上海市高桥中学2025-2026学年第二学期高一年级期中检测 化学试题

上海市高桥中学2025学年第二学期高一年级期中检测 科目：化学 命题：陆蓉媚 审题：刘雯 (时间60分钟满分100分) 考生注意 选择类试题中，标注“不定项”的试题每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分： 有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不得分，标注“双选”的试题2个正确选项的，漏选1个给1 分，错选不得分：未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项. 一、金属的性质与冶炼（本题共13分） 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过粗 1.从青铜器时代到铁器时代。再到以铝为代表的活泼金属的使用，下列与之先后顺序有关的是 ①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性·④金属治炼的难易程度 A①③ B.②③ c.⑧④ D.②④ 2.下列关于金属冶炼的说法正确的是 A因MgO的熔点很高，金属镁可以采用铝热反应来冶炼 B:C的湿法冶炼是将金属钠投人到CuSOai溶液中，从而置换出铜 C.铁等金属的冶炼用还原法，常用的还原剂有CO、H、C等 D.由于Al的活泼性强，故在业上采用电解熔融A1Ch的方法生产Al 3.工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A铝还原性较强 B.铝能形成多种合金 C.铝相对锰、钒较廉价 D.反应放出大量的热 4.地壳中含量最高的金属元紫是 冶炼得到其单质的化学方程式是 5“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质，Al6sC2Fe2是二十世纪发现的 几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能.下列有关这种拟晶的说法正确的是 A.无法确定Al65Cu2Fe12中三种金属的化合价 B,Al6sCu2xFez的硬度小于金属铁 C.Al6sC2sFe2不可用作长期没泡在海水中的材料 D.1 mol Al6 CuzsFe1z溶于过量的硝酸时共失去265mol电子 6.下列物质不能用化合反应制得的是】 A.Fe(OH)3 B.Na2O2 C Fe(NO3)2 D.CuS 二、探察化学反应中的能量变化和快慢（本题共28分） 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。人类利用化学 反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之可的转化 7.下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是 A.锌粒与稀疏酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烧在氧气中的燃烧反应 D.碘蒸气和氢气的反应 8.下列图示与对应的叙述相符的是 个能量 反应物 能量 E 能卡 CO,(g)+H(g) 红或+ 生成物 生成物 发应物 CO(g)+HO() 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲代表浓HSOa稀释过程中体系的能量变化 B.图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C.图丙表示白磷比红磷稳定 D.图丁表示CO与H0的反应是吸热反应 9.根据如图所示的Nz(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，Imol N(g)和1mo1Oz(g)反应生成 2mol NO(g) (填涂A.吸收B.释放)的能量为 kJ. 2N 20 。O + ●● 吸收能量吸收能量 放出能量 946kJ/mol 498kJ/mol 2x632kJ/hmo】 O0 0ep N2 02 2NO 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，实现了化学能和电能互相之间转化。锌铜原电泡装置示意图如下图 10.该装置将以能转化为 能.Zn片作_ A.正极 B.负极 11.电子移动方向是 A.从铜片到锌片 B.从锌片到铜片 12.下列化学反应不能设计成原电池的是 稀HSO, A.2H+02=2Hz0 B.Fe+CuSO4=FeSO+Cu 2 C.2NaOH+H2SO:=Na:SO4+2H2O D.Pb+PbO:+2H2S04=2PbSO4+2H2O 工业上用C0和H生产然耕甲醇(CHOH)、一定条件下2L密闭容器中，加入2molC0和5molH2发生 反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）· c/mol-L" 1.00 CH,OH 075 0.50 025 10 min 13.写出该化学反应方程式 14.在3mi血未H的浓度为】 moV/L. 15.从反应开始到10min时达到平衡， 在这段时间内反应速率(CO)= 某兴趣小组利用疏代硫酸的(N2SO)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的图素，设计了如下表系列实验： 序号 0.1 mol-L Na2SzO3溶液 0.1mol-L1HSOa落液 蒸馏水 温度 变浑浊时问s ① 10mL 10 mL 0mL 20'℃ ② 10 mL 10 mL 0mL 40℃ t2 ③ 10 mL 5 mL VmL 20℃ 已知：NaS,0,+H,S0,=Na2S0.+S02个+s↓+H,0. 16.实验 可探究温周对反应速率的影响， A.①③ B.②③ C.①② 17.若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响。则V=L,预测t一马 A.> B.< C.= 三、元素周期表和原子结构（本题共16分） 2025年开年以来，随着De©pSk的同世在各个行业旅起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮，大规模数据计算 任务常常需要被部著在具有大量计算节点的图形处理器(GU)上面。到目前为止，制造GU工艺最为成熟的材料仍然是 经典的半导体材科一硅， 18.陆在元素周期表中的位置是 硅原子的原子结构示意图是 19.碳与硅是同主族元素。可以形成金刚石、石墨、畜勒烯(C0)等，它们互称为 A.同分异构体 B.同素异形体 C.同位素 20.下列关于二氧化碳的说法不正确的是 A电子式为：O:C:0: B.结构式：O=C=O 6.C02分子中含有极性共价键 D,CO2的水洛液能够导电，但CO2是非电解质 21.写出一个能比较碳和硅非金属性强弱的化学事实 22.常见的半导体材料有硅、储、砷化镓，除此之外，还可在元紫周期表中的 位置寻找和研究。 A.过渡元素区域 B,碱土金属元素 C碱金属元素 D.金属与非金属元素的分界处 23.澳与砷同周期，以下大小关系正确的是 A非金属性：N<As B.稳定性：NH>AsH, C,酸性：HBrO4<H3AsO4 Q.离子半径：Br>As2 (As) 24.下列变化过程中有化学键被破坏的是 A.NaOH固体溶于水B.浓盐酸稀释 C.蔗糖溶于水 D.碘升华 四、人类使用最广泛的金属铁（本题共23分） 铁元素是人体必不可少的微量元素之一。铁是人类治炼和使用最多的金属，铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 25.杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有」 的门。 A.FeCla B.Fe2O3 C.Fe(OH)3 D.Fe304 26.下列制备绿矾(PeSO47H2O)方法最适宜的是 A.FeO和稀硫酸B.Fe粉和稀硫酸 &.Fe(OHD3和稀硫酸 段.硫酸铁和铜粉 27.写出FeCl刻蚀铜箔的反应的离予方程式 、。 在所得溶液中加入过量的铁粉，充 分反应后最终溶液中 A,含Cu2*和Fe+B.含Cu2+和Fe2* C.只含Fe2 D.只含Fe+ 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为 灰绿色，最终变为红褐色。已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B,A.B.C FeSO 甲 表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 28.根据分析可知丙为（填化学式）。 Fe(SO) Fc ②： 29.甲可能是 ,乙可能是 ② A.稀硝酸 B.NaOH溶液 C.HI溶液 30.工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中 原因是 (填写化学方程式)。 31.,铝是一种活泼金属，下列措施可以加快A1与稀疏酸生成氢气速率的是 。(双选) 4 A.侣片改为铝粉B.加入少量蒸馏水C,加入少量硫酸铜溶液D,改用浓硫酸 32.高铁酸钾(KF©O)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH》胶 体、，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 铁周CL.NaClO NaOH 饱和 业↓ KOH溶液 反应1→反应I→Nn,FcO, 相K,FeO,品体 尾气 NaCl A、红热的铁屑与干燥的氯气发生反应I时，铁屑过量会生成FeCb和FeC的混合物 B.在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：3C1O°+2Fe·+5H,O=2FeO+3CI+10H C.根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na,FeO,<K,FeO, D.高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消番，同时产生F(OH,胶体具备絮凝净化功能 33请配平下列离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目（共3分） Fe+NOj+H>Fe++NH+H,O 五、钠元素及其化合物（本题共20分）》 纳元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氣化钠、碳酸钠、碳酸气钠等。钠单质和钠的化 合物在生产、生活中被广泛应用。 34.下列关于活泼金属钠的叙述正确的是 A钠是银白色固体，熔点很高 B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体 C.钠可保存在CC4中 D.钠与FeC溶液反应，可置换出单质 35.小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞 好胶塞，可观察到的现象是（不定项） A.钠块始终保持在a处，直至完全消失 B.钠块始终保持在c处，直到完全消失 C.钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D.随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 36.关于等质量NazC0,和NaHCO,固体，下列说错误的是 A热稳定性：NaCO3>NaHCO &.水中的溶解度：NaCO,>NaHCO3 5 S与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：Nu2CO<NaHCO, D.与足量盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO>NaHCO 来天然成样品中含有amol Na2CO)和bmol NaHCO,.取该天然碱溶于水，逐满加人稀韭酸，溶液中的NaHCO: 的物质的量与加入HC1的物质的受关系如图所示. 卜(NaHCO /mol 3 D 2 6 HCD/mol 37.AB段发生反应的离子方程式是 38.该天然碱中NaCO,与NaHCO,的物质的量之比a/b= 过承化纳有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途如作为深白剂、印染剂、港艇中供氧剂等。 39.(1)写出Naz02电子式 (2)写出NaOz含有的化学键 (3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 过氧化钡(BaO2)是一种灰白色粉末状固休，与NO的性质相似.某实验小组设计如下装置探究 BaO2与SOz的反应. Ba202 碱石灰 浓H2SO: 40.在干燥管a口处放置一根带火星的木条，发现木条不复燃，S02与BaO2反应的化学方程式为 41.工业上用BO2与酸反应可以制备HO:.常选择SO4而不选择HCl制备zO2的原因是 6