湖北丹江口市第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级5月训练卷 化学试题

2026年5月高一年级训练卷 高一化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A A D D B B C B C B A C C 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16．（14分）【答案】（1）甲烷（2分） （2）3（1分） （2分） （3）吸收（1分） 460（2分） C（2分） （4）①（2分） ②0.25（2分） 17．（13分）【答案】（1）浓度（1分） （1分） （2）（2分） （2分） （3）（1分） （2分） 不变（2分） （4）（2分） 18．（14分）【答案】（1）将黄铁矿粉碎、逆流煅烧等（2分） （2）浓硫酸（2分） （3）、（2分） （2分） （4）（2分） （2分） （5）滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（2分） 19．（14分）【答案】（1）（2分） 有白烟生成（2分） 防倒吸（2分） （2）（2分） 产生红色喷泉（1分） （3）碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠（2分） （1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月高一年级训练卷 高一化学 考试时间：2026年5月13日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64） 第Ⅰ卷选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法错误的是（ ） A．制造中国天眼FAST使用的SiC高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝（AlN）陶瓷属于金属材料 C．华为公司自研的麒麟9030芯片由晶体硅参与制得 D．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑（C7H5NS2）不属于烃 2．下列化学用语正确的是（ ） A．乙酸（醋酸）的分子式：CH3COOH B．四氯化碳的电子式： C．HClO分子的结构式： D．丁烷的最简式：C2H5 3．化学与生产、生活密切相关。下列事实涉及的化学知识解释不当的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 工业制玻璃：用石灰石、纯碱和和石英砂高温熔融反应 强酸酸酐制取弱酸酸酐 B 自来水杀菌消毒：工人使用ClO2通入自来水 ClO2具有强氧化性 C 治疗胃酸过多：医生开具达喜（铝碳酸镁咀嚼片） 铝碳酸镁可与盐酸反应 D 侯氏制碱法：在饱和氨盐水中通入足量CO2后过滤，灼烧 NaHCO3溶解度小且不稳定 4．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该运输车的有机物外壳为多糖类物质，其含有C、H、O元素 B．Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C．二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．氧化性： D．沸点： 6．（高铁酸钠）是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是（ ） A．属于离子化合物，只含有离子键 B．原子半径：，离子半径： C．和两种微粒互为同位素 D．最外层有2个电子，其原子结构示意图 7．用来解释下列事实的离子方程式正确的是（ ） A．溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C．为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D．溶液中通入少量： 8．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（ ） A．制取纯净的一氯甲烷 B．制备胶体 C．制取、收集NO D．探究是否具有漂白性 9．下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），下列说法中错误的是（ ） A．常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B．当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C．当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D．当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 10．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列操作及分析正确的是（ ） A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接在向试管加水可得到蓝色溶液 11．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入溴水中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被氧化成 12．向2L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，C为红棕色气体，在一定温度下发生反应：，反应进行到4 min时，生成了4 mol D，0～4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是（ ） A．x=3 B．0～4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) C．4 min时，B的转化率为20% D．当容器中气体颜色不变了，说明反应达到平衡了 13．向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．若温度升到373 K，被氧化的速率会更快 B．由实验①③可知，pH越小，反应速率越快 C．可采取调节pH的方法使反应迅速停止 D．298 K、pH=3时，50～150 s内平均反应速率 14．我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。阳离子交换膜只能允许阳离子和水通过，阴离子交换膜只能允许阴离子和水通过，三室溶液均要保持电中性。下列说法正确的是（ ） A．电流由锌电极经负载流向电极 B．a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C．负极的电极反应式为： D．装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强 15．将10 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到气态产物NO和（不考虑）共0.3 mol，向反应后的溶液中加入溶液900 mL，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5 g。下列说法错误的是（ ） A．该硝酸的物质的量浓度为 B．合金中铜与镁的物质的量之比为2:3 C．混合气体中NO和的体积之比为2:1 D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.4 mol 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16．（14分）根据基本有机化学的知识和化学反应过程中能量变化知识回答下列问题： Ⅰ．依据A～E几种烃分子的结构示意图填空。 （1）等质量的A和B完全燃烧，耗氧量较大的是________（填分子名称）。 （2）比C多2个碳原子的同系物有________种结构，其中沸点最低的同分异构体的结构简式为________。 Ⅱ．制备氢气常采用电解水法：。 （3）已知特定条件下断开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为440 kJ、500 kJ和460 kJ，则理论上每完全分解，需________（填“放出”或“吸收”）能量________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是________（填标号）。 Ⅲ．原电池是将化学能转化为电能的装置。 （4）下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①A极的电极反应式为________。 ②若线路中转移1 mol电子，则理论上消耗的为________mol。 17．（13分）根据化学反应速率与限度的知识回答下列问题： Ⅰ．硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度 /℃ V/mL 紫色恰好褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 5.00 20.00 ③ 40 20.00 （1）实验①和②探究________对反应速率的影响，则________（填“>”、“<”或“=”）。 （2）实验②和③探究温度对反应速率的影响，则________mL，________mL。 Ⅱ．二甲醚气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。工业上可用水煤气合成二甲醚：。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始仅投入反应物，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （3）若起始，起始容器压强，反应开始至平衡时，的平均反应速率________，平衡时容器压强________，维持反应条件不变，充入增大压强，化学反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）下列说法能证明该反应达到化学平衡状态的是________。 A．的体积分数保持不变 B．断裂键，同时断裂键 C．物质的量浓度 D． 18．（14分）工业上以黄铁矿（主要成分，含有少量杂质）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻污染，其中一种流程如图所示（部分反应条件略去）： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为________________（写出1种即可）。 （2）工业制硫酸，“吸收1”中用于吸收的试剂X是________________。 （3）煅烧黄铁矿产生的炉渣为________，炉渣经过反应①充分利用后，剩余残渣与焦炭共热的化学方程式为________________________________。 （4）煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生等废气从而导致酸雨。将煅烧过程中生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________________________，实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为________________________。 （5）（焦亚硫酸钠）在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，________________________（补齐后续实验操作）。 19．（14分）某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图装置（夹持和加热装置已省略）和试剂进行制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭，，打开、，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为________________________，乙处瓶内观察到的现象为________________，丙处球形干燥管的作用是________________。 （2）一段时间后关闭，打开，丁处瓶内发生反应的离子方程式为________；继续反应一段时间后，关闭、，打开，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为________________________。 （3）该小组继续用如下图所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证具有还原性，试剂可选择________（填试剂名称），装置用于收集，应将导管________（填“”或“”）延长至集气瓶底部，装置黑色粉末逐渐变红，装置白色粉末变蓝，装置排出的气体为空气中的主要成分，则装置中发生反应的化学方程式为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $