四川成都市2026届高三下学期定时练习化学试题

2023级高三下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5．定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Xe-131 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1．化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A．瓷坩埚可用于熔融 B．可作磁性材料 C．硫酸铝可作净水剂 D．硅胶可作干燥剂 2．化学是物质科学的基础之一。下列说法正确的是 A．制作月面国旗的玄武岩纤维属于天然有机高分子 B．高性能叠层光伏电池能将太阳能转化为电能 C．二维半导体碲化钼（）单晶薄膜属于分子晶体 D．柔性金刚石薄膜与石墨烯的结构相同 3．工业上利用白磷（）、和制备次磷酸钠（），主要转化如下图（省略部分产物）。下列说法正确的是 A．中的化合价为+3 B．为三元酸 C．中含有键 D．反应②中每生成，转移电子 4．化合物是药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．所有碳原子可能共平面 B．最多与反应 C．完全水解产物可与浓溴水反应 D．苯环上不同化学环境的有3种 5．下列离子方程式书写正确的是 A．通入苯酚钠溶液中： B．将溶液滴入酸性溶液： C．将过量通入溶液中： D．向溶液中加入过量溶液： 6．五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如图。基态时，的电子数为未成对电子数之和。下列说法错误的是 A．为 B．配合物中的原子均采取杂化 C．第一电离能： D．可分别与形成电子总数为10的分子 7．实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 饱和NaHCO3溶液 A．制备 B．除去中的 C．制备饱和氨盐水 D．制备 8．下列有关分子结构与性质说法正确的是 A．和的VSEPR模型相同 B．的酸性弱于 C．HF的沸点高于HCl D．Si-Cl键离子键成分大于Al-Cl键 9．铁的配合物离子甲催化发生分解反应，机理如图所示。已知配合物丁中作配体且为+3价。下列说法错误的是 A．配合物甲、乙、丙中的Fe均为+3价 B．乙→丙中Fe-O键断裂、Fe-H键形成 C．该循环中分解为和 D．若将换为，可能得到 10．根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等量酚酞试液分别滴入等体积0.10 和溶液 NaF溶液中红色更深 酸性：HF＜HClO B 向酸性KMnO4溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 C 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔出一个椭圆形状 水晶导热具有各向异性 D 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿润pH试纸检验产生的气体 pH试纸变红 苯与液溴生成了 11．将惰性电极Ⅰ、Ⅱ的产物分别导入含、的反应池中，可以实现对和的无害化处理，有关电化学装置如图。下列说法错误的是 A．惰性电极Ⅰ的电势低于惰性电极Ⅱ B．惰性电极Ⅱ发生 C．经质子交换膜向惰性电极I移动 D．理论上导线中通过电子时，两极溶液质量变化之差为 12．对基团进行修饰可获得改性材料，例如改性聚乳酸（改性PLA）具有更强的降解功能，有关合成反应式（未配平，Bn—为苯甲基）如下。下列有关说法正确的是 A．乳酸合成聚乳酸属于加成聚合反应 B．合成中Bn保护了羟基，防止羟基被缩合 C．参与反应的和物质的量之比为 D．改性PLA中的越大，其吸水性越差 13．从某贵金属冶炼渣中回收金、银等的流程如下所示。 已知易挥发、有剧毒，酸性：。下次说法错误的是 A．冶炼渣研磨为矿泥可增加颗粒细小程度，提高浸出率 B．用生石灰调节pH>12，可减少HCN的挥发 C．“氰化”时发生 D．流程最终产生的矿浆与废液需做无害化处理后再排放 14．一种氙氟化物的晶体属于四方晶系，其晶胞如图，晶胞参数为，。已知的原子坐标为，与之相连的位于体心。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氙氟化物的化学式为 B．原子周围最近的有2个 C．键长为 D．该晶体密度为 15．室温下，向含有足量的悬浊液中通入气体来调节体系的，平衡时部分组分的关系如图，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示含A物种。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示随的变化关系 B．点溶液中存在 C．时， D．的平衡常数约为 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16．（13分） 是一种重要的化工原料，也是饲料添加剂。它呈白色或黄白色结晶，具有潮解性，微溶于水。其制备与含量测定步骤如下： Ⅰ．将、和水依次加入圆底烧瓶中，搅拌并滴入浓盐酸5滴，控温85℃并回流，至反应完全； Ⅱ．滴加溶液、溶液，生成白色沉淀。冷却静置，抽滤、洗涤、晾干、称重。 Ⅲ．准确称取产品（精确至），加高氯酸溶解试样，后移入容量瓶中用水稀释至刻度线。移取试液置于碘量瓶中，加入过量并暗处放置5分钟，用溶液滴至终点，平行测定三份，平均消耗溶液。 已知：空白试验消耗溶液体积为。 上述测定涉及的反应有和。回答下列问题： （1）的化学名称是__________。 （2）在步骤Ⅰ中，圆底烧瓶的最佳规格是__________（填标号）。 a． b． c． （3）在步骤Ⅰ中，KClO3被还原为，该化学方程式为__________。 （4）在方框中补画尾气处理的装置与试剂。 （5）根据溶液颜色变化判断，步骤Ⅰ中反应完全的标志是__________。 （6）准确称取产品0.6 g（精确至0.0001 g）应选择__________（填“托盘天平”或“分析天平”）。 （7）在步骤Ⅲ中，应选__________作滴定指示剂。测得0.6 g产品中（）的质量为__________。 17．（14分） 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为。工业上以锆英石（主要成分为）为原料生产的工艺流程如下： 已知：①位于元素周期表第五周期第IVB族，性质与相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为、、和。 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为__________。 （2）“沉铅”时发生的总反应离子方程式为__________。 （3）25℃时金属离子形成的与关系如图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子，此时通入氨调节__________（填标号），假定溶液体积无变化。 a．<1.8 b． c． d． （4）“高温氯化”时，转化为（331℃升华），并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为__________。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是__________。 （5）“高温氯化”后，从混合气体中分离的方法是__________。 （6）某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中__________。层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为__________。 18．（14分） 甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应和。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知时，的燃烧焓，且 ，则的燃烧焓__________。 （2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的化学方程式为_________________（需标注物质聚集状态）。 （3）在初始投料量不变的情况下，为了提高平衡产率和产生速率可采取__________措施（填标号）。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入 d．掺入适量 （4）以Cu-ZnO为催化剂，反应I的相对能量一反应历程图如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu-ZnO催化剂使决速步活化能降低__________eV。 （5）在时．在容积恒定、初始压强为 kPa的密闭容器中，充入和9.0 mol ，发生反应Ⅰ、Ⅱ。达平衡后、，平衡时，的转化率、的选择性、的选择性随温度变化如图2所示（不考虑其他因素的影响）。已知：产物的选择性。 ①时，反应Ⅰ的__________（kPa）。 ②图2中表示选择性的是曲线__________（填标号）。 ③温度高于后，曲线升高的可能原因是__________。 19．（14分） 单孢囊酮是一类含量较少但生物活性多样的天然产物，具有抗菌抗炎、抗寄生虫作用、其合成路线如下（略去部分试剂和条件，不考虑立体化学）。 其中，Ph为苯基。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为__________。 （2）B中除醚键外，其它含氧官能团名称为__________。 （3）C与溶液反应的化学方程式为__________。试剂为__________（单选，填标号）。 a．SO2 b．SOCl2 c．HCl d．HClO （4）D→E发生分子内反应，生成的有机小分子产物为__________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。 ①可与反应；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③与发生显色反应。 （6）已知：Diels-Alder反应具有可逆性，例如，将B缩写为，在B→C中，B首先与发生Diels-Alder反应，生成具有三个六元环的中间体Ⅰ，其结构简式为__________（写一种），中间体Ⅰ再经逆Diels-Alder反应开环，生成和小分子，的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $