2026年安徽中考化学第二轮复习-有关于化学方程式的简单计算2

2026年安徽中考化学第二轮复习-有关于化学方程式的简单计算2 一、非选择题 1.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](杂质不与硫酸发生反应)。某兴趣小组为测定某孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的含量，进行如图所示实验，实验后氢氧化钠溶液增重4.4 g[注：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O]。 (1)根据上述数据计算孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。 (2)兴趣小组同学反思实验方案，认为测得的孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数可能会偏小，理由是_____________________________________________________。 2.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 (1)理论计算：1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。 (2)实验分析：小芳用下图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是______。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶＋稀硫酸/g 锥形瓶＋反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 3.BC干粉灭火剂(含NaHCO3 80%)以粉末形式喷射到燃着的物品上，即可灭火。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (1)BC干粉灭火剂灭火时CO2的作用是____________________。 (2)计算理论上21 g BC干粉灭火剂受热产生CO2的质量。 4.湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”(即铁和硫酸铜溶液制铜)最早记载于我省淮南王刘安著作《淮南万毕术》。某同学在实验室用20 g含铁56%的铁屑与足量的硫酸铜溶液反应模拟制铜。(铁屑中杂质不溶于水，也不与其他物质反应) (1)列式计算：理论上可制得铜的质量为多少？ (2)实际获得铜的质量小于理论值，可能因为________________。 5.轻量化铝合金被广泛应用于飞机等飞行器的制造，将铝合金置于电解质溶液中电解，在其表面形成致密的氧化铝保护膜以增强耐腐蚀性，其反应原理为2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑。 (1)若生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量是多少？(写出计算过程) (2)实际生产中，氧化膜的厚度常因电解液(含稀硫酸)pH过低而偏薄，请分析其原因可能是________________________。 6.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成的氢气可供燃烧所需，一般用氢气与金属钙在加热的条件下制取氢化钙，其反应原理是Ca+H2 CaH2。 (1)CaH2一般需要密封保存的原因是                 。 (2)为制得126 g CaH2，需要氢气的质量是多少(写出计算过程)？ 7.“氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备，打开点火装置后，镁粉燃烧，使氯酸钠受热催化产生氧气，氯酸钠受热分解的原理是2NaClO3 2NaCl+3O2↑。 (1)若用21.3 g氯酸钠制取O2，理论上制得O2的质量是多少（写出计算过程）？ (2)实验结束后，同学们发现制取的高纯氧气质量小于理论值，原因可能是        (填字母序号)。 A.镁粉的量过少 B.滤气装置中材料失效 C.氯酸钠未完全反应 8.家用洁厕灵的主要成分是盐酸。为测定该洁厕灵中HCl的质量分数，于是取50 g洁厕灵于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到14.35 g白色沉淀(洁厕灵中其他成分不参与反应)。 (1)计算该洁厕灵中HCl的质量分数(写出计算过程)。 (2)在滴加硝酸银溶液的过程中，硝酸银溶液洒出，会使测得洁厕灵中氯化氢的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变)。 9.小梅同学在实验室进行如图所示实验。取180 g木炭和氧化铜的混合粉末进行加热，每加热一段时间称量剩余固体的质量，直到恰好完全反应，试管内固体全部变为红色，最终试管中剩余的固体质量为128 g。 (1)计算混合粉末中木炭的质量(写出计算过程)。 (2)老师告诉小梅同学，实际取用木炭时应该略______(填“大于”“等于”或“小于”)理论值，原因是___________________。 10.北京冬奥会火种灯的创意源自“中华第一灯”——西汉长信宫灯。其燃料是丙烷(化学式为C3H8)，燃烧产物对空气无污染。 (1)冬奥会火种灯采用可再生铝合金。铝合金具有的优点是_______。 (2)燃料丙烷完全燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O，则22 g丙烷完全燃烧，需要消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)？ 11.过氧化钙（CaO2）是一种鱼类运输时的制氧剂。制氧时反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O 2Ca(OH)2＋O2↑。将40 g某过氧化钙工业样品（杂质不和水反应）加入盛有足量水的烧杯中，完全反应后可产生6.4 g O2。 （1）计算该样品中CaO2的质量分数（写出计算过程）。 （2）鱼类运输过程中使用过氧化钙而不使用过氧化氢的原因可能是____________。 12.2025年9月3日抗战胜利80周年阅兵中，展示的“东风-5C”液体洲际战略核导弹采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2，有毒）作推进剂，其反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4  2CO2+3N2+4H2O。 (1)此推进剂在使用时需要注意的是_______________。 (2)若携带45 t偏二甲肼，理论上应携带的四氧化二氮质量是多少？ 13.我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图所示。其原理是向炼铁炉中加入捣碎的煤、铁矿石并不断通过风箱鼓入空气，得生铁，将得到的生铁引入方塘中撒入潮泥灰并不断翻炒即可得到钢。 （1）若加入的铁矿石是赤铁矿石，需生产56 t铁，计算赤铁矿石中至少含氧化铁的质量(写出计算过程)。 （2）工业炼铁所用的原料是空气、赤铁矿石、焦炭和石灰石，炼铁时得到的是生铁而不是纯铁，原因是______________________。 14.工业上以废弃石膏(主要成分为CaSO4)为原料制备纳米碳酸钙的原理如下： CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O CaCO3↓＋(NH4)2SO4 (1)写出(NH4)2SO4在农业上的一种用途___________。 (2)现有3.4 t含CaSO₄80%的废弃石膏，计算理论上可制得纳米碳酸钙的质量(写出计算过程)。 15.黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），向盛有20g黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（反应生成的另一种物质已全溶于水）。回答下列问题： （1）充分反应后生成氢气的质量为______g。 （2）求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程） 16.2024年7月至12月，我省举办通用人工智能创新应用大赛，芯片是人工智能的“心脏”，其主要材料是高纯硅，工业上制备高纯硅时发生反应的化学方程式为2H2+SiCl4 Si+4HCl。 (1)制备高纯硅时，需在无氧环境进行，原因是         (写1点)。 (2)若要制备2.8 t高纯硅，至少需要氢气的质量是多少（写出计算过程）？ 17.学习小组利用一定量碳酸钠粉末和足量盐酸完成质量守恒定律验证实验，装置如图所示，记录实验前、后装置和试剂的总质量如下表： 实验前 实验后 装置和试剂总质量/g 184.4 180 (1)实验后装置和试剂总质量变小，其原因是_________________________________。 (2)计算参加反应的碳酸钠粉末的质量是多少(写出计算过程)? 18.为探究木炭和氧化铜反应生成CO2的最佳质量比，42中化学兴趣小组同学利用下图装置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据： 实验过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 17.5 反应后 13.1 （1）计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。(写出计算过程) （2）兴趣小组同学通过多次实验总结出当木炭与氧化铜的最佳质量比为1∶12(即木炭略过量)时，黑色固体才能完全变红色，其原因是________________________。 19.同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题。 (1)二氧化锰在反应前后的质量_____(选填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)现需制得1.6g氧气，计算参与反应的过氧化氢的质量。(请写出计算过程) 20.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3 CaO＋CO2↑，某同学模拟该原理进行实验。 (1)该同学在实验室中取10 g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？ (2)实验结束后，该同学忘记将制得的氧化钙密封保存，一段时间后发现固体质量变大，原因可能是_________。 21.向50 g稀盐酸中加入1.2 g镁条，恰好完全反应。 (1)计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)镁是银白色金属，但同学们发现实验室中的镁条都不是银白色，你推测可能的原因是_________________。 22.我国承诺，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，计划用10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 （1）若要吸收4.4 g二氧化碳，至少需要消耗多少克10%的氢氧化钠溶液？ （2）实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是_____________________。 23.过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2·H2O2，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中，UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下。 2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O 为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共产生0.32gO2。 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(请写出计算过程)。 (2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低，可能的原因是________(填字母序号)。 A. 实际称量的洗涤剂样品多于100 g   B. 实际称量的MnO2多于2 g C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长   D.实验产生的O2未完全逸出 24.如图是一种氧自救呼吸器的装置图，其利用生氧剂超氧化钾(KO2，黄色固体)与人体呼出的CO2反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2。 (1)使用一段时间后，观察到____________(填颜色变化)时，则生氧剂基本失效。 (2)现有284 g超氧化钾，计算理论上产生氧气的质量(请写出计算过程)。 25.铜是人类最早使用的金属之一。冶炼铜的方法之一为火法炼铜，即将辉铜矿(主要成分为Cu2S，其含量为64%)在空气中高温焙烧，反应的化学方程式为：Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。 (1)计算生产6.4 t铜需要辉铜矿的质量(请写出计算过程)。 (2)冶炼铜的另一种方法为湿法炼铜(原理为铁和硫酸铜溶液反应)，与火法炼铜相比，请你分析哪种方案更好？_______________。 26.2022年11月，神舟十五号航天员乘组顺利进驻中国空间站。航天员在空间站内呼吸的氧气的来源之一是通过电解水获取。 (1)为保证航天员在舱内正常呼吸，必须调节航天舱中__________的含量平衡。 (2)试计算在航天舱内电解18 kg水产生的氧气质量(写出计算过程)。 27.我国近50年来家庭燃料变迁的过程为：秸秆→煤炭→液化石油气→天然气(主要成分为CH4)，迄今为止，大多数家庭都通入了天然气。 (1)某家庭使用天然气时发现火焰呈黄色或橙色，则需将灶具的进风口____(填“调大”或“调小”)。 (2)若每个家庭每月燃烧20 m3的天然气，计算理论上每个家庭每月因完全燃烧天然气而产生的二氧化碳的质量(请写出计算过程)。(已知：1 m3天然气中含甲烷的质量约为0.7 kg ) 28.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如下图)。 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是________________。 29.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如石灰：“凡石灰经火焚炼为用……”其中石灰指氧化钙，可通过煅烧碳酸钙进行制备。请回答： (1)写出石灰在生活中的一种用途________________。 (2)若生产11.2 t石灰，理论上需要石灰石(碳酸钙含量为80%)的质量是多少(写出计算过程)。 30.科学的家庭氧疗可使人身心放松，因此家用制氧器成为越来越多的家庭医疗设备。某家用制氧器的装置示意图如下，其工作原理为试剂A过碳酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在试剂B的催化作用下生成氧气，其中过碳酸钠与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O Na2CO3+H2O2。 (1)用过碳酸钠制得的氧气需要在湿化瓶中润湿才可用于呼吸，据此分析从反应仓产生的氧气需从过滤仓底部通入的原因是______________________。 (2)利用过碳酸钠制取一定量氧气，若需要产生过氧化氢的质量为20.4 g，则理论上需要向上述制氧机中加入多少克过碳酸钠? 31.某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个 过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2   2CaSO4+2CO2。回答下列问题： (1)大量排放SO2引起的环境问题是_______________。 (2)若火力发电厂用100 t含碳酸钙质量分数是80%的石灰石对烟气脱硫，则理论上可以消耗的SO2的质量是多少t?（写出计算过程） 32.医学上常使用  过氧化氢溶液清洁伤口，兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示： 二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液 实验前 1 g 75 g 100 g 实验后 不再有气泡时电子天平示数为：174.8 g （1）求过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （2）下列说法正确的是_____________。 A．实验后过滤、洗涤、干燥后得到二氧化锰的质量仍为1 g B．实验前后二氧化锰的性质不变 C．反应放热使水分蒸发，会导致测量结果偏大 D．实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果偏大 33.学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： (1)反应中用去稀硫酸的质量为______g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算进程) 34.《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C＋SnO2    Sn＋CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________________。 （2）理论上炼出119 t的锡，需要含SnO2 20%的锡砂的质量是多少(写出计算过程)？ 35.“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为4KO2＋2CO2    2K2CO3＋3O2。 （1）超氧化钾中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （2）要制得48 g氧气，需要含KO2 80%的制氧剂的质量是多少？(写出计算过程) 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考化学第二轮复习-有关于化学方程式的简单计算2 详解详析 一、非选择题 1.(1)解：设30 g孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 222                                                        44 x                                                            4.4 g ＝ x＝22.2 g 孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为 ×100%＝74% 答：孔雀石粉末样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为74%。 (2)锥形瓶中产生的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收(合理即可) 2.(1)解：设理论上生成CO2的质量为x 2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 168               88 1.26 g             x ＝ x＝0.66 g 答：理论上生成CO2的质量为0.66 g。 (2)小于   部分CO2溶于水了(其他合理答案均可) 【解析】(信息梳理) 需要求的量 (1)计算生成CO2的质量 化学方程式 2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 分析或计算公式 依据化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算二氧化碳的质量 需要知道的量 碳酸氢钠的质量 已知的量 碳酸氢钠的质量为1.26 g (2)将实验中反应前药品质量和装置的质量相加，减去反应后药品和装置的质量之和，即为反应前后的质量变化，据此可进行计算：反应前后的质量变化值为1.26 g＋24.59 g－25.36 g＝0.49 g。与(1)中理论计算生成二氧化碳的质量相比，实验中反应前后的质量变化较小，分析原因，可能是由于反应中产生的部分二氧化碳溶解在水中或与水反应，导致反应前后质量变化值比理论值偏小。 3.(1)隔绝空气(或氧气) (2)解：设产生CO2的质量为x 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168　　　　　　　　　　 44 21 g×80%　　 　　　　　　 x ＝ x＝4.4 g 答：理论上21 g BC干粉灭火剂受热产生CO2的质量为4.4 g。 4. (1)解：设理论上可制得铜的质量为x Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 56                                 64 20 g×56%                      x =  x=12.8 g 答：理论上可制得铜的质量为12.8 g。 (2)铁未完全反应(合理即可) 5.(1)解：设生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为x  2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑  54                      102 x                        10.2 kg =   x=5.4 kg 答：生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为5.4 kg。 (2)pH过低时，电解液中的硫酸能与氧化膜发生反应使其变薄 6.((1)氢化钙与空气中的水反应会生成氢气 (2)解：设为制得126 g CaH2，需要氢气的质量为x Ca+H2 CaH2 　 2　　 42 　 x　　 126 g = 　 x=6 g 答：为制得126 g CaH2，需要氢气的质量为6 g。 【解析】(1)氢化钙能与水反应，因此需密封保存。(2)根据反应中氢气、氢化钙的质量比以及反应生成的氢化钙质量，计算参加反应的氢气质量。 7.(1)解：设理论上制得O2的质量是x 2NaClO3   2NaCl+3O2↑ 213                                  96 21.3g                                x = 　 x=9.6 g 答：理论上制得O2的质量是9.6 g。 (2)AC 【解析】(1)根据反应中氯酸钠、氧气的质量比以及参加反应的氯酸钠的质量，计算理论上制得氧气的质量。(2)镁粉的量过少，反应不能持续进行，氯酸钠不能完全分解，故得到的高纯氧气质量小于理论值，A正确；滤气装置中材料失效，则得到的高纯氧气中会含有氯气，使得到的高纯氧气质量大于理论值，B错误；氯酸钠未完全反应会使制得的高纯氧气质量小于理论值，C正确。 8.(1)解：设50 g洁厕灵样品中含HCl的质量为x HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓ 36.5   143.5 x        14.35 g = x=3.65 g 洁厕灵样品中HCl的质量分数为 ×100%=7.3% 答：该洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 (2)不变 9.(1)解：设混合粉末中木炭的质量为x C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 12      128 x       128 g ＝ x＝12 g 答：混合粉末中木炭的质量为12 g。 (2)大于   试管内的氧气会消耗一部分木炭(或生成的二氧化碳会消耗一部分木炭) 10.(1)硬度大(或耐腐蚀) (2)解：设需要消耗氧气的质量是x C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O 44   160 22g   x ＝ x＝80 g 答：需要消耗氧气的质量是80 g。 11.（1）解：设40 g该样品中CaO2的质量为x 2CaO2＋2H2O 2Ca(OH)2＋O2↑ 144                                         32 x                                              6.4 g = 　x＝28.8 g 该样品中CaO2的质量分数为 ×100%＝72% 答：该样品中CaO2的质量分数是72%。 （2）过氧化氢常温下反应速率过慢（合理即可） 12. (1)防止反应物泄露（合理即可） (2)解：设携带45 t偏二甲肼，理论上应携带的四氧化二氮质量是x C2H8N2+2N2O4  2CO2+3N2+4H2O   60          184      45 t           x ＝      x＝138 t 答：若携带45 t偏二甲肼，理论上应携带的四氧化二氮的质量是138 t。 13. （1）解：设生产56 t铁，赤铁矿石中至少含氧化铁的质量为x。 3CO+Fe2O3   2Fe+3CO2           160            112             x               56 t ＝  x＝80 t 答：生产56 t铁，赤铁矿石中至少含氧化铁的质量为80 t。 （2）部分焦炭与铁相互熔合 【解析】（1）见答案。（2）工业炼铁所用的原料是空气、赤铁矿石、焦炭和石灰石，炼铁时得到的是生铁而不是纯铁，原因是部分焦炭与铁相互熔合。 14. (1)作氮肥 (2)解：设理论上制得纳米碳酸钙的质量为x CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O CaCO3↓＋(NH4)2SO4 136                                              100 3.4 t×80%                                     x ＝ x＝2 t 答：理论上制得纳米碳酸钙的质量为2 t。 【解析】(1)硫酸铵中含有植物生长所需的氮元素，可用作氮肥。(2)根据废弃石膏质量以及其中硫酸钙的质量分数，计算其中所含硫酸钙质量，该质量为参加反应的硫酸钙的质量，根据反应中硫酸钙、碳酸钙质量比以及参加反应的硫酸钙质量，计算反应生成碳酸钙的质量。 15. （1）0.2 （2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x， Zn＋H2SO4   ZnSO4＋H2↑ 65                                    2 x                                     0.2 g ＝ x＝6.5 g 则该黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=32.5% 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【解析】（1）铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2 g。（2）见答案。 16.(1)防止氢气和氧气混合在高温条件下发生爆炸、防止高温下硅和氧气反应 (2)解：设至少需要氢气的质量是x 2H2+SiCl4 Si+4HCl 4         28 x        2.8 t =       x=0.4 t 答：要制备2.8 t高纯硅，至少需要氢气的质量是0.4 t。 【解析】(1)在无氧环境中进行是为了防止氢气和氧气混合在高温条件下发生爆炸、防止高温下硅和氧气反应。(2)根据反应中氢气、硅的相对分子（或原子）质量之比以及反应生成的硅的质量，计算参加反应的氢气质量。 17.(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中 (2)解：反应生成二氧化碳的质量为184.4g－180g＝4.4g 设参加反应的碳酸钠粉末的质量为x。 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　　 4.4g ＝ 　x＝10.6g 答：参加反应的碳酸钠粉末的质量为10.6g。 18.（1）解：反应生成二氧化碳的质量为17.5 g-13.1 g=4.4 g 设参加反应的氧化铜的质量为x         160                   44          x                      4.4 g x＝16 g 答：该实验中参加反应的氧化铜质量为16 g。 【解析】（1）见答案。（2）当木炭与氧化铜的最佳质量比为1∶12(即木炭略过量)时，黑色固体才能完全变红色，其原因是高温下，木炭与二氧化碳反应，会消耗一定量的木炭，因此木炭需略过量。 19.(1)不变     (2)解：设参与反应的过氧化氢的质量为x，则 2H2O2   2H2O＋O2↑   68                          32    x                           1.6 g ＝ x=3.4 g 答：参与反应的过氧化氢的质量3.4 g。 【解析】(1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后的质量不变。(2)见答案。 20.(1)解：设可制得氧化钙的质量为x CaCO3 CaO＋CO2↑ 100     56 10g    x ＝     x＝5.6g 答：可制得氧化钙的质量为5.6g。 (2)CaO吸收空气中的水分与CO2而变质 【解析】(1)由碳酸钙的质量，根据碳酸钙分解的化学方程式可求得反应生成氧化钙的质量。(2)氧化钙易吸收空气中的水分生成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收空气中的CO2能生成碳酸钙和水，导致固体的质量变大。 21.(1)解：设参加反应的氯化氢质量为x Mg＋2HCl      MgCl2＋H2↑ 24        73 1.2 g      x      ＝       x＝3.65 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为    ×100%＝7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (2)镁条在放置过程中，表面易与空气中的氧气反应，生成一层氧化镁薄膜，导致镁条表面颜色发生变化 【解析】(1)见答案。(2)镁条在放置过程中，表面易与空气中的氧气反应，生成一层氧化镁薄膜，导致镁条表面颜色发生变化。 22.（1）解：设至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液的质量为x CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O  44         80 4.4 g         x =80 g 答：至少需要消耗80 g 10%的氢氧化钠溶液。 （2）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好 【解析】（1）见答案。（2）实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好。 23.(1)解：设参加反应的UP的质量为x 2CO(NH2)2·H2O2  2CO(NH2)2+O2↑+2H2O            188                                           32              x                                             0.32g ＝     x=1.88 g 该洗涤剂中UP的质量分数为  ×100%＝1.88% 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2)CD 【解析】(2)若实际称量的洗涤剂样品多于100g，但计算时所用洗涤剂样品的质量是100g，因此测定的UP的质量分数偏高，A错误；实际称量的二氧化锰质量不影响最终产生氧气的质量，因此不影响UP的质量分数，B错误；实验前该样品暴露在空气中时间过长，导致其缓慢分解，则实验中产生氧气的质量偏少，导致UP质量分数偏低，C正确；实验产生的氧气未完全逸出，导致计算的UP质量偏少，因此计算出的UP的质量分数偏低，D正确。 24.(1)固体由黄色变为白色 (2)解：设理论上产生氧气的质量为x 4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2 284                                      96 284g                                     x ＝ 　 x＝96g 答：理论上产生氧气的质量为96g。 25.(1)解：设生产6.4 t铜需要Cu2S的质量为x Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 160      128 x       6.4 t ＝ 　 x＝8 t 故需要辉铜矿的质量为8 t÷64%＝12.5 t 答：生产6.4 t铜需要辉铜矿的质量为12.5 t。  (2)湿法炼铜更好，因为湿法炼铜在常温下进行且无空气污染物生成(合理即可) 26.(1) 氧气(或O2) (2)解：设产生氧气的质量为x 2H2O 2H2↑＋O2↑ 36          32 18 kg       x ＝    x＝16 kg 答：航天舱内电解18 kg水产生的氧气质量为16 kg。 27.(1)调大 (2)解：20 m3天然气中含有CH4的质量为20 m3×0.7 kg/m3＝14 kg 设理论上产生二氧化碳的质量为x CH4＋2O2 CO2＋2H2O 16                     44 14 kg                 x ＝ 　 x＝38.5 kg 答：理论上产生二氧化碳的质量为38.5 kg。 28.(1)解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x 2Mg ＋ O2   2MgO  48　　　　　　  80  0.6 g          x ＝    x＝1.0 g 答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1.0 g。  (2)实验过程中以白烟形式散失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量(合理即可)  29.(1)用作食品干燥剂(合理即可) (2)解：设若生产11.2 t石灰，理论上需要碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO＋CO2↑ 100              56 x                  11.2 t ＝     x＝20 t 则需要石灰石的质量为20 t÷80%＝25 t 答：若生产11.2 t石灰，理论上需要石灰石的质量为25 t。 30.(1)使氧气与水充分接触(或得到较纯净、湿润的氧气等，合理即可) (2)解：设理论上需要加入过碳酸钠的质量为x Na2CO4+H2O  Na2CO3+H2O2 122                                      34 x                                          20.4 g ＝    x =73.2 g 答：理论上需要加入过碳酸钠的质量为73. 2 g。 【解析】(1)由于用过碳酸钠制得的氧气需要在湿化瓶中润湿才可用于呼吸，因此从反应仓产生的氧气需从过滤仓底部通入，目的是使氧气与水充分接触，得到较纯净、湿润的氧气等。 31.  （1）酸雨 （2）解：参加反应的碳酸钙质量为100 t×80%＝80 t 设理论上可消耗二氧化硫的质量为x 2CaCO3＋2SO2＋O2  2CaSO4＋2CO2    200          128    80 t           x t ＝   x＝51.2 t 答：若用100 t 含碳酸钙质量分数是80%的石灰石对烟气脱硫，理论上可消耗二氧化硫的质量为51.2 t。 【解析】（1）大量排放二氧化硫会引起酸雨。（2）见答案。 32.（1）反应生成氧气质量为1 g＋75 g＋100 g－174.8 g＝1.2 g 解：设参加反应的过氧化氢质量为x 2H2O2     2H2O＋O2↑ 68                               32  x                                 1.2g ＝    x＝2.55 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为    ×100%＝2.55% （2）AC 【解析】（1）根据质量守恒定律分析表格数据，据此，根据反应中过氧化氢、氧气质量比以及反应生成的氧气质量，计算参加反应的过氧化氢质量，该质量为100g过氧化氢溶液中所含溶质质量，代入溶质质量分数公式计算即可。（2）二氧化锰作催化剂，化学反应前后催化剂质量不变，A正确；实验前后二氧化锰的化学性质不变，物理性质可能改编，B错误；反应放热使水分蒸发，导致剩余物质质量偏小，据此计算的产生的氧气质量偏大、过氧化氢溶液溶质质量分数偏大，C正确；实验后氧气残留在锥形瓶内，导致所测得生成的氧气质量偏小，据此计算过氧化氢溶液中溶质质量、溶质质量分数偏小，D错误。 33. (1)20 (2)解：设20 g稀硫酸中溶质的质量为x 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O 80　　　　98 20 g×20%　x ＝  x＝4.9 g 稀硫酸中溶质的质量分数为  ×100%＝24.5% 答：稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。 【解析】(1)反应中用去稀硫酸的质量为40 g－20 g＝20 g。(2)见答案。 34. （1）形成合金后熔点降低 （2）解：设理论上炼出119 t的锡，需要含SnO2 20%的锡砂的质量是x C＋SnO2    Sn＋CO2↑        151             119       x×20%         119 t ＝  x＝755 t 答：理论上炼出119 t的锡，需要含SnO2 20%的锡砂的质量是755 t。 【解析】（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低。（2）见答案。 35.（1）45.1% （2）解：设需要KO2的质量为x。 4KO2＋2CO2   2K2CO3＋3O2  284                                      96   x                                         48 g ＝    x=142 g 含KO2 80%的制氧剂的质量为142 g÷80%＝177.5 g 答：要制得48 g氧气，需要含KO2 80%的制氧剂的质量是177.5 g。 【解析】（1）超氧化钾中氧元素的质量分数为  ×100%≈45.1%。（2）见答案。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $