到达最高点，此时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，说明该反应属于放热反应，故填写：放热。 【小问3详解】 ①加入的盐酸先与溶液乙中反应剩余的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与反应剩余的碳酸钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，加入适量盐酸的目的是除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠，故填写：除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠。 ②依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ 可使、Mg²⁺、Ca²⁺分别以 BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃形式沉淀下来，均属固体甲，故填写：CaCO3； 过滤操作常用到烧杯、漏斗和玻璃棒（用以引流等），故填写：玻璃棒。 【小问4详解】 详解见答案。 27. 某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜}为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生、、；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为）。 （1）步骤V过程中发生的化学反应方程式为________。 （2）理论上，等质量废铜屑回收的质量，（方案一）________（方案二）（填“＞、＜”或“＝”）。 （3）对比两种方案，方案二更优，理由是________（任答一点）。 活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物 【实验过程】 如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】 ①蓝色沉淀为； ②常见绿色固体有碱式碳酸铜［化学式为］和碱式硫酸铜［化学式为］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】 试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】 猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 （4）为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净绿色固体置于试管中，向试管中滴加________，有气体生成，再加入氯化钡溶液，________（填写实验现象），说明固体中只含有碱式碳酸铜。 【实验反思】 （5）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与________因素有关。 【答案】（1） （2）= （3）方案二不需要加热，更节省能源，且不使用一氧化碳等有污染的物质，安全环保 （4） ①. 稀盐酸 ②. 无白色沉淀生成 （5）两种反应物的加入顺序 【解析】 【小问1详解】 废铜屑主要成分是铜、碱式碳酸铜，向废铜屑中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有硫酸铜、硫酸，向溶液A中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的固体D中含有铜、铁，向固体D中加入适量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故步骤V过程中发生的化学反应方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由于方案一、方案二过程中均没有引入含铜物质，故理论上，等质量废铜屑回收的质量，（方案一）=（方案二）； 【小问3详解】 对比两种方案，方案二更优，理由是方案二不需要加热，更节省能源，且不使用一氧化碳等有污染的物质，安全环保等； 【小问4详解】 为验证“猜想一”正确，即试管B中的绿色沉淀是碱式碳酸铜，实验方案为：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，有气体生成，再加入氯化钡溶液，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜，即猜想一正确； 【小问5详解】 试管A中将5滴硫酸铜溶液加入5mL碳酸钠溶液中，试管B中将5mL碳酸钠溶液加入5滴硫酸铜溶液中，则对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与两种反应物的加入顺序有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$