精品解析：福建泉州市永春华侨中学2025-2026学年九年级下学期3月份综合素养检测化学试卷

2026年3月初三化学科综合素养检测 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 一、单选题 1. 生活中遇到过许多“水”，下列“水”不属于溶液的是 A. 硬水 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意。 故选：D。 2. 学校食堂用洗洁精清洗餐盘上的油污，利用的原理是 A. 溶解作用 B. 乳化作用 C. 吸附作用 D. 催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】洗洁精中的表面活性剂能降低水的表面张力，将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，从而被水冲走，这一过程称为乳化作用。故选B。 3. 下列实践项目所涉及的化学知识，不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 用硝酸铵和水做冷敷包 硝酸铵溶于水吸热降温 B 稀盐酸除铁锈 稀盐酸能和铁反应 C 将生铁块烧红，再锻打成钢 生铁含碳量因煅烧降低 D 用防锈漆涂刷铁护栏 隔绝铁与潮湿空气，防止腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水会吸收热量，使周围温度降低，因此可用于制作冷敷包，故选项对应知识正确。 B、铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸除铁锈是利用稀盐酸能与氧化铁反应，而非与铁反应，故选项对应知识不正确。 C、生铁含碳量高于钢，煅烧时生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，含碳量降低，可转化为钢，故选项对应知识正确。 D、铁生锈需要同时接触氧气和水，涂刷防锈漆可隔绝铁与潮湿空气，能防止铁腐蚀，故选项对应知识正确。 4. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. B的溶解度大于A的溶解度 B. 时，100 g水最多能溶解40克A C. 时，A和C的溶液中溶质质量分数相等 D. 降温能使C的不饱和溶液变成饱和 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未给出具体温度时无法比较B和A的溶解度，说法错误。 B、t1℃时A的溶解度为40g，溶解度定义为该温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量，因此t1℃时100g水最多能溶解40gA，说法正确。 C、t2℃时A和C的溶解度相等，仅二者的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，说法错误。 D、C的溶解度随温度降低而增大，降温会使C的溶解能力增强，不饱和溶液仍为不饱和状态，需升温才能使C的不饱和溶液变为饱和，说法错误。 5. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 6. 如图是、、三种液体的对应近似，下列判断正确的是 A. 显碱性 B. 不可能是水 C. 可使紫色石蕊溶液变红 D. 可能是某种盐溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、X的pH小于7，显酸性，不符合题意； B、Y的pH=7，水显中性，pH=7，故Y可能是水，不符合题意； C、Z的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意； D、Z的pH大于7，显碱性，可能是某种盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，符合题意。 故选D。 7. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 属于盐 C. 水属于氧化物 D. 纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。 故选D。 8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 铜具有良好的导电性，可用作导体 B. 铁粉能吸收包装袋中的氧气和水，可用于食品保鲜剂 C. 生石灰有腐蚀性，用作食品干燥剂 D. 氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、对应正确。 B、铁粉能与氧气、水发生反应，可作食品保鲜的双吸剂，故选项对应正确。 C、生石灰用作食品干燥剂，是因为其能与水反应，而非因为有腐蚀性，故选项对应不正确。 D、氢氧化铝属于碱，能与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，可治疗胃酸过多，故选项对应正确。 9. 郧阳中学某化学小组在探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得往盐酸(或氢氧化钠溶液)中逐滴加入氢氧化钠溶液(或盐酸)的pH的变化图像(如图)。下列说法正确的是 A. 图中a点所示溶液中，加入碳酸氢钠溶液，会产生气泡 B. 图中c点所示溶液中，要证明盐酸过量，可以通过加入硝酸银溶液来判断 C. a点到c点的变化过程中，参加反应的NaOH和HCl质量比不变 D. 酸碱中和会放热，由a点到c点的变化过程中，溶液温度一直升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点所示溶液pH大于7，显碱性，说明a点对应溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液，氯化钠、氢氧化钠与碳酸氢钠均不反应，不会产生气泡，说法错误，不符合题意； B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则不能通过加入硝酸银溶液来证明c点所示溶液中盐酸过量，说法错误，不符合题意； C、从a点到c点的变化过程中，是盐酸和氢氧化钠反应的过程，在这个反应中，参加反应的NaOH和HCl的质量比是固定不变的，说法正确，符合题意； D、酸碱中和会放热，b点所示溶液pH=7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则b点时溶液温度达到最高，b点到c点的过程不再放热，溶液温度开始下降，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法正确的是 A. Y代表的物质类别是“碱” B. Fe在中燃烧所得产物为X C. 是复分解反应 D. FeO与的反应是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、Y类别对应的物质是、，二者均属于碱，因此Y代表的物质类别是碱，该选项正确。 B、 在中燃烧生成，X是+3价铁的氧化物，所得产物不是X，该选项错误。 C、复分解反应中各元素化合价不变，中铁元素为+2价，中铁元素为+3价，反应前后铁元素化合价发生改变，不属于复分解反应，该选项错误。 D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于金属氧化物，不属于碱，因此该反应不是中和反应，该选项错误。 二、填空题 11. 葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，回答下列问题： （1）为促进葡萄枝叶生长茂盛，叶色浓绿，可施用____________。 （2）葡萄对土壤的适应性较强，但在pH值低于4或高于8.5的土壤中不适宜生长。若某地的土壤pH值低于4，可以施加适量的____________（填化学式）来改良土壤的酸性。 （3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________。 （4）对大棚中的葡萄施用汽水（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于下列几种叙述正确的是____________。 A. 施用汽水促进植物的光合作用 B. 冬天施用汽水有助于农作物“防冻” C. 可在大棚中使用炭盆来替代施用汽水 【答案】（1）氮肥 （2）Ca(OH)2 （3） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 氮元素的作用是促进枝叶繁茂、叶色浓绿。因此为使葡萄枝叶生长茂盛，叶色浓绿，需施用氮肥。 【小问2详解】 土壤pH<4呈强酸性，可用熟石灰[Ca(OH)2]改良，其碱性适中且成本较低。 【小问3详解】 铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，使农药失效，反应方程式为。 【小问4详解】 A、汽水中含有二氧化碳和水，二者都是光合作用的原料，施用汽水可促进植物光合作用，叙述正确。 B、施用汽水可以增加二氧化碳浓度，促进植物光合作用，使植物细胞液中糖等可溶性物质的含量增加，细胞液浓度增大，凝固点降低，从而增强植物的抗寒能力，有助于农作物“防冻”，叙述正确。 C、炭盆燃烧也会产生二氧化碳，可用于替代汽水，叙述正确。 故选ABC。 12. 化学与我们的生产、生活息息相关。请选择合适的物质并用序号填空： ①酒精 ②石墨 ③干冰 ④生石灰 ⑤活性炭 ⑥钛合金 （1）可用于人工增雨的是___________； （2）碘酒里的溶剂是___________； （3）可用作吸附剂的是___________； （4）可用于制造人造骨的是___________； （5）可用作干燥剂的是___________； （6）可用于制作铅笔芯的是___________。 【答案】（1）③ （2）① （3）⑤ （4）⑥ （5）④ （6）② 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：③； 【小问2详解】 碘酒里的溶质是碘，溶剂是酒精，故填：①； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以用作吸附剂，故填：⑤； 【小问4详解】 钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，故填：⑥； 【小问5详解】 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填：④； 【小问6详解】 石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：②。 13. 溶液与人类生产、生活密切相关。水是生命不可缺少的物质。 （1）①下列“水”属于纯净物的是________。 A.自来水 B.蒸馏水 C.海水 D.河水 ②下列属于溶液且能导电的是________。 A.蔗糖水 B.食盐水 C.蒸馏水 ③下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填序号)。 A.植物油 B.硝酸钾 C.冰块 （2）下列有关说法正确的是________(填序号)。 A. 氢氧化钠固体溶于水时温度降低 B. 氯化钠溶液中存在的微粒是、和 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 （3）室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有________。 （4）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答问题： ①配制溶液的正确操作顺序为________(填字母)。 A.①②③④⑤ B.②①⑤③④ C.②①③④⑤ ②该实验操作中错误的是________(填序号)。 ③操作④中玻璃棒的作用是________。 ④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能原因是________(填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内壁有水珠 ⑤用已调好的托盘天平称取氯化钠固体时发现指针偏右，接下来操作是________。 A.减砝码 B.移动游码 C.减药品 D.加药品 （5）将8 g的某固体药品(不含结晶水)放入5 g蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质20℃的溶解度为________。 【答案】（1） ①. B ②. B ③. B （2）B （3）溶质的种类(溶质本身的性质) （4） ①. B ②. ①和② ③. 搅拌，加速溶解 ④. AD ⑤. D （5）100g 【解析】 【小问1详解】  ①纯净物只由一种物质组成，自来水、海水、河水都含有多种杂质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物，选B。 ②A、蔗糖水是溶液，但蔗糖由分子构成，没有自由移动的带电粒子，不能导电； B、食盐水是氯化钠溶液，存在自由移动的、，能导电； C、蒸馏水是纯净物，不属于溶液； 因此选B。 【小问2详解】 A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，错误； B、氯化钠溶液中，氯化钠电离出、，还有溶剂水分子，正确； C、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液），不饱和溶液不一定是稀溶液，错误； 因此选B。 【小问3详解】 该实验中温度、溶剂（水）都相同，只有溶质种类不同，溶解情况不同，说明影响溶解性的因素是溶质的种类。 【小问4详解】 ①配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→取药品→称量→转移固体溶质→量取水→溶解，因此正确顺序是②①⑤③④，选B。 ②托盘天平称量固体应遵循“左物右码”，图①中砝码和药品放反了；取用固体药品时，瓶塞应倒放，避免试剂被污染，因此错误操作是①②。 ③操作④溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质溶解速率。 ④溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或溶剂偏多： A、氯化钠固体不纯，实际氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； B、生锈砝码质量偏大，称得的氯化钠偏多，溶质质量分数偏大，错误； C、装瓶时少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误； D、溶解前烧杯内壁有水珠，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； 因此选AD。 ⑤称量固定质量的氯化钠时，先调好砝码和游码，指针偏右说明左盘药品质量不足，因此需要继续加药品，选D。 【小问5详解】 由图可知，时溶液质量为10g，溶剂水的质量为5g，则溶解的溶质质量；溶解度是100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，因此该温度下溶解度为。 14. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 提纯粗盐 （1）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是________(填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 ④食盐采用蒸发结晶主要是因为氯化钠的溶解度受温度的影响________(填“很大/很小”)。 任务二 应用食盐 （2）从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有________(写一种)。 【答案】（1） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流 ④. 很小 （2）NaOH(或、等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐提纯的步骤为溶解（对应操作B，将粗盐溶于水）、过滤（对应操作C，除去不溶性杂质）、蒸发（对应操作A，得到氯化钠晶体），因此操作顺序为BCA。 ②蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时就停止加热。利用蒸发皿余热将滤液蒸干，可避免固体飞溅。 ③过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 ④氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此适合采用蒸发结晶的方法。 【小问2详解】 氯化钠含、元素，可制取含对应元素的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氯气（）、碳酸钠（）等。 15. 某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”开展“化学反应可视化”的探究。 任务一：利用指示剂使反应“可视化” 【实验1】自制酸碱指示剂 （1）日常生活中碱性溶液有________(写一种)。 （2）自制酸碱指示剂时，将紫甘蓝剪切成小块的目的是________。 （3）图1中操作Ⅱ是________。 【实验2】利用自制指示剂实验 紫甘蓝汁在不同pH溶液中呈现的颜色如下： pH 4.0～7.0 7.5～8.5 8.5～10.5 11.0 11.5～12.0 溶液颜色 红 紫 蓝 深绿 浅绿 黄绿 黄 （4）如图2，向40 mL 1%的NaOH溶液中持续通入，在不同时间点取出5 mL溶液，分别加入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色均不相同，记录数据如表所示，则的颜色为________(实验条件下碳酸钠溶液)。 时间 溶液颜色 黄 黄绿 深绿 浅绿 ？ （5）说明与NaOH发生了反应，化学方程式为________。 任务二：利用压强改变使反应“可视化” 【实验3】利用下图装置，那么。实验室制取二氧化碳 （6）组装发生装置，选择带导管的双孔橡胶塞、锥形瓶和________(填仪器名称)，反应的化学方程式为________。 【实验4】 （7）下图所示，将5 mL 1%的NaOH溶液注入瓶内后，压强传感器测得瓶内压强逐渐变小，同学讨论后认为上述压强的变化还不能说明与NaOH发生了反应，需在其他条件相同的情况下，将5 mL 1%的NaOH溶液换成________做对照实验。 【实验5】小组同学在老师帮助下又设计了下图所示装置验证与NaOH发生了反应。 （8）关闭、，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开，观察到B中________；关闭，再打开，观察到________，证明与发生了反应。 【答案】（1）肥皂水(或纯碱溶液、洗洁精等，合理即可) （2）增大接触面积，加快色素溶解或使色素充分溶解 （3）过滤 （4）蓝 （5）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （6） ①. 长颈漏斗 ②. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （7）5mL水 （8） ①. 水重新沸腾 ②. C中溶液倒吸入A中，A中产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 日常生活中肥皂水(或纯碱溶液、洗洁精等，合理即可) 【小问2详解】 剪小块可增大紫甘蓝与蒸馏水的接触面积，加快色素溶解，更易浸出有效成分。 【小问3详解】 操作Ⅱ是分离固液混合物，除去不溶性紫甘蓝残渣得到汁液，对应操作是过滤。 【小问4详解】 通入过程中溶液pH逐渐降低，最终生成，已知其，对照表格，pH为7.5~8.5时紫甘蓝汁显蓝色。 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 【小问6详解】 实验室制取用固液不加热发生装置，双孔塞需搭配长颈漏斗添加稀盐酸；反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 【小问7详解】 能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小，需用等体积蒸馏水做对照，通过对比压强减小的程度证明反应发生。 【小问8详解】 A中与反应后压强减小，打开时B中压强降低，水的沸点随压强减小而降低，因此刚停止沸腾的水重新沸腾；打开后外界大气压将C中氯化钡溶液压入A，与A中生成的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，证明反应发生。 16. “圆梦”兴趣小组以“依据现象辨识物质的化学变化”为主题开展研究性学习，请回答下列问题。 【任务一】感知化学变化 （1）如图所示四个实验都可以观察到明显的实验现象，其中A的现象是________。通过观察变化中的明显现象，可以帮助我们推断是否有新物质生成，进而判断物质是否发生了化学变化。请写出D中镁条燃烧反应的化学方程式________。 【任务二】探索化学变化 （2）如图1，甲同学在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到________时，可证明二者发生了化学变化。 （3）甲同学又进行了如图2所示的改进实验，也观察到相同的现象，证明发生了化学变化。分析图2实验设计，说明浓盐酸具有的物理性质是________，反应的化学方程式为________。 （4）乙同学测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化，结果如图3所示。分析图示能证明二者发生了化学变化的依据是________。A、B、C三点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是________。 得出结论：无明显现象的化学变化，需结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，进而使反应可视化。 【任务三】构建思维模型 （5）小组同学构建思维模型如下图所示，其中空白处应填写的内容是________。 【答案】（1） ①. 生成蓝色沉淀 ②. （2）溶液红色恰好褪去(或溶液由红色变为无色) （3） ①. 挥发性 ②. （4） ①. 溶液pH由大于7逐渐降低至小于7 ②. （5）反应物减少或消失 【解析】 【小问1详解】 A中氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到生成蓝色沉淀；镁条在氧气中点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，二者恰好完全反应时溶液呈中性，因此当观察到溶液由红色变为无色时，可证明二者发生了反应。 【小问3详解】 浓盐酸未与氢氧化钠溶液直接接触就能反应，说明氯化氢分子从浓盐酸中挥发出来，扩散到氢氧化钠溶液中，因此体现挥发性；反应为酸碱中和，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 初始氢氧化钠溶液pH>7，若不反应，加稀盐酸只能稀释至pH接近7，pH最终小于7，说明氢氧化钠被消耗，证明二者发生了反应；A点氢氧化钠未完全反应，氯化钠质量较小，B点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值，C点盐酸过量，不再生成氯化钠，因此氯化钠质量和B点相等。 【小问5详解】 判断化学变化的两个常见角度：一是验证有新物质生成，二是验证反应物已经减少或消失。 17. 某兴趣小组同学对盐酸的制法、性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目学习之旅。 查阅资料：氧化铝等某些金属氧化物能与稀盐酸反应，生成盐和水。 【项目一】学习盐酸的物理性质 （1）打开浓盐酸，瓶口有白雾，久置的浓盐酸，溶质质量分数将________(填“变大/变小”)。 【项目二】探究盐酸的化学性质 （2）小组同学用未经打磨的铝片和过量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，得到如图甲所示的气体压强以及图乙所示的温度与时间的关系曲线图。0～50 s时，压强变化不明显，主要是因为铝表面有一层________。 （3）一段时间后，铝表面开始有气泡产生，请写出该反应的化学方程式________。 （4）气体压强逐渐升高，是由于反应________共同作用导致的。 （5）图乙中A、B、C、D四点中最接近铝与盐酸结束反应的点是________(填字母)。 【项目三】认识盐酸的用途 （6）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，胃液的________7(填“>”“<”或“=”)。 （7）盐酸可用于金属除锈，生锈的铁制品能否长时间浸没在足量盐酸中，请你说明其原因________。 【答案】（1）变小 （2）致密的氧化膜 (或氧化铝) （3） （4）反应放热和生成氢气 （5）C （6）< （7）不能，过量的盐酸会与铁继续反应，损坏铁制品 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，敞口久置溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量几乎不变，因此溶质质量分数变小。 【小问2详解】 铝常温下易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，0~50s稀盐酸先和氧化铝反应，无气体生成，因此压强变化不明显。 【小问3详解】 一段时间后，铝表面开始有气泡产生，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 反应生成氢气使容器内气体量增多，同时该反应放热使气体受热膨胀，共同导致压强升高。 【小问5详解】 铝和盐酸反应放热，反应结束后不再放热，温度达到最高值后开始下降，因此温度最高的C点最接近反应结束的点。 【小问6详解】 胃液含盐酸呈酸性，酸性溶液pH小于7。 【小问7详解】 铁锈主要成分为氧化铁，可与盐酸反应，铁锈被除尽后，过量的盐酸会与铁继续反应，会腐蚀铁制品，因此不能长时间浸泡。 三、计算题写出完整计算过程 18. 某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。 计算： （1）氢氧化钠的质量。 （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 x=4.0g 答：氢氧化钠的质量为4g。 （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：× 100% = 8.0%。 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月初三化学科综合素养检测 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 一、单选题 1. 生活中遇到过许多“水”，下列“水”不属于溶液的是 A. 硬水 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 2. 学校食堂用洗洁精清洗餐盘上的油污，利用的原理是 A. 溶解作用 B. 乳化作用 C. 吸附作用 D. 催化作用 3. 下列实践项目所涉及的化学知识，不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 用硝酸铵和水做冷敷包 硝酸铵溶于水吸热降温 B 稀盐酸除铁锈 稀盐酸能和铁反应 C 将生铁块烧红，再锻打成钢 生铁含碳量因煅烧降低 D 用防锈漆涂刷铁护栏 隔绝铁与潮湿空气，防止腐蚀 A. A B. B C. C D. D 4. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. B的溶解度大于A的溶解度 B. 时，100 g水最多能溶解40克A C. 时，A和C的溶液中溶质质量分数相等 D. 降温能使C的不饱和溶液变成饱和 5. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 6. 如图是、、三种液体的对应近似，下列判断正确的是 A. 显碱性 B. 不可能是水 C. 可使紫色石蕊溶液变红 D. 可能是某种盐溶液 7. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 属于盐 C. 水属于氧化物 D. 纯碱属于碱 8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 铜具有良好的导电性，可用作导体 B. 铁粉能吸收包装袋中的氧气和水，可用于食品保鲜剂 C. 生石灰有腐蚀性，用作食品干燥剂 D. 氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多 9. 郧阳中学某化学小组在探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得往盐酸(或氢氧化钠溶液)中逐滴加入氢氧化钠溶液(或盐酸)的pH的变化图像(如图)。下列说法正确的是 A. 图中a点所示溶液中，加入碳酸氢钠溶液，会产生气泡 B. 图中c点所示溶液中，要证明盐酸过量，可以通过加入硝酸银溶液来判断 C. a点到c点的变化过程中，参加反应的NaOH和HCl质量比不变 D. 酸碱中和会放热，由a点到c点的变化过程中，溶液温度一直升高 10. 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法正确的是 A. Y代表的物质类别是“碱” B. Fe在中燃烧所得产物为X C. 是复分解反应 D. FeO与的反应是中和反应 二、填空题 11. 葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，回答下列问题： （1）为促进葡萄枝叶生长茂盛，叶色浓绿，可施用____________。 （2）葡萄对土壤的适应性较强，但在pH值低于4或高于8.5的土壤中不适宜生长。若某地的土壤pH值低于4，可以施加适量的____________（填化学式）来改良土壤的酸性。 （3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________。 （4）对大棚中的葡萄施用汽水（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于下列几种叙述正确的是____________。 A. 施用汽水促进植物的光合作用 B. 冬天施用汽水有助于农作物“防冻” C. 可在大棚中使用炭盆来替代施用汽水 12. 化学与我们的生产、生活息息相关。请选择合适的物质并用序号填空： ①酒精 ②石墨 ③干冰 ④生石灰 ⑤活性炭 ⑥钛合金 （1）可用于人工增雨的是___________； （2）碘酒里的溶剂是___________； （3）可用作吸附剂的是___________； （4）可用于制造人造骨的是___________； （5）可用作干燥剂的是___________； （6）可用于制作铅笔芯的是___________。 13. 溶液与人类生产、生活密切相关。水是生命不可缺少的物质。 （1）①下列“水”属于纯净物的是________。 A.自来水 B.蒸馏水 C.海水 D.河水 ②下列属于溶液且能导电的是________。 A.蔗糖水 B.食盐水 C.蒸馏水 ③下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填序号)。 A.植物油 B.硝酸钾 C.冰块 （2）下列有关说法正确的是________(填序号)。 A. 氢氧化钠固体溶于水时温度降低 B. 氯化钠溶液中存在的微粒是、和 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 （3）室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有________。 （4）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答问题： ①配制溶液的正确操作顺序为________(填字母)。 A.①②③④⑤ B.②①⑤③④ C.②①③④⑤ ②该实验操作中错误的是________(填序号)。 ③操作④中玻璃棒的作用是________。 ④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能原因是________(填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内壁有水珠 ⑤用已调好的托盘天平称取氯化钠固体时发现指针偏右，接下来操作是________。 A.减砝码 B.移动游码 C.减药品 D.加药品 （5）将8 g的某固体药品(不含结晶水)放入5 g蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质20℃的溶解度为________。 14. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 提纯粗盐 （1）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是________(填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 ④食盐采用蒸发结晶主要是因为氯化钠的溶解度受温度的影响________(填“很大/很小”)。 任务二 应用食盐 （2）从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有________(写一种)。 15. 某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”开展“化学反应可视化”的探究。 任务一：利用指示剂使反应“可视化” 【实验1】自制酸碱指示剂 （1）日常生活中碱性溶液有________(写一种)。 （2）自制酸碱指示剂时，将紫甘蓝剪切成小块的目的是________。 （3）图1中操作Ⅱ是________。 【实验2】利用自制指示剂实验 紫甘蓝汁在不同pH溶液中呈现的颜色如下： pH 4.0～7.0 7.5～8.5 8.5～10.5 11.0 11.5～12.0 溶液颜色 红 紫 蓝 深绿 浅绿 黄绿 黄 （4）如图2，向40 mL 1%的NaOH溶液中持续通入，在不同时间点取出5 mL溶液，分别加入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色均不相同，记录数据如表所示，则的颜色为________(实验条件下碳酸钠溶液)。 时间 溶液颜色 黄 黄绿 深绿 浅绿 ？ （5）说明与NaOH发生了反应，化学方程式为________。 任务二：利用压强改变使反应“可视化” 【实验3】利用下图装置，那么。实验室制取二氧化碳 （6）组装发生装置，选择带导管的双孔橡胶塞、锥形瓶和________(填仪器名称)，反应的化学方程式为________。 【实验4】 （7）下图所示，将5 mL 1%的NaOH溶液注入瓶内后，压强传感器测得瓶内压强逐渐变小，同学讨论后认为上述压强的变化还不能说明与NaOH发生了反应，需在其他条件相同的情况下，将5 mL 1%的NaOH溶液换成________做对照实验。 【实验5】小组同学在老师帮助下又设计了下图所示装置验证与NaOH发生了反应。 （8）关闭、，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开，观察到B中________；关闭，再打开，观察到________，证明与发生了反应。 16. “圆梦”兴趣小组以“依据现象辨识物质的化学变化”为主题开展研究性学习，请回答下列问题。 【任务一】感知化学变化 （1）如图所示四个实验都可以观察到明显的实验现象，其中A的现象是________。通过观察变化中的明显现象，可以帮助我们推断是否有新物质生成，进而判断物质是否发生了化学变化。请写出D中镁条燃烧反应的化学方程式________。 【任务二】探索化学变化 （2）如图1，甲同学在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到________时，可证明二者发生了化学变化。 （3）甲同学又进行了如图2所示的改进实验，也观察到相同的现象，证明发生了化学变化。分析图2实验设计，说明浓盐酸具有的物理性质是________，反应的化学方程式为________。 （4）乙同学测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化，结果如图3所示。分析图示能证明二者发生了化学变化的依据是________。A、B、C三点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是________。 得出结论：无明显现象的化学变化，需结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，进而使反应可视化。 【任务三】构建思维模型 （5）小组同学构建思维模型如下图所示，其中空白处应填写的内容是________。 17. 某兴趣小组同学对盐酸的制法、性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目学习之旅。 查阅资料：氧化铝等某些金属氧化物能与稀盐酸反应，生成盐和水。 【项目一】学习盐酸的物理性质 （1）打开浓盐酸，瓶口有白雾，久置的浓盐酸，溶质质量分数将________(填“变大/变小”)。 【项目二】探究盐酸的化学性质 （2）小组同学用未经打磨的铝片和过量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，得到如图甲所示的气体压强以及图乙所示的温度与时间的关系曲线图。0～50 s时，压强变化不明显，主要是因为铝表面有一层________。 （3）一段时间后，铝表面开始有气泡产生，请写出该反应的化学方程式________。 （4）气体压强逐渐升高，是由于反应________共同作用导致的。 （5）图乙中A、B、C、D四点中最接近铝与盐酸结束反应的点是________(填字母)。 【项目三】认识盐酸的用途 （6）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，胃液的________7(填“>”“<”或“=”)。 （7）盐酸可用于金属除锈，生锈的铁制品能否长时间浸没在足量盐酸中，请你说明其原因________。 三、计算题写出完整计算过程 18. 某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。 计算： （1）氢氧化钠的质量。 （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $