湖南衡阳市祁东县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题卷

**基本信息** 高一化学期中试卷以真实情境为载体，融合化学史（如《周易参同契》“黄芽”考硫）、实验探究（Cl₂与SO₂反应验证）及反应原理（原电池、能量曲线），全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学史、物质性质（SiO₂）、反应速率、能量变化、原电池|以《周易参同契》考硫体现文化传承，能量曲线题考查科学思维| |非选择题|4题/58分|实验探究（Cl₂/SO₂反应）、速率平衡、烷烃结构、原电池原理|15题设计气体过量验证实验，16题结合物质的量曲线考平衡状态判断，突出科学探究与实践|

祁东一中2026年上期中考试高一化学答题卡 学校 班级 贴条形码区 姓名 座位号 缺考 此栏考生禁填 ▣ 标记 注1.答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、考号，然后使用0,5毫米墨水签字笔将考生学校、班级、姓名、考号填写在相应位置。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂。修改时，要使用橡皮擦干净。正确填涂样例：■ 意 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写清楚。要求字体工整、笔迹清晰。严格按题号所指的答题区域作答，超出答题区域 事 书写的答案无效：在试卷、草稿纸上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整。严禁在答题卡上作任何标记.严禁使用涂改液、胶带和修正液。 项5.未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 【卷一、选择题（共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1 [A][B][C][D] 6[AB][C]D] 11 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A]B][CD] 3[AB][C[D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14[A[B][CD] 5[A]B][C]D] 10[A[B][CD] 15题（共16分） (1) (2) (3) 16题（共14分） (1) (2) 17题（共14分） (1) (2) (3) 18题（共14分） (1) (2) (3) (4) (5) 祁东一中2026年上期中考试高一化学答题卡第2页共2页 迎乙f迎8患斗易点刊一畏条中由9沉0Z中一步狄 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A A C C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C C C A D 祁东一中2026年上期中考试高一化学答案 15. （1）防倒吸　①　（2）Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋S＋2Cl－　 （3）②　③　溶液呈红色　④　溶液紫红色褪去 16． （1）2X(g)3Y(g)＋Z(g) （2） 0.08mol·L-1·min-1 （3） 化学平衡 D （4) 33.3% (5) C ①③⑥ 17.（1） C8H18　CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3　18a　7a　（2）A　BC　D 18.（1）放热　（2）BD　（3）＞　（4）0.1NA（或6.02×1022）　 （5）正　 2H＋＋2e－H2↑ Zn + 2H＋H2↑+Zn2+ 学科网（北京）股份有限公司 $ 祁东一中2026年上期中考试高一化学试题卷 命题人：黄艳妮 考生注意： 1．本试题卷分为第I、II卷，共18道小题。满分为100分，考试时量65分钟。 2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Al 27　P 31　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Cl 35.5 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。这里的“黄芽”是指（　　） A.硫 B.铜 C.铁 D.金 2.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是（　　） ①普通玻璃 ②水晶镜片 ③石英钟表 ④玛瑙首饰 ⑤硅太阳能电池 ⑥传输信号的光导纤维 ⑦计算机芯片 ⑧浇灌房顶的水泥 A.①②③④⑥ B.全部 C.⑤⑦⑧ D.①②⑥⑦ 3．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，不会影响该反应速率的是 A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度 C．石灰石颗粒的大小 D．溶液的温度 4.下列有关物质的叙述中,错误的是(　　) A.碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中,氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B.石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一 C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 D.合金比它的各成分金属的熔点低,硬度大,电解氧化铝可以获得铝单质 5.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最不稳定 C.A与C的能量差为ΔE D.A→B的反应一定需要加热 6.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），该反应属于放热反应。 下列说法不正确的是（　　） A.②→③过程，是吸热过程 B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 7.某集气瓶内装有红棕色的混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（　　） A.N2、O2、Br2 B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2 D.N2、NO2、Br2 8.下列装置用于实验室制取NO并回收Cu，不能达到实验目的的是（　　） A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙除NO中的少量NO2 C.用装置丙收集NO气体 D.用装置丁蒸干溶液获得Cu·6H2O固体 9.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（　　） 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 10.下列有关烷烃的叙述正确的是（　　） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液褪色 ③通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A.①③⑤ B .②③ C.①④ D.①②④ 11.某化学兴趣小组利用反应：Zn＋2FeCl3ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（　　） A.Zn为负极，发生氧化反应 B.a电极反应式为2Fe3＋＋2e－2Fe2＋ C.电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极 D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极 12.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　） A.CH3Cl不存在同分异构体 B.CHCl3不存在同分异构体 C.CH2Cl2不存在同分异构体 D.CCl4不存在同分异构体 13.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（　　） ①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸　②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液　③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2溶液和稀盐酸　④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液 A.①③④ B.①④ C.①②③④ D.②③④ 14.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价—类”二维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是（　　） A.a与少量O2反应可以生成b B.用BaCl2溶液不能鉴别f和h的溶液 C.e的浓溶液可用铝槽车运输 D.b到d可直接转化 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共58分。） 15.（16分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70％的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol·L－1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是　　　；发生装置B应选择以下三种装置中的　　　　（填序号）。 （2）D装置中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液　 ②氯化亚铁溶液　 ③KSCN溶液 ④酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有　　　（填一个序号，下同）的试管内，再加入　　　　。现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有　　　　的试管内，现象是　　　　　。 16．（14分）某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为 。 (2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是 。 (3)在t min时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 (填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等       B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．混合气体的密度不变         D．生成1molZ的同时生成2molX (4)从开始到tmin末X的转化率 。 (5)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 。 A．其他条件不变，及时分离出产物     B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度    D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 (6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B； ③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化； ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3； ⑥混合气体的密度不再变化。 17.（14分）正己烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当，极易造成职业中毒。 （1）正己烷的分子式为　　　　，正己烷的结构简式为　　　　　　　　　　。a mol正己烷含有　　　　mol碳氢键，　　　　mol碳碳键。 （2）下列几种烃的结构： A. B. C. D. 其中，与正己烷互为同分异构体的有　　　　（填字母，下同），与正己烷互为同系物的有　　　　，与正己烷为同一种物质的是　　　　。 18.（14分）反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑的能量变化趋势如图（Ⅰ）所示。将纯锌片和纯铜片按如图（Ⅱ）方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。 回答下列问题： （1）该反应为　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）下列说法中正确的是　　　　（填字母）。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.甲装置溶液中S向锌极移动 C.甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D.两烧杯中H＋的浓度均减小 （3）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲　　　　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）当甲中产生1.12 L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为　 　。 （5）甲装置构成的原电池中，铜为电池的　　　（填“正”或“负”）极。铜电极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该原电池的总反应为 （用离子方程式表示）。 祁东一中2026年上期中考试高一化学试题卷 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $