精品解析：黑龙江哈尔滨工业大学附属中学校2025-2026学年八年级下学期教学学情检测化学试题

哈工大附中2025-2026学年度八年级(下)教学学情检测化学学科 检测时间：70分钟 检测满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Hg-201 Mg-24 一.选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分) 1. 2026年央视春晚哈尔滨分会场惊艳亮相，冰雪大世界的雪花舞台、冰雕景观、灯光系统融合科技与环保理念，向全球展示了“冰城”的独特魅力。下列有关说法不正确的是 A. 为了节约能源，夜间主要采用LED光源照明 B. 烟花爆竹的大量燃放渲染了节日气氛，但会污染空气 C. 建造时使用的冰属于纯净物 D. 垃圾的分类投放有利于保护环境 2. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用，下列过程发生化学变化的是 A. 狼毫理毛制笔 B. 墨块研磨成汁 C. 石灰煮竹造纸 D. 砚石雕刻成型 3. 下列实验操作错误的是 A. 检验氢气的纯度 B. 氧气的验满 C. 加热液体 D. 洗涤试管 4. 下列物质的用途中错误的是 A.氧气作燃料 B.氧气用于动物呼吸 C.液氮冷冻 D.稀有气体用于霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应： 分解反应 C. 镁条燃烧： 氧化反应 D. 拉瓦锡研究空气成分： 分解反应 7. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧的方程式为：，下列说法正确的是 A. X的化学式为， B. 此反应中分子的数目发生改变 C. 此反应中的物质均为氧化物 D. 每1份质量的X和2份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水 8. 下列叙述正确的是 A. 在中氮元素的化合价为+1价 B. 金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在右边，非金属的元素符号写在左边 C. 在化合物中，正、负化合价的代数和一定为0 D. 化学反应前后，原子的种类、数目不变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等 9. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A.化学家与贡献 B.化学用语与意义 ①门捷列夫——研究质量守恒定律 ②张青莲——测定相对原子质量 ①——表示2个氯原子 ②——表示2个铁离子 C.物质与构成粒子 D.物质名称与化学式 ①氦气——由氦原子构成 ②氧化汞——由氧化汞分子构成 ①氢氧化铝—— ②硝酸钡—— A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 二氧化硫有毒 二氧化硫分子有毒 B 一定质量的水结冰后体积变大 水分子的体积变大 C 氯化钠放入水中“消失”不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间 D 硫燃烧生成二氧化硫 反应前后原子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 除去水中的可溶性物质 将水过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 此反应中丙一定为催化剂 B. a的值为13 C. 该反应为分解反应 D. 甲与乙两物质的相对分子质量之比为4:1 13. 下列图像反映的对应变化关系不正确的是 A. 图①：向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B. 图②：红磷在密闭容器中燃烧 C. 图③：加热一定质量高锰酸钾制取氧气 D. 图④：等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共44分) 14. 中华传统文化中，藏着许多早期的化学实践智慧： （1）古代“银针验毒”的原理是：利用银和食物腐败或者毒药中产生的硫化氢气体以及空气中的氧气反应，生成水和黑色的硫化银沉淀。硫化银的化学式为_______。 （2）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”指的是碳酸钾，碳酸钾中的阴离子的符号为_______。 （3）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。从微观角度分析，酒精()变成气态时只是_______发生改变。 （4）《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕”，这句描述的是氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙的过程，请写出反应的化学方程式_______，此反应中，_______(填“有”或者“没有”)元素化合价改变。 15. 未来金属——钛，金属钛(Ti)性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ.钛的制备：用钛酸亚铁()制备钛的原理是： （1）中钛元素的化合价为_______，X为_______(填化学式)。 Ⅱ.钛的性质：银白色，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，硬度大，抗腐蚀性强，在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛，在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 （2）下列有关钛的叙述正确的是_______(填字母编号)。 A. 在一定条件下能在空气中燃烧和密度小均为钛的化学性质 B. 可用于制作潜水刀具 （3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式_______。 16. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答下列问题： （1）丹砂的化学式为_______。 （2）一个二氧化硫分子中含有_______个质子。 （3）氧分子和二氧化硫分子的相同点是_______。 （4）上述反应中，生成的两种物质的质量最简比为_______。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验的方法有很多，包括定性实验法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验A和_______(填字母)分为一类，依据是_______。 A.验证质量守恒定律 B.探究空气中氧气的含量 C.氢气在空气中燃烧 （2）由结构推知性质是化学学习必备方法，原子的最外层电子数，不仅与元素的化合价有关，还与元素的化学性质有关，例：氮元素最高价含氧酸的化学式是，其简单氢化物的化学式是。已知硒元素最高价含氧酸的化学式为，请推测其简单氢化物的化学式为_______(提示：正价元素写在左边)；硫原子和硒原子的最外层电子数相等，两种元素化学性质相似。由此请推测写出硒在氧气中燃烧，产物的化学式为_______。 18. 在实验室中常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾的方法制取氧气，请根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ.实验室用高锰酸钾制氧气： （1）若要制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是_______。 （2）能用装置D收集氧气是利用了氧气_______的物理性质；待集满气体后，对集气瓶的操作顺序是_______(从“a~d”中选择) a.取出集气瓶　b.盖上毛玻璃片　c.将集气瓶正放在桌上　d.将集气瓶倒放在桌上 （3）实验结束时，应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)，以防水槽中水倒流炸裂试管。 Ⅱ.实验室用过氧化氢制氧气： （4）发生反应的化学方程式为_______，若要获得平稳的气流，应选择的发生装置是_______。 （5）实验结束后，若要分离出固液混合物中的二氧化锰，需将混合物过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是_______(选填“甲”或“乙”)。 甲：A→B→C　　　　乙：A→B→D Ⅲ.拓展实验： （6）二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应，若用F装置收集二氧化氮，气体应从_______(选填“b”或“c”)端通入，为了防止污染空气，装置F要与装置H中_______(填字母“d”或“e”)相连接。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应和转化关系如图2所示(“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能实现一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略)。A的溶液为蓝色，A、D、E含有相同的金属元素，其中金属元素的化合价如图1所示，C在B中能剧烈燃烧，火星四射，请回答下列问题： （1）B的化学式为①_______，E的物质类别是②_______(填“单质”或“氧化物”)。 （2）在D到E的转化中，每个D原子会_______电子变成一个D离子。 （3）D生成E的实验现象是_______。 （4）足量的固体C(质量为a)放入A的溶液中，反应完全后固体质量增加0.24g，则a的范围是_______。 20. 实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知加热水垢样品时，先后发生如下反应：、。现取17.9g水垢样品进行加热，产生气体的质量随时间的变化如图所示。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （2）碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性_______(填“强”或“弱”)。 （3）b点对应固体的成分为_______(写化学式)。 （4）计算该水垢样品中氢氧化镁和碳酸钙的质量最简比为_______。 （5）0-a段时，固体质量不变的原因是_______。 21. 硫酸铜是常见的化学试剂，某化学兴趣小组对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气中一段时间，观察到粉末_______的现象，说明空气中含水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图所示，反应前将所有物品称重，然后取下锥形瓶，使硫酸铜溶液与铁丝接触反应，一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （2）铁丝表面_______，溶液逐渐变为_______，指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为：，其中X的化学式为_______。 【实验拓展】 （4）下列说法或现象中，符合质量守恒定律的是_______(填字母)。 A. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 1g碳和1g氧气点燃后生成2g二氧化碳 C. 参加反应的氢气和氧气的体积之和，一定等于生成水的体积 D. 硫酸铜溶于水 （5）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 反应前质量 0 0 反应后质量 0 0 ①当时，可知_______(填序号)。 A.R中一定含有碳元素，可能含有氧元素　　 B.R中一定含有碳元素，一定不含有氧元素 ②当时，R中含有_______元素。 ③当且时，R的相对分子质量为30，可推出R的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈工大附中2025-2026学年度八年级(下)教学学情检测化学学科 检测时间：70分钟 检测满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Hg-201 Mg-24 一.选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分) 1. 2026年央视春晚哈尔滨分会场惊艳亮相，冰雪大世界的雪花舞台、冰雕景观、灯光系统融合科技与环保理念，向全球展示了“冰城”的独特魅力。下列有关说法不正确的是 A. 为了节约能源，夜间主要采用LED光源照明 B. 烟花爆竹的大量燃放渲染了节日气氛，但会污染空气 C. 建造时使用的冰属于纯净物 D. 垃圾的分类投放有利于保护环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、LED光源能耗低，使用其照明可节约能源，说法正确。 B、大量燃放烟花爆竹会产生有害气体及烟尘，会造成空气污染，说法正确。 C、建造冰建景观使用的冰含有杂质，属于混合物，不属于纯净物，说法错误。 D、垃圾分类投放可实现资源回收、减少环境污染，有利于保护环境，说法正确。 2. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用，下列过程发生化学变化的是 A. 狼毫理毛制笔 B. 墨块研磨成汁 C. 石灰煮竹造纸 D. 砚石雕刻成型 【答案】C 【解析】 【详解】A、狼毫理毛制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、墨块研磨成汁，没有新物质生成，属于物理变化； C、石灰煮竹造纸的过程中，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、砚石雕刻成型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 下列实验操作错误的是 A. 检验氢气的纯度 B. 氧气的验满 C. 加热液体 D. 洗涤试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，操作规范，正确。 B、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中将木条伸入集气瓶内部，错误。 C、加热液体时，试管与桌面成约45°角，用外焰加热，符合操作要求，正确。 D、洗涤试管时用试管刷转动或上下刷洗，正确。 4. 下列物质的用途中错误的是 A.氧气作燃料 B.氧气用于动物呼吸 C.液氮冷冻 D.稀有气体用于霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，用途错误。 B、氧气能够供给呼吸，可用于动物呼吸，用途正确。 C、液氮汽化会吸收大量热，温度极低，可实现冷冻效果，用途正确。 D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，用途正确。 5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误； B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误； C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误； D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。 故选D。 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应： 分解反应 C. 镁条燃烧： 氧化反应 D. 拉瓦锡研究空气成分： 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧产物是四氧化三铁（），正确的化学方程式为，错误。 B、碳酸钠化学式应为，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应，不是分解反应，错误。 C、反应物氧气化学式为，正确的化学方程式为；且氧化反应不属于初中四大基本反应类型，镁条燃烧属于化合反应，错误。 D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式书写正确；反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，叙述也符合事实，正确。 7. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧的方程式为：，下列说法正确的是 A. X的化学式为， B. 此反应中分子的数目发生改变 C. 此反应中的物质均为氧化物 D. 每1份质量的X和2份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应前O原子总数为，反应后含2个O，因此中O总数为，得；反应后共有1个C原子、个H原子，均来自X，故X的化学式为，该选项正确。 B. 反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目未发生改变，该选项错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，属于单质，二者均不属于氧化物，该选项错误。 D. 化学方程式中化学计量数表示分子个数比，不是质量比，该反应各物质的质量比为，不符合选项描述，该选项错误。 8. 下列叙述正确的是 A. 在中氮元素的化合价为+1价 B. 金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在右边，非金属的元素符号写在左边 C. 在化合物中，正、负化合价的代数和一定为0 D. 化学反应前后，原子的种类、数目不变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、中铵根内氮元素为-3价，硝酸根内氮元素为+5价，不存在+1价的氮元素，错误。 B、金属元素和非金属元素组成的化合物，一般金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，错误。 C、化合物对外不显电性，因此化合物中正负化合价的代数和一定为0，正确。 D、质量守恒定律指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，且原子质量不变也是总质量守恒的必要前提，错误。 9. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A.化学家与贡献 B.化学用语与意义 ①门捷列夫——研究质量守恒定律 ②张青莲——测定相对原子质量 ①——表示2个氯原子 ②——表示2个铁离子 C.物质与构成粒子 D.物质名称与化学式 ①氦气——由氦原子构成 ②氧化汞——由氧化汞分子构成 ①氢氧化铝—— ②硝酸钡—— A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，正确。②门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，并非研究质量守恒定律，错误；不符合题意； B、①位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故表示1个氯分子由2个氯原子构成，错误；②离子符号前面的数字表示离子个数，故2Fe2+表示2个亚铁离子，错误。不符合题意； C、①氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成，正确；②氧化汞是化合物，由氧化汞分子构成，正确。符合题意； D、①氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，正确；②硝酸根的化合价为-1价，钡元素的化合价为+2价，硝酸钡的化学式为 Ba(NO3)2，错误。不符合题意。 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 二氧化硫有毒 二氧化硫分子有毒 B 一定质量的水结冰后体积变大 水分子的体积变大 C 氯化钠放入水中“消失”不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间 D 硫燃烧生成二氧化硫 反应前后原子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化硫由二氧化硫分子构成，其毒性这一化学性质由二氧化硫分子保持，解释正确。 B、水结冰后体积变大，是水分子之间的间隔变大导致，水分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时是钠离子、氯离子运动到水分子中间，不存在“氯化钠离子”，解释错误。 D、 化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，解释错误。 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 除去水中的可溶性物质 将水过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、干燥烧杯用于检验蜡烛燃烧生成的水，仅能证明蜡烛含有氢元素，无法检验碳元素，不能达到实验目的。 B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，该操作可分离铁粉和铜粉，能达到实验目的。 C、 二氧化碳和氮气都不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法区分，不能达到实验目的。 D、 过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性物质，不能达到实验目的。 12. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 此反应中丙一定为催化剂 B. a的值为13 C. 该反应为分解反应 D. 甲与乙两物质的相对分子质量之比为4:1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，错误。 B. 根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量：反应前总质量为，反应后总质量为，解得，不是13，错误。 C. 反应中丁质量减少为反应物，甲、乙质量增加为生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 D. 甲、乙的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学计量数有关，无法确定，错误。 13. 下列图像反映的对应变化关系不正确的是 A. 图①：向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B. 图②：红磷在密闭容器中燃烧 C. 图③：加热一定质量高锰酸钾制取氧气 D. 图④：等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不断加入过氧化氢溶液时，反应持续发生，加入的溶液质量远大于逸出氧气的质量，液体质量应持续增加，不会出现平台，图像错误。 B、红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷固体，固体质量随反应进行逐渐增大，反应结束后保持不变，图像正确。 C、加热高锰酸钾制氧气，未达到分解温度时，固体质量不变，钾元素质量分数不变；开始分解后，氧气逸出，固体总质量减小，钾元素质量不变，其质量分数升高；反应结束后固体质量不变，钾元素质量分数保持恒定，图像正确。 D、由反应可知，每48份质量的镁消耗32份质量的氧气，等质量的镁和氧气反应时镁先完全消耗，氧气有剩余，氧化镁质量先增加后不变，图像正确。 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共44分) 14. 中华传统文化中，藏着许多早期的化学实践智慧： （1）古代“银针验毒”的原理是：利用银和食物腐败或者毒药中产生的硫化氢气体以及空气中的氧气反应，生成水和黑色的硫化银沉淀。硫化银的化学式为_______。 （2）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”指的是碳酸钾，碳酸钾中的阴离子的符号为_______。 （3）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。从微观角度分析，酒精()变成气态时只是_______发生改变。 （4）《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕”，这句描述的是氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙的过程，请写出反应的化学方程式_______，此反应中，_______(填“有”或者“没有”)元素化合价改变。 【答案】（1） （2） （3） 酒精分子间的间隔 （4） ①. ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 银元素通常显+1价，硫化物中硫元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，2个+1价的Ag和1个-2价的S结合，化学式为。 【小问2详解】 碳酸钾化学式为，由钾离子和碳酸根离子构成，阴离子为带2个单位负电荷的碳酸根，符号为。 【小问3详解】 酒精汽化属于物理变化，分子本身的种类、大小均不改变，只是分子间的间隔增大。 【小问4详解】 氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为；反应前后Ca均为+2价、O均为-2价、H均为+1价，没有元素化合价发生改变。 15. 未来金属——钛，金属钛(Ti)性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ.钛的制备：用钛酸亚铁()制备钛的原理是： （1）中钛元素的化合价为_______，X为_______(填化学式)。 Ⅱ.钛的性质：银白色，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，硬度大，抗腐蚀性强，在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛，在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 （2）下列有关钛的叙述正确的是_______(填字母编号)。 A. 在一定条件下能在空气中燃烧和密度小均为钛的化学性质 B. 可用于制作潜水刀具 （3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁中为+2价，为-2价，化合物正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得。根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个、2个、6个、6个、14个，反应后已有2个、8个、6个、6个，故2个共含2个、6个，即为。 【小问2详解】 A、密度小是不需要化学变化表现的物理性质，错误； B、钛硬度大、抗腐蚀性强，可制作潜水刀具，正确。 【小问3详解】 根据元素守恒，反应物含三种元素，除生成外，可燃性气体为，配平即可得到反应方程式。 16. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答下列问题： （1）丹砂的化学式为_______。 （2）一个二氧化硫分子中含有_______个质子。 （3）氧分子和二氧化硫分子的相同点是_______。 （4）上述反应中，生成的两种物质的质量最简比为_______。 【答案】（1） （2） （3） 都含有氧原子（合理即可） （4） 201:64 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，1个丹砂分子由1个汞原子和1个硫原子构成，因此化学式为HgS。 【小问2详解】 1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，硫原子质子数为16，氧原子质子数为8，总质子数为。 【小问3详解】 氧分子由氧原子构成，二氧化硫分子由硫原子和氧原子构成，二者微观构成上都含有氧原子； 【小问4详解】 反应配平后为，生成物汞和二氧化硫的化学计量数均为1。生成的两种物质的质量比为。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验的方法有很多，包括定性实验法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验A和_______(填字母)分为一类，依据是_______。 A.验证质量守恒定律 B.探究空气中氧气的含量 C.氢气在空气中燃烧 （2）由结构推知性质是化学学习必备方法，原子的最外层电子数，不仅与元素的化合价有关，还与元素的化学性质有关，例：氮元素最高价含氧酸的化学式是，其简单氢化物的化学式是。已知硒元素最高价含氧酸的化学式为，请推测其简单氢化物的化学式为_______(提示：正价元素写在左边)；硫原子和硒原子的最外层电子数相等，两种元素化学性质相似。由此请推测写出硒在氧气中燃烧，产物的化学式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. 都是定量实验法（或都需要通过测量相关数值来得出实验结论） （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 定性实验仅探究物质的性质、反应是否发生等是什么的问题，不需要精确测量数值；定量实验需要测定具体数据，研究量的多少的问题。A验证质量守恒定律需要称量反应前后总质量，B探究空气中氧气含量需要测定进入集气瓶的水的体积计算氧气体积分数，二者均为定量实验；C氢气燃烧实验仅验证可燃性和产物，属于定性实验，因此A和B为一类。 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中氢元素为+1价，氧元素为-2价，列式为，计算得中为+6价，主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，因此最低负价为-2价，氢化物中为+1价、正价在前，故化学式为； ②与最外层电子数相等、化学性质相似，在氧气中燃烧生成，因此燃烧产物为。 18. 在实验室中常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾的方法制取氧气，请根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ.实验室用高锰酸钾制氧气： （1）若要制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是_______。 （2）能用装置D收集氧气是利用了氧气_______的物理性质；待集满气体后，对集气瓶的操作顺序是_______(从“a~d”中选择) a.取出集气瓶　b.盖上毛玻璃片　c.将集气瓶正放在桌上　d.将集气瓶倒放在桌上 （3）实验结束时，应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)，以防水槽中水倒流炸裂试管。 Ⅱ.实验室用过氧化氢制氧气： （4）发生反应的化学方程式为_______，若要获得平稳的气流，应选择的发生装置是_______。 （5）实验结束后，若要分离出固液混合物中的二氧化锰，需将混合物过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是_______(选填“甲”或“乙”)。 甲：A→B→C　　　　乙：A→B→D Ⅲ.拓展实验： （6）二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应，若用F装置收集二氧化氮，气体应从_______(选填“b”或“c”)端通入，为了防止污染空气，装置F要与装置H中_______(填字母“d”或“e”)相连接。 【答案】（1）AE （2） ①. 氧气不易溶于水 ②. bac （3）将导管移出水面 （4） ①. ②. C （5）甲 （6） ①. b ②. d 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气的发生装置为固固加热型，选A，氧气密度比空气大，向上排空气法收集的氧气比较干燥，选E。 【小问2详解】 装置D为排水法，氧气不易溶于水（物理性质），所以氧气可以用排水法收集； 集满后先b.盖上毛玻璃片，a.取出集气瓶，c.将集气瓶正放在桌上（氧气密度比空气大，所以正方在桌面），故选bac。 【小问3详解】 为了防水槽中的水倒流炸裂试管，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 【小问4详解】 略； 分液漏斗可以控制反应速率，进而获得平稳的气流，选C。 【小问5详解】 折叠滤纸的过程需要两次对折，然后分成一面单层、一面三层滤纸，因此正确的过程为甲。 【小问6详解】 二氧化氮的密度比空气大，用F装置收集二氧化氮，应该长进短出，气体应从b端进入。二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应，为充分使二氧化氮和氢氧化钠溶液接触，气体应通入溶液中，从d通入。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应和转化关系如图2所示(“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能实现一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略)。A的溶液为蓝色，A、D、E含有相同的金属元素，其中金属元素的化合价如图1所示，C在B中能剧烈燃烧，火星四射，请回答下列问题： （1）B的化学式为①_______，E的物质类别是②_______(填“单质”或“氧化物”)。 （2）在D到E的转化中，每个D原子会_______电子变成一个D离子。 （3）D生成E的实验现象是_______。 （4）足量的固体C(质量为a)放入A的溶液中，反应完全后固体质量增加0.24g，则a的范围是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化物 （2） 失去2个 （3） 红色固体逐渐变为黑色 （4） a≥1.68g 【解析】 【分析】根据C在B中剧烈燃烧、火星四射，可知是铁在氧气中燃烧，因此B是氧气，C是铁；根据A溶液为蓝色，且A、D、E含相同金属元素，结合化合价图：D中金属化合价为0（说明D是金属单质），A、E中金属为+2价，再结合转化关系：D→E、，推得相同金属元素为铜元素，铜（D）与氧气加热后可生成氧化铜（E），铁（C）能与硫酸铜或氯化铜（A）反应生成铜（D），则可知A为可溶性铜盐，D为铜单质，E为氧化铜，所有转化关系均成立。 【小问1详解】 由分析可知，B是氧气，化学式为；②E是氧化铜，属于氧化物。 【小问2详解】 D是铜单质，转化为E（氧化铜）时，每个铜原子需要失去2个电子变成铜离子。 【小问3详解】 铜和氧气加热反应生成氧化铜，实验现象为：红色(或紫红色)固体逐渐变为黑色。 【小问4详解】 足量的固体C(质量为a)放入A的溶液中发生的反应是，固体质量增量（每反应56g铁会生成64g铜）， 则a的范围是a≥1.68g 20. 实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知加热水垢样品时，先后发生如下反应：、。现取17.9g水垢样品进行加热，产生气体的质量随时间的变化如图所示。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （2）碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性_______(填“强”或“弱”)。 （3）b点对应固体的成分为_______(写化学式)。 （4）计算该水垢样品中氢氧化镁和碳酸钙的质量最简比为_______。 （5）0-a段时，固体质量不变的原因是_______。 【答案】（1）40% （2）强 （3）MgO、CaCO3 （4）解：由图可知，氢氧化镁受热分解生成的水蒸气质量为0.9g 碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为7.5g-0.9g=6.6g 设17.9g水垢样品中氢氧化镁的质量为x x=2.9g 设17.9g水垢样品中碳酸钙的质量为y y=15g 答：该水垢样品中氢氧化镁和碳酸钙的质量最简比为2.9g:15g=29:150。 （5）温度未达到氢氧化镁分解的温度 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为； 【小问2详解】 由题意可知，氢氧化镁先受热分解生成氧化镁和水，然后碳酸钙再高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强。 【小问3详解】 由图可知，b点时氢氧化镁已经完全分解生成氧化镁和水，而碳酸钙还未开始分解，则b点对应固体的成分为生成的氧化镁和未反应的碳酸钙。 【小问4详解】 过程见答案。 【小问5详解】 0-a段时，没有气体产生，说明温度未达到氢氧化镁分解的温度。 21. 硫酸铜是常见的化学试剂，某化学兴趣小组对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气中一段时间，观察到粉末_______的现象，说明空气中含水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图所示，反应前将所有物品称重，然后取下锥形瓶，使硫酸铜溶液与铁丝接触反应，一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （2）铁丝表面_______，溶液逐渐变为_______，指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为：，其中X的化学式为_______。 【实验拓展】 （4）下列说法或现象中，符合质量守恒定律的是_______(填字母)。 A. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 1g碳和1g氧气点燃后生成2g二氧化碳 C. 参加反应的氢气和氧气的体积之和，一定等于生成水的体积 D. 硫酸铜溶于水 （5）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 反应前质量 0 0 反应后质量 0 0 ①当时，可知_______(填序号)。 A.R中一定含有碳元素，可能含有氧元素　　 B.R中一定含有碳元素，一定不含有氧元素 ②当时，R中含有_______元素。 ③当且时，R的相对分子质量为30，可推出R的化学式为_______。 【答案】（1） 变蓝 （2） ①. 有红色固体析出 ②. 浅绿色 （3） （4）A （5） ①. A ②. 碳、氢、氧 ③. 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，故观察到粉末变为蓝色，说明空气中含有水蒸气； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前共有1个、4个、6个、1个，反应后已知有1个、1个、4个，因此2个共含4个和2个，则的化学式为； 【小问4详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，参加反应的纸的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳、水和剩余灰烬的质量和，二氧化碳和水蒸气会散逸到空气中，灰烬为纸不能燃烧的杂质，如无机盐等，故灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律，正确； B、碳和氧气反应生成二氧化碳，即，则参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳和1g氧气反应，碳过量，不可能生成2g二氧化碳，错误； C、根据质量守恒定律，参加反应的氢气和氧气的质量之和等于生成水的质量，不是体积，错误； D、硫酸铜溶于水是物理变化，不符合质量守恒定律，质量守恒定律适用于化学变化，错误； 【小问5详解】 ①说明生成物只有，没有水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、O元素，不含氢元素，反应物氧气由氧元素组成，则中一定含碳元素，一定不含氢元素，可能含有氧元素； ②解： 设、、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元素的质量与R中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与R中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，碳、氢元素总质量为：1g+3g=，因此还含有氧元素，共含三种元素； ③ 生成二氧化碳中氧元素的质量为：，生成水中氧元素的质量为：，如果，说明生成物中的氧元素全部来自氧气，则中只含元素，不含氧元素，，则C、H元素的质量比为：，则R中元素的原子个数比为：，最简式为，设R的化学式为：，相对分子质量为30，则15n=30，，化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $