黑龙江哈尔滨工业大学附属中学校2025-2026学年八年级下学期教学学情检测化学试题

哈工大附中2025-2026学年度八年级(下)教学学情检测化学学科 检测时间：70分钟 检测满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Hg-201 Mg-24 一.选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分) 1. 2026年央视春晚哈尔滨分会场惊艳亮相，冰雪大世界的雪花舞台、冰雕景观、灯光系统融合科技与环保理念，向全球展示了“冰城”的独特魅力。下列有关说法不正确的是 A. 为了节约能源，夜间主要采用LED光源照明 B. 烟花爆竹的大量燃放渲染了节日气氛，但会污染空气 C. 建造时使用的冰属于纯净物 D. 垃圾的分类投放有利于保护环境 2. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用，下列过程发生化学变化的是 A. 狼毫理毛制笔 B. 墨块研磨成汁 C. 石灰煮竹造纸 D. 砚石雕刻成型 3. 下列实验操作错误的是 A. 检验氢气的纯度 B. 氧气的验满 C. 加热液体 D. 洗涤试管 4. 下列物质的用途中错误的是 A.氧气作燃料 B.氧气用于动物呼吸 C.液氮冷冻 D.稀有气体用于霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应： 分解反应 C. 镁条燃烧： 氧化反应 D. 拉瓦锡研究空气成分： 分解反应 7. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧的方程式为：，下列说法正确的是 A. X的化学式为， B. 此反应中分子的数目发生改变 C. 此反应中的物质均为氧化物 D. 每1份质量的X和2份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水 8. 下列叙述正确的是 A. 在中氮元素的化合价为+1价 B. 金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在右边，非金属的元素符号写在左边 C. 在化合物中，正、负化合价的代数和一定为0 D. 化学反应前后，原子的种类、数目不变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等 9. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A.化学家与贡献 B.化学用语与意义 ①门捷列夫——研究质量守恒定律 ②张青莲——测定相对原子质量 ①——表示2个氯原子 ②——表示2个铁离子 C.物质与构成粒子 D.物质名称与化学式 ①氦气——由氦原子构成 ②氧化汞——由氧化汞分子构成 ①氢氧化铝—— ②硝酸钡—— A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 二氧化硫有毒 二氧化硫分子有毒 B 一定质量的水结冰后体积变大 水分子的体积变大 C 氯化钠放入水中“消失”不见了 氯化钠离子不断运动到水分子中间 D 硫燃烧生成二氧化硫 反应前后原子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 除去水中的可溶性物质 将水过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 此反应中丙一定为催化剂 B. a的值为13 C. 该反应为分解反应 D. 甲与乙两物质的相对分子质量之比为4:1 13. 下列图像反映的对应变化关系不正确的是 A. 图①：向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B. 图②：红磷在密闭容器中燃烧 C. 图③：加热一定质量高锰酸钾制取氧气 D. 图④：等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共44分) 14. 中华传统文化中，藏着许多早期的化学实践智慧： （1）古代“银针验毒”的原理是：利用银和食物腐败或者毒药中产生的硫化氢气体以及空气中的氧气反应，生成水和黑色的硫化银沉淀。硫化银的化学式为_______。 （2）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”指的是碳酸钾，碳酸钾中的阴离子的符号为_______。 （3）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。从微观角度分析，酒精()变成气态时只是_______发生改变。 （4）《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕”，这句描述的是氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙的过程，请写出反应的化学方程式_______，此反应中，_______(填“有”或者“没有”)元素化合价改变。 15. 未来金属——钛，金属钛(Ti)性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ.钛的制备：用钛酸亚铁()制备钛的原理是： （1）中钛元素的化合价为_______，X为_______(填化学式)。 Ⅱ.钛的性质：银白色，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，硬度大，抗腐蚀性强，在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛，在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 （2）下列有关钛的叙述正确的是_______(填字母编号)。 A. 在一定条件下能在空气中燃烧和密度小均为钛的化学性质 B. 可用于制作潜水刀具 （3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式_______。 16. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答下列问题： （1）丹砂的化学式为_______。 （2）一个二氧化硫分子中含有_______个质子。 （3）氧分子和二氧化硫分子的相同点是_______。 （4）上述反应中，生成的两种物质的质量最简比为_______。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验的方法有很多，包括定性实验法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验A和_______(填字母)分为一类，依据是_______。 A.验证质量守恒定律 B.探究空气中氧气的含量 C.氢气在空气中燃烧 （2）由结构推知性质是化学学习必备方法，原子的最外层电子数，不仅与元素的化合价有关，还与元素的化学性质有关，例：氮元素最高价含氧酸的化学式是，其简单氢化物的化学式是。已知硒元素最高价含氧酸的化学式为，请推测其简单氢化物的化学式为_______(提示：正价元素写在左边)；硫原子和硒原子的最外层电子数相等，两种元素化学性质相似。由此请推测写出硒在氧气中燃烧，产物的化学式为_______。 18. 在实验室中常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾的方法制取氧气，请根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ.实验室用高锰酸钾制氧气： （1）若要制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是_______。 （2）能用装置D收集氧气是利用了氧气_______的物理性质；待集满气体后，对集气瓶的操作顺序是_______(从“a~d”中选择) a.取出集气瓶　b.盖上毛玻璃片　c.将集气瓶正放在桌上　d.将集气瓶倒放在桌上 （3）实验结束时，应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)，以防水槽中水倒流炸裂试管。 Ⅱ.实验室用过氧化氢制氧气： （4）发生反应的化学方程式为_______，若要获得平稳的气流，应选择的发生装置是_______。 （5）实验结束后，若要分离出固液混合物中的二氧化锰，需将混合物过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是_______(选填“甲”或“乙”)。 甲：A→B→C　　　　乙：A→B→D Ⅲ.拓展实验： （6）二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应，若用F装置收集二氧化氮，气体应从_______(选填“b”或“c”)端通入，为了防止污染空气，装置F要与装置H中_______(填字母“d”或“e”)相连接。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应和转化关系如图2所示(“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能实现一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略)。A的溶液为蓝色，A、D、E含有相同的金属元素，其中金属元素的化合价如图1所示，C在B中能剧烈燃烧，火星四射，请回答下列问题： （1）B的化学式为①_______，E的物质类别是②_______(填“单质”或“氧化物”)。 （2）在D到E的转化中，每个D原子会_______电子变成一个D离子。 （3）D生成E的实验现象是_______。 （4）足量的固体C(质量为a)放入A的溶液中，反应完全后固体质量增加0.24g，则a的范围是_______。 20. 实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知加热水垢样品时，先后发生如下反应：、。现取17.9g水垢样品进行加热，产生气体的质量随时间的变化如图所示。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （2）碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性_______(填“强”或“弱”)。 （3）b点对应固体的成分为_______(写化学式)。 （4）计算该水垢样品中氢氧化镁和碳酸钙的质量最简比为_______。 （5）0-a段时，固体质量不变的原因是_______。 21. 硫酸铜是常见的化学试剂，某化学兴趣小组对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气中一段时间，观察到粉末_______的现象，说明空气中含水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图所示，反应前将所有物品称重，然后取下锥形瓶，使硫酸铜溶液与铁丝接触反应，一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （2）铁丝表面_______，溶液逐渐变为_______，指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为：，其中X的化学式为_______。 【实验拓展】 （4）下列说法或现象中，符合质量守恒定律的是_______(填字母)。 A. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 1g碳和1g氧气点燃后生成2g二氧化碳 C. 参加反应的氢气和氧气的体积之和，一定等于生成水的体积 D. 硫酸铜溶于水 （5）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 反应前质量 0 0 反应后质量 0 0 ①当时，可知_______(填序号)。 A.R中一定含有碳元素，可能含有氧元素　　 B.R中一定含有碳元素，一定不含有氧元素 ②当时，R中含有_______元素。 ③当且时，R的相对分子质量为30，可推出R的化学式为_______。 哈工大附中2025-2026学年度八年级(下)教学学情检测化学学科 检测时间：70分钟 检测满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Hg-201 Mg-24 一.选择题(1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共44分) 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） 酒精分子间的间隔 （4） ①. ②. 没有 【15题答案】 【答案】（1） ①. +4 ②. （2）B （3） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） 都含有氧原子（合理即可） （4） 201:64 【17题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 都是定量实验法（或都需要通过测量相关数值来得出实验结论） （2） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）AE （2） ①. 氧气不易溶于水 ②. bac （3）将导管移出水面 （4） ①. ②. C （5）甲 （6） ①. b ②. d 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化物 （2） 失去2个 （3） 红色固体逐渐变为黑色 （4） a≥1.68g 【20题答案】 【答案】（1）40% （2）强 （3）MgO、CaCO3 （4）解：由图可知，氢氧化镁受热分解生成的水蒸气质量为0.9g 碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为7.5g-0.9g=6.6g 设17.9g水垢样品中氢氧化镁的质量为x x=2.9g 设17.9g水垢样品中碳酸钙的质量为y y=15g 答：该水垢样品中氢氧化镁和碳酸钙的质量最简比为2.9g:15g=29:150。 （5）温度未达到氢氧化镁分解的温度 【21题答案】 【答案】（1） 变蓝 （2） ①. 有红色固体析出 ②. 浅绿色 （3） （4）A （5） ①. A ②. 碳、氢、氧 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $