江苏连云港市东海县2025-2026学年第二学期期中调研考试 高二化学试题（选修）

2025一2026学年第二学期期中调研考试 高二化学试题（选修） 注意事项： 1.本试卷共7页，包含选择题（第1题~13题，共13题入、非选择题（第14题~ 17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答 题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5m黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置 作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Co-59 第I卷 选择题（共39分) 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意） 1.下列说法不正确的是 A.用质谱法测定分子的空间构型 B.用X射线衍射法测定矿石的晶体结构 C.用4℃断代法测定文物的年代 D.用红外光谱法测定有机物中的官能团 2.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(HN一C=N),氰胺 可进一步转化为尿素[COH)2]。下列有关说法正确的是 父 A.一NH的电子式为：N:H B.CO个NH2)2属于共价化合物 C.HN-C=N分子中含3个o键 D.中子数为20的钙原子可表示为Ca 3.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1,打开 K3,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法不正确的是 10%H202 溶液 铜丝 无水乙醇 酸化的 淀粉一KI溶液 Mn02 热水 银氨 溶液 a 6 A.a中现象体现了I的还原性 B.b中HO2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 高二化学试卷第1页，共7页 4.半胱氨酸[HOOCCH①NH2)CH2SH]是一种含硫氨基酸，在生物体内具有重要的生理功 能。下列说法正确的是 A.酸性：H2CO3>NO3 B.电负性：O>N C.半径：(O2)>rS2) D.电离能：Ii(O)>1个N) 阅读下列材料，完成5~7题： 黑火药（主要成分：KO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联 合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上 首次人工合成结晶牛胰岛素：采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母 丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进 步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(CsH22O5,含一O一O一)在治疗疟疾 中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 NH2 5.下列说法正确的是 A.高温下青蒿素分子结构稳定 NH2 B.硫磺有S2、S2、S4等多种同素异形体 H 鸟嘌岭 胞嘧啶 C.如图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 D.NH分子中H一N一H键角大于CH分子中H一C一H键角 6.下列化学反应表示正确的是 A.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S一K2CO3+N2↑+3SO2↑ B.电解饱和NaC1溶液制NaOH:CI+2H0通电20H+H↑十CI0 C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：CH=CH-CH,催化剂ECH一CH-CH D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCI+NH3+HO+CO2=NaHCO3↓+NH4CI 7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 B.蛋白质能水解，可用饱和个L)2SO4溶液提纯蛋白质 C.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D.CCl4难溶于水、比水易溶解I2,可用CCL4萃取碘水中的I2 8.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过 程示意图如下。下列说法不正确的是 O2、CH3COOH pd✉ CH=CHOOCCH:.CH:COOH ② H20 Pd(CH:COO) CH2=CH A.生成醋酸乙烯酯的总反应的原子利用率为100% B.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 C.①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O D.②中生成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程中，有o键断裂与形成 高二化学试卷第2页，共7页 9.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下，下列 说法正确的是 COOH Br.Br COOH NH HN COOH COOH PBr, COOH COOH ☒ ☒ 天冬氨酸 A.X的核磁共振氢谱有4组峰 B.天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 C.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D.1molY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 noINaOH 10.电催化C02和NO,在常温常压下可合成尿素[CO个NH2)2],该技术有助于实现碳中和 及解决含氨(NO,)废水污染问题。向一定浓度的酸性废水中通入CO2至饱和，通 电后电解原理如图所示。下列说法正确的是 C02 电源 质子交换膜 A.电极Y与电源的正极相连 B.电解一段时间后，电极X附近电解质溶液pH保持不变 C.每合成mol尿素时，理论上Y电极生成标况下O244.8L D.X上的电极反应式为：C02-16e+2NO,+18H=C00NH2)2+7H2O 11.根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色 A 沉淀 苯酚不与溴水反应 CHOH与浓硫酸170C共热，制得气体通入溴水，溶 该气体为乙烯 液褪色 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO,溶液 苯与液溴在Fe催化 中，出现淡黄色沉淀 下发生取代反应 将NaOH、无水乙醇和2一溴丁烷混合微热后产生的气 2一溴丁烷发生消去 体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 反应 高二化学试卷第3页，共7页 12.室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾 -COOK C00H' 以KHA表示)溶液性 质。 实验1：用pH计测定0.05mol·LKHA溶液的pH,测得pH约为4.01。 实验2：向10.00mL0.05mol·L1KHA溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。 实验3：向0.05ol·LKHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A.0.05mol·L1KHA溶液中：cH2A)>c(A2) B.实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C.实验2所得的溶液中：cH)+2cH2A)十cHA)=c(OH) D.实验3中反应的离子方程式：Ca++OH+HA一CaA↓+HO 13.用一碘甲烷(CHI)热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应I:2CHI(g)=C2H4(g)+2HIg)△H1=+102.8kJ·mol1 反应IⅡ：3C2H4(g)=2C3H6(g) △H2=-110kJ·mol1 反应Ⅲ：2CH4(g)=C4Hs(g) △H3=-283kJ·mol1 在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1 mol CH3I(g),平衡体系中C2H4、CH6 C4Hg在所有气体中的物质的量分数随温度变化如题图所示。已知715K时，CH,I的 平衡转化率为80%。下列说法正确的是 20 16 12 715,8 啊 8 (715,4) 200400600800 10001200 温度K A,曲线X表示CH4的物质的量分数 B.715K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C.3CH;I(g)=C;H6(g)+3HI(g) △H=-99.2kJ·mol1 D.700K时，其他条件不变，减压能提高平衡时CH的选择性 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 14.(12分)水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提 取的部分有机物①~⑤结构如下： H.CO CH,OH HO- CH,-CH-CH CH-CHCHOH (① ② ④ ⑤ (1)能与Na发生反应放出氢气的有机物是▲（填①~⑤序号）. 高二化学试卷第4页，共7页 (2)能与新制Cu(OD2悬浊液发生反应的是▲（填①⑤序号）。 (3)有机物②④均具有的性质是▲（填字母）。 A.可使酸性KMnO4溶液褪色 B.可与1molNaOH溶液发生反应 C.可与B2的CC4溶液发生加成反应 D.可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 (4)可用于鉴别有机物①和④的试剂是▲（填名称）。 (5)有机物⑤合成高分子化合物Y的过程如下图（部分产物略去）： HH 有机物⑤CH,c00HX一定条件 CH,OOCCH, Y 反应I的化学方程式为▲ 15.(20分)三氯化六氨合钴（Ⅲ）[CoNH)6]Cl3在工业上用途广泛。 已知：①[CoNH3)6]CI3易溶于热水，在浓盐酸中几乎不溶。 ②Co2+不易被氧化，[CoNH)6]2+还原性较强。 (1)制备CoCl2溶液 工业上可利用含钴废料（含少量Fe、A1等杂质）制取CoCl2溶液，工艺流程如 下图所示： 盐酸 ①NaC103②Na2CO3 废料→酸浸 除 滚 系列 操作 +CoCl2 滤渣 滤渣 ①“除杂”过程中NaClo3参与反应的离子方程式为▲。 ②“除杂”过程中加入Na2CO3的作用是▲一。 (2)制备[CoNH)6]C13 通过2CoCl2十H2O2十10NH3·H20+2NH4C1一2[CoNH3)6]Cl3+12H2O可制备 [Co(NH3)6]Cl3 ①基态Co3+的价层电子排布式为▲-， 水 H2O2溶液 [CoNH)6]Cl3中Co3+的配位数是▲， 1mol[CoNH)6]3*中含有▲molo键。 ②补充完整利用如题15图1所示装置（夹持 装置己略去)制取[Co个NH)6]Cl,的实验方 一混合液 案：向三颈烧瓶中加CoC2和NH4C1的混合 恒温磁力搅拌器 溶液，打开恒温磁力搅拌器，▲，真空 题15图1 干燥。（实验中须使用的试剂：浓盐酸，HO2,氨水，冰水） (3)产品纯度的测定 高二化学试卷第5页，共7页 取0.1000g[Co0NH)6]Cl3(M=267.5g·mol1)产品加入锥形瓶中，加入足量 NaOH溶液并加热，将NH3蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转 化为Co3+后，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，用0.01000 mol·LNa2SzO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液36.00mL。 (反应原理为2Co3+十2I=2Co2*十I2,I2十2S20=2I+S402) ①滴定终点的现象为▲。 ②计算所得产品的纯度▲（写出计算过程）。 16.(15分)四氢帕马汀具有较强的镇静和止痛效果，且副作用小。有机物F为四氢帕马 汀的合成中间体，其合成路线如下： (CH:)SO OCH: CH,=CHCN H.CO CH.CH.CN OH OCH AICI H.CO A B HSO H.CO CH.CH,CONH,NaOH.H.CO- CH,CH,NH, H.CO Br2 H.CO D M(C,HO:)H.CO- OCH H.CO OCH 己知：R一CHO十HNR'→R一CH=NR'(R为烃基，R'为烃基或H)。 回答下列问题： (1)C中碳原子的杂化方式有▲种。 (2)E的官能团名称为▲。 (3)C→D反应的一种机理推测如下，X与RCONH2互为同分异构体，X的结构简 式为▲ R-C=N ]耳R-C=NHO R-C(OH)=NH, 定条件「 ☒→RCONH (4)M的结构简式为▲。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体N的结构简式：▲一。 ①为芳香族化合物：②有3个甲基与苯环直接相连；③不含酰胺基： ④能发生银镜反应，且1molN最多能生成4 nolAg ⑤核磁共振氢谱中峰面积之比为6：3：2：2。 (6)写出以1,2-二氯乙烷为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合 成路线示例见本题题千，第1步己给出)。 CICH.CH.CI NaCN.NCCH.CH.CN- 高二化学试卷第6页，共7页 17.(14分)用CO2合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意 义。 (1)合成HCHO 主要反应为C02(g)十2H2(g)=HCHO(g)+HO(g)△H=+43.2kJ·mol1。 ①己知：2H2(g)+O2(g)=2H20(g) △H2=-571.6kJ·mol1 H20(g)=H20(1) △H3=-44kJ·mol厂1 则反应HCH0(g)十O2(g)=C02(g)+HO(1)△H=▲kJ·mol1。 ②欲同时提高合成HCHO的速率和CO2的平衡转化率，可采取的措施有 ▲、▲（写两点）。 (2)合成CH,OH,主要反应有 反应a:C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-48.9kJ·mol1: 反应b:CO2(g)+H2(g)一CO(g)+HO(g) △H=+43.9kJ·mol厂1。 ①将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应a,反应相同时 间，在某催化剂作用下，C02的转化率随温度变化关系如题17图1所示。 220℃后C02的转化率随温度升高而降低的可能原因是▲。 30 斗 20 p3 5 160 180200220240 260温度P℃ 升温→ T 题17图1 题17图2 ②不同压强下，按照n(C02):H2)=1:3投料，实验测定C02的平衡转化率 随温度的变化关系如题17图2所示。压强p1、p、p3由大到小的顺序为 ▲：T时三条曲线几乎交于一点的原因是▲。 (3)电化学合成CH4,其原理如题17图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的 KHCO3溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为▲。 铂电极 KHCO;(aq) 多晶铜电极 02、C02+ CH -C02 阴离子交换膜 题17图3 高二化学试卷第7页，共7页2025~2026学年第二学期期中调研考试 高二化学（选修)试题参考答案 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。 1.A2.B3.D4.B5.C6.D7.D 8.A9.C10.A 11.B12.C13.D 非选择题：本题包括4小题，共61分。 14.(12分) (1)①④⑤(3分) (2)②③(2分) (3)AB(2分) (4)溴水或FeCl溶液(2分) 浓硫酸 (5)-cH-CICI.ol-CHI.- CH=CHICHLOOCCII 11O (3) 15.(20分) (1)①C10?+6Fe2++6H=6Fe3++C1+3H0(3分) ②调节溶液的pH值，使Fe3、AI3*形成Fe(OD3和Al(OD3而除去(2分) (2)①3d6(2分) 6(2分) 24(2分) ②打开分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，搅拌后加入H2O2溶液；充分反应后 蒸发浓缩、冷却后向其中加入浓盐酸，过滤，用冰水洗涤(4分) (3)①当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去 (2分) ②2Co3+~12~2S20} {[CoNH)6]Cl3}=n(S203)=0.01mol·L1×36mL×103=3.6×104mol 产品的纯度为3.6X10mol×267.5g·mol1 ×100%=96.3%（3分) 0.1g 16.(15分) (1)3(1分) (2)醚键、氨基(2分) (3)R-C(OH)=NH(2分) CH: OCH OHO CHO H CH (4)O110 0(H:(2分) (5) 或 (3分) H.C CHO CH,C1NaCN,CH,CN稀硫酸，CH:-CONH,NaOH CHa,NH CH2-CI CH2-CN (6) CH2-CONH2 B CH2-NH2 (5分) CH-CH.CH-CIHO-CH.CH OHOHC-CHO 17.(14分) (1)①-658.8(2分) ②加压、升高温度(2分) (2)①反应未达平衡，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，CO2转化率减小； 高二化学（选修)参考答案 第1页，共2页 反应达到平衡，反应ā为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO2转 化率减小(3分) ②p1>p2>p3（2分) T1时，CO2的转化以反应b为主，b为反应前后气体体积不变的反应，压强改 变，该反应平衡不移动，C02转化率相同(3分) (3)9C02+6H20+8e=CH4+8HC0, (2分) 其他合理答案酌情给分。 高二化学（选修)参考答案第2页，共2页