重难点02 有关化学方程式的计算（重难专练）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

重难02 有关化学方程式的计算 参考答案 重●难●提●分●必●刷 考向01 纯净物的基本计算 1．（1）D （2）C （3）ABC （4）过滤；吸附水中的色素和异味；消毒 （5）①氧气/O2 ；②； ③解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 2．解：设通过该反应理论上能得到铜的质量为x x=6.4g 答：通过该反应理论上能得到6.4克铜。 3．（1）解：设生成氧气的质量为x，根据化学方程式： x=4.8g 答：生成氧气的质量为4.8g。 （2）收集率= （3）可能原因：装置漏气、未待导管口连续均匀气泡冒出就收集（或集气瓶未装满水等合理答案） 4．（1）二氧化碳分子本身没有改变，只是分子间的间隔变小 （2）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染；可再生能源发电制氢 （3）解：设生成的甲醇的质量为x x=1.6t 答：若2.2吨二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是1.6吨。 考向02 含杂质的不纯物计算 1．（1）装置气密性良好 （2）使碳酸氢铵分解生成的气体完全被吸收 （3）防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收 （4） 解：设10克样品中碳酸氢铵质量为x x=7.9g 碳酸氢铵的纯度为 答：碳酸氢铵的纯度为79%。 2．解：设理论上可制得木糖醇的质量是x x=15.2t 答：理论上可制得木糖醇的质量【解析】见答案。 3．（1）C； （2）氧气和氯气 （3）一；变蓝 （4）氯气能溶于水，不能用排水法收集 （5）2.45 考向03 技巧型计算（守恒法） 1．CH4O 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变，可知甲醇中一定含有碳元素和氢元素，且碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量=，氢元素质量=水中氢元素质量=，3.2g甲醇中碳氢元素质量和为1.2g+0.4g=1.6g，故甲醇中含有氧元素，3.2g甲醇中含有氧元素质量为：3.2g-1.6g=1.6g；则该甲醇分子中C、 H、O的原子个数比为：，又知该物质的相对分子质量为32，故该物质的化学式为：CH4O。 2．B 3．C 4．A 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 1．（1）逐渐变小 （2）解：生成二氧化碳质量为820.00g-818.9g=1.10g； 设鱼骨中碳酸钙的质量为x 则鱼骨中碳酸钙的质量分数为 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为12.5%。 2．（1）加入稀盐酸后不再有气泡产生（或加入盐酸后剩余物质的质量不再变化） （2）86.6 （3）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，已知总CO2质量为，CaCO3的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为，设碳酸钙的质量为x，则 解得 碳酸钙的质量分数为。 答：万年珍珠中碳酸钙的质量分数为90.9%。 （4）4g 3．（1）5；3.2 （2）解：设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 4．（1）增大反应物的接触面积，使碳酸钙与盐酸的反应更充分（或加快反应速率） （2）9.9；140.1；加入100g盐酸后，碳酸钙已完全反应（继续加盐酸时，剩余物质质量增加量等于加入盐酸的质量，无CO2生成），因此加入120g盐酸时，剩余物质质量为100g盐酸对应的剩余质量加上额外20g盐酸的质量 （3）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为，已知CaCO3的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为，设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，则解得 鸡蛋壳中的质量分数为。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难02 有关化学方程式的计算 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 纯净物的基本计算 考向02 含杂质的不纯物计算 考向03 技巧型计算（守恒法） 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 纯净物的基本计算 有关化学方程式的计算是初中化学的核心内容，主要考查学生运用质量守恒定律及化学方程式进行定量分析的能力。从考法来看，本重难点通常从四个角度设计试题：一是纯净物的基本计算，侧重考查规范的解题步骤（设、写、找、列、求、答）以及根据一种纯净物质量求算另一种物质质量的基础能力，常以实验室制气、燃烧反应等简单情境出现；二是含杂质的不纯物计算，要求掌握纯度概念及换算关系，往往结合工业生产实际（如矿石、石灰石样品）考查，需注意杂质是否参与反应；三是技巧型计算（守恒法），运用质量守恒、元素守恒等建立等量关系快速求解，多在选择题或填空题中出现，考查思维的灵活性；四是综合型计算，将化学方程式与溶液浓度、函数图像、实验数据表格等融合，要求从图像或表格中提取关键数据，结合溶质质量分数等公式进行多步计算，难度较大，具有较好的区分度。 2026年上海中考将继续以实际情境为载体，突出化学计算的实用性和综合性。预计基础计算题仍会以实验室制备、生活应用（如燃料燃烧、补钙剂测定）等形式出现，考查学生规范解题的严谨性；含杂质的计算可能结合矿石分析、样品纯度测定等工业背景，要求准确进行纯度换算；守恒法的考查将更加灵活，可能通过选择题或填空题让学生利用元素守恒快速推断未知物质量或组成；综合型计算则会以图像题（如气体生成曲线、pH变化曲线）或表格数据题（多组实验数据对比）的形式呈现，要求学生在理解反应进程的基础上提取恰好完全反应的数据进行计算，同时可能涉及反应后溶液溶质质量分数的求解，对学生的信息处理能力和综合分析能力提出更高要求。 考向02 含杂质的不纯物计算 考向03 技巧型计算（守恒法） 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 重●难●要●点●剖●析 考向01 纯净物的基本计算 要点梳理 一、根据化学方程式计算的依据 所有化学反应都遵循 定律，即反应前后各物质的 相等。在化学方程式中，各物质的质量比等于其 与 乘积之比。这是进行化学方程式计算的根本依据。 二、计算的一般步骤（规范格式） 1.设 ：根据题意，设所求物质的质量为x（或其它未知量）。设未知量时不带单位。 2.写 ：正确写出并配平反应的化学方程式。这是计算正确的前提。 3.找 ：写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积（即理论质量），并标在对应物质的正下方；在理论质量的正下方，对应标出已知物质和未知物质的实际质量。已知量必须是纯净物的质量，且单位要统一。 4.列 ：根据物质间的正比例关系，列出比例式。 5.求 ：求解比例式，计算出未知量。计算结果要带单位。 6.写 ：简明扼要地写出答案。 三、计算的常见类型 1.已知反应物质量，求生成物质量：实验室制气、燃烧反应等。 2.已知生成物质量，求反应物质量：求原料用量等。 3.已知一种反应物质量，求另一种反应物质量：求恰好完全反应所需的另一种物质的质量。 技巧点拨 1.“标量三同步”原则： 物质同步：上下对应的必须是同一种物质。 质量同步：理论质量与实际质量的单位必须一致（通常用克）。 关系同步：列比例时，左右比例关系要一致（即“左比左 = 右比右”或“左比右 = 左比右”）。 2.常见错误规避： 化学方程式未配平就直接计算。 相对分子质量计算错误（尤其是漏乘化学计量数或漏算结晶水）。 已知量未换算成纯净物质量直接代入。 单位不统一或漏写单位。 3.快速检验：检查计算出的结果是否符合质量守恒定律，即反应物总质量是否等于生成物总质量（有气体逸出或沉淀生成时，溶液质量可能不守恒，但总质量守恒）。 考向02 含杂质的不纯物计算 要点梳理 一、纯度及相关换算 化学方程式中的计量关系是针对纯净物而言的。当题目给出的物质含有杂质时，必须先将不纯物的质量换算为 的质量才能代入计算。 1.纯度（质量分数）： 纯度= 2.纯净物质量： 纯净物质量= = 3.不纯物质量： 二、常见题型 1.已知不纯反应物质量，求生成物质量：如用含杂质的石灰石制取二氧化碳。 2.已知生成物质量，求不纯反应物质量或纯度：如通过生成气体的质量计算样品中碳酸钙的纯度。 3.涉及杂质是否参与反应：需根据题意判断杂质是否与反应物反应。若杂质不参与反应，则计算时只考虑纯净物的部分；若杂质也参与反应，则需分别计算。 技巧点拨 1.“先换后算”法： 无论题目给出的已知量是不纯物还是纯净物，只要涉及不纯物，第一步都是先将不纯物的质量换算成纯净物的质量（或反过来），然后再代入化学方程式进行计算。 2.关系图法： 对于涉及不纯物的计算，可以画出物质关系图帮助理清思路： 不纯样品 → 纯净物（按纯度换算） → 代入化学方程式计算 → 求得纯净产物 → 换算为不纯产物（如需） 3.注意“陷阱”： 题目中给出的“杂质”可能不止一种，要仔细阅读。 有时题目给出的“样品质量”是混合物的质量，其中可能含有多种成分均能与反应物反应（如锌和铝的混合物与酸反应），此时需用方程组法求解。 考向03 技巧型计算（守恒法） 要点梳理 化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住“守恒”这个中心，建立已知量与待求量的等量关系，可以避开繁琐的中间过程，简化计算。 1.原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量均 。常用于推断未知物化学式或求算某元素的质量。 2.元素质量守恒：反应前后某元素的质量 。常用于混合物计算（如铜粉和氧化铜混合物中铜元素质量守恒、反应前后溶液中某元素质量守恒等）。 3.质量守恒：反应前后物质的总质量 。常用于求气体质量、沉淀质量或反应后溶液质量。 技巧点拨 守恒法“抓核心” 定元素：分析整个变化过程中，哪一种元素（或原子）的质量始终不变。 建等式：根据该元素在反应前后的质量相等，建立方程。 巧解题：解方程求出未知量。 示例：向5g铜粉和氧化铜的混合物中通入氢气加热，充分反应后冷却称量，残留固体质量为4.2g。求原混合物中氧化铜的质量。 分析：反应前后，铜元素的质量始终在固体中没有损失。反应后固体全部是铜，其质量为4.2g，即铜元素总质量为4.2g。设原混合物中CuO质量为xg，则单质铜为(5−x)g。CuO中铜元素质量为 x×64/80。根据铜元素守恒： 解得x=4g。 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 要点梳理 一、与溶液的综合计算 化学方程式计算常与溶质质量分数结合，求反应后所得溶液的溶质质量分数。 1.溶质质量：一般为生成的可溶性物质，或原混合物中可溶且参与反应的物质。需通过化学方程式计算得出。 2.溶液质量：常用“质量守恒法”计算。 反应后溶液质量=反应前所有加入的物质总质量−生成气体质量−生成沉淀质量−不参与反应的杂质质量（若不溶） 3.溶质质量分数： 溶质质量分数= 二、与图像的综合计算 题目给出化学反应过程中某物理量（如生成气体质量、溶液pH、沉淀质量等）随反应时间或加入试剂质量变化的曲线图。 1.关键点： 点（反应开始）、 点（恰好完全反应）、 点（反应结束）、平台期（反应停止）。 2.提取数据：从图像中读出恰好完全反应时对应的已知量（如生成气体的质量、消耗酸的质量等）。 三、与表格的综合计算 题目以数据表格形式呈现多次实验或反应进程中的数据。 1.数据分析：寻找各组数据之间的规律，判断哪一组是恰好完全反应，哪一组是反应物过量，哪一组是反应物不足。 2.关键判断：当继续增加某反应物的质量，生成物的质量不再增加时，说明该组数据对应的反应物已完全反应，此时的数据可用于计算。 技巧点拨 一、溶液计算“三步走” 1.算溶质：通过化学方程式计算出生成的可溶性溶质的质量。 2.算溶液：利用“质量守恒法”计算反应后溶液的总质量。 3.算分数：代入公式计算溶质质量分数。 二、图像题“两点法” 1.找拐点：找到图像中曲线的转折点（即反应恰好完全反应的点）。 2.读数据：从拐点处读出对应的横坐标（如加入酸的质量）和纵坐标（如生成气体的质量），作为代入化学方程式计算的已知量。 三、表格题“三步判断法” 1.看趋势：观察随着实验次数（或加入质量）的增加，生成物质量的变化趋势。 2.找恰好：找到生成物质量不再增加的那一组数据（或增加幅度明显变小的那一组），说明该组反应物恰好完全反应（或某反应物已过量）。 3.选数据：选用恰好完全反应的那一组数据（或其中某一反应物完全反应的数据）代入方程式进行计算。 重●难●提●分●必●刷 考向01 纯净物的基本计算 1．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 2．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）氧化铜可用于炼铜。实验室将8.0g氧化铜与足量的木炭粉混合，在高温条件下生成铜和二氧化碳，通过该反应理论上能得到多少克铜？（根据化学方程式列式计算） 3．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，现有氯酸钾12.25g，完全反应后： （1）计算生成氧气的质量（写出计算过程）； （2）若收集到氧气3.8g，计算氧气的收集率（收集率=，结果保留一位小数）； （3）简述收集率偏低的可能原因_________（写两点）。 4．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 （1）CO2的储存。直接将液化的CO2注入地下，请从微观角度解释CO2液化过程是物理变化的原因：___________。 （2）开发利用新能源，减少化石燃料的使用，氢气是最理想的清洁燃料，原因是___________，如图中环保程度最高的制氢方式是___________。 （3）碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得，涉及反应：。若2.2吨二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是多少，写出计算过程___________。 考向02 含杂质的不纯物计算 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）某兴趣小组利用如图装置测定碳酸氢铵的纯度（杂质不分解）。 （1）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，关闭止水夹K1，用酒精灯微热硬质玻璃管，若观察到气球膨胀，则说明___________。 （2）实验过程中充分加热至固体不再减少后，停止加热，还需继续注入一段时间空气的目的是___________。 （3）已知：浓硫酸有很强的吸水性，干燥管II的作用是___________。 （4）实验室取用10克样品进行实验，最后装置III浓硫酸洗气瓶吸收氨气的质量为1.7克，求碳酸氢铵的纯度。（写出计算过程） 2．（2025九年级·上海·专题练习）代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程）______。 3．（2025·上海·模拟预测）Ⅰ.某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰混合加热制取氧气。 （1）已知氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制备氧气所选择的发生装置为__________（填写装置字母序号）。该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.实验过程中偶然发现制得的气体有刺激性气味，老师指导小组成员对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 Ⅰ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体可能含有两种成分。 Ⅱ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体可能含有氯气 Ⅲ．氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】 （2）猜想一：该气体为氧气； 猜想二：该气体为氯气； 猜想三：该气体为________。 【实验探究】 （3） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 小美用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 猜想________成立 2 小丽用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸________ 猜想三成立 （4）小明认为小美的实验操作有一处错误，即________。 【实验结论】氯酸钾制取氧气得到的气体成分是氧气和氯气的混合物。 【反思与总结】某些反应可能会有副反应，生成少量其他物质。氯酸钾分解反应中有副反应，氯气就是副反应的生成物。 （5）若小组同学称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，称量剩余固体质量为5.44g，其中含有的氯酸钾质量为__________g。 考向03 技巧型计算（守恒法） 1．（24-25八年级下·上海·阶段练习）实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳（无其它产物）。已知甲醇分子的相对分子质量为32，结合实验数据，推测甲醇的化学式为________（写出推导过程）。 2．（2022·河南·中考真题）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A．48g B．56g C．64g D．72g 3．（2022九年级下·上海·专题练习）下列有机物完全燃烧时消耗氧气，且生成二氧化碳和水。现将下列有机物两两混合，则在混合物的质量一定的情况下，无论混合物以何种比例混合，燃烧时消耗的氧气和生成二氧化碳的量均保持不变的是：①乙醇（C2H6O）；②乙烷（C2H6）；③乙酸（C2H4O2）；④葡萄糖（C6H12O6）；⑤蔗糖（C12H22O12） A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 4．（2024·江苏无锡·一模）三氧化铬（CrO3）可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解。将一定质量的CrO3固体在空气中焙烧至700℃~800℃，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%。剩余固体的化学式为 A．Cr2O3 B．CrO C．Cr D．CrO2 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 1．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）骨中含有碳酸钙，某同学设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。 已知：鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸能干燥气体。 （1）由图乙中曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是____________（填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”）。 （2）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%） 2．（25-26九年级上·江西上饶·期末）中国淡水珍珠看江南，江南淡水珍珠看万年，万年淡水珍珠享誉国内外。查阅资料发现珍珠主要成分为碳酸钙，我校化学兴趣小组的同学为了测定万年珍珠中碳酸钙的质量分数，取11克珍珠样品研磨成粉末于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表：（其他成分不溶于水且不与稀盐酸反应） 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 剩余物质质量/g 29.9 48.8 67.7 X 106.6 请完成下列问题： （1）珍珠粉与稀盐酸反应结束的标志是___________。 （2）表格中X的值为___________。 （3）万年珍珠中碳酸钙的质量分数为多少？___________（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）反应结束后烧杯中钙元素的质量为__________。 3．（25-26九年级上·四川广安·期末）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： （1）上述实验中，a =______；过程中产生氧气的质量为______g。 （2）求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 4．（25-26九年级上·江西上饶·月考）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：将30g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示： （1）实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是___________。 （2）由图可知，产生CO2的总质量为___________g。当加入稀盐酸的质量为120g时，烧杯中剩余物质的总质量为___________g，请写出推算的理由：___________。 （3）根据实验数据计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难02 有关化学方程式的计算 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 纯净物的基本计算 考向02 含杂质的不纯物计算 考向03 技巧型计算（守恒法） 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 纯净物的基本计算 有关化学方程式的计算是初中化学的核心内容，主要考查学生运用质量守恒定律及化学方程式进行定量分析的能力。从考法来看，本重难点通常从四个角度设计试题：一是纯净物的基本计算，侧重考查规范的解题步骤（设、写、找、列、求、答）以及根据一种纯净物质量求算另一种物质质量的基础能力，常以实验室制气、燃烧反应等简单情境出现；二是含杂质的不纯物计算，要求掌握纯度概念及换算关系，往往结合工业生产实际（如矿石、石灰石样品）考查，需注意杂质是否参与反应；三是技巧型计算（守恒法），运用质量守恒、元素守恒等建立等量关系快速求解，多在选择题或填空题中出现，考查思维的灵活性；四是综合型计算，将化学方程式与溶液浓度、函数图像、实验数据表格等融合，要求从图像或表格中提取关键数据，结合溶质质量分数等公式进行多步计算，难度较大，具有较好的区分度。 2026年上海中考将继续以实际情境为载体，突出化学计算的实用性和综合性。预计基础计算题仍会以实验室制备、生活应用（如燃料燃烧、补钙剂测定）等形式出现，考查学生规范解题的严谨性；含杂质的计算可能结合矿石分析、样品纯度测定等工业背景，要求准确进行纯度换算；守恒法的考查将更加灵活，可能通过选择题或填空题让学生利用元素守恒快速推断未知物质量或组成；综合型计算则会以图像题（如气体生成曲线、pH变化曲线）或表格数据题（多组实验数据对比）的形式呈现，要求学生在理解反应进程的基础上提取恰好完全反应的数据进行计算，同时可能涉及反应后溶液溶质质量分数的求解，对学生的信息处理能力和综合分析能力提出更高要求。 考向02 含杂质的不纯物计算 考向03 技巧型计算（守恒法） 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 重●难●要●点●剖●析 考向01 纯净物的基本计算 要点梳理 一、根据化学方程式计算的依据 所有化学反应都遵循质量守恒定律，即反应前后各物质的质量总和相等。在化学方程式中，各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比。这是进行化学方程式计算的根本依据。 二、计算的一般步骤（规范格式） 1.设未知量：根据题意，设所求物质的质量为x（或其它未知量）。设未知量时不带单位。 2.写化学方程式：正确写出并配平反应的化学方程式。这是计算正确的前提。 3.找关系量：写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积（即理论质量），并标在对应物质的正下方；在理论质量的正下方，对应标出已知物质和未知物质的实际质量。已知量必须是纯净物的质量，且单位要统一。 4.列比例：根据物质间的正比例关系，列出比例式。 5.求未知：求解比例式，计算出未知量。计算结果要带单位。 6.写答案：简明扼要地写出答案。 三、计算的常见类型 1.已知反应物质量，求生成物质量：实验室制气、燃烧反应等。 2.已知生成物质量，求反应物质量：求原料用量等。 3.已知一种反应物质量，求另一种反应物质量：求恰好完全反应所需的另一种物质的质量。 技巧点拨 1.“标量三同步”原则： 物质同步：上下对应的必须是同一种物质。 质量同步：理论质量与实际质量的单位必须一致（通常用克）。 关系同步：列比例时，左右比例关系要一致（即“左比左 = 右比右”或“左比右 = 左比右”）。 2.常见错误规避： 化学方程式未配平就直接计算。 相对分子质量计算错误（尤其是漏乘化学计量数或漏算结晶水）。 已知量未换算成纯净物质量直接代入。 单位不统一或漏写单位。 3.快速检验：检查计算出的结果是否符合质量守恒定律，即反应物总质量是否等于生成物总质量（有气体逸出或沉淀生成时，溶液质量可能不守恒，但总质量守恒）。 考向02 含杂质的不纯物计算 要点梳理 一、纯度及相关换算 化学方程式中的计量关系是针对纯净物而言的。当题目给出的物质含有杂质时，必须先将不纯物的质量换算为纯净物的质量才能代入计算。 1.纯度（质量分数）： 2.纯净物质量： 纯净物质量=不纯物质量×纯度=不纯物质量×(1−杂质质量分数) 3.不纯物质量： 二、常见题型 1.已知不纯反应物质量，求生成物质量：如用含杂质的石灰石制取二氧化碳。 2.已知生成物质量，求不纯反应物质量或纯度：如通过生成气体的质量计算样品中碳酸钙的纯度。 3.涉及杂质是否参与反应：需根据题意判断杂质是否与反应物反应。若杂质不参与反应，则计算时只考虑纯净物的部分；若杂质也参与反应，则需分别计算。 技巧点拨 1.“先换后算”法： 无论题目给出的已知量是不纯物还是纯净物，只要涉及不纯物，第一步都是先将不纯物的质量换算成纯净物的质量（或反过来），然后再代入化学方程式进行计算。 2.关系图法： 对于涉及不纯物的计算，可以画出物质关系图帮助理清思路： 不纯样品 → 纯净物（按纯度换算） → 代入化学方程式计算 → 求得纯净产物 → 换算为不纯产物（如需） 3.注意“陷阱”： 题目中给出的“杂质”可能不止一种，要仔细阅读。 有时题目给出的“样品质量”是混合物的质量，其中可能含有多种成分均能与反应物反应（如锌和铝的混合物与酸反应），此时需用方程组法求解。 考向03 技巧型计算（守恒法） 要点梳理 化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住“守恒”这个中心，建立已知量与待求量的等量关系，可以避开繁琐的中间过程，简化计算。 1.原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量均不变。常用于推断未知物化学式或求算某元素的质量。 2.元素质量守恒：反应前后某元素的质量不变。常用于混合物计算（如铜粉和氧化铜混合物中铜元素质量守恒、反应前后溶液中某元素质量守恒等）。 3.质量守恒：反应前后物质的总质量相等。常用于求气体质量、沉淀质量或反应后溶液质量。 技巧点拨 守恒法“抓核心” 定元素：分析整个变化过程中，哪一种元素（或原子）的质量始终不变。 建等式：根据该元素在反应前后的质量相等，建立方程。 巧解题：解方程求出未知量。 示例：向5g铜粉和氧化铜的混合物中通入氢气加热，充分反应后冷却称量，残留固体质量为4.2g。求原混合物中氧化铜的质量。 分析：反应前后，铜元素的质量始终在固体中没有损失。反应后固体全部是铜，其质量为4.2g，即铜元素总质量为4.2g。设原混合物中CuO质量为xg，则单质铜为(5−x)g。CuO中铜元素质量为 x×64/80。根据铜元素守恒： 解得x=4g。 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 要点梳理 一、与溶液的综合计算 化学方程式计算常与溶质质量分数结合，求反应后所得溶液的溶质质量分数。 1.溶质质量：一般为生成的可溶性物质，或原混合物中可溶且参与反应的物质。需通过化学方程式计算得出。 2.溶液质量：常用“质量守恒法”计算。 反应后溶液质量=反应前所有加入的物质总质量−生成气体质量−生成沉淀质量−不参与反应的杂质质量（若不溶） 3.溶质质量分数： 溶质质量分数=溶质质量/反应后溶液质量×100% 二、与图像的综合计算 题目给出化学反应过程中某物理量（如生成气体质量、溶液pH、沉淀质量等）随反应时间或加入试剂质量变化的曲线图。 1.关键点：起点（反应开始）、转折点（恰好完全反应）、终点（反应结束）、平台期（反应停止）。 2.提取数据：从图像中读出恰好完全反应时对应的已知量（如生成气体的质量、消耗酸的质量等）。 三、与表格的综合计算 题目以数据表格形式呈现多次实验或反应进程中的数据。 1.数据分析：寻找各组数据之间的规律，判断哪一组是恰好完全反应，哪一组是反应物过量，哪一组是反应物不足。 2.关键判断：当继续增加某反应物的质量，生成物的质量不再增加时，说明该组数据对应的反应物已完全反应，此时的数据可用于计算。 技巧点拨 一、溶液计算“三步走” 1.算溶质：通过化学方程式计算出生成的可溶性溶质的质量。 2.算溶液：利用“质量守恒法”计算反应后溶液的总质量。 3.算分数：代入公式计算溶质质量分数。 二、图像题“两点法” 1.找拐点：找到图像中曲线的转折点（即反应恰好完全反应的点）。 2.读数据：从拐点处读出对应的横坐标（如加入酸的质量）和纵坐标（如生成气体的质量），作为代入化学方程式计算的已知量。 三、表格题“三步判断法” 1.看趋势：观察随着实验次数（或加入质量）的增加，生成物质量的变化趋势。 2.找恰好：找到生成物质量不再增加的那一组数据（或增加幅度明显变小的那一组），说明该组反应物恰好完全反应（或某反应物已过量）。 3.选数据：选用恰好完全反应的那一组数据（或其中某一反应物完全反应的数据）代入方程式进行计算。 重●难●提●分●必●刷 考向01 纯净物的基本计算 1．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 【答案】（1）D （2）C （3）ABC （4） 过滤 吸附水中的色素和异味 消毒 （5） 氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 【解析】（1）A、蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、蒸腾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、凝结，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 故选D； （2）地下水、地表水、海水中均含有大量的可溶性杂质等，均属于混合物，冰川水中也含有杂质，但是含有的杂质较少，纯度较高，最接近纯净物。 故选C； （3）A、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的能量发生改变，符合题意； B、水分子之间的间隔随温度的升降而增减，符合题意； C、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的排列方式发生改变，符合题意； D、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的大小和数目不变，不符合题意。 故选ABC； （4）①小石子等物质的作用类似自来水生产中的过滤，可除去难溶性杂质； ②烧制的木炭层结构疏松多孔，具有吸附性，其在净化过程中的作用是：吸附水中的色素和异味； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，高温能使蛋白质变性，故煮沸可起到杀菌消毒的作用，故此操作类似自来水生产中的消毒； （5）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，收集的是氧气； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，则反应后的图中应补充2个氢分子和1个氧分子，图为：； ③见答案。 2．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）氧化铜可用于炼铜。实验室将8.0g氧化铜与足量的木炭粉混合，在高温条件下生成铜和二氧化碳，通过该反应理论上能得到多少克铜？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设通过该反应理论上能得到铜的质量为x x=6.4g 答：通过该反应理论上能得到6.4克铜。 【解析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，根据氧化铜的质量计算，见答案。 3．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，现有氯酸钾12.25g，完全反应后： （1）计算生成氧气的质量（写出计算过程）； （2）若收集到氧气3.8g，计算氧气的收集率（收集率=，结果保留一位小数）； （3）简述收集率偏低的可能原因_________（写两点）。 【答案】（1）解：设生成氧气的质量为x，根据化学方程式： x=4.8g 答：生成氧气的质量为4.8g。 （2）收集率= （3）可能原因：装置漏气、未待导管口连续均匀气泡冒出就收集（或集气瓶未装满水等合理答案） 【解析】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）装置漏气，部分氧气逸散到空气中，未待导管口连续均匀气泡冒出就收集（或集气瓶未装满水等合理答案）。 4．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 （1）CO2的储存。直接将液化的CO2注入地下，请从微观角度解释CO2液化过程是物理变化的原因：___________。 （2）开发利用新能源，减少化石燃料的使用，氢气是最理想的清洁燃料，原因是___________，如图中环保程度最高的制氢方式是___________。 （3）碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得，涉及反应：。若2.2吨二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是多少，写出计算过程___________。 【答案】（1）二氧化碳分子本身没有改变，只是分子间的间隔变小 （2） 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 可再生能源发电制氢 （3）解：设生成的甲醇的质量为x x=1.6t 答：若2.2吨二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是1.6吨。 【解析】（1）从微观角度来看，物理变化的本质是分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生变化。在CO2液化过程中，二氧化碳分子本身没有发生变化，仅仅是分子间的间隔变小了，所以液化过程是物理变化。 （2）氢气是最理想的清洁燃料，原因是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染。观察图中制氢方式，可再生能源发电制氢在过程中对环境的影响最小，所以环保程度最高的制氢方式是可再生能源发电制氢。 （3）见答案。 考向02 含杂质的不纯物计算 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）某兴趣小组利用如图装置测定碳酸氢铵的纯度（杂质不分解）。 （1）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，关闭止水夹K1，用酒精灯微热硬质玻璃管，若观察到气球膨胀，则说明___________。 （2）实验过程中充分加热至固体不再减少后，停止加热，还需继续注入一段时间空气的目的是___________。 （3）已知：浓硫酸有很强的吸水性，干燥管II的作用是___________。 （4）实验室取用10克样品进行实验，最后装置III浓硫酸洗气瓶吸收氨气的质量为1.7克，求碳酸氢铵的纯度。（写出计算过程） 【答案】（1）装置气密性良好 （2）使碳酸氢铵分解生成的气体完全被吸收 （3）防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收 （4） 解：设10克样品中碳酸氢铵质量为x x=7.9g 碳酸氢铵的纯度为 答：碳酸氢铵的纯度为79%。 【解析】（1）在干燥管尾部连接瘪气球，关闭止水夹K1，用酒精灯微热硬质玻璃管，玻璃管内因温度升高气压增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。 （2）反应结束后装置内会有气体残留，实验过程中充分加热至固体不再减少后，停止加热，还需继续注入一段时间空气是为了使碳酸氢铵分解生成的气体完全被吸收。 （3）浓硫酸具有吸水性，空气中含有水蒸气，干燥管II作用是防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收，影响实验结果。 （4）解题过程见答案。 2．（2025九年级·上海·专题练习）代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程）______。 【答案】解：设理论上可制得木糖醇的质量是x x=15.2t 答：理论上可制得木糖醇的质量是15.2t。 【解析】见答案。 3．（2025·上海·模拟预测）Ⅰ.某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰混合加热制取氧气。 （1）已知氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制备氧气所选择的发生装置为__________（填写装置字母序号）。该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.实验过程中偶然发现制得的气体有刺激性气味，老师指导小组成员对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 Ⅰ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体可能含有两种成分。 Ⅱ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体可能含有氯气 Ⅲ．氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】 （2）猜想一：该气体为氧气； 猜想二：该气体为氯气； 猜想三：该气体为________。 【实验探究】 （3） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 小美用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 猜想________成立 2 小丽用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸________ 猜想三成立 （4）小明认为小美的实验操作有一处错误，即________。 【实验结论】氯酸钾制取氧气得到的气体成分是氧气和氯气的混合物。 【反思与总结】某些反应可能会有副反应，生成少量其他物质。氯酸钾分解反应中有副反应，氯气就是副反应的生成物。 （5）若小组同学称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，称量剩余固体质量为5.44g，其中含有的氯酸钾质量为__________g。 【答案】（1） C （2）氧气和氯气 （3） 一 变蓝 （4）氯气能溶于水，不能用排水法收集 （5）2.45 【解析】（1）加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气为固固加热型反应，则选择的发生装置为C； 氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下会分解产生氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （2）根据题干信息可知，氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体可能含有两种成分，结合猜想一、猜想二可知，猜想三为该气体为氧气和氯气； （3）已知氧气能使带火星的木条复燃、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据实验现象A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色，说明该气体为氧气、不含有氯气，故猜想一成立； 根据实验结论猜想三成立，说明该气体为氧气和氯气，已知氧气能使带火星的木条复燃、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则实验现象为C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸变蓝； （4）氯气能溶于水，不能用排水法收集，所以小美操作存在错误； （5）由质量守恒定律可知，生成氧气质量=4.90g+1.50g－5.44g=0.96g，设生成0.96g氧气需要氯酸钾质量为，生成氯化钾质量为， x=2.45g y=1.49g 则未反应的氯酸钾质量=4.90g－2.45g=2.45g；通过实验数据可知，5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为2.45g，氯化钾质量1.49g，二氧化锰质量1.50g。 考向03 技巧型计算（守恒法） 1．（24-25八年级下·上海·阶段练习）实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳（无其它产物）。已知甲醇分子的相对分子质量为32，结合实验数据，推测甲醇的化学式为________（写出推导过程）。 【答案】CH4O 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变，可知甲醇中一定含有碳元素和氢元素，且碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量=，氢元素质量=水中氢元素质量=，3.2g甲醇中碳氢元素质量和为1.2g+0.4g=1.6g，故甲醇中含有氧元素，3.2g甲醇中含有氧元素质量为：3.2g-1.6g=1.6g；则该甲醇分子中C、 H、O的原子个数比为：，又知该物质的相对分子质量为32，故该物质的化学式为：CH4O。 【解析】见答案。 2．（2022·河南·中考真题）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A．48g B．56g C．64g D．72g 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 故选B。 3．（2022九年级下·上海·专题练习）下列有机物完全燃烧时消耗氧气，且生成二氧化碳和水。现将下列有机物两两混合，则在混合物的质量一定的情况下，无论混合物以何种比例混合，燃烧时消耗的氧气和生成二氧化碳的量均保持不变的是：①乙醇（C2H6O）；②乙烷（C2H6）；③乙酸（C2H4O2）；④葡萄糖（C6H12O6）；⑤蔗糖（C12H22O12） A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 【答案】C 【解析】①乙醇的化学式为C2H5OH，②乙烷的化学式为C2H6，③乙酸的化学式为CH3COOH，④葡萄糖的化学式为C6H12O6，⑤蔗糖的化学式为C12H22O12，其中③和④中碳、氢、氧元素的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变。 故选C。 4．（2024·江苏无锡·一模）三氧化铬（CrO3）可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解。将一定质量的CrO3固体在空气中焙烧至700℃~800℃，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%。剩余固体的化学式为 A．Cr2O3 B．CrO C．Cr D．CrO2 【答案】A 【解析】CrO3中含铬元素的质量分数为×100%=52%，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%，不可能是铬单质，结合选项可知，应为铬的氧化物，设起始量为a，铬元素和氧元素的质量比为a52%：（a76%-a52%）=13：6，设铬的氧化物的化学式为CrxOy，52x：16y=13：6，则x：y=2：3，故所得物质的化学式为Cr2O3。故选A。 考向04 综合型计算（与溶液、图像、表格结合） 1．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）骨中含有碳酸钙，某同学设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。 已知：鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸能干燥气体。 （1）由图乙中曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是____________（填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”）。 （2）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）逐渐变小 （2）解：生成二氧化碳质量为820.00g-818.9g=1.10g； 设鱼骨中碳酸钙的质量为x 则鱼骨中碳酸钙的质量分数为 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为12.5%。 【解析】（1）图乙中曲线AB的斜率逐渐减小，说明电子秤读数的变化速率变慢，即锥形瓶中反应速率逐渐变小（随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢）；故答案为：逐渐变小； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，生成气体的质量为反应前后总质量的差值，即820.00g-818.9g=1.10g；然后根据生成二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数，具体过程见答案。 2．（25-26九年级上·江西上饶·期末）中国淡水珍珠看江南，江南淡水珍珠看万年，万年淡水珍珠享誉国内外。查阅资料发现珍珠主要成分为碳酸钙，我校化学兴趣小组的同学为了测定万年珍珠中碳酸钙的质量分数，取11克珍珠样品研磨成粉末于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表：（其他成分不溶于水且不与稀盐酸反应） 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 剩余物质质量/g 29.9 48.8 67.7 X 106.6 请完成下列问题： （1）珍珠粉与稀盐酸反应结束的标志是___________。 （2）表格中X的值为___________。 （3）万年珍珠中碳酸钙的质量分数为多少？___________（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）反应结束后烧杯中钙元素的质量为__________。 【答案】（1）加入稀盐酸后不再有气泡产生（或加入盐酸后剩余物质的质量不再变化） （2）86.6 （3）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，已知总CO2质量为，CaCO3的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为，设碳酸钙的质量为x，则 解得 碳酸钙的质量分数为。 答：万年珍珠中碳酸钙的质量分数为90.9%。 （4）4g 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，当碳酸钙完全反应后，再加入盐酸就不会产生气泡，剩余物质的质量也不再变化。因此，反应结束的标志是加入稀盐酸后不再有气泡产生（或加入盐酸后剩余物质的质量不再变化）。 故填：加入稀盐酸后不再有气泡产生（或加入盐酸后剩余物质的质量不再变化）。 （2）根据质量守恒定律，反应中减少的质量就是生成CO2的质量： 第一次加盐酸：CO2质量为， 第二次加盐酸：CO2质量为， 第三次加盐酸：CO2质量为， 总CO2质量（5次加完后）为， 前3次共生成质量为，因此第 4 次生成CO2质量。第4次加盐酸后剩余物质质量为CO2 所以X=86.6。 故填：86.6。 （3）见答案。 （4）根据元素守恒，碳酸钙中的钙元素全部留在烧杯中（转化为氯化钙），因此钙元素质量等于原碳酸钙中钙元素的质量为。 故填：4g。 3．（25-26九年级上·四川广安·期末）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： （1）上述实验中，a=______；过程中产生氧气的质量为______g。 （2）求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） 5 3.2 （2）解：设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】（1）根据催化剂的特点，反应前后催化剂的质量和化学性质不变。由图可知，反应后滤渣质量为5g，二氧化锰难溶于水，所以二氧化锰的质量a=5。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，反应前物质的总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，即102g+ag，反应后固液混合物质量为103.8g，则产生氧气的质量为102g+5g-103.8g=3.2g。 （2）见答案。 4．（25-26九年级上·江西上饶·月考）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：将30g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示： （1）实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是___________。 （2）由图可知，产生CO2的总质量为___________g。当加入稀盐酸的质量为120g时，烧杯中剩余物质的总质量为___________g，请写出推算的理由：___________。 （3）根据实验数据计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使碳酸钙与盐酸的反应更充分（或加快反应速率） （2） 9.9 140.1 加入100g盐酸后，碳酸钙已完全反应（继续加盐酸时，剩余物质质量增加量等于加入盐酸的质量，无CO2生成），因此加入120g盐酸时，剩余物质质量为100g盐酸对应的剩余质量加上额外20g盐酸的质量 （3）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为，已知CaCO3的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为，设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，则解得 鸡蛋壳中的质量分数为。 【解析】（1）将鸡蛋壳捣碎是为了增大反应物的接触面积，使碳酸钙与盐酸的反应更充分（或加快反应速率）。 故填：增大反应物的接触面积，使碳酸钙与盐酸的反应更充分（或加快反应速率）。 （2）根据质量守恒定律，反应前总质量（鸡蛋壳 + 盐酸）与反应后剩余物质质量的差值为CO2质量：加入100g盐酸时，总质量为，剩余物质质量为120.1g，此时产生CO2质量为；继续加入盐酸至150g时，总质量为，剩余物质质量为170.1g，差值仍为，说明加入100g盐酸时，碳酸钙已完全反应，CO2总质量为9.9g； 加入120g盐酸时，由于100g盐酸已使碳酸钙完全反应，额外加入的盐酸不参与反应，因此剩余物质质量为。 推算理由：加入100g盐酸后，碳酸钙已完全反应（继续加盐酸时，剩余物质质量增加量等于加入盐酸的质量，无CO2生成），因此加入120g盐酸时，剩余物质质量为100g盐酸对应的剩余质量加上额外20g盐酸的质量。 故填：9.9；140.1；加入100g盐酸后，碳酸钙已完全反应（继续加盐酸时，剩余物质质量增加量等于加入盐酸的质量，无CO2生成），因此加入120g盐酸时，剩余物质质量为100g盐酸对应的剩余质量加上额外20g盐酸的质量。 （3）见答案。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $