精品解析：山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

试卷类型：A 高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 选择题 共40分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3．考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙二醇能降低水的凝固点，用于汽车发动机的防冻液 B. 酒精能杀菌，常用无水酒精消毒 C. 苯酚有杀菌消毒作用，用于制造苯酚药皂 D. 硝化甘油属于酯，是一种用于治疗心绞痛药物的主要成分 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二醇与水混合后溶液凝固点大幅降低，能避免冬季发动机水箱结冰，可作防冻液，A正确； B．75%（体积分数）的酒精杀菌效果最好，无水酒精会使细菌表层蛋白质快速凝固形成保护膜，阻碍酒精进入细菌内部，无法彻底杀菌，因此不使用无水酒精消毒，B错误； C．低浓度苯酚有杀菌消毒作用，可用于制作苯酚药皂，C正确； D．硝化甘油是甘油和硝酸发生酯化反应生成的酯类，是治疗心绞痛药物的主要成分，D正确； 故选B。 2. 下列各组有机物，一定互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是‌饱和一元羧酸‌，结构相似，分子组成相差14个-CH2-，符合同系物定义，A正确； B．为甲醇，可能为乙醇或二甲醚，不一定与互为同系物，B错误； C．为乙烯，为丁二炔，二者不是同系物，C错误； D．苯乙醇和2-甲基苯酚分别属于醇和酚类，不互为同系物，D错误； 故答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 晶体中有阳离子，一定有阴离子 B. 水溶液能够导电的晶体一定是离子晶体 C. 施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 D. 共价晶体和离子晶体中不存在独立的“分子” 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在阳离子但没有阴离子，因此晶体中有阳离子不一定有阴离子，A错误； B．部分分子晶体（如HCl、乙酸等）溶于水可电离出自由移动的离子，水溶液能导电，因此水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，B错误； C．液晶的显示原理为施加电场时，液晶分子会沿电场方向排列，而非垂直于电场方向，C错误； D．共价晶体是原子通过共价键形成的空间网状结构，离子晶体是阴阳离子通过离子键形成的晶体，二者均不存在独立的小分子，D正确； 故选D。 4. 下列有机化合物的命名正确的是 A. 2-乙基-1-丁烯 B. 2，3，3-三甲基丁烷 C. 3-甲基戊醇 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．烯烃命名需选含碳碳双键的最长碳链为主链，从靠近双键的一端编号，该物质主链为包含双键的4个碳，双键位于1位，2位连有乙基，结构简式为，命名符合规则，A正确； B．烷烃命名要求支链编号之和最小，该物质结构简式为，从右端编号时支链位次为2、2、3，正确命名为2，2，3-三甲基丁烷，B错误； C．醇属于含官能团的有机物，命名必须标明羟基的位次，该命名未指明羟基位置，C错误； D．二烯烃的命名母体为“某二烯”，该物质正确命名为2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选A。 5. 下列物质中，既能发生消去反应又能发生催化氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化；与羟基相连碳的相邻碳原子上也有氢原子，可发生消去反应，A正确； B．中，与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，B错误； C．中，与羟基相连碳的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误； D．仅含1个碳原子，无相邻的碳原子，无法发生消去反应，D错误； 故选A。 6. 晶胞结构如图所示，假设晶胞的边长为d pm。下列关于晶胞截面图错误的是 A. y=0 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】采取面心立方堆积，位于晶胞顶点与面心位置，填充全部四面体空隙，位于晶胞内四面体间隙位置。首先通过均摊法计算晶胞内微粒数目，在顶点共8个，对应均摊占比，在面心共6个，对应均摊占比，晶胞内总个数为；共8个，全部位于晶胞内部，总个数为8，符合的组成比例。结合晶胞坐标设定，的y坐标为0、、，的y坐标为、，据此可匹配不同y值截面的微粒分布。 【详解】A．y=0的截面仅存在y坐标为0的，对应位置为截面的四个顶点和截面中心，不存在边中点的，与A所示截面不符，A错误； B．y=的截面存在y坐标为的4个，对应位置为四个小正方形的中心，与B所示截面相符，B正确； C．y=的截面仅存在y坐标为的，对应位置为截面的四个边中点，与C所示截面相符，C正确； D．y=的截面与y=的截面对称，存在4个，对应位置为四个小正方形的中心，与D所示截面相符，D正确； 故选A。 7. 关于下列分子的说法错误的是 A. 丙烯分子中氢核磁共振谱有4组峰 B. 乙烯酮()分子中键与键之比为 C. 苯分子中存在 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯结构为，分子中有4种等效氢（甲基上的氢、双键次甲基上的氢、双键亚甲基上2个化学环境不同的氢），故氢核磁共振谱有4组峰，A正确； B．乙烯酮分子中，σ键共4个（2个σ键、双键中1个σ键、双键中1个σ键），π键共2个（双键中1个π键、双键中1个π键），σ键与π键之比为，B错误； C．苯分子中6个碳原子均为杂化，每个碳原子提供1个p电子，形成六中心六电子的大π键，C正确； D．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的官能团均为碳碳双键，化学性质相似，仅熔沸点等物理性质有明显差异，D正确； 故选B。 8. 关于下列物质熔、沸点的说法错误的是 A. 熔点：Si、SiC、金刚石依次升高 B. 熔点：氯化钠、氯化镁、氧化铝依次升高 C. 沸点：、依次升高 D. 沸点：、、依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、金刚石均为原子晶体，键长，键能随键长缩短依次增大，熔点依次升高，A正确； B．氯化钠、氯化镁、氧化铝均为离子晶体，阳离子电荷数，阴离子电荷数且离子半径，离子键依次增大，熔点依次升高，B正确； C．对羟基苯甲醛，官能团在对位，只能形成分子间氢键，分子间作用力强，沸点高；邻羟基苯甲醛，羟基和醛基相邻，易形成分子内氢键，会削弱分子间作用力，沸点更低，故沸点对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛，不是依次升高，C错误； D．分子间存在氢键，沸点最高，、均为分子晶体，相对分子质量，范德华力更大，故沸点，依次升高，D正确； 故选 C。 9. 工业上双酚A()被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。下列关于双酚A的叙述中，错误的是 A. 该化合物属于芳香化合物 B. 该化合物遇溶液变色 C. 分子中的所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol双酚A能与4 mol 发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物分子中含有苯环，属于芳香化合物，A正确； B．该化合物分子中含有酚羟基，遇溶液发生显色反应，B正确； C．分子中连接两个苯环的饱和碳原子为杂化，呈四面体空间构型，所有碳原子不可能在同一平面上，C错误； D．酚与溴发生取代反应时，溴原子取代羟基的邻位氢原子，每个苯环上有2个邻位氢原子可被取代，1 mol双酚A能与4 mol 发生取代反应，D正确； 故选 C。 10. 分子式为的同分异构体共有(不含立体异构) A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种 【答案】C 【解析】 【详解】先计算不饱和度，分子结构分为两类：①含碳碳双键链状结构，采用定一移二法，固定Cl的位置再移动Br，共得到8种同分异构体；②含三元环的环丙烷衍生物，Cl、Br同碳取代有1种，不同碳取代（不考虑立体异构）有1种，共2种，总计10种，C正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，多选错选不得分。 11. 纳米材料上有多种含氧官能团可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 存在顺反异构 B. 若-R为异丙基，产物之一为3-甲基-1-丁烯 C. 丙烷为反应物时，可能发生 D. 可以使溴水、酸性褪色，且褪色原理相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中双键末端的碳原子连接2个氢原子，不满足顺反异构要求的双键两端碳原子均连接不同基团的条件，不存在顺反异构，A错误； B．若-R为异丙基，则产物为，命名为3-甲基-1-丁烯，B正确； C．根据反应循环，丙烷与在催化剂下生成丙烯和，反应式原子守恒，符合反应规律，C正确； D．使溴水褪色是发生加成反应，使酸性褪色是发生氧化反应，褪色原理不同，D错误； 故选AD。 12. GaN是一种熔点高的半导体材料，晶体的晶胞结构可看作是金刚石晶胞(图1)内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a cm，沿Z轴往下俯视的晶胞投影图为图2所示，设阿伏加德罗常数为。 下列说法正确的是 A. 若图1原子的分数坐标为(1/4，3/4，3/4)，则原子4的坐标为(3/4，1/4，1/4) B. Ga和N的配位数为4 C. 晶胞中原子1、5之间的距离为 D. GaN是原子晶体 【答案】BD 【解析】 【分析】GaN晶胞为立方金刚石型结构，顶点、面心位置为Ga原子，晶胞内部4个四面体空隙位置为N原子。立方晶胞顶点、面心、内部微粒均摊占比分别为、、1，计算得晶胞内Ga原子数目为，N原子数目为4，二者配位数均为4。 【详解】A．若原子1的分数坐标为，沿z轴俯视投影时z坐标不变，原子4的z坐标与原子1相同为，故原子4坐标为，A错误； B．该晶胞为金刚石型结构，每个Ga原子周围紧邻4个N原子，每个N原子周围紧邻4个Ga原子，二者配位数均为4，B正确； C．原子5为右侧面心的Ga原子，坐标为，与原子1的距离为，C错误； D．GaN熔点高，晶胞为金刚石型共价晶体结构，属于原子晶体，D正确； 故选BD。 13. 下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是 A. 乙烷(乙炔)：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 苯(苯酚)：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤 C. 酒精(水)：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏 D. 硝基苯()：向含杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液 【答案】CD 【解析】 【详解】A．乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳气体，引入新的杂质，不能达到除杂目的，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤除去，B错误； C．生石灰可与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，蒸馏时只有乙醇挥发，可得到无水酒精，C正确； D．与浓氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的硝酸钠、亚硝酸钠，硝基苯不溶于水，振荡后分液即可分离，D正确； 故选CD。 14. 由下列实验的操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚中滴加少量溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小 B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 向有碎瓷片的无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生气体通入酸性溶液中，红色褪去 产生气体为乙烯 D 向丙烯醇中滴加酸性溶液，溶液褪色 丙烯醇分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向苯酚中滴加少量溴水时，生成的三溴苯酚会溶解在过量的苯酚中，无白色沉淀是因为苯酚浓度较大而非浓度小，A错误； B．卤代烃与NaOH水溶液共热发生水解反应生成卤素离子，加入足量稀硝酸中和过量的NaOH排除氢氧根的干扰后，滴加硝酸银产生白色沉淀AgCl，可证明Y中含有氯原子，B正确； C．加热时乙醇易挥发，挥发的乙醇以及副反应生成的都具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明产生的气体为乙烯，C错误； D．丙烯醇中含有的醇羟基也具有还原性，可被酸性氧化使溶液褪色，不能证明分子中一定含有碳碳双键，D错误； 故选B。 15. 下列有关实验的设计不合理的是 A. 装置甲：验证碳酸的酸性比苯酚的强 B. 装置乙：制取乙烯 C. 装置丙：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯 D. 装置丁：制取硝基苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的中混有杂质，也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸与苯酚钠发生反应，不能验证碳酸酸性强于苯酚，设计不合理，A符合题意； B．乙醇与浓硫酸共热至制取乙烯，温度计水银球浸入反应液可准确测量反应液温度，乙烯难溶于水可用排水法收集，装置设计合理，B不符合题意； C．乙酸、乙醇制取乙酸乙酯时，导管末端插入饱和碳酸钠溶液液面下会发生倒吸，导管应置于液面上方，装置设计合理，C不符合题意； D．制取硝基苯需水浴加热控制温度为，温度计测量水浴温度，长导管可冷凝回流易挥发的反应物，装置设计合理，D不符合题意； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 甲醛(H-CHO)有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康；甲醛也是一种重要的基础化工原料。回答下列问题： （1）蛋白质中主要含有C、H、O、N等元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是________(填序号)。 A.H的核外电子运动轨迹为圆形 B.C、O、N均位于p区 C.基态O原子中含有8种不同运动状态的电子 ②C、O、N第一电离能由小到大顺序为________。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等均能除去甲醛。 ①基态Mn原子在周期表中的位置是________。 ②银是位于Cu下一周期，且与Cu同族，银元素的价电子排布式为________。 （3）甲醛使蛋白质失去活性的第一步是：蛋白质中的氨基或亚氨基与甲醛发生加成反应________；第二步是：生成的产物继续与蛋白质中的氨基或亚氨基()发生取代反应。方程式为________。 （4）酚醛树脂被广泛用来生产电闸、电开关、电话机等用品。写出甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂的化学方程式________；该反应类型为________。 【答案】（1） ①. BC ②. C＜O＜N （2） ①. 四周期、ⅦB ②. （3） ①. ②. （4） ① ②. 缩聚反应(聚合反应) 【解析】 【小问1详解】 A．核外电子运动没有宏观物质具有运动轨迹，故A错误； B．C、O、N均位于p区，故B正确； C．O原子核外有8个电子，基态O原子中含有8种不同运动状态的电子，故C正确； 选BC。 ②同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子大于同周期相邻元素，第一电离能C、O、N第一电离能由小到大顺序为C＜O＜N。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等均能除去甲醛。 ①Mn是25号元素，基态Mn原子在周期表中的位置是四周期、ⅦB。 ②Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，银是位于Cu下一周期，且与Cu同族，银元素的价电子排布式为4d105s1。 【小问3详解】 甲醛使蛋白质失去活性的第一步是：蛋白质中的氨基或亚氨基与甲醛发生加成反应生成；第二步是：生成的产物继续与蛋白质中的氨基或亚氨基发生取代反应生成。反应方程式为。 【小问4详解】 甲醛与苯酚在酸性条件下反应生成酚醛树脂和水，反应的化学方程式为；该反应类型为缩聚反应。 17. 用有机物甲制备有机物M的合成路线如图所示。 已知① ②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，不同结构可得到不同的氧化产物，烯烃被氧化部分的对应氧化产物如表 烯烃被氧化的部分 氧化产物 (，) 回答下列问题： （1）条件“1”为________：试剂“2”为________。 （2）丙的系统命名为________；试剂“X”的结构简式________。 （3）M中手性碳原子个数为________。 （4）B被酸性高锰酸钾溶液氧化所得产物的结构简式为________。 （5）以1，3-丁二烯和乙炔为原料，设计合成的流程图：________。 【答案】（1） ①. 光照 ②. NaOH的醇溶液 （2） ①. 1，2-二溴环已烷 ②. （3）2 （4） （5） 【解析】 【分析】环己烷与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴环己烷，1,2-二溴环己烷发生消去反应生成1,3-环己二烯，1,3-环己二烯与丙炔发生狄尔斯-阿尔德加成反应得到M。 【小问1详解】 烷烃与氯气发生饱和碳原子上的取代反应，反应条件为光照。一氯环己烷发生消去反应生成环己烯，消去反应所需试剂为的醇溶液。 【小问2详解】 乙为环己烯，与的溶液发生碳碳双键的加成反应，生成1,2-二溴环己烷，即丙的系统命名为1,2-二溴环己烷。结合已知狄尔斯-阿尔德反应的成环规律，1,3-环己二烯作为双烯体，试剂X作为亲双烯体发生加成反应得到产物M，推导可得X为丙炔，结构简式为。 【小问3详解】 手性碳原子为连接4个互不相同的原子或基团的饱和碳原子，对M的结构进行分析，共找到2个符合要求的手性碳原子。 【小问4详解】 B为1,3-环己二烯，结合已知烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规则，碳碳双键发生断裂，结构被氧化为羧基，两个双键完全断裂后生成乙二酸和丁二酸，结构简式分别为、。 【小问5详解】 首先1,3-丁二烯与乙炔发生狄尔斯-阿尔德加成反应生成1,3-环己二烯，1,3-环己二烯与的溶液发生加成反应，然后在水溶液中发生水解反应得到四羟基环己烷，即目标产物，合成流程为。 18. 如图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。回答下列问题： （1）上述晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成晶体的是________、干冰晶体。 （2）冰晶体中每个与________个相邻的形成氢键，所存在的氢键表示为________。 （3）冰、金刚石、MgO、、干冰5种晶体的熔点依次降低的顺序为________。 （4）每个铜晶胞中实际占有________个Cu原子；晶体中与每个离子紧邻的离子有________个。 （5）金刚石、石墨、是碳元素的同素异形体。 ①金刚石的熔点高于的原因是________。 ②晶体的密度的算式________(表示阿伏加德罗常数值，的半径为a nm) 【答案】（1）晶体 （2） ①. 4 ②. （3）金刚石冰干冰 （4） ①. 4 ②. 8 （5） ①. 金刚石为共价晶体，为分子晶体，共价键强度远大于范德华力，熔化时需要的能量更高 ②. 【解析】 【小问1详解】 分子晶体构成粒子之间以范德华力结合，上述晶体中晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间主要作用力为范德华力，冰晶体中分子间还存在氢键。 【小问2详解】 冰晶体中每个分子的O原子与另外2个分子的H原子形成氢键，每个分子的2个H原子分别与另外2个分子的O原子形成氢键，故每个与4个相邻的形成氢键，氢键表示为。 【小问3详解】 晶体熔点规律为共价晶体高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。金刚石为共价晶体，熔点最高；和为离子晶体，中离子所带电荷数更高，离子半径更小，晶格能更大，熔点高于；冰和干冰为分子晶体，冰分子间存在氢键，熔点高于干冰，故熔点顺序为金刚石冰干冰。 【小问4详解】 Cu晶胞为面心立方结构，Cu原子位于顶点和面心，顶点Cu原子数为8，面心Cu原子数为6，故晶胞中Cu原子数目为。晶体中每个周围紧邻的数目为8。 【小问5详解】 ① 金刚石为共价晶体，熔化时破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏范德华力，共价键强度远大于范德华力，故金刚石熔点高于。 ② 晶胞为面心立方结构，晶胞中分子数目为，的摩尔质量为，故晶胞质量为。半径为，面心立方晶胞的面对角线长度为，故晶胞边长为，晶胞体积为，因此密度为。 19. 芪类化合物是一种治疗急性期血性脑卒的效果好的药物。化合物G是合成一种芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的含氧官能团有________(填名称)；B中的核磁共振氢谱中的峰面积之比为________。 （2）D的结构简式为________，E→F的反应类型是________。 （3）D→E反应的化学方程式为________。 （4）1 mol B分别与NaOH溶液、溶液反应，消耗的________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体的个数为________。 ①含有一个苯环且苯环上连、、 ②苯环上只有4个取代基 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5）45 【解析】 【分析】A分子式为，经反应引入Br得到B，B含2个酚羟基、1个羧基、1个Br，可知A含羟基、羧基，即。B与加热反应，羧基转化为酰氯基得到C；C与发生取代反应，酰氯基转化为酯基得到D，即。D与在三乙胺作用下，1个酚羟基的H被取代得到E；E与在作用下，剩余酚羟基的H被甲基取代得到F；F与反应，酯基被还原为得到G。 【小问1详解】 A经取代反应引入Br得到B，B的结构含羟基、羧基，且反应过程碳骨架不变，故A的含氧官能团为羟基、羧基。B的结构具有对称性，等效氢分为3组：羧基上1个H，两个等效酚羟基上共2个H，两个等效苯环H共2个H，因此核磁共振氢谱峰面积之比为。 【小问2详解】 C中的酰氯基与发生取代反应，被取代生成酯基，故D的结构简式为。E中酚羟基的H被中的甲基取代生成F，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 D与在三乙胺作用下发生取代反应，D中1个酚羟基的H被取代，生成E和，配平后反应方程式为。 【小问4详解】 B中含2个酚羟基和1个羧基，酚羟基和羧基均能与反应，1mol B消耗；只有羧基能与反应，1mol B消耗，故。 【小问5详解】 G的分子式为，满足条件的同分异构体的苯环上有4个取代基，当苯环上有三个不同的取代基、、，结构共有10种，另一种取代基可以是或-OCH3，10种结构中苯环上H原子再被取代有30种，被-OCH3取代，共16种结构，除去G本身 ，符合条件的同分异构体共45种。 20. 溴苯是一种化工原料。纯净溴苯是一种无色液体，某学校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并进行分离提纯反应后的产物。 请回答下列问题： （1）球形冷凝管的进水口为________；冷凝管的作用是________。 （2）恒压漏斗a的侧导管的作用是________；和分液漏斗相比较优点是________。 （3）实验开始时关闭，打开和仪器a的活塞，滴加苯和液溴的混合溶液开始反应，装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式为________；能证明该反应的有机反应类型的实验现象是________。装置Ⅲ中导管插入苯中的目的是________。 （4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸至装置Ⅱ中，方法是________。 （5）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥⑤通过________(填操作名称)，可得到无色、较纯净的溴苯。上述五步操作中，不能把步骤①省略的原因是________。 【答案】（1） ①. b ②. 冷凝溴蒸气并回流 （2） ①. 使漏斗与(三颈)烧瓶中压强相同 ②. (不需打开漏斗磨口玻璃塞，)随时滴加活塞，随时滴加液体(防止混合液挥发) （3） ①. ②. 装置Ⅲ中有白雾出现 ③. 吸收挥发的溴，防止干扰检验HBr （4）关闭，打开，冷却装置Ⅱ （5） ①. 蒸馏 ②. Fe与反应生成与5%的NaOH溶液反应生成的会吸附溴苯，影响后续分离提纯 【解析】 【分析】水槽装置Ⅰ接球形冷凝管再连三颈烧瓶Ⅱ，三颈烧瓶左侧是装了苯和液溴的恒压滴液漏斗a，右侧接直形冷凝管c后连装置Ⅲ，装置Ⅲ里盛苯和硝酸银溶液，最后接装氢氧化钠溶液的防倒吸装置Ⅳ。三颈烧瓶是反应核心，铁丝做催化剂，上端球形冷凝管把挥发的苯和溴冷凝回烧瓶回收原料，恒压漏斗平衡压强让液体顺利滴加还能减少有毒的溴挥发，反应生成的混着溴蒸气经直形冷凝管进一步除杂后，到装置Ⅲ先被苯除去溴杂质，再用硝酸银检验，证明反应生成了从而说明是取代反应，最后氢氧化钠在装置Ⅳ吸收剩余尾气防止污染，反应结束后可以让装置Ⅰ的水倒吸入三颈烧瓶，溶解可溶性杂质方便分离提纯不溶于水的溴苯。 小问1详解】 ①进水口：冷凝管采用“下进上出”的原则，进水口在下，出水口在上，这样可以让冷凝管充满水，冷凝效果更好；②冷凝管的作用：冷凝回流，使挥发出去的苯和液溴重新冷凝回到反应烧瓶中，提高原料利用率，减少反应物挥发损失。 【小问2详解】 ①侧导管作用：平衡恒压漏斗a和反应装置Ⅱ中烧瓶内的压强，使混合液可以顺利流下；②和普通分液漏斗相比，优点就是：不需要打开分液漏斗的活塞放液时手动打开上口塞子，同时能保证液体顺利流下，还可以防止溴挥发出来污染空气； 【小问3详解】 苯和液溴在条件下发生取代反应：①化学方程式：；②证明反应类型的实验现象：取代反应会生成，加成反应不会生成；进入装置Ⅲ后，会和反应生成淡黄色沉淀，因此现象是：装置Ⅲ中硝酸银溶液内产生淡黄色沉淀。③装置Ⅲ中导管插入苯中的目的：中会混有挥发出来的蒸气，也能和反应生成沉淀，会干扰的检验；易溶于苯，而不溶于苯，因此目的是：除去挥发出来的溴蒸气，防止溴蒸气干扰溴化氢的检验。 【小问4详解】 要让水倒吸，需要让装置Ⅱ内压强降低，操作方法是：冷却装置Ⅱ，使装置Ⅱ内压强降低 【小问5详解】 ①反应后的棕黄色液体中含有易溶于水的杂质、。如果直接用溶液洗涤，这些水溶性杂质会消耗，且反应生成的盐可能会增加后续分离的难度。 用蒸馏水洗涤可以先除去大部分水溶性杂质，减少后续的用量，同时避免局部反应过于剧烈；②液体中含有，加入后生成，会吸附溴苯，则需要加入蒸馏水，将有机相和无机象分离，再进行提纯，所以步骤①不可省略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 选择题 共40分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3．考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙二醇能降低水的凝固点，用于汽车发动机的防冻液 B. 酒精能杀菌，常用无水酒精消毒 C. 苯酚有杀菌消毒作用，用于制造苯酚药皂 D. 硝化甘油属于酯，是一种用于治疗心绞痛药物的主要成分 2. 下列各组有机物，一定互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 下列说法正确的是 A. 晶体中有阳离子，一定有阴离子 B. 水溶液能够导电的晶体一定是离子晶体 C. 施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 D. 共价晶体和离子晶体中不存在独立的“分子” 4. 下列有机化合物的命名正确的是 A. 2-乙基-1-丁烯 B. 2，3，3-三甲基丁烷 C. 3-甲基戊醇 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 5. 下列物质中，既能发生消去反应又能发生催化氧化反应的是 A. B. C. D. 6. 晶胞结构如图所示，假设晶胞的边长为d pm。下列关于晶胞截面图错误的是 A. y=0 B. C. D. 7. 关于下列分子的说法错误的是 A. 丙烯分子中氢核磁共振谱有4组峰 B. 乙烯酮()分子中键与键之比为 C. 苯分子中存在 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学性质相似 8. 关于下列物质熔、沸点的说法错误的是 A. 熔点：Si、SiC、金刚石依次升高 B. 熔点：氯化钠、氯化镁、氧化铝依次升高 C. 沸点：、依次升高 D. 沸点：、、依次升高 9. 工业上双酚A()被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。下列关于双酚A的叙述中，错误的是 A. 该化合物属于芳香化合物 B. 该化合物遇溶液变色 C. 分子中的所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol双酚A能与4 mol 发生取代反应 10. 分子式为的同分异构体共有(不含立体异构) A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，多选错选不得分。 11. 纳米材料上有多种含氧官能团可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 存在顺反异构 B. 若-R为异丙基，产物之一为3-甲基-1-丁烯 C. 丙烷为反应物时，可能发生 D. 可以使溴水、酸性褪色，且褪色原理相同 12. GaN是一种熔点高的半导体材料，晶体的晶胞结构可看作是金刚石晶胞(图1)内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a cm，沿Z轴往下俯视的晶胞投影图为图2所示，设阿伏加德罗常数为。 下列说法正确的是 A. 若图1原子的分数坐标为(1/4，3/4，3/4)，则原子4的坐标为(3/4，1/4，1/4) B. Ga和N的配位数为4 C. 晶胞中原子1、5之间的距离为 D. GaN是原子晶体 13. 下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是 A. 乙烷(乙炔)：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 苯(苯酚)：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤 C. 酒精(水)：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏 D. 硝基苯()：向含杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液 14. 由下列实验的操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚中滴加少量溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小 B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 向有碎瓷片的无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生气体通入酸性溶液中，红色褪去 产生气体为乙烯 D 向丙烯醇中滴加酸性溶液，溶液褪色 丙烯醇分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关实验的设计不合理的是 A. 装置甲：验证碳酸的酸性比苯酚的强 B. 装置乙：制取乙烯 C. 装置丙：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯 D. 装置丁：制取硝基苯 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 甲醛(H-CHO)有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康；甲醛也是一种重要的基础化工原料。回答下列问题： （1）蛋白质中主要含有C、H、O、N等元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是________(填序号)。 A.H的核外电子运动轨迹为圆形 B.C、O、N均位于p区 C.基态O原子中含有8种不同运动状态的电子 ②C、O、N第一电离能由小到大顺序为________。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等均能除去甲醛。 ①基态Mn原子在周期表中的位置是________。 ②银是位于Cu下一周期，且与Cu同族，银元素的价电子排布式为________。 （3）甲醛使蛋白质失去活性的第一步是：蛋白质中的氨基或亚氨基与甲醛发生加成反应________；第二步是：生成的产物继续与蛋白质中的氨基或亚氨基()发生取代反应。方程式为________。 （4）酚醛树脂被广泛用来生产电闸、电开关、电话机等用品。写出甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂的化学方程式________；该反应类型为________。 17. 用有机物甲制备有机物M的合成路线如图所示。 已知① ②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，不同结构可得到不同的氧化产物，烯烃被氧化部分的对应氧化产物如表 烯烃被氧化的部分 氧化产物 (，) 回答下列问题： （1）条件“1”为________：试剂“2”为________。 （2）丙的系统命名为________；试剂“X”的结构简式________。 （3）M中手性碳原子个数为________。 （4）B被酸性高锰酸钾溶液氧化所得产物的结构简式为________。 （5）以1，3-丁二烯和乙炔为原料，设计合成的流程图：________。 18. 如图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。回答下列问题： （1）上述晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成晶体的是________、干冰晶体。 （2）冰晶体中每个与________个相邻的形成氢键，所存在的氢键表示为________。 （3）冰、金刚石、MgO、、干冰5种晶体的熔点依次降低的顺序为________。 （4）每个铜晶胞中实际占有________个Cu原子；晶体中与每个离子紧邻的离子有________个。 （5）金刚石、石墨、是碳元素的同素异形体。 ①金刚石的熔点高于的原因是________。 ②晶体的密度的算式________(表示阿伏加德罗常数值，的半径为a nm) 19. 芪类化合物是一种治疗急性期血性脑卒的效果好的药物。化合物G是合成一种芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的含氧官能团有________(填名称)；B中的核磁共振氢谱中的峰面积之比为________。 （2）D的结构简式为________，E→F的反应类型是________。 （3）D→E反应的化学方程式为________。 （4）1 mol B分别与NaOH溶液、溶液反应，消耗的________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体的个数为________。 ①含有一个苯环且苯环上连、、 ②苯环上只有4个取代基 20. 溴苯是一种化工原料。纯净溴苯是一种无色液体，某学校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并进行分离提纯反应后的产物。 请回答下列问题： （1）球形冷凝管的进水口为________；冷凝管的作用是________。 （2）恒压漏斗a的侧导管的作用是________；和分液漏斗相比较优点是________。 （3）实验开始时关闭，打开和仪器a的活塞，滴加苯和液溴的混合溶液开始反应，装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式为________；能证明该反应的有机反应类型的实验现象是________。装置Ⅲ中导管插入苯中的目的是________。 （4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸至装置Ⅱ中，方法是________。 （5）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥⑤通过________(填操作名称)，可得到无色、较纯净的溴苯。上述五步操作中，不能把步骤①省略的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $