2026年中考化学二轮专项训练：有关化学方程式的计算

**基本信息** 聚焦化学方程式计算核心，通过22道典型题构建从基础概念到实际应用的知识逻辑链，覆盖中考高频题型，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|6|直接根据方程式求物质质量，涉及化合价判断|化学式→化学方程式→质量关系| |图像/数据|5|利用质量守恒、图像数据计算气体/沉淀质量|实验现象→数据处理→方程式计算| |不纯物/多步|7|样品纯度、多步反应计算，如变质氢氧化钠、炼铁|物质组成→反应原理→纯度计算| |实际应用|4|联系工业、生活、航天等情境，如侯氏制碱、氢化钙|化学原理→实际问题→社会责任|

2026年中考化学二轮专项训练：有关化学方程式的计算 1．2025年海南自贸港新材料产业中，二氧化锡是一种重要的半导体材料，可由金属锡(Sn)在加热条件下与氧气反应制得，反应原理为。 (1)中Sn的化合价为___________。 (2)若要制备151t二氧化锡，理论上至少需要金属锡的质量是多少？ 2．某小组同学通过查阅资料得知过氧化钠能与水反应生成氧气，他们取1.6g某过氧化钠样品，向其中加入足量水，充分反应(反应原理为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。 (1)生成氧气的质量是___________g。 (2)反应前后，氧元素的化合价___________(填“不变”或“改变”)。 (3)计算该过氧化钠样品中过氧化钠的质量分数。 3．2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为： (1)光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是__________。 (2)每消耗3.3吨理论上能得到丙烷多少吨？ 4．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气。加热一段时间后，试管中剩余固体的质量为30g。请计算： (1)产生氧气的总质量是_____g。 (2)高锰酸钾的分解率(即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数；要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 5．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： (1)该样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)炼铁过程中焦炭的作用是_____。 (2)现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)? 7．农作物生长需要充足的营养，特别是氮、磷、钾元素要通过施肥补给，才能保证植物正常生长。硫酸铵是一种常见氮肥，它与烧碱反应化学方程式为：。 (1)施用硫酸铵时，要避免与___________(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。 (2)硫酸铵与烧碱反应生成6.8 g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量。(写出计算过程) 8．医疗上常用硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为测定60 g某注射液样品中硫酸镁的质量，实验小组向其中滴入100 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，发生反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，过滤后得到滤液157.1 g。请计算： (1)完全反应后生成沉淀的质量为________g。 (2)60 g注射液样品中硫酸镁的质量（写出计算过程）。 (3)100 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 9．我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。 (1)理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是多少？(写出计算过程) (2)等质量的和，与足量的稀盐酸反应，______产生的质量更大？ 10．为践行碳中和，实现排放量与吸收量相当，可采用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳。 (1)现若要完全吸收880 kg二氧化碳，至少需要室温时浓度为50%得氢氧化钠浓溶液多少千克？(写出计算过程) (2)结合上述计算结果分析，地球上每年的碳排放量远超880 kg，用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳以达到碳中和目的的方法是否切实可行？若不行，请提出另外一种更合理的方式：___________。 11．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓红同学为了测定黄铜屑样品中铜的质量分数，用100g稀硫酸恰好与20g黄铜完全反应，称得烧杯中剩余物质的质量为119.6g。 试计算： (1)黄铜中铜的质量分数； (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数？ 12．《天工开物》中记载了铜的冶炼方法：取炉甘石（主要成分为）和赤铜矿（主要成分为），与木炭混合后在高温下煅烧，可制得铜锌合金（黄铜）。其主要反应原理之一为：。 (1)炼铜时，将炉甘石和赤铜矿粉碎后与木炭混合，目的是________。 (2)现有200 kg含质量分数为的赤铜矿，理论上可以炼出铜的质量是多少？（写出计算过程） 13．青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，中华民族就能够冶炼青铜合金。 (1)《吕氏春秋·别类篇》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”这表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是___________。 (2)赤铜矿中的质量分数为72%，炼铜时发生反应，则10 t赤铜矿理论上能冶炼出铜的质量是多少？(写出计算过程) 14．如图是实验室测定空气中氧气含量的装置。 请分析并计算： (1)若实验所用的红磷量不足，会导致测定结果_______（填“偏大”或“偏小”）。 (2)小琳称量6.2 g红磷用于实验，计算这些红磷完全燃烧时消耗氧气的质量。 (3)已知五氧化二磷溶于水后可与热水反应生成磷酸，化学方程式为。则将10 g 全部溶于90 g热水中，充分反应后，所得磷酸溶液的溶质质量分数_______（填“=”“＜”或“＞”）10%。 15．兴趣小组对生活中经常使用的能源开展研究，结合生活实际，解决以下问题： (1)汽油的主要成分之一是C8H18，其中碳原子与氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。 (2)我们经常会使用燃气热水器烧热水，其原理是甲烷气体的燃烧，写出燃气热水器中甲烷完全燃烧的化学方程式_________。 (3)为了实现“碳中和”目标，研究发现二氧化碳与氢气在高温下可以反应生成甲烷和水。通过该技术理论上8.8kg二氧化碳可以得到多少千克的甲烷？（计算步骤，结果精确至0.1kg） 16．火力发电厂为防止燃煤烟气中的污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，回答下列问题： (1)中碳元素与氧元素的质量比为___________。 (2)某火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 17．碳酸锂是新能源汽车电池的重要原料。工业上常用以下反应制备：。实验室取与足量碳酸钠溶液完全反应。请计算： (1)碳酸锂中Li、C、O元素的质量比_______。 (2)反应生成的碳酸锂的质量。(写出计算过程) 18．化学项目小组用下图装置探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律。反应开始前称量装置总质量为300.1g，反应结束冷却至室温，待白烟完全沉降后取下气球，称量装置及气球总质量为300.18g。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，不考虑水的蒸发)请回答： (1)实验中热水的作用为___________。 (2)计算该实验中参与反应的白磷的质量(结果精确到0.01g)。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 19．我国航天重大工程取得的辉煌成就，离不开对新型材料和新型能源的探索。某兴趣小组在开展“我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”实践活动中了解到部分运载火箭装载的推进剂是偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 (1)X的化学式是___________，推测依据是___________。 (2)若某次发射任务中使用了150 t偏二甲肼，则需要四氧化氮的质量是多少？ 20．2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 (1)建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为___________，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是___________。 (2)水电站的“动力核心”是水轮发电机组：发电时，水的重力势能先转化为水轮的动能，再通过发电机转化为___________能，为千家万户供电。 (3)若5tCaCO3 (相对分子质量为 100)完全参与上述反应，理论上可生成CO2的质量是多少?(写出完整计算过程) 21．化学兴趣小组对某品牌“暖宝宝贴”中发热剂(含有铁粉、活性炭、氯化钠等，其余成分不与酸反应)中的铁粉含量进行测定，取发热剂样品于烧杯中，将稀硫酸分三次加入，实验测得相关数据如下表： 次数 1 2 3 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 烧杯中剩余物的总质量/g 请回答： (1)第3次加入稀硫酸后，烧杯中溶液的溶质为、_______(写化学式)。 (2)该发热剂样品中铁粉的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 22．氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成的氢气可供燃烧所需，一般用氢气与金属钙在加热的条件下制取氢化钙，其反应原理是Ca+H2 CaH2。 (1)CaH2一般需要密封保存的原因是___________ 。 (2)为制得126gCaH2，需要氢气的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)+4 (2)解：设理论上至少需要金属锡的质量是y y=119t 答：理论上至少需要金属锡的质量是119t。 【详解】（1）化合物中元素正负化合价代数和为0，SnO2中氧元素显-2价，设Sn的化合价为x，则，解得x=+4。 （2）见答案。 2．(1)0.32 (2)改变 (3) 解：设1.6g该样品中过氧化钠的质量为    则该样品中过氧化钠的质量分数为： 答：该样品中过氧化钠的质量分数为 【详解】（1）略； （2）过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，水和氢氧化钠中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合价改变； （3）见答案。 3．(1)低碳环保（合理即可） (2)解：设每消耗3.3吨理论上能得到丙烷的质量为。 答：每消耗，理论上能得到丙烷的质量为。 【详解】（1）光催化二氧化碳转化丙烷，可以消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，故其优点是：低碳环保（合理即可）。 （2）详见答案。 4．(1)1.6 (2)解：设高锰酸钾的分解率为x x=50% 答：高锰酸钾的分解率为50%。 【详解】（1）高锰酸钾发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后试管内固体质量的差值即为生成氧气的总质量：。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 5．(1) 解：设该样品中碳酸钠的质量为x 白色沉淀BaCO3的质量为 x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 (2) 解：设参与反应的Ba(OH)2质量为y，反应生成的NaOH质量为z 、 y=17.1g、z=8g 原样品中NaOH的质量为 反应后NaOH的总质量为 消耗氢氧化钡溶液的质量为 反应后溶液总质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 6．(1)制取还原剂CO，同时为炼铁提供热量 (2)设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 = 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 【详解】（1）工业炼铁是以一氧化碳为还原剂，但原料中并没有直接提供一氧化碳，而是通过碳燃烧转化为二氧化碳，二氧化碳再与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，在冶炼的过程需要高温条件，焦炭燃烧又能提供足够的热量。 （2）详解见答案。 7．(1) 碱 (2) 解：设消耗硫酸铵的质量为x。 答：消耗硫酸铵的质量为26.4g。 【详解】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，从题干给出的反应可知，硫酸铵能与碱性物质反应放出氨气，氮元素流失，会降低肥效，因此施用时要避免和碱性物质混用。 （2）根据硫酸铵与氨气的质量比可计算出硫酸铵的质量，详细计算过程可参考答案。 8．(1)2.9 (2)解：设硫酸镁质量为x。 答：硫酸镁质量为6 g。 (3)解：设NaOH质量为y。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数： 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成沉淀氢氧化镁的质量 = 反应前总质量 - 滤液质量 = 。 （2）根据氢氧化镁与硫酸镁的质量比可计算出硫酸镁的质量，详细计算过程可参考答案。 （3）根据氢氧化镁与氢氧化钠的质量比可计算出氢氧化钠的质量，结合溶液的质量可计算出氢氧化钠的质量分数，详细计算过程可参考答案。 9．(1)解：设理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是x   x=1.7t 答：理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是1.7t (2)/碳酸氢钠 【详解】（1）见答案； （2）碳酸氢钠和稀盐酸反应：，每84份质量的碳酸氢钠完全反应生成44份质量的二氧化碳；碳酸钠和稀盐酸反应：，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，则等质量的和与足量的稀盐酸反应，反应产生二氧化碳的质量更大。 10．(1)解：设需要氢氧化钠的质量为x。 解得 则需要浓度为的氢氧化钠溶液的质量为 答：需要室温时浓度为氢氧化钠浓溶液3200千克。 (2)不切实可行，可选择多植树造林来吸收二氧化碳。(合理即可) 【详解】（1）见答案。 （2）不切实可行，合理方式有植树造林，利用植物的光合作用吸收二氧化碳（或开发清洁能源减少化石燃料使用，降低碳排放等，合理即可）。 11．(1) 解：设黄铜中锌的质量为x。 黄铜中铜的质量分数为 答：黄铜中铜的质量分数35%。 (2) 解：设反应后所得溶液的溶质的质量为y。 反应后所得溶液的溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液的溶质的质量分数约28.6%。 【详解】（1）黄铜是由锌和铜形成的合金，加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，减少的质量为生成氢气的质量，氢气的质量=100g+20g-119.6g=0.4g。 详见答案。 （2）详见答案。 12．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)解：200kg赤铜矿中含的质量为： 设理论上可炼出铜的质量为x   x=128kg 答：理论上可以炼出铜的质量为128 kg 【详解】（1）略； （2）见答案。 13．(1) 硬度较大 (2) 解：设10t赤铜矿理论上能冶炼出铜的质量是x x=6.4t 答：10t赤铜矿理论上能冶炼出铜的质量是6.4t。 【详解】（1）“金 (铜) 柔锡柔，合两柔则刚” 意思是铜和锡本身质地较软，但二者熔合形成青铜合金后，硬度显著增大。因此，青铜的特性是硬度比组成它的纯金属（铜、锡）大。 （2）见答案。 14．(1)偏小 (2)解：设消耗氧气的质量为x   x=8 g 答：消耗氧气的质量为8g (3)＞ 【详解】（1）若实验所用的红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致测定结果偏小； （2）见答案； （3）根据质量守恒定律，反应生成磷酸的质量等于参加反应的五氧化二磷的质量与参加反应的水的质量和，则生成磷酸的质量大于10g，所得溶液的质量为：10g+90g=100g，则充分反应后，所得磷酸溶液的溶质质量分数＞10%。 15．(1)4:9 (2) (3)解：设8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为x x=3.2kg 答：8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为3.2kg。 【详解】（1）C8H18中碳原子与氢原子个数比为8:18=4:9。 （2）略。 （3）详解见答案。 16．(1) 1:4 (2) 解：设需要碳酸钙的质量为x。 答：吸收至少需要碳酸钙的质量是100t。 【详解】（1）中碳元素与氧元素的质量比为； （2）计算过程见答案。 17．(1) (2) 设反应生成碳酸锂的质量为x。 解得。 答：反应生成碳酸锂的质量为。 【详解】（1）化合物中元素质量比等于（各元素相对原子质量×原子个数）之比。已知的相对原子质量为7，的相对原子质量为12，的相对原子质量为16，因此碳酸锂（）中的质量比为。 （2）计算过程见答案。 18．(1)隔绝空气和提供热量 (2)白磷和氧气反应生成五氧化二磷，质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为300.18g-300.1g=0.08g，设该实验中参与反应的白磷的质量为x。 答：该实验中参与反应的白磷的质量0.06g。 【详解】（1）实验中热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气；故填：隔绝空气和提供热量。 （2）见答案。 19．(1) N2 质量守恒定律（或化学反应前后原子的种类、数目均不变） (2) 解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为460t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前2个C，8个H，6个N，8个O，反应后2个C，8个H，8个O，故3X中含有6个N，X是N2。 （2）详见答案。 20．(1) SiO2 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备 (2)电 (3)解：设生成二氧化碳的质量为x x=2.2t 答：理论上可生成二氧化碳的质量为2.2t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、Si、O的个数分别是1、1、3，反应前除X外Ca、Si、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2； 碳酸钙分解生成气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备。 （2）发电机的核心功能是将动能转化为电能。 （3）化学反应中各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比，代入已知的质量即可计算出的生成量。 21．(1) H2SO4、NaCl (2) 解：设该发热剂样品中铁粉的质量为x   x=5.6g 则该发热剂样品中铁粉的质量分数为： 答：该发热剂样品中铁粉的质量分数为56% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g，第2次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为：59.9g+50g-109.8g=0.1g，第3次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为：109.8g+50g-159.8g=0g，说明第3次稀硫酸过量，生成氢气的总质量为：0.1g+0.1g=0.2g，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化钠能溶于水，则烧杯中溶液的溶质为：FeSO4、H2SO4、NaCl； （2）见答案。 22．(1) 氢化钙能与空气中的水蒸气发生反应而变质 (2) 解：设需要氢气的质量是x。 答：需要氢气的质量是6g。 【详解】（1）根据题干已知信息，氢化钙可以和水发生反应，而空气中含有水蒸气，若不密封，氢化钙会接触水蒸气反应变质，因此需要密封保存。 （2）根据氢化钙与氢气的质量比可计算出氢气的质量，详细计算过程可参考答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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