精品解析：山东省泰安市2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2025.04 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各有机化合物的命名正确的是 A. 1，3-二丁烯 B. 2-乙基丁烷 C. 甲基-1-丙醇 D. 间甲基苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有两个碳碳双键，分别在1，3号C上，名称为：1，3-丁二烯，A错误； B．最长碳链含有5个C，主链为戊烷，甲基在3号C，该有机物名称为：3-甲基戊烷，B错误； C．最长碳链含有4个C，羟基在2号C，该有机物正确名称为：2-丁醇，C错误； D．甲基在羟基的间位，故该有机物命名为间甲基苯酚，D正确； 故选D。 2. 正交黑磷具有独特的物理和化学性质，使其在多个高科技领域展现出广阔的应用前景。其结构如图所示。下列关于正交黑磷说法错误的是 A. 具有层状结构，每一层内部的磷原子之间全部通过共价键连接 B. 属于分子晶体 C. 具有可调节的带隙，使其在电子学和光电子学领域具有广泛的应用前景 D. 层与层之间的相互作用为分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，正交黑磷具层状结构，层内磷原子间通过共价键连接，A正确； B．层内原子以共价键结合，层间靠分子间作用力，属于混合型晶体（类似石墨），不是分子晶体，B错误； C．正交黑磷因独特结构有可调节带隙，在电子学、光电子学领域应用广泛，C正确； D．由结构可知，层与层间相互作用为分子间作用力，D正确； 故选B。 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 价电子对互斥模型： B. 的空间结构为平面三角形 C. 分子中键的形成 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S价层电子对数，无孤电子对，价电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．中C价层电子对数，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．中C的2s、2p轨道杂化形成杂化轨道，与H的1s轨道沿键轴方向重叠形成键，形成过程为，C正确； D．是离子化合物，由和构成，电子式为，D正确； 故选A。 4. 下列关于物质晶体类型的说法错误的是 A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，属于共价晶体 B. 五氯化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等，属于分子晶体 C. 是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，的晶体类型是离子晶体 D. 溴化钾(KBr)，无色晶体，熔融或溶于水中都能导电，属于离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化铝熔点高且熔融态不导电，符合共价晶体特性，A正确； B．五氯化钒熔点低、易溶于有机溶剂，符合分子晶体特性，B正确； C．FeCl3熔点低、易升华，属于分子晶体而非离子晶体，C错误； D．溴化钾熔融或溶解后导电，符合离子晶体特性，D正确； 故选C。 5. 已知是一种重要的卤代反应，该反应中涉及到物质的描述正确的是 A. 键能： B. 键角： C. 分子极性： D. 稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的电负性更高，原子半径更小，Cl-Cl键能大于Br-Br，A错误； B．PBr3中Br原子半径更大，成键电子对排斥减弱，键角大于PCl3，B正确； C．Cl电负性高于Br，P-Cl键极性更强，PCl3分子极性更大，C错误； D．H-Cl键能更大，HCl比HBr更稳定，D错误； 故选B。 6. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 1个中含有42个键 B. 反应过程中，Si的杂化类型发生改变 C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为 D. N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价单键为键、共价双键中含有1个键、1个键，配位键为键，则中含有12个键，所以1个中含有12×4+6=54个键，则1mol该物质中含有54mol键，A错误； B．中Si为杂化，中Si配位数为6，有6个键，杂化类型为，故杂化类型发生改变，B正确； C．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H，C正确； D．由题干信息可知，N-甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为，D正确； 故选A。 7. (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。下列说法错误的是 A. 存在配位键 B. B原子采用杂化 C. 熔点： D. 与互为等电子体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3BH3中N提供孤对电子，B提供空轨道形成配位键，A正确； B．B原子与N及三个H形成四个共价键，需sp3杂化，B正确； C．NH3BH3因极性分子间作用力（如氢键）更强，熔点应高于非极性的CH3CH3，C错误； D．NH3BH3和CH3CH3原子数均为8，价电子数均为14，互为等电子体，D正确； 故选C。 8. 辉铜矿(主要成分晶胞结构如下图)可以用于制铜，化学反应原理为。下列相关说法错误的是 A. 的价电子排布式 B. 为极性分子 C. 以上晶胞中白球周围距离最近且相等的白球有6个 D. 如图所示的晶胞中，黑球表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价电子排布式为，的价电子排布式为，A错误； B．二氧化硫的价层电子对数是，分子结构呈字形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B正确； C．晶胞中包含的黑球个数为：，白球均在晶胞体内，完全属于一个晶胞，所以个数为8，结合化学式可知，黑球是，白球是，根据晶胞结构可知，白球周围距离最近且相等的白球有6个，C正确； D．晶胞中包含的黑球个数为：，白球均在晶胞体内，完全属于一个晶胞，所以个数为8，结合化学式可知，黑球是，白球是，D正确； 故选A。 9. 芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化均为物理变化 B. 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C. 除去溴苯中少量的溴，可以加稀氢氧化钠溶液后分液 D. 与苯互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油的分馏为物理变化，煤的气化为化学变化，故A错误； B．将铁屑、液溴、苯混合制取溴苯，故B错误； C．溴和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠，除去溴苯中少量的溴，可以加稀氢氧化钠溶液后分液，故C正确； D．含有碳碳双键，和苯结构不相似，不互为同系物，故D错误； 选C。 10. 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中，甲基上的氢原子被取代，可以得到1种一氯代物，苯环上的氢被取代，可以得到3种一氯代物，一氯代物共有4种； B．乙苯中，乙基上的氢原子被取代，可以得到2种一氯代物，苯环上的氢被取代，可以得到3种一氯代物，一氯代物共有5种； C．间二甲苯中，核磁共振氢谱有4种氢，结构为：，一氯代物共有4种； D．均三甲苯中，核磁共振氢谱有2种氢，结构为；，一氯代物有2种； 综合以上分析结果可知，一氯代物种类最多为乙苯；正确选项B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 0.2mol某气态烃能与0.4mol氯化氢完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可与1.6mol氯气发生完全取代反应。下列关于该气态烃的说法正确的是 A. 分子式为C4H8 B. 分子中的碳原子不可能全部在一条直线上 C. 分子中的所有原子可能全部共面 D. 该烃1mol完全燃烧需要6mol O2 【答案】C 【解析】 【分析】某气态烃0.2mol能与0.4mol氯化氢完全加成，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与1.6mol氯气发生完全取代反应，得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃为炔烃或二烯烃，且有6个H原子。 【详解】A．据以上分析可知，其分子中氢原子个数6，分子式为C4H6，故A错误； B．若原气态烃为炔烃，且有6个H原子，分子式为C4H6，当其为时，分子中的碳原子全部在一条直线上，故B错误； C．若原气态烃为二烯烃，且有6个H原子，分子式为C4H6，当其为CH2=CHCH=CH2时，分子中的所有原子可能全部共面，若原气态烃为炔烃，当其为时，分子中的所有原子不可能全部共面，故C正确； D．据烃的完全燃烧通式可知，该烃分子式为C4H6，1mol C4H6完全燃烧需要4+×6=5.5mol，故D错误； 故选：C。 12. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 最多有9个碳原子共面 B. 该物质的分子式为 C. 能使酸性溶液、溴水分别褪色，且原理相同 D. 1mol该有机物能与发生反应，最多消耗的物质的量为4mol 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与苯环直连的原子与之共平面(苯平面12原子共面)，与碳碳双键直连的原子与之共平面(烯平面6原子共面)，苯平面和烯平面以单键相连，可以通过单键的旋转使这两个平面上的所有原子共面，饱和碳原子类似于甲烷的结构，右边靠中心位置的碳原子为饱和碳原子，两个-CH3、一个-CH2Cl中最多有1个碳原子与苯平面及烯平面中的C共面，因此最多有6+3+1=10个碳原子共面，故A错误； B．由结构简式图知，该有机物一分子含12个C、15个H、一个Cl，分子式为，故B正确； C．该有机物中含有碳碳双键，碳碳双键具有还原性，能使酸性溶液褪色是发生了氧化反应；能使溴水褪色是因为碳碳双键与溴单质发生了加成反应，原理不相同，故C错误； D．1 mol该有机物含有1mol苯环，可以与3molH2发生加成反应，含1mol碳碳双键，可以与1molH2发生加成反应，因此最多消耗4molH2，故D正确； 故选AC。 13. Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图，说法错误的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. X不存在顺反异构体 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．X分子结构中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．X与互为异构体，两种结构以碳碳双键为轴形成顺反异构，故B错误； C．X与HBr反应，有两种加成方式，溴原子连接在不同双键碳原子上：、，故C正确； D．Z分子中含有1个手性碳原子：，故D错误； 故答案为BD。 14. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 该物质在水中溶解度不大 D. 和中均有 【答案】AD 【解析】 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，图中Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，则Z为N元素，Y为P元素；W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素；R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素；X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素；综上，R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A正确； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．该物质结构中含-OH(羟基)和-NH2(氨基)，能与水分子间形成氢键，在水中溶解度较大，故C错误； D．即，中心原子N的价层电子对数为，N采取sp2杂化，N的价电子为5，sp2杂化用掉3个电子形成键，未参与杂化的p轨道还余2个电子，每个O的价电子数为6，与N形成键后，3个O各提供一个电子参与形成大键，带一个负电荷，即形成大键的电子总数为2+31+1=6，该大键由1个N和3个O共4个原子参与形成，为四中心六电子的大键；即，中心原子C的价层电子对数为，C采取sp2杂化，每个C的价电子数为4，sp2杂化用掉3个电子形成键，未参与杂化的p轨道还余1个电子，每个O的价电子数为6，与C形成键后，3个O各提供一个电子参与形成大键，带两个负电荷，即形成大键的电子总数为1+31+2=6，该大键由1个C和3个O共4个原子参与形成，为四中心六电子的大键，故D正确； 故选AD。 15. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【解析】 【详解】A．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； B．冠醚A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠醚A中的部分Na+替代出来，由实验 中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正确； C．冠醚与K+结合，从而将携带进入有机相，催化KMnO4与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确； D．由表中数据可推出，冠醚A结合K+的能力比冠醚B强，为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对无机物有机物聚合物等不同物质的良好溶解性，因而广泛的应用于化学的合成反应、分离提纯以及电化学等化学研究。 （1）上述化合物的五元环是平面构型，则N原子的杂化方式是_______，该物质含有的共价键类型有_______。 a．键 b．π键 c．配位键 （2）和中F—B—F键角大小比较_______(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是_______。 （3）已知在水中溶解度较高，主要原因是_______。 （4）的熔点_______的熔点(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 【答案】（1） ①. sp2杂化 ②. abc （2） ①. > ②. 分子B是sp²杂化，其空间构型是平面三角形，键角是120°；中B是杂化，为正四面体结构，其键角为 （3）该分子与水分子之间形成氢键 （4） ①. > ②. 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者阳离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低 【解析】 【小问1详解】 由题知五元环处于同一平面，从结构式可看出两个氮原子都是平面三角形结构，杂化方式都是sp2；该离子液体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阳离子中不同的非金属元素的原子之间存在σ键、π键，在阴离子中B、F原子之间存在σ键和配位键，因此该化合物中存在的共价键类型：σ键、π键和配位键；故答案为：sp2杂化，abc。 【小问2详解】 分子B是sp²杂化，其空间构型是平面三角形，键角是120°；中B是杂化，为正四面体结构，其键角为，故BF3键角大于键角，故答案为：>，分子B是sp²杂化，其空间构型是平面三角形，键角是120°；中B是杂化，为正四面体结构，其键角为。 【小问3详解】 分子中含电负性较大的N原子，能与水分子形成氢键，促进溶解，故答案为：该分子与水分子之间形成氢键。 【小问4详解】 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者阳离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，故答案为：>，两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者阳离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。 17. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态铜原子有_______种不同运动状态的电子，其价层电子排布式为_______。 （2）氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。反应的离子方程式为_______。 （3）能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ①实验步骤i中蓝色沉淀溶解的离子方程式为_______。 ②深蓝色的配离子的结构简式_______。 ③加入乙醇有晶体析出的原因_______。 ④该实验条件下，与的结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)与的结合能力。 ⑤能与形成，而不能，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 29 ②. （2） （3） ①. ②. 或 ③. 在乙醇中溶解度小 ④. 大于 ⑤. 在中，共用电子对偏向F，使氮原子配位能力下降 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，核外电子数为29，由泡利不相容原理可知，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子；其基态原子的电子排布式为，价层电子排布式为。 【小问2详解】 具有氧化性而具有还原性，二者发生氧化还原反应，将还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①实验步骤i中，先与少量氨水反应生成蓝色沉淀，当氨水过量时，与氨水发生络合反应而使蓝色沉淀溶解，离子方程式为。 ②深蓝色的配离子为平面正方形结构，与4个NH3形成配位键，其结构简式为或。 ③为易溶于水而难溶于有机溶剂的离子化合物，向深蓝色溶液中加入极性较弱的乙醇可降低的溶解度，便于晶体析出。 ④由氢氧化铜沉淀与氨水反应生成四氨合铜离子可知，铜离子与氨分子的结合能力大于氢氧根离子。 ⑤能与形成，而不能，其原因是氮元素的电负性强于氢元素，氨分子中共用电子对偏向氮原子，使氨分子中氮原子上的孤电子对易与铜离子形成配位键，氟元素的电负性强于氮元素，三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，所以铜离子能与氨分子结合形成四氨合铜离子，不能与三氟化氮形成配位键。 18. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。 （2）还经常作为配体形成配合物。 ①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。 ②含有的相互作用有_______(填标号)。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键 0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。 （3）A、B、C、D、E五种元素形成一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. ds ③. 47 （2） ①. 2 ②. abd ③. 28.7 （3） ①. ②. ③. 与之间的配位键比与之间的配位键弱 【解析】 【分析】元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，则A为H； C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C为O；B的价电子层中有3个未成对电子，且原子序数小于氧元素，则B为N；D与C同主族，则D为S；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则E为Cu。综上，A、B、C、D、E分别为H、N、O、S、Cu。 【小问1详解】 同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子核外电子排布形成半满结构，能量较低，N原子第一电离能高于O，同主族从上到下第一电离能递减，则N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；Cu元素为29号元素，价电子为3d104s1，位于元素周期表的ds区，与Cu同族的第五周期元素原子序数为29+18=47； 【小问2详解】 为NH3，配合物中具有2种空间结构：；含有的相互作用有离子键[和Cl-]、配位键（Co-N、Co-Cl）、极性共价键（N-H），故答案为abd；含2mol Cl-，则0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀； 【小问3详解】 这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，则阴离子为硫酸根离子，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构，可观察阳离子中心为1个Cu2+，周围为4个NH3分子和2个H2O分子，该化合物的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4；[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中存在的化学键有配位键和共价键，加热时，由于H2O和Cu2+之间的配位键比与之间的配位键弱，因此加热时首先失去的组分是H2O。 19. 铁配合物在工农业生产中有广泛应用。 （1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。 ①已知配体三氮唑()是平面形分子，其中配位原子是_______。 ②三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的苯沸点为80.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是_______。 （2）与邻二氮菲()等多齿配体在水溶液中可以形成稳定橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测的适宜pH范围是2~9，请简述主要原因是_______。 （3）利用(铁氰化钾)可检验出溶液中的，产生蓝色沉淀(滕氏蓝)。滕氏蓝晶胞结构如图所示(未画出)。 晶胞中与1个等距且最近的的数目为_______；已知A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______，晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为_______(列出计算式即可，已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） ①. 氮原子 ②. 三氮唑分子间可形成氢键 （2）若浓度高，邻二氮菲中的氮原子与配位，与的配位能力减弱；若浓度高，与生成，同邻二氮菲配位减弱。 （3） ①. 6 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配体三氮唑()中配位原子是氮原子； ②三氮唑的沸点为260℃，与其结构类似的苯沸点为80.5℃，，前者的沸点比后者高，是由于在三氮唑分子间形成了氢键，苯分子之间无氢键，所以三氮唑沸点明显偏高； 【小问2详解】 实验表明，邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2~9，若H+浓度高，邻二氮菲中的氮原子与H+配位，与Fe2+的配位能力减弱；若OH−浓度高，Fe2+与OH−生成Fe(OH)2，Fe2+同邻二氮菲配位减弱； 【小问3详解】 由晶胞结构可知，以顶点的亚铁离子分析，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为6个，分别是亚铁离子的上下左右前后；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，C在体对角线的四分之一处，则C处K＋的坐标为()；根据晶胞结构可知，Fe2+位于晶胞顶点和面心，个数为，Fe3+位于棱心和体心，个数为，K+的位于体内，个数为4，说明晶胞中有4个KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为：，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，则晶胞边长为2anm，晶胞体积为：V=(2a×10-7)3cm3，该晶胞密度为：。 20. 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 密度/ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 1106 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤： ①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL。 ②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品。 ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)。 ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现。 ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。 请回答下列问题： （1）配制混酸的方法是_______。反应中需不断搅拌，目的是_______。 （2）仪器A的名称是_______，作用是_______冷凝水从_______处进入。 （3）分离反应后产物的方案如下： 其中，操作1的名称为_______，选用的仪器是_______(填序号)操作2名称是_______。 A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．烧杯 （4）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 将30mL浓硝酸倒入烧杯中，取10mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌 ②. 防止温度过高造成溶液溅出 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. b （3） ①. 分液 ②. D、E ③. 蒸馏 （4）70% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶种加入甲苯，向甲苯中加入浓硝酸和浓硫酸的混合液后在50℃条件下冷凝回流制备一硝基甲苯，所得产物通过分液、蒸馏分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯。 【小问1详解】 浓硫酸密度大于浓硝酸，且溶解浓硫酸会放出大量热量，因此配制混酸的方法是将30mL浓硝酸倒入烧杯中，取10mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；反应中需不断搅拌，目的是防止温度过高造成溶液溅出。 小问2详解】 如图所示，仪器A的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，冷凝水从下进入冷凝管，在从上方排出，即b处进a处出； 【小问3详解】 将混合液分为互不相溶的水层和有机层的操作1的名称为分液；分液操作需用到的仪器有分类漏斗和烧杯，故答案为DE；对硝基甲苯和邻硝基甲苯沸点不同，通过蒸馏方式可将两者分离，故操作2名称为蒸馏； 【小问4详解】 反应中加入甲苯的物质的量为，理论生成一硝基甲苯的物质的量为0.14mol，质量为，产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2025.04 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各有机化合物的命名正确的是 A. 1，3-二丁烯 B. 2-乙基丁烷 C. 甲基-1-丙醇 D. 间甲基苯酚 2. 正交黑磷具有独特的物理和化学性质，使其在多个高科技领域展现出广阔的应用前景。其结构如图所示。下列关于正交黑磷说法错误的是 A. 具有层状结构，每一层内部磷原子之间全部通过共价键连接 B. 属于分子晶体 C. 具有可调节的带隙，使其在电子学和光电子学领域具有广泛的应用前景 D. 层与层之间的相互作用为分子间作用力 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 价电子对互斥模型： B. 的空间结构为平面三角形 C. 分子中键的形成 D. 的电子式： 4. 下列关于物质晶体类型的说法错误的是 A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，属于共价晶体 B. 五氯化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等，属于分子晶体 C. 是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，的晶体类型是离子晶体 D. 溴化钾(KBr)，无色晶体，熔融或溶于水中都能导电，属于离子晶体 5. 已知是一种重要的卤代反应，该反应中涉及到物质的描述正确的是 A. 键能： B. 键角： C. 分子极性： D. 稳定性： 6. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 1个中含有42个键 B. 反应过程中，Si的杂化类型发生改变 C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为 D. N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 7. (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。下列说法错误的是 A. 存在配位键 B. B原子采用杂化 C. 熔点： D. 与互为等电子体 8. 辉铜矿(主要成分晶胞结构如下图)可以用于制铜，化学反应原理为。下列相关说法错误的是 A. 的价电子排布式 B. 为极性分子 C. 以上晶胞中白球周围距离最近且相等的白球有6个 D. 如图所示的晶胞中，黑球表示 9. 芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等有机溶剂。下列说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化均为物理变化 B. 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C. 除去溴苯中少量的溴，可以加稀氢氧化钠溶液后分液 D. 与苯互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10. 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 0.2mol某气态烃能与0.4mol氯化氢完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可与1.6mol氯气发生完全取代反应。下列关于该气态烃的说法正确的是 A. 分子式为C4H8 B. 分子中的碳原子不可能全部在一条直线上 C. 分子中的所有原子可能全部共面 D. 该烃1mol完全燃烧需要6mol O2 12. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 最多有9个碳原子共面 B. 该物质的分子式为 C. 能使酸性溶液、溴水分别褪色，且原理相同 D. 1mol该有机物能与发生反应，最多消耗的物质的量为4mol 13. Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图，说法错误的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. X不存在顺反异构体 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 14. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 该物质在水中溶解度不大 D. 和中均有 15. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对无机物有机物聚合物等不同物质的良好溶解性，因而广泛的应用于化学的合成反应、分离提纯以及电化学等化学研究。 （1）上述化合物的五元环是平面构型，则N原子的杂化方式是_______，该物质含有的共价键类型有_______。 a．键 b．π键 c．配位键 （2）和中F—B—F键角大小比较_______(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是_______。 （3）已知在水中溶解度较高，主要原因是_______。 （4）的熔点_______的熔点(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 17. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态铜原子有_______种不同运动状态的电子，其价层电子排布式为_______。 （2）氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。反应的离子方程式为_______。 （3）能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ①实验步骤i中蓝色沉淀溶解的离子方程式为_______。 ②深蓝色的配离子的结构简式_______。 ③加入乙醇有晶体析出的原因_______。 ④该实验条件下，与结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)与的结合能力。 ⑤能与形成，而不能，其原因是_______。 18. 元素周期表中前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。 （2）还经常作为配体形成配合物。 ①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。 ②含有的相互作用有_______(填标号)。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键 0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。 （3）A、B、C、D、E五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。 19. 铁配合物在工农业生产中有广泛应用。 （1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。 ①已知配体三氮唑()是平面形分子，其中配位原子是_______。 ②三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的苯沸点为80.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是_______。 （2）与邻二氮菲()等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测的适宜pH范围是2~9，请简述主要原因是_______。 （3）利用(铁氰化钾)可检验出溶液中的，产生蓝色沉淀(滕氏蓝)。滕氏蓝晶胞结构如图所示(未画出)。 晶胞中与1个等距且最近的的数目为_______；已知A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______，晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为_______(列出计算式即可，已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值) 20. 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 密度/ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤： ①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL。 ②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品。 ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)。 ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现。 ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。 请回答下列问题： （1）配制混酸的方法是_______。反应中需不断搅拌，目的是_______。 （2）仪器A名称是_______，作用是_______冷凝水从_______处进入。 （3）分离反应后产物的方案如下： 其中，操作1的名称为_______，选用的仪器是_______(填序号)操作2名称是_______。 A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．烧杯 （4）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $