福建泉州市永春华侨中学2025-2026学年九年级下学期3月份综合素养检测化学试卷

2026年3月初三化学科综合素养检测 相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 C-64S-32 一、单选题 1.生活中遇到过许多水”，下列水”不属于溶液的是 A.硬水 B.糖水 C.盐水 D.泥水 2.学校食堂用洗洁精清洗餐盘上的油污，利用的原理是 A.溶解作用B.乳化作用 C.吸附作用 D.催化作用 3.下列实践项目所涉及的化学知识，不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 用硝酸铵和水做冷敷包 硝酸铵溶于水吸热降温 B 稀盐酸除铁锈 稀盐酸能和铁反应 C 将生铁块烧红，再锻打成钢 生铁含碳量因煅烧降低 D 用防锈漆涂刷铁护栏 隔绝铁与潮湿空气，防止腐蚀 4.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是() A.B的溶解度大于A的溶解度 溶 B.t,℃时，100g水最多能溶解40克A 度 60 g40 C.t2℃时，A和C的溶液中溶质质量分数相等 D.降温能使C的不饱和溶液变成饱和 t温度℃ 5.下图所示实验操作，正确的是 不断搅拌 NaOH 镊子 纸 pH试纸 浓硫酸 一水 A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠 C.测pH D.移蒸发皿 6.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断正确的是 7 0123456 891011121314 X Y Z A.X显碱性 B.Y不可能是水 C.Z可使紫色石蕊溶液变红 D.Z可能是某种盐溶液 7.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A.空气属于混合物 B.NaHCO3属于盐 1 C.水属于氧化物 D.纯碱属于碱 8.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.铜具有良好的导电性，可用作导体 个pH B.铁粉能吸收包装袋中的氧气和水，可用于食品保鲜剂 C.生石灰有腐蚀性，用作食品干燥剂 D.氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多 9.在探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得往 时间 氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH的变化图像（如图）。下列说法正确的是 A.图中a点所示溶液中，加入碳酸氢钠溶液，会产生气泡 B.图中c点所示溶液中，要证明盐酸过量，可以加入硝酸银溶液来判断 C.a点到c点的变化过程中，参加反应的NaOH和HCl质量比不变 D.酸碱中和会放热，由a点到c点的变化过程中，溶液温度一直升高 10.如图是铁及其化合物的价类图。下列说法正确的是 化+3 Fe(OH)3 Fe2(SO) 价+2 FeO Fe(OH)2 FeSO 0 Fe 单质氧化物 盐类别 A.Y代表的物质类别是碱 B.Fe在O2中燃烧所得产物为X C.FeSO4→Fe(OH3是复分解反应 D.FeO与H2SO4的反应是中和反应 二、填空题 11.(6分)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，回答下列问题： ()为促进葡萄枝叶生长茂盛，叶色浓绿，可施用 (填“氮肥、磷肥或钾肥”)。 (2)葡萄对土壤的适应性较强，但在pH值低于4或高于8.5的土壤中不适宜生长。若某地的土 壤pH值低于4，可以施加适量的 (填化学式)来改良土壤的酸性。 (3)用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容 器，用化学方程式表示其原因： (4)对大棚中的葡萄施用汽水（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于 下列几种叙述正确的是 A.施用汽水促进植物的光合作用 B.冬天施用汽水有助于农作物防冻 C.可在大棚中使用炭盆来替代施用汽水 12.(6分) 化学与我们的生产、生活息息相关。请选择合适的物质并用序号填空： ①酒精②石墨③干冰④生石灰⑤活性炭⑥钛合金 ()可用于人工增雨的是 (2)碘酒里的溶剂是 (3)可用作吸附剂的是 (④可用于制造人造骨的是 (⑤)可用作干燥剂的是 (6)可用于制作铅笔芯的是 13.（14分) 溶液与人类生产、生活密切相关。水是生命不可缺少的物质。 (1)①下列水”属于纯净物的是 A.自来水B.蒸馏水C.海水D.河水 ②下列属于溶液且能导电的是 。 A.蔗糖水 B.食盐水 C.蒸馏水 ③下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。 A.植物油B.硝酸钾 C.冰块 A试管 B试管 (2)下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.氢氧化钠固体溶于水时温度降低 等质量的水 B.氯化钠溶液中存在的微粒是Na、CI和H2O C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 1g碘 1g糖 (3)室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而 A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有 (4)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答问题： ① ② ③ (④ ⑤ ①配制溶液的正确操作顺序为 (填字母)。 A.①②③④⑤ B.②①⑤③④ C.②①③④⑤ ②该实验操作中错误的是 (填序号)。 ③操作④中玻璃棒的作用是 ④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能原因是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解前烧杯内壁有水珠 ⑤用已调好的托盘天平称取氯化钠固体时发现指针偏右，接下来操作是 A.减砝码B.移动游码C.减药品 D.加药品 (5)将8g的某固体药品（不含结晶水）放入5g蒸馏水中， 个溶液质量g B 并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示， 13 该物质20℃的溶解度为 10 A 14.(5分) 2040 60温度/°C 请参加“氯化钠欢乐之旅的实践活动。 任务一 提纯粗盐 (1)粗盐提纯的有关操作如图所示。 C ①正确的操作顺序是 (填标号) ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 0 ④食盐采用蒸发结晶主要是因为氯化钠的溶解度受温度的影响（填“很大/很小”） 任务二应用食盐 (2)从元素守恒的视角，以NaCI为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。 15.(14分) 某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”开展化学反应可视化的探究。 任务一：利用指示剂使反应可视化” 日加入数滴 C02 紫甘蓝汁 07 剪切 操作1 操作Ⅱ 一段时间 紫甘蓝 加蒸馏水浸泡 1%NaOH 取5mL溶液 固液混合物 紫甘蓝汁 溶液 目观察颜色 图1 图2 【实验1】自制酸碱指示剂 (1)日常生活中碱性溶液有 (写一种)。 (②)自制酸碱指示剂时，将紫甘蓝剪切成小块的目的是 (3)图1中操作IⅡ是 4 【实验2】利用自制指示剂实验 紫甘蓝汁在不同pH溶液中呈现的颜色如下： pH ≤3.0 4.0-7.0 7.5～8.5 8.5～10.5 11.0 11.5～12.0 >12.5 溶液颜色 红 紫 蓝 深绿 浅绿 黄绿 黄 (4)如图2，向40mL1%的NaOH溶液中持续通入C02, 在不同时间点取出5mL溶液，分别加 入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色均不相同， 记录数据如表所示，则t5的颜色为 (实验条件下碳酸钠溶液pH≈8)。 时间 t3 ts 溶液颜色 黄 黄绿 深绿 浅绿 (5)说明Co2与NaOH发生了反应， 化学方程式为 任务二：利用压强改变使反应可视化 【实验3】利用下图装置，那么。实验室制取二氧化碳 (6)组装发生装置，选择带导管的双孔橡胶塞、锥形瓶和 (填仪器名称)。 反应的化学方程式为 【实验4】 (7)下图所示，将5mL1%的NaOH溶液注入瓶内后，压强传感器测得瓶内压强逐渐变小，同 学讨论后认为上述压强的变化还不能说明CO,与NOH发生了反应，需在其他条件相同的情 况下，将5mLl%的NaOH溶液换成 做对照实验。 压强 传感器 NaOH 溶液 电脑 数据 CO 采集器 【实验5】小组同学在老师帮助下又设计了下图所示装置验证与NaOH发生了反应。 足量氢氧 化钠溶液 活塞 K 刚停 止沸 氯化钡 腾的水 溶液 A (8)关闭KK,,打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开K,观察到B中 关闭K,再打开K,观察到 ,证明CO2与NaOH发生了反应。 16.(10分)圆梦”兴趣小组以依据现象辨识物质的化学变化”为主题开展研究性学习，请回 答下列问题。 【任务一】感知化学变化 ()如图所示四个实验都可以观察到明显的实验现象，其中A的现象是 通过观察变化中的明显现象，可以帮助我们推断是否有新物质生成，进而判断物质是否发生 了化学变化。请写出D中镁条燃烧反应的化学方程式 光亮铁丝 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 硫酸铜溶液 镁条 锌粒 A B 【任务二】探索化学变化 酚酞溶液 稀盐酸 PH 足量 滴有酚酞的 浓盐酸 B 氢氧化钠 稀溶液 稀盐酸体积ml 稀氢氧化钠溶液 图1 图2 图3 提出问题：稀盐酸和氢氧化钠溶液混合无明显现象，如何证明二者发生了化学变化？ (2)如图1，甲同学在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到 时，可证明二者发生了化学变化。 (3)甲同学又进行了如图2所示的改进实验，也观察到相同的现象，证明发生了化学变化。分 析图2实验设计，说明浓盐酸具有的物理性质是 ,反应的化学方程式为 (4)乙同学测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化，结果如图3所示。分析图 示能证明二者发生了化学变化的依据是。A、B、C三点所对应的溶液中，氯化钠的质 量大小关系是 得出结论：无明显现象的化学变化，需结合物质性质设计实验，转化”为明显现象，进而使 反应可视化。 【任务三】构建思维模型 (⑤)小组同学构建思维模型如下图所示，其中空白处应填写的内容是 新物质生成 不明显现象 转化 明显现象 分析 识别 化学变化 判断 17.(9分) 某兴趣小组同学对盐酸的制法、性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目学习之旅。 查阅资料：氧化铝等某些金属氧化物能与稀盐酸反应，生成盐和水。 【项目一】学习盐酸的物理性质 ()打开浓盐酸，瓶口有白雾，久置的浓盐酸，溶质质量分数将 (填“变大/变小”)。 【项目二】探究盐酸的化学性质 (②)小组同学用未经打磨的铝片和过量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强 和温度的变化，得到如图甲所示的气体压强以及图乙所示的温度与时间的关系曲线图。0~50s 时，压强变化不明显，主要是因为铝表面有一层 压强/kPa 温度C 110 108 106 4 104 102 A B 100 10 50 100 150 0 50 100 150 时间s 时间/s 图甲 图乙 (3)一段时间后，铝表面开始有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 (4)气体压强逐渐升高，是由于反应 共同作用导致的。 (S)图乙中A、B、C、D四点中最接近铝与盐酸结束反应的点是 (填字母)。 【项目三】认识盐酸的用途 (⑥)人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，胃液的 7（填>x<”或=”)。 (⑦)盐酸可用于金属除锈，生锈的铁制品能否长时间浸没在足量盐酸中，请你说明其原因 三、计算题写出完整计算过程 18.(6分) 某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：「反应 原理为CuS0,+2NaOH=Cu(OH2V+Na,SO4]。 恰好完全反应 X 过滤 100g硫酸 50g氢氧化 质量为a 铜溶液 洗涤干燥后 钠溶液 的滤液 4.9g滤渣 计算(1)氢氧化钠的质量。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数 2026年3月初三化学科综合素养检测 参考答案及评分标准 一、单选题（每题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B A D D C C A 二、填空题（共64分，除特别说明外，每空1分，化学方程式2分） 11. （6分） (1) 氮肥 (2) Ca(OH)₂ (3) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（2分） (4) ABC（有错不得分）（2分） 12. （6分） (1) ③ (2) ① (3) ⑤ (4) ⑥ (5) ④ (6) ② 13. （14分） (1) ① B ② B ③ B (2) B (3) 溶质的种类（溶质本身的性质） (4) ① B ② ①和②（2分） ③ 搅拌，加速溶解 ④ AD（2分） ⑤ D (5) 100g（2分） 14. （5分） ① B→C→A ② 较多固体 ③ 引流 ④ 很小 (4) NaOH（或Na、Cl₂等，合理即可） 15. （14分） (1) 肥皂水（或纯碱溶液、洗洁精等，合理即可） (2) 增大接触面积，加快色素溶解\使色素充分溶解（2分） (3) 过滤 (4) 蓝 (5) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O（2分） (6) 长颈漏斗（1分）；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（2分） (7) 5mL水（1分） (8) 水重新沸腾 C中溶液倒吸入A中，A中产生白色沉淀（2分） 16. （10分） (1) 生成蓝色沉淀（1分）；2Mg + O₂ 点燃 2MgO（2分） (2) 溶液红色恰好褪去（或溶液由红色变为无色）（1分） (3) 挥发性（1分）；NaOH + HCl = NaCl + H₂O（2分） (4) 溶液pH由大于7逐渐降低至小于7（1分）；C = B > A（1分） (5) 反应物减少或消失（1分） 17. （9分） (1) 变小 (2) 致密的氧化膜/保护膜（或氧化铝） (3) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑（2分） (4) 反应放热和生成氢气（2分） (5) C (6) < (7) 铁也能和盐酸反应 三、计算题 18.（6分） 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 80 98…………………（2分） x 4.9g 80/98 = x/4.9g …………………………………………（2分） x = 4.0g ……………………………………………（1分） 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： (4.0g /50.0g) × 100% = 8.0% ………………（1分） 答： 学科网（北京）股份有限公司 $