精品解析：黑龙江大庆市祥阁学校2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度下学期八年级 化学期中考试试卷 答题时间：90分钟卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Ca 40 Cl 35.5 O 16 一、单选题（每题仅有一个正确答案，每题2分，共50分） 1. 2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 安装电路元件 B. 高温焊接零件 C. 低温燃料加注 D. 展开太阳能帆板 【答案】B 【解析】 【详解】A. 安装电路元件仅改变元件位置，无新物质生成，属于物理变化； B. 高温焊接过程中存在燃料燃烧、金属高温氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化； C. 低温燃料加注仅改变燃料的存放位置，无新物质生成，属于物理变化； D. 展开太阳能帆板仅改变帆板的形状与位置，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列有关空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氧气具有助燃性，所以可作燃料 D. 空气中氮气的质量占比为78% 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确； B、洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误； C、氧气具有助燃性，但无可燃性，不能作燃料，说法错误； D、空气中氮气的体积占比约为78%，不是质量占比，说法错误。 3. 工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是 A. 质量不同 B. 熔点不同 C. 沸点不同 D. 颜色不同 【答案】C 【解析】 【详解】工业制氧气时，先将空气加压降温转化为液态，再升温，由于液态氮的沸点低于液态氧，氮气会先汽化逸出，剩余主要为液态氧，利用的是二者沸点不同。 4. 下列关于CO2制备、收集、验满及性质的实验操作不正确的是 A. 制备 B. 收集 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室用大理石与稀盐酸常温反应制取CO2，属于固液不加热型发生装置，长颈漏斗下端应伸入液面以下形成液封，可防止生成的气体从漏斗逸出，图中未伸入液面以下，操作不正确。 B. CO2密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部能充分排尽瓶内空气，操作正确。 C. CO2验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则证明已收集满，操作正确。 D. 沿玻璃片缓慢倾倒CO2，可观察到下层蜡烛先熄灭，能验证CO2密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧的性质，操作正确。 5. 从化学视角“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出红色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生的是大量白烟，雾是小液滴，故A错误。 B. 描述实验现象时不能出现生成物名称，“生成二氧化碳气体”属于实验结论，不属于现象描述，故B错误。 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，现象描述正确。 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不是红色火焰，故D错误。 故选C。 6. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源。铈是一种常见的稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图，下列有关铈的说法正确的是 A. 铈元素属于非金属元素 B. 铈元素的原子质量为140.1 C. 铈原子的中子数为70 D. 铈元素的质子数为58 【答案】D 【解析】 【详解】A．铈带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B．元素周期表单元格中正下方数字为相对原子质量，铈元素的相对原子质量为140.1，错误。 C．元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，铈原子的原子序数=58，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，铈原子的中子数=140-58=82，错误。 D．原子序数等于质子数，铈的原子序数为58，因此质子数为58，正确。 7. 古诗词是中华民族的文化瑰宝。从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象 A. 分子之间有间隙 B. 分子在不断运动 C. 分子由原子构成 D. 分子的质量很小 【答案】B 【解析】 【详解】能闻到杏花香气，是因为带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，故选B。 8. 实验室利用铜与氧气反应进行化学反应前后物质的质量关系探究实验时，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为“护目镜”，实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、该图标为“用电”，该实验通常不需要用电，不需要该图标，符合题意； C、该图标为“热烫”，该实验需要加热，需要注意热烫，不符合题意； D、该图标为“洗手”，实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，不符合题意。 故选B。 9. 固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物，其中元素的化合价是＋1价，则元素的化合价是 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知中为+1价，为-2价，设元素的化合价为，列式：，解得。 10. 对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是 A. 反应中H2O、O2的质量比为2：1 B. 2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子 C. 过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气 D. 2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应中各物质质量比为化学计量数与相对分子质量乘积的比值，H2O、O2的质量比为(2×18):32=9:8，并非2:1，错误。 B、化学方程式中“=”表示“生成”，“+”表示“和”，不具备数学中“等于”“相加”的含义，错误。 C、该反应的宏观表述为过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，正确。 D、根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量，2g过氧化氢分解生成水和氧气的总质量为2g，不可能得到总质量为3g的产物，错误。 11. 下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：a g氢气和b g氧气在一定条件下充分反应生成水的质量 B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验观察红砖粉能否改变反应速率即可 D. 宏观与微观：CO与的组成元素相同，但它们的化学性质很不相同，原因是它们的分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，若氢气和氧气恰好完全反应，生成水的质量为（a+b）g；若其中一种反应物剩余，生成水的质量小于（a+b）g，故A选项不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物一定含氧元素，但KMnO4等含三种元素的含氧化合物不属于氧化物，故B选项不符合题意； C、催化剂需要同时满足三个条件：能改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变，仅验证能否改变反应速率，不能确定红砖粉是过氧化氢分解的催化剂，故C选项符合题意； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的分子构成不同，因此化学性质差异很大，故D选项不符合题意。 故选C。 12. 小强同学利用如图装置测定氧气的体积，根据实验分析，下列说法不正确的是 A. 反应前锥形瓶中应先加二氧化锰，再滴加过氧化氢溶液 B. 等水槽中导管口气泡连续均匀冒出时方可将满水的量筒倒扣于导管上 C. 锥形瓶中原有的空气对该实验的测量无影响 D. 测量氧气体积时仰视读数，造成的结果偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应前锥形瓶中应先加二氧化锰，再滴加过氧化氢溶液，故A正确； B、实验需要测量气体体积，只要反应开始就需要进行气体收集，故B错误； C、由于排出水的体积就是生成的氧气的体积，则锥形瓶中原有的空气对该实验的测量无影响，故C正确； D、量筒的刻度是从下往上增大，倒放后刻度是从上往下增大，此时是仰视读数，数值偏大，测定的氧气比实际值偏大，故D正确； 故选B。 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式应为，错误； B.反应物属于气体，生成物后不需要标注，错误； C.方程式未配平，正确的化学方程式为，错误； D.氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学式、配平、反应条件、气体符号标注均正确，正确。 14. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为，下列有关说法正确的是 A. ZnCO3属于氧化物 B. CO中碳元素的化合价为+4价 C. 该反应属于分解反应 D. 根据质量守恒定律可知x为3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，是由锌、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、CO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则CO中碳元素的化合价为+2，说法错误，不符合题意； C、该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个锌原子、3个碳原子和3个氧原子，反应后有1个锌原子、x个碳原子和x个氧原子，则x为3，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，关于C60的叙述不正确的是 A. C60是由60个碳原子构成的分子 B. C60分子结构酷似足球，俗称“足球烯” C. C60独特的结构决定它特殊的物理和化学性质 D. C60不能和氧气反应生成二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个分子由60个碳原子构成，表述正确。 B、分子结构呈足球状，俗称“足球烯”，表述正确。 C、物质的结构决定性质，的特殊结构决定它具有特殊的物理和化学性质，表述正确。 D、属于碳单质，具有可燃性，完全燃烧时可和氧气反应生成二氧化碳，表述错误。 16. 碳及其部分化合物的一步转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法不正确的是 A. X可以是单质或氧化物 B. Y可以是 C. 反应①的条件一定是点燃 D. 反应②前后所有元素化合价都未改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳和氧气（单质）不完全燃烧生成一氧化碳，碳和二氧化碳（氧化物）高温下反应也生成一氧化碳，因此X可以是单质或氧化物，表述正确。 B.二氧化碳和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，因此Y可以是Ca(OH)2，表述正确。 C.一氧化碳转化为二氧化碳，除了点燃的途径外，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应也能生成二氧化碳，反应条件不一定是点燃，表述错误。 D.反应②是碳酸分解生成二氧化碳和水，反应前后H为+1价、C为+4价、O为-2价，所有元素化合价均未改变，表述正确。 17. 我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 乙烷的化学式为 B. 该变化中的最小粒子是氢、氧、碳原子 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 反应前后，分子和原子的总数均不变 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：。 A、1个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，化学式为，说法正确。 B、化学变化中的最小粒子是原子，该反应涉及的原子为氢、氧、碳三种原子，说法正确。 C、生成物和的分子个数比为，不是，说法错误。 D、根据质量守恒定律，反应前后原子总数一定不变；根据化学方程式，反应前后分子总数也不变，说法正确。 18. 国家规定中小学校教室内空气中二氧化碳日平均最高容许浓度不超过0.10%。某兴趣小组用二氧化碳传感器对教室内二氧化碳浓度进行检测。下列说法正确的是 A. 二氧化碳无毒，若浓度超标无需处理 B. 在教室四角及中央多点取样检测后取平均值 C. 绿植可吸收二氧化碳，教室内可放置绿植，紧闭门窗 D. 小明认为用澄清石灰水检测二氧化碳浓度比传感器更直观 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳虽无毒，但浓度过高会导致人体缺氧、影响健康，浓度超标必须处理，错误。 B、在教室不同位置多点取样后取平均值，可减小误差，让检测结果更准确，正确。 C、紧闭门窗时，人员呼吸会持续产生二氧化碳，绿植吸收二氧化碳的量有限，会导致室内二氧化碳浓度超标，错误。 D、澄清石灰水只能检验二氧化碳是否存在，无法准确测定其浓度，传感器可定量检测浓度，精度更高，错误。 19. 书法中墨汁是不可或缺的，其主要成分是炭黑（可由石墨的微小晶体和杂质构成）、动物胶和香料等。下列有关说法错误的是 A. 炭黑属于单质 B. 石墨和金刚石都是由碳元素组成 C. 石墨具有润滑性 D. 常温下，用墨汁写的字能长期保存 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，炭黑由石墨微小晶体和杂质构成，属于混合物，不属于单质，说法错误。 B. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，说法正确。 C. 石墨具有润滑性，可作润滑剂，说法正确。 D. 常温下碳的化学性质稳定，因此用墨汁写的字能长期保存，说法正确。 20. 粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是 A. 剧烈的燃烧一定会引发爆炸 B. 蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足 C. 实验中化学能最终都转化为了软橡胶片的机械能 D. 能引起爆炸的还有煤粉、氢气、甲烷、一氧化碳等 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 爆炸需要满足“有限空间、可燃物剧烈燃烧、短时间聚积大量热使气体体积迅速膨胀”三个条件，若剧烈燃烧发生在开阔空间则不会引发爆炸，因此“剧烈的燃烧一定会引发爆炸”表述错误。 B. 面粉燃烧消耗容器内大量氧气，蜡烛因缺少助燃物（氧气）熄灭，表述正确。 C. 面粉燃烧释放的化学能，除转化为软橡胶片的机械能外，还有部分以热能、光能的形式散失，并非全部转化为机械能，表述错误。 D. 煤粉属于可燃性粉尘，氢气、甲烷、一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限后遇明火均会引发爆炸，表述正确。 21. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B. 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，化学性质相同 C. 一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁 D. 二氧化碳极易溶于水，可用于制碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A.一氧化碳有毒，属于大气污染物；二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于大气污染物，仅会加剧温室效应，错误； B.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子构成不同，因此二者化学性质差异很大，错误； C.一氧化碳具有还原性，高温下可将氧化铁还原为铁单质，则可用于工业冶铁，正确； D.二氧化碳是能溶于水，不是极易溶于水，加压后溶解度增大，且能和水反应生成碳酸，因此可用于制碳酸饮料，错误。 22. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→液化石油气→天然气”等过程。下列说法不正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 科学思维：家中燃气灶火焰呈黄色或红色，应调小燃气灶进风口 C. 科学实践：将煤炭砸成小块，可增大煤与氧气的接触面积，使其燃烧更充分 D. 科学态度：我们应合理利用煤、石油、天然气等化石燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃料燃烧是放热的化学反应，过程中将储存的化学能转化为热能，正确； B、燃气灶火焰呈黄色或红色，说明燃气因氧气供应不足发生不完全燃烧，此时应调大燃气灶进风口，增加空气通入量，而非调小，错误； C、反应物接触面积越大，反应越充分，将煤炭砸成小块可增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧，正确； D、煤、石油、天然气属于化石燃料，直接燃烧还会造成环境污染，应当合理利用，正确。 23. 在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. ，乙可能是杂质 B. 该反应可以表示为甲丙+丁 C. 丙和丁的相对分子质量之比是 D. 该反应为分解反应，且甲为化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等：，解得，且反应前后乙的质量不变，则乙可能为催化剂，也可能为杂质，正确； B、甲反应后质量减少，是反应物；乙反应前后质量不变，可能是催化剂或未参与反应的杂质；丙质量增加、丁质量增加，二者都是生成物，正确； C、反应过程中生成的丙、丁的质量比为（14g-5g）：（11g-3g）=9:8，但不知道化学方程式中二者的化学计量数，无法得出相对分子质量之比，错误； D、结合前面分析，该反应是“一变多”的分解反应，且甲能分解生成两种物质，一定是化合物，正确。 24. 以为碳源，中国化学家使用特殊的催化剂实现了和转化为A或B等物质，反应原理如图所示：根据以上信息，以下说法正确的是 A. 该化学反应后，原子个数明显增多了 B. 该反应的生成物只有A或B C. 催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和性质没有变化 D. 催化剂Ⅰ上发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应后原子个数不会增多，错误； B.从反应流程可知，催化剂Ⅰ上的反应还生成了，因此生成物除A或B外还有水，错误； C.催化剂会参与反应过程，仅反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生变化，错误； D.催化剂Ⅰ为，反应物是和，生成物是和，化学方程式配平后与给出的式子一致，正确。 25. 小马用图1装置完成与CuO 反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法正确的是 A. B. c点时，酒精灯可能未点燃 C. a点时，硬质玻璃管中固体全部为红色 D. b点时固体中铜元素的质量与d点时的不同 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【详解】A．根据图像可知，P应为生成CO2的质量。M为反应前CuO的质量，N为反应后Cu的质量，M-N为反应中失去的氧元素质量。根据质量守恒定律，生成CO2的质量P等于参加反应的CO质量与失去的氧元素质量（M-N）之和，故M-N＜P，错误。 B．实验需先通CO排尽装置内空气防止爆炸，此时酒精灯未点燃，反应未发生，无CO2生成，对应c点状态，也可能点燃酒精灯，没有达到发生反应所需的温度，正确。 C．a点时，氧化铜没有完全反应，氧化铜有剩余，且氧化铜为黑色粉末，硬质玻璃管中固体有红色、黑色固体，错误。 D．根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变，铜元素始终存在于硬质玻璃管的固体中，因此b点（反应完全结束）和d点（反应结束后继续通CO）固体中铜元素质量相等，错误。 二、非选择题（方程式每个2分，其他每空1分，共50分） 26. 中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。 材料一：唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水；‘漉水囊……其格以生铜铸之’”，煎得“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。 材料二：明代科技巨著《天工开物》系统记载了古代工艺中的化学知识。 （1）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与________（填一种实验用品）相似。 （2）“火能熟水”说明燃烧会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的________作用。 （4）“燔石篇”记载：“煤饼烧石成灰（‘石’指‘石灰石’），遇水为浆”，其中“遇水为浆”反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1） 滤纸 （2） 放出 （3） 吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 漉水囊的作用是分离固体茶叶和液体茶水，和实验室过滤操作中滤纸的功能一致，可实现固液分离。 【小问2详解】 燃烧属于放热反应，释放的热量可使水温升高直至沸腾，因此燃烧放出热量。 【小问3详解】 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的异味、色素等杂质，因此利用了吸附作用。 【小问4详解】 石灰石（主要成分为CaCO3）高温煅烧生成生石灰（CaO），生石灰和水反应生成微溶于水的氢氧化钙，形成浆状物质，对应给出的化学方程式符合反应事实且已配平。 27. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。 （1）在中碳氢元素质量比为________； （2）X是一种单质，其化学式为________； （3）在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）6:1 （2）H2 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比值，(CH2)n中碳氢质量比=(12×n):(1×2n)=6:1。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应Ⅱ的生成物(CH2)n含氢元素，反应物CO不含氢，且X为单质，因此X为氢气。 【小问3详解】 反应Ⅰ的反应物为CO2和H2，已知生成物有CO，另一种生活中常见的氧化物为H2O，根据原子守恒配平即可得到化学方程式为。 28. （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业以石灰石和稀盐酸制备的主要流程如下，氯化钙在不同温度下对应的产物如表所示。结合图表信息，分析思考，解决问题： 温度/℃ 0~29 29～45 45～200 200～260 产物晶体 （1）石灰石的主要成分是_______（填化学式）。 （2）粉碎机将石灰石粉碎的目的是______。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为______，为使原料混合均匀需进行的操作是______。 （4）要得到晶体，蒸发时需要控制的温度范围是______。 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分或增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） ①. ②. 搅拌 （4） 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，对应化学式为。 【小问2详解】 石灰石粉碎后颗粒变小，和稀盐酸的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行更完全，提高原料利用率。 【小问3详解】 反应器中碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 反应器内的搅拌装置可使固液原料充分混合均匀。 【小问4详解】 根据题给温度与产物的对应表格，当温度在区间内得到的晶体为目标产物。 29. 实验小组用磷开展下列两组实验，请回答问题。 （1）第一组：用图1探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。 ①对比ab处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之-是与氧气接触，则图中横线处应该为_____(填“白磷”或“红磷”)。 ②对比a、c处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）第二组：图2为测定空气中氧气含量的装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。 ①闭合电路，图3中be段压强增大的操作可能是______。 ②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图2中的弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字______的位置。 【答案】（1） ①. 白磷 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 打开弹簧夹K ②. 1 【解析】 【小问1详解】 ①通过对比ab处实验现象说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，变量是空气，其它条件应相同，图中画线处应该填白磷； ②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，电炉提供的温度是50℃，①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，对比a、c处实验现象，说明燃烧的条件之一为温度要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 ①b点压强最低，说明此时反应已经结束，bc段压强增大，且c点和开始时压强相同，则操作为打开弹簧夹K，空气进入，左管液面上升，气体体积减小，气压增大； ②氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，装置中的压强减小，液面会上升，且上升的体积为消耗的氧气的体积，则左侧液面最终会停留在数字1处。 30. 如图为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 （1）请写出装置中所标号的仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，应选用发生装置_________（填字母序号），其化学方程式为_________；氢气是一种无色无味、密度比空气小且难溶于水的气体。从A~E装置中选择实验室制备并收集较纯净的氢气的装置组合为_________（填字母序号）。 （3）实验室用上述装置制取二氧化碳气体并检验其性质。 ①检验制得的二氧化碳气体，可将气体通入盛有足量澄清石灰水的F装置，气体从_________（填“a”或“b”）端管口进入。 ②将干燥的石蕊纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中（实验1），干燥石蕊纸花喷水后放入另一瓶盛满二氧化碳的集气瓶中（实验2），发现_________（填“实验1”或“实验2”）中的纸花变红色，说明二氧化碳具有的化学性质是_________（写化学方程式）。 ③二氧化碳可用于灭火，是利用了它的_________性质。 （4）选用图4装置（不包括传感器）制二氧化碳的优点是__________；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右）。下列说法正确的是 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. B ②. ③. AE （3） ①. a ②. 实验2 ③. ④. 不可燃也不助燃，密度比空气大 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 实验室用锌和硫酸制取氢气，该反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，排水法收集的气体比较纯净，且氢气难溶于水，收集装置选E。 【小问3详解】 检验二氧化碳时，应将二氧化碳通入澄清石灰水中，故从a端管口进入； 二氧化碳不能使石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，则实验2中石蕊变红色； 该实验说明二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，用于灭火。 【小问4详解】 该装置中，可将大理石放在多孔塑料片上，关闭弹簧夹，产生的气体会使装置中压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使固液分离，反应停止，则该装置可控制反应的开始与停止； A、ab段压强增大，则会将液体压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，错误； B、bc段压强不变，说明此时石灰石与稀盐酸脱离，正确； C、cd段压强减小，则说明c点时打开弹簧夹，气体排出，正确。 31. 为更好地解决化学中的疑难问题。化学兴趣小组打算在实验室用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。 【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计； ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 【选择药品】分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3的图像。 根据图2回答： （1）对比分析a、b点可知，曲线______（填“①”或“②”）表示颗粒状贝壳与稀盐酸反应； （2）对比分析c、d点可知，相同的气压时，______与稀盐酸反应速率更快； （3）最终粉末状贝壳产生的质量________（填“”或“”或“”）颗粒状贝壳产生的质量； （4）据图3分析，随着温度的升高影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是________。 【答案】（1）② （2） 粉末状贝壳 （3） = （4） 温度升高，稀盐酸中氯化氢挥发量增多 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越小，反应速率越慢，相同时间内生成CO2越少，气压越低。颗粒状贝壳与稀盐酸接触面积更小，反应更慢，相同时间对应气压更低，故对应曲线②。 【小问2详解】 相同气压时，曲线①（对应粉末状贝壳）上的c点所需反应时间更短，说明反应速率更快。 【小问3详解】 “由于两组实验所用贝壳质量相等，稀盐酸的体积和浓度也相等，即两种反应物的初始用量均相同，因此最终生成CO2的质量相等。 【小问4详解】 温度越高，氯化氢挥发性越强，更多HCl气体进入体系，会干扰压强测定，影响实验准确性。 32. 化学学习小组同学通过实验探究化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。 【设计实验】 （1）甲同学设计实验如图I所示，乙同学设计的实验如图Ⅱ所示，他们反应前后都进行了规范的操作、确的称量和细致的观察。甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是________。 【实验结论】 （2）甲认为化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为在化学反应中，成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为________（填“甲”或“乙”）的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因________（填序号） ①反应生成了气体 ②装置敞口放置 ③没有称量到所有生成物的质量 【结论分析】 （3）请你从微观的角度说明质量守恒的原因：化学反应前后，原子的________、________、________不变。 【反思拓展】 （4）小明设计了实验Ⅲ来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是________。 （5）同学们对图Ⅱ左盘中的反应装置进行了改进你认为最佳装置是________（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液） （6）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是________。 A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红 C. c点的固体质量比b点大 D. a点的体积分数比d点小 【答案】（1）气球膨胀 （2） ①. 甲 ②. ①②③ （3） ①. 种类 ②. 数目 ③. 质量 （4）酒精与水混合属于物理变化 （5）B （6）D 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球膨胀； 【小问2详解】 甲的实验在密闭容器中进行，反应前后质量守恒，结论正确；乙的实验装置敞口，碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体逸出，导致反应后总质量减小，因此乙的结论错误；错误原因包括：反应生成了CO2气体、装置敞口放置、没有称量到所有生成物的质量，即①②③； 【小问3详解】 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律； 【小问4详解】 质量守恒定律的适用范围是化学变化，而酒精与水混合属于物理变化，因此不能用该定律验证； 【小问5详解】 装置A中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2会使装置内压强增大，冲出橡皮塞，可能导致装置漏气；装置B中，氢氧化钠溶液可吸收生成的CO2，且装置密闭，能防止气体逸出，因此最佳装置为B； 【小问6详解】 A.实验目的是验证质量守恒，铜粉不需要足量，只要观察到明显的反应现象即可，错误； B.铜粉加热与氧气反应生成黑色氧化铜，现象应为红色粉末变黑，错误； C.乙图中b点反应已结束，固体质量不再变化，因此c点（反应中）的固体质量比b点小，错误； D.反应消耗氧气，装置内气体分子总数减少，N2的体积分数增大，因此a点的N2体积分数比d点小，正确。 三、计算题（共5分） 33. 化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2 g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（其中杂质不参加反应）。冷却后称量记录结果如表： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量（g） 17 15.8 13.4 13.4 （1）第________次煅烧后，碳酸钙已完全分解完。 （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，保留0.1%） 【答案】（1）3 （2）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为22.2g-13.4g=8.8g，设该珍珠粉中碳酸钙的质量为 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数= 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据表中内容可知，第3次后固体质量不变则说明第3次煅烧后，碳酸钙已完全分解完。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期八年级 化学期中考试试卷 答题时间：90分钟卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Ca 40 Cl 35.5 O 16 一、单选题（每题仅有一个正确答案，每题2分，共50分） 1. 2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 安装电路元件 B. 高温焊接零件 C. 低温燃料加注 D. 展开太阳能帆板 2. 下列有关空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氧气具有助燃性，所以可作燃料 D. 空气中氮气的质量占比为78% 3. 工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是 A. 质量不同 B. 熔点不同 C. 沸点不同 D. 颜色不同 4. 下列关于CO2制备、收集、验满及性质的实验操作不正确的是 A. 制备 B. 收集 C. D. 5. 从化学视角“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出红色火焰，生成有刺激性气味的气体 6. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源。铈是一种常见的稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图，下列有关铈的说法正确的是 A. 铈元素属于非金属元素 B. 铈元素的原子质量为140.1 C. 铈原子的中子数为70 D. 铈元素的质子数为58 7. 古诗词是中华民族的文化瑰宝。从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象 A. 分子之间有间隙 B. 分子在不断运动 C. 分子由原子构成 D. 分子的质量很小 8. 实验室利用铜与氧气反应进行化学反应前后物质的质量关系探究实验时，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 9. 固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物，其中元素的化合价是＋1价，则元素的化合价是 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 10. 对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是 A. 反应中H2O、O2的质量比为2：1 B. 2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子 C. 过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气 D. 2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气 11. 下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：a g氢气和b g氧气在一定条件下充分反应生成水的质量 B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验观察红砖粉能否改变反应速率即可 D. 宏观与微观：CO与的组成元素相同，但它们的化学性质很不相同，原因是它们的分子构成不同 12. 小强同学利用如图装置测定氧气的体积，根据实验分析，下列说法不正确的是 A. 反应前锥形瓶中应先加二氧化锰，再滴加过氧化氢溶液 B. 等水槽中导管口气泡连续均匀冒出时方可将满水的量筒倒扣于导管上 C. 锥形瓶中原有的空气对该实验的测量无影响 D. 测量氧气体积时仰视读数，造成的结果偏大 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为，下列有关说法正确的是 A. ZnCO3属于氧化物 B. CO中碳元素的化合价为+4价 C. 该反应属于分解反应 D. 根据质量守恒定律可知x为3 15. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，关于C60的叙述不正确的是 A. C60是由60个碳原子构成的分子 B. C60分子结构酷似足球，俗称“足球烯” C. C60独特的结构决定它特殊的物理和化学性质 D. C60不能和氧气反应生成二氧化碳 16. 碳及其部分化合物的一步转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法不正确的是 A. X可以是单质或氧化物 B. Y可以是 C. 反应①的条件一定是点燃 D. 反应②前后所有元素化合价都未改变 17. 我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 乙烷的化学式为 B. 该变化中的最小粒子是氢、氧、碳原子 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 反应前后，分子和原子的总数均不变 18. 国家规定中小学校教室内空气中二氧化碳日平均最高容许浓度不超过0.10%。某兴趣小组用二氧化碳传感器对教室内二氧化碳浓度进行检测。下列说法正确的是 A. 二氧化碳无毒，若浓度超标无需处理 B. 在教室四角及中央多点取样检测后取平均值 C. 绿植可吸收二氧化碳，教室内可放置绿植，紧闭门窗 D. 小明认为用澄清石灰水检测二氧化碳浓度比传感器更直观 19. 书法中墨汁是不可或缺的，其主要成分是炭黑（可由石墨的微小晶体和杂质构成）、动物胶和香料等。下列有关说法错误的是 A. 炭黑属于单质 B. 石墨和金刚石都是由碳元素组成 C. 石墨具有润滑性 D. 常温下，用墨汁写的字能长期保存 20. 粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是 A. 剧烈的燃烧一定会引发爆炸 B. 蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足 C. 实验中化学能最终都转化为了软橡胶片的机械能 D. 能引起爆炸的还有煤粉、氢气、甲烷、一氧化碳等 21. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B. 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，化学性质相同 C. 一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁 D. 二氧化碳极易溶于水，可用于制碳酸饮料 22. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→液化石油气→天然气”等过程。下列说法不正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 科学思维：家中燃气灶火焰呈黄色或红色，应调小燃气灶进风口 C. 科学实践：将煤炭砸成小块，可增大煤与氧气的接触面积，使其燃烧更充分 D. 科学态度：我们应合理利用煤、石油、天然气等化石燃料 23. 在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. ，乙可能是杂质 B. 该反应可以表示为甲丙+丁 C. 丙和丁的相对分子质量之比是 D. 该反应为分解反应，且甲为化合物 24. 以为碳源，中国化学家使用特殊的催化剂实现了和转化为A或B等物质，反应原理如图所示：根据以上信息，以下说法正确的是 A. 该化学反应后，原子个数明显增多了 B. 该反应的生成物只有A或B C. 催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和性质没有变化 D. 催化剂Ⅰ上发生的反应为： 25. 小马用图1装置完成与CuO 反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法正确的是 A. B. c点时，酒精灯可能未点燃 C. a点时，硬质玻璃管中固体全部为红色 D. b点时固体中铜元素的质量与d点时的不同 二、非选择题（方程式每个2分，其他每空1分，共50分） 26. 中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。 材料一：唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水；‘漉水囊……其格以生铜铸之’”，煎得“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。 材料二：明代科技巨著《天工开物》系统记载了古代工艺中的化学知识。 （1）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与________（填一种实验用品）相似。 （2）“火能熟水”说明燃烧会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的________作用。 （4）“燔石篇”记载：“煤饼烧石成灰（‘石’指‘石灰石’），遇水为浆”，其中“遇水为浆”反应的化学方程式为_______________。 27. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。 （1）在中碳氢元素质量比为________； （2）X是一种单质，其化学式为________； （3）在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 28. （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业以石灰石和稀盐酸制备的主要流程如下，氯化钙在不同温度下对应的产物如表所示。结合图表信息，分析思考，解决问题： 温度/℃ 0~29 29～45 45～200 200～260 产物晶体 （1）石灰石的主要成分是_______（填化学式）。 （2）粉碎机将石灰石粉碎的目的是______。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为______，为使原料混合均匀需进行的操作是______。 （4）要得到晶体，蒸发时需要控制的温度范围是______。 29. 实验小组用磷开展下列两组实验，请回答问题。 （1）第一组：用图1探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。 ①对比ab处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之-是与氧气接触，则图中横线处应该为_____(填“白磷”或“红磷”)。 ②对比a、c处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）第二组：图2为测定空气中氧气含量的装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。 ①闭合电路，图3中be段压强增大的操作可能是______。 ②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图2中的弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字______的位置。 30. 如图为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 （1）请写出装置中所标号的仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，应选用发生装置_________（填字母序号），其化学方程式为_________；氢气是一种无色无味、密度比空气小且难溶于水的气体。从A~E装置中选择实验室制备并收集较纯净的氢气的装置组合为_________（填字母序号）。 （3）实验室用上述装置制取二氧化碳气体并检验其性质。 ①检验制得的二氧化碳气体，可将气体通入盛有足量澄清石灰水的F装置，气体从_________（填“a”或“b”）端管口进入。 ②将干燥的石蕊纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中（实验1），干燥石蕊纸花喷水后放入另一瓶盛满二氧化碳的集气瓶中（实验2），发现_________（填“实验1”或“实验2”）中的纸花变红色，说明二氧化碳具有的化学性质是_________（写化学方程式）。 ③二氧化碳可用于灭火，是利用了它的_________性质。 （4）选用图4装置（不包括传感器）制二氧化碳的优点是__________；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右）。下列说法正确的是 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 31. 为更好地解决化学中的疑难问题。化学兴趣小组打算在实验室用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。 【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计； ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 【选择药品】分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3的图像。 根据图2回答： （1）对比分析a、b点可知，曲线______（填“①”或“②”）表示颗粒状贝壳与稀盐酸反应； （2）对比分析c、d点可知，相同的气压时，______与稀盐酸反应速率更快； （3）最终粉末状贝壳产生的质量________（填“”或“”或“”）颗粒状贝壳产生的质量； （4）据图3分析，随着温度的升高影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是________。 32. 化学学习小组同学通过实验探究化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。 【设计实验】 （1）甲同学设计实验如图I所示，乙同学设计的实验如图Ⅱ所示，他们反应前后都进行了规范的操作、确的称量和细致的观察。甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是________。 【实验结论】 （2）甲认为化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为在化学反应中，成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为________（填“甲”或“乙”）的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因________（填序号） ①反应生成了气体 ②装置敞口放置 ③没有称量到所有生成物的质量 【结论分析】 （3）请你从微观的角度说明质量守恒的原因：化学反应前后，原子的________、________、________不变。 【反思拓展】 （4）小明设计了实验Ⅲ来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是________。 （5）同学们对图Ⅱ左盘中的反应装置进行了改进你认为最佳装置是________（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液） （6）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是________。 A. 该实验中铜粉必须足量 B. 实验中观察到黑色粉末变红 C. c点的固体质量比b点大 D. a点的体积分数比d点小 三、计算题（共5分） 33. 化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2 g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（其中杂质不参加反应）。冷却后称量记录结果如表： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量（g） 17 15.8 13.4 13.4 （1）第________次煅烧后，碳酸钙已完全分解完。 （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，保留0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $