精品解析：湖北华中师范大学第一附属中学2025-2026学年下学期高一年级期中检测化学试题

2025-2026学年度下学期高一年级期中检测化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质颜色的描述中错误的是 A. 碘化钾：紫黑色 B. 溴蒸气：红棕色 C. 碘化银：黄色 D. 久置浓硝酸：黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘化钾是白色固体，紫黑色是碘单质(I2)的颜色，A错误； B．溴单质的蒸气为红棕色，B正确； C．碘化银为黄色固体，C正确； D．浓硝酸不稳定，久置的浓硝酸会因为分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，使溶液呈黄色，D正确； 故选A。 2. 意大利科学家用和制造出了一种新型氧分子。下列叙述正确的是 A. 是新型的氧化物 B. 制造的反应是氧化还原反应 C. 、都是氧元素的核素 D. 、、互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，仅由氧元素组成，属于单质，不属于氧化物，A错误； B．制造的反应中，反应物中O元素化合价为0价，中O元素化合价不为0，反应前后存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，是带正电的离子，不是原子，不属于核素，因此二者不都是氧元素的核素，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，是离子不是单质，因此三者不互为同素异形体，D错误； 故选B。 3. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法合理的是 A. 焦炭和混合，高温下制得粗硅，得出非金属性C＞Si B. 由氢化物的稳定性：HCl＞，可以推断出水溶液的酸性：HCl＞ C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D. 酸性HClO＜，则碳的非金属性比氯强 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭和高温反应制粗硅的原理是生成的CO气体逸出推动反应正向进行，不能作为判断非金属性强弱的依据，且比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物酸性、与氢气化合难易等规律，A错误； B．氢化物的稳定性可反映非金属性强弱，但氢化物水溶液的酸性与非金属性无直接递变关系，不能由稳定性推导酸性强弱，B错误； C．金属性越强，单质与水反应越剧烈，钾与水反应比钠更剧烈，可说明钾的金属性比钠强，C正确； D．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO不是Cl的最高价氧化物对应水化物，不能用来比较Cl和C的非金属性，实际Cl的非金属性强于C，D错误； 答案选C。 4. 原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中不合理的是 A. 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B. 量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道 C. 玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释原子光谱是离散的谱线 D. p能级的原子轨道都是哑铃形的 【答案】B 【解析】 【详解】A．核外电子质量约为，质量极小，在原子核外做高速运动，该叙述合理，A正确； B．量子力学中，原子轨道的定义是“电子在原子核外的一个空间运动状态”，而非一个运动状态；电子的完整运动状态包含空间运动状态和自旋状态，一个原子轨道可容纳2个自旋不同的电子（对应2种不同的运动状态），因此该叙述不合理，B错误； C．玻尔提出核外电子的能量是量子化的，电子在不同能级间跃迁时会吸收或释放特定能量的光子，对应特定频率的光，因此可以解释原子光谱是离散的线状谱线，叙述合理，C正确； D．所有p能级的原子轨道形状都为哑铃形，仅轨道大小随能层升高而增大，形状不变，叙述合理，D正确； 故选B。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应： B. 熔融状态下的电离方程式：（熔融） C. 单质铍能与NaOH溶液反应： D. 工业冶炼单质镁：（熔融） 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入溶液时，生成的会继续与过量反应生成，正确的总反应为，A错误； B．熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式应为，和是水溶液中的电离产物，B错误； C．为+2价，生成的四羟基合铍离子带2个单位负电荷，正确离子式为，离子方程式应为，C错误； D．工业上通过电解熔融冶炼金属镁，方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列关于元素周期表的说法正确的有几项？ ①元素周期表有7个周期，有16个族 ②元素周期表第二、三周期相邻的上下两种元素，核电荷数均相差8 ③在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂 ④第IA族的元素都被称作碱金属元素 ⑤主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 ⑥元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 ⑦由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】① 元素周期表共7个周期，族分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，总计16个族，①正确； ② 第二、三周期均只有8种元素，同主族相邻上下元素核电荷数均相差8，②正确； ③ 金属与非金属分界处可找到半导体材料，催化剂多在过渡元素区域寻找，③错误； ④ 第IA族包含氢元素，氢不属于碱金属元素，碱金属是IA族除氢外的元素，④错误； ⑤ 例如ⅦA族的氯元素形成的单原子离子为，化合价为-1，与族序数7不相等，⑤正确； ⑥ 周期数等于电子层数的规律成立，但只有主族元素的族序数等于最外层电子数，副族、Ⅷ族、0族均不满足该规律，⑥错误； ⑦ 0族也由短周期和长周期元素共同组成，不属于主族，⑦错误。 正确的说法共3项，故选B。 7. 原子核外电子的跃迁会形成原子光谱，下列说法正确的是 A. 激发态原子释放能量一定变成基态原子 B. 确定元素的原子发射光谱和吸收光谱都有多根特征谱线，数量和频率都相同 C. 铬的核外电子排布式不可能是 D. 若某基态原子3d能级上只有2个电子，则这2个电子能量不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．激发态原子释放能量可转变为能量更低的激发态，不一定直接变成基态原子，A错误； B．确定元素的原子能级结构固定，电子跃迁对应的能级差固定，发射光谱的亮线与吸收光谱的暗线一一对应，特征谱线的数量和频率都相同，B正确； C．铬基态核外电子排布为，但激发态下电子可发生跃迁，存在的排布情况，C错误； D．3d能级的5个轨道为简并轨道，3d能级上2个电子的能量相同，D错误； 故选B。 8. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.探究Mg、Al金属性强弱 C.验证干燥的氯气没有漂白性 D.验证非金属性：N＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，不能达到制取氨气的目的，A错误； B．向等浓度的、溶液中逐滴加溶液，最终中沉淀不溶解，中沉淀完全溶解，说明最高价氧化物对应水化物的碱性：，根据“最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强”，可得出金属性，能达到实验目的，B正确； C．有色鲜花含有水分，干燥氯气会和鲜花中的水反应生成漂白性的，使鲜花褪色，无法验证干燥氯气本身没有漂白性，C错误； D．稀硝酸易挥发，生成的中会混有蒸气，也能和反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，因此不能验证非金属性，D错误； 故选B。 9. 2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号（Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 A. Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I₂ C. 其单质的分子式为，常温下为固态，易溶于有机溶剂 D. AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子，Ts位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物稳定性逐渐减弱，HTs稳定性弱于HI，常温下不稳定，A错误； B．Ts位于第七周期第ⅦA族，同主族元素自上而下单质氧化性逐渐减弱，氧化性弱于，不能与KI发生置换反应生成，B错误； C．卤族单质均为双原子分子，故其单质分子式为，卤族单质从上到下熔沸点升高，常温下为固态，故常温下也为固态，且卤素单质均易溶于有机溶剂，C正确； D．卤化银从AgCl到AgI溶解度逐渐减小、均难溶于水且颜色逐渐加深，类比可知AgTs是有色难溶于水的化合物，D错误； 故选C。 10. 已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法错误的是 A. 单质M着火，需要用干燥的沙土灭火 B. 简单氢化物的还原性：Y＞Z＞W C. 简单离子半径：N＞Z＞W＞M D. N的氧化物随意排放会造成温室效应 【答案】D 【解析】 【分析】已知六种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合条件推导：Y是空气中含量最多的元素，则Y为N；元素X的原子序数最小，且原子半径最小，则X为H；Y、Z、W的原子序数增大，半径减小，同周期原子序数越大原子半径越小，则Z为O，W为F；M原子序数大于F，最外层电子数为最内层（2个）的一半，最外层1个电子，则M为Na；N的原子序数是Z(O，原子序数8)的两倍，则N为S。 【详解】A．Na单质着火，钠与水、二氧化碳反应，不能用常规灭火器，需用干燥沙土扑灭，A正确； B．同周期非金属性F>O>N，简单氢化物的还原性NH3>H2O>HF，B正确； C．离子半径：有3个电子层，半径最大；电子层结构相同，原子序数越大半径越小，故半径：，即，C正确； D．S的氧化物（）随意排放会造成酸雨，温室效应主要是等排放导致的，D错误； 故选D。 11. 已知Y、Z、Q、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Z 第一至第四电离能是： kJ/mol， kJ/mol， kJ/mol， kJ/mol Q 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. 与Q元素成“对角线规则”的元素B的最高价氧化物的水化物是弱酸 B. Q、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 C. Y、Z、Q、W、R基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D. 从核外电子排布的角度，R原子+1价时比+2价更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，电子排布可能为1s22s22p4，且第一电离能低于同周期相邻元素，N、O、F中O的第一电离能小于N和F，故Y为O；Z的I3与I4相差很大，说明最外层有3个电子，结合原子序数，Z为Al；Q价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，价电子排布为3s23p2，Q为Si；W是前四周期中电负性最小的元素，W为K；R在第四周期，第十一列，为Cu。 【详解】由分析可知：Y为O、Z为Al、Q为Si、W为K、R为Cu A．与Si成对角线规则的元素是B，其最高价氧化物水化物为，属于弱酸，A正确； B．O、Al、Si均位于p区，Cu位于第ⅠB族，属于ds区，B正确； C．Cu基态核外电子排布为[Ar]3d104s1，是洪特规则全满稳定的特例，不遵循构造原理，C错误； D．价电子排布为[Ar]3d10（全满稳定结构），为[Ar]3d9，因此+1价比+2价更稳定，D正确； 故选C。 12. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 键一般能单独存在，键一般也能单独存在 B. 气体单质中，一定有键，可能有键 C. 与中键与键的个数比均为1:2 D. 已知H-Cl键的键能为431.8 kJ/mol，则1 mol HCl分解成和时，消耗的能量为431.8 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．σ键可单独存在，π键只能伴随σ键共同存在、不能单独存在，A错误； B．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，因此气体单质中不一定有σ键，B错误； C．与互为等电子体，均含有三键结构，1个三键包含1个σ键和2个π键，因此二者σ键与π键的个数比均为1:2，C正确； D．1mol HCl分解为和时，断裂1mol H-Cl键吸收431.8kJ能量的同时，还会形成0.5mol H-H键和0.5mol Cl-Cl键释放能量，因此实际消耗能量不等于431.8kJ，D错误； 答案选C。 13. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价层电子的轨道表示式为 B. 的电子式 C. 是1s电子的电子云轮廓图，电子不可能只出现在球体内 D. 用电子式表示HClO的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目要求价层电子的轨道表示式，但给出的是电子排布式，不是轨道表示式，A错误； B．是离子化合物，电子式应该为，B错误； C．电子的电子云轮廓图为球形，该图符合1s电子云轮廓图的形状；电子云轮廓图的定义是将电子出现概率约90%的空间圈出，球体外电子出现概率虽低，但仍然存在概率，因此电子不可能只出现在球体内，描述正确，C正确； D．HClO 为氢、氯、氧形成的共价化合物，用电子式表示HClO的形成为，D错误； 故选C。 14. 下列有关说法正确的是 A. 为p能级某原子轨道的电子云图 B. HCl中s-p 键的形成： C. 的结构式为 D. 中p-p 键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图是沿z轴伸展的pz轨道，属于p能级的电子云轮廓图，A错误； B．HCl中，H的轨道和Cl的轨道沿键轴头碰头重叠形成键，但轨道的原子核应该位于两个电子云瓣的中间（原点位置），图示将Cl的原子核错误画在轨道的一个电子云瓣内，位置错误，B错误； C．是甲烷的球棍模型，其结构式为，C错误； D．乙烯中C为杂化，未杂化的轨道垂直于乙烯分子所在平面，两个轨道以肩并肩方式重叠，形成键，键的电子云分布在分子平面两侧，图示完全符合键的形成过程，D正确； 故选D。 15. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法不正确的是 A. 该化合物中，X、Q、Z、Y之间不只有极性共价键 B. 基态W原子中两种自旋方向的电子个数相差1 C. Z和X可形成五核的10的微粒 D. 键长：Q-Y＜Q=Y 【答案】D 【解析】 【分析】X原子序数最小且形成与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中序数最大，W为Na元素；Q成对电子对数与未成对电子数相等，其排布式应为1s22s22p2，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于Q，Z为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子，Y为O元素。据此分析。 【详解】A．该化合物中存在非极性共价键，因此H、C、N、O之间不只有极性共价键，A正确； B．基态Na原子核外共11个电子，两种自旋方向的电子数分别为6和5，相差1，B正确。 C．N和H可形成，为五核微粒，电子数为，符合描述，C正确。 D．键级越大键长越短，单键的键长大于双键，即键长：，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求完成下列问题。 （1）请写出质子数为16、中子数为20的硫原子的微粒符号：_______，画出硫离子的结构示意图_______。 （2）相同物质的量的与的质量之比是_______，所含中子数之比是_______。 （3）基态Cr原子的价电子的电子排布图为：_______。 （4）砷元素基态原子的简化电子排布式为：_______。 （5）钨元素（）是周期表中不满足洪特规则的特例之一，其基态原子价电子的构型为。则基态钨元素核外有_______种能量不同的电子，钨在周期表中的位置是_______。 （6）已知Cl有两种天然同位素、，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含_________吨。（结果保留三位有效数字） 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 23:34 ②. 2:3 （3） （4）[Ar] （5） ①. 14 ②. 第六周期第ⅥB族 （6）1.42 【解析】 【小问1详解】 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数=16+20=36，故符号为；硫离子核电荷数为16，核外18个电子，结构示意图为。 【小问2详解】 相同物质的量，质量比等于摩尔质量之比：，，质量比为；中子数计算：1个​含中子，1个含中子，中子数比为。 【小问3详解】 Cr为24号元素，价电子排布为半满稳定结构，按洪特规则每个轨道分占一个电子，电子排布图为。 【小问4详解】 砷为33号元素，位于第四周期，简化电子排布式为[Ar]。 【小问5详解】 能量不同的电子对应不同的能级，W基态填充电子的能级为：，共14种，故14种能量不同的电子；W为第六周期第ⅥB族元素。 【小问6详解】 设的原子个数百分比为，为，则，解得 ，，即 ，则，物质的量分数为，NaCl总质量为，计算得质量为。 17. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素（0族除外），X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，Z的基态原子价电子排布式为，W是短周期原子半径最大的主族元素，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 （1）W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是_______（填“升高”或“降低”）。 （2）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）如图所示，其中第三电离能的变化图是（填序号）_______，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是_______。 （3）写出Z和W两种元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_______，该化合物中含有的化学键类型为_______。 （4）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_______。（写元素名称） （5）卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。请写出少量Q在常温下与BrCl反应的化学方程式_______。 【答案】（1）降低 （2） ①. ② ②. 失去第3个电子时，碳失去的是2s能级的电子，氮失去的是能级的电子，比2s能级的电子能量高。故碳比氮的第三电离能大 （3） ①. ②. 离子键和非极性共价键 （4）铍、碳、氧 （5） 【解析】 【分析】根据Z的价电子排布，s轨道最多填充2个电子，得，因此Z为O；X、Y、Z电子层数相同（同周期）且相邻，原子序数依次增大，得X为C，Y为N；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，因此W为Na；Q价电子有8种运动状态（每个电子运动状态不同，即价电子共8个），原子序数大于Na，因此Q为Fe。 【小问1详解】 焰色产生的原理是电子从高能态跃迁回低能态，以光的形式释放能量，因此电子能量降低。 【小问2详解】 当失去第3个电子时，C失去的是全满状态的2s2上的电子，而N失去的是2p1上的单电子，相比之下失去全满状态的2s2上的电子需要的能量更高，故C的第三电离能比N更大，O核电荷数大于N，第三电离能大于N，因此变化趋势为X>Y<Z，对应图②。 【小问3详解】 Na和O形成的强氧化性化合物是过氧化钠，钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部两个O之间为非极性共价键，电子式为。 【小问4详解】 第二周期第一电离能顺序为，因此介于B和N之间的元素为铍、碳、氧。 【小问5详解】 BrCl性质与卤素类似，具有氧化性，可将Fe氧化为+3价，反应生成氯化铁和溴化铁，化学方程式为。 18. 元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。 （1）元素周期表的周期揭示元素性质的横向递变规律。A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同短周期的相邻元素（m、n均为正整数），下列有关的说法正确的是 。 A. 若为强碱，则也为强碱 B. 若C的最低负化合价为-3，则D的最高正化合价为+6 C. 若D、E最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则A、C、D、E的简单离子半径最大的是 D. 若为强酸，则E的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强 （2）第ⅠA族元素包括：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。请写出氢氧化铯溶液与反应的离子方程式_______。 （3）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。 ①元素①和③形成的18分子的电子式为_______。 ②元素②的最高价氧化物的结构式为_______；分子中键有_______个，键有_______个。该氧化物分子呈直线型说明共价键具有_______性。 ③根据元素周期律，元素②的非金属性强于元素⑦，请用一个离子方程式证明_______。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. O=C=O ③. 2 ④. 2 ⑤. 方向 ⑥. 或 【解析】 【小问1详解】 A．同周期元素从左至右元素的金属性逐渐减弱，若A(OH)n为强碱，则B(OH)n+1不一定为强碱，如NaOH为强碱而Mg(OH)2为中强碱，A错误； B．若C的最低负化合价为-3，则C为VA族元素，则D为同周期的VIA族元素，若D为O，则无正价，B错误； C．若D、E最高价氧化物对应的水化物均为强酸，说明D、E为S和Cl元素，由题可知C为P，推知A为金属元素，则A的简单离子电子层最少，半径最小，C、D、E对应的简单离子电子层数相同，质子数小的半径最大的，故半径最大的是P3-，C正确； D．若HnDOm为强酸，则E的最高价氧化物对应的水化物的酸性不一定，若D为N，则E无最高价，D错误； 故选C。 【小问2详解】 是强碱，性质与相似，两性氧化物与强碱反应生成四羟基合铝酸铯，离子方程式为。 【小问3详解】 根据周期表推元素：①、②、③、④、⑤、⑦，⑧Cl，⑨K，⑩As，回答问题： ① 和③形成的18电子分子为，电子式为。 ② 元素②的最高价氧化物为​，结构式为。含2个碳氧双键，每个双键含1个键、1个键，故键个，键个；分子呈直线型体现了共价键的方向性，共价键方向性决定分子空间构型，饱和性决定原子成键数目，故填方向。 ③ 非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，利用碳酸制硅酸可证明非金属性强于，离子方程式为或。 19. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）镓的下列几种微粒中，失去一个电子需要的能量最小的是__________（填字母）；需要的能量最大的是__________（填字母）。 A.[Ar] B.[Ar] C.[Ar] D.[Ar] （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________（填“＞”或“＜”）Si。 （3）氨硼烷（）是一种极具潜力的化学储氢材料，研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（Ni-P）上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第（ ）周期第（ ）族。 ②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B＜H＜N，若用“---”表示吸附的位置，中间体I可能的结构是（ ）（填字母）。 A. B. C. D. ③氨硼烷中键长：B-H（ ）N-H（填“＞”或“＜”），键能：B-H（ ）N-H（填“＞”或“＜”），极性：B-H（ ）N-B（填“＞”或“＜”）。 【答案】（1） ①. A ②. C （2）＞ （3） ①. 四 ②. Ⅷ ③. B ④. ＞ ⑤. ＜ ⑥. ＜ 【解析】 【小问1详解】 [Ar] 、[Ar]、[Ar]是失去Ga原子的1个电子需要的能量，[Ar]是失去Ga+的1个电子需要的能量，[Ar]需要的能量最高，[Ar]、[Ar]是激发态Ga原子，[Ar]基态Ga原子，4d能量大于4p，所以[Ar]失去一个电子需要的能量最小； 【小问2详解】 Si-H中共用电子对偏向氢元素，则Si的电负性小于H，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒的电负性大于H，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si。 【小问3详解】 ①元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。 ②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。电负性：B＜H＜N，N-H中的H显正电性，B-H中的H显负电性；Ni-P中Ni显正电性、P显负电性，所以中间体I可能的结构是，选B。 ③氨硼烷中键长：B的原子半径大于N，所以键长B-H>N-H；键长越短，键能越大，键能B-H<N-H，极性：电负性差越大，键的极性越强，B-H<N-B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一年级期中检测化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质颜色的描述中错误的是 A. 碘化钾：紫黑色 B. 溴蒸气：红棕色 C. 碘化银：黄色 D. 久置浓硝酸：黄色 2. 意大利科学家用和制造出了一种新型氧分子。下列叙述正确的是 A. 是新型的氧化物 B. 制造的反应是氧化还原反应 C. 、都是氧元素的核素 D. 、、互为同素异形体 3. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法合理的是 A. 焦炭和混合，高温下制得粗硅，得出非金属性C＞Si B. 由氢化物的稳定性：HCl＞，可以推断出水溶液的酸性：HCl＞ C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D. 酸性HClO＜，则碳的非金属性比氯强 4. 原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中不合理的是 A. 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B. 量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道 C. 玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释原子光谱是离散的谱线 D. p能级的原子轨道都是哑铃形的 5. 下列方程式书写正确的是 A. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应： B. 熔融状态下的电离方程式：（熔融） C. 单质铍能与NaOH溶液反应： D. 工业冶炼单质镁：（熔融） 6. 下列关于元素周期表的说法正确的有几项？ ①元素周期表有7个周期，有16个族 ②元素周期表第二、三周期相邻的上下两种元素，核电荷数均相差8 ③在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂 ④第IA族的元素都被称作碱金属元素 ⑤主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 ⑥元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 ⑦由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 原子核外电子的跃迁会形成原子光谱，下列说法正确的是 A. 激发态原子释放能量一定变成基态原子 B. 确定元素的原子发射光谱和吸收光谱都有多根特征谱线，数量和频率都相同 C. 铬的核外电子排布式不可能是 D. 若某基态原子3d能级上只有2个电子，则这2个电子能量不相同 8. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.探究Mg、Al金属性强弱 C.验证干燥的氯气没有漂白性 D.验证非金属性：N＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 9. 2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号（Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 A. Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I₂ C. 其单质的分子式为，常温下为固态，易溶于有机溶剂 D. AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 10. 已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法错误的是 A. 单质M着火，需要用干燥的沙土灭火 B. 简单氢化物的还原性：Y＞Z＞W C. 简单离子半径：N＞Z＞W＞M D. N的氧化物随意排放会造成温室效应 11. 已知Y、Z、Q、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Z 第一至第四电离能是： kJ/mol， kJ/mol， kJ/mol， kJ/mol Q 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. 与Q元素成“对角线规则”的元素B的最高价氧化物的水化物是弱酸 B. Q、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 C. Y、Z、Q、W、R基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D. 从核外电子排布的角度，R原子+1价时比+2价更稳定 12. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 键一般能单独存在，键一般也能单独存在 B. 气体单质中，一定有键，可能有键 C. 与中键与键的个数比均为1:2 D. 已知H-Cl键的键能为431.8 kJ/mol，则1 mol HCl分解成和时，消耗的能量为431.8 kJ 13. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价层电子的轨道表示式为 B. 的电子式 C. 是1s电子的电子云轮廓图，电子不可能只出现在球体内 D. 用电子式表示HClO的形成： 14. 下列有关说法正确的是 A. 为p能级某原子轨道的电子云图 B. HCl中s-p 键的形成： C. 的结构式为 D. 中p-p 键的形成过程： 15. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法不正确的是 A. 该化合物中，X、Q、Z、Y之间不只有极性共价键 B. 基态W原子中两种自旋方向的电子个数相差1 C. Z和X可形成五核的10的微粒 D. 键长：Q-Y＜Q=Y 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求完成下列问题。 （1）请写出质子数为16、中子数为20的硫原子的微粒符号：_______，画出硫离子的结构示意图_______。 （2）相同物质的量的与的质量之比是_______，所含中子数之比是_______。 （3）基态Cr原子的价电子的电子排布图为：_______。 （4）砷元素基态原子的简化电子排布式为：_______。 （5）钨元素（）是周期表中不满足洪特规则的特例之一，其基态原子价电子的构型为。则基态钨元素核外有_______种能量不同的电子，钨在周期表中的位置是_______。 （6）已知Cl有两种天然同位素、，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含_________吨。（结果保留三位有效数字） 17. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素（0族除外），X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，Z的基态原子价电子排布式为，W是短周期原子半径最大的主族元素，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 （1）W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是_______（填“升高”或“降低”）。 （2）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）如图所示，其中第三电离能的变化图是（填序号）_______，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是_______。 （3）写出Z和W两种元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_______，该化合物中含有的化学键类型为_______。 （4）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_______。（写元素名称） （5）卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。请写出少量Q在常温下与BrCl反应的化学方程式_______。 18. 元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。 （1）元素周期表的周期揭示元素性质的横向递变规律。A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同短周期的相邻元素（m、n均为正整数），下列有关的说法正确的是 。 A. 若为强碱，则也为强碱 B. 若C的最低负化合价为-3，则D的最高正化合价为+6 C. 若D、E最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则A、C、D、E的简单离子半径最大的是 D. 若为强酸，则E的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强 （2）第ⅠA族元素包括：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。请写出氢氧化铯溶液与反应的离子方程式_______。 （3）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。 ①元素①和③形成的18分子的电子式为_______。 ②元素②的最高价氧化物的结构式为_______；分子中键有_______个，键有_______个。该氧化物分子呈直线型说明共价键具有_______性。 ③根据元素周期律，元素②的非金属性强于元素⑦，请用一个离子方程式证明_______。 19. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）镓的下列几种微粒中，失去一个电子需要的能量最小的是__________（填字母）；需要的能量最大的是__________（填字母）。 A.[Ar] B.[Ar] C.[Ar] D.[Ar] （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________（填“＞”或“＜”）Si。 （3）氨硼烷（）是一种极具潜力的化学储氢材料，研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（Ni-P）上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第（ ）周期第（ ）族。 ②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B＜H＜N，若用“---”表示吸附的位置，中间体I可能的结构是（ ）（填字母）。 A. B. C. D. ③氨硼烷中键长：B-H（ ）N-H（填“＞”或“＜”），键能：B-H（ ）N-H（填“＞”或“＜”），极性：B-H（ ）N-B（填“＞”或“＜”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $