北京市第一零九中学2025-2026学年第二学期期中检测 高一化学试卷

北京市一零九中学2025-2026学年度第二学期期中检测 高一化学试卷 2026.4 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23 第一部分（选择题共50分) 每小题只有，个选项符合题意（每小题2分） 1.下列物质设备工作时，能将化学能转化为电能的是 A.燃气灶 B.硅太阳能电池 C.风力发电机 D.碱性锌锰干电池 2.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D. 硫酸铜溶液 3.下列过程属于人工固氮的是 A.氮气和氢气反应合成氨 B.打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C.分离液态空气获得氮气 D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 4.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中名称与图示不对应的是 H. A.分子结构示意图 B.结构式 C.球棍模型 D.空间填充模型 5.右图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 C.图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D.大气中CO2含量的增大是导致酸雨的原因之一 6.下列反应中，属于吸热反应的是 A.在C2中燃烧 B.NaOH溶液与盐酸反应 C.CaO与H0反应 D.Ba(OD2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 7、下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A.氢气 B·氧气 C.铁 D.铜 8.下列现象与氧化还原反应无关的是 A.N0遇空气变为红棕色 BNH3和HC1反应产生白烟 C.无色的浓NO3久置后变为黄色 D.向酸性KMnO4溶液中通人S02,紫色褪去 9.下列关于乙烯的说法不正确的是 A.属于烃 B.分子中含有碳碳双键 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能在空气中燃烧 10.下列方法中，可以用来鉴别甲烷和乙烯的是 A.观察颜色 B.通入紫色石蕊溶液中 C.通入溴的四氯化碳溶液中 D.通入水中 11.下列有机化合物中，与CH:CHCH互为同分异构体的是 CH3 A.CH3CH3 B.CHCH-CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CHCH2CH3 12.下列反应属于取代反应的是 CH3 A.C4+Ch无，CHC1+HCl B.CH=CH+0催化剂 加热、加压 CH3CH2OH C.CH2=CH2 Br2->CH2BrCH2Br D.CH4+202点燃 →C02+2H0 13.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2C3H(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) 当C3Hg、O2、C3H6、H20的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A.正、逆反应速率相等且等于零 B.该反应已达到化学平衡状态 C.C3Hs和O2全部转化为C3H6和2O D.Cg、O2、C3H6、H20的浓度一定相等 14.变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入2mL202溶液， 分别滴入2滴1mol.L FeCls溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学 反应速率最大的是 选项 A B c D 202的质量分数 3% 3% 10% 10% 水浴温度/℃ 20 40 20 40 15.根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。 下列说法不正确的是 电流表 钢片 A.电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B.锌片作原电池的正极 稀酸 C.铜片上发生反应：2Ht+2e=H2f D.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 16.两种金属A、B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列推断正确的是 A.A的金属性强于B B.A电极上发生还原反应 C.电子不断由A电极经外电路流向B电极 D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 17.物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法不正确的是 甲0z2丙0T A.乙不可能是SiO2 B.若甲为S,可以实现上述转化 C.若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D.丙转化为丁的反应可以是3NO2+H0=2NO3+NO 18.下列实验装置不能达到实验目的的是 8y浓醇酸 红水 A.收集NO B.验证C1与浓硝酸反应的热量变化 水 石灰 出0H超体 C.验证N易溶于水 D.制取并收集干燥纯净的NH3 19.500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如 下图所示。下列说法不正确的是 浓度mol·L1 A.发生的反应可表示为2A(g)092Bg+C(g) 0.4 B B.前2min内A的分解速率为0.1mol·L·min A 02 C.2min后，容器内的压强不再变化 时阎/min D.恒容条件下，充入Ar,化学反应速率增大 20.将C02转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程的示意图如下。 ww立8C0 IICH,=CH-CH (Y) CH-C-CH一CH② CH 下列说法不正确的是 A.X、Y互称为同系物 B.X中所有原子均共平面 C.Z的一氯代物共有4种同分异构体 D.X、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 21.一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列说法不正确 的是 A.石墨做电池的正极材料 B.电池工作时，电流从b极经导线流向a极 海水 C.电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 (D刀 D.由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 22.通过C02捕获和转化技术可实现C02资源化利用，其物质转化关系如图所示。 CH. 催 过程I 化 过程Ⅱ CaO C0、H 下列说法不正确的是 A.过程I属于氧化还原反应 B.过程Ⅱ中的反应为CaC03+CH4焦化"ca0+2C0+2H C.捕获和转化CO2的过程中，Ca0可以循环利用 D,CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 23.水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 00 图 过程 2过程瓢 3过程匹盖 圈雀化剂oH。C●O A.过程I中有共价键断裂 B.过程I和过程Ⅲ均为放热过程 催化剂 C.该反应的化学方程式为：C0+H0= C02+H2 D.该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 24.下列不能达到实验目的”的“实验操作及现象”是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明S02具有漂白性 向品红溶液中通入S02,溶液褪色 向待测液中先加入稀盐酸，无明显变化， 检验溶液中的S042 再加入BaC2溶液，产生白色沉淀 向NH4CI溶液中加入浓NaOH溶液，加 D 检验NH4CI溶液中的NHt 热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 25.利用图1装置进行喷泉实验。实验过程中先挤压胶头滴管，后打开止水夹a,实验结 束后，有少量气体剩余。气体压强随时间的变化如图2所示， 装有数气 105: 的烧瓶 气压传感器 100 胶头清管 (2mLH0） 65 43 盛有篇悔水数据笔记 6市市广布玄茹布广帝 的境杯采集器本电陆 时间B 图1 图2 已知：常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。 下列说法不正确的是 A.挤压胶头滴管和打开止水夹a的时间分别在5s和15s B.DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中 CEF段压强保持不变，说明此时氨气在水中的溶解达到饱和状态 D.推测AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的 第二部分（非选择题共50分） 26.(7分)阅读下文，回答问题。 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。 甲烷是一种重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的 添加剂；甲烷还是乙炔、氨氘酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氟仿（三氟甲烷）和四氯 化碳等有机溶剂。 动、物 变物 气用产料 天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、 氨气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云 火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，然烧火焰 呈亮黄色易识别，撚烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运” 的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种 有机物的重要原料。 目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、 人高粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加 了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。 (1)天然气中除含甲烷外，还含有 等有机物。 (2)甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是 (3)氯仿的结构式是 (4)2008年北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是 (填字母)。 a.可燃温度范围宽 b.价格低廉 c.燃烧产物没有污染 d.燃烧的火焰颜色易识别 (5)写出乙烷与氯气在光照条件下反应生成CHCH2CI的化学方程式和反应类型。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a.煤矿旷坑道中严禁明火 b.丁烷可作气体打火机的燃料 c.发酵池中只产生沼气 d.发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等 27.(5分)利用下图所示装置及药品制取氨气。 NHC和 C(OH田2 B (1)A中反应的化学方程式是 (2)B中碱石灰的作用是 (3)C处是收集氨气的装置，请补充完整。 (4)若A中只有NH4C1固体，不能制取N旺，原因是 (用化学方程式表示)。 28.(5分)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 N2、 空气 空气水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 (1)合成塔中，N2和2反应生成NH。NH中氮元素的化合价是 (2)氧化炉中，N旺转化为NO。为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (3) 吸收塔中，O最终可转化为NO3。通入空气是为了提供 (填字母)。 a.O2 b.2 (4)尾气处理装置中，可用NH3将尾气中NO2还原为N2。该反应的化学方程式： 29. (8分)某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 (1)A中反应的化学方程式是 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)实验过程中，观察到品红溶液 (填现象)。 (4)C中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代 NaOH溶液的是 (填字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和NaCl溶液 (5)确认A中有CS04生成的实验操作是 30.(10分)汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 (1)传统汽油车的尾气中含有C0、NO等有害气体，利用催化技术在高温下发生 可逆反应，可将汽车尾气中的C0、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如右图所示，则该反应 个反应物 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原 因是：断开反应物的化学键吸收的总能量 (填“>”或 “<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 生成物 ③T℃时，将0.1molN0和0.1molC0充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气 转化，反应开始至10min时，容器中N0物质的量为0.02mol,则oNO)= mol·Ll·minl。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是 (填字母)。 a. 容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b.相同时间内，反应消耗2 mol NO同时生成2 mol CO,则该可逆反应在该反应 条件下已达平衡状态 c.若将N0中的氧原子标记为18O,则反应到达平衡状态时，体系中存在C80 (2)氢能汽车具有零排放等优点。利用与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如 图所示。 KOH津液 ①铂电极b是电池的 (填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是 ③KOH溶液中，K向电极 (填“a”或“b”)移动。 31.(6分)从粗盐水（含有Ca2+、Mg2+、SO?等杂质离子）获得纯净NaC1的操作流程 如下。 粗盘水议荆心0H暗流议郴拉德→湾液盐型 过量 精制盐水y→纯净NaCl I Ⅱ →滤泣 (1)试剂a是 (2)试剂b的作用是 (3)①步骤IV中反应的离子方程式有 ②步骤V中溶液应控制pH的范围是 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液p州的变化如下图所示 谢1.0 H.cO 04 02 10 12 (4)步骤V的操作名称是 32.(9分)某研究小组对KI溶液与O2反应的速率进行实验探究。 I,探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 5mL试剂A ① 0℃ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20C 0.1molL-H2S04溶液 15min左右溶液变为蓝色 ⑧ 20℃ 0.5moL-H2S04溶液 1min左右溶液变为蓝色 5mL1mol-L4溶液 和2濟淀粉溶液 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右溶液变为蓝色 (1)证明KI被氧化的证据是 (2)为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为 (3)对比实验②③，可以得出的结论： Ⅱ.进一步探究溶液pH对反应速率的影响 已知：i.常温p州=7溶液显中性，p州〈7溶液显酸性，p州>7溶液显碳性。 ii.pH<11.7时，I能被02氧化为l20 iii.碳性条件下，I2发生歧化反应：3l2+60州一I0+51+3H0,pH越大，歧化速率 越快。 小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 02 试管中溶液的pH 8 9 10 11 5mL Imol-L 溶液颜色 KI溶液、 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 2滴淀粉浴液 无明显变化 和KOH溶液 (4)写出实验⑤和⑥中发生反应的离子方程式 (5)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因： (6)综上所述，KI溶液与O2反应的速率和 有关（写两条）。