广东茂名市第一中学等九校联考2025-2026学年下学期高一年级4月学情调研 化学试题

参考答案及解析 化学 高一年级4月份学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 6.B【解析】保存NaOH溶液的细口玻璃瓶不能用玻 1.C【解析】工业中常利用油脂在碱性条件下的水解 璃塞。故选B项。 反应来制取肥皂，A项错误；聚合物都是混合物，B项 7.C【解析】常温下，铁和浓硫酸会发生钝化，不可能 错误；氮化硼属于新型无机非金属材料，C项正确：芯 产生氢气，A项错误；硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫 片的主要成分为硅，D项错误。 酸根离子生成硫酸根离子，B项错误；浓硫酸具有氧 2.C【解析】氨的固定是将游离态的氮转化为化合态 化性，加热时可氧化碳生成二氧化碳、二氧化硫和水， 的氮的过程，A项错误；瓷器的烧制过程发生化学变 C项正确；二氧化硫少量，应生成亚硫酸根离子和水， 化，B项错误：硫化橡胶具有更好的弹性、韧性和化学 D项错误。 稳定性，C项正确；聚氯乙烯有毒，不能用于食品和药 8.B【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态 物的包装，D项错误。 的氮，该过程在半导体光催化的作用下将氮气转化为 3.A【解析】甲烷分子的球棍模型中H原子的半径应 氨气，属于人工固氮，A项正确：由图可知，该反应为 小于C原子，故甲烷分子的球棍模型为 光照和催化剂作用下，氨气与水反应产生氨气和氧 气，B项错误；N元素反应后化合价降低，被还原，则 故选A项。 N2做氧化剂，C项正确：反应过程中，氮气与水反应 产生氨气和氧气，断裂氮氮非极性键、氢氧极性键，生 4.C【解析】油脂不是高分子化合物，A项错误；糖类 成的氧氧非极性键，氮氢极性键，故该反应过程中存 中单糖不能发生水解反应，B项错误；硫酸钡既不溶 在极性键、非极性键的断裂和形成，D项正确。 于水又不溶于盐酸，不能使蛋白质变性，对人无毒，C 9.D【解析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成FezO,和 项正确；酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质变 SO2,SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO, 性的性质，D项错误。 SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 5.B【解析】氮气难溶于水，烧瓶内压强不会降低，不 Fe2O不具有磁性，不是磁性氧化物，A项错误；SO。 会引发喷泉，A项不符合题意；铜与浓硫酸反应，生成 具有还原性，发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶 二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，体现二氧化 液褪色，该过程体现的是SO2的还原性，B项错误；吸 硫的漂白性，且二氧化硫有毒会污染空气，可用氢氧 收塔中98.3%硫酸不可以换为HO,换为HO会产 化钠溶液吸收，B项符合题意；C2和HCI均能与 生酸雾，不利于SO3的吸收，C项错误；尾气中含有 NaOH溶液反应，除去C2中混入的HCI应该用饱和 SO2,用浓氨水吸收尾气，可生成(NH)SO3或 食盐水，C项不符合题意；浓盐酸易挥发，挥发出的 NH,HSO3,用硫酸处理，可进一步转化为氨肥，D项 HCI会随CO2一同进入Na SiO,溶液，HCI也能和 正确 Na SiO,溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明HCO 10.A【解析】钠投入水中熔成光亮小球，是因为钠与 的酸性强于H2SiO2,D项不符合题意。 水反应放热，且钠本身的熔点较低，反应放热使温度 B版 化学 参考答案及解析 升高达到钠的熔点，导致钠熔化，A项正确；纯碱为 之比为5：2，B项正确；同一种元素相邻化合价之间 NCO,溶液中的CO也可与AgNO反应生成 不能发生氧化还原反应，故只能体现浓硫酸的强酸 AgCO3白色沉淀，会对CI的检验产生干扰，不能 性和难挥发性，C项错误：碱石灰可以防止空气中的 证明溶液中存在C,B项错误；NaCIO具有强氧化 水蒸气进入装置影响实验，也可以吸收有毒气体氯 性，会漂白pH试纸，且NaCIO是强碱弱酸盐，CIO 气和二氧化硫，避免污染环境，而无水氯化钙只能干 水解使溶液呈碱性，无法得出NaCIO溶液呈中性的 燥，不能吸收该实验中的有毒气体，D项错误。 结论，C项错误；若固体中同时含有Fe3+和还原性 14.A【解析】甲烷和乙烯都属于烃，都难溶于水，A项 物质（如Fe单质），溶于盐酸时Fe3+会被还原为 正确：甲烷和乙烯的结构不相似，不互为同系物，B Fe+,滴加KSCN溶液也不变红，不能证明该固体 项错误；甲烷与溴的四氧化碳溶液不反应，不能使溴 中一定不存在Fe+,D项错误。 的四氯化碳溶液褪色，C项错误；乙烯被酸性高锰酸 11.B【解析】由题给有机物的转化关系可知，在催化 钾溶液氧化生成CO2,引入了新的杂质，所以不能用 剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A 酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，D项错误。 为乙醇，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化 15.D【解析】X为淡黄色固体单质，则X为硫，S在氧 反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，在浓硫酸作用下， 气中燃烧生成的Y为SO2,SO2与氧气催化氧化生 乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和 成的Z为SO,SO3与水反应生成的W为硫酸，硫 水。有机物B的结构简式为CH2=CHCOOH,A项 酸与氢氧化钠反应生成的T为硫酸钠或硫酸氢钠。 错误；丙烯酸乙酯(CH2一CHCOOCH:CH)中只含 硫和氧气只能生成二氧化硫，A项错误：S和硫酸在 有一种含氧官能团（酯基），B项正确；在催化剂作用 一定条件下能反应生成二氧化硫和水，B项错误；三 下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C项错误：合 氧化硫和水化合生成硫酸，其中没有元素化合价的 成丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2一CHCOOH十 变化，不属于氧化还原反应，C项错误；可用稀盐酸 CHCH,OH 硫酸CH,=CHCOOCH,CH,十 和氯化钡溶液检验硫酸根离子，D项正确。 △ HO,D项错误。 16.C【解析】气体X是氨气(0.01mol),白色沉淀A 12.C【解析】由图可知，试管I生成SO2,试管Ⅱ验证 是硫酸钡(0.01mol)和碳酸钡(0.01mol),气体Y SO2的生成及SO2具有漂白性，试管Ⅲ验证SO2溶 是二氧化碳(0.01mol),气体Z是二氧化氮，因此， 于水生成酸性物质，试管Ⅳ验证SO2的还原性，试 该溶液中一定有碳酸根离子(0.01mol)、硫酸根离 管V吸收剩余的SO2,防止污染空气。抽出铜丝反 子(0.01mol)、铵根离子、硝酸根离子(0.01mol),一 应停止，插入铜丝，反应发生，A项正确：SO2的水溶 定不含有铁离子、镁离子。根据溶液呈电中性，判断 液显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，B项正确；高锰 溶液中一定含有钠离子，c(Na+)≥0.，4mol/L。氨 酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性，C项错 气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项错误；该试样 误；NCO2溶液也可以用来吸收SO2气体，D项 中一定有Na+,可能含有CI,B项错误：反应①的 正确。 离子方程式为3Cu十2NO+8H+-3Cu++2NO 13.B【解析】气体进入装置e前必须要进行干燥，正 个十4H2O,C项正确；二氧化碳和氢氧化钙1：1恰好 确的连接顺序是a→d→e→d→c→b,A项错误；装置 完全反应生成碳酸钙，故不可能得到澄清溶液，D项 b中氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的物质的量 错误。 ·2· B版 参考答案及解析 化学 二、非选择题 状况)。 17.(14分) 18.(14分) (1)①③④(3分) (1)AD(2分) (2)1:2(1分)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水 (2)D(1分) 中，同时用玻璃棒不断搅拌(1分) (3)Cl2+2Br—Br2+2C1(2分) (3)3Cu+8H++2NO2-3Cu++2NO个+4H,O (4)Br2 +SO,+2H,O-H2 SO +2HBr (2) (2分)0.9mol(2分) 取少量该溶液于试管中，滴加儿滴BaCL溶液，若产 (4)Ca(OH),+2NHC△CaC,+2NH↑+ 生白色沉淀，则该溶液中含有SO(2分，答案合理 2HO(2分，答案合理即可)B(1分，需与前者 即可) 对应) (5)防止Br2挥发(1分) (5)44.8(2分) (6)3Br2+3Na2 CO=NaBrO+3CO2+5NaBr(2 【解析】由图可知，A为NO、B为HS、C为SO2、D 分)5(2分) 为H2SO4。 【解析】海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤加入 (1)化合价降低被还原发生还原反应，故转化过程中 Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作 伴随N元素化合价降低的有①③④。 后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质和 (2)二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，根据电子守 氯气，氯气将溴离子氧化得到B2,单质溴易挥发， 恒，可知氧化剂和还原剂物质的量比为1：2；浓硫 用热空气吹出溴单质，二氧化硫、水和溴单质反应生 酸溶于水放热，故为了防止液体飞溅，需将浓硫酸沿 成HBr和硫酸，向得到的HBr溶液中通入氯气，氧 烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 化HBr生成溴单质。 (3)稀硝酸与铜反应生成Cu(NO)2、NO和水，故反 (1)加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量 应的离子方程式为3Cu+8H++2NO-3Cu+ 氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶 +2NO个+4H2O:生成1 mol NO转移3mol电子， 液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化 当生成6.72L(标准状况)，即0.3 mol NO时，转移 钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠 电子的物质的量为0.9mol。 必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过 (4)实验室通过加热Ca(OH),和NH,Cl混合物制 滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和 备NH,该反应的化学方程式为C(OH)2+ 碳酸根离子，则正确的操作顺序是A(edbac)或D 2NH,CI△-CaCL2+2NH个十2HO;由于是固体 (bedac)。 加热反应，故选B项。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计 (5)工业上用NaOH溶液吸收NO和NO2,发生的 算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 反应如下：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+ 贴签；将粗盐精制并配制0.1mol·L1氯化钠溶液 H2 O,2NO2 +2NaOH -NaNO,+NaNO2+H2 O, 的实验中，首先经过题目(1)中的除杂操作，然后进 则含2 mol NaOH的烧碱溶液，生成NaNO,和 行蒸发结晶得到精制氯化钠，再进行配制操作，下列 NaNO2的混合物共2mol,结合元素质量守恒，可知 仪器必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒 最多吸收一氧化氮和二氧化氮共44.8L(标准 精灯。故选D项。 ·3 B版 化学 参考答案及解析 (3)“吹出塔”中氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离 有13个电子，故C是0元素。 子，反应的离子方程式为C2十2Br—Br2十2CI。 (1)C1元素位于第三周期第IA族；电子数和中子 (4)“吸收塔”内溴单质氧化二氧化硫生成硫酸和 数均为10的粒子的符号为“0。 HBr,化学方程式为Br2+SO2十2H2O一HSO, (2)A和B能形成一种摩尔质量为32g/mol的化合 十2HBr:硫酸根离子和钡离子可生成不溶于酸的硫 酸钡沉淀，且该溶液显酸性，不需要酸化，故实验设 物N2H,结构式为 :N2H1与N2O 计为取少量该溶液于试管中，滴加几滴BaCl溶液， H 若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO。 在加热条件下反应的化学方程式为2N,H:十NO (5)储存B2的试剂瓶内需要加上少量水的原因是 △3N,+4H,O。 将溴密封，防止Br挥发。 (3)化合物NH,C1中含有的化学键类型为（极性）共 (6)反应中部分溴化合价由0变为十5，部分溴化合 价键和离子键。 价由0变为一1，由电子守恒可知，生成溴酸钠和溴 (4)由H、O、C三种元素组成的某种可以消毒杀菌 化钠的系数之比为1：5，由质量守恒可知，反应的化 的物质是次氯酸，其电子式为什：。：C:。 学方程式为3Br+3 Naz CO3-NaBrO+3CO2+ (5)F为C1,E为S,硫离子和氧离子均是18电子，核 5NaBr;480g溴为3mol,其完全反应，理论上转移 电荷数越大离子半径越小，则半径：S>C1,a项 电子的物质的量为3mol×号=5mol。 正确；非金属性：C>S,非金属性越强，简单氢化物 3 越稳定，则气态氢化物的稳定性：S<C1,b项错误； 19.(14分) 非金属性：C>S,非金属性越强，最高价氧化物对应 (1)第三周期第IA族(1分)18O(1分) 的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化 (2) (2分)2N,H,+N,O,△3N 物的酸性：S<C1,c项正确。 (6)F的单质为C2,实验室制C2的反应的化学方 +4H2O(2分) 程式为MnO,+4HC1△C2个+MnCL2十2H2O。 (3)(极性)共价键和离子键(2分) 20.(14分) (4)H:O:C(2分) I.(1)②⑤(2分)③(1分) (5)ac(2分) (2)AB(2分) (6)MnO,+4HCl△CL个+MnCL2+2HO(2分， (3)取代反应(1分) 答案合理即可) Ⅱ.(4)溴水或酸性高锰酸钾溶液等(2分，答案合理 【解析】B的单质在常温下为双原子分子，它与A的 即可) 单质可形成化合物X,液态的X可用作制冷剂，故X ECH一CH五 为NH,B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子 (5) CHa (2分)CHCH=CH,+Br 与X具有相同电子数，即电子数为10，且D是同周 CH CHCH,Br 期中简单离子半径最小的元素，故D是A1元素；E Br (2分) 元素的原子最外层比次外层少两个电子，故E是S (6)一样(2分) 元素，F是C1元素：C、F两种元素的原子最外层共 【解析】(1)结构相似，分子组成相差n个一CH2 ·取4 B版 参考答案及解析 化学 的同类有机物互为同系物，②乙烯和丙烯（均为单烯 Ⅱ，丙烯与水发生加成反应得到B,B为醇；丙烯与 烃)、⑤乙烷和戊烷（均为烷烃）都符合同系物定义， 溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到A,A为1， ④结构未知，可能是烯烃或环烷烃，故二者不一定互 2二溴丙烷；丙烯和氢气发生加成反应生成C,C为 为同系物；分子式相同、结构不同的化合物互为同分 丙烷；丙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子 异构体，③正己烷和2甲基戊烷分子式均为CH4, 化合物，D为聚丙烯。 结构不同，互为同分异构体。 (4)鉴别丙烯和丙烷，可选溴水、溴的四氯化碳溶液 (2)光照下氯气不断反应，气体颜色逐渐变浅，生成 或酸性高锰酸钾溶液等， 的CH2C2、CHC1,CCL都是油状液体，反应后气体 (5)丙烯发生加聚反应，碳碳双键打开相互连接，生 的物质的量减少且生成的HC!易溶于水，试管内压 ECH一CH2n 强减小，水面上升，A项正确：甲烷和氯气的连锁反 成聚丙烯，其结构简式为CH ;丙烯与Br2 应共生成CHCl,CHC2、CHCL3、CCL、HC1五种产 的CCL溶液发生加成反应，反应方程式为 物，其中四种为有机物，B项正确；试管内溶液本身 CH:CHCH2 Br 是饱和NaCI溶液，含有大量CI,滴加AgNO3溶液 CH3CH=CH2+Br2→Br 后生成白色沉淀，不能证明生成了HCI,C项错误； (6)根据二者分子式可知等物质的量时，二者完全燃 甲烷取代时，每取代1mol氢原子，消耗1molC2,D 烧消耗的氧气一样多。 项错误。 (3)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应。 ·5 B版高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Br80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.工业中常利用油脂在酸性条件下的水解反应来制取肥皂 B.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C.空间站天和核心舱的太阳电池翼的氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料 D.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SO2 2.化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A.利用催化剂将氨气和氨的氧化物转化为N2的过程属于人工固氮 B.瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中只发生物理变化 C.利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D.聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 3.下列化学用语表述错误的是 A.甲烷分子的球棍模型：O。○ B.氢氧根离子的电子式：[9 C.160与8O互为同位素 D.原子半径：S<P<Si 4.下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B.糖类，油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C,重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒 D.医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 化学第1页（共8页） 5.下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装 CL(HCI) 浓盐酸 NaOH 与操作 溶液的棉团 品红 NaOH溶液 Na,CO, 溶液 Na,SiO 厨水 固体、 里溶液 实验 A.完成喷泉 D.比较酸性强弱：HCI> B.验证SO2的漂白性 C.纸气除杂 目的 实验 H2 CO>H2 SiO, 6.实验是学习化学的重要手段。下列说法错误的是 A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.用玻璃塞的细口玻璃瓶保存NaOH溶液 C,汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可用硫粉覆盖进行处理 D.切完的钠块应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 7.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.常温下，铁和浓硫酸反应：Fe十2H+—Fe2+十H2个 B.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO号+2H+一H2O+SO2个 C.碳和浓硫酸共热：C+2H2S0,(浓)△C02个十2S02个十2H20 D.用足量氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2十OH-一HSO5 8.在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原，实现N2→NH3的转化，转化过程 如图所示。下列说法错误的是 A.此方法属于氮的固定 %6 B.该反应的化学方程式为N2十3H2 催化剂 光照 -2NH3 C.N2是该反应的氧化剂 D.该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 H H.O 9.以黄铁矿（主要成分为FS2,其中硫的化合价为一1价）生产硫酸的工 c品80 艺流程如图所示。下列说法正确的是 芝气 98.3%疏酸 黄铁矿沸颱炉一→S0,、0,一接触室 +S0,→吸收塔 供稀释 用硫酸 炉渣 尽气 (含Fe0,) A.炉渣中Fe2O3俗称铁红，是一种磁性氧化物 B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的漂白性 C,吸收塔中吸收SOa的98.3%硫酸可以换为水 D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 化学第2页（共8页）】 B版 10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 向待测液中加人AgNO溶液，观察 B 检验纯碱溶液中是否存在C 现象 用玻璃榉蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸 NaClO溶液呈中性 变白 D 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红·原固体中一定不存在Fc+ 11.丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂，工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 已知有机物A的分子式为C2HsO,下列说法正确的是 G四=6吗窝，布机A 催化剂 CH,=CHCOOCH2CH3 △ 丙烯酸乙酯 CH=CHCH3 02→有机物B 催化剂 A.有机物B的结构简式为CH,CH2COOH B.丙烯酸乙酯(CH2一CHCOOCH2CH3)中只含有一种含氧官能团 C.由CH2一CH2生成有机物A反应类型为取代反应 D.合成丙烯酸乙酯的化学方程式为CH,-CHCOOH+CH,CH,OH浓疏酸 △ CH2-CHCOOCH2 CH 12.某化学兴趣小组用如图所示的装置完成了SO2的制备及性质探究实验（夹持装置已省略）。下 列说法错误的是 铜丝 流 品红紫色石酸性 NaOH 溶液 蕊试剂KM血O4 溶液 溶液 A.试管I中可抽插的铜丝，能控制反应的发生或停止 B.试管Ⅲ中紫色石蕊试剂变红 C.试管Ⅱ和V中均出现溶液褪色，均体现了SO2的漂白性 D.试管V中的NaOH溶液可用饱和Na2CO3溶液代替 化学第3页（共8页） 13.亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成SO2和HC1。某实验小组利用以 下装置制备SOC2(部分夹持、加热装置略)，反应原理为SO,十Cl2十SC12活性炭2SOC2。下 △ 列说法正确的是 盘70% 浓疏酸 浓盐酸 亚 的和 酸钠 KMnO,司 食盐水 一活性炭 c A,实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B.装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C.装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D.装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙 14.下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A.甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B.甲烷和乙烯碳原子数不同，互为同系物 C.甲烷和乙烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 15.X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 X O.y O:Z HOW NaOH →T(钠盐) A.X在足量氧气中燃烧生成Z B.任何条件下，X都不可能与W发生反应 C.zH,0w的反应为氧化还原反应 D.可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 16.某试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe+、Mg+,SO,、CO号、C、NO5,其中各阴离子的物质的量浓 度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是 —→气体X(0.224L、标准状况) 试样 气体Y(0.224L、标准状况) 溶液 过Ba(OHDz(aq) →白色沉淀A 足量稀盐酸 沉淀B(2.33g) 100mL +滤液N 滤液Mr(足CL试管口出现红棕色气体乙 ① A.气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.该试样中一定有Na+、C1,且c(Na+)≥0.4mol/L C.反应①的离子方程式为3Cu十2NO+8H+-3Cu2++2NO个十4H2O D.将上述实验产生的气体Y全部通入100mL0.1mol/L的Ca(OH)2溶液中，能够得到澄清 溶液 化学第4页（共8页） B版 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分) 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氨和硫的部分 物质的“价-类”二维图分别如图甲、乙所示： 化合价 5 HNO +4 N02 ③/@ ↑化合价 +2 6 SONaSO N2 S -3 人 -NH CI ---[B] 氢化物单质氧化物酸盐物质的类别 氢化物单质氧化物酸正盐物质的类手 甲 之 回答下列问题： (1)图甲涉及的转化中氮元素被还原的为 (填序号)。 (2)常温下物质B和C发生化学反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;将D 的浓溶液稀释的操作是 (3)若转化④的另一种反应物为金属铜，则该反应的离子方程式为 ,当生成6.72L(标准状况)物质A时，转移电子的物质的量为 (4)写出实验室用氯化铵制氨气的化学方程式： ,该反应可选用 的发生装置为 (填选项字母)。 (5)工业上用氢氧化钠溶液吸收A和NO2生成NaNO2和NaNO3,用含2 mol NaOH的烧碱 溶液，最多可吸收A和NO2共 L(标准状况)。 化学第5页（共8页) 18.(14分) 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： +粗盐 精制 NaCI固体 过程 海水 Mg(OH)2..- 无水熔融 Mg 沉淀 氯化锁电解 →苦卤 酸 吹出塔一 吸收塔溴化氢溶液 蒸馏坊→溴蒸气 热空气二氧化硫和水 水蒸气 已知：“苦卤”中主要含有Na+、C1-、Ca+、Mg2+、SO?和Br等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO?杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操 作：a.过滤b.加过量NaOH溶液c.加适量盐酸d.加过量Na2CO3溶液e.加过量BaCl2溶 液。正确的操作顺序是 (填选项字母，下同)。 A.edbac B.dabce C.bdeac D.bedac (2)将粗盐精制并配制0.1mol·L-1氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 ,请设计实 验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含SO: (5)实验室中储存Br2的试剂瓶内需要加上少量水的原因是 0 (6)工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2,生成NaBrO3、CO2等，则该反应 的化学方程式为 ,若有480g溴完全反应，理论上转 移电子的物质的量为 mol。 化学第6页（共8页） B版 19.(14分) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分 子，A的单质和B的单质可形成化合物X,液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离子与X具有相同 电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、 F两种元素的原子最外层共有13个电子。 回答下列问题： (1)F在周期表中的位置为 ;C的一种粒子核外电子数比核内质 子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是 (2)A、B能形成一种摩尔质量为32g/mol的化合物，其结构式为 ,加热条 件下，该物质与B2C4两种气体反应生成B的单质的化学方程式为 (3)化合物BA4F中含有的化学键类型为 (4)写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式： (5)下列关于E、F两种元素的说法正确的是 (填选项字母)。 a.简单离子半径：E>F b.气态氢化物的稳定性：E>F c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：E<F (6)实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为 化学第7页（共8页） 20.（14分) 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： I.（1)下列各组物质中，一定互为同系物的是 (填序号)，互为同分异构体 的是 0 Br Br ①H一C一H和H一C一Br Br H ②C2H4和CH2-CH-CH3 ③CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH2CH2CH3 ④C3H6和CsH1o ⑤C2H6和CsH12 (2)实验室用如图所示装置进行甲烷与辄气（物质的量之比1：1）反应的实验，在光照条件下反 应一段时间后，下列说法正确的是 (填选项字母)。 CH,和Cl 饱和NaCI溶液 A.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B.上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C.取反应后试管内的少量溶液，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCI D.若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要消耗0.5mol氯气 (3)甲烷与氨气反应的反应类型为 Ⅱ.丙烯(CH3一CHCH2)是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定 条件下有如图所示的转化关系。 B H20催化剂/△ AB2CC4HC-cH=CH催化剂/A之CI 一定条件 D(高分子材料) (4)鉴别丙烯和C,可选用的试剂为 (5)写出D的结构简式： ；由丙烯生成A的化学方程式为 (6)分别取等物质的量的丙烯和B,完全燃烧，消耗的氧气的物质的量： (填“丙 烯”“B”或“一样”)多。 化学第8页（共8页） B版