北京市北京中学2025-2026学年九年级下学期期中质量调研化学试题

北京中学2025一2026学年度第二学期期中质量调研试题 年级：九年级直升学科：化学 班级 姓名 成绩 本试卷共11页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Z加65C12 016 第一部分单项选择题（每题3分，共42分） 1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.瓷砖 B.玻璃 C.塑料管道 D.水泥 2.下列反应属于吸热反应的是 A.氢气与氯气的反应 B.Ba(O田28H2O晶体与NH4C1反应 C.镁与盐酸反应 D.酒精的燃烧 3、下列物质的用途体现+4价S的氧化性的是 A.工业上常用SO2漂白纸浆 B.利用SO2遇H2S产生S可处理两种有毒气体 C.NaHSO3常用作食品抗氧化剂 D.实验室用Na2SO3与70%硫酸反应制取S02 4.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A.电子由Z如片通过溶液流向Cu片 B.装置工作一段时间后，溶液的pH增大 C.将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D.将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 稀H,S04 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 气体 气体 NHCI 棉花 白烟 浓氨水一 ∠浓B,SO, 饱和 蒸馏水 NaHCO 溶液 A.除去NO中的NO2 B.除去S02中的C02 C.制取、收集NH D.浓氨水与浓硫酸反应 6.下列解释事实的化学用语正确的是 催化剂 A.N旺的催化氧化反应：4NH,+7O2 4N0,+6H2O 光照 B.浓硝酸用棕色瓶保存：4NO, 4N02个+02个+2H20 C.氯水可用于吸收S02:S02+C12+2H20=4H+2CI+S@ D.Fe溶于过量稀NO3:3Fe+2NO;+8H*=3Fe2+2NO个+4H,O 7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 ① 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 2 8.过量铁粉与100mL0.01moL的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变产量的同时 增大该反应的速率的是 ®加水：®加入NaO肛固体： ③滴加几滴浓盐酸； ①加入NaCl溶液： ⑤升高温度（忽略盐酸挥发）： ⑥改用10mD0.1molL的盐酸 A.⑤ B.③⑤⑧ C.⑤⑥ D.④⑤⑥ 9.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)=2B(g),反应过程中各气体浓度随时间变化如 图所示。下列说法正确的是 个 浓度/moL小 0.12 0.10 0.08 c 0.06 :b 甲 0.04 。。 0.02 0 20 40 6080 时间 A曲线甲表示B浓度随时间的变化 B.a、b两点的正反应速率： C.c点反应达到平衡 D.060s,vB)=0.001mo1L1s1 10.硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为：SiO2)和镁粉模拟工业制硅的流程 示意图如下。已知：非金属性：Si<H Si SiH,(g) 石英砂 引燃 MgO 过量的盐酸 镁粉 溶液 Mg,Si 40t 滤渣 Si 下列说法不正确的是 A.I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B.Ⅱ中主要反应有MgO+2HCl=MgCL2+H2O、Mg2Si+4HCl=2MgCL2+SiH,个 C.SH4中Si、H的化合价分别是+4-1；为防止SH,自燃，Ⅱ需隔绝空气 D.过程中含硅元素的物质只体现氧化性 3 11.碱性锌锰干电池的结构示意图如图。该电池放电时发生反 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2 MnOOH下列说法正确的是 锌粉和 氢氧化钾 二氧化锰 和石墨 A.Z如发生还原反应 B.正极发生反应MmO2+e+HO=MnO0H+OH C.每转移0.1mol电子，有0.1mol0旺向正极方向移动 D.理论上，每转移0.1mol电子，有8.1gZn日生成 12、载人航天器中，可利用C02与H2的反应将航天员呼出的C02转化为水，反应的热化学方 程式为C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(①)△H=-252.9kJ·mol。下列对于该反应的说法不 正确的是 焓（团个反应物 生成物 A.反应中焓的变化示意图如上图所示 B.反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C.22gC02与足量H2充分反应生成CH,和H20①)时，放出126.45k的热量 D.反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 4 13、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。 a、c代表S或S02中的一种。 ① 02 a+HO 下列说法正确的是 A.a、b分别是SO2、LSO, B.②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.①、③均为放出能量的反应 D.整个反应过程实现了太阳能转化为热能 14.根据反应NH3+CO2+H,0+NaCl=NH,Cl+NaHCO,↓，用下列装置制备NaHCO,。 Ca(OH)2和 浸有溶液X 稀盐酸 NH CI 的棉团 饱和 饱和 NaHCO,溶液 食盐水飞 冰水 石灰石 民 下列说法不正确的是 A.甲中发生反应：2NH,C1+Ca(OH),2H,0+CaG,+2NH,个 B.丙中溶液X选用稀H2SO,可吸收过量的NH3 C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→0，b→e D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 第二部分（共58分） 15.氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。 ()是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是 (填序号)。 a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了N,的舰化性 b.NH3与硝酸反应制高效氮肥NHNO3,因为NH具有还原性 c.工业上用N2和H为原料，在一定条件下合成N (②)环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氨量的一种检 测方法是将水中的含氮物质经多步转化得到N,通过定量测定H的含量，计算得出水样 中的总氮量。实验室中定性检验水样中是否含有NH的方法为：取少量水样于试管中， 0 (③)利用微生物处理氨氮废水（氮元素主要以H形式存在）具有高效、节能等优点。下列是三 种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中I、Ⅱ中甲醇均转化为C0,。 I.传统硝化-反硝化法NHO→NO2O→NO,C,出→N2 Ⅱ.短程硝化-反硝化法NH0→NO2O→N2 Ⅲ.短程硝化-厌氧氨氧化法NHO→NO,→N2 ①I中，酸性条件下CH,OH和NO,反应的离子方程式为 ②Ⅱ相较于所具备的主要优点是 (写出两条)。 ③Ⅲ中，将1 mol NH全部转化为N2,理论上需要O2」 mol。 16.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为 (填序号)。 反应物 生成物 A. 盟 B. 生成物 反应物 6 )甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 )负极反应物是 CH )正极发生 反应（填氧化”或还原”。 ③KOH溶液中OH迁移的方向为 (填“从a到b或“从b到a)。 3)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： KOH溶液 CH(g)+2H20(g)=4H(g)+CO2(g) 已知：i.该反应为吸热反应 ⅱ.断裂1mol化学键所吸收的能量如下 化学键 C-H 0-H H-H C-0 吸收能量k灯 b d ①当1 mol CH4参与反应时吸收的能量为 k(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2molH20(g),反应过程 中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间s 2 3 4 5 n(CH4)/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0一5s时间段内平均反应速率v(CH4)= molL1s1。 ③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施 ④下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)。 a.CH4浓度不再变化 b.正、逆反应速率相等 c.生成0.1molC02同时消耗0.2malH0 d.容器中气体的总质量不变 7 17、从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuC2、FeCL、FeCl2等）中回收FeCk、制备CuSO45HO 的流程如下。 粗钢 稀HSO4、稀HNO, 粗液 蒸发浓缩 冷却结晶 粗品CuS0,·5H20 铁粉 酸溶、加热 腐蚀废液 搅拌 FeCl,溶液 FeCl,溶液 (1)上述流程中能加快反应速率的措施有 (②)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因： ①相对于C2+,粗液中NO,浓度过小，原因是（用离子方程式表示)，不能得到硝酸 铜晶体。 ②粗液中NO,浓度较大，但由于一，不能得到硝酸铜晶体。 (3)测量粗品CuS045H20中铁（含F2+、Fe3+)的含量，评定纯度等级。 I.用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和Ch溶液，加热。 Ⅱ.待溶液冷却后，加入试剂X至pH=l1。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。 Ⅲ.用稀HCI溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标 准色阶对照，确定含量。 已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8 ①I中将Fe2+氧化为e3+的离子方程式是一。 ②试剂X是。 18.某研究小组用浓硫酸与铜反应制备S0,并研究S0,的化学性质。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应（实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去） 操作 现象 加热到 浓疏酸 铜片表面变黑，有大量气体产 120℃~250℃ 温度计 生，形成墨绿色浊液 铜片 铜片上黑色消失瓶中出现 B 继续加热至338C “白雾”，溶液略带蓝色，瓶底 部有较多灰白色沉淀 (②)装置B的作用是防止液体倒吸，装置C的中盛放的试剂是 发生反应的离子 方程式为 0 【实验2】探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。 拔“猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I.亚铁氰化钾[KFe(C)s]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加K,Fe(CWs 溶液，生成红棕色沉淀。 Ⅱ.CS是黑色固体，难溶于稀硫酸：可溶于硝酸：微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含Cu0 操作 现象 i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净， 黑色表层脱落，露出光亮的铜 放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 片。 ⅱ.取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 9 3)试剂A是 (④)甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含C如2·，补充 的实验操作及现象是 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅 氨水，振荡后静置 蓝色 ⅱ.另取实验2中黑色固体少许，加入适量 有固体剩余，溶液变成浅绿色 浓盐酸，微热后静置 得出结论： (⑤)由实验2：1和实验2：2可知，实验1中，120℃~250℃时所得的黑色固体 实验反思：分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是120℃~250℃产生的黑色固 体与热的浓硫酸进一步反应造成。 (6)已知反应产物中的含硫物质只有CS0,和$02，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式 为 10 19、某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 导线 实验 插入Cu Fc 稀HNO, Fe 浓HNO, 浓HNO, m Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面 I中：Fe表面产生大 Ⅱ中：Fe表面产 产生红棕色气泡，而后停止；随即又产 现象 量无色气泡，液面 生红棕色气泡， 生红棕色气泡，而后停止，如此 上方变为红棕色 过一会儿停止 往复多火。C表面始终产生红棕色气 泡 (1)I中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为 (2)取少量I中溶液，加入KSCN溶液， (填现象)，说明产生了Fe+。 (3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有 性。 (4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在F®、Cu之间连接电流 计，实验如下。 实验 现象 i·K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面 无明显现象 ⅱ。过一会儿指针向右偏，F表面产生红棕色气体： 后又迅速向左偏，F表面停止产生气泡，…如 Ⅱ中的Fc 此往复多次 浓HNO: 进.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产 V 生红棕色气体 iv. C1表面始终产生红棕色气泡 ①用方程式解释现象v: ②推测现象中被还原的是 ③解释现象ⅱ中指针左右偏转，往复多次的原因 ④现象进中，F®一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是 11