精品解析：山东泰安市2025-2026学年下学期高二年级考试 化学试题

试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2026.04 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Sm 150 Co 59 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 运用氢键解释下列事实，错误的是 A. 水和乙醇能以任意比互溶，是由于水分子和乙醇分子间形成了氢键 B. 氨气易液化，分子间形成氢键是主要原因 C. 液态氟化氢的分子间氢键可以表示为 D. 、、三种物质的沸点由高到低的顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，A正确； B．氨气分子之间存在氢键，使得分子间作用力较强，沸点升高，故易液化，B正确； C．氢键具有方向性，液态氟化氢的分子间氢键应表示为　，C错误； D．、、中均含有氢键，中含有氢键数目最多，沸点最高；中形成的氢键强于，因此三种物质的沸点由高到低的顺序，D正确； 故选C。 2. 化学与生命科学息息相关，下列化学常识描述错误的是 A. 甲醛能使蛋白质变性，是因为甲醛与蛋白质分子能发生加成、脱水反应 B. 手性药物的两个对映异构体表现出来的生物活性往往是不同的 C. 血红蛋白能运输氧，是因为能与形成配位键 D. DNA分子有两条链，链内原子之间以氢键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛的醛基可与蛋白质分子中的氨基发生加成、脱水反应，破坏蛋白质空间结构使其变性，A正确； B．手性药物的两个对映异构体空间结构存在差异，与生物体内受体的结合能力不同，因此生物活性往往不同，B正确； C．血红蛋白中血红素辅基的Fe2+有空轨道，O2有孤电子对，二者可形成配位键，因此血红蛋白具备运输氧的功能，C正确； D．DNA两条链之间通过碱基对形成氢键结合，链内相邻核苷酸之间以共价键（磷酸二酯键）连接，并非链内原子以氢键结合，D错误； 故答案选D。 3. 草药莪术根茎中有一种色素，其结构简式如下，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。下列关于该色素的说法错误的是 A. 分子中含有碳碳双键、羰基、羟基三种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 含有5种不同化学环境的氢原子 D. 分子中存在极性键和非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子的官能团为羟基、碳碳双键、羰基，共三种官能团，A正确； B．分子中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．该分子结构对称，等效氢共6种：酚羟基氢1种、苯环上氢2种、碳碳双键上氢2种、中间亚甲基（）氢1种，总共种不同化学环境的氢原子，C错误； D．分子中碳碳之间的化学键属于非极性键，、、等不同原子间的化学键属于极性键，因此同时存在极性键和非极性键，D正确； 故选C。 4. 借助仪器可以探究物质的内部结构，以下分析技术说法错误的是 A. 原子光谱可以揭示原子核的内部结构 B. 分子光谱可以推测分子的微观结构 C. 比色法可以确定待测物质的浓度 D. X射线衍射实验可以测定共价键的某些参数 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子光谱是核外电子发生能级跃迁产生的，可用于元素定性分析，无法揭示原子核的内部结构，A符合题意； B．分子光谱包括红外光谱、紫外光谱等，可获得官能团、化学键类型等信息，能够推测分子的微观结构，B不符合题意； C．比色法基于吸光度与待测物浓度成正比，可以确定待测物质的浓度，C不符合题意； D．X射线衍射实验可以测定晶体的微观结构，能够获得键长、键角等共价键的参数，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羰基的电子式： B. 四氯化碳分子空间填充模型： C. 氧原子的价电子轨道表示式： D. 2-甲基-2-戊烯键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羰基的结构为，中心C原子需要2个价电子与O成双键，因此C原子只剩余2个电子与其他基团形成单键，正确的电子式为，A错误 B．原子半径：，四氯化碳中中心C原子的体积应该小于Cl原子，正确的四氯化碳分子空间填充模型为 ，B错误； C．O原子价电子排布式为，根据洪特规则，电子优先分占不同的简并轨道，自旋平行，因此正确的氧原子的价电子轨道表示式为，C错误； D．该键线式对应结构为：主链含5个碳，双键位于2号碳，2号碳上连接1个甲基，符合2-甲基-2-戊烯的结构，表达正确，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用酸性溶液除去甲烷中的乙烯 B. 用溴水鉴别苯、1-己烯、四氯化碳 C. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 D. 制备乙烯时，温度计水银球放在烧瓶的支管处 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．溴水与苯混合，苯会萃取溴水中的溴，苯密度小于水，萃取后上层呈橙红色、下层无色；溴水与己烯发生加成反应，溴水褪色且分层；溴水与四氯化碳混合，四氯化碳密度大于水，萃取后下层呈橙红色、上层无色，三者现象不同可以鉴别，B正确； C．乙醇和水互溶，分液漏斗仅能分离不互溶的液体混合物，无法分离二者，C错误； D．制备乙烯时需要测定反应液的温度，温度计水银球应插入液面下，放在烧瓶支管处是蒸馏操作的温度计放置要求，D错误； 故选B。 7. 芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 可以与发生加成反应生成E，说明苯含有双键 B. 可用溶液鉴别B和D C. C有两种结构 D. 常温下，在水中的溶解度： 【答案】A 【解析】 【分析】由B反推A，可知A为邻二甲苯，C为苯环上的氢原子被溴原子取代后的产物，D为A被高锰酸钾氧化的产物，D为邻苯二甲酸，E为A被氢气完全加成后的产物，E为1,2-二甲基环己烷，由此作答； 【详解】A．1 mol邻二甲苯的苯环确实可与3 mol H2加成，但苯环中的化学键是特殊的大π键，不存在碳碳双键，A错误； B．D（邻苯二甲酸）含羧基，可与NaHCO3反应产生CO2气体，B为卤代烃，不与NaHCO3反应，可以鉴别，B正确； C．邻二甲苯为对称结构，苯环上的等效氢只有2种，因此苯环一溴代物C只有2种结构，C正确； D．A（邻二甲苯）属于烃，难溶于水；D（邻苯二甲酸）含亲水基团羧基，溶解度大于A，即 D>A，D正确； 故选A。 8. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M是超分子 B. 检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C. M与之间通过配位键结合 D. 氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是指由两种或两种以上分子依靠非共价键（氢键、静电作用、疏水作用、一些分子与金属离子形成的弱配位键等）结合在一起的具有特定结构和功能的聚集体，故氮杂冠醚与Li+结合形成超分子M，A正确； B．物质发光通常与电子从激发态跃迁回基态有关，检测时发出荧光可能与电子跃迁有关，B正确； C．M是氮杂冠醚与Li⁺结合形成的产物，配位键存在于氮杂冠醚与Li+之间，而不是M与Li+之间，C错误； D．氮杂冠醚分子中，苯环上的碳原子为sp2杂化，烷基中的碳原子为sp3杂化，存在两种杂化方式，D正确； 故选C。 9. 下列关于分子结构与分子极性对应正确的是 A. N不处在3个H所组成的三角形的中心，是极性分子 B. C处在4个所组成的正方形的中心，是非极性分子 C. B处在3个F所组成的三角形的中心，是极性分子 D. C不处在2个O所连线段的中点，是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心N原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，N位于锥顶，不在3个H组成的三角形中心，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．的中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，4个Cl构成正四面体而非正方形，虽然是非极性分子，但结构描述错误，B错误； C．的中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，B处在3个F组成的三角形中心，分子正负电荷中心重合，属于非极性分子，极性判断错误，C错误； D．的中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，C处在2个O所连线段的中点，属于非极性分子，D错误； 故选A。 10. 0.5某气态烃能与加成，加成后产物中的氢原子又可被3氯原子取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】0.5mol烃能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选C。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 冰中，每个水分子被四个水分子包围，四个水分子的四个氧原子形成四面体，继而通过氢键连接成固态冰。下列说法正确的是 A. 冰的密度大于水的密度 B. 水分子空间构型为正四面体形 C. 冰中含有氢键 D. 冰中的范德华力为，升华热为，则氢键的作用能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子通过氢键形成空旷的四面体网状结构，空隙比液态水大，因此冰的密度小于水的密度（冰能浮在水面上），A错误； B．水分子中心O原子有2对成键电子对、对孤电子对，空间构型为V形，B错误； C．氢键是两个水分子共用的，每个水分子连接4个氢键，平均每个水分子占有个氢键，因此1 mol冰中含2 mol氢键，C错误； D．冰升华需要克服范德华力和氢键，1 mol冰中含2 mol氢键，因此氢键总作用能为，单个氢键的作用能为，D正确； 故答案选D。 12. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A. 光气（） B. 六氟化硫（） C. 三氟化硼（） D. 六氯化二铝（） 【答案】AD 【解析】 【详解】A．COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故A选； B．六氟化硫(SF6)中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不选； C．三氟化硼(BF3)中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故C不选； D．六氯化二铝()的结构式为，故Al元素和Cl元素均满足8电子结构，故D选； 答案选AD。 13. 某气态烃充分燃烧后，生成7.2g水。下列关于该烃的说法错误的是 A. 该烃分子中氢原子数一定为8 B. 若该烃为烷烃，则其分子式为 C. 若该烃为烯烃，则其结构简式可能为 D. 若该烃为炔烃，则其满足所有碳原子共直线的结构只有1种 【答案】D 【解析】 【分析】7.2 g的物质的量为，则，故该烃分子式可表示为：；据此解题。 【详解】A．由分析计算知1 mol 烃含8 mol H，故氢原子数一定为8，A正确； B．若该烃为烷烃，烷烃通式为，则2n+2=8，解得n=3，故分子式为，B正确； C．若该烃为烯烃，烯烃通式为，则2n=8，解得n=4，故分子式，（1-丁烯）的分子式为，符合条件，C正确； D．若该烃为炔烃，炔烃通式为，则2n−2=8，解得n=5，故分子式为，炔烃中碳碳三键的两个碳原子及与其直接相连的碳原子一定共直线，可能的结构：（1-戊炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；（2-戊炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；（3-甲基-1-丁炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；因此满足条件的结构为0种，D错误； 故答案选D。 14. 从化学键成键原理解释不存在的原因合理的是 A. H为价，为价 B. H和之间形成键 C. H的1s轨道有1个，的3p轨道有5个 D. 不符合稳定结构 【答案】BC 【解析】 【详解】A．H为价，为价，这是化合价的规则，不是从化学键成键原理解释不存在的原因，A不符合题意； B．H的1s轨道与Cl的3p轨道形成键时，根据价键理论，Cl只能与1个H形成键，能解释不存在，B符合题意； C．H的1s轨道有1个电子，Cl的3p轨道有5个电子(1个未成对电子)，H的1s轨道只能与Cl的一个未成对电子配对，形成一个共价键，Cl无法再与第二个H原子成键，故不存在，C符合题意； D．H本身只能达到稳定结构，用稳定结构解释不适用于H，且不是从成键原理的本质出发，D不符合题意； 故选BC。 15. 研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶胞中有4个面的面心由钒原子占据。晶体中包含由V和组成的二维平面（见图2）。晶体中少部分钒原子被其它元素（包括、、、）原子取代，可得到改性材料。下列说法正确的是 A. 替代原子有或价态 B. 晶胞中钒与锑的配位数为4 C. 替代元素均属于副族元素 D. 替代原子与原离子的离子半径相近 【答案】AD 【解析】 【详解】A．在中，Cs为+1价，Sb为-3价，V的总化合价为+14，平均价态介于4-5之间，故替代后，化合价可能为+4或+5价态形式，故A正确； B．由图2可知，Sb的配位数为6，故B错误； C．Sn是ⅣA族元素，不属于副族元素，故C错误； D．晶体中发生原子取代时，通常要求替代原子与被替代原子的半径相近，以维持晶体结构的稳定性，故D正确； 故答案为：AD。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 按要求完成下列各题。 已知下列7种有机物： ①乙烯 ② ③ ④正戊烷 ⑤2-甲基戊烷 ⑥ ⑦ （1）上述物质互为同系物的是__________（填标号）。 （2）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物：。 写出①与②发生Diels-Alder反应的化学方程式__________。 （3）③的同分异构体中，写出1种核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的结构简式__________。 （4）⑥与⑦在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量反应的化学方程式为__________。 （5）已知烯烃能被酸性溶液氧化，氧化产物如下表示： ②的同分异构体在酸性溶液中反应得到的产物有乙酸、和丙酮酸（），则原烯烃的系统命名可能是__________。 【答案】（1）①③和④⑤ （2） （3）或 （4） （5）2-甲基-1，3-戊二烯或3-甲基-1，3-戊二烯 【解析】 【分析】题目给出7种有机物，要求判断同系物、书写化学方程式、分析同分异构体、推断烯烃结构等。我们需要理解同系物的概念、Diels-Alder反应的本质、核磁共振氢谱的应用、酯化反应规律以及烯烃氧化产物的推断方法。 【小问1详解】 同系物需满足：结构相似（官能团种类和数目相同），分子组成相差若干个。①乙烯（）与③2,3,3-三甲基-1-丁烯（）均为单烯烃，相差5个，属于同系物。④正戊烷（）与⑤2-甲基戊烷（）均为烷烃，相差1个，属于同系物。其余组合官能团或结构不相似，不符合同系物定义。 【小问2详解】 ①乙烯（亲双烯体）与②2,3-二甲基-1,3-丁二烯（共轭二烯）发生环加成，生成六元环状产物。化学方程式： 【小问3详解】 ③分子式为，其同分异构体中若所有氢原子化学环境相同，则核磁共振氢谱仅1组峰。符合条件的结构示例：或 【小问4详解】 ⑥丙二酸（）与⑦甲醇（）按物质的量1:2在浓硫酸催化加热下发生酯化反应： 【小问5详解】 已知氧化产物为乙酸（）、、丙酮酸（），结合氧化规律：生成 ，存在结构；生成 ，存在 结构；生成丙酮酸()，说明原烯烃中存在被两个双键所夹的或片段。综合得原烯烃结构为：2-甲基-1，3-戊二烯或3-甲基-1，3-戊二烯。 17. A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素核外电子总数等于其电子层数，A、D同族，C的两种单质常温下均为气体，A和B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题 （1）四种元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），C的价电子排布式为__________。 （2），中有__________（填键的类型），的键角__________（填“>”“<”或“=”）的键角，试解释原因__________。 （3）是汽车安全气囊的气体发生剂，空间结构为__________；受到撞击会迅速分解产生两种单质，并放出大量的热，该反应的化学方程式__________；为了安全，还需要向其中加入，将固体单质转化为较为安全的氧化物，该反应的化学方程式__________；将换成D的硝酸盐也可，试用化学方程式解释__________。 【答案】（1） ①. N ②. （2） ①. 极性共价键和配位键 ②. ③. 和中的N同为杂化，分子中的孤电子对对键排斥力大，键角减小 （3） ①. 直线形 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】A元素核外电子总数等于其电子层数，A是氢元素，A、D同族，D可能是锂或钠元素，因为是原子序数依次增大的短周期主族元素，则D为钠元素，C的两种单质常温下均为气体，C为氧元素，A和B的原子序数之和等于C的原子序数，A的原子序数为1，C的原子序数为8，则B的原子序数为7，B为氮元素，由此作答； 【小问1详解】 四种元素中第一电离能最大的是N元素，因为N元素的2p能级处于半充满状态，比同周期的氧元素的第一电离能要大，同主族元素第一电离能逐渐减小，同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大的趋势，钠的第一电离能在四种元素中最小，H与N在形成氨气时，N为-3价，可以间接推测氮的第一电离能大于H；C是氧元素，其价电子排布式为2s22p4； 【小问2详解】 BA3是氨气，A+是氢离子，是铵根，存在的化学键是极性共价键和配位键；铵根中，氮原子形成4个σ键且无孤电子对，是sp3杂化，氨气中氮原子有一个孤电子对形成3个σ键，也是sp3杂化，分子中的孤电子对对键排斥力大，键角减小； 【小问3详解】 ，价电子数之和为，其等电子体为二氧化碳，空间结构为直线型；是，撞击分解生成两种单质（钠单质和氮气），化学方程式为；钠单质过于活泼，容易引起其他危险，将其转化为氧化钠后较为安全，反应的化学方程式为；换成硝酸钠也可以将单质钠转化为氧化钠，方程式为。 18. 铁、钴的单质及其化合物应用广泛。 （1）可溶性普鲁士蓝晶体中阴离子的最小的单元结构如下图所示，其中和相互交替排列在正方体的顶点。 中含键的物质的量为_________。位于骨架正方体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，距离最近的有_________个；阴离子中氮原子与配位，碳原子与配位，若晶胞参数为，则该晶体中两个之间的最小距离为_________。 （2）下列状态的原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低的顺序是_________（填序号） a. b. c. d. （3）一种具有光催化作用的配合物结构如下图： 其中的化合价为_________；图中b处的键角_________图中a处的键角（填“>”“<”或“=”）。已知配体咪唑环为平面结构，则其中①号氮原子的杂化类型是_________；②号氮原子价层孤电子对占据_________（填标号）。 A .2p轨道 B.杂化轨道 C.杂化轨道 D.杂化轨道 （4）钴钐化合物是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞如下图所示，晶胞参数、。 原子M到体心的距离为_________，晶体的密度为_________ 【答案】（1） ①. 12 ②. 4 ③. （2） （3） ①. ②. ③. 杂化 ④. C （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 中C、N以三键结合，1个三键含2个键，含，故键总物质的量为；和相互交替排列在正方体的顶点，该结构单元中有1个或，3个，按照化学式中原子个数比， 该结构单元中有个，填充在由Fe离子构成的小立方体（边长为a/2）的体心位置，且为交替填充。每个（大立方体顶点）是8个小立方体的顶点，其中4个小立方体的体心被占据，因此距离最近的有4个； 和替排列，同价铁离子的最小距离为结构单元的面对角线，晶胞棱长为，因此最小距离为； 【小问2详解】 c是，电子排布为半充满稳定结构，且正电荷数最高，对电子吸引力最强，再失1个电子所需能量最高；d是+1价铁离子，正电荷高于中性原子，失电子所需能量高于中性原子；a是基态Fe原子，b是激发态Fe原子，激发态原子能量更高，更易失电子，因此失电子所需能量，总顺序为； 【小问3详解】 外界1个带1个负电荷，因此配阳离子带1个正电荷；配体中碳酸根带2个负电荷，其余配体均为中性，因此Co的化合价为+3； b处中心C为杂化，无孤电子对，键角接近；a处中心N形成3个键、含1对孤电子对，为杂化，孤电子对对成键电子的斥力更大，键角被压缩，因此b处键角a处；咪唑环为平面共轭结构，①号N形成3个键，1个孤电子对在p轨道参与大π键，因此杂化类型为；②号N也为杂化，形成2个键，孤电子对占据1个杂化轨道，可与中心离子形成配位键，因此选； 【小问4详解】 M位于棱心，因此M到体心的距离为；晶胞中含1个Sm和5个Co，总质量为；六方晶胞体积，密度。 19. 在光照下惰性Werner盐可作为氮源和催化剂与氯代芳烃合成芳基伯胺，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。 ②在热水中分解，易溶于水。 ③乙醚极易挥发，不溶于水。 请回答： （1）上述步骤中均须要控制反应温度在0~10℃，可采取的措施是__________（答案合理即可）。 （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式__________。 （3）步骤Ⅲ，将蓝紫色晶体1置于下图装置中，先加入的溶液至固体完全溶解，然后慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，再缓慢加入10无水乙醇，静置至沉淀完全。 仪器c的名称为__________；加入无水乙醇的作用是__________；最终沉淀用①乙醇②浓氨水③乙醚洗涤，则洗涤剂使用的顺序为__________（填序号）。 （4）的空间结构为__________，杂化方式为__________。合成芳基伯胺的示意图如下，写出合成苯基伯胺的离子方程式__________。 【答案】（1）冰水浴（或冰盐浴） （2） （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 促进结晶析出 ③. ②①③ （4） ①. 正八面体 ②. 杂化 ③. 【解析】 【分析】在步骤Ⅰ中Ni(NO3)2·6H2O晶体用去离子水溶解，为促进物质溶解，要用玻璃棒不断搅拌；在步骤Ⅱ中，向该溶液中加入浓氨水，发生反应：，产生沉淀，由于需要控制反应温度在0~10℃，因此可采取的措施是冰水浴 (或冰盐浴)，将晶体过滤，步骤Ⅲ的目的是将晶体转化为晶体，需要经溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥等步骤，就可以获得晶体。 【小问1详解】 根据分析，要控制反应温度在0~10℃，可采取的措施是冰水浴 (或冰盐浴)； 【小问2详解】 在步骤Ⅱ中，向该溶液中加入浓氨水，产生沉淀，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 仪器c的名称为三颈烧瓶；不溶于乙醇，加入无水乙醇的作用是促进结晶析出；乙醚极易挥发，不溶于水，进行洗涤沉淀时要先用氨水洗涤洗去易溶于水的盐，再用乙醇洗涤洗去附着的氨水，最后用乙醚洗涤，则洗涤剂使用的顺序为②①③； 【小问4详解】 的中心离子有6个配体，空间结构为正八面体，中心离子位于正八面体的中心，6 个配体位于正八面体的 6 个顶点；中心离子采用杂化，用1个4s、3个4p和2个4d轨道杂化，形成6个等价的杂化轨道，与形成6个配位键；根据图示，合成苯基伯胺的离子方程式为。 20. 有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。请根据以下设计路线回答问题： 已知：端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 （1）F中官能团的名称为__________。 （2）A→D的反应类型为__________。 （3）化合物A发生加聚反应的方程式为__________。 （4）G的结构简式为__________。 （5）结合上述合成路线和已知信息，设计以为有机原料合成的合成路线（其他无机试剂与溶剂任选）__________。（合成路线的书写格式参照如下示例流程：） 【答案】（1）碳碳三键 （2）加成反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由设计路线可得，D在光照下与Cl2取代生成E，由E的结构式可得D为，A与H2加成生成D，A为，A被酸性KMnO4氧化生成C，C为，A与Br2加成生成B，B为，由已知可得F发生Glaser反应生成G，G为。 【小问1详解】 F是苯乙炔，官能团为碳碳三键； 【小问2详解】 A（苯乙烯）与H2加成生成乙苯，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 A为苯乙烯，加聚生成聚苯乙烯：； 【小问4详解】 由分析可得，G的结构简式为； 【小问5详解】 在光照的条件下与氯气发生取代反应生成CHCl2CH3，CHCl2CH3在、的作用下生成CH≡CH，CH≡CH发生Glaser反应生成CH≡C−C≡CH，合成路线为：CH3CH3CHCl2CH3CH≡CHCH≡C−C≡CH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2026.04 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Sm 150 Co 59 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 运用氢键解释下列事实，错误的是 A. 水和乙醇能以任意比互溶，是由于水分子和乙醇分子间形成了氢键 B. 氨气易液化，分子间形成氢键是主要原因 C. 液态氟化氢的分子间氢键可以表示为 D. 、、三种物质的沸点由高到低的顺序 2. 化学与生命科学息息相关，下列化学常识描述错误的是 A. 甲醛能使蛋白质变性，是因为甲醛与蛋白质分子能发生加成、脱水反应 B. 手性药物的两个对映异构体表现出来的生物活性往往是不同的 C. 血红蛋白能运输氧，是因为能与形成配位键 D. DNA分子有两条链，链内原子之间以氢键结合 3. 草药莪术根茎中有一种色素，其结构简式如下，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。下列关于该色素的说法错误的是 A. 分子中含有碳碳双键、羰基、羟基三种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 含有5种不同化学环境的氢原子 D. 分子中存在极性键和非极性键 4. 借助仪器可以探究物质的内部结构，以下分析技术说法错误的是 A. 原子光谱可以揭示原子核的内部结构 B. 分子光谱可以推测分子的微观结构 C. 比色法可以确定待测物质的浓度 D. X射线衍射实验可以测定共价键的某些参数 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羰基的电子式： B. 四氯化碳分子空间填充模型： C. 氧原子的价电子轨道表示式： D. 2-甲基-2-戊烯键线式： 6. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用酸性溶液除去甲烷中的乙烯 B. 用溴水鉴别苯、1-己烯、四氯化碳 C. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 D. 制备乙烯时，温度计水银球放在烧瓶的支管处 7. 芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 可以与发生加成反应生成E，说明苯含有双键 B. 可用溶液鉴别B和D C. C有两种结构 D. 常温下，在水中的溶解度： 8. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M是超分子 B. 检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C. M与之间通过配位键结合 D. 氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式 9. 下列关于分子结构与分子极性对应正确的是 A. N不处在3个H所组成的三角形的中心，是极性分子 B. C处在4个所组成的正方形的中心，是非极性分子 C. B处在3个F所组成的三角形的中心，是极性分子 D. C不处在2个O所连线段的中点，是非极性分子 10. 0.5某气态烃能与加成，加成后产物中的氢原子又可被3氯原子取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 冰中，每个水分子被四个水分子包围，四个水分子的四个氧原子形成四面体，继而通过氢键连接成固态冰。下列说法正确的是 A. 冰的密度大于水的密度 B. 水分子空间构型为正四面体形 C. 冰中含有氢键 D. 冰中的范德华力为，升华热为，则氢键的作用能为 12. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A. 光气（） B. 六氟化硫（） C. 三氟化硼（） D. 六氯化二铝（） 13. 某气态烃充分燃烧后，生成7.2g水。下列关于该烃的说法错误的是 A. 该烃分子中氢原子数一定为8 B. 若该烃为烷烃，则其分子式为 C. 若该烃为烯烃，则其结构简式可能为 D. 若该烃为炔烃，则其满足所有碳原子共直线的结构只有1种 14. 从化学键成键原理解释不存在的原因合理的是 A. H为价，为价 B. H和之间形成键 C. H的1s轨道有1个，的3p轨道有5个 D. 不符合稳定结构 15. 研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶胞中有4个面的面心由钒原子占据。晶体中包含由V和组成的二维平面（见图2）。晶体中少部分钒原子被其它元素（包括、、、）原子取代，可得到改性材料。下列说法正确的是 A. 替代原子有或价态 B. 晶胞中钒与锑的配位数为4 C. 替代元素均属于副族元素 D. 替代原子与原离子的离子半径相近 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 按要求完成下列各题。 已知下列7种有机物： ①乙烯 ② ③ ④正戊烷 ⑤2-甲基戊烷 ⑥ ⑦ （1）上述物质互为同系物的是__________（填标号）。 （2）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物：。 写出①与②发生Diels-Alder反应的化学方程式__________。 （3）③的同分异构体中，写出1种核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的结构简式__________。 （4）⑥与⑦在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量反应的化学方程式为__________。 （5）已知烯烃能被酸性溶液氧化，氧化产物如下表示： ②的同分异构体在酸性溶液中反应得到的产物有乙酸、和丙酮酸（），则原烯烃的系统命名可能是__________。 17. A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素核外电子总数等于其电子层数，A、D同族，C的两种单质常温下均为气体，A和B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题 （1）四种元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），C的价电子排布式为__________。 （2），中有__________（填键的类型），的键角__________（填“>”“<”或“=”）的键角，试解释原因__________。 （3）是汽车安全气囊的气体发生剂，空间结构为__________；受到撞击会迅速分解产生两种单质，并放出大量的热，该反应的化学方程式__________；为了安全，还需要向其中加入，将固体单质转化为较为安全的氧化物，该反应的化学方程式__________；将换成D的硝酸盐也可，试用化学方程式解释__________。 18. 铁、钴的单质及其化合物应用广泛。 （1）可溶性普鲁士蓝晶体中阴离子的最小的单元结构如下图所示，其中和相互交替排列在正方体的顶点。 中含键的物质的量为_________。位于骨架正方体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，距离最近的有_________个；阴离子中氮原子与配位，碳原子与配位，若晶胞参数为，则该晶体中两个之间的最小距离为_________。 （2）下列状态的原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低的顺序是_________（填序号） a. b. c. d. （3）一种具有光催化作用的配合物结构如下图： 其中的化合价为_________；图中b处的键角_________图中a处的键角（填“>”“<”或“=”）。已知配体咪唑环为平面结构，则其中①号氮原子的杂化类型是_________；②号氮原子价层孤电子对占据_________（填标号）。 A .2p轨道 B.杂化轨道 C.杂化轨道 D.杂化轨道 （4）钴钐化合物是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞如下图所示，晶胞参数、。 原子M到体心的距离为_________，晶体的密度为_________ 19. 在光照下惰性Werner盐可作为氮源和催化剂与氯代芳烃合成芳基伯胺，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。 ②在热水中分解，易溶于水。 ③乙醚极易挥发，不溶于水。 请回答： （1）上述步骤中均须要控制反应温度在0~10℃，可采取的措施是__________（答案合理即可）。 （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式__________。 （3）步骤Ⅲ，将蓝紫色晶体1置于下图装置中，先加入的溶液至固体完全溶解，然后慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，再缓慢加入10无水乙醇，静置至沉淀完全。 仪器c的名称为__________；加入无水乙醇的作用是__________；最终沉淀用①乙醇②浓氨水③乙醚洗涤，则洗涤剂使用的顺序为__________（填序号）。 （4）的空间结构为__________，杂化方式为__________。合成芳基伯胺的示意图如下，写出合成苯基伯胺的离子方程式__________。 20. 有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。请根据以下设计路线回答问题： 已知：端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 （1）F中官能团的名称为__________。 （2）A→D的反应类型为__________。 （3）化合物A发生加聚反应的方程式为__________。 （4）G的结构简式为__________。 （5）结合上述合成路线和已知信息，设计以为有机原料合成的合成路线（其他无机试剂与溶剂任选）__________。（合成路线的书写格式参照如下示例流程：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $